2024-2025學(xué)年浙南名校聯(lián)盟高二下學(xué)期返校考化學(xué)試題及答案

絕密★考試結(jié)束前2024學(xué)年第二學(xué)期浙南名校聯(lián)盟寒假返校聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題命題學(xué)校：永嘉中學(xué)審題學(xué)校：樂清中學(xué)考生須知：1．本卷共7頁(yè)滿分分，考試時(shí)間90分鐘；2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效；4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64Ba137選擇題部分163484個(gè)選項(xiàng)中只有1個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列水溶液因水解而呈堿性的是（A．NaOH．NaO2）．NaClODNH42．下列表示正確的是（）A．羥基的電子式：BAs的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s4p3CCCl4的空間填充模型：D．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖為3．硫酸亞鐵應(yīng)用廣泛，有關(guān)其說(shuō)法不正確的是（．．．）A．硫酸亞鐵可用作凈水劑B．鐵元素位于元素周期表第四周期第族DSO4的空間結(jié)構(gòu)為正四面體C．缺鐵性貧血可服用硫酸亞鐵片4．下列說(shuō)法不正確的是（．．．）水CCl4①②③④A．裝置①可驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)生成H2C．裝置③可用于吸收氨氣尾氣．圖②可測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．裝置④可用于制備MgCl25．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（A．維生素C具有氧化性，可以作為食品中的抗氧化劑．SiO2具有導(dǎo)電性，可制作光導(dǎo)纖維CSO2具有氧化性，可漂白紙張D．AlO熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料）23高二化學(xué)學(xué)科試題第1頁(yè)(共7頁(yè))6．下列選項(xiàng)正確的是()A．圖①可表示(g)+HH+205.9kJ·mol1的能量變化422B．圖②中H表示碳的燃燒熱C．實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，向20mL0.1mol/L的H溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液，測(cè)得24混合液的溫度變化如圖③所示D．圖④可知反應(yīng)由兩步構(gòu)成：，穩(wěn)定性：B<A<C7．設(shè)A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．0.1mol氨基(－NH)中含有N個(gè)質(zhì)子2AB1與足量NaOH溶液反應(yīng)后，所得溶液中數(shù)目小于N23AC1SiO2晶體中，含有共價(jià)鍵數(shù)目為2AD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3含有的分子數(shù)為A8．下列離子方程式正確的是（）A．用惰性電極電解溶液的離子方程式2Cl+2HO↑+2OH-2222B．溶液中滴加Ba(OH)溶液至溶液呈中性的離子方程式：42H+++Ba2++OH-=↓+HO442C．用去除工業(yè)廢水中的PbPb+S2-=D．H的電離方程式：HO[B(OH)4]+333329．下列說(shuō)法不正確的是（．．．）A．X射線衍射實(shí)驗(yàn)，可以判斷晶體中哪些原子之間存在化學(xué)鍵，確定鍵長(zhǎng)和鍵角B．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃NaCl溶液，出現(xiàn)沉淀，再加水沉淀溶解C．冠醚與堿金屬離子形成氫鍵，可識(shí)別堿金屬離子D．紅外光譜儀測(cè)定化合物的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息10．X、Y、Z、W是原子半徑依次減小的短周期主族元素，X和Z的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，W的電負(fù)性比X的小。下列說(shuō)法不正確的是（）．．．A．Ws區(qū)B．元素第一電離能：Y>ZC3DYZW三種元素形成的化合物不一定顯酸性．和H合成甲醇主要反應(yīng)如下：22I．(g)+3HOH(g)+HH=-40kJ/mol22321Ⅱ(g)+HCO(g)+HH=+45.5kJ/mol222向容積為10L的密閉容器中投入1和3molH22時(shí)相關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列說(shuō)法不正確的是（）．．．溫度(℃)2轉(zhuǎn)化率(%)高二化學(xué)學(xué)科試題第2頁(yè)(共7頁(yè))CHOH選擇性(%)CH3CO100%已知：OH的選擇性A．隨著溫度升高，平衡時(shí)選擇性不斷升高280℃的Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))C55I-3D．溫度為350℃時(shí)，當(dāng)CHOH的選擇性為時(shí)，反應(yīng)i的v()12．維生素C又稱“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于維生素C的說(shuō)法不正確的是（v(逆)）．抗壞血酸含有三種不同的官能團(tuán)Na溶液反應(yīng)23．能夠發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)．服用補(bǔ)鐵劑)時(shí)，搭配維生素又稱“抗壞血酸”)效果更好13．利用左側(cè)濃差電池采用電滲析法提純?nèi)榍?NaCl的蛋白質(zhì))，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極)。下列說(shuō)法正確的是（）A．Cu(1)為負(fù)極B．電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得320gNaOHCb電極上的電極反應(yīng)為2Cl-2e2↑－－D1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜14.．．．）A．簡(jiǎn)單氫化物的鍵角>NH343B．該物質(zhì)常溫下是固態(tài)C．咪唑是平面五元環(huán)結(jié)構(gòu)，則N原子雜化類型都為2D．1mol六氟磷酸根離子含有1mol配位鍵—丁基—3—甲基咪唑六氟磷酸鹽15．常溫下通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究含硫化合物的性質(zhì)。已知：常溫下K(H)=1.4×10K(H)=6.0×10K)5×1052323410.21氨水吸收SO2pHpH變化。20.1mol·LNaOH溶液滴定10mL0.1mol·LH溶液。2330.01mol·L1CaCl2溶液和0.01mol·L1Na溶液等體積混合(忽略體積變化)。24下列說(shuō)法不正確的是（．．．）A．實(shí)驗(yàn)1吸收過(guò)程中當(dāng)pH=6的溶液中存在)<c(SO)33高二化學(xué)學(xué)科試題第3頁(yè)(共7頁(yè))B．當(dāng)加入的NaOH的體積為20mL時(shí)，c(H)+)+c(H)<c(OH)-3-23C．實(shí)驗(yàn)2可出現(xiàn)兩次突躍，指示劑應(yīng)先后選用甲基橙和酚酞D．實(shí)驗(yàn)3溶液混合后不能形成沉淀16．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()實(shí)驗(yàn)方案常溫下，將銅絲插入盛有稀硝酸溶液試管溶液上方出說(shuō)明銅與稀硝酸反應(yīng)生的試管中現(xiàn)紅棕色氣體成NO2Na溶液和溶液Na溶液pH水解程度：CH-A23323BCpH大<CO2-將纏有鋅條的鐵釘置于裝有少量食鹽未出現(xiàn)藍(lán)色沉淀鋅條對(duì)鐵釘起到保護(hù)作水的培養(yǎng)皿中，一段時(shí)間后，取反應(yīng)用后溶液，向其滴加K[Fe(CN)]36用注射器吸入20NO和NO224混合氣體的顏色增大壓強(qiáng)使化學(xué)平衡2NO(g)?NO(g)D合氣體并密封，然后把注射器的活塞往里推使管內(nèi)氣體容積減小224非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的母體材料，廣泛應(yīng)用于多個(gè)領(lǐng)域。以BaCl溶液、溶液、24HCO溶液為原料制備前驅(qū)體草酸氧鈦鋇晶體O)·4HO]2242422鈦酸鋇晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）①基態(tài)原子的核外電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。②O周圍與它最近且距離相等的O有個(gè)，鈦酸鋇晶體化學(xué)式為。③該晶體晶胞的邊長(zhǎng)為aN，1nm=10g·cm(（2）煅燒過(guò)程中有無(wú)水草酸氧鈦鋇晶體生成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。①下列說(shuō)法正確的是。A．基態(tài)原子核外有22種能量的電子BCOC原子采取sp224C．該晶體中元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋築a?O?C高二化學(xué)學(xué)科試題第4頁(yè)(共7頁(yè))D．該晶體中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵②HCO的酸性，從結(jié)構(gòu)角度解釋原因。22431810NHNH的循環(huán)33利用及亞硝酸鹽的去除，部分轉(zhuǎn)化如下：已知：NH：聯(lián)氨，又稱肼，有強(qiáng)還原性。24請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出過(guò)程的離子方程式（2）下列說(shuō)法正確的是。。A．水體中的NO含量過(guò)高會(huì)將生物體中血液里的血紅蛋白轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F血紅蛋白，失去攜氧能力B．過(guò)程Ⅰ中NH3在陰極產(chǎn)生C．過(guò)程的轉(zhuǎn)化中，為提高NH3的轉(zhuǎn)化率，NaClO需過(guò)量D．過(guò)程Ⅲ3個(gè)氧化還原反應(yīng)，且氮元素只發(fā)生氧化反應(yīng)ENHNHNH均可作配體，與Cu等金屬離子形成配合物3424（3NH沸點(diǎn)NH(-33.5℃)的原因：。243（4）聯(lián)氨是極性分子，推測(cè)下列結(jié)構(gòu)最接近聯(lián)氨分子真實(shí)結(jié)構(gòu)的是(填“A”或“”)。（5體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液C中可能的金屬陽(yáng)離子。19(10分)(HS與)HS與2222減少碳排放的同時(shí)得到高附加值化學(xué)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2HS(g)+3O(g)=2SO(g)+2HOΔH2222②4HS(g)+2SO(g)=3S(g)+4HOH22222③2H(g)+O(g)=2HOH222④2HS(g)=S(g)+2H(g)該反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行的條件為()。（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為HST℃反應(yīng)為H2S(g)+CO(g)①當(dāng)原料n(COS)：n(H2)=1：1的轉(zhuǎn)化率為222。高二化學(xué)學(xué)科試題第5頁(yè)(共7頁(yè))________②恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列事實(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C．H2的濃度保持不變B．化學(xué)平衡常數(shù)不再改變D2molH-S鍵的同時(shí)形成1molH-H鍵（3）相同條件下，反應(yīng)HS(g)+COCOS(g)+HO(g)當(dāng)保持通入氣體的總物質(zhì)的量和流速不22________。變，改變電場(chǎng)功率和原料氣的組成時(shí)，2氣體的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．電場(chǎng)功率越大，反應(yīng)速率越快B．增大電場(chǎng)功率，可提高2的平衡轉(zhuǎn)化率CHS和的投料比，的平衡轉(zhuǎn)化率增大222D．電場(chǎng)功率和原料氣投料比不變，增大流速，的產(chǎn)率一定增大（4）為治理HS有毒氣體，可利用HS完全燃燒()原理，用H、空氣、KOH溶液組成2222燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。20．（8分）已知25℃時(shí)部分物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：（125ANaFNaDNH3234溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_____(填寫序號(hào))。（20.1molL的Na溶液中通入氣體，723c(Cl)___________c(HSO)+2c(H)(填“>”，“<”或者“”)。323（3Na溶液中加入足量的離子方程式。233（425℃時(shí)，(s)+2CHCOOH(aq)?(aq)+2CHCOO(aq)+2HO(l)的平衡常數(shù)2332K=________。（已知：1.835.8）（5）25℃時(shí)，向a0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH溶液bmL，混合溶ab液恰好呈中性(體積變化忽略不計(jì))，已知的K＝1.75×10，＝__________。3a21．14分）高二化學(xué)學(xué)科試題第6頁(yè)(共7頁(yè))運(yùn)動(dòng)失常等。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備有機(jī)補(bǔ)銅劑順式二甘氨酸合銅水合物()并測(cè)定其產(chǎn)率。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：I．制備Cu(OH)?向盛有CuSO4溶液的燒杯中逐滴滴加氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后藍(lán)色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，再加入過(guò)量的2molL1NaOH溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥。（1）溶解形成深藍(lán)色溶液的離子方程式___________________________。Ⅱ．順式二甘氨酸合銅水合物的制備將制得的Cu(OH)?65~70℃至固體完全溶解后，將三頸燒瓶?jī)?nèi)的反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移至燒杯中，向燒杯中加入10mL95%的乙醇溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。可采用的加熱方式為__________________________。（2）制備二甘氨酸合銅水合物時(shí)加入10mL95%乙醇溶液的作用是____________________________。（3）Ⅲ．測(cè)定產(chǎn)品中二甘氨酸合銅水合物的純度取2.0g步驟Ⅱ中所得產(chǎn)品，用稀硫酸溶解，配成100mL溶液。取25mL該溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入蒸餾水和過(guò)量的KI溶液(2Cu+4I=2CuI↓+I)，立即用0.01mol?1NaSO標(biāo)準(zhǔn)液快速進(jìn)行滴定，2223(I+2SO2-O+2I)3次，22346NaSO標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為amL223（4）“滴定”過(guò)程需要使用的儀器是_______(填字母)。A．．C．D．（5）立即用0.01mol.LNaSO標(biāo)準(zhǔn)液快速進(jìn)行滴定，且滴定速率應(yīng)盡量“快”的原因223_______________________________________________。（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。則產(chǎn)品中二甘氨酸合銅水合物(相對(duì)分子質(zhì)量用M表示)的純度為___________%(aM的（7）式子表示)。NaSO223（8得結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。高二化學(xué)學(xué)科試題第7頁(yè)(共7頁(yè))2024學(xué)年第二學(xué)期浙南名校聯(lián)盟寒假返校聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科參考答案命題：永嘉中學(xué)審稿：樂清中學(xué)一、選擇題(本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的4個(gè)選項(xiàng)中只有1個(gè)符合題目要求，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)題號(hào)答案12345678910111213141516CDBDDDBDC送分D送分DBAC二、非選擇題本大題共5小題，共52分)17．（分）(1)：（或：）（2分，有錯(cuò)不給分）①8（1分，有錯(cuò)不給分）（1分，有錯(cuò)不給分）137+48+48②（32分，分子合并寫不扣分，化簡(jiǎn)了且正確不扣分）③NA(a10?7)(2)①BD（2分，選1個(gè)，且正確，給1分，多選或錯(cuò)選不給分）中的HCO中的羧基為吸電子基，②33224使羧基中的氧氫鍵極性增強(qiáng)（2分，寫出推、吸電子給1分，寫出極性強(qiáng)弱給118．（分）（1）+ClOH+ClO(2分，未配平給1分，物質(zhì)錯(cuò)不得分)3242（2AB2分，選1個(gè)，且正確，給1分，多選或錯(cuò)選不給分）（3NH分子間氫鍵比NH分子間氫鍵數(shù)量多(1分，“”1分。243講到H分子量大”，不得分也不扣分)24（4B(1分，有錯(cuò)不得分)（5NH+6FeO=4FeO+N+2HO或NH·O+6FeO=4FeO+3HO分，未配平給12423342