浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第1章物質(zhì)及其變化第5節(jié)酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)課件

第1章物質(zhì)及其變化第5節(jié)酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)上冊(cè)1.(2024浙江杭州臨平期中)螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬人時(shí),會(huì)向人體注入一種物質(zhì)R,使皮膚紅腫。實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)R呈酸性,由此推斷,要消除紅腫,可涂抹下列物質(zhì)中的

(

)A.食醋

B.肥皂水C.濃氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸基礎(chǔ)過(guò)關(guān)全練B解析物質(zhì)R呈酸性,應(yīng)該用呈堿性的物質(zhì)中和。食醋和稀鹽酸都呈酸性,不能用來(lái)中和R;濃氫氧化鈉溶液具有腐蝕性,不能用來(lái)中和R;肥皂水呈堿性,且沒(méi)有腐蝕性,可以用來(lái)中和R。B正確。2.(2021浙江杭州中考)取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能說(shuō)明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的是

(

)A.加硝酸銀溶液,有白色沉淀生成B.加氫氧化鎂固體,固體全部溶解C.加酚酞試液,溶液顯紅色D.測(cè)定溶液的pH,剛好顯中性D解析稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉,它能與加入的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀,這只是證明了溶液中存在氯離子,并不能證明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),A錯(cuò)誤;加氫氧化鎂固體,固體全部溶解,說(shuō)明溶液中含有剩余的稀鹽酸,二者沒(méi)有恰好完全反應(yīng),B錯(cuò)誤;加酚酞試液,溶液顯紅色,說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉,二者沒(méi)有恰好完全反應(yīng),C錯(cuò)誤;測(cè)定溶液的pH,剛好顯中性,證明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),D正確。3.(跨學(xué)科·數(shù)學(xué))(2024浙江杭州公益中學(xué)月考)向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液,測(cè)得燒杯中溶液的pH變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

(

)A.a點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH

和NaClB.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-C.c點(diǎn)溶液能與Fe發(fā)生反應(yīng)D.b點(diǎn)所示的溶液中含有兩種溶質(zhì)B解析氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。a點(diǎn)時(shí),溶液的pH<7,顯酸性,溶液中含有的溶質(zhì)是未完全反應(yīng)的HCl和反應(yīng)生成的NaCl,A錯(cuò)誤;a、b、c點(diǎn)時(shí),溶液中都含有反應(yīng)生成的氯化鈉,因此都含有Na+、Cl-,B正確;c點(diǎn)時(shí),溶液的pH>7,顯堿性,溶液中含有的溶質(zhì)是過(guò)量的NaOH和反應(yīng)生成的NaCl,兩者都不能與Fe發(fā)生反應(yīng),C錯(cuò)誤;b點(diǎn)時(shí),溶液的pH=7,顯中性,說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng),溶液中只含有生成物氯化鈉一種溶質(zhì),D錯(cuò)誤。4.(學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維)(2024浙江紹興上虞月考)在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸后,下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是

(

)A.滴入適量FeCl3溶液,溶液變黃,但無(wú)沉淀生成B.滴入幾滴酚酞試液,酚酞試液不變色C.滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸,觀察到有白色沉淀D.測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na+與S

個(gè)數(shù)比為2∶1D解析

滴入適量FeCl3溶液,溶液變黃,但無(wú)沉淀生成,如果硫酸過(guò)量也不會(huì)有沉淀生成,A錯(cuò)誤;滴入幾滴酚酞試液,酚酞試液不變色,酚酞試液在酸性和中性條件下均為無(wú)色,B錯(cuò)誤;Na2SO4和H2SO4均會(huì)和BaCl2生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,C錯(cuò)誤;根據(jù)化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O可知,只有當(dāng)溶液中Na+與S

的個(gè)數(shù)比為2∶1時(shí),氫氧化鈉溶液和稀硫酸才能恰好完全反應(yīng),D正確。5.利用pH傳感器和溫度傳感器對(duì)稀鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行探究,獲得pH—質(zhì)量圖像和溫度—質(zhì)量圖像。下列說(shuō)法正確的是

（

）A.X溶液為稀鹽酸B.加入30gX溶液時(shí),兩者恰好完全反應(yīng)C.從A點(diǎn)到B點(diǎn)溫度下降,說(shuō)明該反應(yīng)吸熱D.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,溶質(zhì)為NaClB解析隨著X溶液的加入,溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性,X溶液應(yīng)是氫氧化鈉溶液,A錯(cuò)誤;加入30gX溶液時(shí),溶液pH=7,顯中性,說(shuō)明此時(shí)恰好完全反應(yīng),B正確;從起始至A點(diǎn),溫度逐漸升高,說(shuō)明酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),從A點(diǎn)到B點(diǎn)溫度下降,是因?yàn)榉磻?yīng)停止,熱量逐漸散失,C錯(cuò)誤;B點(diǎn)時(shí)所加氫氧化鈉溶液過(guò)量,溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉,D錯(cuò)誤。6.(跨學(xué)科·數(shù)學(xué))(2022浙江紹興中考,13,★★☆)在做酸堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,逐漸加入稀鹽酸。燒杯內(nèi)相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系不正確的是

(

)

D能力提升全練解析

由題意可知,燒杯中發(fā)生了酸堿中和反應(yīng):NaOH+HCl

NaCl+H2O。氫氧化鈉溶液中含有水,燒杯中水的質(zhì)量初始值應(yīng)大于0,在加入稀鹽酸的過(guò)程中,除稀鹽酸中所含的水外,中和反應(yīng)過(guò)程中也生成了水,完全反應(yīng)前水的增加量來(lái)自稀鹽酸中的水和反應(yīng)生成的水,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,溶液中水的增加量只來(lái)自稀鹽酸中的水,故圖像斜率先大后小,A正確;溶液中本來(lái)沒(méi)有氯化鈉,在發(fā)生中和反應(yīng)的過(guò)程中生成了氯化鈉,直到反應(yīng)完全,故氯化鈉質(zhì)量的初始值為0,反應(yīng)過(guò)程中不斷增加直到完全反應(yīng)后質(zhì)量保持不變,B正確;滴加稀鹽酸的過(guò)程中,NaOH不斷被消耗直到反應(yīng)完全,此時(shí)溶液中不含NaOH,其值為0,C正確;在完全反應(yīng)之前,鹽酸會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)使得溶液中不含氯化氫,在完全反應(yīng)之后隨著稀鹽酸的繼續(xù)滴入,溶液中的氯化氫的量會(huì)不斷增加,D錯(cuò)誤。7.(學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維)(2022浙江湖州中考,35,★★☆)在研究“酸與堿之間發(fā)生的反應(yīng)”過(guò)程中,取一潔凈的錐形瓶,往其中加入25克氫氧化鈉溶液,然后逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸。(1)為了獲取酸能與堿反應(yīng)的證據(jù),滴加稀鹽酸前,錐形瓶中還需加入的是

。(2)酸與堿之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

。無(wú)色酚酞試液(或紫色石蕊試液)

氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子(或H++OH-

H2O)(3)滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),錐形瓶及溶液總質(zhì)量隨加入

稀鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。①a的值是

。②求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20②解:設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為x。NaOH+HCl

NaCl+H2O

36.558.5

20g×7.3%

x②求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

=

x=2.34g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=5.2%答:反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%。解析

(1)由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象,所以滴加稀鹽酸前,錐形瓶中可以加入無(wú)色酚酞試液,當(dāng)?shù)渭酉←}酸至溶液紅色消失,說(shuō)明酸與堿發(fā)生了反應(yīng);(2)酸堿之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是H++OH-

H2O;(3)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,a的值為80.4-60.4=20。8.(學(xué)科素養(yǎng)·探究實(shí)踐)(2024浙江衢州衢江期中)某小組設(shè)計(jì)如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)“氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)”進(jìn)行了探究。實(shí)驗(yàn)一:在燒杯中先注入適量的氫氧化鈉溶液,并滴加2滴酚酞試液,溶液呈紅色;然后將一定量的稀鹽酸注入燒杯中,發(fā)現(xiàn)紅色褪去。實(shí)驗(yàn)二:在燒杯中先注入適量的氫氧化鈉溶液,測(cè)得其pH=13;然后將一定量的稀鹽酸注入燒杯中與氫氧化鈉溶液充分混合,測(cè)得混合后溶液的pH=8。素養(yǎng)探究全練(1)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后的溶液中可能稀鹽酸過(guò)量。他可以利用

(填“鐵粉”或“AgNO3溶液”)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想。(2)乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一溶液紅色褪去可能是稀鹽酸與酚酞發(fā)生了反應(yīng)。丙同學(xué)經(jīng)過(guò)思考,僅利用題中試劑就能否定乙的猜想。則丙同學(xué)接下去的實(shí)驗(yàn)操作是

。(3)小組成員一致認(rèn)為僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象不能證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),請(qǐng)簡(jiǎn)述理由:

。鐵粉繼續(xù)向溶液中滴加氫氧化鈉溶液

可能是稀鹽酸中的水稀釋了氫氧化鈉溶液解析

(1)鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,氯化鈉、稀鹽酸均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,故可用鐵粉檢驗(yàn)稀鹽酸是否過(guò)量,而不能用硝酸銀檢驗(yàn)稀鹽酸是否過(guò)量;(2)若想證明鹽酸沒(méi)有與酚酞反應(yīng),則只需證明溶液中含有酚酞即可,則繼續(xù)向溶液中滴加氫氧化鈉溶液,溶液變紅,則可證明。(3)實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象不能證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),原因是氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸,稀鹽酸中含有的水可能稀釋了氫氧化鈉溶液,導(dǎo)致pH減小。9.(學(xué)科素養(yǎng)·探究實(shí)踐)(2022浙江臺(tái)州中考)在研究酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)時(shí),把稀鹽酸滴入氫氧化鋇溶液中,得到無(wú)色溶液A。無(wú)色溶液A中除了氯化鋇還有什么?某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二猜想可能還有鹽酸可能還有氫氧化鋇實(shí)驗(yàn)過(guò)程在試管中加入2~3顆鋅粒,再滴加少量無(wú)色溶液A在試管中加入少量無(wú)色溶液A,再滴加2~3滴氯化鐵溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)氣泡產(chǎn)生有②

色沉淀產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)結(jié)論無(wú)色溶液A不含①

無(wú)色溶液A含有氯化鋇和氫氧化鋇(1)請(qǐng)把表格內(nèi)容填寫完整:①

;②

。(2)該同學(xué)為了從無(wú)色溶液A中得到純凈的氯化鋇晶體,請(qǐng)你幫他寫出合理的方法:

。