高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理課件312溶液pH的計(jì)算課件（31張）

第2課時(shí)溶液pH的計(jì)算第3章

第1節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.學(xué)會pH的簡單計(jì)算。2.知道溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律，會計(jì)算各類混合溶液

的pH。一酸、堿溶液混合后pH的計(jì)算方法二酸堿溶液稀釋后的pH變化規(guī)律內(nèi)容索引達(dá)標(biāo)檢測提升技能一酸、堿溶液混合后pH的計(jì)算方法新知導(dǎo)學(xué)1.室溫下pH＝2的鹽酸與pH＝4的鹽酸，若按1∶10的體積比混合后，溶液的[H＋]為________________，pH為__；若等體積混合后，溶液的pH為___。2.室溫下將200mL5×10－3mol·L－1NaOH溶液與100mL2×10－2mol·L－1NaOH溶液混合后，溶液的[OH－]為_________________，[H＋]為__________________，pH為___。3.室溫下pH＝12的NaOH溶液與pH＝2的硫酸，若等體積混合后，溶液的pH為___；若按9∶11的體積比混合后，溶液的pH為___；若按11∶9的體積比混合后，溶液的pH為____。1.0×10－3mol·L－11.0×10－12mol·L－11.0×10－2mol·L－12.373113121.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液pH的計(jì)算方法先求出強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液中的______，強(qiáng)酸直接由酸的濃度求出，強(qiáng)堿先由堿的濃度求出______，再根據(jù)水的離子積換算出_____，然后用公式______________求出pH。2.酸、堿溶液混合后pH的計(jì)算方法(1)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合[H＋]混＝

，然后再求pH。[H＋][OH－]歸納總結(jié)pH＝－lg[H＋][H＋](2)強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合先計(jì)算：[OH－]混＝

再求[H＋]混＝

，最后求pH。(3)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合①恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH＝7。②酸過量：先求[H＋]余＝再求pH。③堿過量：先求[OH－]余＝

，再求[H＋]＝

，然后求pH。

1.常溫下，將0.1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是A.1.7B.12.3C.12D.1活學(xué)活用答案解析這是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的混合，要先判斷混合液的酸堿性。

酸中[H＋]＝0.1mol·L－1堿中[OH－]＝0.12mol·L－1等體積混合堿過量[OH－]＝

＝0.01mol·L－1[H＋]＝

＝1×10－12mol·L－1pH＝－lg[H＋]＝12。

2.pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A.11∶1B.9∶1C.1∶11

D.1∶9答案解析可設(shè)堿與酸的體積分別為V(堿)和V(酸)，由題意可知，混合后堿過量，可列等式：

＝10－(14－11)，解之可得V(堿)∶V(酸)＝1∶9。二酸堿溶液稀釋后的pH變化規(guī)律1.計(jì)算下列酸溶液稀釋后的pH(1)pH＝2的鹽酸，若加水稀釋10倍，其pH為___；若加水稀釋10n倍，其pH為_____________。(2)若將pH＝5的鹽酸加水稀釋103倍，其pH________。(3)pH＝2的醋酸溶液，加水稀釋10倍，其pH大小范圍應(yīng)是________。2.計(jì)算下列堿溶液稀釋后的pH(1)pH＝11的氫氧化鈉溶液，若加水稀釋10倍，其pH為____；若加水稀釋10n倍，其pH為_______________。(2)pH＝11的氨水，若加水稀釋10n倍，其pH大小范圍應(yīng)是____________；若無限稀釋時(shí)，其pH_________。新知導(dǎo)學(xué)接近于72＋n(2＋n<7)2<pH<31011－n(11－n>7)11－n<pH<11接近于73酸或堿溶液稀釋后溶液pH的變化歸納總結(jié)

pH＝a的酸pH＝b的堿強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)堿弱堿稀釋10n倍后pHpH＝________<pH<______pH＝_____

______<pH<___

ab－na＋nb－na＋nb無限稀釋后pH無限接近于7且pH<7無限接近于7且pH>7圖示

3.常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是A.pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B.pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的[H＋]＝

1×10－6mol·L－1C.將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13D.pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6活學(xué)活用答案

解析A項(xiàng)，pH＝3的醋酸溶液在稀釋過程中電離平衡正向移動，稀釋100倍時(shí)，3<pH<5；B項(xiàng)，pH＝4的H2SO4溶液稀釋100倍時(shí)，溶液中的[H＋]＝1×10－6mol·L－1，溶液中的[OH－]＝

mol·L－1＝1×10－8mol·L－1＝水電離的[OH－]，而水電離的[H＋]＝水電離的[OH－]＝1×10－8mol·L－1；C項(xiàng)，將1L0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液稀釋為2L時(shí)，[OH－]＝

mol·L－1＝0.1mol·L－1，[H＋]＝1×10－13mol·L－1，pH＝13；D項(xiàng)，NaOH是強(qiáng)堿溶液，無論怎么稀釋，pH在常溫下不可能為6，只能無限接近于7。

4.在25℃的條件下，將體積都為10mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到amL和

bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積為A.a＝b＝1000mL B.a＝b>1000mL

C.a<b

D.a>b答案

解析在溶液中，鹽酸的電離是不可逆的，而CH3COOH的電離是可逆的，存在電離平衡，在加水稀釋的過程中，鹽酸溶液里[H＋]的主要變化只有一個(gè)，即減??；CH3COOH溶液里[H＋]的主要變化有兩個(gè)，即減小和增大。若a＝b，稀釋后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必須繼續(xù)加水稀釋，即a>b。達(dá)標(biāo)檢測提升技能1.在常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于(lg2＝0.30)A.8.3答案解析√1234稀溶液混合體積近似等于兩種溶液體積之和。強(qiáng)堿溶液混合，應(yīng)按[OH－]計(jì)算：[OH－]混＝(1×10－6mol·L－1＋1×10－4mol·L－1)/2＝5.05×10－5

mol·L－1，[H＋]混＝Kw/[OH－]≈2×10－10

mol·L－1，pH≈9.7。52.將pH為3和pH為5的鹽酸等體積相混合，所得溶液的pH為A.3.7答案解析√1234混和后所得溶液中[H＋]＝

≈5×10－4

mol·L－1，所以溶液pH＝－lg(5×10－4)≈3.3。53.室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合答案解析√12345A項(xiàng)，由于一水合氨是弱堿，部分電離，其濃度遠(yuǎn)大于10－3mol·L－1，故鹽酸與氨水混合后，氨水過量，反應(yīng)后溶液顯堿性；同理，D項(xiàng)反應(yīng)后的溶液也顯堿性；B項(xiàng)，HCl電離出的氫離子與氫氧化鋇電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，它們恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯中性；C項(xiàng)，醋酸是弱酸，部分電離，其濃度遠(yuǎn)大于10－3mol·L－1，與氫氧化鋇反應(yīng)后，醋酸過量，反應(yīng)后溶液顯酸性，即pH小于7，故該項(xiàng)正確。123454.室溫時(shí)，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A.若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH＞7B.若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7C.若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7D.若x＝10y，且a＋b＝14，則pH＞7解析1234答案√5本題主要考查有關(guān)pH的簡單計(jì)算。由題意知：n(NaOH)＝x·10a－14·10－3mol，n(HCl)＝y(tǒng)·10－b·10－3mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)＝

若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則n(NaOH)＝n(HCl)，pH＝7；若10x＝y(tǒng)且a＋b＝13，則n(NaOH)<n(HCl)，pH<7；若ax＝by且a＋b＝13則，n(NaOH)與n(HCl)大小不確定，pH亦不確定；若x＝10y且a＋b＝14，則n(NaOH)＞n(HCl)，pH＞7，D正確。123455.已知某溫度下純水的pH＝6。(1)pH＝