高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)講練測專題06 金屬及其化合物（練）（解析版）

專題06金屬及其化合物1．(2023·廣東省廣州市增城中學(xué)、廣東華僑、協(xié)和中學(xué)三校高三聯(lián)考)化學(xué)在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)敘述正確的是()A．鋼水注入干燥的模具，是為了防止鐵與水蒸氣高溫下產(chǎn)生H2和Fe2O3B．利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”制作覆銅板電路時(shí)發(fā)生了置換反應(yīng)C．硬鋁常用于制造飛機(jī)的外殼，利用了合金熔點(diǎn)比任一組成金屬低的特點(diǎn)D．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源【答案】D【解析】A項(xiàng)，鐵與水蒸氣高溫下生成氫氣和四氧化三鐵，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，不屬于置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硬鋁常用于制造飛機(jī)的外殼，是因?yàn)槠溆捕却蟆⒚芏刃?，與熔點(diǎn)無關(guān)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過氧化鈉和水或二氧化碳均可以反應(yīng)生成氧氣，可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，D正確；故選D。2．(2022·湖北省高三模擬預(yù)測)《史記》中記載：“夏虞之幣，金為三品，或黃或白或赤”。這里的“赤金”是指()A．黃金 B．白銀 C．銅 D．鐵【答案】C【解析】古人將金、銀、銅、鐵分別說成黃金、白金、赤金、黑金，赤金指銅，故選C。3．(2022·浙江省金麗衢十二校、七彩聯(lián)盟高三階段性聯(lián)考)下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式正確的是()A．生石灰的主要成分：CaCO3 B．純堿：NaHCO3C．綠礬：CuSO4·5H2O D．磁鐵礦的主要成分：Fe3O4【答案】D【解析】A項(xiàng)，生石灰的主要成分為氧化鈣：CaO，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸鈉俗稱蘇打、純堿：Na2CO3，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，綠礬為硫酸亞鐵晶體：FeSO4·7H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵：Fe3O4，D正確；故選D。4．(2022·廣東佛山市佛山一中)鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是()A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D．純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金【答案】B【解析】A項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，選項(xiàng)B正確；C項(xiàng)，不銹鋼是鐵的合金，含有非金屬碳、硅等非金屬，鎳等金屬，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。5．下列說法中正確的是()A．金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬B．氫氧化鐵膠體用于消毒凈水C．碳酸鈉可用于中和胃酸過多D．鎂條著火可以用CO2滅火【答案】A【解析】屬鈉有強(qiáng)還原性，可以將四氯化鈦中的鈦置換出來，A正確；氫氧化鐵膠體用于凈水，B不正確；金碳酸鈉的腐蝕性較強(qiáng)，不可用于中和胃酸過多，C不正確；鎂條可以在CO2中燃燒，故鎂條著火不能用CO2滅火，D不正確。6．(2022·浙江省金麗衢十二校、七彩聯(lián)盟高三階段性聯(lián)考)下列說法不正確的是()A．鋁元素積累在人體中會造成慢性中毒B．鎂條著火時(shí)，不可用二氧化碳滅火C．相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3D．五氧化二磷可催化乙醇脫水【答案】C【解析】A項(xiàng)，鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁“確定為食品污染源”之一而加以控制，故A正確；B項(xiàng)，鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，所以鎂條著火時(shí)不可用二氧化碳滅火，故B正確；C項(xiàng)，相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇在五氧化二磷做催化劑作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，故D正確；故選C。7．(2022·浙江省高三下學(xué)期高考選考科目聯(lián)考)下列說法不正確的是()A．氯氣與溴化亞鐵反應(yīng)可生成溴化鐵B．鐵與稀硝酸反應(yīng)可生成硝酸亞鐵C．硫在純氧中燃燒可生成三氧化硫D．鋁與二氧化錳反應(yīng)可制取金屬錳【答案】C【解析】A項(xiàng)，氯氣與溴化亞鐵反應(yīng)，氯氣少量時(shí)可生成溴化鐵，A正確；

B項(xiàng)，鐵與稀硝酸反應(yīng)，鐵過量則可生成硝酸亞鐵，B正確；C項(xiàng)，硫在純氧中燃燒只生成二氧化硫，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋁活動性較強(qiáng)，可與二氧化錳反應(yīng)可制取金屬錳，D正確；故選C。8．(2022·江蘇省海門市高三模擬預(yù)測)關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．Fe具有還原性，可用作抗氧化劑 B．Fe3O4具有磁性，可用于煉鐵C．Fe(OH)3膠體呈紅褐色，可用于凈水 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蝕銅板【答案】A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e是比較活潑的金屬元素，其單質(zhì)具有還原性，可與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3，因此可用作抗氧化劑，A符合題意；B項(xiàng)，F(xiàn)e3O4是氧化物，該物質(zhì)具有磁性，由于其是Fe元素的氧化物，可以得到電子變?yōu)镕e單質(zhì)，因此可用于煉鐵，這與其是否具有磁性無關(guān)，B不符合題意；C項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色，該膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，可吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而析出，因此可用于凈水，這與其顏色是否為紅褐色無關(guān)，C不符合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解使溶液呈酸性。FeCl3溶液可用于刻蝕銅板是由于FeCl3具有強(qiáng)氧化性，能夠與Cu單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，與其水溶液是否顯酸性無關(guān)，D不符合題意；故選A。9．(2022·陜西省安康市高三期中)下列關(guān)于Na、Mg、Al、Fe、Cu的說法正確的是()A．常溫下，Al、Cu均不與氧氣反應(yīng)B．Al、Fe的陽離子，只有氧化性沒有還原性C．Na、Mg的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物D．只需用水就可以鑒別MgSO4、Al2(SO4)3和NaOH【答案】D【解析】A項(xiàng)，常溫下，Al與O2反應(yīng)生成Al2O3、Cu在潮濕的空氣中與氧氣、二氧化碳和水反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na在空氣中久置，會生成Na2O、NaOH、Na2CO3等，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將三種物質(zhì)配成溶液，兩兩混合，無明顯現(xiàn)象的是MgSO4和Al2(SO4)3，只生成白色沉淀的是NaOH和MgSO4，先生成白色沉淀后又溶解的是NaOH和Al2(SO4)3，D正確；故選D。10．(2023·河南省三門峽市高三階段性考試)下列物質(zhì)在給定條件下的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】A項(xiàng)，鐵和水蒸氣高溫生成四氧化三鐵，氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵，A不符合題意；B項(xiàng)，電解三氧化二鋁得到單質(zhì)鋁，鋁、氫氧化鈉和水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，B不符合題意；C項(xiàng)，氯化鎂和石灰乳反應(yīng)得到氫氧化鎂，再灼燒得到氧化鎂，C符合題意；D項(xiàng)，氧化鐵和鋁高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到單質(zhì)鐵，鐵和氯氣反應(yīng)得到氯化鐵而不是氯化亞鐵，D不符合題意；故選C。11．(2022·江蘇高三模擬預(yù)測)在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s)B．FeS2SO2H2SO3C．Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3D．FeFeCl2(aq)Fe(OH)2Fe(OH)3【答案】D【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，即2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，則FeCl3(aq)Fe(s)不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成H2SO4，即SO2+H2O2=H2SO4，則SO2H2SO3不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于鐵離子水解，HCl易揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)氯化鐵溶液得到的是氫氧化鐵，即FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑，則FeCl3(aq)無水FeCl3不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2與O2、H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，eCl2+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，各步轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)，故D正確；故選D。12．(2022?浙南名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考)下列說法不正確的是()A．KMnO4具有強(qiáng)氧化性，其稀溶液可用于消毒B．鈉鉀合金和鎂鋁合金都是密度小、硬度大的合金C．過量的Fe在干燥的氯氣中點(diǎn)燃生成FeCl3D．利用碳酸鈉溶液可消除燃煤煙氣中的SO2【答案】B【解析】A項(xiàng)，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以將病毒殺死，其稀溶液可用于消毒，A正確；B項(xiàng)，鈉鉀合金應(yīng)該為液態(tài)，因此硬度大是錯(cuò)誤的，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵在氯氣中燃燒生成三氯化鐵，C正確；D項(xiàng)，二氧化硫是酸性氧化物，亞硫酸的酸性大于碳酸，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，可利用碳酸鈉溶液可消除燃煤煙氣中的SO2，D正確；故選B。13．(2022?浙江省精誠聯(lián)盟高三份適應(yīng)性聯(lián)考)下列說法正確的是()A．鎂鋁合金熔點(diǎn)高，硬度大，常用作耐高溫材料B．金屬鈉可以與鈦、鋯、鈮、鉭等氯化物的水溶液反應(yīng)制得對應(yīng)金屬C．工業(yè)上金屬冶煉常用的方法有高溫還原法、電解法和濕法冶金等D．預(yù)熱的鐵絲能在氯氣中燃燒，生成棕褐色的煙霧【答案】C【解析】A項(xiàng)，合金熔點(diǎn)低于各成分金屬熔點(diǎn)，所以鎂鋁合金熔點(diǎn)不高，不能作耐高溫材料，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉性質(zhì)活潑，與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，所以金屬鈉與鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的氯化物溶液反應(yīng)，不會置換出金屬，B錯(cuò)誤；A項(xiàng)，根據(jù)金屬活動性的不同，工業(yè)上金屬冶煉常用的方法有高溫還原法、電解法、熱分解法和濕法冶金等，C正確；A項(xiàng)，鐵在氯氣中燃燒生成氯化三鐵，氯化三鐵為棕色固體，沒有霧，只有煙，D錯(cuò)誤；故選C。14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將3.36L的CO2與一定量的Na2O2粉末充分反應(yīng)后，得到氣體2.24L。下列說法一定正確的是()A．反應(yīng)后得到的固體為混合物B．反應(yīng)前Na2O2的物質(zhì)的量為0.2molC．反應(yīng)后固體增重4.4gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)后混合氣體的密度約為1.7g/L【答案】D【解題分析】過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，3.36L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.15mol，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，若二氧化碳完全轉(zhuǎn)化為氧氣，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.075mol＜0.1mol，則二氧化碳過量，過氧化鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈉，反應(yīng)得到氣體為二氧化碳和氧氣的混合氣體；由方程式可知，參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為(0.15mol—0.1mol)×2=0.1mol，生成氧氣的物質(zhì)的量為(0.15mol—0.1mol)=0.05mol，反應(yīng)得到氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為(0.15mol—0.1mol)=0.05mol。A項(xiàng)，由分析可知，二氧化碳過量，過氧化鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈉，則反應(yīng)后得到的固體為純凈物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由分析可知，二氧化碳過量，過氧化鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈉，由方程式可知，過氧化鈉的物質(zhì)的量為(0.15mol—0.1mol)×2=0.1mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由分析可知，二氧化碳過量，過氧化鈉完全反應(yīng)生成碳酸鈉，由方程式可知，反應(yīng)后固體增重的量為一氧化碳的質(zhì)量，0.1mol一氧化碳的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由分析可知，反應(yīng)后混合氣體中含有0.05mol二氧化碳和0.05mol氧氣，密度為≈1.7g/L，D項(xiàng)正確；故選D。15．(2023·江西省九江市高三聯(lián)考)下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是()A．向Ba(NO3)2溶液中通SO2，溶液變渾濁證明H2SO4能與Ba2+反應(yīng)生成沉淀B．向滴入酚酞試液的Na2CO3溶液中加入溶液M，紅色褪去證明溶液M呈酸性C．在火焰上灼燒蘸有無色溶液的玻璃棒，火焰呈黃色，說明該溶液中含有大量鈉離子D．將KMO4滴入紅色的KMO4溶液，KMO4溶液褪色，說明KMO4具有還原性【答案】D【解析】A項(xiàng)，向Ba(NO3)2溶液中通SO2生成硫酸鋇沉淀，是因?yàn)?4價(jià)的硫在有氫離子和硝酸根離子存在的情況下會被氧化成+6價(jià)，證明硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀完全，溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇中性試劑也會使溶液褪色，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在火焰上灼燒蘸有無色溶液的玻璃棒，外焰呈黃色，說明該溶液中含有大量鈉離子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將H2O2滴入紅色的KMO4溶液，KMO4溶液褪色，說明H2O2具有還原性，D正確；故選D。16．高鐵酸鈉(Na2O4)具有很強(qiáng)的氧化性，能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒，同時(shí)被還原成OH)3能高效地除去水中的懸浮物，是一種新型高效水處理劑。其制備方法如下：2OH)3+3NaNa2Na2O4+3Na。下列說法錯(cuò)誤的是()A．Na2O4中元素顯+6價(jià)B．堿性條件下氧化性強(qiáng)于Na2O4C．每生成1molNa2O4轉(zhuǎn)移6mol電子D．在水處理中，Na2O4兼具消毒和凈水兩種功能【答案】C【解析】對于反應(yīng)2OH)3+3NaNa2Na2O4+3Na中，氫氧化鐵是還原劑，次氯酸鈉是氧化劑，Na2O4中元素顯+6價(jià)，A項(xiàng)，Na2O4中元素顯+6價(jià)，A正確；B項(xiàng)，堿性條件下，Na是氧化劑，Na2O4是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，B正確；C項(xiàng)，OH)3中的鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)，產(chǎn)物Na2O4中的鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，每生成1molNa2O4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2O4具有很強(qiáng)的氧化性，能有效地殺滅水中的細(xì)菌和病毒，同時(shí)被還原成OH)3能高效地除去水中的懸浮物，是一種新型高效水處理劑，所以Na2O4兼具消毒和凈水兩種功能，D正確；故選C。17．(2023屆?浙江省舟山市普陀中學(xué)高三返?？荚?明礬[KAl(SO4)2·12H2O]可用于制備發(fā)酵粉、澄清劑、防水劑等，生活中常用于凈水。下列說法正確的是(

)A．明礬凈水時(shí)，能對水進(jìn)行消毒B．用激光筆照射明礬的水溶液，觀察不到一條光亮的通路C．明磯制作的油條可大量食用D．KAl(SO4)2的中加入Ba(OH)2使SO42-沉淀完全，鋁元素的存在形式為Al(OH)4-【答案】D【解析】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，在水中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，鋁離子水解生成Al(OH)3膠體，可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可做凈水劑。A項(xiàng)，明礬可做凈水劑，但不能對水進(jìn)行消毒，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后，生成Al(OH)3膠體，膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，用激光筆照射明礬的水溶液，會觀察到一條光亮的通路，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al3+對人體有害，過多攝入能引發(fā)老年癡呆癥等，明礬作食品添加劑時(shí)不能超標(biāo)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，KAl(SO4)2的中加入Ba(OH)2使SO42-沉淀完全，則1molKAl(SO4)2中需要加入2molBa(OH)2，1molAl3+和4molOH-生成Al(OH)4-，D正確；故選D。18．(2022·江蘇省無錫市高三期中教學(xué)質(zhì)量調(diào)研測試)我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用長征二號丁運(yùn)載火箭成功發(fā)射天繪一號04星，下列關(guān)于“天繪一號04星”涉及的材料為金屬材料的是()A．探測器上天線接收器外殼材料—鎂合金防腐鍍層B．發(fā)動機(jī)使用的包覆材料—碳纖維C．隔絕超低溫環(huán)境所用材料—納米二氧化硅D．整流罩前錐段材料—聚甲基丙烯酰亞胺【答案】A【解析】A項(xiàng)，鎂合金是金屬材料，A正確；B項(xiàng)，碳纖維是非金屬單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化硅是非金屬，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，聚甲基丙烯酰亞胺是有機(jī)物，D錯(cuò)誤；故選A。1．(2023·浙江省浙里卷天下高三開學(xué)測試)硫化鈉的水溶液能溶解單質(zhì)硫生成多硫化鈉：Na2S+(x-1)S=Na2Sx。多硫化鈉易燃，在酸性條件下不穩(wěn)定。下列關(guān)于Na2Sx的說法不正確的是()A．Na2S水溶液久置在空氣中，可能生成Na2SxB．足量氯水中，滴入少量Na2Sx溶液，經(jīng)振蕩靜置后，可能觀察不到沉淀物C．Na2Sx應(yīng)在遠(yuǎn)離火種、熱源的陰涼、干燥處密封保存D．酸性條件下Na2Sx發(fā)生反應(yīng)，生成淡黃色沉淀和能使品紅溶液褪色的氣體【答案】D【解析】A項(xiàng)，Na2S溶液久置在空氣中，部分S2-被空氣中氧氣氧化為S，結(jié)合題干信息可知，可能生成Na2Sx，故A正確；B項(xiàng)，Na2Sx中的S能夠降低到-2價(jià)，所以Na2Sx具有一定氧化性，故足量氯水中，滴入少量Na2Sx溶液，經(jīng)振蕩靜置后，可能觀察不到沉淀物，故B正確；C項(xiàng)，多硫化鈉易燃，所以Na2S應(yīng)在遠(yuǎn)離火種、熱源的陰涼、干燥處密封保存，故C正確；D項(xiàng)，酸性條件下Na2Sx發(fā)生分解，如果生成一種淡黃色沉淀(S單質(zhì))與一種能使品紅褪色的氣體(SO2)，根據(jù)得失電子守恒可知，在酸性條件下還應(yīng)當(dāng)有H2S生成，而H2S與SO2會發(fā)生反應(yīng)，不能在同一溶液中同時(shí)生成，故D錯(cuò)誤；故選D。2．(2022·浙江省杭州教學(xué)質(zhì)量檢測二模)CuCl2的結(jié)構(gòu)式如下圖，時(shí)CuCl2會發(fā)生分解．下列推測合理的是()A．CuCl2是離子晶體，熔點(diǎn)高，硬度大 B．CuCl2·H2O加熱可能生成Cu2(OH)2Cl2C．CuCl2分解的產(chǎn)物可能為CuCl和Cl2，同類化合物CuI2分解溫度更高D．CuCl2溶于濃鹽酸呈綠色，加水稀釋溶液變藍(lán)色，是因?yàn)闈舛葴p小【答案】B【解析】A項(xiàng)，根據(jù)CuCl2的結(jié)構(gòu)式，CuCl2中只存在共價(jià)鍵，CuCl2是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CuCl2·H2O加熱可能生成Cu2(OH)2Cl2和氯化氫，故B正確；C項(xiàng)，CuCl2分解的產(chǎn)物可能為CuCl和Cl2，Cu-Cl鍵比Cu-I鍵的鍵能大，CuCl2比CuI2分解溫度高，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuCl2溶于濃鹽酸呈綠色，銅離子主要以[CuCl4]2-的形式存在，加水稀釋，氯離子濃度減小，銅離子主要以[Cu(H2O)4]2+的形式存在，溶液變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選B。3．(2022·浙江省紹興市高三選考科目適應(yīng)性考試二模)下列推理合理的是()A．NaCl固體與濃H2SO4加熱可制HCl，則NaI固體與濃H2SO4加熱制HIB．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2C．實(shí)驗(yàn)室可利用AlCl3與足量氨水反應(yīng)來制備Al(OH)3，則也可利用CuCl2與足量氨水反應(yīng)生成Cu(OH)2D．Fe與S反應(yīng)生成FeS，則Cu與S反應(yīng)生成Cu2S【答案】D【解析】A項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)aI氧化為I2，不能用NaI固體與濃H2SO4加熱制HI，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu(OH)2溶于過量氨水，因此不能利用CuCl2與足量氨水反應(yīng)生成Cu(OH)2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫的氧化性較弱，只能將金屬氧化到較低價(jià)態(tài)，F(xiàn)e與S反應(yīng)生成FeS，Cu與S反應(yīng)生成Cu2S，故D正確；故選D。4．已知NaAlH4是一種重要的儲氫材料、化工還原劑，遇水劇烈反應(yīng)釋放出H2，加熱會分解為NaH、H2和Al。下列說法不正確的是()A．NaAlH4具有吸水性，需要密封保存B．1molNaAlH4中含有2mol離子C．1molNaAlH4加熱完全分解，轉(zhuǎn)移3mole-D．NaAlH4與乙醛作用生成乙醇，NaAlH4作氧化劑【答案】D【解題分析】A項(xiàng)，NaAlH4具有吸水性且能與水發(fā)生反應(yīng)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故需要密封保存，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，NaAlH4是離子化合物由Na+和AlH4-構(gòu)成，故1molNaAlH4中含有2mol離子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NaAlH4加熱分解的化學(xué)方程式為NaAlH42NaH+2Al+3H2↑，鋁元素得到電由+3價(jià)變成0價(jià)，故1molNaAlH4加熱完全分解，轉(zhuǎn)移3mole-，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NaAlH4與乙醛作用生成乙醇，乙醛被還原為乙醇，故NaAlH4作還原劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2022·浙江省百校高三選考模擬檢測)通過電氧化合成法可制得特殊高價(jià)金屬化合物高銅酸鈉(化學(xué)式為NaCuO2)。關(guān)于該物質(zhì)的推測，下列有關(guān)說法不正確的是()A．NaCuO2具有強(qiáng)氧化性，是因?yàn)榇嬖谶^氧根離子B．NaCuO2與濃鹽酸作用會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體C．該物質(zhì)在酸性條件下不能穩(wěn)定存在D．NaCuO2與氫氣反應(yīng)可能有紫紅色固體生成【答案】A【解析】A項(xiàng)，通常情況下，Cu的化合物中Cu的化合價(jià)為+2，而NaCuO2(特殊高價(jià)金屬化合物)中Cu的化合價(jià)為+3(特殊高價(jià)金屬化合物)，超過+2價(jià)，則NaCuO2具有強(qiáng)氧化性由于Cu的化合價(jià)為高價(jià)態(tài)+3價(jià)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaCuO2具有強(qiáng)氧化性，能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣是黃綠色、有刺激性氣味的氣體，B正確；C項(xiàng)，NaCuO2具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中將生產(chǎn)鈉鹽、銅鹽和氧氣等物質(zhì)，故該物質(zhì)在酸性條件下不能穩(wěn)定存在，C正確；D項(xiàng)，NaCuO2具有強(qiáng)氧化性，氫氣具有強(qiáng)還原性，NaCuO2與氫氣反應(yīng)可能生成Cu，Cu是紫紅色金屬，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，D正確；故選A。6．(2022·浙江省寧波市高三下學(xué)期模擬考試二模)無氧條件下，鋅還原亞硫酸氫鈉可以得到連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。造紙工業(yè)中Na2S2O4用作漂白劑，可將部分有色物質(zhì)還原為無色物質(zhì)，提高紙漿白度。下列關(guān)于Na2S2O4的性質(zhì)推測不合理的是()A．Na2S2O4具有較強(qiáng)的還原性B．Na2S2O4與鹽酸反應(yīng)可能生成S和SO2C．Na2S2O4的漂白原理與NaClO不相同D．Na2S2O4的水溶液久置于空氣中，溶液呈堿性【答案】D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)題意，由連二亞硫酸鈉可將部分有色物質(zhì)還原為無色物質(zhì)，提高紙漿白度，說明連二亞硫酸鈉具有較強(qiáng)的還原性，故A正確；B項(xiàng)，在化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，連二亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為+3價(jià)，能與稀鹽酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、硫、二氧化硫和水，故B正確；C項(xiàng)，連二亞硫酸鈉作漂白劑是因?yàn)閷⒉糠钟猩镔|(zhì)還原為無色物質(zhì)，而次氯酸鈉作漂白劑是因?yàn)榇温人徕c具有強(qiáng)氧化性，使有機(jī)色質(zhì)因氧化而漂白褪色，兩者的漂白原理不相同，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)題意，連二亞硫酸鈉的制備是在無氧條件下，鋅還原亞硫酸氫鈉得到，說明連二亞硫酸鈉具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，水溶液不能久置于空氣中，故D錯(cuò)誤；故選D7．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列有關(guān)說法正確的是()A．Fe置換出金屬Na，還原性：FeNaB．得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉D．每生成1molNa，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2【答案】D【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，事實(shí)上還原性：NaFe，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氧化鈉中鈉和氫元素的化合價(jià)都降低，得電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，生成的鈉蒸汽能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，因此應(yīng)隔絕空氣后冷卻獲得鈉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由反應(yīng)可知，3molFe失去8mol電子得到4molNa，則生成1molNa轉(zhuǎn)移電子2mol，數(shù)目為2D項(xiàng)正確；故選D。8．高爐煤氣為煉鐵過程中的副產(chǎn)品，其主要成分為CO、CO2、N2?，F(xiàn)欲測定高爐煤氣中CO2的含量，將高爐煤氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)以流速0.2L·s-1勻速通入100mL1.80mol·L-1NaOH溶液中，50s后溶液增重4.4g，下列分析正確的是()A．高爐煉鐵時(shí)的主要反應(yīng)為2Fe2O3+3C4Fe+3CO2B．為了提高效率，應(yīng)加快高爐煤氣的流速C．溶液中生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為4：1D．該高爐煤氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為2.24%【答案】C【解析】A項(xiàng)，高爐煉鐵的原理是在高溫條件下，用還原劑(CO)把鐵從鐵礦石里還原出來，即主要反應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將高爐煤氣(CO、CO2、N2)通入NaOH溶液中，發(fā)生2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反應(yīng)，為確保其中的CO2被充分吸收，高爐煤氣的流速不宜過快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題中信息可知，100mL1.80mol·L-1溶液中，NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=1.80mol·L-1×0.1L=0.18mol，后溶液增重4.4g，即50s后吸收了4.4gCO2，CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)==0.1mol，由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反應(yīng)可知，NaOH不足，由Na元素守恒，則生成Na2CO3的物質(zhì)的量為n(Na2CO3)=0.09mol，反應(yīng)CO2為0.09mol，剩余CO2為0.01mol，接著發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3反應(yīng)，消耗0.01molCO2，反應(yīng)Na2CO3為0.01mol，生成NaHCO3為0.02mol，所以溶液中生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為(0.09-0.01)：0.02=4：1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由題中信息可知，高爐煤氣的總體積為V(總)=0.2L·s-1×50s=10L，標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.1molCO2為2.24L，所以該高爐煤氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=22.4%，D項(xiàng)正確；故選C。9．(2022?浙江省普通高中強(qiáng)基聯(lián)盟高三統(tǒng)一測試)下列“類比”合理的是()A．Fe3O4中Fe元素顯+2、+3價(jià)，則Pb3O4中Pb顯+2、+3價(jià)B．SiH4的沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的沸點(diǎn)比NH3高C．向Fe(OH)3中加入鹽酸生成Fe3+，則向Fe(OH)3中加入氫溴酸也生成Fe3+D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2【答案】C【解析】A項(xiàng)，Pb的價(jià)態(tài)為+2和+4價(jià)，無+3價(jià)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SiH4的沸點(diǎn)比CH4高，NH3分子間能形成氫鍵，PH3的沸點(diǎn)比NH3低，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鹽酸和氫溴酸都是強(qiáng)酸，能與Fe(OH)3反應(yīng)生成Fe3+，C正確；D項(xiàng)，過氧化鈉的強(qiáng)氧化性可將還原性氣體SO2氧化生成Na2SO4即Na2O2+SO2=Na2SO4，D錯(cuò)誤；故選C。10．(2022·浙江省杭州地區(qū)及周邊重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)下列“類比”、“推理”合理的是()A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)生成FeI3B．CaO與CO2反應(yīng)生成CaCO3，CuO與CO2反應(yīng)生成CuCO3C．在Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加入MnO2粉末，會產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，則可推測Na2O2與水反應(yīng)有中間產(chǎn)物H2O2生成D．Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，則Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe(OH)3和H2【答案】C【解析】A項(xiàng)，碘的氧化性弱于鐵離子，F(xiàn)e與I2反應(yīng)只能生成FeI2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CaO能夠與水反應(yīng)生成堿，而氧化銅不能與水反應(yīng)生成堿，因此CaO與CO2反應(yīng)生成CaCO3，CuO不能與CO2反應(yīng)生成CuCO3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加入MnO2粉末，會產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明Na2O2與水反應(yīng)有中間產(chǎn)物H2O2生成，故C正確；D項(xiàng)，鈉活潑性強(qiáng)于鐵，常溫下，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故D錯(cuò)誤；故選C。11．(2022·浙江省紹興市高三選考科目適應(yīng)性考試二模)+5價(jià)V在不同pH下微粒的化學(xué)式不同，其微粒與pH關(guān)系如表所示。含釩元素的不同微粒VO2+VO3-V2O74-VO43-pH4～66～88～1010～12另外，V價(jià)態(tài)不同在溶液中顏色不同，如V2+(紫色)、V3+(綠色)、VO2+(藍(lán)色)、VO2+(黃色)、VO43-(無色)、V5O143-(紅棕色)等。下列說法正確的是()A．VO3-轉(zhuǎn)化為V2O74-的離子反應(yīng)為2VO3-+H2O=V2O74-+2H+B．含VO2+的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀產(chǎn)生，該過程V元素被還原C．酸性VO2+滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色時(shí)離子反應(yīng)為5VO2++8OH-=V5O143-+4H2OD．紫色VSO4溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色出現(xiàn)綠色→藍(lán)色→黃色，兩個(gè)過程均失去1mol電子【答案】C【解析】A項(xiàng)，含V2O74-的溶液中，pH為8～10之間，呈堿性，故反應(yīng)時(shí)不可能有氫離子生成，正確為2VO3-+OH-=V2O74-+H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，VO2+中V的化合價(jià)為+5價(jià)，NH4VO3中V的化合價(jià)為+5價(jià)，反應(yīng)前后無變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性VO2+滴加燒堿溶液，溶液顯紅棕色時(shí)有V5O143-生成，其反應(yīng)為5VO2++8OH-=V5O143-+4H2O，故C正確；D項(xiàng)，題中+2價(jià)V的量未知，不能計(jì)算出詳細(xì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。12．(2022·江蘇省高二學(xué)業(yè)考試)對印刷電路板制作過程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)產(chǎn)生廢液X進(jìn)行回收處理，流程如圖所示。下列說法不正確的是A．1molFeCl3與Cu完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023B．若廢液X中滴加KSCN溶液變紅，則X中=C．若向溶液A中、溶液B中分別加入少量鐵粉，鐵粉均有減少D．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作①②時(shí)，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒【答案】B【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3與Cu完全反應(yīng)，F(xiàn)e元素由+3個(gè)降為+2價(jià)，得到1個(gè)電子，所以1molFeCl3與Cu完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知廢液X中n(Cu2+)：n(Fe2+)=1：2，滴加KSCN溶液變紅，說明還有一部分Fe3+，所以n(Cu2+)：[n(Fe2+)+n(Fe3+)]<1：2；C項(xiàng)，向溶液A中加入少量鐵粉，鐵粉因與Fe3+反應(yīng)而減少，溶液B中加入少量鐵粉，鐵粉因與過量的稀鹽酸反應(yīng)而減少；D項(xiàng)，操作①②都是過濾，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；故選B。13．(2022·安徽省定遠(yuǎn)縣育才學(xué)校高三月考)打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的溶液，水浴加熱。反應(yīng)如下：反應(yīng)：_____Fe2++________Fe3++___OH-=_____Fe3O4+_____H2O，下列分析不正確的是()A．Fe3O4具有磁性B．反應(yīng)中，是還原劑，

是氧化劑C．從左至右，反應(yīng)各物質(zhì)的系數(shù)依次為、、、、D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水【答案】B【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e3O4是黑色具有磁性的晶體，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中，化合價(jià)沒有發(fā)生改變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等配平可知從左至右，反應(yīng)各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4，C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，D正確。14．(2022·重慶一中高三期中)已知?dú)浠c(NaH)可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，NaH遇水放出H2，下列說法正確的是()A．取鈉與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物，加水若產(chǎn)生H2，即可證明產(chǎn)物為純凈的NaHB．NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2，通過盛有堿石灰的干燥管，再用向上排空氣法收集C．高溫下NaH將四氯化鈦(T)還原成金屬鈦的原理為2NaH+TTNa2H↑D．NaH在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的原理為3NaH+Na【答案】D【解析】A項(xiàng)，由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，取鈉與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物，加水若產(chǎn)生H2，不能證明產(chǎn)物為純凈的NaH，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2，通過盛有堿石灰的干燥管，H2的密度比空氣的小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高溫下NaH將四氯化鈦(T)還原成金屬鈦的原理為2NaH+TTNa2H↑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaH中H-具有強(qiáng)還原性，故NaH在無水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的原理為3NaH+Na，D正確；故選D。15．(2022·河南省高三模擬預(yù)測)疊氮酸鈉(NaN3)可用作醫(yī)藥原料和炸藥，工業(yè)上可在立窯中通過反應(yīng)NaNO3+NaNH2NaN3+NH3↑+NaOH(未配平)來制備疊氮酸鈉，下列說法正確的是()A．方程式中NaNO3和NaN3的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1B．作還原劑的NaNH2占參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量的C．每生成67.2LNH3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16molD．立窯的襯里適宜選用石英耐火磚【答案】A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平方程式可得NaNO3+3NaNH2NaN3+NH3↑+3NaOH，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)選項(xiàng)A所配方程式知，3molNaNH2反應(yīng)，有1molN元素化合價(jià)沒變生成NH3，有2molN元素化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為NaN3，故作還原劑的NaNH2占參與反應(yīng)的NaNH2的物質(zhì)的量的，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，未給出氣體所處狀態(tài)，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，高溫下，產(chǎn)物NaOH能和SiO2反應(yīng)，會腐蝕設(shè)備，D錯(cuò)誤；故選A。16．(2022·陜西省西安一中高三期中)向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法中不正確的是()A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的Na2CO3與NaAlO2的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】D【解析】向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，a線表示AlO2-減少，第二階段；AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H+═HCO3-，b線表示CO32-減少；c線表示HCO3-的增加，第三階段，CO32-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO3-減少，此階段Al(OH)3不參與反應(yīng)。A項(xiàng)，Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，故A正確；B項(xiàng)，第二階段，AlO2-反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H+═HCO3-，b線表示CO32-減少，c線表示HCO3-的增加，所以b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的，故B正確；C項(xiàng)，鹽酸50mL時(shí)NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO32-反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點(diǎn)沉淀的質(zhì)量和加鹽酸50mL時(shí)沉淀的質(zhì)量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)=0.05mol，m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C正確；D項(xiàng)，第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50mL，所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，CO32-+H+═HCO3-，可知CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯(cuò)誤；故選D。17．某興趣小組將過量Cu與FeCl3溶液充分及應(yīng)，靜置后取上層清液于試管中，將KSCN溶液滴加到清液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。已知：①CuCl2+Cu=2CuCl↓(白色)——該反應(yīng)速率很慢②2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl——該反應(yīng)速率很快③(SCN)2是擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似下列說法正確的是()A．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，Cu2+的存在不會對檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾B．局部出現(xiàn)紅色主要是因?yàn)槿芤褐械腇e2+被空氣中的O2氧化成Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN反應(yīng)生成Fe(SCN)3C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2與Cu反應(yīng)生成的D．紅色迅速褪去的原因是振蕩試管時(shí)Cu2+與SCN-發(fā)生反應(yīng)，從而使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆移【答案】D【解析】A項(xiàng)，用

KSCN

溶液檢驗(yàn)

Fe3+時(shí)，根據(jù)2CuCl2+4KSCN═2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl，Cu2+存在干擾，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，紅色物質(zhì)是

Fe(SCN)3，(SCN)2為擬鹵素，化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似，說明也具有氧化性，溶液中的

Fe2+也可能是被(SCN)2氧化成

Fe3+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cu(過量)與

FeCl3

溶液反應(yīng)，得到的是氯化銅和氯化亞鐵，在Cu過量時(shí)，繼續(xù)反應(yīng)CuCl2+Cu═2CuCl↓(白色)，溶液中一定存在亞鐵離子，可能會存在銅離子存在，一定會出現(xiàn)2CuCl↓(白色)，但是將

KSCN

溶液滴加到混合液中，也可能存在反應(yīng)2CuCl2+4KSCN═2CuSCN↓(白色)+(SCN)2+4KCl，所以1觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀可能是溶液中的

CuCl2與

Cu

反應(yīng)生成，也可能是CuCl2、KSCN之間反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu只要和Fe3+反應(yīng)生成Cu2+和Fe2+，Cu2+就會與SCN?反應(yīng)，故紅色褪去也有可能是溶液中的SCN?被消耗，從而使Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆移，故D正確；故選D。18．(2022·黑龍江省牡丹江一中高三期中)下圖是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：室溫飽和H2S溶液的pH的為3.9，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6，F(xiàn)eS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5根據(jù)以上流程圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A．“溶解”中用到25%的稀硫酸，可用98%濃硫酸配制，需玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管等儀器B．操作II中用硫酸酸化至pH=2的主要目的是抑制Fe2+的水解C．操作II中，通入H2S至飽和的目的之一是防止Fe2+被氧化D．操作IV中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分【答案】B【解析】鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錫和硫酸亞鐵，通過過濾濾去不溶性物質(zhì)，通過調(diào)節(jié)溶液的pH并通入硫化氫氣體使錫離子沉淀，過濾除去不溶性的硫化錫，得到硫酸亞鐵溶液，通過冷卻結(jié)晶得到純凈的綠礬。A項(xiàng)，將濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸，應(yīng)該用量筒量取一定體積的濃硫酸，沿玻璃棒緩緩倒入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，則所需儀器為玻璃棒、燒杯和量筒、膠頭滴管等儀器，故A正確；B項(xiàng)，結(jié)合SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6，F(xiàn)eS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，而pH=2在1.6-3.0之間，所以錫離子完全沉淀，亞鐵離子不沉淀，操作II中用硫酸酸化至pH=2的主要目的不是抑制Fe2+的水解，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入硫化氫至飽和，硫化氫是強(qiáng)還原劑，目的是沉淀錫離子，防止亞鐵離子被氧化，所以操作II中，通入H2S至飽和的目的之一是防止Fe2+被氧化，故C正確；D項(xiàng)，晶體易溶于水，用乙醇洗滌，可以避免晶體的溶解，減少晶體的損失，且酒精易揮發(fā)，帶走水分，所以操作IV中所得的晶體最后用乙醇洗去晶體表面附著的水分，故D正確；故選B。19．(2022·江蘇省常州市部分重點(diǎn)中學(xué)高三期中)某廢催化劑主要含Al、Ni、Mo(鉬)等的氧化物，回收利用其金屬資源的流程如下：已知：堿性條件下，Mo元素以MoO42-的形態(tài)存在；Ksp(BaMoO4)=3.5×10-8。下列有關(guān)說法不正確的是()A．焙燒時(shí)，Al2O3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB．水浸時(shí)，控制適當(dāng)溫度并不斷攪拌，有利于提高鋁、鉬浸取率C．沉鋁后，過濾所得濾渣的主要成分是Al(OH)3D．沉鉬后，過濾所得濾液中不存在MoO42-【答案】D【解析】廢催化劑Al、Mo的氧化物與氫氧化鈉固體一起焙燒得到可溶于水的鹽NaAlO2和Na2MoO4，Ni的氧化物過濾后留在濾渣之中，濾液中通入過量二氧化碳將NaAlO2轉(zhuǎn)化為Al(OH)3除去，再次過濾后往濾液中加入過量氯化鋇溶液得到BaMoO4固體。A項(xiàng)，焙燒時(shí)，Al的氧化物Al2O3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O，A正確；B項(xiàng)，水浸時(shí)，控制適當(dāng)溫度并不斷攪拌，有利于固體與液體充分接觸，提高鋁、鉬浸取率，B正確；C項(xiàng)，過量CO2與AlO2-反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，故沉鋁后過濾所得濾渣的主要成分是Al(OH)3，C正確；D項(xiàng)，由于Ksp(BaMoO4)=3.5×10-8，BaMoO4存在沉淀溶解平衡，沉鉬后過濾，所得濾液中仍然存在少量MoO42-，D錯(cuò)誤；故選D。20．(2022·廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三階段練習(xí))某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知：難溶于水和稀硫酸，下列說法不正確的是()A．步驟②SO2可用Na2SO3替換B．步驟③中為防止被氧化，可用H2SO3溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度【答案】D【解析】堿式碳酸銅和過量的鹽酸反應(yīng)，生成，溶液中通入SO2，可將還原為，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氧化亞銅、氯化鈉和水。A項(xiàng)，步驟②中SO2的主要作用是將還原為，Na2SO3同樣具有還原性，可以替換，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，H2SO3溶液具有還原性，可以防止被氧化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，步驟④與氫氧化鈉反應(yīng)生成氧化亞銅、氯化鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，如果試樣中混有和雜質(zhì)，用足量稀硫酸與試樣充分反應(yīng)后，得到的固體中含有和，此時(shí)無法計(jì)算試樣純度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。21．(2022·重慶·西南大學(xué)附中高三階段練習(xí))工業(yè)電解精煉銅的溶液中含有Zn2+、Cu2+等離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)分離出并制取膽礬的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是(已知：Zn2+與NaOH的反應(yīng)與類似)()A．濾液1與過量硫酸反應(yīng)的離子方程式為ZnO22-＋4H＋=Zn2+＋2H2OB．系列操作②包括蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥C．操作①和②中用到的玻璃儀器不完全相同D．可用酒精洗滌膽礬晶體，除去表面的雜質(zhì)【答案】B【解析】工業(yè)電解精煉銅的溶液中含有Zn2+、Cu2+等離子，加入過量NaOH生成氫氧化銅沉淀，所以濾渣1是氫氧化銅，濾液1中有ZnO22-；氫氧化銅和過量硫酸反應(yīng)生成硫酸銅藍(lán)色溶液，經(jīng)過一系列操作結(jié)晶出膽礬。A項(xiàng)，濾液1中有ZnO22-，濾液1與過量硫酸反應(yīng)的離子方程式為ZnO22-＋4H＋=Zn2+＋2H2O，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，硫酸銅藍(lán)色溶液經(jīng)過操作②結(jié)晶出膽礬，操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，操作①是過濾操作，需要的玻璃儀器是漏斗、燒瓶、玻璃棒；操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，需要的玻璃儀器是漏斗、燒瓶、玻璃棒、蒸發(fā)皿，用到的玻璃儀器不完全相同，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，無水乙醇洗滌晶體最主要的原因是清除晶體上水和水中帶的離子，而且對于晶體的溶解能很小，同時(shí)易揮發(fā)不容易帶來污染，可用酒精洗滌膽礬晶體，除去表面的雜質(zhì)，D項(xiàng)正確；故選B。22．(2022·山東省泰安教育發(fā)展中心高三期中)黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生產(chǎn)硝酸銅溶液的流程如圖，下列說法不正確的是()A．“浸取”時(shí)適當(dāng)提高硫酸濃度可加快反應(yīng)速率B．若反應(yīng)中所加Zn過量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2雜質(zhì)C．濾液II含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO42-等離子D．由Cu(NO3)2溶液制備Cu(NO3)2·3H2O，采用蒸發(fā)結(jié)晶的操作【答案】C【解析】黃銅灰渣加硫酸浸取，Zn、ZnO轉(zhuǎn)化為ZnSO4，CuO轉(zhuǎn)化為CuSO4，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為FeSO4，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，過濾得到Cu，向?yàn)V液中加入適量的Zn，Zn先和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，再和Cu2+反應(yīng)生成Cu，向Cu中加入稀硝酸，得到Cu(NO3)2溶液。A項(xiàng)，適當(dāng)增加反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，加Zn過量，會導(dǎo)致過濾所得濾渣中含有Zn，硝酸溶解后會在硝酸銅中會有Zn(NO3)2雜質(zhì)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由分析可知，向?yàn)V液I中加入適量的Zn，Zn先和Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，再和Cu2+反應(yīng)生成Cu，故濾液II中不含F(xiàn)e3+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將Cu(NO3)2溶液蒸發(fā)結(jié)晶，可得到Cu(NO3)2·3H2O，D項(xiàng)正確；故選C。23．(2021·沈陽市遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末)常溫下，c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能含有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的某幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：已知氧化性Fe3+>I2。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷下列說法正確的是()A．Fe3+與Fe2+至少有一種B．一定不存在CO32-，可能存在Na+和Cl-C．一定存在Fe2+、I-、Cl-D．該溶液中一定存在Fe2+、I-，可能含Cl-【答案】C【解析】c(H+)=0.1mol/L溶液中的H+可以與CO32-反應(yīng)，故溶液中不存在CO32-；向溶液中通入氯氣分液后得到紫色溶液，說明有I2生成，則原溶液中含有I-，F(xiàn)e3+能夠氧化I-，則一定不存在Fe3+；2.54g為碘單質(zhì)，物質(zhì)的量為=0.01mol，原溶液中含有I-的物質(zhì)的量為0.02mol；水層中加入NaOH溶液得到固體，剩余離子中能與NaOH生成沉淀的離子只有Fe2+，該固體為Fe(OH)2，灼燒固體得到的1.60g為Fe2O3，則溶液中一定存在Fe2+，根據(jù)鐵元素守恒可知亞鐵離子的物質(zhì)的量為×2=0.02mol，0.02molFe2+帶有正電荷為0.04mol，H+帶有正電荷為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，0.02molI-帶有負(fù)電荷為0.02mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有Cl-，其物質(zhì)的量至少為0.04mol+0.01mol-0.02mol=0.03mol，由于不能確定是否存在Na+，故Cl-含量≥0.03mol。A項(xiàng)，根據(jù)分析，原溶液中不存在Fe3+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)分析，溶液中一定不存在CO32-，可能存在Na+，一定存在Cl-，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)分析，溶液中一定存在Fe2+、I-、Cl-，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)分析，溶液中一定存在Cl-，D錯(cuò)誤；故選C。24．(2021·浙江紹興市期末)某混合物X由Fe2O3、Cu、SiO2三種物質(zhì)組成，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說法正確的是()A．由Ⅰ可知Cu能與過量的鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)B．藍(lán)色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，可能含有Fe3+C．原混合物X中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量是4.48g，SiO2的質(zhì)量為3.0gD．將Ⅰ和Ⅱ的順序互換，不影響實(shí)驗(yàn)最后殘留固體的質(zhì)量【答案】D【解析】Fe2O3和過量HCl反應(yīng)生成FeCl3和H2O，F(xiàn)eCl3再和Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2，藍(lán)色溶液為HCl、CuCl2和FeCl2的混合溶液，4.92g固體為SiO2(可能有Cu)；Cu不能和NaOH溶液反應(yīng)，SiO2和NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，4.92g固體加過量NaOH溶液后剩余1.92g固體，則4.92g固體中含1.92gCu，含4.92g-1.92g=3.0gSiO2，則9.4gX中含F(xiàn)e2O3、Cu共9.4g-3.0g=6.4g；設(shè)X中Cu的物質(zhì)的量為xmol，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為ymol，則64x+160y=6.4，根據(jù)Fe原子守恒，加鹽酸后產(chǎn)生的Fe3+的物質(zhì)的量為2ymol，根據(jù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知步驟Ⅰ反應(yīng)了的Cu的物質(zhì)的量可表示為ymol，則64y+1.92=9.4-3.0-160y，聯(lián)立二式解得y=0.02，x=0.05，則9.4gX中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為160×0.02g=3.2g，Cu的質(zhì)量為64×0.05g=3.2g，SiO2的質(zhì)量為3.0g。A項(xiàng)，Cu不能和過量的鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，Ⅰ中銅反應(yīng)了一部分發(fā)生的是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，結(jié)合分析可知藍(lán)色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+，4.92g固體中含有Cu，則在藍(lán)色溶液中一定不含F(xiàn)e3+，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由分析可知原混合物X中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量是3.2g，SiO2的質(zhì)量為3.0g，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，將Ⅰ和Ⅱ的順序互換，則Ⅰ后剩余固體為Fe2O3和Cu，因Fe2O3和Cu的質(zhì)量在Ⅰ中沒有損失，則Ⅱ發(fā)生的是原來Ⅰ的反應(yīng)，最后剩余固體仍然為過量的1.92gCu，即將Ⅰ和Ⅱ的順序互換，不影響實(shí)驗(yàn)最后殘留固體的質(zhì)量，D正確；故選D。25．工業(yè)上的許多反應(yīng)工藝來源于實(shí)驗(yàn)室里的簡單操作，比如用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如圖：請回答下列問題：(1)寫出鋁土礦中加入NaOH溶液的反應(yīng)方程式___。(2)沉淀C的化學(xué)式___，顏色為___，寫出它的一種用途___。(3)操作I、操作II、操作III的名稱為___，這個(gè)過程用到的玻璃儀器有燒杯、___。(4)整個(gè)生產(chǎn)過程中，除可以循環(huán)使用的物質(zhì)有___(寫出3種，填化學(xué)式)，用此法制取鋁的副產(chǎn)品是___(寫出2種，填化學(xué)式)。(5)氧化鋁熔點(diǎn)高，氯化鋁熔點(diǎn)低，工業(yè)上為什么不用熔點(diǎn)較低的氯化鋁而用熔點(diǎn)更高的氧化鋁為原料電解制鋁？___。【答案】(1)Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O(2)Fe2O3紅棕色作顏料(或煉鐵)(3)過濾漏斗、玻璃棒(4)NaOH、CaO、CO2Fe2O3、O2(5)氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，不能用于電解。氧化鋁是離子化合物，熔融時(shí)能夠電離而導(dǎo)電，因此電解鋁用氧化鋁而不用氯化鋁【解析】鋁土礦中含有氧化鋁和氧化鐵，向鋁土礦中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，氧化鐵不溶，然后過濾，得到溶液B為NaOH、NaAlO2混合溶液，沉淀C為Fe2O3；向溶液B中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、2OH-+CO2=CO32-+H2O，然后過濾得到沉淀Al(OH)3和Na2CO3溶液，向溶液中加入CaO，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CaO+H2O═2NaOH+CaCO3↓，然后過濾，將NaOH循環(huán)利用；將Al(OH)3加熱得到Al2O3，電解熔融Al2O3得到Al。(1)根據(jù)上面的分析，鋁土礦中加入NaOH溶液，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；(2)根據(jù)上述分析，沉淀C為Fe2O3，氧化鐵為紅棕色粉末，俗稱鐵紅，除了用于金屬冶煉以外，還可用作顔料；(3)實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾法，操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是過濾操作，過濾時(shí)需要制作過濾器的漏斗、固定儀器的鐵架臺、引流用的玻璃棒、承接濾液的燒杯；(4)煅燒碳酸鈣得到CaO和CO2，B生成沉淀需要二氧化碳、碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈣需要CaO，所以CaO和CO2能循環(huán)利用，溶液E中的氫氧化鈉也能循環(huán)利用；根據(jù)流程圖和上述分析，操作Ⅰ所得的Fe2O3和電解熔融Al2O3得到的O2為副產(chǎn)品；(5)氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，不能用于電解。氧化鋁是離子化合物，熔融時(shí)能夠電離而導(dǎo)電，因此盡管氧化鋁熔點(diǎn)高，氯化鋁熔點(diǎn)低，工業(yè)上電解鋁時(shí)選用氧化鋁而不用氯化鋁。26．(2022·河北省衡水市高三三調(diào))查閱文獻(xiàn)：鐵粉與稀硝酸反應(yīng)會生成H2?；瘜W(xué)小組用如圖裝置做驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)。(1)甲同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)Ⅰ：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?。覝叵拢谧⑸淦髦屑尤脒^量的鐵粉與2mLl0.5mol·L-1HNO3立即有氣體產(chǎn)生，溶液幾乎無色，反應(yīng)結(jié)束后收集到無色氣體6.0mL。ⅱ．將氣體通入有空氣的容器無明顯變化ⅲ.點(diǎn)燃?xì)怏w有尖銳的爆鳴聲，容器壁出現(xiàn)無色液滴。ⅳ.取反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH溶液并加熱立刻得到白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色。加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。①氣體產(chǎn)物是H2的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___________。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，鐵粉與0.5mol·L-1HNO3反應(yīng)時(shí)還有其他還原產(chǎn)物生成，寫出生成該還原產(chǎn)物的離子方程式：___________。(2)乙同學(xué)對產(chǎn)生H2的原因提出假設(shè)：假設(shè)1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-假設(shè)2：該濃度的硝酸中H+的還原速率大于NO3-①乙同學(xué)用___________(Cu或Mg)粉與2mLl0.5mol·L-1HNO3反應(yīng)證明了假設(shè)1不成立。實(shí)驗(yàn)依據(jù)是___________。②乙同學(xué)用其他方案證明了假設(shè)2成立。(3)丙同學(xué)僅改變溫度條件，重復(fù)實(shí)驗(yàn)1。實(shí)驗(yàn)中氣體成分和溶液成分檢驗(yàn)的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)1類似，但收集到的氣體體積不同：序號反應(yīng)溫度氣體體積a40℃3.4mLb30℃2.6mL隨溫度升高，收集到的氣體體積減少，原因：___________。(4)改用3mol·L-1HNO3與過量鐵粉反應(yīng)，有無色氣體生成，溶液變?yōu)樯钭厣?。氣體接觸空氣顯紅棕色，不可燃。根據(jù)以上結(jié)論解釋生成還原產(chǎn)物的原因___________。(5)綜上所述，金屬與硝酸生成氫氣，需要控制哪些條件？___________?！敬鸢浮?1)無色氣體遇空氣無明顯變化；點(diǎn)燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴4Fe+NO3-+10H+＝NH4++3H2O+4Fe2+(2)Cu溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出(3)隨溫度升高，H+與NO3-的還原速率都在增大，但NO3-還原速率增大的更多(4)硝酸濃度增大，產(chǎn)物變?yōu)镹O，還原速度劇增，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于H+的還原速率，以至于得不到氫氣(5)降低硝酸濃度，低溫【解析】已知鐵粉與稀硝酸反應(yīng)會生成H2，根據(jù)圖示所做實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的氣體為無色，點(diǎn)燃時(shí)，有尖銳的爆鳴聲，容器壁出現(xiàn)無色液滴，其氣體為氫氣，鐵粉過量，則鐵變?yōu)閬嗚F離子；反應(yīng)后溶液加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，鐵粉與硝酸還能反應(yīng)生成銨根離子，據(jù)此判斷。(1)①氫氣燃燒時(shí)，有爆鳴聲，生成物為水，則容器內(nèi)壁出現(xiàn)無色液體，根據(jù)無色氣體遇空氣無明顯變化；點(diǎn)燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴的現(xiàn)象可判斷產(chǎn)物中為氫氣，故故選：無色氣體遇空氣無明顯變化；點(diǎn)燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)液滴；②取反應(yīng)后溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則鐵粉與0.5mol/LHNO3反應(yīng)還生成銨根離子，則離子方程式為4Fe+NO3-+10H+＝NH4++3H2O+4Fe2+；(2)①假設(shè)1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-，Cu粉不與氫離子反應(yīng)，但銅粉與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅溶液，無氫氣放出，則乙同學(xué)用Cu粉證明了假設(shè)1不成立；(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨溫度的升高，生成氣體的體積減小，說明生成的銨根離子增多，故隨溫度升高，H+與NO3-的還原速率都在增大，但NO3-還原速率增大的更多；(4)改用3mol·L-1HNO3與過量鐵粉反應(yīng)，有無色氣體生成，溶液變?yōu)樯钭厣?，氣體接觸空氣顯紅棕色，不可燃，證明為NO氣體，硝酸濃度增大，產(chǎn)物變?yōu)镹O，還原速度劇增，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于H+的還原速率，以至于得不到氫氣；(5)綜上所述，金屬與硝酸生成氫氣，需要控制的條件是降低硝酸濃度，低溫。27．(2022·安徽省合肥市五中、七中、十中等高三聯(lián)考)草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)呈淡黃色。某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究。(1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳?xì)怏w生成。這說明草酸亞鐵晶體具有__(填“氧化性”、“還原性”或“堿性”)。若反應(yīng)中消耗1.5molFeC2O4?2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為__mol。(2)資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體。課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)：假設(shè)一：全部是FeO假設(shè)二：全部是四氧化三鐵假設(shè)三：氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物(2)為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究。(定性研究)請你完成如表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程)預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取少量黑色固體______(定量研究)課題組在文獻(xiàn)中查閱到，F(xiàn)eC2O4?2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4?2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：___。根據(jù)圖象，如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g。某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：___?！敬鸢浮?1)還原性0.9(2)加入適量的稀鹽酸(或稀硫酸)溶解，在溶液中加入KSCN溶液若溶液不變紅，則假設(shè)一成立，若溶液變紅，則假設(shè)一不成立FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑不同意，實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，F(xiàn)eO會被空氣進(jìn)一步氧化，生成鐵的其它氧化物【解析】(1)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到CO2生成．說明草酸亞鐵被氧化為鐵離子、二氧化碳?xì)怏w，草酸亞鐵具有還原性，依據(jù)電子守恒計(jì)算得到消耗的高錳酸鉀物質(zhì)的量，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒原子守恒配平書寫離子方程式為5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++3Mn2++5CO2↑+12H2O，消耗1.5molFeC2O4?2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.9mol；(2)取少量黑色固體，加入適量的稀鹽酸(或稀硫酸)溶解，在溶液中加入KSCN溶液．現(xiàn)象與結(jié)論：若溶液不變紅，則假設(shè)一成立，若溶液變紅，則假設(shè)一不成立?！径垦芯俊客ㄟ^剩余固體的質(zhì)量可知，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，設(shè)失去結(jié)晶水x，圖象分析可知固體質(zhì)量變化1.0-0.8=0.2g，依據(jù)則反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算為：解得x=2，加熱到300℃，晶體全部失去結(jié)晶水生成草酸亞鐵和水，繼續(xù)加熱到400℃，固體質(zhì)量減少0.8g-0.4g=0.4g；此時(shí)草酸亞鐵分解減少的是氣體質(zhì)量，反應(yīng)過程中一定存在反應(yīng)生成氧化亞鐵和二氧化碳，鐵元素化合價(jià)不變時(shí)，依據(jù)元素化合價(jià)變化和電子守恒可知碳元素化合價(jià)從+3價(jià)變化為+4價(jià)，一定有化合價(jià)降低生成+2價(jià)的一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式FeC2O4FeO+CO+CO2，則計(jì)算結(jié)果符合圖象固體質(zhì)量變化，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4?2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑；如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，依據(jù)鐵元素守恒計(jì)算得到若生成氧化亞鐵，質(zhì)量為0.4g，但實(shí)驗(yàn)過程中最終殘留黑色固體的質(zhì)量大于0.4g，可能是實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行，氧化亞鐵被空氣氧化為氧化鐵，某同學(xué)由此得出結(jié)論：假設(shè)一不成立不合理。1．(2022·浙江省1月選考)下列說法不正確的是()A．鎂合金密度較小、強(qiáng)度較大，可用于制造飛機(jī)部件B．還原鐵粉可用作食品干燥劑C．氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)【答案】B【解析】A項(xiàng)，金屬鎂的密度較小，鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，故A正確；B項(xiàng)，還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正確；D項(xiàng)，油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質(zhì)約高一倍，油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，故D正確；故選B。2．(2022·浙江省1月選考)下列說法正確的是()A．鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵B．電解ZnSO4溶液可以得到ZnC．用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀【答案】B【解析】A項(xiàng)，I2屬于弱氧化劑，與Fe反應(yīng)生成FeI2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解一定濃度的硫酸鋅溶液，Zn2+在陰極得電子析出Zn，B正確；C項(xiàng)，石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因?yàn)镠2SO3酸性比HCl弱，該復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選B。3．(2022?湖北省選擇性考試)硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)+H2S(g)，下列說法正確的是()A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液顯堿性C．該制備反應(yīng)是熵減過程 D．CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高【答案】B【解析】A項(xiàng)，Na2CS3中硫元素為-2價(jià)，還原性比較強(qiáng)，能被氧化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，類比Na2CO3溶液，O與S同主族，可知Na2CS3溶液顯堿性，故B正確；C項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是熵增過程，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，S的原子半徑比O小，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的低，故D錯(cuò)誤；故選B。4．(2022?遼寧省選擇性考試)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色；加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是()A．褪色原因?yàn)镮2被Fe還原 B．液體分層后，上層呈紫紅色C．鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D．溶液恢復(fù)棕色的原因?yàn)楸谎趸敬鸢浮緿【解析】A項(xiàng)，Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強(qiáng)，先與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因?yàn)镮2被＞還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn＞Fe＞Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化，D項(xiàng)正確；答案選D。5．(2022·浙江省6月選考)尖晶石礦的主要成分為MgAl2O4(含SiO2雜質(zhì))。已知：MgAl2O4(s)＋4Cl2(g)=MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋2O2(g)ΔH＞0。該反應(yīng)難以發(fā)生，但采用“加炭氯化法”可以制備MgCl2和AlCl3，同時(shí)還可得到副產(chǎn)物SiCl4(SiCl4沸點(diǎn)為58℃，AlCl3在180℃升華)：MgAl2O4(s)＋4C(s)＋4CO(g)MgCl2(s)＋2AlCl3(g)＋4CO(g)。下列說法不正確的是()A．制備時(shí)要保持無水環(huán)境B．輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180℃以上C．氯化時(shí)加炭，既增大了反應(yīng)的趨勢，又為氯化提供了能量D．為避免產(chǎn)生大量CO2，反應(yīng)過程中需保持炭過量【答案】D【解析】A項(xiàng)，由于高溫條件下，C與H2O將反應(yīng)生成CO和H2，且AlCl3、MgCl2在高溫下均易水解，生成的HCl揮發(fā)后促進(jìn)AlCl3、MgCl2水解，導(dǎo)致所得產(chǎn)物不純，故制備時(shí)要保持無水環(huán)境，A正確；B項(xiàng)，由題干信息可知，AlCl3在180℃升華，故輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在180℃以上，B正確；C項(xiàng)，由題干信息可知，不加炭的氯化反應(yīng)很難進(jìn)行，則氯化時(shí)加炭，既增大了反應(yīng)的趨勢，同時(shí)C被氧化為CO放出熱量，則又為氯化提供了能量，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)過程中若保持炭過量，則可能發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2CSi+2CO或者SiO2+3CSiC+2CO，導(dǎo)致獲得的固體產(chǎn)物MgCl2中含有Si、SiC等雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選D。6．(2022·浙江省6月選考)關(guān)于化合物：FeO(OCH3)的性質(zhì)，下列推測不合理的是()A．與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2OB．隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2OC．溶于氫碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有機(jī)層呈紫紅色D．在空氣中，與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3【答案】B【解析】已知化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，CH3O-帶一個(gè)單位負(fù)電荷。A項(xiàng)，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，故其與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl3、CH3OH、H2O，反應(yīng)原理為：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合題意；B項(xiàng)，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，C為-2，若隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O則得失電子總數(shù)不相等，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，即不可能生成FFeO、CO2、H2O，B符合題意；C項(xiàng)，化合物：FeO(OCH3)中Fe的化合價(jià)為+3價(jià)，故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將I-氧化為I2，反應(yīng)原理為：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加CCl4萃取，有機(jī)層呈紫紅色，C不合題意；D項(xiàng)，化合物：FeO(OCH3)在空氣中高溫將生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3為堿性氧化物，SiO2為酸性氧化物，故化合物：FeO(OCH3)與SiO2高溫反應(yīng)能生成Fe2(SiO3)3，D不合題意；故選B。7．(2022?湖南選擇性考試)鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是()A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸