2025高考化學第二輪復習：化學實驗綜合（含答案）

2025版新教材高考化學第二輪復習

模塊六化學實驗綜合

風向預測?規(guī)律分析

命題點考題示例

常見儀器的使用和實（2024黑、吉、遼,5,3分）（2024江西,5,3分）（2024山東,6,2

驗基本操作分）

（2024江西,17,15分）（2024黑、吉、遼,17,14分）（2024貴

物質(zhì)制備型綜合實驗州,15,14分）（2024湖南,15,14分）（2023福建,12,14分）（2023

河北,15,15分）（2023新課標,28,14分）

（2024安徽,16,15分）（2024廣東,17,14分）（2023湖北,18,14

探究型綜合實驗

分）（2023重慶,16,14分）

命題點1常見儀器的使用和實驗基本操作

預測說明在選擇題和非選擇題中均有出現(xiàn)，難度較小

備考指南連考，必拿

風向前知考查常見儀器使用、選用、實驗基本操作，選擇題一般是選擇適合某項操作的

儀器，非選擇題一般是考查某個實驗的基本操作如過濾、分液、滴定終點判定等

風向預測?精華題組

1.（2024江蘇,3,3分）實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不亞項的是

物NaOH

ru'水

/\NaOH基

—固體A.配制NaOH溶液B.鐵釘除油污

鹽酸昌C.鐵釘除銹鐵釘匹第淵液D.鐵釘鍍鋅

2.（2024江西,3,3分）“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級萃取理論，其基本操作是利用

有機絡合劑把稀土離子從水相富集到有機相再進行分離。分離時可用的玻璃裝置是（）

ABCD

命題點2物質(zhì)制備型綜合實驗

預測說明通常以非選擇題形式考查，難度中等

備考指南?？迹?/p>

風向前知以新材料無機物或有機物的制備為載體，考查儀器使用、除雜試劑選擇、分離

提純操作、實驗條件的控制、方程式書寫、實驗方案的評價、實驗數(shù)據(jù)處理、純度計算

等

風向預測?精華題組

（）

/\

3.（2024安徽六安一中三模,15）過氧化鋸（Sr'—°）通常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑

等。SrO2是一種白色粉末，加熱條件下可與CO2、水蒸氣反應,室溫時在水中逐漸形成無色

晶體SrO2-8H2。,與酸作用生成H2O2o

⑴甲同學在實驗室利用錮單質(zhì)制備過氧化鋸可能用到的儀器如圖所示：

①按氣流從左到右的流向，制備過氧化鋸的導管接口順序為a-（選擇必要

的儀器，可重復選擇）。

②SrO2在空氣中會變質(zhì)生成碳酸鹽，寫出該反應的化學方程式:。

③連接好裝置進行實驗,實驗步驟如下，正確的操作順序為（填序號）。

a.打開分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶中

b.檢查裝置氣密性

c.在相應裝置中裝入藥品

d.加熱

e.關閉分液漏斗活塞

f.停止加熱

⑵乙同學在通入氨氣的條件下，在水溶液中可制備得到SrO2-8H2O,實驗裝置如圖所示：

氨氣含30%凡。2溶液

'產(chǎn)$、1cL溶液

冰水混合物

①盛裝SrC12溶液的儀器名稱為，儀器X的作用是。

②寫出該方法制備SrO2-8H2O的離子方程式:,NH3

的作用是（從平衡角度回答）。

③實驗結(jié)束后，得到SrO2-8H2O的操作為-

⑶除SrO2-8H2O外，請選擇下列試劑:FeCb溶液、HC1溶液、HNCh溶液、KSCN溶液、

H2O2溶液設計實驗證明SrO2的氧化性比FeCh的氧化性

強:。

4.(2024江西鷹潭一模,15)鈿酸鈉(NaBiO3,M=280g/mol)是一種新型光催化劑，被廣泛應用

于制藥業(yè)。某興趣小組設計實驗制取鈿酸鈉并探究其應用。

I.制取鈿酸鈉:向白色且難溶于水的Bi(OH)3固體中加入NaOH溶液，在充分攪拌的條件

下與Cb反應制備NaBiCh,實驗裝置如下圖(加熱和夾持儀器已略去)。

已知:NaBiCh粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。

請按要求回答下列問題：

⑴儀器C的名稱是o

(2)B裝置盛放的試劑是o

(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為。

⑷當觀察到C中白色固體消失時，應關閉K3和Ki,并停止對A加熱，原因

是。

⑸反應結(jié)束后，為從C裝置中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作

是、過濾、洗滌、干燥。

(6)實驗完畢后，打開K2,向A中加入NaOH溶液的主要作用

是。

II.產(chǎn)品純度的測定

⑺取I中制取的NaBiCh產(chǎn)品xg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應，再用0.1

mol/L的H2c2。4標準溶液滴定生成的MnO](已知:5NaBiO3+2Mn2++14H+=

5Bi3++2MnO]+5Na++7H2O),當達到滴定終點時，消耗ymLH2c2O4標準溶液。該產(chǎn)品的純

度為o

S

5.(2024河北邯鄲三模,15)硫月尿(HKNH?)可用作橡膠的硫化促進劑、金屬礦物的浮

選劑。已知硫服易溶于水，易被氧化，受熱時部分發(fā)生異構化反應而生成硫鼠化鍍。實驗室

制備硫月尿的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略）。

請回答下列問題：

⑴裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為o

（2）反應開始時,先打開Ki和冷,當觀察到時,再打開K2,這樣

操作的目的是。

⑶裝置B中除生成硫月尿外,還生成一種堿，寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程

式:；檢驗裝置B中硫月尿是否異構化的試劑名稱是o

⑷裝置B反應后的液體經(jīng)分離、提純、烘干可得產(chǎn)品。測定產(chǎn)品的純度：

稱取mg產(chǎn)品,加水溶解配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用co

mol-L-1酸性KMnCh標準溶液滴定，滴定至終點時消耗標準溶液VmL（已知滴定時，硫月尿轉(zhuǎn)

化為CO2、N2和SO廠，假設雜質(zhì)不參與反應）。

①該實驗中滴加酸性KMnO4標準溶液的正確操作是（填字母）。

②樣品中硫胭的質(zhì)量分數(shù)為%（用含加、co、丫的代數(shù)式表示）。

③若滴定前平視酸性KMnCU標準溶液液面讀數(shù),滴定后俯視液面讀數(shù)，計算得到的待測產(chǎn)

品純度比實際純度（填"大''或"小”）。

6.（2024福建部分地市三模,11）利用席夫堿L（結(jié)構簡式為相對分

子質(zhì)量為416）制備金屬緩蝕劑CuL”并測定其組成。

I.制備CuL.（實驗裝置如圖，夾持裝置省略）。

向三頸燒瓶中加入席夫堿L和CH2cb（沸點為39.8℃）,將其置于35℃恒溫水浴，按下圖連

接好儀器。滴加（CH3coO）2Cu溶液，回流lh。置于冰水浴中冷卻，離心分離、洗滌、干燥,

得到固體CuL”。

(1)儀器X的名稱為o

⑵控制水浴溫度為35。。的原因是。

⑶洗滌所用最佳試劑為(填標號)。

A.去離子水B.無水乙醇

C.NaOH溶液D.H2s04溶液

II.測定CuL”組成

稱取0.3gCuL”于用煙中焙燒。將焙燒產(chǎn)物轉(zhuǎn)入燒杯中,再加入少量稀H2s04充分溶解,

滴加少量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至3~4。將上述溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加入過量KI溶液，用0.03

rnol-L-1Na2s2O3標準溶液滴定至淺黃色,加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至淺藍色，接近滴定終點

時加入KSCN溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2s2。3標準溶液20.40mL。

已知：i12+r-5；l2+2S2C)r——2I-+S401-;

ii.25℃時,Ksp(CuI)=5.1xlO"2,Ksp(CuSCN)=4.8xlO"5；CuI能吸附寫。

(4)「與CuL”釋放出的Ci?+反應的離子方程式為;滴定終點

的現(xiàn)象是。

(5)調(diào)節(jié)溶液pH至3~4的原因是?

(6)加入KSCN溶液的目的是-

(7)CuL?中n=，其結(jié)構簡式為o

命題點3探究型綜合實驗

預測說明通常以非選擇題形式考查，難度中等

備考指南?？迹?/p>

風向前知以探究物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的成分、反應規(guī)律、反應原理為載體,考查儀器的名

稱、裝置的作用、儀器連接、反應方程式書寫、滴定終點描述、計算、實驗裝置評價等

風向預測?精華題組

7.(2024北京朝陽一模,19)某實驗小組探究SO2與K2FeO4的反應，實驗如下。

資料：iK2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)

生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

ii加3+可以與C2O廠形成［Fe(C2O4)3p-；

裝置操作及現(xiàn)象

卜恒壓滴液漏斗

70%硫酸實驗一:向B中通入S02,產(chǎn)生暗紅褐色沉淀X和溶液Y(略顯紅色);繼

I尾氣

3W處理續(xù)通入S02一段時間后，溶液呈紅色，繼而變?yōu)槌壬?最終沉淀消失，溶

Y21K,Fe（L溶液液幾乎無色

:Na2sO3上（調(diào)pH=13）

1B

(1)A中產(chǎn)生S02的化學方程式為

⑵暗紅褐色沉淀X可能含F(xiàn)e3+、OH-、SO?-、SOg，檢驗如下：

實驗二:向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后變紅。證明溶液

中存在。另取少量溶液滴加BaCb溶液,產(chǎn)生白色沉淀，但不

能確認含有SO/,原因是。

實驗三:向X中加入H2c2。4溶液，沉淀溶解。繼續(xù)滴加BaCb溶液,產(chǎn)生白色沉淀，過濾后,

向沉淀中加入鹽酸，白色沉淀溶解。確認X中不含SO廠。

實驗三中用H2c2。4溶液溶解沉淀的目的是。

實驗四:向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解。加入幾滴碘水(含淀粉)，藍色立即褪去。靜置，一

段時間后藍色復現(xiàn)，振蕩，不褪色。

結(jié)合離子方程式解釋沉淀溶解后的現(xiàn)象:o

(3)查閱資料:a.Fe3+、SO/、a0(或OH)會形成配合物HOFeOSO2。

+4j+5ii、

HOFeOSO2^^HOFeOSO2^^Fe2++S0/

紅色橙色

b.SO歹和02在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸(H2so5)

①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未見紅色;再加幾滴6mol-L1鹽酸，溶液變紅。溶液Y

中存在Fe(IH),但直接滴加KSCN溶液未見紅色的原因是。

②取出部分實驗一中的橙色溶液,久置不褪色。結(jié)合資料a中過程ii分析實驗一中溶液最

終“幾乎無色”的原因:。

總結(jié):S02與K2FeO4發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應，并且遵循化學反應速率和限度規(guī)

律。

8.(2024廣東佛山二模,17)某合作學習小組將銅片放進FeCb溶液中，觀察到溶液呈無色，產(chǎn)

生紅褐色固體，銅片表面有白色物質(zhì)產(chǎn)生。

I.探究紅褐色固體成分

⑴過濾得到紅褐色固體,所需的儀器有(填標號)。

?AIBHei

⑵①取少量紅褐色固體加鹽酸溶解，滴加溶液，溶液變紅色，證明是

氫氧化鐵。

②產(chǎn)生氫氧化鐵的原因可能是(用化學方程式表示)。

n.查閱資料:cuci是白色難溶物

⑶探究產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因。設計實驗方案如下：

FeCh-

實驗銅粉/g蒸儲水/mL實驗現(xiàn)象

H2O/g

10.11.82棕黃色溶液變?yōu)槟G色

20.51.82棕黃色溶液變?yōu)榘咨珴嵋?/p>

①由以上實驗可知，產(chǎn)生白色物質(zhì)的條件是o

②實驗2生成白色物質(zhì)的化學方程式為o

③請從氧化還原反應規(guī)律角度分析實驗1中未產(chǎn)生白色物質(zhì)的原

因:O

⑷以石墨為電極電解CuCb溶液，發(fā)現(xiàn)在石墨上析出的銅在切斷電源后消失。從電化學角

度進行分析，銅消失的原因為。

(5)基于上述分析，用CuCb溶液腐蝕覆銅板效果不理想。查閱資料:工業(yè)上常用CUC12、KC1、

鹽酸混合物腐蝕覆銅板,原理為Cu2++Cu+4Cr=2[CuCh]-o

①基態(tài)Cu+的價電子軌道表示式為。

②KC1的作用是o

(6)氧化還原反應的應用十分廣泛。寫出一種氧化劑在生活中的應用:

模塊六化學實驗綜合

風向預測?規(guī)律分析

命題點考題示例

常見儀器的使用和實（2024黑、吉、遼,5,3分）（2024江西,5,3分）（2024山東,6,2

驗基本操作分）

（2024江西,17,15分）（2024黑、吉、遼,17,14分）（2024貴

物質(zhì)制備型綜合實驗州,15,14分）（2024湖南,15,14分）（2023福建,12,14分）（2023

河北,15,15分）（2023新課標,28,14分）

（2024安徽,16,15分）（2024廣東,17,14分）（2023湖北,18,14

探究型綜合實驗

分）（2023重慶,16,14分）

命題點1常見儀器的使用和實驗基本操作

預測說明在選擇題和非選擇題中均有出現(xiàn)，難度較小

備考指南連考，必拿

風向前知考查常見儀器使用、選用、實驗基本操作，選擇題一般是選擇適合某項操作的

儀器，非選擇題一般是考查某個實驗的基本操作如過濾、分液、滴定終點判定等

風向預測?精華題組

1.（2024江蘇,3,3分）實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不亞硬的是

（A）

水

NaOH

固體A.配制NaOH溶液

鹽酸C.鐵釘除銹

2.（2024江西,3,3分）“稀土之父”徐光憲先生提出了稀土串級萃取理論，其基本操作是利用

有機絡合劑把稀土離子從水相富集到有機相再進行分離。分離時可用的玻璃裝置是（C）

命題點2物質(zhì)制備型綜合實驗

預測說明通常以非選擇題形式考查，難度中等

備考指南?？迹?/p>

風向前知以新材料無機物或有機物的制備為載體，考查儀器使用、除雜試劑選擇、分離

提純操作、實驗條件的控制、方程式書寫、實驗方案的評價、實驗數(shù)據(jù)處理、純度計算

等

風向預測?精華題組

()

/\

3.（2024安徽六安一中三模,15）過氧化錮（Sr——0）通常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑

等。SrO2是一種白色粉末，加熱條件下可與CO2、水蒸氣反應,室溫時在水中逐漸形成無色

晶體SrO2-8H2O,與酸作用生成H2O2o

⑴甲同學在實驗室利用錮單質(zhì)制備過氧化鍋可能用到的儀器如圖所示:

①按氣流從左到右的流向，制備過氧化銅的導管接口順序為a-

b—c—?h—i（或i—h）—（選擇必要的儀器,可重復選擇）。

②SrO2在空氣中會變質(zhì)生成碳酸鹽，寫出該反應的化學方程式:2SrO2+2CQ2

-2SrCO3+O2。

③連接好裝置進行實驗,實驗步驟如下，正確的操作順序為bcadfe（填序

號）。

a.打開分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶中

b.檢查裝置氣密性

c.在相應裝置中裝入藥品

d.加熱

e.關閉分液漏斗活塞

f.停止加熱

⑵乙同學在通入氨氣的條件下，在水溶液中可制備得到SrO2-8H2。,實驗裝置如圖所示：

氨氣竟-30%凡02溶液

應輸溶液

冰水混合物

①盛裝SrCb溶液的儀器名稱為三頸燒瓶，儀器X的作用是

防止倒吸。

②寫出該方法制備SrO2-8H2O的離子方程式:SF++2NH3+8H2O+H2O2=

SrO2-8H2Q+2NH+,NH3的作用是消耗反應生成的H+,促進反應進行，同時

防止產(chǎn)物和酸發(fā)生反應(從平衡角度回答)。

③實驗結(jié)束后，得到SrO2-8H2O的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、

干燥。

⑶除SrO2-8H2O外，請選擇下列試劑:FeCb溶液、HC1溶液、HNCh溶液、KSCN溶液、

H2O2溶液設計實驗證明SrO2的氧化性比FeCh的氧化性強:在鹽酸酸化的

FeCb溶液中滴加KSCN溶液，再向其中加少量SrCh,溶液變?yōu)榧t色，說明有Fe3+生成，則證

明SrO2的氧化性比FeCb的強。

4.(2024江西鷹潭一模,15)鈿酸鈉(NaBiO3,M=280g/mol)是一種新型光催化劑，被廣泛應用

于制藥業(yè)。某興趣小組設計實驗制取鈿酸鈉并探究其應用。

I.制取鈿酸鈉響白色且難溶于水的Bi(OH)3固體中加入NaOH溶液，在充分攪拌的條件

下與CL反應制備NaBiCh,實驗裝置如下圖(加熱和夾持儀器已略去)。

已知:NaBiCh粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。

請按要求回答下列問題：

⑴儀器C的名稱是三口(頸)燒瓶。

(2)B裝置盛放的試劑是飽和食鹽水

⑶C中發(fā)生反應的化學方程式為Bi(OH)3+3NaOH+Cb-

NaBiO3+2NaCl+3H2。。

⑷當觀察到C中白色固體消失時,應關閉K3和Ki,并停止對A加熱,原因是

防止C12過量使溶液呈酸性，導致NaBiOa分解。

（5）反應結(jié)束后，為從C裝置中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作是在冰水（冷

水）中冷卻結(jié)晶（或冷卻結(jié)晶）、過濾、洗滌、干燥。

⑹實驗完畢后，打開K2,向A中加入NaOH溶液的主要作用是除去A中殘留

的Cb。

II.產(chǎn)品純度的測定

⑺取I中制取的NaBiCh產(chǎn)品xg,加入足量稀硫酸和MnSCU稀溶液使其完全反應，再用0.1

mol/L的H2c2。4標準溶液滴定生成的MnO]（已知:5NaBiO3+2Mn2++14H+=

5Bi3++2MnO]+5Na++7H2O）,當達到滴定終點時，消耗ymLH2c2O4標準溶液。該產(chǎn)品的純

度為理％O

-----------------------------X

S

5.（2024河北邯鄲三模,15）硫月尿（HKNH?）可用作橡膠的硫化促進劑、金屬礦物的浮

選劑。已知硫服易溶于水，易被氧化，受熱時部分發(fā)生異構化反應而生成硫鼠化鏤。實驗室

制備硫胭的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略）。

請回答下列問題:

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為FeS+H2s04-FeSCU+thST。

⑵反應開始時，先打開Ki和冷,當觀察到裝置C中出現(xiàn)黑色沉淀時，再打

開K2,這樣操作的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止生成的硫服被氧化。

⑶裝置B中除生成硫胭外,還生成一種堿，寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式:

80"C_

CaCNz+H2S+2H2。,=CS（NH2）2+Ca（OH）2;檢驗裝置B中硫月尿是否異構化的試劑名稱

是氯化鐵溶液。

⑷裝置B反應后的液體經(jīng)分離、提純、烘干可得產(chǎn)品。測定產(chǎn)品的純度：

稱取mg產(chǎn)品,加水溶解配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用co

rnol-L-1酸性KMnO4標準溶液滴定，滴定至終點時消耗標準溶液VmL（已知滴定時，硫月尿轉(zhuǎn)

化為CO2、N2和SO/，假設雜質(zhì)不參與反應）。

①該實驗中滴加酸性KMnO4標準溶液的正確操作是b（填字母）。

②樣品中硫服的質(zhì)量分數(shù)為_________胃乎_%（用含機、c。、v的代數(shù)式表示）。

③若滴定前平視酸性KMnCU標準溶液液面讀數(shù),滴定后俯視液面讀數(shù)，計算得到的待測產(chǎn)

品純度比實際純度小.（填“大”或“小

Z=\/=NN=\/=\

6.（2024福建部分地市三模,U）利用席夫堿L（結(jié)構簡式為'A°HH°Y.相對分

子質(zhì)量為416）制備金屬緩蝕劑CuL”并測定其組成。

I.制備CuL”（實驗裝置如圖，夾持裝置省略）。

向三頸燒瓶中加入席夫堿L和CH2c12（沸點為39.8℃）,將其置于35℃恒溫水浴，按下圖連

接好儀器。滴加（CH3coO）2Cu溶液，回流lh。置于冰水浴中冷卻，離心分離、洗滌、干燥,

得到固體CuL〃。

（1）儀器X的名稱為恒壓滴液漏斗。

⑵控制水浴溫度為35℃的原因是溫度過高會導致CH2c12揮發(fā);溫度過低會

降低反應速率。

⑶洗滌所用最佳試劑為L（填標號）。

A.去離子水B.無水乙醇

C.NaOH溶液D.H2SO4溶液

n.測定CUL”組成

稱取0.3gCuL”于土甘煙中焙燒。將焙燒產(chǎn)物轉(zhuǎn)入燒杯中,再加入少量稀H2s04充分溶解,

滴加少量NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至3~4。將上述溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加入過量KI溶液，用0.03

mol-L1Na2s2O3標準溶液滴定至淺黃色,加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至淺藍色，接近滴定終點

時加入KSCN溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2s2。3標準溶液20.40mL。

已知：i12+r=耳;l2+2S20p_2I-+S401~;

ii.25℃時,Ksp(CuI)=5.1xl0fKsp(CuSCN)=4.8xl(yi5；CuI能吸附g。

(4)1與CuL,釋放出的Ci?+反應的離子方程式為2Cu2++41=2CuI」+l2或

2。？++51一.2CULL+L;滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后半滴標準溶液，藍色

恰好消失且30s內(nèi)不再變藍。

(5)調(diào)節(jié)溶液pH至3~4的原因是pH過高,轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2,造成結(jié)果偏低

H過低I易被空氣氧化為12造成結(jié)果偏高。

(6)加入KSCN溶液的目的是使Cui轉(zhuǎn)化為CuSCN,釋放被吸附的一，使b充

分反應。

__g_.

(7)CuL〃中n=___________」淇結(jié)構簡式為__________4^2^°/

命題點3探究型綜合實驗

預測說明通常以非選擇題形式考查，難度中等

備考指南?？?，力爭

風向前知以探究物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的成分、反應規(guī)律、反應原理為載體,考查儀器的名

稱、裝置的作用、儀器連接、反應方程式書寫、滴定終點描述、計算、實驗裝置評價等

風向預測?精華題組

7.(2024北京朝陽一模,19)某實驗小組探究SO2與K2FeO4的反應，實驗如下。

資料：i.K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)

生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

iiIV+可以與C20廣形成［Fe(C2O4)3產(chǎn);

裝置操作及現(xiàn)象

『恒壓滴液漏斗

i

實驗一:向B中通入S02,產(chǎn)生暗紅褐色沉淀X和溶液Y(略顯紅色);繼

70%硫酸

尾氣

■I3W處理續(xù)通入S02一段時間后，溶液呈紅色，繼而變?yōu)槌壬?最終沉淀消失，溶

V[K,Fe()4溶液液幾乎無色

B

⑴A中產(chǎn)生SO2的化學方程式為Na2sO3+H2SO4一

Na2sO4+H2O+SO2T

⑵暗紅褐色沉淀X可能含F(xiàn)e3+、OH\SOf、SO歹，檢驗如下：

實驗二:向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后變紅。證明溶液

中存在Fe3+o另取少量溶液滴加BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀,但不能確認含

有SO廠,原因是Fe3+可能將+4價含硫物質(zhì)氧化。

實驗三:向X中加入H2c2。4溶液，沉淀溶解。繼續(xù)滴加BaCb溶液,產(chǎn)生白色沉淀，過濾后,

向沉淀中加入鹽酸，白色沉淀溶解。確認X中不含SOr。

實驗三中用H2c2。4溶液溶解沉淀的目的是H2c2。4溶液溶解沉淀并形成

「Fe(C2O4)3]3-,使c(Fe3+)降低，氧化性減弱，不能將+4價含硫物質(zhì)氧化。

實驗四:向X中加入足量鹽酸，沉淀溶解。加入幾滴碘水(含淀粉)，藍色立即褪去。靜置，一

段時間后藍色復現(xiàn)，振蕩，不褪色。

結(jié)合離子方程式解釋沉淀溶解后的現(xiàn)象:反應i為SO2+2H2O+l2=

H2so4+2HI,反應ii為2Fe3++2I-2Fe2++b(或O2+41+4H+-2L+2H2O),反應i速率快

于反應ii,當S02消耗完全I被Fe3+或02氧化為L。

(3)查閱資料:a.Fe3+、SO/、比0(或OH)會形成配合物HOFeOSO2

+4i+5ii

HOFeOSO2-HOFeOSO2^^Fe2++SOi-

紅色橙色

b.SO歹和02在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸(H2so5)

①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未見紅色;再加幾滴6mol-L1鹽酸，溶液變紅。溶液Y

中存在Fe(III),但直接滴加KSCN溶液未見紅色的原因是Fe3+與SO。、

H2(M或OH)形成配合物的穩(wěn)定性強于Fe(SCN)3。

②取出部分實驗一中的橙色溶液,久置不褪色。結(jié)合資料a中過程ii分析實驗一中溶液最

終“幾乎無色”的原因:持續(xù)通入S02一段時間后，溶液酸性增強,生成的

H2s05將橙色溶液中的HOFeOSCh氧化。

總結(jié):S02與K2FeO4發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應，并且遵循化學反應速率和限度規(guī)

律。

8.(20