湖北省八市高三3月聯(lián)考理科綜合試題

一、選擇題1.下列關于組成細胞的化合物敘述錯誤的是A.核酸、磷脂和ATP的組成元素相同B.脂肪和淀粉都是植物細胞的儲能物質C.DNA和RNA都可以攜帶遺傳信息，在蛋白質的生物合成中具有重要作用D.ATP水解失去兩個磷酸后的產物可作為合成DNA的原料2.乳頭瘤狀病毒（HPV，遺傳物質為DNA)的基因E6、E7編碼的蛋白質與抑癌基因結合可使細胞成為惡性增殖細胞，導致宮頸癌的發(fā)生。目前HPV疫苗已獲批準上市。以下說法正確的是A.HPV只含有核糖體一種細胞器B.宮頸癌細胞的抑癌基因可能沒有發(fā)生突變C.接種了HPV疫苗的女性不會有宮頸癌發(fā)病危險D.HPV感染人體后，可在人體內環(huán)境中繁殖3.下列有關遺傳、變異和進化的敘述，正確的是A.某單基因遺傳病患者的雙親表現(xiàn)正常，正常情況下母親是致病基因攜帶者B.誘變育種的目的是培育出具有優(yōu)良性狀的新物種C.有利變異可決定生物進化的方向D.地理隔離不會阻止種群間的基因交流4.下列有關信息傳遞的敘述錯誤的是A.細胞膜上的受體不是細胞間信息交流的必備結構B.遺傳信息可以從DNA流向RNA再流向蛋白質C.酶、激素、神經遞質和淋巴因子均可在細胞間傳遞信息D.信息傳遞是生態(tài)系統(tǒng)的功能之一5.下列關于人和植物激素調節(jié)過程的敘述錯誤的是A.寒冷刺激可增大促甲狀腺激素、甲狀腺激素和腎上腺素的分泌，以增強代謝、增加產熱B.高溫作業(yè)的人因失水過多使細胞外液滲透壓升高，可引起抗利尿激素分泌增加、尿量減少C.植物體各個部位都可以產生乙烯，乙烯具有促進果實發(fā)育和成熟的作用D.植物激素在植物體內含量很少，不直接參與細胞內的代謝活動6.下圖表示某種群的同化量在三個主要生命活動[①因爭奪生存資源（競爭）而消耗；②避免捕食者的捕食所需；③繁育后代。]分配比例的四種情況。下列說法錯誤的是A.最可能出現(xiàn)在群落演替早期的是情況甲，該種群的種群密度呈增大趨勢B.與其他生物的競爭、捕食越激烈，種群用于繁殖的能量比例就越小C.種群的同化量有四個去向：以熱能形式散失，用于生長、發(fā)育和繁殖，流入下一個營養(yǎng)級，流向分解者D.為防治農田鼠害，可引入天敵，使鼠的能量分配向情況丙轉變，從而降低鼠的環(huán)境容納量7.化學與生產、生活密切相關,下列有關說法中正確的是A.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服,肥皂去污能力減弱B.鋁及其合金廣泛應用,是因為鋁的性質穩(wěn)定,不易被腐蝕C.塑料的老化是因為其主要成分在空氣中發(fā)生了緩慢的加成反應D.硅太陽能電池利用的是原電池原理8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24L

HF所含分子數(shù)為0.1NAB.某溫度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH

的數(shù)目為0.02NAC.丙烯和環(huán)丙烷組成的42

g

混合氣體分子中共用電子對總數(shù)為9NAD.化學反應中每生成1mol

O2，轉移的電子數(shù)為4NA9.下列關于有機物的說法正確的是A.有機反應中常說的鹵化、硝化、酯化、水化都屬于取代反應B.溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH

溶液鑒別C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴D.分子式為C8H11N的有機物，分子內含有苯環(huán)和氨基(NH2)的同分異構體共14種10.下列設計的實驗方案能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A探究化學反應的限度取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反應，可根據(jù)溶液中既含I2又含I的實驗事實判斷該反應是可逆反應B探究濃度對化學反應速率的影響用兩支試管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L.和10.2mol/L的H2C2O4C證明海帶中含有碘元素將海帶剪碎、加蒸飾水浸泡，取濾液加幾滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍D驗證CH3COONa

溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性)，觀察溶液顏色變化11.全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，被譽為“完美電池”，工作原理如圖1所示，反應的離子方程式為:VO2++V3++H2OVO2++V2+

+2H+。以此電池電解Na2SO3溶液(電極材料為石墨),可再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法錯誤的是A.電解Na2SO3溶液時,a極與電池負極相連,圖1中H+從電池右邊移向左邊B.電池充電時,正極電極反應為VO2++e+2H+=VO2++H2OC.電解時b的電極反應式為SO32+H2O2e

=SO42+2H+D.若電解過程中圖2

所有液體進出口密閉，則消耗12.6g

Na2SO3,陰極區(qū)變化的質量為4.4g12.A、B、C、D均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，A和C同主族，B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，B、C、D的單質均可與NaOH溶液反應。下列說法正確的是A.原子半徑:C>A，簡單離子半徑：B>DB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:A>C，氧化物對應水化物的酸性:D>BC.B、C的氧化物均是高熔點物質，故B、C的氧化物中化學鍵類型相同D.可用A的單質制備C的單質,可用電解法由B、D形成的化合物BD3制備B單質13.電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.0200mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.0200mol/L

的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是A.曲線②代表滴定NaOH溶液的曲線,在相同溫度下,水的電離程度A>C>D>BB.常溫下，測得A點溶液的pH=6，則二甲胺常溫下電離常數(shù)Kb約為104C.向二甲胺溶液中滴加鹽酸10~20mL過程中:c(Cl)>c[(CH3)2NH2+]

>c(H+)>c(OH-D.B點溶液中:c(H+)=c(OH)+c[(CH3)2NH2+]

+2c[(CH3)2NH·H2O]二、選擇題：本題共8小題，每小題給出的四個選項中，第14—18題只有一項符合題目要求．第19—21題有多項符合題目要求．全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有錯選或不選的得0分．14.在能源需求劇增的現(xiàn)代社會，核能作為一種新能源被各國競相開發(fā)利用，核原料中的钚(Pu)是一種具有放射性的超鈾元素，钚的一種同位素的半衰期為24100年，其衰變方程為下列有關說法中正確的是A．X原子核中含有92個中子B．衰變放出的γ射線具有很強的電離能力C．20克的經過48200年后，還有5克未衰變D．核衰變前的質量等于衰變后X、核的質量之和15．如圖所示，理想變壓器的原、副線圈匝數(shù)比為5:1，副線圈接有電動機M，電動機線圈電阻為4Ω．原線圈接交變電源u=220sinl00πt(V)，電動機正常工作，電流表的示數(shù)為0.2A，電表對電路的影響忽略不計．則A．此交流電的頻率為100HzB．電壓表的示數(shù)為44VC．正常工作時電動機的輸出功率為40WD．若電動機由于卡住了而不轉動，則電流表的示數(shù)為11A16.在勻速上升的電梯里，一小球從電梯地板被豎直向上彈出后又落回地板，這一過程中小球沒有觸碰電梯天花板，不計空氣阻力，下列對這一過程的分析正確的是A．小球在空中運動的位移大小等于路程B．小球在空中運動的平均速度大于電梯的速度C．小球在空中運動的平均速度小于電梯的速度D．小球在運動的中間時刻離天花板最近17.如圖所示，金屬環(huán)M、N用不可伸長的細線連接，分別套在水平粗糙細桿和豎直光滑細桿上，當整個裝置以豎直桿為軸以不同大小的角速度勻速轉動時，兩金屬環(huán)一直相對桿不動，下列判斷正確的是A．轉動的角速度越大，細線中的拉力越大B．轉動的角速度越大，環(huán)M與水平桿之間的彈力越大C．轉動的角速度越大，環(huán)N與豎直桿之問的彈力越大D．轉動的角速度不同，環(huán)M與水平桿之間的摩擦力大小可能相等18.如圖所示，質量為3m的物塊A與質量為m的物塊B用輕彈簧和不可伸長的細線連接，靜止在光滑的水平面上，此時細線剛好伸直但無彈力．現(xiàn)使物塊A瞬間獲得向右的速度vo，在以后的運動過程中，細線沒有繃斷，以下判斷正確的是A．細線再次伸直前，物塊A的速度先減小后增大B．細線再次伸直前，物塊B的加速度先減小后增大C．彈簧最大的彈性勢能等于D．物塊A、B與彈簧組成的系統(tǒng)，損失的機械能最多為19.如圖，直角三角形OAC的∠C=30°，B點為AC邊的中點，直角頂點O處有一點電荷，下列說法正確的是A．AC邊上所有的點中，B點的電場強度最大B．A、B兩點電場強度大小相等C．A、B兩點電勢相等D．A、B兩點間的電勢差與B、C兩點間電勢差相等20.圖中圓周是地球繞太陽運動的軌道，地球處在b位置，地球和太陽連線上的a與e位置、c與d位置均關于太陽對稱．當一無動力的探測器處在a或c位置時，它僅在太陽和地球引力的共同作用下，與地球一起以相同的周期繞太陽作圓周運動，下列分析正確的是A．該探測器在a位置的線速度大于c位置的線速度B．該探測器在a位置受到的引力大于c位置受到的引力C．若地球和該探測器分別在b、d位置，它們也能以相同的周期運動D．若地球和該探測器分別在b、e位置，它們也能以相同的周期運動21.如圖所示，PQ為磁感應強度為B=1xl02T、方向垂直紙面向里的勻強磁場的邊界，磁場中的O點有一粒子源，它均勻地向紙面內各個方向同時發(fā)射速率為v=l×l04m/s、比荷為=l×107C/kg的帶正電的粒子，已知O點與PQ的距離為lA．飛出磁場的粒子數(shù)占所有粒子數(shù)的一半B．PQ上有粒子飛出的區(qū)域長度為20cmC．飛出磁場的粒子在磁場中運動的最長時間是最短時間的2倍D．飛出磁場的粒子在磁場中運動的最長時間是最短時間的4.5倍第Ⅱ卷（非選擇題，共174分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分．第22題一第32題為必考題每個試題考生都必須作答，第33題一第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答(一）必考題（11題，共129分）22．（6分）某實驗小組用如圖所示的裝置探究功和速度變化的關系：將小鋼球從固定軌道傾斜部分不同位置由靜止釋放，經軌道末端水平飛出．落到鋪著白紙和復寫紙的水平地面上，在白紙上留下點跡，為了使問題簡化，小鋼球在離傾斜軌道底端的距離分別為L、2L、3L……處釋放，這樣在軌道傾斜部分合外力對小鋼球做的功就可以分別記為W0、2W0、3W0……(1)為了減小實驗誤差需要進行多次測量，在L、2L、3L……處的每個釋放點都要讓小鋼球重復釋放多次，在白紙上留下多個點跡．那么，確定在同一位置釋放的小鋼球在白紙上的平均落點位置的方法是(2)為了探究功和速度變化的關系，實驗中必須測量（填選項前的標號）A．小鋼球釋放位置離斜面底端的距離L的具體數(shù)值B．小鋼球的質量mC．小鋼球離開軌道后的下落高度hD．小鋼球離開軌道后的水平位移x(3)該實驗小組利用實驗數(shù)據(jù)得到了如圖所示的圖象，則圖象的橫坐標是（用實驗中測量的物理量符號表示）．23.（9分）實驗室中，甲和乙兩位同學先后用同一套實驗儀器來測量某電子產品所用電池的電動勢和內阻，其中R、R0分別是電阻箱和定值電阻．實驗時甲、乙分別設計了如圖(a)和(b)所示的兩個電路，改變R的阻值以及對應電壓表的示數(shù)U．實驗做完后兩同學發(fā)現(xiàn)當時沒有記下Ro的阻值，只能根據(jù)實驗記錄的數(shù)據(jù)作出關系圖線如圖(c)和(d).(1)可以判斷圖線(c)是利用圖____（填“a”或“b”）中的實驗數(shù)據(jù)描出的；(2)甲同學得到的圖線橫截距為3.0，縱截距為0.30，乙同學得到的圖線橫截距為0.33，縱截距為0.25，則該電池的電動勢為E=_V，內阻r=Ω，定值電阻R0=Ω．（計算結果均保留兩位有效數(shù)字）24．（13分）如圖所示，足夠長的平行光滑金屬導軌MN.PQ相距L傾斜置于勻強磁場中．磁場方向垂直導軌平面向上，斷開開關s，將長也為L的金屬棒ab在導軌上由靜止釋放．經時間t，金屬棒的速度大小為v1，此時閉合開關，最終金屬棒以大小為v2的速度沿導軌勻速運動．已知金屬棒的質量為m，電阻為r，其它電阻均不計，重力加速度為g．(1)求導軌與水平面夾角a的正弦值及磁場的磁感應強度B的大小；(2)若金屬棒的速度從v0增至v2歷時△t，求該過程中流經金屬棒的電量．25.（19分）工廠利用與水平面夾角θ=37°的傳送帶輸送相同規(guī)格的小工件，圖中A、B位置為輪子與傳送帶的切點，每個工件均從A位置無初速地輕置于傳送帶上，到達B位置隨即被取走．已知傳送帶總長L=15m，A、B間距L0=7.2m，傳送帶勻速運行的速率vo=0.8m/s，工件從A運動到B的時間t=l0s.取sin37°=0.6，cos37°=0.8，重力加速度g=10m/s．(1)求工件與傳送帶間的動摩擦因數(shù)μ；(2)若某工件從傳送帶A位置出發(fā)后2s，另一工件被置于A位置，此時由于故障，傳送帶的速度突然增加到3m/s并運行4s后停止運動．忽略傳送帶速度變化所用時間，求因與工件摩擦，傳送帶上出現(xiàn)的擦痕長度．26.(15

分)乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3

反應制得:2CH3CH(OH)COOH

+

FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2

↑。I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。(1)C的名稱是___________。(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A

中加入鹽酸,B

中加入鐵粉,C

中加入NH4HCO3

溶液。為順利達成實驗目的,上述裝置中活塞的打開和關閉順序為:關閉活塞______，打開活塞______；加入足量鹽酸后,關閉活塞1,反應一段時間后,關閉活塞____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應的離子方程式為_______________。Ⅱ.

制備乳酸亞鐵晶體:將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應。然后再加入(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，________、干燥。Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:(4)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結果總是大于100%,其原因可能是_____________________。(5)經查閱文獻后,改用Ce(SO4)2

標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時,先稱取5.760g樣品,溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)

2標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如下表。滴定次數(shù)0.1000mol/L

Ce(SO4)2

標準溶液體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.8520.1221.3231.0520.70則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質量分數(shù)表示)。27.(14

分)錳及其化合物在生產、生活中有許多用途。在實驗室中模擬工業(yè)利用軟錳礦(

主要成分為MnO2，含少量SiO2、Fe2O3

和Al2O3

等)制備金屬錳等物質,設計流程如下:己知:Mn2+有較強的還原性,在空氣中能被氧氣氧化,碳酸錳在空氣中高溫加熱固體產物為Mn2O3；部分氫氧化物的Ksp(近似值)如下表。物質Mn(

OH)2Fe(OH)2Fe(OH

)3Al(OH)3Ksp1013101710391033(1)“酸浸”前需將軟錳礦粉碎的目的是_____________；酸浸過程MnO2

發(fā)生反應的離子方程式為_________________。(2)向濾液I中需先加A物質,再加B物質,若加入的物質均為非金屬化合物的溶液,則A

為(填物質的名稱)_________，B為(填物質的名稱)________。濾渣II的成分是_______(填物質的化學式)。(3)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度等,其中浸取率隨酸浸時間的變化如右圖所示:

當浸取時間超過4

h時,錳浸取率反而減小,其原因是______________。(4)測得濾液I

中c(Mn2+)=0.1mo/L,則加入B調節(jié)溶液pH范圍為______。(已知:當某種離子濃度小于1×105mo/L時,可認為其沉淀完全。結果保留兩位小數(shù))(5)“沉錳”過程中加入氨水的目的是(從化學平衡移動的角度解釋)______________。(6)寫出由MnCO3為原料制備金屬錳的過程中所涉及的化學方程式:____________。28.(14

分)減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。合理應用和處理碳、氮及其化合物，在生產生活中有重要意義。(1)對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2

是解決溫室效應的重要手段之一,相關反應如下:已知H2

和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol

和890.0kJ/mol。H2O(1)

=H2O(g)△H=

+44

kJ/mol試寫出H2

還原CO2

生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式_____________。(2)CO2在CuZnO催化下,可同時發(fā)生如下的反應I、II，其可作為解決溫室效應及能源短缺的重要手段。I.CO2(g)

+3H2(g)CH3OH(g)

+H2O(g)△H1=57.8

kJ/molII.CO2(B)

+H2(g)CO(g)

+

H2O(g)△H2

=

+41.2

kJ/mol①某溫度時，若反應I的速度v1大于反應II的速度以v2,則下列反應過程的能量變化正確的是_______(填選項)。

②對于氣體參加的反應,，表示平衡常數(shù)Kp時,用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B)。已知:氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分數(shù)。在CuZnO存在的條件下，保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2

及H2，起始及達平衡時，容器內各氣體物質的量如下表:CO2H2CH3OHCOH2O(g)總壓/kPa起始/mol5.07.0000p0平衡/moln1n2p若反應I、II均達平衡時,P0=1.2p，則表中n1=____；若此時n2=3.則反應I的平衡常數(shù)Kp=__(無需帶單位,用含總壓p的式子表示)。(3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝:4NO(g)

+4NH3(g)

+O2(g)4N2(g)

+6H2O(g)

△H

<0根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________

;氨氮

比一

定時,在400℃時,脫硝效率最大,其可能的原因是(4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應:C(s)

+2NO(g)N2(g)

+CO2(g)

△H>0在T℃時,反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下:時間/min濃度/(mol/L)01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.3630min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______。A.通入一定量的CO2B.加入合適的催化劑C.適當縮小容器的體積D.通入一定量的NOE.加入一定量的活性炭F.適當升高溫度29.（9分）沙棘耐干旱、耐鹽堿，抗風沙能力強，被廣泛用于水土保持。圖1表示在光照下沙棘葉肉細胞內發(fā)生的一系列反應?？蒲腥藛T利用“間隙光”(光照20秒、黑暗20秒交替進行）處理沙棘葉肉細胞12小時，并用靈敏傳感器記錄環(huán)境中02和C02的變化，部分結果如圖2。請回答下列問題：（1）圖1中進行②過程的場所為，產生[H]的過程有(填數(shù)字），消耗「H]的過程有（填數(shù)字）。（2）給葉肉細胞提供18O2，則在CO2、H2O、（CH2O）三種化合物中，最先含有18O的是。（3）據(jù)圖2可知，黑暗開始后C02吸收速率保持短時間穩(wěn)定再迅速下降，CO2吸收速率保持穩(wěn)定的主要原因是。（4）B點光反應速率(填“大于”“等于”或“小于”）暗反應速率；D點光合作用速率（填“大于”“等于”或“小于”）細胞呼吸速率。與連續(xù)光照6小時，再連續(xù)暗處理6小時相比，“間隙光”處理12小時的光合產物(填“較多”“相等”或“較少”）。30.(9分）人體感染流感病毒后常常出現(xiàn)發(fā)熱癥狀，體溫可升高至39-40℃（1）人體初次接觸一種新的流感病毒時，通常需要經的攝取和處理，若要消滅侵入宿主細胞的流感病毒，要依賴免疫系統(tǒng)產生的細胞與宿主細胞密切接觸，使宿主細胞裂解死亡，這體現(xiàn)了免疫系統(tǒng)的功能。（2）病毒感染時，免疫細胞等會產生內生致熱源（EP)，EP作用于(填器官名稱）中的體溫調節(jié)中樞，使體溫升高。在體溫持續(xù)高熱的這段時間內，人體產熱量散熱量（填“大于”、“小于”、“等于”)。當體溫過高并且發(fā)熱持續(xù)38.5℃以上，通常需要服用退熱藥，通過增加來使體溫恢復正常。病毒侵入后，一定程度的發(fā)熱對人體抗病有積極作用，原因是（3）已知青霉素的作用機理是抑制原核細胞細胞壁的形成，從而達到滅菌的作用。當人體感染流感病毒后，(填“能”或“不能”）用青霉素進行治療。少數(shù)人注射青霉素后會出現(xiàn)胸悶、氣急和呼吸困難等癥狀，嚴重者發(fā)生休克，這種現(xiàn)象是人體免疫功能失調中的。31.(9分)選擇性除草劑2，4一D是水稻田間的良好除草劑。為探究2，4一D對稻田中鴨跖草防治的合適濃度，進行了如下實驗。請完善實驗并回答有關問題。（提示:水稻為單子葉植物，鴨跖草為雙子葉植物；2，4一D作為除草劑的藥害主要是平均株高下降）（1）實驗原理：①低濃度2，4D促進植物生長，高濃度2，4一D抑制植物生長，甚至殺死植物；②；③植株高度是植物生長情況的重要指標。（2）實驗材料:水稻試驗田（長有鴨跖草），已將2，4—D粉劑配制成下列5個濃度（μg/mL):20、40、60、80、100和清水等。（3）預實驗過程：①將水稻試驗田均分為六塊，分別編號A、B、C、D、E、F。②A試驗田中噴灑一定量的，B、C、D、E、F試驗田中分別噴灑等量的濃度(μg/mL)為20、40、60，80，100的2，4D溶液，各田塊的其它栽培條件相同且適宜。③一段時間后，抽樣統(tǒng)計各試驗田塊中鴨跖草和水稻的平均株高。（4）實驗結果：編號ABCDEF2，4D濃度(μg/mL)020406080100鴨跖草植株高度（cm)3636.537384144水稻植株高度(cm)161616.516.61717.8（5）說出進行預實驗的意義:(答出一點即可）。該實驗不能達到預實驗的目的，請根據(jù)實驗結果寫出進一步預實驗的基本思路:。（6）2，4D是生產上常用的生長素類似物，除了本實驗的應用外，請寫出生長素類似物在農業(yè)生產中的另外兩個方面的應用:。32.(12分）玉米染色體某一位點上的兩個等位基因（A1、A2)各抗一種銹病（抗銹病是由于體內含有抗性蛋白質），雜合體抗銹病能力顯著高于顯性純合體，即具有雜種優(yōu)勢現(xiàn)象；玉米有茸毛（D)對無茸毛(d)為顯性，該顯性基因純合時植株幼苗期就不能存活。兩對基因獨立遺傳?？箖煞N鎊病有茸毛玉米自交產生F1，再讓F1隨機交配產生F2。（1）一種解釋雜種優(yōu)勢現(xiàn)象的超顯性假說認為：等位基因（A1A2)的作用優(yōu)于相同基因(A1A2或A2A2（2）F1抗兩種銹病有茸毛玉米的基因型為，其占整個成熟植株的比例為。（3）F2成熟植株具有種基因型，其中抗病有茸毛類型所占的比例為。（4）等位基因A1與A2控制不同抗銹病能力的根本原因是。（二）選考題：共45分，請考生從給出的2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號涂黑，注意所做題目的題號必須與所涂題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題，如果多做．則每學科按所做的第一題計分．33.[物理——選修33]（15分）(1)（5分）下列說法正確的是（填正確答案標號，選對1個得2分，選對2個得2分，選對3個得5分．每選錯1個扣3分，最低得分為0分）．A．液體分子的無規(guī)則運動稱為布朗運動B．在完全失重的狀態(tài)下，一定質量的理想氣體壓強為零C．一定質量的理想氣體等壓膨脹過程中氣體一定從外界吸收熱量D．合適的條件下，某些晶體可以轉變?yōu)榉瞧敷w，某些非晶體可以轉化為晶體E．一定量的理想氣體保持壓強不變，當溫度升高時，每秒撞擊單位面積器壁的氣體分子數(shù)減少(2)（10分）如圖甲所示，有一“上”形、粗細均勻的玻璃管，開口端豎直向上放置，水平管的兩端封閉有理想氣體A與B，氣柱長度都是22cm，中間水銀柱總長為12cm．現(xiàn)將水銀全部推進水平管后封閉管道接口處，并把水平管轉成豎直方向，如圖乙所示，為了使A、B兩部分氣體一樣長，把B氣體的一端單獨放進恒溫熱水中加熱，試問熱水的溫度應控制為多少？（已知外界大氣壓強為76cmHg，氣溫275K．）34.[物理——選修34]（15分）(1)（5分）2018年1月31日，天空中上演了一場萬眾矚目、被稱為“超級滿月、藍月亮、紅月亮”的月全食大戲，這次月全食歷時近5小時，最精彩之處是在發(fā)生月全食階段月亮呈現(xiàn)紅色，下列有關月食的說法，其中正確的是__—（填正確答案標號，選對1個得2分，選對2個得4分，選對3個得5分，每選錯1個扣3分，最低得分為0分）．A．出現(xiàn)月全食現(xiàn)象時，月亮就完全看不到了B．當?shù)厍蛱幱谔柡驮铝林虚g時才會出現(xiàn)月食現(xiàn)象C．出現(xiàn)月食現(xiàn)象，是因為月亮處于地球的“影子”中D．月食可能是太陽光經月亮反射到地球大氣層時發(fā)生全反射形成的E．“紅月亮”是太陽光中的紅光經地球大氣層折射到月球時形成的(2)（10分）如圖所示，圖甲為某一列沿x方向傳播的簡諧橫波在t=0時刻的波形圖，圖乙為介質中Q質點的振動圖象．求：(i)這列波傳播的速度大小和方向；(ii)質點P的振動方程及在0一l0s時間內，質點P出現(xiàn)在平衡位置的次數(shù)．35.[化學一選修3:物質結構與性質](15

分)由S、Cl

及Fe、Co、Ni

等過渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題:(1)鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為________，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為______。(2)SCl2

分子中的中心原子雜化軌道類型是______，該分子空間構型為_______。(3)Fe、Co、Ni等過渡元素易與CO形成配合物,化學式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如Ni

與CO形成配合物化學式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學式為_______。Ni;(CO)4中σ鍵與π鍵個數(shù)比為_______，Ni(CO)4為____晶

體。(4)已知NiO的晶體結構如圖1所示。①NiO的晶體結構可描述為:氧原子位于面心和頂點,氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙,鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO

晶體中鎳原子填充在氧原子形成的______體空隙中。②已知MgO

與NiO的晶體結構相同,其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm

和69pm。則熔點:MgO_____

NiO(

填“

>”、“

<"

或“

=”

),

理由是______________。③一定溫度下,NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”,可以認為O2作密置單層排列,Ni2+填充O2形成的正三角形空隙中(如圖2),已知O2的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質量為_________g。(用a、NA表示)36.[化學選修5:有機化學基礎](15

分)光刻膠的一種合成路線如圖:已知:I.Ⅱ.Ⅲ.RCOOH

+

CH≡CH→RCOOCH=

CH2Ⅳ.羧基和酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應?；卮鹣铝袉栴}:

(1)A的名稱是_____，C

中所含官能團的名稱是__________。(2)由C生成D和乙炔生成E的反應類型分別為_____、_____。(3)E的結構簡式為_____。(4)D+G→光刻膠的化學方程式為__________。(5)T是C的同分異構體,T

具有下列性質或特征:①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物。其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為1:1:2

:2

:2的結構簡式為_____________。(6)寫出用乙醛和丙炔為原料制備化合物CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3的合成路線(

其他試劑任選)。37.【生物——選修1:生物技術實踐】現(xiàn)代人追求高效率、高品質的健康生活，因此市場上果汁飲料、果酒、果醋越來越受到人們的青睞。請回答：（1）在果酒釀造過程中，發(fā)酵罐先，促進酵母菌大量繁殖，然后密閉，有利于獲得更多的酒精產物。若產物中生成了酒精，使用酸性重鉻酸鉀試劑檢驗呈現(xiàn)色；若要測定發(fā)酵罐中的酵母菌密度，可以使用血細胞計數(shù)板進行計數(shù)，為了獲得較好的觀察效果，需要先對樣液進行處理。（2）在果酒釀造過程中，如果果汁滅菌不嚴格，含有醋酸菌，在酒精發(fā)酵旺盛時，醋酸菌能否將果汁中的糖發(fā)酵為酸？(填“能”或“不能”）。請說明理由：。（3）若要提高果醋的產量，發(fā)酵過程中關鍵要提供、等條件(答出兩點）。（4）在果汁加工過程中，添加酶可提高出汁率和澄清度。38.(15分）【生物一選修3:現(xiàn)代生物科技專題】閱讀下列資料，回答相關問題：資料1:小鼠制備的抗人絨毛膜促性腺激素單克隆抗體做成的“早早孕試劑盒”，檢測早孕的準確率在90%以上。資料2:葡萄糖異構酶在工業(yè)上應用廣泛，為提高其熱穩(wěn)定性，朱國萍等人在確定第138位甘氨酸為目標氨基酸后，用有效方法以脯氨酸替代甘氨酸，結果其最適反應溫度提高了10—12℃資料3:巴西是全球最大的甘庶生產國，但是甘庶容易受螟蟲的侵害。2017年6月8日，巴西向世界宣布，全球首款能抵抗螟蟲的轉基因甘蔗已培育成功，并且批準該品種進入市場。（1）資料1中，在該“單抗”的生產過程中，將作為抗原對小鼠進行接種后，從脾臟中提取B淋巴細胞，并設法將其與鼠的骨髓瘤細胞融合，再用特定的選擇培養(yǎng)基進行篩選，選出融合的雜種細胞，對該細胞還需進行培養(yǎng)和抗體檢測，經多次篩選，就可獲得足夠數(shù)量的符合需要的雜交瘤細胞。單克隆抗體最主要的優(yōu)點有。（2）資料2中提到的生物技術屬于工程的范疇。在該實例中，直接需要操作的是(選填“肽鏈結構”、“蛋白質空間結構”、“基因結構”)。（3）資料3中獲得轉基因甘蔗的過程中，核心步驟是，為了避免目的基因和運載體的自身連接成環(huán)和反向連接，應該采取的措施是。湖北省八市2018屆高三3月聯(lián)合考試理科綜合生物學試題答案及評分說明16DBACCC29.（9分，除了指定分值外，其余每空1分）（1）葉綠體基質①③②③（2）H2O（3）光反應產生的ATP和[H]，在黑暗開始后還能維持一段時間的暗反應（其他合理答案均可）（2分）（4）大于大于較高30.（9分，每空1分）吞噬細胞效應T防衛(wèi)下丘腦等于散熱體溫上升可促進免疫細胞的活動，從而更有效的清除病毒（其他合理答案均可）不能過敏反應31.（9分，除了指定分值外，其余每空2分）（1）②鴨跖草對2,4D濃度變化的敏感度比水稻高（或雙子葉植物比單子葉植物對2,4D的敏感度高；或鴨跖草和水稻對2,4D濃度變化的反應不同）（3）②清水（1分）（5）為進一步實驗摸索條件；檢驗實驗設計的科學性和可行性，避免造成人力物力財力的浪費（回答一點即可）；高于F組2,4D溶液的濃度，按照預實驗過程進一步實驗（6）促進生根、促進結實、獲得無子果實、防止果實和葉片脫落（答出兩點即可）。32.（12分，每空2分）（1）A1A1或A2A2只含有一種基因，合成一種抗銹病的蛋白質，而雜合體A1A2含有兩種合成抗銹病蛋白質的基因，能合成兩種蛋白質（2）A1A2（3）61/2（4）構成兩種基因的堿基的數(shù)量和排列順序不同（只答排列順序不同也可以得分）37.（15分，除了指定分值外，其余每空2分）（1）通入無菌空氣灰綠稀釋（2）不能（1分）醋酸菌是好氧細菌，而果酒發(fā)酵為無氧環(huán)境，醋酸菌無法生存（3）有氧環(huán)境適宜的溫度和pH（答出兩點即可）（4）纖維素酶和果膠（全對得2分，其他0分）38.（15分，除了指定分值外，其余每空2分）（1）人絨毛膜促性腺激素克隆化特異性強、靈敏度高，并可大量制備（2）蛋白質基因結構（3）基因表達載體的構建（或：構建基因表達載體）使用兩種能產生不同黏性末端的（不同）限制酶對目的基因和運載體分別進行切割（3分）化學答案7．A8．C9．D10．D11．B12．B13．C26.（15分）（1）三頸燒瓶（1分，答“三口燒瓶”“三口瓶”“三頸圓底燒瓶”均得1分）（2）2；1、3（2分，每空1分）3；2（2分，每空1分）Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（3）防止FeCO3與乳酸反應產生的Fe2+被氧化（2分）冷卻結晶，過濾、洗滌（2分，“冷卻結晶”1分；“過濾、洗滌”共1分，錯答或少答0分）（4）乳酸根中羥基(－OH)被酸性高錳酸鉀溶液氧化（2分）（5）98.5%（2分，答“98.50%”或0.985得2分）27.（14分）（1）增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率（1分，只要答案中出現(xiàn)“加快反應速率”或“提高原料利用率”均得1分）MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O（1分，錯寫或掉了“加熱”符號0分）（2）雙氧水(或過氧化氫)（1分）氨水（1分）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分，答對1種1分，錯答0分）（3）Mn2+被空氣中的氧氣氧化，從而使浸取率降低（2分）（4）4.67≤pH＜8（或4.67＜pH＜8）（2分，答“4.67≤pH≤8”得1分）（5）Mn2++HCO3－MnCO3+H+，氨水消耗了H+，促進反應平衡正向移動，有利于MnCO3的生成（2分）（6）4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2Mn2O3+2AlAl2O3+2Mn（2分，1個方程式1分）28.（14分）（1）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=164.0kJ·mol1（2分，狀態(tài)沒有標注或部分標注，扣1分，沒有書寫“－”0分，凡方程式配平錯誤不得分。）（2）①D（2分）②1.0（2分）（2分）（3）溫度400℃在400℃時催化劑的活性最好，催化效率高，同時400（4）CD（2分，答對1個1分，錯答0分）35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（1分）Cl＞P＞S（1分）（2）sp3（1分）V形（1分）（3）Fe(CO)5（2分）1︰1（2分）分子（1分）（4）①正八面（1分）②＞（1分）Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大（2分）③（2分）36.（15分）（1）苯甲醛（1分）碳碳雙鍵、羧基（2分，答對1個1分）（2）取代反應加成反應（2分）（3）CH3COOCH＝CH2（2分）（4）（2分）（5）；（2分，答對1個1分）（6）（4分，每步1分）CH3CHOCH3CH＝CHCHOCH3CH＝CHCOOHCH3CH＝CHCOOCH＝CHCH3CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3湖北省黃石市、仙桃市、天門市、潛江市隨州市、鄂州市、咸寧市、黃岡市2018屆高三3月聯(lián)合考試理綜試題物理答案及評分建議題號1415161718192021答案CCDDCBCABAD22．(1)用盡可能小的圓圈住盡量多的落點，圓心即為平均落點的位置。(2分)(2)D(2分)(3)x2(2分)23．(1)a(3分)(2)4.0；0.50；2.5(每空2分)24．(1)開關斷開時，金屬棒在導軌上勻加速下滑，由牛頓第二定律有mgsinα＝ma(1分)由勻變速運動的規(guī)律有：v1＝at(1分)解得sinα＝eq\f(v1,gt)(2分)開關閉合后，金屬棒在導軌上做變加速運動，最終以v2勻速勻速時mgsinα＝BIL(1分)又有：I＝eq\f(BLv2,r)(1分)解得B＝eq\f(1,L)eq\r(\f(mrv1,v2t))(2分)(2)在金屬棒變加速運動階段，根據(jù)動量定理可得mgsinαΔt－Beq\x\to(I)LΔt＝mv2－mv1(2分)其中