2024北京版化學(xué)九年級下冊第八章 溶液 單元復(fù)習(xí)講義（學(xué)生版+解析版）

單元復(fù)習(xí)

第八章溶液

板塊導(dǎo)航

01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求,落實學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識體系，加強學(xué)習(xí)記憶

03/知識清單梳理教材內(nèi)容,掌握基礎(chǔ)知識04/考點演練演練重點難點，突破學(xué)習(xí)任務(wù)

05/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固,提升能力素養(yǎng)

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1認(rèn)識溶解、結(jié)晶現(xiàn)象，了解溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象。

2了解飽和溶液的含義，知道影響物質(zhì)溶解性的因素。

3理解溶解度的含義，學(xué)會利用溶解度曲線處理數(shù)據(jù)。

4認(rèn)識溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義；

5掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的配制方法和粗鹽的提純方法。

重點：

溶漏度曲線的應(yīng)用；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

思維導(dǎo)圖

13ao3知識清單"

一、溶液的形成

i.溶液的概念：

定義：一種或幾種物質(zhì)均勻分散到另一種物質(zhì)中形成、溶液的過程，叫作物質(zhì)的溶解。

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的、的混合物，叫做溶液。

2.溶液的組成：

由和兩部分組成

:被溶解的物質(zhì)，可是固體、氣體或液體（溶質(zhì)可能不止一種）。

:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，是最常見的溶劑。

3.溶液的特征：

均一性：指溶液中任意一部分的完全相同，如溶液中的各部分的濃度、密度、

顏色等一樣。

穩(wěn)定性：指外界條件不變時（溫度、溶劑量、氣體壓強等）長期放置，不會從溶劑

中分離出來。

【易錯提醒】

（1）溶液一定是混合物。

（2）均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如蒸儲水只含一種物質(zhì)，不是溶液。

（3）一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或幾種，但溶劑只有一種。

（4）溶液一般是澄清透明的，但不一定無色。如CuS04溶液（含有C/+）為藍色，F(xiàn)eSCU溶液（含有Fe2+）為

淺綠色，KMnC>4溶液紫紅色，F(xiàn)e2（SO4）3溶液（含有Fe3+）為黃色。

（5）在溶解中，固體溶于液體的部分才是溶質(zhì)，未溶解的部分不是溶質(zhì)。

4.溶液、懸濁液、乳濁液

將一種物質(zhì)和其他物質(zhì)混合的過程，叫作。形成的混合物稱為分散系。上述各種混合物中，

像泥土這樣的物質(zhì)，以細(xì)小固體顆粒分散到水中，則形成了;像植物油這樣的物質(zhì)，以小液滴

分散到水中，形成了。而像硫酸銅（CuS04）、氯化鈉（NaCl）、高鎰酸鉀（KMnO4）這些物質(zhì)，

均勻地分散在水中形成了穩(wěn)定的混合物，即。

【易錯提醒】

防凍劑：物質(zhì)溶解形成溶液后，相比溶劑而言，凝固點將降低，沸點將升高。因此，在汽車水箱中加

入防凍劑乙二醇，不僅可以使散熱器中的水不易沸騰，冬季還可以防止水箱中的水結(jié)冰。融雪劑的使用也

是利用了水溶液凝固點低于0國的性質(zhì)。

二、物質(zhì)溶解中的能量變化

物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變：NaCl溶解后溶液溫度,NHNOs溶解后溶

液溫度,NaOH溶解后溶液溫度0

【易錯提醒】

1.放熱：濃硫酸、氫氧化鈉固體溶于水可放熱；與水反應(yīng)的堿性氧化物（CaO、BaO>及0、Na?0等）

放入水中可放熱。

2.硝酸鍍?nèi)苡谒晌鼰帷?/p>

3.大多數(shù)物質(zhì)在溶解時既不吸熱也不放熱，如蔗糖，氯化鈉。

三、飽和溶液與不飽和溶液

1.概念

在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)

的______________O

在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶

質(zhì)的O

判斷方法

（1）實驗法：在同一溫度下繼續(xù)加此溶質(zhì)，觀察是否O

（2）觀察法：當(dāng)溶液底部有剩余固體存在，且溶質(zhì)的量不再減少時，為=

【易錯提醒】

恰好飽和的溶液和不飽和的溶液看起來都是澄清透明的，外觀無法區(qū)別，實驗只能通過加以區(qū)別。

2.飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化

大量實驗表明，在不改變?nèi)芤航M成的前提下，影響物質(zhì)溶解限度的外界因素以為主。改變?nèi)?/p>

劑的量和改變溫度，都可以實現(xiàn)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。

（1）一般規(guī)律：飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以表示為：

增加溶質(zhì)，降低溫度或蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液飽和溶液

增加溶劑或升高溫度

①對大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)的溶液，固體物質(zhì)在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的升高而,

隨溫度的降低而。

②熟石灰［Ca（OH）z］在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的升高而，因此在通過升溫

和降溫實現(xiàn)飽和與不飽和溶液轉(zhuǎn)化中，要特別注意Ca（OH）z的特殊性。

【易錯提醒】

1.當(dāng)溶劑量、溫度確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示該溶質(zhì)溶解的量達到最大值。

2.飽和溶液、不飽和溶液只能針對某一種溶質(zhì)而言，任何物質(zhì)的飽和溶液都還能溶解其他溶質(zhì)。

3.結(jié)晶（物質(zhì)分離的方法）

溶質(zhì)以晶體形式從其中析出的過程，叫作。

（1）定義

溶解在溶液中的溶質(zhì)從中以晶體的形式析出，這一過程叫。從溶

液中得到溶質(zhì)晶體或從兩種都能溶于水的固體中得到一種較純凈固體的方法（兩種固體在水中的溶

解度隨溫度的變化情況不同）。

（2）常用的結(jié)晶方法

①：對于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，如氯化鈉；

②，適合溶解度隨溫度變化很明顯的物質(zhì)，如硝酸鉀。

注：如要從溶液中得到全部溶質(zhì)晶體，只有采用的方法。

【易錯提醒】結(jié)晶法除雜后，過濾后的溶液中一定是析出晶體后的飽和溶液。故結(jié)晶法提純物質(zhì)是有一定

量損耗的。

（3）析出的條件

①溶液達到

②溫度改變或溶劑減少

（4）結(jié)晶的應(yīng)用----海水曬鹽

【易錯提醒】

1.任何固體物質(zhì)的不飽和溶液都可以通過增加溶質(zhì)和恒溫蒸發(fā)溶劑變成飽和溶液。

2.任何飽和溶液加入溶劑都能變成不飽和溶液。

四、固體的溶解度

1.固體的溶解度

（1）定義

,某固態(tài)物質(zhì)的在___________里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在

這種溶劑里的。若不指明溶劑，通常默認(rèn)為溶質(zhì)在水里的溶解度。

（3）影響固體物質(zhì)溶解度的因素

①內(nèi)部因素：和溶劑自身的性質(zhì)。

②外部因素：。

2.注意

（1）固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而,如

硝酸鈉、氯化鏤等。

（2）少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響,例如=

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而,如o

（4）同種物質(zhì)在不同種溶劑中的溶解度也不相同。例如，10℃時，硝酸鉀在水中的溶解度為20.9g,

而在液氨（NH3）中的溶解度為45.4go

【名師點撥】

通過溶解度可得該溫度下該物質(zhì)的任何飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比是一個固定的比值：

溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=$：100：（S+100）o

3.固體溶解度與溶解性的關(guān)系

溶解性定性的說明某種溶質(zhì)在某種溶劑中溶解能力的大小，是一種物理性質(zhì)。溶解度值越大，

表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強。

溶解度/g（20℃）<0.010.01—11-10>10

溶解性分類難溶微溶可溶易溶

舉例AgCl、CaC03Ca(0H)2KC103KN03>NaCl

五、溶解度曲線

為了學(xué)習(xí)方便，我們將溫度和溶解度的關(guān)系建立在坐標(biāo)軸中，用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表

示溫度，得到物質(zhì)溶解度變化曲線。

1.定義

以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)形象地描繪出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線。

2.溶解度曲線的意義

（1）該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度。

（2）溶解度隨溫度的變化情況。

（3）交點的意義：該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等。

內(nèi)容意義

曲線上的點表示該物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的__________

點

兩曲線的交點表示兩物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度—

（1）表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度

線

（2）表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的_______

曲線下面的點表示溶液是對應(yīng)溫度下的___________

面表示溶液飽和且有未溶解的固體，按此比例配成的溶液中

曲線上面的點

固體物質(zhì)有剩余

六、氣體溶解度

影響氣體溶解度的因素

（1）內(nèi)因：的種類。

（2）外因

①當(dāng)溫度一定時，氣體溶解度一般隨壓強增大而,壓強減小而o

②當(dāng)壓強一定時，氣體溶解度一般隨溫度升高而,溫度降低而

【易錯提醒】

1.氣體溶解度的條件中一定有壓強

2.氣體溶解度沒有單位，只要溶質(zhì)和溶劑的體積單位一致即可。

七、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一一表示溶液組成的一種方法

L溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，叫作,通常以表示，可用下式計算：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式：

目八皿溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二…加岳自X100%=?山/口5卻缶口X100%

溶液質(zhì)量浴質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量x

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量=

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【易錯提醒】計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時溶質(zhì)、溶劑、溶液的單位要統(tǒng)一。

4.溶液發(fā)生變化時，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化

①從溶液中取出部分溶液，取出不論多少，取出溶液和剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均與原來溶液中溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)o

②一定溫度時，向某物質(zhì)的飽和溶液中加入該物質(zhì)，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

③一定溫度時，對某飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

④對于溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)來說，將其恰好飽和的溶液升高溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保

持,變成溶液;

對于溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)來說，將其恰好飽和溶液降低溫度，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不

變，變成溶液。

八、溶液稀釋的計算

實驗室中使用的稀酸溶液常用濃酸加水稀釋而成。分析可知，稀溶液的質(zhì)量等于濃溶液質(zhì)量與加入水

的質(zhì)量之和，而溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

據(jù)此可進行有關(guān)溶液稀釋的計算：

即：稀溶液質(zhì)量X=義濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

九、溶液的配制

1.用固體溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

以“配制室溫下50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液”為例：

(1)實驗儀器：、空試劑瓶(細(xì)口瓶)

(2)其他實驗用品：稱量紙、空白標(biāo)簽、蒸儲水、氯化鈉固體

(3)實驗步驟：

口計算：計算_______________________

m(NaCl)=50gxl6%=8g；m(H2O)=50g-8g=42g；

□稱量：稱量_______________質(zhì)量，量取(蒸儲水)

用托盤天平稱量8g氯化鈉，并倒入燒杯(注意用稱量紙)，用50ml量筒量取42ml水，倒入盛有氯化

鈉的燒杯

□溶解：用攪拌，使固體溶解

口裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明和濃度

將燒杯中溶液注入空的細(xì)口瓶，貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽寫上“”

【易錯提醒】玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解

1g04考點演練一

A考點一溶液的形成與應(yīng)用

【典例1】在體育中考期間，老師為同學(xué)們準(zhǔn)備了很多食物，其中屬于溶液的是

A.酸奶B.綠豆粥C.淡鹽水D.紫菜蛋花湯

【變式1-11下列關(guān)于溶液的說法正確的是

A.溶液中的溶劑一定是水B.長期放置不分層的液體就是溶液

C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D.水中加入蔗糖，導(dǎo)電性明顯增強

【變式1-2］下列有關(guān)溶液的說法正確的是

A.不同液體的混合物一定是溶液

B.無色、澄清液體一定是溶液

C.只有固體能作溶質(zhì)

A考點二飽和溶液與不飽和溶液

【典例2］下列關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的說法正確的是

A.飽和溶液是指一定溫度下不能再溶解同種溶質(zhì)的溶液

B.硝酸鈉的飽和溶液一定比硝酸鈉的不飽和溶液濃

C.不飽和溶液一定是稀溶液

D.飽和溶液是指一定溫度下不能溶解任何物質(zhì)的溶液

【變式2-1】下列關(guān)于飽和溶液的說法中，正確的是

A.不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

B.在一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

C.在一定溫度下，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

D.在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液

【變式2-2】開展跨學(xué)科研究學(xué)習(xí)，才能更深入理解科學(xué)本質(zhì)。試管內(nèi)盛有20團的飽和硝酸鉀溶液（硝酸鉀

的溶解性隨著溫度的降低而降低），其上漂浮一小木塊。如下圖所示，將試管插入燒杯內(nèi)的冰水混合物中，

一段時間后，下列有關(guān)說法不正確的是

5了小木塊

飽和硝酸鉀溶液

A.試管內(nèi)溶液仍然飽和溶液B.小木塊浸入溶液內(nèi)的體積變大

C.試管內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變D.試管內(nèi)溶液的質(zhì)量變小

A考點三溶解度及其影響因素

【典例3】關(guān)于溶解度的說法中，正確的是

A.10回時，50g水中溶解了60g硝酸鏤，則10回時硝酸鏤的溶解度是120g

B.一定溫度下，向一定量的水中加入硝酸鉀至有固體剩余，再向其中加足量的水后，剩余固體全部溶

解，是因為增大了硝酸鉀的溶解度

C.打開碳酸飲料瓶蓋會有大量氣泡冒出是因為氣體的溶解度隨溫度的升高而減小

D.20回時，某物質(zhì)在水中的溶解度是2.15g,該物質(zhì)的溶解性是可溶

【變式3-1］要使接近飽和的硝酸鉀溶液達到飽和溶液，下列措施中達不到目的的是

A.加入硝酸鉀固體B.恒溫蒸發(fā)溶劑

C.降低溶液溫度D.加同溫下硝酸鉀飽和溶液

【變式3-2】小紅同學(xué)為證明某硝酸鉀溶液是否達到飽和狀態(tài)，設(shè)計了以下方案。一定能達到目的是

A.溫度不變，向溶液中加入飽和硝酸鉀溶液B.溫度不變，向溶液中加入少量硝酸鉀

C.給溶液加熱，直至有硝酸鉀晶體析出D.給溶液降溫，直至有硝酸鉀晶體析出

A考點四溶解度曲線及應(yīng)用

【典例4】NH4cl和NaCI的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是

溶解度/g

A.NH4cl的溶解度比NaCI的大

B.NH4C1的溶解度受溫度的影響比NaCI的大

C.20c時NH4cl的飽和溶液，升溫到40c時仍是飽和溶液

D.60℃時，在100g水中加入40gNaCl,形成不飽和溶液

【變式4-1】蘇打（Na2c。3）和食鹽（NaCI）是廚房中常用物質(zhì)，溶解度曲線如圖。下列說法正確的是

5o

溶

解4o

度3o

/g2o

1O

A.溶解度：Na2CO3>NaCI

B.NaCI的溶解度受溫度影響更大

C.時，Na2c。3溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1：10

D.Na2c。3中含有少量NaCL可溶于適量熱水再降溫結(jié)晶提純

【變式4-2】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

溶甲

解

度

乙

/g

丙

「一

；

一

t2

e

溫度r

力

0

乙＞丙

為甲＞

度關(guān)系

的溶解

體物質(zhì)

種固

，三

團時

A.4

甲

有60g

中含

溶液

飽和

物質(zhì)

0g甲

E10

B.t

2

的方法

用升溫

，可采

溶液

飽和

為不

液變

和溶

質(zhì)飽

丙物

C.將

＞乙

：甲

質(zhì)量

體的

水晶

出無

，析

到乙回

再降溫

溶液，

的飽和

、乙

制甲

水配

00g

別用1

，分

芍回時

D.

計算

數(shù)及其

質(zhì)量分

五溶質(zhì)

A考點

是

正確的

列敘述

液，下

化鈉溶

的氯

10%

于50g

5】關(guān)

【典例

鈉

氯化

有5g

中溶

0g水

A.5

溶液

該濃度

可制得

中，

90g水

溶于

化鈉

g氯

將10

B.

：10

比為1

質(zhì)量

水的

鈉與

氯化

液中

C.溶

1

為9：

量比

的質(zhì)

與水

化鈉

中氯

溶液

D.

與

的質(zhì)量

固體

KC1

加入

解，

分溶

，充

1固體

的KC

質(zhì)量