化學(xué)反應(yīng)與熱能課件-高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第六章

第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)反應(yīng)與熱能第1課時通過實驗和已有知識、經(jīng)驗感受化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，知道常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，樹立物質(zhì)變化中伴隨能量變化的觀念。1能從化學(xué)鍵的斷裂與生成（微觀）、反應(yīng)物與生成物所具有的能量（宏觀）兩個角度理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，提升證據(jù)推理能力。2學(xué)習(xí)目標(biāo)

情景導(dǎo)入今天，我們就一起來學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與熱能，共同探究其中的奧秘吧你知道其中的奧秘嗎？為什么會有熱量產(chǎn)生？現(xiàn)象：(1)看到有

產(chǎn)生；(2)用手觸摸反應(yīng)后的試管，________；(3)溫度計指示溶液溫度______；結(jié)論:該反應(yīng)________熱量。

化學(xué)方程式:感到發(fā)燙升高放出【實驗6-1】在一只試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑實驗探究氣泡學(xué)生活動一、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)現(xiàn)象：(1)聞到_________氣味；(2)用手觸摸杯壁下部，有_______的感覺；(3)用手拿起燒杯，木片________________；(4)燒杯內(nèi)反應(yīng)物呈_______狀結(jié)論：該反應(yīng)_________熱量。刺激性冰涼和燒杯粘到一起糊吸收【實驗6-2】將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl在燒杯中混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下部，試著用手拿起燒杯。實驗探究Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O一、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)方程式：一、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1、概念①放熱反應(yīng)：

熱量的化學(xué)反應(yīng)。②吸熱反應(yīng)：

熱量的化學(xué)反應(yīng)。釋放吸收

體會吸、放熱反應(yīng)【實驗6-1】【實驗6-2】2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)及物質(zhì)的緩慢氧化②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬與水或酸的反應(yīng)⑤活潑金屬氧化物與水或酸的反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②H2＋CuO(以H2為還原劑的氧化還原反應(yīng))③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng))④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)⑤灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)即時演練

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

氫氣在氧氣中燃燒灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳?xì)溲趸c和硫酸中和Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)氫氣還原氧化銅放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)釋放862KJ吸收243KJH—HCl—Cl吸收能量斷鍵H2+Cl2=2HCl點燃2H—Cl吸收能量斷鍵吸收436KJ1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl分子的過程中，

了

kJ的能量。釋放183二、以化學(xué)鍵和總能量的角度分析化學(xué)反應(yīng)的能量變化（1）從化學(xué)鍵變化的角度理解能量變化的原因成鍵放出能量2H·2Cl：：：·2H:Cl:：：能量反應(yīng)進(jìn)程HClCl-H-H-ClH-Cl斷1molH-H鍵吸收436kJ斷1molCl-Cl鍵吸收243kJHClClH形成2molH-Cl鍵放出2×431kJ即862kJ能量放出能量183kJ鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定。H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)過程圖示：判斷放熱、吸熱反應(yīng)的能量隨反應(yīng)過程的變化圖。

反應(yīng)

反應(yīng)放熱吸熱（2）從總能量高低理解能量變化的原因物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與

不同，所具有的能量不同。因此，一個化學(xué)反應(yīng)的能量變化取決于

和

的相對大小。放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

。熱能轉(zhuǎn)化為

被生成物“儲存”。釋放吸收狀態(tài)反應(yīng)物總能量

生成物總能量

熱能化學(xué)能1.正誤判斷(1)鎂條在空氣中燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中所釋放的能量全部轉(zhuǎn)化為熱能(

)(2)相同條件下形成1molH—Cl放出的能量與斷開1molH—Cl吸收的能量相等(

)

(3)對于一個化學(xué)反應(yīng)來說，當(dāng)化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量大于化學(xué)鍵形成時放出的能量，則反應(yīng)放熱(

)×√×

課堂演練2.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C3.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(

)CA.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B

鍵放出xkJ的能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量4.已知斷開1molH—H吸收的能量為436kJ，形成1molH—N放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2＋3H2===2NH3，1molN2完全反應(yīng)放出的熱量為92.4kJ，則斷開1molN≡N需吸收的能量是(

)A．431kJB．945.6kJC．64