2025年1月浙江省普通高校招生選考化學化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE12025年1月浙江省普通高校招生選考化學試題可能用到的相對原子質量：選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，環(huán)選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于極性分子的是A. B. C. D.【答案】A【解析】A．HCl是由極性鍵形成的雙原子分子，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，A符合題意；B．N2是非極性鍵形成的單質分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，B不符合題意；C．He是單原子分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，C不符合題意；D．CH4是由極性鍵形成的正四面體結構，正負電荷中心重合，屬于非極性分子，D不符合題意；答案選A。2.下列化學用語表示不正確的是A.基態(tài)S原子的電子排布式： B.質量數(shù)為14的碳原子：C.乙烯的結構簡式： D.的電子式：【答案】A【解析】A．硫原子質子數(shù)為16，位于第三周期ⅥA族，基態(tài)S原子的電子排布式：，A錯誤；B．碳原子質子數(shù)為6，質量數(shù)為14的碳原子表示為：，B正確；C．乙烯的官能團是碳碳雙鍵，結構簡式為：，C正確；D．水是共價化合物，水分子中O原子是中心原子，電子式為，D正確；故選A。3.化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是A.具有強氧化性，可用于殺菌消毒B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水劑C.溶液呈堿性，可用于除油污D.硬鋁密度小、強度高，抗腐蝕能力強，可用作飛機材料【答案】B【解析】A．具有強氧化性，能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒，A正確；B．聚丙烯屬于有機合成高分子材料，不含有親水基團，不能用作吸水劑，B錯誤；C．油污可以在堿性環(huán)境下水解，溶液由于碳酸根離子的水解，使溶液呈堿性，因此可用于除油污，C正確；D．硬鋁合金具有密度小、強度高的優(yōu)良特性，其表面會形成致密的氧化膜，抗腐蝕性強，因此可用作航空材料，D正確；故選B。4.根據元素周期律，下列說法不正確的是A.第一電離能：N＞O＞S B.化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3C.堿性：LiOH＞KOH D.化合物中離子鍵百分數(shù)：MgO＞Al2O3【答案】C【解析】A．根據同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA反常，故第一電離能：N＞O＞S，A正確；B．已知同一周期從左往右元素的電負性依次增大，電負性Si＜P＜Cl，電負性差值越大，鍵的極性越大，故化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3，B正確；C．同一主族從上往下元素的金屬性依次增大，金屬性Li＜K，故堿性：LiOH＜KOH，C錯誤；D．已知同一周期從左往右元素的電負性依次增大，即電負性Mg＜Al，故Mg與O的電負性差值＞Al與O的電負性差值，電負性差值越大離子鍵百分數(shù)越大，故化合物中離子鍵百分數(shù)：MgO＞Al2O3，D正確；故答案為：C。5.關于實驗室安全，下列說法不正確的是A.若不慎鹽酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用溶液沖洗B.實驗室制備時，可用溶液吸收尾氣C.水銀易揮發(fā)，若不慎有水銀灑落，無需處理D.難溶于水，可用處理廢水中的，再將沉淀物集中送至環(huán)保單位進一步處理【答案】C【解析】A．不慎將強酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，將其稀釋，然后用弱堿性物質如3%~5%的NaHCO3溶液進行中和，A正確；B．Cl2是有毒氣體，可根據其能夠與堿反應的性質，利用NaOH溶液進行尾氣處理，B正確；C．水銀是重金屬，有毒，硫能與汞反應生成硫化汞，若不慎有水銀灑落，可撒上硫粉進行處理，C錯誤；D．PbS難溶于水，Na2S可與Pb2+反應生成硫化物沉淀，因此處理廢水中Pb2+等重金屬離子常用沉淀法，D正確；故選C。6.關于溴的性質，下列說法不正確的是A.可被氧化為B.與水溶液反應的還原產物為C.，說明氧化性：D.與足量溶液反應生成和，轉移電子【答案】D【解析】A．氯氣具有強氧化性，可將氧化為，A項正確；B．與水溶液反應，生成和，還原產物為，B項正確；C．根據反應可知，氧化劑為，氧化產物為，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，故氧化性：，C項正確；D．與足量溶液反應生成和，反應方程式為：，3mol參與反應，電子轉移5mol，D項錯誤；答案選D。7.下列物質的結構或性質不能說明其用途的是A.葡萄糖分子結構中有多個羥基，故葡萄糖可與銀氨溶液反應制作銀鏡B.具有網狀結構的交聯(lián)橡膠彈性好、強度高，故可用作汽車輪胎材料C.的碳、硅原子間通過共價鍵形成空間網狀結構，硬度大，故可用作砂輪磨料D.能中和酸并受熱分解產生氣體，故可用作加工饅頭的膨松劑【答案】A【解析】A．葡萄糖分子中含有醛基，具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應，可與銀氨溶液反應制作銀鏡，A符合題意；B．橡膠的分子鏈可以交聯(lián)，交聯(lián)后的橡膠受外力作用發(fā)生變形時，具有迅速復原的能力，因此其彈性好，強度高，且具有良好的物理力學性能和化學穩(wěn)定性，故可用作汽車輪胎材料，B不符合題意；C．SiC中原子以共價鍵形成空間網狀結構，熔點高、硬度大，可用作砂輪、砂紙的磨料，C不符合題意；D．可中和酸生成二氧化碳氣體，并受熱分解產生大量二氧化碳氣體，可用作食品膨松劑，D不符合題意；故選A。8.下列方程式不正確的是A.與濃鹽酸反應：B.與反應：C.將少量灼熱的加入中：D.將通入酸性溶液：【答案】D【解析】A．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣、水，所給離子方程式正確，A正確；B．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，所給離子方程式正確，B正確；C．乙醇的催化氧化生成乙醛，該反應氧化銅被還原生成銅，所給方程式正確，C正確；D．二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳和硫酸，反應的離子方程式為：，D錯誤；故選D。9.抗壞血酸(維生素C)是常用的抗氧化劑。下列說法不正確的是A.可用質譜法鑒別抗壞血酸和脫氫抗壞血酸 B.抗壞血酸可發(fā)生縮聚反應C.脫氫抗壞血酸不能與溶液反應 D.1個脫氫抗壞血酸分子中有2個手性碳原子【答案】C【解析】A．已知質譜法可以測量有機物相對分子質量，抗壞血酸和脫氫抗壞血酸的相對分子質量不同，故可用質譜法鑒別抗壞血酸和脫氫抗壞血酸，A正確；B．由題干抗壞血酸的結構簡式可知，抗壞血酸中含有4個羥基，故抗壞血酸可發(fā)生縮聚反應，B正確；C．由題干脫氫抗壞血酸的結構簡式可知，脫氫抗壞血酸中含有酯基，故能與溶液反應，C錯誤；D．由題干脫氫抗壞血酸的結構簡式可知，1個脫氫抗壞血酸分子中有2個手性碳原子，如圖所示：，D正確；故答案為：C。10.提純粗品(含少量的和)得到純品的方案如下，所用試劑為溶液、溶液、鹽酸和溶液。下列說法不正確的是A.用過量的溶液除去B.通過生成沉淀后過濾除去C.4種試劑的使用順序為溶液、溶液、鹽酸、溶液D.調后的濾液蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得純品【答案】C【解析】粗鹽溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，還可以除去多余的Ba2+，過濾后再加HCl調節(jié)pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再將濾液蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過濾，讓K+留在母液中，對沉淀進行洗滌、干燥后即得純品。A．除去用BaCl2溶液，過量的BaCl2可以使離子完全沉淀，多余Ba2+離子可以用Na2CO3除去，A正確；B．Ca2+、Mg2+分別用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，過濾除去，B正確；C．四種試劑使用時Na2CO3要在BaCl2之后，鹽酸放在過濾沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C錯誤；D．過濾后再加入HCl調節(jié)濾液的pH值，最后蒸發(fā)至大量固體析出，趁熱過濾、洗滌、干燥后即得純品，K+留在母液中，D正確；答案選C。11.下列說法正確的是A.常溫常壓下和混合無明顯現(xiàn)象，則反應在該條件下不自發(fā)B.，升高溫度，平衡逆移，則反應的平衡常數(shù)減小C.，則正反應的活化能大于逆反應的活化能D.，則【答案】B【解析】A．根據復合判據ΔG=ΔH-TΔS，該反應ΔH＜0、ΔS＜0，溫度較低時ΔG＜0，故低溫能自發(fā)進行，A錯誤；B．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，B正確；C．該反應為放熱反應，則，則正反應的活化能小于逆反應的活化能，C錯誤；D．，根據蓋斯定律，反應①－反應②得到目標反應Na(s)+12Cl2(g)=Na+(g)+Cl?(g)，則ΔH=，由于不能明確相對大小，則ΔH不能確定，D錯誤；故選B。12.一種可充放電電池的結構示意圖如圖所示。該電池放電時，產物為和，隨溫度升高Q(消耗轉移的電子數(shù))增大。下列說法不正確的是A.熔融鹽中的物質的量分數(shù)影響充放電速率B.充放電時，優(yōu)先于通過固態(tài)電解質膜C.放電時，隨溫度升高Q增大，是因為正極區(qū)轉化為D.充電時，鋰電極接電源負極【答案】C【解析】電池放電時，鋰電極為負極，發(fā)生反應：，多孔功能電極為正極，低溫時發(fā)生反應：，隨溫度升高Q增大，正極區(qū)轉化為；充電時，鋰電極為陰極，得到電子，多孔功能電極為陽極，或失去電子。A．由分析可知，電池總反應方程式為：或，充放電時有參與或生成，因此熔融鹽中的物質的量分數(shù)影響充放電速率，A正確；B．比的半徑小，因此優(yōu)先于通過固態(tài)電解質膜，B正確；C．放電時，正極得到電子，中氧原子為-1價，中氧原子為-2價，因此隨溫度升高Q增大，正極區(qū)轉化為，C錯誤；D．充電時，鋰電極為陰極，連接電源負極，D正確；答案選C。13.某化合物的晶胞如圖所示，下列說法不正確的是A.晶體類型為混合晶體 B.與二價鐵形成配位鍵C.該化合物與水反應有難溶物生成 D.該化合物熱穩(wěn)定性比高【答案】D【解析】A．由圖可知，晶體中存在離子鍵、配位鍵、分子間作用力，具有分子晶體和離子晶體的特性，屬于混合晶體，A正確；B．與二價鐵通過配位鍵形成[Fe(NH3)2]2+，B正確；C．與水反應可以生成Fe(OH)2沉淀，方程式為+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl，C正確；D．中[Fe(NH3)2]2+離子半徑大于Fe2+，[Fe(NH3)2]2+與Cl-之間的鍵能小于Fe2+與Cl-之間的鍵能，熱穩(wěn)定性小于FeCl2，D錯誤；答案選D。14.化合物A在一定條件下可轉變?yōu)榉覧及少量副產物，該反應的主要途徑如下：下列說法不正確的是A.為該反應的催化劑 B.化合物A的一溴代物有7種C.步驟Ⅲ，苯基遷移能力強于甲基 D.化合物E可發(fā)生氧化、加成和取代反應【答案】B【解析】A．由圖可知H+參與了反應，反應前后不變，因此H+是反應的催化劑，A正確；B．化合物A的一溴代物有6種，分別是：、、、、、，B錯誤；C．步驟III可知C轉化到D，苯基發(fā)生了遷移，甲基沒有遷移，說明苯基的遷移能力強于甲基，C正確；D．化合物E中有酚羥基可以發(fā)生氧化反應，苯環(huán)可以發(fā)生加成反應和取代反應，D正確；答案選B。15.時，的電離常數(shù)。下列描述不正確的是A.B.C.D.溶液中，，則【答案】D【解析】A．，K==，A正確；B．，K==，B正確；C．，K==，C正確；D．=，由于，，D錯誤；答案選D。16.蛋白質中N元素含量可按下列步驟測定：下列說法不正確的是A.步驟Ⅰ，須加入過量濃，以確保N元素完全轉化為B.步驟Ⅱ，濃溶液過量，有利于氨的蒸出C.步驟Ⅲ，用定量、過量鹽酸標準溶液吸收，以甲基紅(變色的范圍：)為指示劑，用標準溶液滴定，經計算可得N元素的含量D.尿素樣品、樣品的N元素含量均可按上述步驟測定【答案】D【解析】蛋白質中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在濃硫酸、K2SO4和催化劑CuSO4作用下發(fā)生反應生成，再加入濃NaOH溶液讓轉化為NH3蒸出，NH3用一定量的鹽酸吸收，多余的鹽酸用標準NaOH溶液通過滴定測定出來，從而計算出N的含量。A．步驟Ⅰ，加入過量濃，使蛋白質中的氨基和酰胺基全部轉化為，確保N元素完全轉化為，A正確；B．根據+OH-?NH3·H2O?NH3+H2O，NaOH過量，增大OH-濃度有利于氨的蒸出，B正確；C．步驟Ⅲ，用定量、過量鹽酸標準溶液吸收后，過量的HCl用標準NaOH溶液滴定，反應后溶液中有NaCl和NH4Cl，終點顯酸性，用在酸性范圍內變色的甲基紅為指示劑，C正確；D．中的N元素在濃硫酸、K2SO4和催化劑CuSO4作用下不會轉化為，不能按上述步驟測定，D錯誤；答案選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共4小題，共52分)17.磷是生命活動中不可或缺的元素。請回答：（1）關于ⅤA族元素原子結構的描述，下列說法正確的是_______。A.基態(tài)P原子軌道上的電子自旋方向相同 B.的最外層電子數(shù)為18C.的半徑小于的半徑 D.電子排布為的P原子處于激發(fā)態(tài)（2）某化合物的晶胞如圖。①化學式是_______；②將該化合物加入到含少量石蕊的中，實驗現(xiàn)象是_______(從酸堿性和溶解性角度推測)。（3）兩分子脫水聚合得到一分子，從的結構角度分析差異的原因_______。（4）興趣小組對某磷灰石[主要成分為和少量]進行探究，設計了兩種制備的方法：Ⅰ.用稍過量的濃與磷灰石反應，得到溶液、少量氣體、渣(主要成分為)。Ⅱ.將磷灰石脫水、還原，得到的白磷燃燒后與水反應制得溶液。①方法I，所得溶液中含有的雜質酸是_______。②以方法Ⅰ中所得渣為硫源，設計實驗制備無水，流程如下：溶液A是_______，系列操作B是_______，操作C是_______。③方法Ⅱ中，脫水得到的(足量)與炭(C)、高溫下反應，生成白磷和另一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是_______?！敬鸢浮浚?）AD（2）①.Ca3PCl3②.溶液變藍，有氣體放出（3）中含有1個非羥基氧，含有2個非羥基氧，非羥基氧越多越易電離出氫離子（4）①.鹽酸、氫氟酸②.碳酸鈉溶液③.過濾、加硫酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌④.加熱脫水⑤.2+30C+20SiO220CaSiO3+3P4+30CO↑【解析】（1）A．基態(tài)P原子價電子排布式為3s23p3，根據洪特規(guī)則，軌道上的3個電子自旋方向相同，故A正確；B．基態(tài)As原子價電子排布式為4s24p3，的價電子排布式為4s2，最外層電子數(shù)為2，故B錯誤；C．比多一個電子層，所以的半徑大于的半徑，故C錯誤；D．基態(tài)P原子的電子排布式為的，電子排布為的P原子處于激發(fā)態(tài)，故D正確；選AD。（2）①根據均攤原則，晶胞中Cl原子數(shù)、P原子數(shù)、Ca原子數(shù)，所以化學式是Ca3PCl3；②Ca3PCl3中P顯-3價，將該化合物加入到含少量石蕊的中，反應生成氯化鈣、氫氧化鈣、PH3氣體，溶液呈堿性，實驗現(xiàn)象是溶液變藍，有氣體放出。（3）中含有1個非羥基氧，含有2個非羥基氧，非羥基氧越多越易電離出氫離子，所以的大于的。（4）①方法I中，和濃硫酸反應生成硫酸鈣、磷酸、氫氟酸、鹽酸，氫氟酸和反應生成SiF4氣體和水，所得溶液中含有的雜質酸是鹽酸、氫氟酸。②碳酸鈉和硫酸鈣反應，硫酸鈣轉化為碳酸鈣沉淀和硫酸鈉，溶液A是碳酸鈉溶液；過濾出碳酸鈣，得硫酸鈉、碳酸鈉混合液，加硫酸除碳酸鈉，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得，系列操作B是過濾、加硫酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌，加熱脫水得無水硫酸鈉，操作C是加熱脫水。③方法Ⅱ中，脫水得到的(足量)與炭(C)、高溫下反應，生成白磷和另一種可燃性氣體，根據元素守恒，可燃性氣體為CO，該反應的化學方程式是2+30C+20SiO220CaSiO3+3P4+30CO↑。18.二甲胺[(CH3)2NH]、N，N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2]均是用途廣泛的化工原料。請回答：（1）用氨和甲醇在閉容器中合成二甲胺，反應方程式如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．可改變甲醇平衡轉化率的因素是_______。A溫度 B.投料比[n(NH3):n(CH3OH)] C.壓強 D.催化劑（2）25℃下，(CH3)2NH·H2O的電離常數(shù)為Kb，-lgKb=3.2，則1mol/L[(CH3)2NH2]+Cl-水溶液的pH=_______。（3）在[(CH3)2NH2]+Cl-的有機溶液中電化學還原CO2制備HCON(CH3)2陰極上生成HCON(CH3)2的電極反應方程式是_______。（4）上述電化學方法產率不高，工業(yè)中常用如下反應生產HCON(CH3)2：。某條件下反應自發(fā)且熵減，則反應在該條件下_______0(填“>”、“<”或“=”)。（5）有研究采用CO2、H2和(CH3)2NH催化反應制備HCON(CH3)2。在恒溫密閉容器中，投料比，催化劑M足量。反應方程式如下：Ⅳ．V．三種物質的物質的量百分比隨反應時間變化如圖所示。(例：HCOOH的物質的量百分比①請解釋HCOOH的物質的量百分比隨反應時間變化的原因(不考慮催化劑M活性降低或失活)_______。②若用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應生成HCOOH，可以降低反應所需溫度。請從化學鍵角度解釋原因_______?！敬鸢浮浚?）AB（2）5.4（3）CO2+2e-+2[(CH3)2NH2]+=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O（4）＜（5）①.t時刻之前反應Ⅳ的速率比反應Ⅴ的快，t時刻之后由于濃度的影響導致反應Ⅳ的速率比反應Ⅴ的慢②.用H2作氫源需要斷裂H-H鍵，用SiH4作氫源需要斷裂Si-H鍵，由于Si原子半徑大于H，Si-H的鍵能比H-H小，所以用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應生成HCOOH，可以降低反應所需溫度【解析】（1）A．已知化學反應必然有熱效應，故改變溫度化學平衡一定能夠發(fā)生改變，即改變溫度一定能夠改變甲醇的平衡轉化率，A符合題意；B．增大投料比[n(NH3):n(CH3OH)]將增大CH3OH的轉化率，相反減小投料比[n(NH3):n(CH3OH)]，將減小CH3OH的平衡轉化率，B符合題意；C．由題干方程式可知，反應前后氣體的體積不變，故改變壓強不能使上述化學平衡發(fā)生移動，即不能改變CH3OH的平衡轉化率，C不合題意；D．催化劑只能同等幅度的改變正逆化學反應速率，故不能使平衡發(fā)生移動，即不能改變CH3OH的平衡轉化率，D不合題意；故答案為：AB；（2）25℃下，(CH3)2NH·H2O的電離常數(shù)為Kb，-lgKb=3.2，即Kb==10-3.2，則[(CH3)2NH2]++H2O(CH3)2NH·H2O+H+的水解平衡常數(shù)為：Kh===10-10.8，1mol/L[(CH3)2NH2]+Cl-水溶液中Kh===10-10.8，故c(H+)==10-5.4，故其pH=-lgc(H+)=-lg10-5.4=5.4，故答案為：5.4；（3）已知電解池中陰極發(fā)生還原反應，故在[(CH3)2NH2]+Cl-的有機溶液中電化學還原CO2制備HCON(CH3)2陰極上生成HCON(CH3)2的電極反應方程式是：CO2+2e-+2[(CH3)2NH2]+=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O，故答案為：CO2+2e-+2[(CH3)2NH2]+=HCON(CH3)2+(CH3)2NH+H2O；（4）反應生產HCON(CH3)2的反應方程式是一個某條件下反應自發(fā)且熵減，根據自由能變＜0時反應自發(fā)可知，則反應在該條件下<0，故答案為：＜；（5）①由題干圖示信息可知，t時刻之前HCOOH的物質的量百分比增大速率比HCON(CH3)2的增大速率，而t時刻之后HCOOH逐漸減小至不變，HCON(CH3)2繼續(xù)增大，故t時刻之前反應Ⅳ的速率比反應Ⅴ的快，t時刻之后由于濃度的影響導致反應Ⅳ的速率比反應Ⅴ的慢，故答案為：t時刻之前反應Ⅳ的速率比反應Ⅴ的快，t時刻之后由于濃度的影響導致反應Ⅳ的速率比反應Ⅴ的慢；②用H2作氫源需要斷裂H-H鍵，用SiH4作氫源需要斷裂Si-H鍵，由于Si原子半徑大于H，Si-H的鍵能比H-H小，所以用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應生成HCOOH，可以降低反應所需溫度，故答案為：用H2作氫原需要斷裂H-H鍵，用SiH4作氫源需要斷裂Si-H鍵，由于Si原子半徑大于H，Si-H的鍵能比H-H小，所以用SiH4代替H2作為氫源與CO2反應生成HCOOH，可以降低反應所需溫度。19.某研究小組探究AlCl3催化氯苯與氯化亞砜(SOCl2)轉化為化合物Z()的反應。實驗流程為：已知：①實驗在通風櫥內進行。②SOCl2遇水即放出SO2和HCl；AlCl3易升華。③氯苯溶于乙醚，難溶于水；Z易溶于乙醚，難溶于水；乙醚不易溶于水。請回答：（1）在無水氣氛中提純少量AlCl3的簡易升華裝置如圖所示，此處漏斗的作用是_______。（2）寫出下圖中干燥管內可用的酸性固體干燥劑_______(填1種)。（3）步驟Ⅰ，下列說法正確的是_______。A.氯苯試劑可能含有水，在使用前應作除水處理B.三頸燒瓶置于冰水浴中，是為了控制反應溫度C.因實驗在通風櫥內進行，X處無需連接尾氣吸收裝置D.反應體系中不再產生氣泡時，可判定反應基本結束（4）步驟Ⅱ，加入冰水的作用是_______。（5）步驟Ⅲ，從混合物M2中得到Z粗產物的所有操作如下，請排序_______(填序號)。①減壓蒸餾②用乙醚萃取、分液③過濾④再次萃取、分液，合并有機相⑤加入無水Na2SO4干燥劑吸水（6）AlCl3可促進氯苯與SOCl2反應中S-Cl鍵的斷裂，原因是_______?！敬鸢浮浚?）AlCl3蒸汽遇冷的漏斗內壁凝華為AlCl3固體，收集AlCl3（2）P2O5、硅膠（3）ABD（4）除去混合物中的SOCl2、AlCl3，實現(xiàn)有機相與無機相的分離，同時降低反應的速率（5）②④⑤③①（6）AlCl3易與Cl-形成絡合物[AlCl4]-，促使SOCl2反應中S-Cl鍵的斷裂【解析】本題為實驗探究題，讓氯苯、SOCl2混合在冰水浴中AlCl3催化作用下進行反應生成化合物Z，充分反應后加入適量的冰水以除去SOCl2和AlCl3，然后加入乙醚進行多次萃取分離出有機相，并合并有機相，向有機相中加入無水Na2SO4進行出水，過濾除去Na2SO4晶體后，進行減壓蒸餾就可得到比較純凈的Z的粗產品，據此分析解題。（1）已知AlCl3易升華，即受熱之后變?yōu)檎羝?，遇冷之后又凝華為固體，故在無水氣氛中提純少量AlCl3的簡易升華裝置中漏斗的作用是：AlCl3蒸汽遇冷的漏斗內壁凝華為AlCl3固體，收集AlCl3，故答案為：AlCl3蒸汽遇冷的漏斗內壁凝華為AlCl3固體，收集AlCl3；（2）酸性干燥劑一般用于干燥酸性或中性氣體，常見的酸性固體干燥劑有五氧化二磷或硅膠等，它可以吸收水分，此處干燥HCl和SO2等氣體，應該使用P2O5、硅膠，故答案為：P2O5、硅膠；（3）A．由題干信息可知，SOCl2遇水即放出SO2和HCl，氯苯試劑可能含有水，故在使用前應作除水處理，A正確；B．由題干信息可知，AlCl3易升華，故三頸燒瓶置于冰水浴中，是為了控制反應溫度，B正確；C．由(2)題干信息可知，X處裝入干燥劑起到干燥作用，而未能吸收尾氣，故因實驗在通風櫥內進行，X處仍需連接尾氣吸收裝置以增加實驗的安全性和環(huán)保性，C錯誤；D．已知氯苯和SOCl2在AlCl3催化作用下生成Z和HCl，即反應過程中能夠產生難溶于有機物的HCl氣泡，則可知反應體系中不再產生氣泡時，可判定反應基本結束，D正確；故答案為：ABD；（4）由分析可知，步驟Ⅰ所得M1中含有Z、氯苯和SOCl2、AlCl3等，結合題干信息可知，SOCl2遇水即放出SO2和HCl，且AlCl3易溶于水而難溶于有機物，故步驟Ⅱ中加入冰水的作用是除去混合物中的SOCl2、AlCl3，同時冰水可以降低反應速率；故答案為：除去混合物中的SOCl2、AlCl3，實現(xiàn)有機相與無機相的分離，同時降低反應的速率；（5）由分析可知，步驟Ⅱ得到的混合物M2中含有Z、氯苯，結合題干信息：氯苯溶于乙醚，難溶于水；Z易溶于乙醚，難溶于水；乙醚不易溶于水，步驟Ⅲ從混合物M2中得到Z粗產物的所有操作為：用乙醚萃取、分液，再次萃取、分液，合并有機相，加入無水Na2SO4干燥劑吸水，過濾出Na2SO4晶體，即得到氯苯和Z的混合，在進行減壓蒸餾，故答案為：②④⑤③①；（6）已知AlCl3易與Cl-形成絡合物[AlCl4]-，故AlCl3可促進氯苯與SOCl2反應中S-Cl健的斷裂