高中化學(xué)必修2課件1章章末重難點專題突破（課件76張）

章末重難點專題突破第1章

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律內(nèi)容索引一、原子核外電子排布規(guī)律二、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法三、胸懷周期表放眼周期律四、元素的“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的關(guān)系規(guī)律及其應(yīng)用五、元素推斷題的解題思路六、兩種推測元素在周期表中位置的重要方法一、原子核外電子排布規(guī)律原子非常小，原子核更小。如果把原子比作十層高的大樓，則原子核只能是大樓中放置的一個桃子。由此可見，原子中具有“很大”的空間，電子就在此空間里做高速運動?，F(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認(rèn)為，在含有多個電子的原子里，電子是分層排布的。1.核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律如圖所示：(1)各電子層最多容納電子數(shù)目：2n2個。(2)最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時，不超過2個)。(3)次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。(4)核外電子總是盡量先排布在能量低的電子層，然后按能量高低依次排布。2.核外電子排布表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖是用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。原子結(jié)構(gòu)示意圖是核外電子排布規(guī)律的具體體現(xiàn)，其構(gòu)成圖示如下：(2)原子失去電子變?yōu)殛栯x子時，原子核不變，電子層數(shù)改變，最外層電子數(shù)改變，原子帶正電荷；原子得到電子變?yōu)殛庪x子時，原子核不變，電子層數(shù)不變，最外層電子數(shù)改變，原子帶負(fù)電荷。3.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)元素金屬性、非金屬性與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子，顯金屬性。非金屬元素：最外層電子數(shù)一般大于或等于4個，易得電子，顯非金屬性。稀有氣體元素：原子最外層電子數(shù)為8個(其中氦為2個)，性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)。(2)元素的化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素化合價的正負(fù)及數(shù)值與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是原子的最外層電子數(shù)具有密切的關(guān)系。例如，稀有氣體原子核外電子排布已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，既不易得電子也不易失電子，所以稀有氣體元素的常見化合價為零；鈉原子的最外層電子數(shù)為1，容易失去這個電子達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鈉元素在化合物中通常顯＋1價；氯原子最外層有7個電子，容易得到1個電子達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯元素在化合物中通常顯－1價；碳原子的最外層電子數(shù)為4，它的化合價通常有＋4和－4價等。例1

核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是A.最外層只有3個電子的元素一定是金屬元素B.核電荷數(shù)是7的元素原子容易獲得1個電子C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.最外層只有4個電子的元素一定是金屬元素√答案解析解析核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層只有3個電子的元素有硼和鋁，硼是非金屬元素，鋁是金屬元素，A錯誤；核電荷數(shù)是7的元素為氮元素，它容易獲得3個電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；最外層有4個電子的元素有碳和硅，它們均是非金屬元素，D錯誤；原子核外各層電子數(shù)相等的元素為鈹元素，它是金屬元素，C正確。例2有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，其中：X和Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。(1)由此可知：V是____，W是____，X是____，Y是___，Z是___(填元素符號)。答案解析H

O

Al

S

K解析根據(jù)五種元素核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，V、Z原子最外層電子數(shù)為1可知，V為氫元素，Z為鉀元素或鈉元素；W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，可知W為氧元素；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，則可知Y為S(排除Z為鈉元素的可能)；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半，可知X為Al。(2)W原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，Y和Z形成的化合物的化學(xué)式是____。(3)由這些元素組成的一種結(jié)晶水合物的化學(xué)式為________________，俗稱________。答案K2SKAl(SO4)2·12H2O

明礬1.元素金屬性強弱的判斷方法(1)從元素原子的結(jié)構(gòu)判斷①當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強。②當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，越難失電子，金屬性越弱。(2)根據(jù)金屬活動性順序表判斷一般來說，排在前面的金屬元素其金屬性比排在后面的強。二、元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法(3)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素金屬性越強。②最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，元素金屬性越強。(4)根據(jù)離子的氧化性強弱判斷離子的氧化性越強，則對應(yīng)金屬元素的金屬性越弱。例3

研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是_____。a.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的NaOH溶液c.將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液d.將空氣中久置的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用答案解析易錯警示√√解析元素原子越易失電子，元素金屬性越強。a項，金屬元素單質(zhì)的物理性質(zhì)不能證明元素金屬性的強弱；b項，氯化鋁溶液中滴加過量NaOH溶液，先生成Al(OH)3，后Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)，氯化鎂溶液中滴加過量NaOH溶液，生成的Mg(OH)2不與NaOH溶液反應(yīng)，證明Al(OH)3的堿性弱于Mg(OH)2，即Mg比Al的金屬性強；c項，打磨過的鎂帶與熱水反應(yīng)，而鋁片與熱水不反應(yīng)，證明Al的金屬性比Mg的弱。易錯警示易錯警示金屬性強弱的比較，關(guān)鍵是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子數(shù)目的多少。如Na失去一個電子，而Mg失去兩個電子，但Na的金屬性比Mg強。2.非金屬性強弱的判斷方法(1)從元素原子的結(jié)構(gòu)判斷①當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，非金屬性越強。②當(dāng)最外層電子數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，非金屬性越弱。(2)從元素單質(zhì)及其化合物的相關(guān)性質(zhì)判斷①單質(zhì)越易跟H2化合，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，其非金屬性也就越強。②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其非金屬性越強。如H2SO4的酸性強于H3PO4，說明S的非金屬性比P強。③非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，說明氯的非金屬性比碘強。(3)元素的原子對應(yīng)陰離子的還原性越強，元素的非金屬性就越弱。如S2－的還原性比Cl－強，說明Cl的非金屬性比S強。例4

下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物對應(yīng)水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點M>N，能說明M比N的非金屬性強的是A.①②③

B.②⑤C.①②③④⑤

D.全部√答案解析解析根據(jù)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)可推斷M比N的非金屬性強，故①正確；根據(jù)得電子的難易程度可以推斷M比N的非金屬性強，故②正確；根據(jù)單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度可以推斷M比N的非金屬性強，故③正確；根據(jù)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性不能推斷M、N的非金屬性強弱，故④錯誤；如果不是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性則不能推斷M、N的非金屬性強弱，故⑤錯誤；熔點屬于物理性質(zhì)，其高低與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故⑥錯誤。選A。例5

不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)是A.單質(zhì)氧化性的強弱B.單質(zhì)沸點的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱√解析單質(zhì)的物理性質(zhì)不能作為元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)；單質(zhì)的氧化性和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性可以作為非金屬元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)。易錯警示答案解析易錯警示比較元素非金屬性的強弱，其實質(zhì)是看元素原子得電子的難易程度，越易得電子，非金屬性越強。比較元素非金屬性強弱時應(yīng)注意以下幾點：(1)單質(zhì)或化合物物理性質(zhì)方面的規(guī)律與元素非金屬性強弱無關(guān)。(2)含氧酸的氧化性強弱與元素的非金屬性的強弱無關(guān)。(3)根據(jù)含氧酸的酸性強弱比較元素非金屬性的強弱時，必須是最高價含氧酸。(4)原子在反應(yīng)中獲得電子數(shù)目的多少與元素非金屬性的強弱無關(guān)。(5)無氧酸的酸性強弱與元素非金屬性強弱無必然聯(lián)系。元素周期表能使無機化學(xué)有序可循，根據(jù)周期表可以推測各種元素的原子結(jié)構(gòu)以及元素化合物的性質(zhì)，是學(xué)習(xí)元素化合物的理論基礎(chǔ)。由于該部分知識內(nèi)容豐富，規(guī)律性強，因此命題的空間極為廣闊。要快速準(zhǔn)確地解答這類題目，只有熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解元素周期律的特點，才能靈活運用。三、胸懷周期表放眼周期律1.周期表要了然于胸(1)能熟練地畫出周期表的結(jié)構(gòu)周期表的結(jié)構(gòu)具有一定的對稱性。元素周期表共18個縱行16個族(第18縱行為0族，第8、9、10三個縱行為第Ⅷ族)，第Ⅷ族左邊是Ⅰ～Ⅶ，右邊也是Ⅰ～Ⅶ，但要分清是主族還是副族；副族都是過渡元素，副族在表的中間，主族ⅠA、ⅡA和ⅢA～ⅦA分列兩邊，0族在最后。在此基礎(chǔ)上，要能畫出周期表的結(jié)構(gòu)，并能將前20號和主族元素的名稱、符號填在表中；找出金屬與非金屬的分界線；標(biāo)出周期和族序數(shù)；畫出鑭系、錒系(各15種元素)的位置；標(biāo)出各周期元素的種類[2、8、8、18、18、32、32(填滿時)]；記住稀有氣體元素的原子序數(shù)(2、10、18、36、54、86、118)。(2)掌握原子序數(shù)之間的關(guān)系①同主族內(nèi)相鄰周期元素原子序數(shù)的關(guān)系元素周期表中，處于ⅠA族、ⅡA族的元素，未經(jīng)過過渡元素，下一周期元素原子序數(shù)等于同主族上一周期元素的原子序數(shù)與上一周期元素種類之和。如K原子序數(shù)等于Na原子序數(shù)與第3周期元素種類之和；而處于ⅢA族以后的元素，經(jīng)過了過渡元素，原子序數(shù)等于本周期元素的種類與同主族上一周期元素的原子序數(shù)之和。②

形和⊥形關(guān)系數(shù)字在短周期中，直接相鄰的

形和⊥形四種元素的原子序數(shù)關(guān)系如下圖：如果涉及長周期，則上下原子序數(shù)可以變?yōu)閆－18、Z＋18或Z＋32。③能熟練作出以下推斷：以0族元素的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118為基數(shù)，找到任意原子序數(shù)元素在周期表中的位置。如第6周期ⅡA族元素的原子序數(shù)可由第5周期的Xe(54)后推得到；再如115號元素在周期表中的位置可由118號前推即可得到。④將第7周期的序號填滿，所填元素所在的主族數(shù)正好等于原子序數(shù)的個位數(shù)(118號元素除外)。例6

甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是A.丙與戊的原子序數(shù)相差25B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D.丁的最高價氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維答案解析√解析己的最高價氧化物對應(yīng)水化物有強脫水性，則己為S；由元素在周期表中的相對位置可推斷：丙為B、丁為Si、庚為F。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，乙為Ca。A項，丙為B，原子序數(shù)為5，而戊位于P的下方，其原子序數(shù)比P的原子序數(shù)大18，即戊的原子序數(shù)為33，則丙與戊的原子序數(shù)相差28，錯誤；B項，同周期元素自左向右，元素的非金屬性逐漸增強；同主族元素自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，因此元素的非金屬性：庚>己>戊，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氫化物穩(wěn)定性：庚>己>戊，錯誤；C項，常溫下，甲(Mg)與水反應(yīng)緩慢，加熱時反應(yīng)較快；D項，丁(Si)的最高價氧化物為SiO2，可用于制造光導(dǎo)纖維，正確。2.周期律要多層次理解(1)性質(zhì)遞變規(guī)律①同一周期，從左到右金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族，從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。金屬性最強的元素是位于左下角的銫，非金屬性最強的元素是位于右上角的氟(稀有氣體除外)。②金屬性越強，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強；非金屬性越強，跟氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強。(2)“定性”判斷規(guī)律設(shè)主族元素族序數(shù)為a，周期數(shù)為b，則：(3)“陰上陽下，徑小序大”規(guī)律與稀有氣體元素同周期的陰離子及下周期元素的陽離子，若二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大者，粒子的半徑小。例如：r(Ca2＋)<r(K＋)<r(Cl－)<r(S2－)。(4)序差“左上右下”規(guī)律元素周期表中上下相鄰兩元素的原子序數(shù)之差，取決于它們所在周期表中的位置，如果它們位于元素周期表ⅢB族元素之左(或右)，它們的原子序數(shù)之差就是上(或下)面的元素所在周期的元素個數(shù)。(6)化合價規(guī)律①同周期元素主要化合價：最高正價由＋1→＋7遞增，最低負(fù)價由－4→－1遞增。②關(guān)系式：最高正化合價＋|最低負(fù)化合價|＝8；最高正化合價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族價電子數(shù)(O、F除外)。最高正化合價＋最低負(fù)化合價＝0,2,4,6，依次是ⅣA～ⅦA族元素。③主族元素的原子序數(shù)為奇(偶)數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價也為奇(偶)數(shù)。口訣為“奇序奇族奇價，偶序偶族偶價”。(7)“分界線”規(guī)律位于金屬元素與非金屬元素之間的分界線，右上方的元素為非金屬元素，在此可以找到制造農(nóng)藥的元素(Cl、P等)，左下角的元素為金屬元素，靠近分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)(Be、Al等)，還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素(Si、Ge等)。(8)“對角線”規(guī)律對角線規(guī)律包括以下兩點內(nèi)容：①沿表中金屬元素與非金屬元素分界線方向(左上角與右下角)對角相鄰的兩主族元素(都是金屬元素或非金屬元素)性質(zhì)(金屬性或非金屬性)相近。②元素周期表中左上右下(左上角與右下角)相鄰的兩金屬元素的離子半徑相近。例7

a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為＋1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案解析√解析由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c為Na，d為S。A項，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價為－1；B項，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項，四種元素原子半徑大小順序為Na>S>O>H；D項，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。元素的原子結(jié)構(gòu)、其在周期表中的位置及元素的性質(zhì)(位、構(gòu)、性)三者之間的關(guān)系可用下圖表示：四、元素的“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的關(guān)系規(guī)律及其應(yīng)用應(yīng)用“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”三者的關(guān)系解答問題時要注意掌握以下幾個方面：1.熟練掌握四個關(guān)系式電子層數(shù)＝周期序數(shù)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)主族元素的最高正價＝族序數(shù)(O、F除外)最低負(fù)價＝主族序數(shù)－8(H除外)2.熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律(1)各周期元素種類數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32、26)。(2)稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在1到6周期)。(3)同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等各種情況)。(4)同周期ⅡA族與ⅢA族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等情況)。3.熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)元素的金屬性、非金屬性。(2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。4.熟悉1～20號元素原子結(jié)構(gòu)特點及其規(guī)律(1)原子核中無中子的原子：

。(2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K。(3)最外層有2個電子的元素：He、Be、Mg、Ca。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。(10)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Ca。(11)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。(12)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素：O。例8

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是A.單質(zhì)的沸點：W>XB.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X與Y不能存在于同一離子化合物中√答案解析解析W、X、Y、Z四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，故W是第1周期的H元素，X是第2周期的N元素，Y、Z是第3周期元素，因為四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，故Y、Z最外層電子數(shù)之和為18－(1＋5)＝12，又因為第3周期主族元素最外層電子排布是1～7，故只有Y的最外層電子數(shù)是5，Z的最外層電子數(shù)是7才能滿足條件，則Y是P元素，Z是Cl元素。A項，H2和N2相比，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故沸點：N2>H2，不正確。B項，Cl元素的非金屬性強于H元素，元素得電子能力越強，其對應(yīng)陰離子越不容易失去電子，故對應(yīng)陰離子的還原性：Cl－弱于H－，正確。C項，P元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4<HClO4，題目中未說明“最高價”，不正確。D項，銨鹽是離子化合物，N和P可能存在于同一離子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，不正確。例9

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z√答案解析解析四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na＋與N3－(或O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多離子半徑越大，故離子半徑：Na＋<N3－(或O2－)<Cl－；B項，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性；C項，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故熱穩(wěn)定性：W>Y；D項，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中HClO4是最強的無機酸。1.有關(guān)“位—構(gòu)—性”的綜合推斷題的一般解題思路五、元素推斷題的解題思路2.元素推斷題的常見突破口(1)微粒的電子層結(jié)構(gòu)特征(2)元素化合價特征①根據(jù)元素化合價推斷元素主族位置，最高正價＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)；已知負(fù)價(或離子符號)，則先根據(jù)最高正價＝8－最低負(fù)價的絕對值，求出最高正價(H除外)，再確定主族位置。②最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0的短周期元素有H、C、Si。③最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為2、4、6的短周期元素分別為N、P、S、Cl元素。④最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的元素是S。⑤最高正價不等于族序數(shù)(最外層電子數(shù))的短周期元素有F、O。(3)根據(jù)元素的含量、存在、用途及性質(zhì)特征①形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)或其最簡單氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C(金剛石為天然存在的最硬單質(zhì)；CH4是氫化物中含氫量最高的化合物)。②空氣中含量最多與O元素可以形成兩種以上氣態(tài)化合物的元素、氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素或元素的氣態(tài)氫化物與它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)生成鹽的元素是N(氨水顯堿性，NH3+HNO3===NH4NO3)。③地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是O。④原子核內(nèi)無中子的元素、陽離子核外無電子的元素、原子半徑最小的元素、常溫下單質(zhì)氣體密度最小的元素是H。⑤其氣態(tài)氫化物和其氣態(tài)氧化物反應(yīng)生成其單質(zhì)和水的短周期元素可能是N或S；其氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸能起氧化還原反應(yīng)的元素是S。⑥地殼中含量最多的金屬元素、短周期且同周期的三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩皆反應(yīng)，則必定含有Al。⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是Cl。⑧只有負(fù)價不存在正價的元素、不存在含氧酸的非金屬元素、單質(zhì)的氧化性最強(或陰離子還原性最弱)的元素、單質(zhì)在暗處能與氫氣劇烈化合的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、其氣態(tài)氫化物的水溶液可雕刻玻璃的元素、非金屬性最強的元素是F。⑨可以作半導(dǎo)體材料的短周期元素、其單質(zhì)能與強堿溶液反應(yīng)置換出氫氣的元素是Si。⑩其最高價氧化物或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的短周期元素是Be、Al。?兩種元素以原子個數(shù)比為2∶1和1∶1組成的化合物常溫下為液態(tài)的元素為H和O。?其單質(zhì)常溫下為液態(tài)的非金屬元素為Br；常溫下，其單質(zhì)是有色氣體的元素是F、Cl。例10

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等答案解析√解析根據(jù)短周期元素W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，可推知W是P元素。結(jié)合元素在周期表中的相對位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A項，同周期元素，由左到右原子序數(shù)增大，原子半徑減??；同主族元素，由上到下原子序數(shù)增大，原子核外電子層數(shù)增多，半徑增大。所以原子半徑關(guān)系為Si>P>N>O，錯誤；B項，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：N>P>Si，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，正確；C項，元素的非金屬性越強，其對應(yīng)的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：O>N>P>Si，所以對應(yīng)最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，正確；D項，主族元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素的最高正化合價(O、F除外)，也等于主族序數(shù)，故N、Si、P的最高正化合價分別與其主族序數(shù)相等，正確。例11元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是A.非金屬性：Z<T<XB.R與Q的電子數(shù)相差16C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD.最高價氧化物的水化物的酸性：T>Q√答案解析解析根據(jù)R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F、T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar。A項，非金屬性，Cl(T)>S(X)，錯誤；B項，9F(R)與35Br(Q)的電子數(shù)相差26，錯誤；C項，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF(R)>HCl(T)>HBr(Q)，錯誤；D項，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，HClO4(T)>HBrO4(Q)，正確。例12下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是A.原子半徑：Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WC.WX3和水反應(yīng)生成的化合物是H2WX4D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物

能相互反應(yīng)答案解析√解析依據(jù)元素化合價規(guī)律可知X、Y、Z、W、R分別是O、Na、Al、S、Cl元素。A項，原子半徑Na>Al>O，即Y>Z>X；B項，氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S，即R>W；C項，SO3＋H2O===H2SO4，即H2WX4；D項，Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]。例13已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與X元素的單質(zhì)在常溫下不反應(yīng)C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3答案解析√解析W和Z同主族且W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，說明W在Z的上一周期，X、Y、Z同周期，且X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，說明X在Y的同一周期的左邊，r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)，A項正確。例14短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表所示，已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍。下列說法正確的是A.原子半徑：X<Y<ZB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W答案解析√

YZ

X

W解析由題意可知，短周期元素X、Y、Z、W分別位于2、3周期，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為x－1、x＋9，則有x－1＋x＋9＝3x，解得x＝8，則元素X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。A項，原子半徑應(yīng)為X>Y>Z，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為X<Z，錯誤；C項，O、Cl分別與Mg反應(yīng)生成的MgO、MgCl2

均為離子化合物，正確；D項，非金屬性：N<Cl，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3<HClO4，錯誤。例15短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)答案解析√方法規(guī)律解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，X為氧元素；Y是非金屬性最強的元素，Y為氟元素；在周期表中Z位于ⅠA族，Z為鈉元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素。A項，O2－有2個電子層，電子數(shù)分別為2、8，S2－有3個電子層，電子數(shù)分別為2、8、8，錯誤；B項，NaF為離子化合物，正確；C項，非金屬性：F>S，熱穩(wěn)定性：HF>H2S，錯誤；D項，原子半徑：r(F)<r(O)<r(S)<r(Na)，錯誤。方法規(guī)律方法規(guī)律解元素推斷題的方法：解答元素推斷題，必須抓住原子結(jié)構(gòu)和元素的有關(guān)性質(zhì)，掌握元素周期表中的主要規(guī)律，熟悉某些元素(短周期或前20號元素)的性質(zhì)、存在形式和用途的特殊性，用分析推理法確定未知元素在周期表中的位置。學(xué)習(xí)元素周期表之后，我們掌握了一種研究物質(zhì)的重要