2023-2024學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步教學(xué)設(shè)計(jì)第十單元《酸和堿》

2023-2024學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步教學(xué)設(shè)計(jì)第十單元《酸和堿》科目授課時(shí)間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級(jí)、授課課時(shí)授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）2023-2024學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)同步教學(xué)設(shè)計(jì)第十單元《酸和堿》設(shè)計(jì)意圖本教學(xué)設(shè)計(jì)旨在通過《酸和堿》這一章節(jié)的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生掌握酸堿的基本概念、性質(zhì)及其應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的實(shí)際運(yùn)用能力。通過實(shí)驗(yàn)操作和案例分析，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神，通過觀察、實(shí)驗(yàn)探究酸堿的性質(zhì)，提升學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能和科學(xué)思維能力。增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到酸堿在環(huán)境保護(hù)和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。同時(shí)，加強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)思維訓(xùn)練，提高學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。學(xué)情分析九年級(jí)學(xué)生在化學(xué)學(xué)科上已經(jīng)具備了一定的基礎(chǔ)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)和變化有一定的認(rèn)識(shí)。然而，由于年齡和認(rèn)知水平的原因，他們對(duì)酸堿這一復(fù)雜概念的理解可能存在一定的困難。在知識(shí)層面上，學(xué)生可能對(duì)酸堿的定義、性質(zhì)、分類等基本概念有所了解，但對(duì)酸堿反應(yīng)的原理和實(shí)際應(yīng)用可能缺乏深入理解。在能力方面，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能有待提高，尤其是在精確測(cè)量和觀察現(xiàn)象上。在素質(zhì)方面，學(xué)生的科學(xué)探究精神和環(huán)保意識(shí)需要進(jìn)一步培養(yǎng)。

行為習(xí)慣上，部分學(xué)生可能對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)存在恐懼心理，影響實(shí)驗(yàn)操作的積極性。此外，學(xué)生在課堂參與度和合作學(xué)習(xí)方面存在差異，部分學(xué)生可能因害羞或缺乏自信而不愿意主動(dòng)發(fā)言。

這些學(xué)情特點(diǎn)對(duì)課程學(xué)習(xí)產(chǎn)生了以下影響：首先，需要通過生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)和案例來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，降低學(xué)生對(duì)酸堿學(xué)習(xí)的抵觸情緒。其次，通過小組合作和討論，提高學(xué)生的參與度和合作能力。最后，注重實(shí)驗(yàn)教學(xué)，通過實(shí)際操作幫助學(xué)生掌握酸堿的性質(zhì)和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和環(huán)保意識(shí)。教學(xué)方法與手段教學(xué)方法：

1.講授法：結(jié)合多媒體課件，系統(tǒng)講解酸堿的定義、性質(zhì)和分類，幫助學(xué)生建立清晰的概念框架。

2.實(shí)驗(yàn)法：通過設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的酸堿中和實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自動(dòng)手操作，觀察現(xiàn)象，加深對(duì)酸堿反應(yīng)的理解。

3.討論法：組織學(xué)生圍繞酸堿在日常生活中的應(yīng)用展開討論，激發(fā)學(xué)生的思考，培養(yǎng)他們的批判性思維。

教學(xué)手段：

1.多媒體課件：展示酸堿的圖片、動(dòng)畫，直觀展示酸堿的性質(zhì)和反應(yīng)過程。

2.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備酸堿指示劑、酸堿溶液等實(shí)驗(yàn)材料，確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行。

3.互動(dòng)平臺(tái)：利用在線教學(xué)平臺(tái)，進(jìn)行課堂提問和討論，提高學(xué)生的參與度和互動(dòng)性。教學(xué)實(shí)施過程1.課前自主探索

教師活動(dòng)：

發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：通過在線平臺(tái)或班級(jí)微信群，發(fā)布預(yù)習(xí)資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預(yù)習(xí)目標(biāo)和要求。

設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題：圍繞“酸和堿的基本性質(zhì)”課題，設(shè)計(jì)一系列具有啟發(fā)性和探究性的問題，如“酸堿是如何影響指示劑的顏色的？”、“酸堿在生活中的應(yīng)用有哪些？”等，引導(dǎo)學(xué)生自主思考。

監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：利用平臺(tái)功能或?qū)W生反饋，監(jiān)控學(xué)生的預(yù)習(xí)進(jìn)度，確保預(yù)習(xí)效果。

學(xué)生活動(dòng)：

自主閱讀預(yù)習(xí)資料：按照預(yù)習(xí)要求，自主閱讀預(yù)習(xí)資料，理解酸堿的基本性質(zhì)。

思考預(yù)習(xí)問題：針對(duì)預(yù)習(xí)問題，進(jìn)行獨(dú)立思考，記錄自己的理解和疑問。

提交預(yù)習(xí)成果：將預(yù)習(xí)成果（如筆記、思維導(dǎo)圖、問題等）提交至平臺(tái)或老師處。

教學(xué)方法/手段/資源：

自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主思考，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)能力。

信息技術(shù)手段：利用在線平臺(tái)、微信群等，實(shí)現(xiàn)預(yù)習(xí)資源的共享和監(jiān)控。

作用與目的：

幫助學(xué)生提前了解酸堿的基本性質(zhì)，為課堂學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和獨(dú)立思考能力。

2.課中強(qiáng)化技能

教師活動(dòng)：

導(dǎo)入新課：通過展示酸堿在日常生活中的圖片，如酸雨、清潔劑等，引出“酸和堿”課題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

講解知識(shí)點(diǎn)：詳細(xì)講解酸堿的定義、化學(xué)性質(zhì)、pH值等知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合實(shí)例如酸堿中和反應(yīng)，幫助學(xué)生理解。

組織課堂活動(dòng)：設(shè)計(jì)小組討論，讓學(xué)生分析酸堿在不同環(huán)境中的影響，如酸雨對(duì)植物的影響等。

學(xué)生活動(dòng)：

聽講并思考：認(rèn)真聽講，積極思考老師提出的問題。

參與課堂活動(dòng)：積極參與小組討論，體驗(yàn)酸堿知識(shí)的應(yīng)用。

教學(xué)方法/手段/資源：

講授法：通過詳細(xì)講解，幫助學(xué)生理解酸堿的知識(shí)點(diǎn)。

實(shí)踐活動(dòng)法：設(shè)計(jì)小組討論，讓學(xué)生在實(shí)踐中分析酸堿的影響。

作用與目的：

幫助學(xué)生深入理解酸堿的知識(shí)點(diǎn)，掌握酸堿在生活中的應(yīng)用。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動(dòng)：

布置作業(yè)：布置關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，要求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并分析結(jié)果。

提供拓展資源：提供關(guān)于酸堿在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用的文獻(xiàn)資料，供學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

學(xué)生活動(dòng)：

完成作業(yè)：認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，鞏固學(xué)習(xí)效果。

拓展學(xué)習(xí)：利用老師提供的文獻(xiàn)資料，進(jìn)行關(guān)于酸堿環(huán)境保護(hù)應(yīng)用的進(jìn)一步學(xué)習(xí)。

教學(xué)方法/手段/資源：

自主學(xué)習(xí)法：引導(dǎo)學(xué)生自主完成作業(yè)和拓展學(xué)習(xí)。

反思總結(jié)法：引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己的學(xué)習(xí)過程和成果進(jìn)行反思和總結(jié)。

作用與目的：

鞏固學(xué)生在課堂上學(xué)到的酸堿知識(shí)點(diǎn)和技能。知識(shí)點(diǎn)梳理1.酸和堿的基本概念

-酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。

-堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

2.酸堿的性質(zhì)

-酸的通性：酸性、腐蝕性、與金屬反應(yīng)生成氫氣、與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。

-堿的通性：堿性、腐蝕性、與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）、與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

3.酸堿的命名

-有機(jī)酸：根據(jù)其結(jié)構(gòu)命名，如乙酸、丙酸等。

-無機(jī)酸：根據(jù)其組成和性質(zhì)命名，如硫酸、鹽酸、硝酸等。

-堿：根據(jù)其組成和性質(zhì)命名，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等。

4.酸堿的強(qiáng)弱

-強(qiáng)酸：在水溶液中完全電離的酸，如硫酸、鹽酸、硝酸等。

-弱酸：在水溶液中部分電離的酸，如乙酸、碳酸等。

-強(qiáng)堿：在水溶液中完全電離的堿，如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。

-弱堿：在水溶液中部分電離的堿，如氨水、氫氧化鈣等。

5.酸堿的pH值

-pH值：表示溶液酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，pH值越小，酸性越強(qiáng)；pH值越大，堿性越強(qiáng)。

-pH值的計(jì)算：根據(jù)溶液中氫離子濃度計(jì)算，pH=-log[H+]。

6.酸堿的中和反應(yīng)

-中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。

-中和反應(yīng)的方程式：酸+堿→鹽+水。

7.酸堿的酸式鹽和堿式鹽

-酸式鹽：含有可電離的氫離子的鹽，如NaHSO4、NaHCO3等。

-堿式鹽：含有可電離的氫氧根離子的鹽，如NaOH·Ca(OH)2、Na2CO3·Ca(OH)2等。

8.酸堿的酸式堿式反應(yīng)

-酸式堿式反應(yīng)：酸式鹽和堿式鹽反應(yīng)生成正鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。

-酸式堿式反應(yīng)的方程式：酸式鹽+堿式鹽→正鹽+水。

9.酸堿的鹽類水解

-鹽類水解：酸式鹽或堿式鹽在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成酸性或堿性溶液。

-鹽類水解的方程式：酸式鹽/堿式鹽+水→酸/堿+鹽。

10.酸堿的沉淀反應(yīng)

-沉淀反應(yīng)：酸堿反應(yīng)生成不溶于水的沉淀物的化學(xué)反應(yīng)。

-沉淀反應(yīng)的方程式：酸+堿→沉淀+水。

11.酸堿的氧化還原反應(yīng)

-氧化還原反應(yīng)：酸堿反應(yīng)中，酸或堿中的氫離子或氫氧根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

-氧化還原反應(yīng)的方程式：酸/堿+氧化劑/還原劑→氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物。

12.酸堿的氧化還原滴定

-氧化還原滴定：利用酸堿反應(yīng)的氧化還原性質(zhì)，通過滴定法測(cè)定溶液中酸或堿的濃度。

-氧化還原滴定的原理：根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，通過滴定劑的消耗量計(jì)算待測(cè)溶液的濃度。反思改進(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.互動(dòng)式教學(xué)：在課堂上，我嘗試采用更多的互動(dòng)式教學(xué)方法，比如小組討論、角色扮演等，讓學(xué)生在參與中學(xué)習(xí)，這樣可以提高他們的學(xué)習(xí)興趣和參與度。

2.實(shí)踐導(dǎo)向：我注重將理論知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用相結(jié)合，通過實(shí)驗(yàn)和案例分析，讓學(xué)生在實(shí)踐中理解和掌握酸堿的知識(shí)，這樣的教學(xué)方式更貼近學(xué)生的實(shí)際需求。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問題

1.學(xué)生基礎(chǔ)參差不齊：由于學(xué)生的化學(xué)基礎(chǔ)不同，有些學(xué)生在理解酸堿性質(zhì)時(shí)感到困難，這需要在今后的教學(xué)中更加關(guān)注學(xué)生的個(gè)體差異，提供個(gè)性化的輔導(dǎo)。

2.實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范：部分學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作中存在不規(guī)范現(xiàn)象，如不佩戴實(shí)驗(yàn)安全帽、不按照操作規(guī)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)等，這需要在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中加強(qiáng)規(guī)范教育，確保實(shí)驗(yàn)安全。

3.評(píng)價(jià)方式單一：目前主要依靠考試來評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，這種方式可能無法全面反映學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，未來可以考慮引入多元化的評(píng)價(jià)方式，如課堂表現(xiàn)、實(shí)驗(yàn)報(bào)告等。

反思改進(jìn)措施（三）

1.個(gè)性化輔導(dǎo)：針對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)參差不齊的問題，我將設(shè)計(jì)分層教學(xué)方案，為不同層次的學(xué)生提供相應(yīng)的輔導(dǎo)，確保每個(gè)學(xué)生都能跟上教學(xué)進(jìn)度。

2.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)規(guī)范教育：在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，我將更加注重實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范教育，通過示范、講解和定期檢查，確保學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

3.多元化評(píng)價(jià)：為了更全面地評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，我將嘗試引入多元化的評(píng)價(jià)方式，如課堂表現(xiàn)、實(shí)驗(yàn)報(bào)告、小組合作等，以更全面地了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。

4.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣：通過引入更多趣味性的教學(xué)活動(dòng)，如化學(xué)實(shí)驗(yàn)競(jìng)賽、化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽等，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高他們的學(xué)習(xí)積極性。

5.加強(qiáng)與學(xué)生的溝通：定期與學(xué)生交流，了解他們的學(xué)習(xí)需求和困難，及時(shí)調(diào)整教學(xué)策略，確保教學(xué)效果。典型例題講解例題1：某無色溶液中含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量溶液，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于過量NaOH溶液；

（2）取少量溶液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

（3）取少量溶液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

（4）取少量溶液，加入稀H2SO4，無明顯現(xiàn)象。

請(qǐng)回答：

（1）該溶液中一定含有的離子是______；

（2）該溶液中一定不含有的離子是______。

答案：

（1）Ca2+、SO42-

（2）Mg2+、NO3-

例題2：某無色溶液中可能含有下列離子中的幾種：K+、Na+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。取該溶液少許，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，加入過量稀硝酸后，沉淀部分溶解。再取該溶液少許，加入NaOH溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。

請(qǐng)回答：

（1）該溶液中一定含有的離子是______；

（2）該溶液中一定不含有的離子是______。

答案：

（1）NH4+、SO42-

（2）CO32-

例題3：某無色溶液中含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子。取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于過量NaOH溶液；再取少量溶液于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。

請(qǐng)回答：

（1）該溶液中一定含有的離子是______；

（2）該溶液中一定不含有的離子是______。

答案：

（1）Ca2+、SO42-

（2）Na+、K+、Mg2+、NO3-

例題4：某無色溶液中可能含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的一種或幾種離子。取少量溶液于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不溶解；再取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于過量NaOH溶液。

請(qǐng)回答：

（1）該溶液中一定含有的離子是______；

（2）該溶液中一定不含有的離子是______。

答案：

（1）Ca2+、SO42-

（2）Na+、K+、Mg2+、CO32-

例題5：某無色溶液中含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子。取少量溶液于試管中，加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于過量NaOH溶液；再取少量溶液于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。

請(qǐng)回答：

（1）該溶液中一定含有的離子是______；

（2）該溶液中一定不含有的離子是______。

答案：

（1）Ca2+、SO42-

（2）Na+、K+、Mg2+、NO3-教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋1.課堂表現(xiàn)：

學(xué)生在課堂上的參與度較高，能夠積極回答問題，對(duì)于酸堿的基本概念和性質(zhì)有較好的理解。在實(shí)驗(yàn)操作環(huán)節(jié)，大部分學(xué)生能夠按照要求進(jìn)行，但部分學(xué)生在觀察現(xiàn)象和記錄數(shù)據(jù)時(shí)不夠細(xì)致，需要加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性訓(xùn)練。

2.小組討論成果展示：

小組討論環(huán)節(jié)中，學(xué)生能夠圍繞酸堿的中和反應(yīng)、酸堿的pH值等主題展開討論，提出了一些有創(chuàng)意的觀點(diǎn)和問題。討論成果的展示環(huán)節(jié)，學(xué)生的表達(dá)能力和團(tuán)隊(duì)合作精神得到了體現(xiàn)，但也存在一些小組討論不夠深入、觀點(diǎn)不夠全面的問題。

3.隨堂測(cè)試：

隨堂測(cè)試主要考察學(xué)生對(duì)酸堿性質(zhì)、中和反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)的掌握情況。測(cè)試結(jié)果顯示，學(xué)生對(duì)酸堿的基本概念和性質(zhì)掌握較好，但對(duì)中和反應(yīng)的原理和應(yīng)用理解不夠深入。部分學(xué)生在計(jì)算pH值時(shí)存在錯(cuò)誤，需要加強(qiáng)對(duì)pH值計(jì)算方法的講解和練習(xí)。

4.實(shí)驗(yàn)報(bào)告評(píng)價(jià)：

實(shí)驗(yàn)報(bào)告的評(píng)價(jià)重點(diǎn)在于學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過