黑龍江省哈爾濱市2016-2017學(xué)年高二化學(xué)上冊期中考試題

哈爾濱市第六中學(xué)2016-2017學(xué)年度上學(xué)期期中考試高二化學(xué)試題一、選擇題（每題2分，共計50分）1．下列說法正確的是（）A．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化C．所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行D．核能作為一種反應(yīng)熱，是理想的新能源2．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－270kJ·mol-1，下列說法正確的是A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量3．反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，②反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，③反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，④1molA與1molB充分反應(yīng)后，能量變化為ΔE，⑤加入催化劑后，反應(yīng)加快，ΔE減小，⑥反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率，⑧E2是反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的活化能，以上有關(guān)說法正確的是A．⑤⑥⑦⑧B．①②③④C．①③⑤⑦D．②⑥⑧4．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（）A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積C．溶液的溫度D．加少量Na2SO45．將pH=5的H2S04的溶液稀釋1000倍后，溶液中S042-離子濃度與H+離子濃度的比值約為A．1：10B．1：1C．1：2D．1：206．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是A．圖甲表示反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH＜0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，B．圖乙C．圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D．圖7．在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500℃時，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為()A．25% B．50%C．75% D．80%8．在一密閉容器中充入1molCO和1molH2O(g)，一定條件下反應(yīng)：達(dá)到平衡時生成0.67molCO2，若在相同條件下將H2O（g）改為4mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時生成CO2的物質(zhì)的量為A、1.34molB、1.0molC、0.94molD、0.52mol9．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是 （）A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B．HCO3－+H2OH3O++CO32－C．HS－＋H＋=H2SD．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO10．下列說法正確的是 （）A．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液pH均為7D．硫酸鈉水溶液pH小于711、反應(yīng)2Z（g）X（g）+Y(g)，△H＞0．達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A．加入催化劑，X的產(chǎn)率增大B．升高溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大C．當(dāng)容器活塞可活動時，充入稀有氣體，平衡不移動D．充入Z氣體時，Z的轉(zhuǎn)化率增大12、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是 （）A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)13．若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則該氨水的電離度可表示為A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%14．甲酸為一元酸，下列性質(zhì)中，一定可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A．0.01mol/L甲酸溶液的pH約為2B．甲酸能與水以任意比互溶C．10mllmol/L甲酸恰好與10mLlmol/LNa0H溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強酸溶液的弱15.1體積pH=2．5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于()A．9．0B．9．5C．10．5D．11．016.c（H+)相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅都己完全溶解，但放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是()A．整個反應(yīng)階段平均速率：醋酸>鹽酸B．反應(yīng)所需時間：醋酸>鹽酸C．參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量：鹽酸>醋酸D．開始，反應(yīng)速率：鹽酸>醋酸17．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大反應(yīng)容器體積D．Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉18.在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)，則此段時間是()A．1s B．2sC．44s D．1.33s19．對于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是()A．用單位時間內(nèi)HCl和CaCl2濃度變化量表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義可能相同B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減小數(shù)值表示其反應(yīng)速率20．對反應(yīng)A＋3B2C來說，下列反應(yīng)速率中最快的是()A．v(A)＝0.3mol/(L·min)B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.5mol/(L·min)D．v(A)＝0.01mol/(L·s)21．已知：3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：下列說法正確的是A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高B．n(CH4)/n(N2)不變時，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大C．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大D．a(chǎn)點對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%22．一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g)CH3OCH3（g)＋H2O（g)容器溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g)CH3OCH3（g)H2O（g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說法正確的是A．該反應(yīng)的正方應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D．若起始時向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行23、有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1。下列推斷中正確的是A．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)B．甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度和乙的相等C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍24．室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH)·c(OH－))不變C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝725.下列敘述中正確的是()A.體積相同、濃度均為0.1mol·L－1的NaOH溶液、氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m<nB.有甲、乙兩氨水溶液，測得甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，則甲乙兩溶液c(H＋)之比為10：1C.相同溫度下，0.2mol·L－1乙酸溶液與0.1mol·L－1乙酸溶液中c(H＋)之比為2∶1D.已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，K＝eq\f(cα2,c1－α)。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，K變小二、填空（共計50分）26.(15分)書寫下列方程式：（1）乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)方程式（2）工業(yè)冶煉鎂的化學(xué)方程式（3）二氧化硅與氫氟酸化學(xué)方程式（4）Na2SO3與FeCl3反應(yīng)的離子方程式（5）火法煉銅化學(xué)方程式27．（12分）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示：（1）反應(yīng)②是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)K(B)(填“>”“<”或“=”)。（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=(用K1、K2表示)。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻時，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正v逆(填“>”“=”或“<”)。（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)－t(反應(yīng)時間)變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是；當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條是。28．（13分）某苛性鈉樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在500mL容量瓶中配制500mL燒堿溶液B．用移液管(或堿式滴定管)量取50.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解D．將物質(zhì)的量濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mLE．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL請完成下列問題：(1)正確的操作步驟是(填寫字母)________→________→________→D→________.(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意_________________________________________________.(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________________________.(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到________________________；尖嘴部分應(yīng)____________．(5)滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為___________；終點時的顏色變化是________．(6)若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)．(7)該燒堿樣品的純度計算式是_______________________________________．29.（10分）A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實驗：①0.001mol/L的A溶液pH＝3；②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關(guān)系B<D；③E是弱電解質(zhì)。回答下列問題：(1)D是________溶液，判斷理由是___________________________。(2)用水稀釋0.1mol·L－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫序號)。①eq\f(cB,cOH－)②eq\f(cOH－,cH＋)③c(H＋)和c(OH－)的乘積④OH－的物質(zhì)的量(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)溶液pH隨溫度變化為圖中的________曲線(填寫序號)。(4)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最