2021-2022學(xué)年廣西玉林市第十一中學(xué)高二下學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題（解析版）

2022年春季期市直六所普通高中期中聯(lián)合質(zhì)量評(píng)價(jià)檢測(cè)高二(理綜)化學(xué)試題第I卷(選擇題)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H=1He=2N=14C=12O=16Na=23S=32Fe=56一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.下列有關(guān)光譜的說(shuō)法中不正確的是A.原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.原子只有發(fā)射光譜C.通過(guò)原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素D.霓虹燈光、激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)【答案】B【解析】【詳解】A．原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因，電子從基態(tài)向激發(fā)態(tài)的躍遷會(huì)吸收能量，形成吸收光譜；電子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)的躍遷會(huì)放出能量，形成發(fā)射光譜，A正確；B．原子光譜既有發(fā)射光譜，也有吸收光譜，B錯(cuò)誤；C．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，稱(chēng)為光譜分析，C正確；D．電子在基態(tài)和激發(fā)態(tài)之間的躍遷會(huì)引起能量的變化，并以光的形式體現(xiàn)，所以霓虹燈光、激光、焰火都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)，D正確；故選B。2.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.C2H4、CH4 B.NH3、HCl C.P4、CCl4 D.CO2、H2【答案】A【解析】【詳解】A．C2H4的結(jié)構(gòu)式為、CH4的結(jié)構(gòu)式為，C-H鍵為極性鍵，C2H4、CH4結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，都是非極性分子，故選A；B．NH3是三角錐形分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，屬于極性分子，故不選B；C．P4只含P-P鍵，不含極性鍵，故不選C；D．H2只含非極性鍵，故不選D；選A。3.下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布圖為C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧元素第一電離能比氮元素第一電離能大D.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d94s2【答案】B【解析】【詳解】A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量，如電子能量2p<3s，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布圖為，故B正確；C．N原子2p能級(jí)半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于O，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1，故D錯(cuò)誤；選B。4.如圖為某晶體的一個(gè)晶胞。該晶體由A、B、C三種基本粒子組成。試根據(jù)圖示判斷，該晶體的化學(xué)式是（）A.A6B8C B.A2B4C C.A3BC D.A3B4C【答案】C【解析】【詳解】利用切割法分析。一個(gè)晶胞中含有的微粒數(shù)A：6×=3，B：8×=1，C：1，則該晶體的化學(xué)式為A3BC，選C。5.下列說(shuō)法中不正確的是A.PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.KF是離子化合物，HF為共價(jià)化合物C.在和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵D.CS2、SO2都是極性分子【答案】D【解析】【詳解】A．PCl3和NF3分子中各原子最外層電子數(shù)和化合價(jià)絕對(duì)值的和都等于8，所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B．活潑金屬和活潑非金屬元素的原子易形成離子鍵、兩個(gè)非金屬元素的原子形成共價(jià)鍵，KF是離子化合物，HF為共價(jià)化合物，故B正確；C．在中N和H之間有1個(gè)是配位鍵，[Cu(NH3)4]2+中Cu2+和NH3分子之間通過(guò)配位鍵結(jié)合，故C正確；D．CS2中C原子有2個(gè)價(jià)電子對(duì)，為直線分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，CS2是非極性分子；SO2中S原子有3個(gè)價(jià)電子對(duì)，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，SO2是極性分子，故D錯(cuò)誤；選D。6.肼(N2H4)又稱(chēng)為聯(lián)氨，熔、沸點(diǎn)分別為1.4°C、113.5°C，可用如下方法制備肼：CO(NH2)2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.N2H4中只存在極性鍵B.CO的空間構(gòu)型為三角錐形C.CO(NH2)2中C、N、O三種元素第一電離能大小順序是：C<N<OD.肼的相對(duì)分子質(zhì)量與乙烯接近，但沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙烯的原因是能形成分子間氫鍵【答案】D【解析】【詳解】A．N2H4的結(jié)構(gòu)式為，含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．CO中中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，空間構(gòu)型為平面正三角形，故B錯(cuò)誤；C．同周期從左向右第一電離能增大趨勢(shì)，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此三種元素的第一電離能大小順序是N＞O＞C，故C錯(cuò)誤；D．肼和乙烯均屬于分子晶體，按照形成氫鍵的條件，肼分子間存在氫鍵，乙烯分子間不存在氫鍵，因此肼的沸點(diǎn)大于乙烯，故D正確；答案為D。【點(diǎn)睛】形成氫鍵的條件是(1)必須有H，且H與電負(fù)性大，原子半徑小的元素(N、O、F)形成共價(jià)鍵；(2)H與電負(fù)性大，原子半徑小的元素(N、O、F)形成氫鍵。7.回收硫的反應(yīng)為（已知分子的結(jié)構(gòu)為）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子構(gòu)型為V形 B.與互為等電子體C.分子中硫原子的雜化方式是 D.中含鍵和π鍵【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)計(jì)算可知，SO2采取sp2雜化，有一對(duì)孤對(duì)電子，結(jié)構(gòu)為V形，故A正確；B．CO與N2原子總數(shù)相同，電子總數(shù)相同，二者互為等電子體，故B正確；C．S8分子是皇冠結(jié)構(gòu)，為立體結(jié)構(gòu)，采取的雜化方式是sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D．的結(jié)構(gòu)式為：，既有鍵也有π鍵，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】直線結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)雜化方式為sp雜化；平面結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)雜化方式為sp2雜化；立體結(jié)構(gòu)對(duì)應(yīng)雜化方式為sp3雜化。第II卷(非選擇題)二、非選擇題，考生根據(jù)要求作答。8.N、P在元素周期表中屬于同一族，回答下列問(wèn)題：（1）NCl3的VSEPR模型的名稱(chēng)是___________，中心原子的雜化軌道類(lèi)型是___________。（2）沸點(diǎn)比較：PH3___________NH3(填“＞”“=”或“＜”)，理由是___________。（3）已知：H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，N-H鍵的鍵能為391kJ·mol-1，N≡N鍵的鍵能為945.6kJ·mol-1則反應(yīng)N2+3H22NH3生成2molNH3時(shí)，共放熱___________kJ?！敬鸢浮浚?）①.四面體形②.sp3（2）①.＜②.NH3分子間存在氫鍵（3）92.4【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知，NCl3中氮原子含有的孤電子對(duì)數(shù)是=1，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，則NCl3的VSEPR模型的名稱(chēng)是四面體形，中心原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3雜化，故答案為：四面體形；sp3；【小問(wèn)2詳解】因NH3分子之間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)比PH3的高，故答案為：＜；NH3分子間存在氫鍵；【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)N2+3H22NH3的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=945.6kJ·mol-1+436kJ·mol-1×3-391kJ·mol-1×6=-92.4kJ·mol-1，則生成2molNH3時(shí)，共放熱92.4kJ，故答案為：92.4。9.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn)，回答下列問(wèn)題，（1）鈷位于元素周期表的___________。（2）基態(tài)鋁原子核外電子云輪廓圖的形狀有(填名稱(chēng))___________。（3）2020年新冠肺炎疫情席卷全球，酒精(CH3CH2OH)成為家庭必備品，乙醇分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是______。（4）寫(xiě)出與互為等電子體的一種分子或一種離子的化學(xué)式___________。（5）[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱(chēng)是三硝酸六尿素合鐵(III)，是一種重要的配合物。該化合物中，所含非金屬元素C的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)__________。（6）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為_(kāi)__________。（7）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+?；鶓B(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為_(kāi)__________。（8）一氧化錳在醫(yī)藥、冶煉上應(yīng)用廣泛，其立方晶胞如圖所示。晶胞中距離最近的兩個(gè)O2-之間的距離為acm，MnO晶體的密度為ρg·cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的值為_(kāi)__________(用含a和ρ的代數(shù)式表示)(MnO：71g/mol)【答案】（1）第四周期第VIII族（2）球形、啞鈴形(或啞鈴狀)（3）sp3（4）CH4(或SiH4、GeH4、BH、AlH)（5）（6）、NH3（7）[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)（8）【解析】小問(wèn)1詳解】鈷是27號(hào)元素，鈷位于元素周期表的第四周期第VIII族；【小問(wèn)2詳解】基態(tài)鋁原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p1，s能級(jí)原子軌道電子云為球形，p能級(jí)原子軌道為啞鈴形，電子云輪廓圖的形狀有球形、啞鈴形?！拘?wèn)3詳解】乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C原子形成4個(gè)單鍵，碳原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3；【小問(wèn)4詳解】組成原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)也相同的微粒為等電子體，的價(jià)電子數(shù)為8，與互為等電子體的一種分子或一種離子的化學(xué)式為CH4(SiH4、GeH4、BH、AlH)；【小問(wèn)5詳解】C元素的最高價(jià)氧化物是二氧化碳，電子式為；【小問(wèn)6詳解】在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明Br-在外界，則第二種配合物的結(jié)構(gòu)為[Co(SO4)(NH3)5]Br，配體為、NH3。小問(wèn)7詳解】Cu是29號(hào)元素，基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為[Ar]3d8。【小問(wèn)8詳解】根據(jù)均攤原則，晶胞中Mn2+數(shù)、O2-數(shù)，距離最近的兩個(gè)O2-之間的距離為面對(duì)角線的一半，晶胞中距離最近的兩個(gè)O2-之間的距離為acm，即面對(duì)角線為2acm，晶胞的邊長(zhǎng)為，MnO晶體的密度為ρg·cm3，則，則阿伏加德羅常數(shù)的值為；10.X、Y、Z、Q、R、W均為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中前4種為同周期相鄰元素。Q的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子，R是周期表中族序數(shù)最大但核電荷數(shù)最小的，W原子核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子。請(qǐng)回答(用相應(yīng)元素符號(hào)表示)：（1）2021年3月20日三星堆考古揭曉了最新發(fā)掘的大量珍貴文物，考古學(xué)家可利用X的一種核素來(lái)鑒定其年代，該核素的符號(hào)為_(kāi)__________。（2）與Z同周期的所有元素中，第一電離能大于Z的有___________種。（3）請(qǐng)寫(xiě)一個(gè)能證明非金屬性Q強(qiáng)于Z的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（4）Y的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，其電子式是___________。（5）離子的空間結(jié)構(gòu)是___________，中心原子的雜化方式是___________。（6）向W的硫酸鹽中加入過(guò)量氨水，再加入一定乙醇，析出晶體的化學(xué)式是___________。（7）R元素位于周期表的___________區(qū)，基態(tài)R2+的價(jià)層電子排布圖___________2molR(XZ)5含有的σ鍵數(shù)目是___________?！敬鸢浮浚?）C(或14C)（2）3（3）2F2+2H2O=4HF+O2（4）（5）①.正四面體②.sp3（6）[Cu(NH3)4]SO4·H2O（7）①.d②.③.20NA【解析】【分析】X、Y、Z、Q、R、W均為前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中前4種為同周期相鄰元素。Q的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子，則Q原子2p能級(jí)有5個(gè)電子，Q是F元素、Z是O元素、Y是N元素、X是C元素；R是周期表中族序數(shù)最大但核電荷數(shù)最小的，R是Fe元素；W原子核內(nèi)有29個(gè)質(zhì)子，W是Cu元素。?！拘?wèn)1詳解】X是C元素，C-14鑒定文物年代，該核素質(zhì)量數(shù)為14，符號(hào)為C?！拘?wèn)2詳解】同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢(shì)，與O同周期的所有元素中，N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于O，所以第一電離能大于Z的有N、F、Ne，共3種?！拘?wèn)3詳解】元素非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，2F2+2H2O=O2+4HF反應(yīng)，說(shuō)明F2氧化性大于O2，證明非金屬性F強(qiáng)于O?！拘?wèn)4詳解】N的一種氫化物分子中共有18個(gè)電子，則該氫化物是N2H4，其電子式是；【小問(wèn)5詳解】中As原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，無(wú)孤電子對(duì)，離子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，中心原子的雜化方式是sp3。【小問(wèn)6詳解】向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水，生成硫酸四氨合銅，再加入一定乙醇，硫酸四氨合銅溶解度減小，析出晶體的化學(xué)式是[Cu(NH3)4]SO4·H2O。【小問(wèn)7詳解】Fe是26號(hào)元素，位于第四周期Ⅷ族，位于周期表的d區(qū)，基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6，電子排布圖為，F(xiàn)e(CO)5中鐵和CO通過(guò)配位鍵結(jié)合，配位鍵是σ鍵，C和O原子之間含有1個(gè)σ鍵，所以2molFe(CO)5含有的σ鍵數(shù)目是20molNA。11.磷化氫(PH3)是一種無(wú)色劇毒氣體，可作為半導(dǎo)體的摻雜劑和聚合反應(yīng)的引發(fā)劑。試回答下列問(wèn)題：(1)PH3與NH3的分子結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)相似，下列關(guān)于PH3的敘述正確的是_______。A．PH3分子中有未成鍵的孤對(duì)電子B．PH3分子為正四面體結(jié)構(gòu)C．PH3具有強(qiáng)氧化性D．PH3能與HBr發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(2)實(shí)驗(yàn)室中，可用PH4I與燒堿反應(yīng)制備PH3，其原理類(lèi)似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示：

①次磷酸化學(xué)式為_(kāi)______，它屬于_______(填“一”、“二”或“三”)元酸。②過(guò)程III中亞磷酸分解生成的PH3與H3PO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。③當(dāng)過(guò)程I生成的n(NaH2PO2)∶n(Na2HPO3)=3∶1時(shí)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______?！敬鸢浮竣?A、D②.PH4I+NaOHNaI+PH3↑+H2O③.H3PO2④.一⑤.1∶3⑥.