2025年廣東高考化學復習專練：化學微型實驗（解析版）

熱點03化學微型實驗

熱點解讀

一?物質的制備

固+固A氣體③

①

二?氣體的凈化與干燥

項目液態(tài)干燥劑固態(tài)干燥劑固體，加熱

使用芾

裝置u

選用

無水氯化鈣

干燥劑濃硫酸堿石灰除雜試劑（Cu、CuO）

（中性）

或藥品

可干燥H2、。2、。2、SO2.H2>。2、ci2>so2>H2>O2、co、

可除去。2、H2、CO等

氣體CO2>CO、CH4>N2等CO、CO2>CH4等N2>CH4>NH3等

不能干

Cl2>SO2、82、

NH3,HBr、HI、H2s等NH3——

燥氣體NO2>HC1等

據訊時提升練

（建議用時：40分鐘）

考向01物質制備微實驗

1.（2025?廣東揭陽?開學考）乙煥亞銅（Cu2c2）是一種難溶于水的暗紅色固體，某研究性學習小組通過如圖

所示實驗裝置，利用電石（含少量CaS、Ca3P2）制備少量Cu2c2。

已知：①制備Cu2c2的原理為C2H2+21CU(NH3)，T=CU2c2J+2NH*+2NH3；

②[CU(NH3)2「在水溶液中為無色離子。

下列說法不正確的是

A.儀器Y的名稱為分液漏斗

B.CuS04溶液用于除去C2H2中的雜質

C.(NEOH)。起氧化劑的作用

D.實驗過程中三頸燒瓶中溶液褪色后才能打開旋塞a

【答案】C

【解析】A.根據裝置圖可知：儀器Y的名稱為分液漏斗，A正確；

B.電石的主要成分是CaC2(含少量CaS、Ca3P2),用電石與飽和食鹽水中的水反應制取CaH2,其中雜質

CaS、Ca3P2會與水反應產生H2S、PH3等，CuSCU溶液用于除去C2H2中的雜質氣體H2S、PH3等，B正

確；

C.(NEOH)。起還原劑的作用，能夠將[CU(NH3)4]2+還原為[CU(NH3)2「，再與乙煥反應制取得到Cu2c2，

C錯誤；

D.[Cu(NH3)4]2+顯深藍色，實驗過程中當三頸燒瓶中溶液褪色后，說明溶液變?yōu)閇CU(NH3)2/，然后再打開

旋塞a,用電石與實驗室反應制取C2H2,將氣體通入三頸燒瓶中發(fā)生制取Cu2c2的反應，D正確；

故合理選項是Co

2.(2024?廣東廣州?沖刺卷)利用氨的催化氧化原理制備硝酸并進行噴泉實驗，裝置如圖所示(省略夾持

裝置)，下列說法正確的是

A.也可以通過加熱NH4cl固體制備氨氣

B.一段時間后，可以在圓底燒瓶觀察到無色噴泉

C.實驗過程中，硬質玻璃管中可以觀察到紅棕色氣體

D.氨的催化氧化反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為4:5

【答案】C

【分析】NH3與。2催化氧化轉化為NO,NO、氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，據

此回答。

【解析】A.氯化鏤加熱分解產生氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫又會在試管口生成氯化鏤，不能加熱氯化

鏤制備氨氣，A錯誤；

B.NO、氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，（或：NO、O2與水反應生成硝酸），溶液

為酸性，可以在圓底燒瓶觀察到紅色噴泉，B錯誤；

C.NH3與。2催化氧化轉化為NO,NO、氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮，故實驗過程中，硬質玻璃管

中可以觀察到紅棕色氣體，C正確；

A

D.氨氣與O2催化氧化轉化為NO,化學方程式為：4NH+5O=4NO+6HO,氨氣為還原劑，氧氣

3催化劑2

為氧化劑，則氧化劑與還原劑物質的量之比為5:4,D錯誤；

故選C。

3.（2024?廣東深圳?開學）某實驗小組用如圖裝置制備氯氣并探究其性質（夾持裝置已省略），下列分析

錯誤的是

A.用MnC）2代替裝置中的漂粉精也可以達到實驗目的

B.a、b處分別放干燥和濕潤的有色布條，無法說明干燥的Cb不具有漂白性

C.反應開始后可觀察到③中溶液變黃，④中溶液褪色，說明氯水具有氧化性和漂白性

D.反應開始后點燃酒精燈，可在⑤號硬質玻璃管中觀察到棕黃色煙

【答案】A

【分析】裝置①制備氯氣，②除氯氣中的氯化氫并作安全瓶，無水氯化鈣能干燥氯氣，③中氯氣把Br氧

化為B0④中品紅褪色，⑤中銅和氯氣反應生成氯化銅，最后用氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染。

【解析】A.MnO2和濃鹽酸反應需要加熱，該裝置沒有加熱儀器，不能用MnC>2代替裝置中的漂粉精，

故A錯誤；

B.無水氯化鈣能干燥氯氣，a、b處分別放濕潤和干燥的有色布條，才能說明干燥的Cb不具有漂白性，

故B正確；

C.③中氯氣把Br氧化為母2,④中品紅褪色，說明氯水具有氧化性和漂白性，故C正確；

D.反應開始后點燃酒精燈，⑤中銅和氯氣反應生成氯化銅，可在⑤號硬質玻璃管中觀察到棕黃色煙，故

D正確；

選Ao

4.（2024?廣東江門?一模）連四硫酸鈉（Na2s4Of）是生物酶、生物鍵的修復劑，其與鹽酸反應的離子方

+

程式為：2S4O；-+4H=3S+5SO2T+2H2O,按如下裝置制備足量SO?并探究其性質。下列表述不正確的

是

A.II中溶液由紫色變成紅色

B.III中溶液褪色說明SO?有還原性

C.IV中溶液無明顯變化

D.基于環(huán)保，本實驗應連接尾氣處理裝置

【答案】C

【分析】連四硫酸鈉和鹽酸生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亞硫酸，能使紫色石蕊試液變紅色，二氧化

硫和高鋅酸鉀溶液反應使得溶液褪色，二氧化硫和硝酸鋼反應，二氧化硫被硝酸根離子氧化為硫酸根離

子，再和領離子生成硫酸/沉淀；

【解析】A.n中二氧化硫和水生成亞硫酸，能使紫色石蕊試液變紅色，A正確；

B.高銃酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應，則觀察到紅色

逐漸變淺直至完全褪去，體現二氧化硫還原性，B正確；

C.二氧化硫被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，再和鋼離子生成硫酸鋼沉淀，C錯誤；

D.二氧化硫有毒，會污染空氣，本實驗應連接尾氣處理裝置，D正確；

故選C。

5.（2024?廣東深圳?月考）利用如圖所示裝置進行Cb的制備及性質探究實驗時，下列說法正確的是

A.甲中反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

B.乙中產生白色沉淀，說明Cb與水反應生成C1-

C.丙中紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明Cb具有酸性和漂白性

D.丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的Cb，其離子方程式為CL+OH=Cr+ClCT+H?。

【答案】A

【分析】裝置甲用M11O2和濃鹽酸共熱制備Cb，濃鹽酸易揮發(fā)，混有HC1的Cb通入裝置乙的AgNCh溶

液中將產生白色沉淀，裝置丙中Cb與水反應生成HC1和HC1O,導致紫色石蕊試液先變紅后褪色，最后

用裝置丁吸收多余Cb，據此解答。

【解析】A.裝置甲用MnO2和濃鹽酸共熱制備CH其化學方程式為：

的2。2+4〃。/（濃）2跖?。/2+口2T+2旦0，參加反應的〃（MnC>2）："（HCD=l：4,M11O2作氧化劑，參加反應的

HC1有一半作為還原劑，則反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2,A正確；

B.Cb中混有的HC1與AgNCh溶液反應也會產生白色沉淀，則乙中產生白色沉淀，不能說明Cb與水反應

生成CLB錯誤；

C.丙中紫色石蕊試液先變紅后褪色，是因為C12與水反應生成HC1和HC1O,溶液呈酸性，且生成的

HC1O具有漂白性，不能說明Cb具有酸性和漂白性，C錯誤；

D.丁中可盛放NaOH溶液吸收多余的Cb，其離子方程式為：CI.+2OH-=Cl-+CIO-+H2O,D錯誤；

故選Ao

考向02性質探究微實驗

1.（2025?廣東?聯考）利用如圖所示的裝置電解CuCU溶液，并檢驗產物性質，其中a為浸泡了紫色石蕊

溶液的紙條，b為濕潤的有色布條。下列說法正確的是

導三場aIlbTiT

CuCb溶液

A.A為陰極，發(fā)生還原反應得到Cu

B.電解一段時間，a紙條變成紅色并持續(xù)到實驗結束

C.b布條褪色，證明氯氣有漂白性

D.U形管中C「完全消耗后，反應停止，B極不會繼續(xù)產生氣體

【答案】A

【分析】由圖中電子移動方向可知，電極A連的電極為電源的負極，所以A為陰極、B為陽極。

【解析】A.A為陰極，Cu2+在陰極發(fā)生還原反應生成Cu,故A正確；

B.B為陽極，陽極上C1-發(fā)生氧化反應生成氯氣，可使浸泡了紫色石蕊溶液的紙條先變紅后褪色，故B錯

誤；

C.氯氣沒有漂白性，是氯水中的HC10具有漂白性，而使b布條褪色，故C錯誤；

D.C「完全消耗后，會繼續(xù)電解水，此時B極會產生故D錯誤；

故答案為：Ao

2.（2025?廣東佛山?質量檢測）某實驗小組利用如圖裝置探究電化學法保護鐵制品的原理。反應一段時間

后，下列說法錯誤的是

裝置A加有飽和食鹽水裝置B

的培養(yǎng)皿

A.裝置A利用的是犧牲陽極法

B.取a處溶液，滴加K3[Fe（CN[]溶液，有藍色沉淀

C.向c處滴加幾滴酚酥溶液，變紅

D.在d處上方放置濕潤的淀粉-KI試紙，試紙變藍

【答案】B

【分析】裝置A中，鋅的活潑性較強，作為負極，電極反應式為Zn-2e-=Z//+,鐵作為正極，電極反應

式為2H2O+4e-+C）2=4O/r,在裝置B中，C作為陽極，電極反應式為2cl-2e.=C"，鐵作為陰極，電

極反應式為2H2。+2片=208-+凡，據此回答。

【解析】A.在裝置A中，由于鋅比鐵活潑，故鋅作為負極，鐵作為正極，利用了犧牲陽極法保護了鐵制

品不被腐蝕，A正確；

B.由分析知，在a處不會生成Fe?+,滴加K3[Fe（CNk]溶液，不會產生藍色沉淀，B錯誤；

C.由分析知，在c處有。/T生成，加幾滴酚酷溶液，變紅，C正確；

D.由分析知，在d處有C12生成，在上方放置濕潤的淀粉-KI試紙，試紙變藍，D正確;

故選B。

3.（2024?廣東大灣區(qū)?二模）按照下圖進行銅與濃硫酸反應的探究實驗，下列說法正確的是

A.蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有強氧化性

B.N形管溶液變?yōu)榧t色，說明有酸性氣體進入N形管

C.反應后，從c口抽取反應液加到足量的氨水中最終產生藍色沉淀

D.實驗結束后從b口注入足量NaOH溶液，會有2種物質與NaOH反應

【答案】B

【分析】銅與濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水。

【解析】A.蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明二氧化硫具有漂白性，故A錯誤；

B.滴有石蕊的氫氧化鈉溶液呈藍色，則N形管溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中氫氧化鈉與通入的二氧化硫完

全反應，過量的二氧化硫使溶液呈酸性，故B正確；

C.反應后，從c口抽取反應液加到足量的氨水中發(fā)生的反應為硫酸銅溶液與足量氨水反應得到深藍色的

硫酸四氨合銅溶液，不可能得到氫氧化銅藍色沉淀，故C錯誤；

D.濃硫酸與銅共熱反應時硫酸濃度會減小變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸與銅共熱不反應，則反應中濃硫酸不可能

完全反應，所以實驗結束后從b口注入足量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液能與反應生成的硫酸銅、二氧化

硫反應，也能與未反應的稀硫酸反應，所以會有3種物質與氫氧化鈉反應，故D錯誤；

故選B。

4.（2024?廣東佛山?一模）按如圖裝置進行探究實驗，關閉KB,反應開始。下列說法錯誤的是

,飽和NaCl

溶液

77里AJL77黑/NaOH溶液

白堂sa白堂/X

1

-igNaBr溶液安全氣球

酸性M濃鹽酸

KMnOq溶液

A.石墨電極A為正極

B.U型管中M代表陽離子交換膜

C.a中產生白色沉淀，溶液中c（Na+）c（C1）減小

D.b中溶液變?yōu)槌赛S色，說明非金屬性：Cl>Br

【答案】C

【分析】由圖可知，U形管為原電池，A電極為原電池的正極，酸性條件下高鎰酸根離子在正極得到電子

發(fā)生還原反應生成鋅離子和水，電極B為負極，氯離子在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，氫離子通

過陽離子交換膜M進入正極區(qū)；揮發(fā)出的氯化氫使a處飽和氯化鈉溶液氯離子濃度增大，使得氯化鈉的溶

解度減小而形成氯化鈉固體；氯氣與b處澳化鈉溶液反應生成氯化鈉和澳，使溶液變?yōu)槌赛S色；硬質試管

中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收氯氣，與儲存收集氯氣安全氣球的目的相同，防止污染空氣。

【解析】A.由分析可知，A電極為原電池的正極，故A正確；

B.由分析可知，氫離子通過陽離子交換膜M進入正極區(qū)，故B正確；

C.由分析可知，揮發(fā)出的氯化氫使a處飽和氯化鈉溶液氯離子濃度增大，使得氯化鈉的溶解度減小而形

成氯化鈉固體，析出固體所得溶液為氯化鈉飽和溶液，溫度不變，溶度積為定值，溶液中氯離子濃度變

大，鈉離子變小，錯誤；

D.b中溶液變?yōu)槌赛S色是因為氯氣與澳化鈉溶液反應生成氯化鈉和澳，由氧化劑的氧化性強于氧化產物

可知，氯氣的氧化性強于漠，證明氯元素的非金屬性強于澳元素，故D正確；

故選C。

5.（2025?廣東廣州?測試）某實驗小組設計粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提純方案如下。下列說法不

正確的是

加水、加熱溶解趁熱過濾I——過濾洗滌

粗苯甲酸*懸濁液—濾液------->*苯甲酸

IIIIIV

A.操作功口熱可以增大苯甲酸的溶解度

B.操作II趁熱過濾的目的是為了除去泥沙和防止苯甲酸析出

c.操作ni是蒸發(fā)結晶

D.以上提純苯甲酸的方法是重結晶

【答案】c

【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、

NaCl溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾除去泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出；將濾液冷

卻結晶，大部分苯甲酸結晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。

【解析】A.苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，操作I中加熱是為了增加苯甲酸的溶解度，A正確；

B.由分析可知，操作II趁熱過濾的目的是除去泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出，NaCl含量少，通常不結

晶析出，B正確；

C.苯甲酸的溶解度隨溫度變化比較大，NaCl的溶解度隨溫度變化比較小，操作UI可以通過重結晶分離出

苯甲酸，c錯誤；

D.由C可知，操作in可以通過重結晶分離出苯甲酸，D正確；

故選C。

6.（2024?廣東深圳?摸底）資料顯示：濃硝酸能將NO氧化成NC>2,而稀硝酸不能氧化NO。某學習小組

據此驗證濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）?？蛇x試劑：濃硝酸、稀

硝酸（3molB）、蒸儲水、濃硫酸、NaOH溶液。下列說法錯誤的是

A.實驗開始前及結束后皆需通一段時間氮氣，其目的不同

B.②盛放的試劑為蒸儲水

C.做實驗時應避免將有害氣體排放到空氣中，故裝置③④盛放的試劑依次是濃硝酸、稀硝酸

D.能證明氧化性的相對強弱的實驗現象是：③中氣體仍為無色而④中氣體變?yōu)榧t棕色

【答案】C

【分析】①中發(fā)生濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO2和水，通過盛有水的②裝置，NO?與水反應生成

NO,NO氣體通過盛有稀硝酸的裝置③，不發(fā)生反應，最后用排水法在⑤中收集到NO氣體；NO氣體通

過盛有濃硝酸的裝置④，濃硝酸能把NO氧化為NO2，④中氣體為紅棕色，尾氣被盛有NaOH溶液的⑥

吸收。

【解析】A.實驗開始前皆需通氮氣一段時間，目的是排出裝置中的氧氣，結束后通氮氣目的是排出裝置

中殘留的氮氧化物被收集或者吸收，防止污染空氣，二者目的不同，A正確；

B.②盛放的試劑為蒸儲水，NO?與水反應生成NO,B正確；

C.裝置③④盛放的試劑依次是稀硝酸、濃硝酸，用來驗證濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧

化NO,為避免將有害氣體排放到空氣中，故裝置⑥盛放的試劑是NaOH溶液，C錯誤；

D.根據實驗現象：③中氣體仍為無色而④中氣體變?yōu)榧t棕色，說明濃硝酸能把NO氧化為NO2，稀硝酸

不能氧化，可得出濃硝酸氧化性強于稀硝酸，D正確；

故選C。

7.（2024?廣東廣州?三模）微型實驗藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖所示為探究Cb性質的微型實驗，濾紙

①?④分別浸泡了相關試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃鹽酸。下列說法不正確的是

氣球。

④KI-淀粉溶液

□—③FeCl?與少量

②NaOH與酚酸溶液□KSCN溶液混合

①紫色石蕊溶液□

A.濾紙①先變紅后褪色，體現了Ch具有漂白性和酸性

B.濾紙②褪色，原因是生成具有漂白作用的NaClO,離子方程式為：2OlT+C12=Cr+ClCr+H2O

C.濾紙③變紅，濾紙④變藍體現了Ck具有氧化性

D.濃鹽酸與KMnO4反應制備Cb，體現了鹽酸的還原性及酸性

【答案】A

【解析】A.氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，鹽酸使石蕊變紅，次氯酸因氧化漂白濾紙，而不是氯氣使

石蕊褪色，Cb既沒有酸性、也沒有漂白性，A不正確；

B.氯氣與NaOH溶液反應的離子方程式為：2OH-+C12=Cr+ClO-+H2。，B正確；

C.③氯氣與FeCb溶液反應方程式為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3,Fe3+與SCN-反應使得濾紙變紅，④Ck與KI

反應的方程式為：C12+2KI=2KC1+I2,氯氣做氧化劑，體現氧化性，C正確；

D.濃鹽酸與KMnC）4反應除生成Cb外，還生成KC1、MnCk和水，體現了鹽酸的還原性及酸性，D正

確；

答案選A。

8.（2024?廣東?聯考）微型實驗符合綠色化學理念，銅與濃硫酸的反應探究實驗如圖所示。下列說法正確

的是

B.向反應后冷卻的試管中加入蒸儲水，檢驗產物是否有CuSO,

C.BaClZ溶液產生白色沉淀

D.A溶液通常是NaOH溶液

【答案】D

【分析】熱銅絲與濃硫酸反應生成的二氧化硫依次通過紫色石蕊溶液、品紅溶液、氯化鋼溶液和硫化鈉溶

液，二氧化硫有毒，最后用A溶液進行尾氣吸收。

【解析】A.二氧化硫能使紫色石蕊溶液變紅，但不褪色，體現了SO2的酸性，故A錯誤；

B.反應后的溶液可能仍有濃硫酸，所以應將反應后的溶液緩慢倒入裝有適量水的燒杯中并用玻璃棒不斷

攪拌，故B錯誤；

C.由于鹽酸酸性強于亞硫酸，向BaC"溶液中通入SO?不會產生白色沉淀，故C錯誤；

D.二氧化硫有毒，為酸性氧化物，常用NaOH溶液除去SO2,故D正確；

故答案為：D。

I旃展培優(yōu)練

1.（2025?廣東廣州?聯考）某合作學習小組將銅片放進氯化鐵溶液中，觀察到溶液呈無色，產生紅褐色固

體，銅片表面有白色物質?；卮鹣铝袉栴}：

I.探究紅褐色固體成分

（1）分離紅褐色固體，所需的儀器有（填標號）。

ABCD

（2）取少量紅褐色固體加鹽酸溶解，滴加溶液，溶液變血紅色，證明是氫氧化鐵。

II.查閱資料：CuCl是白色難溶物

（3）探究產生白色物質的原因。設計實驗方案如下：

實驗銅粉/gFeCl3H2O/g蒸儲水/mL實驗現象

10.11.82棕黃色溶液變?yōu)槟G色

20.51.82棕黃色溶液變?yōu)榘咨珴嵋?/p>

①實驗2生成白色物質的化學方程式為：。

②請你從氧化還原反應規(guī)律角度分析實驗1中未產生白色物質的原因

（4）以石墨為電極電解CuCb溶液，發(fā)現在石墨上析出的銅在切斷電源后緩慢消失。從電化學角度進行分

析，銅消失的原因為。

（5）基于上述分析，用FeCb溶液腐蝕覆銅板效果不理想。查閱資料：工業(yè)上常用CuCb、KC1、鹽酸混

合物腐蝕覆銅板，原理為：CU2++CU+4C「=2[CUC1J。

①基態(tài)Cu+的價電子軌道表示式為。

②KC1的作用是o

【答案】（1）BC

(2)KSCN

(3)CUC12+CU=2CUC1Fe?+氧化性強于CI?+,Fe?+過量時，Cu不與Cu?+反應

(4)析出的銅單質、石墨和氯化銅溶液形成原電池，銅作負極被氧化溶解

(5)提供配體，促使平衡CU2++CU+4C「U2[CUC1J正向移動

3d

【解析】(1)分離紅褐色固體，是將固體與液體分離，需進行過濾，過濾需要的儀器有：玻璃棒、漏斗

和燒杯，故選BC；

(2)若紅色固體為氫氧化鐵，加鹽酸溶解反應生成鐵離子，鐵離子可用KSCN溶液進行檢驗，若溶液變

紅，即可證明；

(3)①已知，CuCl是白色難溶物；鐵離子會氧化銅單質生成氯化銅，氯化銅再和銅粉發(fā)生歸中反應生成

氯化亞銅白色沉淀，生成白色物質的化學方程式為：CuCL+Cu=2CuCl。

②Fe3+氧化性強于Cu?+,Fe?+過量時，銅被轉化為銅離子，Cu不與Cu?+反應，故未產生白色物質；

(4)氯化銅能和銅單質發(fā)生歸中反應生成氯化亞銅，則析出的銅單質、石墨和氯化銅溶液形成原電池，

銅失去電子被氧化，作為負極被氧化溶解；

(5)①銅原子失去1個電子生成Cu+,則基態(tài)Cu+的價電子軌道表示式為也回業(yè)山

3d

2+-

②己知存在反應：Cu+Cu+4Cr^2[CUC12],則KC1的作用提供配體，提高氯離子濃度，促使

Cu2++Cu+4C「U2[CuCL『平衡正向移動，使得銅板被腐蝕。

2.(2025?廣東四校?聯考)Fe3O4作為很有發(fā)展前景的磁性材料，在微波吸收材料、催化劑載體、細胞分

離、磁記錄材料、磁流體、醫(yī)藥等領域有廣泛的應用。

I、甲實驗小組利用如下裝置制備Fes?！?/p>

(1)在加入試劑之前，需對A、B裝置進行氣密性檢查：如圖組裝好裝置，用止水夾夾緊B、C間橡膠

管，,塞緊分液漏斗上口玻璃塞，打開玻璃旋塞，過一會兒，水不再下滴，說明裝置A、B的氣密

性良好。

(2)寫出B裝置儀器的名稱,D中反應的化學方程式。

(3)將實驗制備的產物溶于稀硫酸，欲驗證所得溶液中含有Fe?+可加入試劑0

II、乙實驗小組制備Fe3<)4流程如下圖所示：

(4)副產品P是(填寫化學式)，由溶液N獲得該副產品的操作是：0

加熱濃縮-冷卻結晶--l晶體加熱至完全失去結晶水。

(5)小組實驗前利用酸性高銃酸鉀測定綠磯的純度：稱取3.0g工業(yè)綠磯，配制成250.00mL溶液。量取

25.00mL溶液于錐形瓶中，用O.OlOOOmoW?酸性KMnC)4溶液滴定至終點，消