高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測(cè)專題02 NA及其運(yùn)用（講）（學(xué)生版）

專題02NA及其運(yùn)用考綱1．了解物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義；2．能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？记轭A(yù)測(cè)物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的考查頻率較高。題型主要是選擇題，經(jīng)常結(jié)合基礎(chǔ)考點(diǎn)考查物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子、電子等)數(shù)目之間的關(guān)系，并運(yùn)用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。預(yù)計(jì)在2023年高考中，仍會(huì)利用阿伏加德羅常數(shù)這個(gè)載體綜合考查相關(guān)知識(shí)，涉及一定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、以及由于反應(yīng)、濃度等的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目變化等。核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析

變化觀念與平衡思想高頻考點(diǎn)一氣體摩爾體積適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)考查角度命題分析注意事項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，分子數(shù)為NA，即Vm=22.4L·mol-1。非氣體不適用熟記在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的?？嘉镔|(zhì)。如單質(zhì)溴、H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、SO3、碳原子數(shù)大于4的烴等均不是氣體非標(biāo)準(zhǔn)狀況下①非標(biāo)準(zhǔn)狀況(一般考查常溫常壓)下，氣體摩爾體積未必為22.4L·mol-1②非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量、物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)①常溫常壓下，氣體體積不能通過22.4L·mol-1轉(zhuǎn)化計(jì)算；②常溫常壓下，1molCO2質(zhì)量為44g，分子數(shù)是NA(氣體質(zhì)量和所含的粒子數(shù)與所處外界條件無關(guān))【典例剖析】【例1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的分子數(shù)目為0.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2中含有的SO2分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，35.5g氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．常溫常壓下，22.4LNO2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)的量是1mol，分子數(shù)為NA，正確；C項(xiàng)，35.5g氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，常溫常壓下，22.4L氣體的物質(zhì)的量不是1mol，錯(cuò)誤。【例2】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是()A．64gSO2含有硫原子數(shù)為2NAB．NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16∶1C．28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的SO3含有NA個(gè)水分子【答案】B【解析】A項(xiàng)，64gSO2的物質(zhì)的量n=，1個(gè)SO2分子中含有1個(gè)S原子，則1molSO2含有1molS原子，則所含的硫原子的個(gè)數(shù)為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子，根據(jù)m=nM=N/NAM，則質(zhì)量分別為32g和2g，則質(zhì)量比為16：1，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，28g氮?dú)釴2的物質(zhì)的量n=，1個(gè)N2分子中含有2個(gè)N原子所含的氮原子數(shù)目為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，氣體的摩爾體積針對(duì)的對(duì)象為氣體，不適用于固體或液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B?！咀兪教骄俊?．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有NA個(gè)H2O分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與氟氣的混合氣體所含分子數(shù)為NA個(gè)C．11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)D．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。A.2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中，含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．7.1gCl2與100mL1.0mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．17gNH3與48gO2在催化劑作用下充分反應(yīng)，得到的NO分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4和C3H6的混合氣體中，含有的σ鍵數(shù)目為0.5NA3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．0.1mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．3.2gO2和O3的混合氣體，含有的氧原子數(shù)為0.1NA高頻考點(diǎn)二物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)考查角度命題分析注意事項(xiàng)分子數(shù)分析物質(zhì)是否由分子構(gòu)成，或是否有相應(yīng)分子存在如：HCl溶于水，完全電離，不存在分子；NaCl是離子化合物，物質(zhì)中無分子；SiO2是原子晶體，物質(zhì)中也無分子原子數(shù)①要分析分子中的原子組成，注意單原子分子、多原子分子；②分子中原子及原子數(shù)比值相同的混合物，總質(zhì)量一定，分子數(shù)不確定，但原子數(shù)確定①惰性氣體是單原子分子，Cl2、O2、N2等是雙原子分子，O3、P4等是多原子分子；②對(duì)實(shí)驗(yàn)式相同的混合物，按最簡(jiǎn)式來計(jì)算如NO2和N2O4、乙烯與丙烯、同分異構(gòu)體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等，只要總質(zhì)量一定，則其中所含原子數(shù)與二者比例無關(guān)電子數(shù)確定核外電子數(shù)，要分析微粒的結(jié)構(gòu)基團(tuán)與離子的差異：—OH與OH-的電子數(shù)不同化學(xué)鍵數(shù)明確結(jié)構(gòu)情況，不能只看化學(xué)式來確定化學(xué)鍵數(shù)，要分析分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)來確定①苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵；②1mol白磷(P4)中含有P—P的數(shù)目為6NA；1molS8含8molS—S；1mol金剛石(晶體硅)中含有2molC—C(Si—Si)；1molSiO2含有4molSi—O【典例剖析】【例1】(2022·浙江省6月選考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽離子B．乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NAC．8gCH4含有中子數(shù)為3NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaHSO4由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽離子只有鈉離子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.1mol，因此，其中只含有0.1NA個(gè)陽離子，A不正確；B項(xiàng)，沒有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B不正確；C項(xiàng)，CH4分子中有6個(gè)中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，因此，8gCH4含有的中子數(shù)為3NA，C正確；D項(xiàng)，H2和I2發(fā)生反應(yīng)生成HI，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA，D不正確。故選C?！纠?】(2021?全國(guó)甲卷8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB．3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．32g環(huán)狀()分子中含有的S-S鍵數(shù)為1NAD．1LpH＝4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，D2O的質(zhì)子數(shù)為10，18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol，則18g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3mol的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一個(gè)()分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為mol，則含有的S-S鍵數(shù)為，C正確；D項(xiàng)，酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，則1LpH＝4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；故選C。【變式探究】1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NAB．16gCH4與18gNH4＋所含質(zhì)子數(shù)均為10NAC．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAD．1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為3NA2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAB．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NAC．17gNH3所含的分子數(shù)為2NAD．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵的數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA(1)記住特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等；(2)記住最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等；(3)記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等高頻考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目解題步驟過程分析注意事項(xiàng)第一步：判斷反應(yīng)是否正確知曉常見反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物，特別是涉及一些可變價(jià)元素的反應(yīng)注意常考易錯(cuò)反應(yīng)，如：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑第二步：相關(guān)物質(zhì)過量判斷根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算物質(zhì)是否過量，按不過量物質(zhì)計(jì)算如FeBr2和Cl2的反應(yīng)中，當(dāng)有部分Br-發(fā)生反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+已完全反應(yīng)，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)時(shí)，要把兩步的轉(zhuǎn)移電子數(shù)合并計(jì)算第三步：判斷化合價(jià)變化根據(jù)化合價(jià)的升降來計(jì)算確定氧化、還原產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)要注意特殊物質(zhì)，如①由Na2O2、H2O2制取1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子；②Fe與S、I2、非氧化性酸反應(yīng)，1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子；1molFe與足量的Cl2、稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子【典例剖析】【例1】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．56g的Fe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA【答案】B【解析】A項(xiàng)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，56gFe物質(zhì)的量為1mol與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于N2和CO組成的混合氣體無論以何種比例混合，摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，又由于兩者均為雙原子，故含有的原子數(shù)目是NA，B正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水只有部分氯氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹽酸是不足的，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA，D錯(cuò)誤?！纠?】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應(yīng)中，每生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí)，生成0.5molO2C．在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NAD．加熱條件下，20mL10mol?L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】A項(xiàng)，在該反應(yīng)中，H2S作為還原劑失去電子，SO2作為氧化劑得到電子，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為S，但生成的S中作為氧化產(chǎn)物的S和還原產(chǎn)物的S的物質(zhì)的量之比為1:2，所以生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)也生成了2mol的還原產(chǎn)物，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，氧元素由-1變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí)，生成1molO2，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在K37ClO3+6H35Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中Cl2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，且反應(yīng)中每生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，若有212g氯氣即3mol氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA，故C正確；D項(xiàng)，足量銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，HNO3不斷被消耗，銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，參加反應(yīng)的HNO3為20×10－3L×10mol·L－1＝0.2mol，消耗的銅的物質(zhì)的量在0.05mol～0.075mol之間，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA～0.15NA之間，故D錯(cuò)誤。故選C。【變式探究】1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2.4g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)為0.1NAB．7.1gC12常溫下與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．1molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．足量的鐵在1molC12中充分燃燒，鐵失去電子數(shù)為2NA2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽極溶解32g銅B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個(gè)氟化氫分子C．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD．25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個(gè)氫氧根離子3．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()。A．3g3He含有的中子數(shù)為NAB．1L0.1mol·L-1磷酸鈉溶液含有的PO43-數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵的數(shù)目為13NA熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA高頻考點(diǎn)四電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)目考查角度命題分析注意事項(xiàng)電離強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，計(jì)算分子數(shù)及離子數(shù)時(shí)要考慮是否完全電離H2SO4等強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分發(fā)生電離，CH3COOH分子數(shù)減少；CH3CH2OH是非電解質(zhì)，水溶液中分子數(shù)不變水解有些鹽中弱離子要發(fā)生水解，離子數(shù)會(huì)增加或減少如在Na2CO3溶液中，由于水解因素，CO3-會(huì)減少，但陰離子數(shù)增加體積因素計(jì)算溶液中微粒數(shù)目時(shí)要確認(rèn)題干中是否已明確溶液體積常見陷阱是溶液的體積未知，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量無法計(jì)算，所含微粒數(shù)也無法計(jì)算【典例剖析】【例1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1L1mol·L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Cl-B．1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，所含SO42-數(shù)目為3NAC．400gNaOH溶解在1L蒸餾水中，所得溶液每100mL中的Na+數(shù)目為NA個(gè)D．1L1mol·L-1溶液中含有HCl分子為NA個(gè)【答案】B【解析】A項(xiàng)，溶液體積未知，無法計(jì)算硫酸根離子的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1L1mol·L-1NaCl溶液含有1L×1mol·L-1×NAmol-1=NA個(gè)Cl-，B正確；C項(xiàng)，400gNaOH的物質(zhì)的量為10mol，溶解在1L蒸餾水中，所得溶液體積不是1L，因此每100mL中的Na+數(shù)目不為NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸，溶液中不存在HCl分子，D錯(cuò)誤；故選B?！纠?】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。A.常溫常壓下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NAB．0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NAC．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NAD．100mL0.1mol·L-1醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.01NA【答案】A【解析】常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1，故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氧原子數(shù)小于NA，A項(xiàng)正確；由Na2O2的電子式為Na+[··O······O······]2-Na+，Na2O的電子式為Na+[··O······]2-Na+可知，1molNa2O中含3mol離子，1molNa2O2中含3mol離子，則0.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2溶液中，除了H【變式探究】1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAB．0.1mol/L的硫酸溶液中含有的氫原子個(gè)數(shù)為0.2NAC．常溫下，0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中，所含Na+數(shù)為NAD．1mol·L-1鹽酸溶液中含有H+為NA個(gè)2．(2021?河北選擇性考試)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NAC．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA3．(2021·浙江1月選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NAB.CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NAC.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NAD.0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA審準(zhǔn)題目“要求”，是突破該類題目的關(guān)鍵(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱電解質(zhì)或能水解的“弱離子”，如1L1mol·L-1的乙酸或1L1mol·L-1乙酸鈉溶液中CH3COO-的數(shù)目均小于NA。(2)題目中是否指明了溶液的體積，如在pH=1的HCl溶液中，因溶液體積未知而無法求算H+的數(shù)目。(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol·L-1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，c(OH-)=0.1mol·L-1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。高頻考點(diǎn)五隱含的可逆反應(yīng)考查角度命題分析注意事項(xiàng)可逆反應(yīng)在可逆反應(yīng)中，由于反應(yīng)不完全，計(jì)算微粒數(shù)時(shí)不能按完全反應(yīng)計(jì)算經(jīng)常考查的反應(yīng)有：2SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3、Cl2+H2OHCl+HClO、NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-濃度影響某些反應(yīng)在反應(yīng)過程中由于溶液濃度發(fā)生變化會(huì)造成反應(yīng)發(fā)生改變或停止，此類反應(yīng)在判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、物質(zhì)的量的變化時(shí)均要考慮反應(yīng)的改變?nèi)鏜nO2與濃鹽酸反應(yīng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)，Zn與濃H2SO4反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)【典例剖析】【例1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()。A.1molN2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物中空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的分子數(shù)目為2NAB．100g17%的氨水中含有的NH3分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】N2與H2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物中空間結(jié)構(gòu)為三角錐形(NH3)的分子數(shù)小于2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，NH3分子數(shù)小于NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2反應(yīng)生成44.8LNO2，但體系中存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，所以反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA，C項(xiàng)正確；Cl2+H2OHCl+HClO是可逆反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！纠?】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAB．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．將22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NAD．10.44gMnO2與足量12mol·L-1的濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)為0.