高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)與電能-課件 學(xué)習(xí)資料

化學(xué)能與電能（第二課時(shí)）主講人：靳天苑

學(xué) 校：北京市第八十中學(xué)學(xué) 科：化學(xué)（人教版必修第二冊(cè)） 年 級(jí)：高一下學(xué)期高中化學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)：

理解原電池的工作原理，進(jìn)一步體會(huì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并能從多角度分析和解釋化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；認(rèn)識(shí)簡單原電池的結(jié)構(gòu)，初步建構(gòu)原電池模型，能依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)簡單的原電池。通過對(duì)原電池原理和形成條件的探究，體會(huì)“提出假設(shè)--實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證---得出結(jié)論”的認(rèn)知模式，發(fā)展探究能力高中化學(xué)二、化學(xué)能與電能我國電力生產(chǎn)類型比例圖高中化學(xué)機(jī)械能電能火力發(fā)電：燃料燃燒化學(xué)能發(fā)電機(jī)缺點(diǎn)：燃料不能再生,環(huán)境污染。成本高、消耗多蒸汽輪機(jī)熱能？二、化學(xué)能與電能高中化學(xué)觀看視頻，從氧化還原性的角度解釋原因，寫出反應(yīng)的離子方程式Zn片在硫酸中，表面有氣泡冒出Zn+2H+=Zn2++

H2Cu片表面無明顯現(xiàn)象還原性（失電子能力） Zn > H2 > Cu高中化學(xué)請(qǐng)用單線橋分析Zn與H2SO4的反應(yīng)：2e-Zn+2H+=Zn2++

H2電子轉(zhuǎn)移放熱反應(yīng)電流定向移動(dòng)能量方式轉(zhuǎn)換電能高中化學(xué)什么氣體？H22H++2e-=

H2觀看視頻，試著分析過程，解釋原理。e-Zn

-

2e- = Zn2+高中化學(xué)2H++2e-=

H2Zn

-

2e- = Zn2+1、原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置氧化反應(yīng)負(fù)極還原反應(yīng)正極高中化學(xué)2、原電池工作原理電子流出外電路：電子定向移動(dòng)電子流入內(nèi)電路：陰陽離子的定向移動(dòng)高中化學(xué)電極反應(yīng)式：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）Zn

-

2e- =+Zn2+

-2H +

2e =

H2正極：（還原反應(yīng)）2H++2e-=

H2總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++

H2高中化學(xué)3、原電池形成條件自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)置在兩個(gè)不同的區(qū)域有合適的電極材料和電解質(zhì)形成閉合回路高中化學(xué)練習(xí)：1、 分析下列裝置，寫出電極反應(yīng)及總反應(yīng)，標(biāo)出電子及陰陽離子移動(dòng)方向。CuSO4溶液負(fù)極正極能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)？Fe+Cu2+=Fe2++

Cu發(fā)生氧化反應(yīng)？發(fā)生還原反應(yīng)？高中化學(xué)練習(xí)：1、 分析下列裝置，寫出電極反應(yīng)及總反應(yīng)，標(biāo)出CuSO4溶液負(fù)極：Fe

-2e- = Fe2+正極：Cu2++

2e- =

Cu總反應(yīng)：Fe

+

Cu2+=

Fe2+

+

Cue電子及陰陽- 離子移動(dòng)方向。SO42-Cu2+負(fù)極正極高中化學(xué)練習(xí)：2.能不能根據(jù) Cu

+

2Fe3+=

Cu2+

+

2Fe2+設(shè)計(jì)出一個(gè)原電池裝置，并寫出電極反應(yīng)式。發(fā)生氧化反應(yīng)？

負(fù)極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)？負(fù)極正極區(qū)正極材料？還原性弱于Cu含有Fe3+的電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ姼咧谢瘜W(xué)練習(xí)：2.能不能根據(jù) Cu

+

2Fe3+=

Cu2+

+

2Fe2+設(shè)計(jì)出一個(gè)原電池裝置，并寫出電極反應(yīng)式。負(fù)極：Cu－2e－= Cu2＋正極：2Fe3＋＋2e－=

2Fe2＋總反應(yīng)：2Fe3＋＋

Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋高中化