山東省2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題7.1弱電解質(zhì)的電離平衡考點(diǎn)掃描含解析

PAGEPAGE19專題1弱電解質(zhì)的電離平衡【名師預(yù)料】本專題高考考查內(nèi)容主要有三個(gè)，一是強(qiáng)弱電解質(zhì)的推斷與比較；二是外界條件對電離平衡的影響；三是電離平衡常數(shù)，它是高考新增熱點(diǎn)，主要命題角度為電離平衡常數(shù)的計(jì)算及應(yīng)用。本專題內(nèi)容是電解質(zhì)溶液理論的基礎(chǔ)，以選擇題和填空題為主，試題難度中等?！緦W(xué)問精講】一、體系構(gòu)建二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.弱電解質(zhì)(1)概念(2)與化合物類型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分別子化合物及某些共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。2.弱電解質(zhì)的電離概念(1)電離平衡的建立在肯定條件下(如溫度、壓強(qiáng)等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了平衡。(2)電離平衡的建立與特征①起先時(shí)，v(電離)最大，而v(結(jié)合)為0。②平衡的建立過程中，v(電離)＞v(結(jié)合)。③當(dāng)v(電離)＝v(結(jié)合)時(shí)，電離過程達(dá)到平衡狀態(tài)。3.外因?qū)﹄婋x平衡的影響(1)濃度：在肯定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越小，越易電離。(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。(3)同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)。(4)化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可使電離平衡向電離方向移動(dòng)。如：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例，填寫外界條件對CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0的影響。變更條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)導(dǎo)電實(shí)力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增加不變通入HCl(g)向左增大增大增加不變加NaOH(s)向右減小減小增加不變加CH3COONa(s)向左減小減小增加不變加入鎂粉向右減小減小增加不變上升溫度向右增大增大增加增大三、電離平衡常數(shù)1.表達(dá)式(1)一元弱酸HA的電離常數(shù)：依據(jù)HAH＋＋A－，可表示為Ka＝eq\f(cA－·cH＋,cHA)。(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù)：依據(jù)BOHB＋＋OH－，可表示為Kb＝eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)。2.特點(diǎn)(1)電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，上升溫度，K值增大。(2)電離平衡常數(shù)反映弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱，K越大，表示弱電解質(zhì)越易電離，酸性或堿性越強(qiáng)。例如，在25℃時(shí)，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)。(3)多元弱酸的各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2?K3……，故其酸性取決于第一步電離。3.電離度(1)概念在肯定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總數(shù)的百分比。(2)表示方法α＝eq\f(已電離的弱電解質(zhì)分子數(shù),溶液中原有弱電解質(zhì)的總分子數(shù))×100%也可表示為α＝eq\f(弱電解質(zhì)的某離子濃度,弱電解質(zhì)的濃度)×100%(3)影響因素①相同溫度下，同一弱電解質(zhì)，濃度越大，其電離度(α)越小。②相同濃度下，同一弱電解質(zhì)，溫度越高，其電離度(α)越大。四、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較1.一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)的比較(1)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)pH中和堿的實(shí)力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量起先與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小(2)相同pH、相同體積的鹽酸與醋酸溶液的比較比較項(xiàng)目酸c(H＋)c(酸)中和堿的實(shí)力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量起先與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多2.一元強(qiáng)酸(HCl)與一元弱酸(CH3COOH)稀釋圖像比較(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多【典題精練】考點(diǎn)1、弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)1．在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)記是()A．溶液顯電中性B．溶液中無CH3COOH分子C．氫離子濃度恒定不變D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的電離平衡有：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)恒久相等，與是否達(dá)到電離平衡無關(guān)，A錯(cuò)；CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中肯定存在CH3COOH分子，B錯(cuò)；依據(jù)電離方程式，不管是否達(dá)到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D錯(cuò)；氫離子濃度恒定不變時(shí)，電離達(dá)到平衡，所以C對。答案：C考點(diǎn)2、考查外界條件對電離平衡的影響例2．在0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。下列敘述中正確的是()A．加入少量濃鹽酸，鹽酸與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，使NH3濃度減小，NHeq\o\al(＋,4)濃度增大，平衡逆向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，OH－與NHeq\o\al(＋,4)結(jié)合生成NH3·H2O，使NHeq\o\al(＋,4)濃度減小，平衡正向移動(dòng)C．加入少量0.1mol·L－1NH4Cl溶液，電離平衡常數(shù)不變，溶液中c(OH－)減小D．加入少量MgSO4固體，溶液pH增大解析：A選項(xiàng)，加入少量濃鹽酸，首先發(fā)生H＋＋OH－=H2O，使OH－濃度降低，平衡正向移動(dòng)；B選項(xiàng)，加入少量NaOH固體，使OH－濃度上升，平衡逆向移動(dòng)；C選項(xiàng)，溫度不變，Kb不變，使NHeq\o\al(＋,4)濃度上升，平衡逆向移動(dòng)，溶液中c(OH－)減小；D選項(xiàng)，Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)減小，溶液pH減小。答案：C名師點(diǎn)睛：電離平衡屬于動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件變更時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，平衡移動(dòng)遵循勒夏特列原理。考點(diǎn)3、考查電離平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用例3．下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝eq\f(cCH3COOH,cH＋·cCH3COO－)C．電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小解析：A．電離常數(shù)與弱電解質(zhì)濃度無關(guān)，只與電解質(zhì)本身的強(qiáng)弱和所處溫度有關(guān)，錯(cuò)誤。B.電離常數(shù)是弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子的濃度之比。因此CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝eq\f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)，錯(cuò)誤。C.電離須要汲取能量，所以電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，正確。D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小，c(CH3COO－)增大，但是電離常數(shù)不變，錯(cuò)誤。答案：C名師歸納：電離常數(shù)的4大應(yīng)用(1)推斷弱酸(或弱堿)的相對強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。(2)推斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。(3)推斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合“強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。(4)推斷微粒濃度比值的變更：弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，溶液中離子和分子的濃度會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變更，但電離常數(shù)不變，考題中常常利用電離常數(shù)來推斷溶液中微粒濃度比值的變更狀況?？键c(diǎn)4、考查電離平衡常數(shù)的計(jì)算4．(1)在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，則溶液顯____________(填“酸”、“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb__________。(2)①已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽視水的電離及H2CO3的其次級電離，則H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋的平衡常數(shù)K1＝____________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)②已知H2CO3的其次級電離常數(shù)K2＝5.6×10－11，HClO的電離常數(shù)K＝3.0×10－8，寫出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：a．少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液中：__________________________________。b．Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1∶1恰好反應(yīng)：__________________________________。c．少量CO2通入到過量的NaClO溶液中：__________________________________。解析：(1)氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中電荷守恒關(guān)系式為c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性。Kb＝c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－)/c(NH3·H2O)＝(0.005mol·L－1×10－7mol·L－1)/(a/2mol·L－1－0.005mol·L－1)＝10－9/(a－0.01)mol·L－1。(2)①K1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＝eq\f(2.5×10－62,1.5×10－5)＝4.2×10－7。②按題給的量的關(guān)系書寫即可，但應(yīng)留意因K2(H2CO3)<K(HClO)<K1(H2CO3)，故HClO與Na2CO3反應(yīng)只能生成NaHCO3。答案：(1)中eq\f(10－9,a－0.01)mol·L－1(2)①4.2×10－7②a.Cl2＋2COeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl－＋ClO－b．Cl2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋Cl－＋HClOc．ClO－＋CO2＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋HClO名師助學(xué)：有關(guān)電離常數(shù)計(jì)算的兩種類型(以弱酸HX為例)(1)已知c(HX)始和c(H＋)，求電離常數(shù)HXH＋＋X－起始/(mol·L－1):c(HX)始00平衡/(mol·L－1):c(HX)始－c(H＋)c(H＋)c(H＋)則：Ka＝eq\f(cH＋·cX－,cHX)＝eq\f(c2H＋,cHX始－cH＋)。由于弱酸只有極少一部分電離，c(H＋)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)始－c(H＋)≈c(HX)始，則Ka＝eq\f(c2H＋,cHX始)，代入數(shù)值求解即可。(2)已知c(HX)始和電離常數(shù)，求c(H＋)同理可得Ka＝eq\f(c2H＋,cHX始－cH＋)≈eq\f(c2H＋,cHX始)，則：c(H＋)＝eq\r(Ka·cHX始)，代入數(shù)值求解即可。考點(diǎn)5、強(qiáng)酸(堿)與弱酸(堿)的比較1．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1<V2解析：醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動(dòng)角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，所以pH均增大；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于②，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么①②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－右移，使①pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，所以C正確；假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于④鹽酸，所以須要的①氨水少，即V1>V2，D錯(cuò)誤。答案：D名師助學(xué)：我們在做有關(guān)強(qiáng)酸、弱酸、強(qiáng)堿、弱堿的試題時(shí)，不妨用假設(shè)法給自己搭建一個(gè)平臺，用這個(gè)平臺進(jìn)行分析。如2題中的C選項(xiàng)，分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，那么①②溶液的pH均為10，然后再依據(jù)平衡移動(dòng)進(jìn)行分析；再如D選項(xiàng)，假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則V1＝V2，然后再依據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進(jìn)行分析?？键c(diǎn)6、考查弱電解質(zhì)的推斷方法例6.能證明乙酸是弱酸的試驗(yàn)事實(shí)是()A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B.0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅解析：A項(xiàng)，只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該鹽水溶液顯堿性，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C項(xiàng)，可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。答案：B練后總結(jié)：弱電解質(zhì)的推斷方法(1)弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。(2)弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件變更，平衡移動(dòng)，如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1<pH<2。(3)弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如推斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象：①配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞溶液。現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。②用玻璃棒蘸取肯定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測其pH?，F(xiàn)象：pH>7?？键c(diǎn)7、考查弱電解質(zhì)有關(guān)圖像分析例7.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力大小的物理量，依據(jù)溶液電導(dǎo)率變更可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()解析：HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加NH3·H2O，先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng)HCl被中和完后，接著與CH3COOH弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成CH3COONH4，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。HCl與CH3COOH均反應(yīng)完后，接著滴加弱電解質(zhì)NH3·H2O，電導(dǎo)率變更不大，因?yàn)槿芤罕幌♂?，有下降趨勢。答案：D練后歸納：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電實(shí)力主要取決于離子的濃度、離子在電場中的運(yùn)動(dòng)速率以及離子所帶的電荷數(shù)目。(1)相同條件下溶液的離子濃度越大，其導(dǎo)電實(shí)力越強(qiáng)。(2)相同離子濃度時(shí)，離子所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電實(shí)力越強(qiáng)。(3)溫度越高，溶液的導(dǎo)電實(shí)力越強(qiáng)?！久Ｐ骂}】1．（2024·山東高三開學(xué)考試）試驗(yàn)測得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH隨溫度的變更曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．隨溫度上升，H2O漸漸由弱堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝訠．25℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb≈10-5C．水的離子積常數(shù)：a點(diǎn)＞b點(diǎn)＞c點(diǎn)D．NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變更趨勢不同，是因?yàn)槠胶庖苿?dòng)方向不同【答案】B【解析】A.隨溫度上升，H2O的pH值減小，但水電離出的氫離子濃度始終等于氫氧根離子濃度，始終為中性。A錯(cuò)誤；B.25℃時(shí)，NH3·H2O的pH=11，即c（H+）=10-11，c（OH-）=10-3電離產(chǎn)生的c（NH4+）=c（OH-）則電離常數(shù)Kb=10-3ⅹ10-3/10-1≈10-5，B正確；C.相同溫度下，水的離子積常數(shù)不變：a點(diǎn)=b點(diǎn)=c點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D.NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH隨溫度變更趨勢不同，是因?yàn)镹H3·H2O溶液以電離為主，溶液顯堿性；NH4Cl溶液是水解平衡，溶液顯酸性。平衡移動(dòng)方向是相同的，D錯(cuò)誤；答案選B。2．（2024·山東省棗莊市其次中學(xué)高三月考）分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3-)的變更如下圖所示：下列分析正確的是A．CO2通入NaClO溶液的反應(yīng)：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOB．CO2通入CH3COONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC．通入n(CO2)=0.06mol時(shí)，NaOH溶液中的反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．通入n(CO2)=0.03mol時(shí)，三種溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol【答案】D【解析】A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A錯(cuò)誤；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C錯(cuò)誤；D.通入n(CO2)=0.03mol，三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03moll，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3．（2024·山東省試驗(yàn)中學(xué)高考模擬）常溫下，體積都為V0mL、濃度都為0.1mol·L-1的MC1、NaR、MR三種鹽溶液，加入蒸餾水稀釋至VmL，溶液的pH與1g(V／V0)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線X代表NaR溶液，其中c(OH-)=c(H+)+c(HR)B．曲線Y中任何兩點(diǎn)，水的電離程度都相同C．將等體積等物質(zhì)的量濃度的MC1和NaR溶液混合后，c(M+)=c(R－)D．常溫下，HR的電離常數(shù)Ka≈1×10-5【答案】B【解析】從圖分析，三種鹽分別酸性、堿性和中性，所以MOH為弱堿、HR為弱酸，則MC1為強(qiáng)酸弱堿鹽，NaR為強(qiáng)堿弱酸鹽，MR為弱酸弱堿鹽。即X為NaR，Y為MR，Z為MC1。A.曲線X代表NaR溶液，為強(qiáng)堿弱酸鹽，其中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HR)，故正確；B.曲線Y為MR，弱酸弱堿鹽，溶液呈中性，說明弱酸根離子和弱堿的陽離子水解程度相同，但促進(jìn)水電離，向溶液中加水稀釋，水解程度增大，即水的電離程度增加，故錯(cuò)誤；C.將等體積等物質(zhì)的量濃度的MC1和NaR溶液混合后M+、R-的水解程度相同，則有c(M+)=c(R－)。故正確；D.0.1mol·L-1NaR的pH=9，水解平衡常數(shù)約為，依據(jù)電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)的關(guān)系KW=Ka×Kh分析，常溫下，HR的電離常數(shù)Ka≈1×10-5，故正確。故選B。4．（2024·山東高考模擬）常溫下，向1L1nol/L某一元酸HR溶液中滴加一元堿BOH溶液，混合溶液的與pH變更的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是

A．M線表示隨pH的變更 B．BR溶液呈堿性C．若溫度上升，兩條線均向上平移 D．常溫下,0.1mol·L-1NaR溶液的pH=10【答案】C【解析】A.對于一元酸HRH++R-，當(dāng)溫度不變時(shí)，Ka=不變；pH越大，c(H+)越小，則越大，則越大，對比圖像可知應(yīng)為N曲線表示隨pH的變更，故A錯(cuò)誤；取N曲線上的隨意一點(diǎn)，如pH=5時(shí)，c(H+)=10-5mol/L；lg=0，=1；Ka=10-5。B.曲線M為lg與pH變更的關(guān)系圖，取曲線M上的一點(diǎn)計(jì)算，如pH=8時(shí)，c(OH-)=10-6mol/L；lg=0；Kb=10-6；由于Kb<Ka，B+水解程度大于R-，所以BR溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C.溫度上升時(shí)，酸堿的電離程度都會(huì)變大，、都變大，故二條線都會(huì)上升，C正確；D.對于NaR溶液:

R-+H2OHR+OH-

起始：

0.1

0

0

平衡：

0.1-x

0.1

x

x

水解常數(shù)K==10-9；=10-9，計(jì)算可得x=10-5mol/L，c(H+)=10-9mol/L，pH=9，故D錯(cuò)誤。答案選C。5．（2024·山東高考模擬）298K時(shí),將0.1mol·L－１的兩種鈉鹽NaX、NaY溶液加水稀釋,溶液的pH與稀釋倍數(shù)的對數(shù)的關(guān)系如圖所示.下列說法不正確的是A．酸性:HY＞HXB．298K時(shí),K(HX)/K(HY)＝1/100C．＝2時(shí),c(HX)＋c(X－)＝c(HY)＋c(Y－)D．相同濃度時(shí),NaX和NaY兩溶液中離子總濃度相等【答案】D【解析】A.由圖象可知，同濃度的NaX和NaY溶液的pH，NaX更大，說明X-在水溶液中的水解實(shí)力強(qiáng)于Y-，則酸性:HY＞HX，故A正確；B.由圖象可知，同濃度的NaX和NaY溶液的pH相差1，可知K(HX)/K(HY)＝1/100，故B正確；C.依據(jù)物料守恒可知，＝2時(shí),c(HX)＋c(X－)＝c(HY)＋c(Y－)，故C正確；D.相同濃度時(shí)，X-和Y-的水解程度不同，Y-離子水解程度大，溶液堿性強(qiáng)，其水溶液中離子總數(shù)少，故D錯(cuò)誤；故選D。6．（2024·山東高考模擬）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變更的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.曲線I表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變更B.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>cC.將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c（Cl－）=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D.氨水稀釋過程中，c(NH4+)/c(NH3·H2O)不斷減小【答案】B【解析】A.加水稀釋時(shí)，一水合氨進(jìn)一步電離，導(dǎo)電實(shí)力變更較小，則曲線I為氨水稀釋曲線，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸顯酸性，氨水顯堿性，導(dǎo)電實(shí)力越大，說明離子濃度越大，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：a>b>c，故B正確；C.將a、b兩點(diǎn)溶液混合，由于氨水濃度大于鹽酸濃度，反應(yīng)后氨水過量，所以溶液顯堿性，c（Cl－）<c(NH4+)+c(NH3·H2O)，故C錯(cuò)誤；D.氨水稀釋過程中，Kb=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)不變，而c(OH-)減小，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)不斷增大，故D錯(cuò)誤；故選B。7．（2024·山東高三期末）硫化氫作為繼NO和CO之后的第3種氣體信號分子，在血管新生的調(diào)控中起到重要作用，人體中微量的H2S能有效預(yù)防心臟病。下列有關(guān)說法不正確的是A．H2S屬于弱電解質(zhì)B．NO和CO都不屬于酸性氧化物C．H2S、NO和CO都能與臭氧反應(yīng)D．H2S通入Ba(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象【答案】D【解析】A、H2S屬于二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A說法正確；B、NO和CO為不成鹽氧化物，即NO和CO不屬于酸性氧化物，故B說法正確；C、臭氧具有強(qiáng)氧化性，H2S、NO、CO具有還原性，H2S、NO、CO都能與臭氧發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C說法正確；D、H2S屬于二元弱酸，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把－2價(jià)S氧化成S單質(zhì)，溶液出現(xiàn)渾濁，故D說法錯(cuò)誤；8．（2024·山東高三期末）已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見下表:弱酸化學(xué)式HAH2B電離平衡常數(shù)/mol/LKa=1.7×10-6Ka1=1.3×10-3Ka2=5.6×10-8則下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)B．將等濃度的HA溶液與NaA溶液等體積混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2-+2HA=2A-+H2BD．NaHB溶液中部分微粒濃度的關(guān)系為：c(Na+)=c(HB-)+c(H2B)+c(B2-)【答案】D【解析】電離常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，由表中數(shù)據(jù)可知酸性，酸性H2B＞HA＞HB-，化學(xué)反應(yīng)應(yīng)滿意以強(qiáng)制弱的特點(diǎn)，HA的電離常數(shù)為1.7×10-6，則A-的水解常數(shù)為，據(jù)此解答。A．酸性H2B＞HA＞HB-，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)的鈉鹽的堿性越弱，A錯(cuò)誤；B.HA的電離常數(shù)為1.7×10-6，則A-的水解常數(shù)為，可知HA的電離常數(shù)大于A-的水解常數(shù)，若等濃度的HA溶液與NaA溶液等體積混合溶液呈酸性，HA電離作用大于A-水解作用，所以c(A-)>c(Na+)，B錯(cuò)誤；C.酸性H2B＞HA＞HB-，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B2-+HA=A-+HB-，C錯(cuò)誤；D.依據(jù)物料守恒可得NaHB溶液中部分微粒濃度的關(guān)系為c(Na+)=c(HB-)+c(H2B)+c(B2-)，故D正確。9．（2024·山東濟(jì)南一中高三月考）下列說法正確的一組是①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)②可溶于水的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)③0.5mol/L的一元酸溶液中H＋濃度為0.5mol/L④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度肯定大于弱酸溶液中的H＋濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥【答案】C【解析】①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸鋇，故①錯(cuò)誤；②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，可溶于水的鹽可能是弱電解質(zhì)，如醋酸鉛，故②錯(cuò)誤；③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋濃度不肯定為0.5mol·L－1，如醋酸，故③錯(cuò)誤；④強(qiáng)酸溶液中的H＋濃度不肯定大于弱酸溶液中的H＋濃度，H＋濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個(gè)數(shù)以及電離程度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子，故⑤正確；⑥酸在熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，只有溶于水時(shí)才導(dǎo)電，故⑥錯(cuò)誤；故選：C。10．（2024·山東濟(jì)寧一中高三開學(xué)考試）25℃時(shí)不斷將水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列圖像變更合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、稀釋時(shí)氫氧根離子濃度下降，pH下降，趨近于7，但不行能小于7，故A錯(cuò)誤；B、隨著水的滴入，電離度始終增大，故B錯(cuò)誤；C、隨著水的滴入，離子濃度下降，導(dǎo)電實(shí)力下降，故C正確；D、隨著水的滴入，氫氧根離子濃度下降，氫離子濃度增大，最終基本不變，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C。11．（2024·山東新泰市第一中學(xué)高三月考）氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，下列推斷正確的是A．加水，會(huì)使平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B．加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值始終增大D．加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)【答案】D【解析】A．加水稀釋促進(jìn)硫化氫電離，但氫離子濃度減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，得到硫化鈉溶液，依據(jù)物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、通入過量SO2氣體，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫和水，平衡向左移動(dòng)，起先時(shí)溶液pH值增大，后當(dāng)二氧化硫過量時(shí)生成亞硫酸則ｐＨ值減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈堿性，則HS-水解大于電離，離子濃度大小為c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)，選項(xiàng)D正確。答案選D。12．（2024·河北武邑中學(xué)高考模擬）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO－，下列敘述正確的是A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變更B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變更，則CH3COOH溶液的pH：a>bC．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿意：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小【答案】C【解析】A．CH3COOH溶液中存在醋酸的電離平衡，逐步加入CH3COONa固體后，增大了醋酸根離子的濃度，抑制醋酸的電離，溶液pH漸漸增大，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)導(dǎo)電性大于b點(diǎn)，表示溶液中的離子濃度較大，則c（H+）a點(diǎn)大于b點(diǎn)，pH：a＜b，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)電荷守恒，醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿意：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－），故C正確；D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（H+）減小，溫度不變，Kw不變，則c（OH－）增大，故D錯(cuò)誤；故選C。13．（2024·山東新泰市第一中學(xué)高三月考）濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，試分析：（1）若溶液的c(H＋)分別為a、b、c，則它們的大小關(guān)系是__________________________。（2）分別用三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，所需溶液的體積分別是a、b、c，則它們的大小關(guān)系是________________________________。（3）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，若它們的反應(yīng)速率分別為a、b、c，則反應(yīng)起先時(shí)它們的大小關(guān)系是____________。（4）等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，在相同條件下，若產(chǎn)生氣體的體積為a、b、c，則它們的關(guān)系是____________?！敬鸢浮浚?）b>a>c（2）a＝2b＝c（3）b>a>c（4）2a＝b＝2c【解析】(1)若溶液的c(H＋)分別為a、b、c，濃度均為0.1mol·L－1，a=0.1mol/L，b=0.2mol/L，c<0.1mol/L，故b>a>c；(2)酸中和等物質(zhì)的量的堿，與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，V=n/c，則a＝2b＝c；(3)等體積的三種酸與足量的鋅粒反應(yīng)，反應(yīng)速率與c(H＋)有關(guān)，濃度越大，反應(yīng)速率越大，故b>a>c；(4)等體積的三種酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量有關(guān)，故2a＝b＝2c。14．（2024·云南省元江哈尼族彝族傣族自治縣第一中學(xué)高三開學(xué)考試）已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。（1）25℃時(shí)，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。①將上述（1）溶液加水稀釋至1000mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。②25℃時(shí)，0.1mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水