中考化學復習第5章金屬的冶煉與利用第10課時金屬的性質和利用

UNITFIVE第5章

金屬冶煉與利用第10課時金屬性質和利用第1頁課前雙基鞏固考點一金屬物理性質與用途考點聚焦1.金屬物理性質:有金屬光澤,常溫下大多為

態(tài)（汞為液態(tài)）;不一樣金屬密度、熔點、硬度不一樣。有良好

性、

性和

性。

2.用途用作導線、飾品、炊具、燈絲等。固導電導熱延展第2頁課前雙基鞏固（1）在常溫下,全部金屬都是銀白色固體

（）（2）用磁鐵能夠判別鐵片和鋁片

（）（3）金屬性質是決定用途唯一原因

（）易錯判斷【答案】（1）×（2）√（3）×第3頁課前雙基鞏固考點二金屬化學性質1.與氧氣反應金屬現(xiàn)象化學方程式鐵鐵絲在氧氣中猛烈燃燒、,放出大量熱,生成色固體

,鋁在空氣中加熱鋁片,鋁片表面

,失去金屬光澤

,銅在空氣中加熱銅絲,銅絲表面有

色固體生成

,火星四射黑變暗黑第4頁課前雙基鞏固2.與酸（稀鹽酸或稀硫酸）反應（1）條件:氫前金屬、稀酸金屬現(xiàn)象化學方程式鎂快速反應,產(chǎn)生大量氣泡

鋁較快速反應,產(chǎn)生大量氣泡

鋅反應速度較快,產(chǎn)生大量氣泡

鐵反應速度較慢,產(chǎn)生大量氣泡,溶液變成

色

淺綠第5頁課前雙基鞏固（2）金屬與酸反應速率除了跟金屬活動性相關之外,還與酸濃度、金屬與酸接觸面積、溫度等條件相關,所以在比較不一樣金屬與酸反應快慢時,應在相同條件下比較。3.與鹽溶液反應條件:前換后,K、Ca、Na除外;鹽可溶。現(xiàn)象化學方程式鐵與硫酸銅溶液有

色固體析出,溶液由

色變成

色

銅與硝酸銀溶液有

色固體析出,溶液由

色變成

色

紅藍淺綠銀白無藍第6頁課前雙基鞏固（1）鋁含有良好抗腐蝕性是因為鋁極難與氧氣發(fā)生反應

（）（2）鐵絲在氧氣中猛烈燃燒,火星四射,生成黑色氧化鐵

（）（3）鐵與稀鹽酸反應:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

（）（4）“曾青得鐵則化為銅”能夠用鐵與硫酸銅溶液反應表示,反應后溶液質量變大

（）易錯判斷【答案】（1）×（2）×（3）×

（4）×第7頁課前雙基鞏固考點三金屬活動性次序及其應用1.常見金屬在溶液中活動性次序2.應用（1）能夠判斷金屬能否與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應。（2）能夠判斷一個金屬能否跟另一個金屬鹽溶液發(fā)生置換反應。（3）能夠判斷金屬在自然界中存在形式。第8頁課前雙基鞏固3.比較金屬活動性次序有以下幾個方法（1）依據(jù)金屬在自然界中存在狀態(tài)。主要以化合物存在,說明該金屬活動性強;主要以單質存在,說明該金屬活動性弱。（2）金屬與氧氣反應難易程度,金屬活動性越強,越輕易與氧氣反應。（3）依據(jù)金屬與酸反應猛烈程度。相同條件下,活動性越強金屬與酸反應越猛烈。（4）依據(jù)金屬與鹽溶液之間能否發(fā)生置換反應。若金屬A能把金屬B從它鹽溶液中置換出來,說明金屬A活動性比金屬B強。比較金屬活動性時,若需用鐵元素鹽溶液跟金屬反應,一定選擇亞鐵離子鹽溶液,而不能用鐵離子鹽溶液。第9頁課前雙基鞏固考點四金屬材料1.金屬材料包含

和

。

2.合金（1）定義:由一個金屬跟其它

（或

）熔合形成有

物質。

（2）特征:硬度普通比各成份金屬

,熔點普通比各成份金屬

,所以合金比純金屬含有更廣泛用途。

（3）常見合金:生鐵、鋼都是鐵合金,其主要成份都是鐵,不一樣點是含碳量不一樣。生鐵含碳量為2%~4.3%,鋼含碳量為0.03%~2%。純金屬合金金屬非金屬金屬特征大低第10頁課前雙基鞏固（1）合金一定是混合物

（）（2）將生鐵放入足量稀鹽酸中,固體完全溶解,生成淺綠色溶液

（）易錯判斷【答案】（1）√（2）×第11頁課前雙基鞏固考點五置換反應單質化合物單質化合物第12頁課前雙基鞏固化學方程式網(wǎng)絡構建圖10-1（答案不唯一,合理即可）①

;②

;

③

;

④

;

⑤

;

⑥

;

⑦

。第13頁課前雙基鞏固1.食品包裝中經(jīng)慣用到鋁箔。鋁塊能壓制成鋁箔是因為鋁含有良好

（）A.導電性 B.導熱性

C.延展性 D.抗腐蝕性【答案】C題組1金屬物理性質與用途對點演練第14頁課前雙基鞏固2.鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛金屬。（1）上述三種金屬中,地殼中含量最多金屬元素是

（填元素符號）,人類最晚大規(guī)模使用是鋁,原因是

（填序號）。

A.鋁抗腐蝕性差B.鋁金屬活動性強C.鋁價格廉價（2）常溫下一些金屬物理性質數(shù)據(jù)以下:金屬單質銅鋁鋅鐵鉛導電性（以銀導電性為100作標準）996127177.9密度/（g·cm-3）8.922.707.147.8611.3熔點/℃10836604191535328硬度（以金剛石硬度為10作標準）2.5~32~2.92.54~51.5①上表中,密度最大金屬是

。

②用金屬鐵制釘子而不用金屬鋁,原因是

。第15頁課前雙基鞏固【答案】（1）Al

B（2）①鉛②鐵硬度大第16頁課前雙基鞏固【答案】C題組2金屬化學性質3.以下相關說法正確是

（）A.光亮銅絲放入稀硫酸中,溶液變?yōu)樗{色,產(chǎn)生大量氣泡

B.將打磨好銅絲在酒精燈上加熱,銅絲表面由黑色變紅色

C.將銅片放入硝酸銀溶液,溶液由無色變?yōu)樗{色

D.將鐵釘加入到稀硫酸中,溶液由無色變?yōu)辄S色第17頁課前雙基鞏固4.我國早在古代,就有“曾青得鐵則化為銅”記載,意思是可溶性銅化合物與鐵發(fā)生反應,得到單質銅。比如,CuSO4+Fe=Cu+FeSO4。（1）CuSO4中硫元素化合價為

,其溶液顏色為

。

（2）該反應基本反應類型為

。

（3）除去ZnSO4溶液中少許CuSO4雜質,以下試劑中最好是

。

A.NaOH溶液B.Fe

C.CuO

D.Zn【答案】

（1）+6藍色（2）置換反應（3）D第18頁課前雙基鞏固5.人們常說“五金”是指:金、銀、銅、鐵、錫。依據(jù)所學知識回答:（1）“真金不怕火煉”是指金即使在高溫下也不與

反應。

（2）黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫,在銅片上留下刻痕,說明黃銅片硬度比銅片硬度

（填“大”或“小”）。

（3）鐵制容器不能用來盛放農(nóng)藥波爾多液（主要成份是硫酸銅和氫氧化鈣）,用化學方程式表示其原因:

。

【答案】

（1）氧氣（2）大（3）Fe+CuSO4Cu+FeSO4第19頁課前雙基鞏固【答案】6.C題組3金屬活動性次序及其應用6.以下金屬中,不能與稀硫酸反應生成H2是

（）A.Al B.Zn C.Ag D.Fe7.曉曉媽媽買了一條黃金項鏈,曉曉想經(jīng)過試驗探究這條黃金項鏈是否為鋅銅合金制成仿制品,她不能選取試劑是（）A.H2SO4溶液 B.AlCl3溶液

C.CuCl2溶液 D.AgNO3溶液7.B第20頁課前雙基鞏固8.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中,只有甲可使溶液中析出鐵單質。再將三者加入到硝酸銀溶液中,只有乙不能使溶液中析出銀單質,則三者金屬活動性從大到小次序是

（）A.甲>乙>丙 B.乙>甲>丙C.甲>丙>乙 D.無法判斷【答案】C第21頁課前雙基鞏固【答案】9.A

【解析】玻璃鋼是玻璃纖維與合成材料復合而成一個特殊材料,屬于復合材料。題組4金屬材料9.以下物質中不屬于合金是

（）A.玻璃鋼 B.黃銅C.生鐵 D.硬鋁10.相關合金說法錯誤是

（）A.鋼是一個化合物B.黃銅硬度比純銅硬度大C.生鐵是一個鐵合金D.焊錫熔點比純錫熔點低10.A

【解析】鋼是鐵合金,含有碳等其它雜質,屬于混合物。第22頁高頻考向探究例1[·河南改編]銅絲作導線是利用了其良好

性;黃銅片能夠在銅片上刻下顯著劃痕,是因為黃銅

比純銅大;鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密氧化鋁薄膜,該反應化學方程式為

。

考向一金屬性質與用途（6年4考）【答案】導電硬度4Al+3O22Al2O3第23頁高頻考向探究例2[·德州]金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生以下反應:Mn+FeCl2=MnCl2+Fe,以下說法錯誤是

（）A.該反應屬于置換反應

B.錳金屬活動性比鐵強

C.錳能置換出鹽酸中氫

D.反應前后元素化合價都不變【答案】D

【解析】錳能將鐵置換出來,說明錳金屬活動性比鐵強,所以錳也能置換出鹽酸中氫;反應前后錳元素和鐵元素化合價發(fā)生了改變。第24頁高頻考向探究例3[·重慶A]常溫下向一定質量稀鹽酸中逐步加入鎂條,充分反應（忽略揮發(fā)）。以下圖像正確是

（）A.①② B.②③C.①④ D.②④【答案】C

【解析】鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣,由化學方程式可知,每24份質量鎂能置換出2份質量氫氣,所以反應后所得氯化鎂溶液質量大于反應前稀鹽酸質量,伴隨反應進行,溶液質量逐步增加,當鹽酸完全反應時,溶液質量不變,圖①正確;鎂和稀鹽酸反應是放熱反應,伴隨反應進行,溶液溫度逐步升高,當鹽酸完全反應后,溶液溫度會逐步降回到原溫度,圖②錯誤;伴隨鎂條質量增加,反應生成氫氣質量逐步增加,當鹽酸完全反應時,增加鎂條質量,氫氣質量不再增加,圖③錯誤;化學反應前后元素種類和質量均不變,伴隨鎂條質量增加,溶液中氯元素質量不變,圖④正確。圖10-2第25頁1.[·徐州]國產(chǎn)大飛機C919機殼采取了先進鋁鋰合金材料。已知金屬鋰（Li）活動性比鋁強。以下相關說法錯誤是

（）A.鋁鋰合金硬度大、密度小B.鋁在空氣中表面會形成致密氧化膜C.鋰能與鹽酸反應,放出熱量、生成氫氣D.鋰能與氧氣反應,生成Li2O中Li顯+2價高頻考向探究直擊中考【答案】D

【解析】鋰活動性比鋁強,所以鋰也能與酸反應,且金屬與鹽酸反應都放熱、生成氫氣;Li2O中氧元素化合價為-2,依據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零標準,可知鋰元素化合價為+1。第26頁2.[·徐州]金屬及其制品是當代生活中常見材料,請回答以下問題。（1）鐵和鋁都能夠制作炊具,主要利用了它們

性。

（2）金屬鋅能夠提取AgNO3廢水中銀,這是因為鋅活動性比銀

。

（3）將生鐵加入足量稀鹽酸中,充分反應后得到淺綠色溶液,該溶液中含有金屬離子主要是

（寫離子符號）,溶液底部殘留黑色不溶物主要是

。

高頻考向探究【答案】（1）導熱（2）強（3）Fe2+碳【解析】（2）依據(jù)金屬與金屬鹽溶液反應條件,不難判斷鋅活動性比銀強。（3）依據(jù)溶液顏色,不難判斷該金屬離子為Fe2+;生鐵中碳等雜質不能與稀鹽酸反應,所以殘留黑色不溶物主要是碳。第27頁3.[·徐州六縣一模節(jié)選]金屬及其化合物在生活生產(chǎn)中有主要應用,請回答以下問題。（1）工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間縫隙,焊接時人們常將鋁粉與氧化鐵混合在高溫下反應,置換出鐵以熔融態(tài)形式流入鐵軌縫隙。該反應化學方程式為

。

（2）鈦含有熔點高、密度小、抗腐蝕性強、與人體相容性好等優(yōu)點被廣泛地應用,稱為“未來金屬”。以下相關金屬鈦用途不切實際是

。

①作保險絲②作人造骨頭③制造炊具④制作輪船外殼高頻考向探究第28頁高頻考向探究考向二金屬活動性次序（6年4考）例4[·泰安]以下為某小組探究金屬化學性質兩組試驗。

（1）試驗Ⅰ中以“金屬表面產(chǎn)生氣泡快慢”為標準來判斷鋅、鐵活動性強弱,有同學認為不夠合理,理由是

。

（2）寫出試驗Ⅱ中C試管內反應化學方程式:

。

（3）試驗Ⅱ中要驗證Cu、Fe、Ag金屬活動性次序,最少要做試驗是

（填序號）。

試驗Ⅰ試驗Ⅱ第29頁高頻考向探究【技法點撥】比較三種金屬活動性時,通常采取以下兩種方法:（1）用活動性最強金屬、活動性居中金屬鹽溶液、活動性最弱金屬,即“兩金夾一鹽”;（2）用活動性最強金屬鹽溶液、活動性居中金屬、活動性最弱金屬鹽溶液,即“兩鹽夾一金”。假如三種金屬中,有兩種金屬能與稀鹽酸反應,還可用規(guī)格大小相同金屬片與稀鹽酸反應,經(jīng)過比較反應速率來判斷金屬活動性。第30頁高頻考向探究【答案】（1）酸種類不一樣（2）Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2（3）CD【解析】（1）判斷鋅、鐵活動性次序時,唯一變量為鐵和鋅,其余必須完全相同,而圖中給出酸種類不一樣,故不合理。（3）驗證Cu、Fe、Ag金屬活動性次序時,C可得出活動性銅>銀,D可得出活動性鐵>銅,C、D試驗可得出金屬活動性次序為:鐵>銅>銀。第31頁例5[·宜昌]取一定量Mg放入Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中充分反應后過濾,得到固體和濾液。以下說法錯誤是

（）A.固體中只有Ag時,濾液一定呈藍色

B.固體中有Cu和Ag時,濾液一定呈無色

C.固體中一定有Ag,濾液中可能有AgNO3

D.固體中可能有Cu,濾液中一定有Mg（NO3）2高頻考向探究【答案】B

【解析】依據(jù)金屬活動性可知,鎂先與硝酸銀反應,當硝酸銀反應完全后,剩下鎂才能再與硝酸銅反應?？偠灾?固體中只有Ag時,濾液中含有硝酸銅,A正確;固體中有Cu和Ag時,可能是鎂與部分硝酸銅反應,濾液還