氧化還原反應(yīng)四大規(guī)律課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時(shí)

氧化還原反應(yīng)四大規(guī)律教學(xué)目標(biāo)1、氧化還原反應(yīng)的分類；2、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律；3、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷。找出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，并思考這些方程式有何區(qū)別？結(jié)論：氧化還原反應(yīng)①Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu②2H2O

=

2H2↑+O2↑

⑤3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O歸中反應(yīng)④NH4NO32H2O+N2O↑歧化反應(yīng)只有被氧化的部分才作氧化劑

復(fù)

習(xí)部分氧化還原反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)一般氧化還原反應(yīng)③Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O電解應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算C

+2CuOCO2↑+2Cu高溫1、守恒規(guī)律：①、得失電子守恒微觀本質(zhì)：得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)宏觀特征：化合價(jià)下降之和=化合價(jià)上升之和練習(xí)1在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1數(shù)目之比完全反應(yīng)，生成一種棕黃色氣體X，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為（

）

A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3例題1含1.2×1020個(gè)Na2SO3的溶液恰好被含4×1019個(gè)K2Cr2O7的溶液氧化為Na2SO4，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A.+6B.+3C.+2D.01、守恒規(guī)律：N(氧化劑)×化合價(jià)變化值×變價(jià)原子個(gè)數(shù)=N(還原劑)×化合價(jià)變化值×變價(jià)原子個(gè)數(shù)找物質(zhì)123定得失列關(guān)系氧化劑→還原產(chǎn)物還原劑→氧化產(chǎn)物確定1個(gè)粒子得失電子數(shù)化合價(jià)變化值×變價(jià)原子個(gè)數(shù)三步曲N(氧化劑)×1個(gè)粒子得電子數(shù)N(還原劑)×1個(gè)粒子失電子數(shù)導(dǎo)學(xué)自學(xué)精講釋疑反饋生成拓展提升1、守恒規(guī)律：N(氧化劑)×化合價(jià)變化值×變價(jià)原子個(gè)數(shù)=N(還原劑)×化合價(jià)變化值×變價(jià)原子個(gè)數(shù)1、守恒規(guī)律：①、得失電子守恒反應(yīng)前離子帶的電荷總數(shù)=反應(yīng)后離子帶的電荷總數(shù)②、正負(fù)電荷守恒微觀本質(zhì)：得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)宏觀特征：化合價(jià)下降之和=化合價(jià)上升之和Cu

+2Ag+Cu2++2AgCu

+Ag+Cu2++Ag8例題21、守恒規(guī)律：練習(xí)2氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物2、強(qiáng)弱規(guī)律

氧化性：氧化劑___氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性弱氧化性弱還原性：還原劑___還原產(chǎn)物應(yīng)用：比較粒子氧化性或還原性強(qiáng)弱；(劑>物)

判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生；（強(qiáng)制弱）氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于：物質(zhì)得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。例題3根據(jù)下列反應(yīng):

H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.H2SO3＞I-

＞Fe2+＞NOB.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-A2、強(qiáng)弱規(guī)律

練習(xí)32、強(qiáng)弱規(guī)律

例題4-2、強(qiáng)弱規(guī)律

練習(xí)42、強(qiáng)弱規(guī)律

應(yīng)用：①判斷物質(zhì)氧化性、還原性

⑴元素處于最高價(jià)，只有氧化性，如Fe3+、MnO4－、濃H2SO4等。⑵元素處于最低價(jià)，只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、Br－、I－、S

2－等。⑶元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，如Fe2+、Cl2、H2O2等。元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)（除O、F外），最低化合價(jià)等于最高價(jià)-8。3、價(jià)態(tài)規(guī)律

例題5判斷下列物質(zhì)是具有氧化性還是還原性？H+

Fe2+

Fe3+

Cl2

Cu

H2O2

3、價(jià)態(tài)規(guī)律

練習(xí)5

從化合價(jià)角度分析下列微粒的性質(zhì)在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl－等粒子中只有氧化性的是

，只有還原性的是

，兼有氧化性和還原性的是

。Fe3+、Al3+、H+Zn、Cl－Fe2+、S3、價(jià)態(tài)規(guī)律

應(yīng)用：判斷物質(zhì)氧化性、還原性

①高價(jià)氧化，低價(jià)還原，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)②歸中規(guī)律：同種元素高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)―→中間價(jià)態(tài)，

即“只靠攏，不交叉”“就近變價(jià)，相鄰不反應(yīng)”H2S+H2SO4=S+SO2+H2O應(yīng)用：確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物③歧化規(guī)律：中間價(jià)態(tài)→高價(jià)＋低價(jià)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O3、價(jià)態(tài)規(guī)律

練習(xí)6用雙橋線分析下列氧化還原反應(yīng)6HCl+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O例題6對(duì)反應(yīng)：2H2S+SO2===3S+2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的個(gè)數(shù)之比為（

）A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2B3、價(jià)態(tài)規(guī)律

導(dǎo)學(xué)自學(xué)精講釋疑反饋生成拓展提升如把Fe--Al合金放入稀鹽酸中，Al先反應(yīng)，當(dāng)Al反應(yīng)完全后，F(xiàn)e開(kāi)始反應(yīng)。如Fe與CuCl2、HCl的混合溶液反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e先于Cu2+反應(yīng)，后于H+反應(yīng)。4、先后規(guī)律

1.同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。2.同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原?！纠}7】：已知:

Br2

+2Fe2＋

=2Br－

+2Fe3＋

向FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，_____先與Cl2反應(yīng)。

已知：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋

在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，鐵粉先與_______反應(yīng)，

然后依次為

。Cu2＋、H＋Fe3＋Fe2＋4、先后規(guī)律

【練習(xí)7】、已知有如下三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I(xiàn)2

2Fe2+＋Cl2===2Fe3++2Cl－

2MnO4－＋16H+10Cl－===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是(

) A．Cl2

B．KMnO4 C．FeCl3 D．HClC4、先后規(guī)律

金屬KK+CaCa2+NaNa+MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuMg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+(Fe3+)Hg2+Ag+（金屬的還原性逐漸減弱）（陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)）導(dǎo)學(xué)自學(xué)精講釋疑反饋生成拓展提升思考：還有哪些判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法？非金屬F2F-Cl2Br2I2SCl-Br-I-S2-（非金屬的氧化性逐漸減弱）（陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)）離子氧化性：MnO4-(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2離子還原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－

<SO2(SO32-)<S2－【練習(xí)10】.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉,完全反應(yīng)后過(guò)濾。下列說(shuō)法中正確的是 ()A.濾紙上一定有Ag和CuB.濾紙上一定有Ag,可能有Cu、Fe、ZnC.濾液中一定有Zn(NO3)2和Fe(NO3)2

D.濾液中溶質(zhì)可能是AgNO3、Cu(NO3)2C24練習(xí)5思考1：某反應(yīng)的化學(xué)方程式為aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O,若b=1,d=3，則X的化學(xué)式為(

)BA．N2B．NOD．NH4ClC．NO2思考2：含有氧化劑XO3-的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，已知XO3-、Na2SO3的個(gè)數(shù)比為1∶2，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是(

)A．＋2 B．－2

C．＋1 D．0C