金屬晶體和離子晶體課件高二下學期化學人教版選擇性必修2

第三章

晶體結構與性質(zhì)

第三節(jié)

金屬晶體與離子晶體

金屬晶體和離子晶體學習目標：1.認識金屬晶體和離子晶體2.重點掌握晶體熔沸點比較的方法3.掌握配位數(shù)【知識引入】金屬為什么具有這些物理性質(zhì)嗎?金屬有哪些物理性質(zhì)呢？金屬光澤延展性導電性導熱性它們的結構就好像很多硬球一層一層很緊密地堆積，每一個金屬原子的周圍有較多相同的原子圍繞著。任務一金屬晶體電子氣理論金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子共用，從而把所有金屬原子維系在一起，形成像共價晶體一樣的“巨分子”。一、金屬鍵和金屬晶體1、金屬鍵：金屬離子和自由電子之間的強烈的相互作用叫做金屬鍵。（1）金屬晶體構成微粒：金屬陽離子和自由電子微粒間相互作用：金屬鍵（2）常見的金屬晶體：金屬單質(zhì)（除汞）和合金（3）金屬晶體的物理性質(zhì)：金屬光澤、延展性、導電性、導熱性、熔沸點及硬度相差較大（4）金屬晶體熔沸點高低的判斷方法：離子半徑越小，金屬離子電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高。合作與探究生活情境氯化鈉1、同學們在揉捏食鹽晶體時感受NaCl晶體硬度較大，難以壓縮的特點。2、在生活中燒烤、爆炒等加入食鹽，都未見其熔融，說明熔點高。任務二離子晶體1、定義：由陰離子和陽離子相互作用而形成的晶體，叫做離子晶體

二、離子晶體2、常見的離子晶體：離子鍵（可能含有共價鍵）強堿、活潑金屬的氧化物和過氧化物、大多數(shù)鹽3、離子晶體的性質(zhì)：一般熔沸點較高，硬度較大，晶體不導電，但水溶液或者熔融狀態(tài)下導電。陰、陽離子構成微粒：相互作用：離子晶體物質(zhì)NaClCsCl熔點/℃801645沸點/℃14131290請你分析同樣為離子晶體，為什么熔點:NaCl>CsCl?4.離子晶體熔沸點高低的判斷方法：離子半徑越小，所有離子帶的電荷值大，則離子鍵越強，離子晶體的熔、沸點越高。

Na＋、Cs＋所帶電荷一樣，但Na＋的半徑小于Cs＋的半徑，NaCl中離子鍵強于CsCl中離子鍵，所以NaCl的熔點高于CsCl的熔點。合作與探究戰(zhàn)01課堂練習1.MgO、Cs2O、CaO、BaO四種離子晶體熔點的高低順序是考查知識：離子半徑小，離子帶的電荷總數(shù)多，則離子鍵越強，熔沸點大，當半徑無法比較時，直接看電荷數(shù)MgO>CaO>BaO>Cs2O變式：KCl、NaCl、CaO、BaO四種離子晶體熔點的高低順序是CaO>BaO>NaCl>KCl比較不同晶體熔、沸點的基本思路問題與反饋1.首先看狀態(tài)：固體>液體>氣體；2.再看晶體類型：一般是共價晶體>離子晶體>分子晶體(特例：氧化鋁的熔點大于晶體硅)，3.最后利用同種類型晶體的熔、沸點高低的判斷方法：離子半徑小，離子帶的電荷值大，則離子鍵越強，熔沸點大

典型的離子晶體NaClCl?Na+①Na＋位于

和

共有

個②Cl－位于

和

，共有

個棱上體心4頂點面心4③

每個Na＋周圍與之距離最近且等距離的Cl－有

個，Na＋有

個。④每個Cl－周圍與之距離最近且等距離的Na＋有___個，Cl－有____個。612612配位數(shù):是指一個離子周圍距離最近且相等的異種離子個數(shù)。Na+的配位數(shù)為：

；Cl-的配位數(shù)為：

。66化學式比例就是配位數(shù)比例

典型的離子晶體①Cs＋位于

或

共有

個②Cl－位于

或

，共有

個頂點體心頂點體心11CsClCl?Cs+Cs+的配位數(shù)為：

；Cl-的配位數(shù)為：

。88NaFNaClNaBrNaISiF4SiCl4SiBr4SiI4TiF4TiCl4TiBr4TiI41.①判斷晶體的類型。②解釋熔點變化的原因。①離子晶體：NaF,NaCl,NaBr,NaI,TiF4

分子晶體:TiCl4,TiBr4,TiI4，SiF4，SiCl4，SiBr4，SiI4②X-半徑增大，離子鍵減弱TiF4是離子晶體，熔點較高TiCl4、TiBr4、TiI4是分子晶體都是分子晶體，結構相似，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增加，熔點逐步升高課堂反饋2.鈣鈦礦型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料（1）基態(tài)Ti核外電子排布：（2）Ti的四鹵化物熔點如下表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是___________。TiF4為離子晶體，熔點高，其他三種均為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點逐漸升高

(3)鈣鈦礦的組成元素中電負性大小順序是___________,金屬離子與氧離子間作用力為_______，Ca2+的配位數(shù)是_____O＞Ti＞Ca離子鍵12[Ar]3d24s2鞏固升化離子晶體共價晶體分子晶體金屬晶體存在微粒陰陽離子原子分子金屬離子、自由電子微粒間作用離子鍵共價鍵分