中考化學(xué)第一部分教材同步復(fù)習(xí)第3單元

教材同時(shí)復(fù)習(xí)第一部分第三單元物質(zhì)組成奧秘第1頁(yè)1單元知識(shí)·導(dǎo)圖第2頁(yè)2第3頁(yè)3關(guān)鍵點(diǎn)1分子和原子1．物質(zhì)由微觀粒子組成(1)物質(zhì)是由分子、原子和離子組成。如氧氣、氮?dú)狻⑺?、干冰等由___________組成；鐵、汞、氦氣、金剛石等由___________組成；氯化鈉、硫酸銅等由___________組成。知識(shí)關(guān)鍵點(diǎn)·歸納分子

原子

離子

第4頁(yè)4(2)微觀粒子性質(zhì)及應(yīng)用①微觀粒子性質(zhì)a．分子、原子體積和質(zhì)量都很小。b．分子、原子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，且在受熱情況下，運(yùn)動(dòng)速率加緊。c．分子、原子間有間隔，在壓力增大情況下，分子間間隔減?。辉谑軣釙r(shí)，分子間間隔增大；在遇冷時(shí)，分子間間隔減小，但分子本身大小不變。第5頁(yè)5②用分子性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象(高頻考點(diǎn))分子性質(zhì)常見(jiàn)現(xiàn)象分子質(zhì)量和體積都很小1個(gè)水分子質(zhì)量約是3×10－26kg；1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子分子在不停運(yùn)動(dòng)端午節(jié)粽子飄香；切洋蔥時(shí)可聞到刺激性氣味分子間有間隔將aL水與bL酒精混合后，總體積小于(a＋b)L第6頁(yè)6(3)分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象試驗(yàn)①向酚酞溶液中滴加濃氨水現(xiàn)象為_(kāi)__________。②做向酚酞溶液中滴加濃氨水試驗(yàn)?zāi)繕?biāo)是_____________________________。③上圖所表示現(xiàn)象是A燒杯中溶液變___________；產(chǎn)生此現(xiàn)象原因是_____________________。溶液變紅

驗(yàn)證濃氨水能夠使酚酞溶液變紅

紅

分子在不停地運(yùn)動(dòng)

第7頁(yè)72．分子可再分為原子(1)用分子觀點(diǎn)解釋物質(zhì)改變由分子組成物質(zhì)在發(fā)生物理改變時(shí)，分子本身沒(méi)有發(fā)生改變，如：水在蒸發(fā)時(shí)，它只是由液態(tài)變成了氣態(tài)，而水分子沒(méi)有變成其它分子；在發(fā)生化學(xué)改變時(shí)，某種物質(zhì)分子會(huì)變成其它物質(zhì)分子，如：氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫氣分子和氯氣分子都發(fā)生了改變，生成了氯化氫分子，氫氣和氯氣也不再保持原來(lái)性質(zhì)?？梢?jiàn)，由分子組成物質(zhì)，分子是保持其___________最小粒子。同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同；不一樣種分子，化學(xué)性質(zhì)不一樣?；瘜W(xué)性質(zhì)

第8頁(yè)8(2)分子與原子區(qū)分和聯(lián)絡(luò)分子原子概念由分子組成物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)___________最小粒子___________中最小粒子相同都是組成物質(zhì)一個(gè)微粒本質(zhì)區(qū)分在化學(xué)改變中可再分成原子在化學(xué)改變中___________再分聯(lián)絡(luò)化學(xué)性質(zhì)

化學(xué)改變

不可

第9頁(yè)9關(guān)鍵點(diǎn)2原子、離子1．原子組成質(zhì)子核電荷數(shù)第10頁(yè)102．原子結(jié)構(gòu)(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖第11頁(yè)11(2)原子化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系①金屬元素原子最外層電子數(shù)普通都___________，在化學(xué)反應(yīng)中輕易失去最外層電子；②非金屬元素原子最外層電子數(shù)普通都________________(H原子只有1個(gè))，在化學(xué)反應(yīng)中輕易得到電子；③稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為_(kāi)__________(He為2個(gè))，極難得失電子，故化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。小于4

大于或等于4

8

第12頁(yè)123．離子(1)概念：帶電原子或原子團(tuán)叫離子，其中帶正電叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電叫陰離子。(2)分類(lèi)Na＋

Cl－

種類(lèi)形成所帶電荷舉例陽(yáng)離子原子(或原子團(tuán))___________形成___________鈉離子：___________銨根離子：___________

陰離子原子(或原子團(tuán))___________形成___________氯離子：___________硫酸根離子：___________

失去電子

正電荷

得到電子

負(fù)電荷

第13頁(yè)13(3)離子符號(hào)表示意義如：

第14頁(yè)144．原子和離子區(qū)分和聯(lián)絡(luò)微粒區(qū)分與聯(lián)絡(luò)原子離子陽(yáng)離子陰離子組成微粒間關(guān)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電粒子符號(hào)表示法用元素符號(hào)表示，如Na、Cl用離子符號(hào)表示，如Na＋用離子符號(hào)表示，如Cl－第15頁(yè)15第16頁(yè)16中子數(shù)原子核質(zhì)子數(shù)第17頁(yè)17關(guān)鍵點(diǎn)3元素及元素周期表(高頻考點(diǎn))1．元素(1)概念：元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同一類(lèi)原子總稱(chēng)。質(zhì)子數(shù)

第18頁(yè)18(2)含量：在地殼中排在前四位元素含量由大到小次序?yàn)開(kāi)_________________________________________，其中含量最多金屬元素為_(kāi)__________。(3)元素符號(hào)表示意義①宏觀：表示一個(gè)元素；有些還表示某物質(zhì)。微觀：表示這種元素1個(gè)原子。如H：宏觀表示___________。微觀表示___________。②若元素符號(hào)前面加上化學(xué)計(jì)量數(shù)，該符號(hào)表示是_______________。如2H表示2個(gè)氫原子。氧、硅、鋁、鐵(或O、Si、Al、Fe)

鋁(或Al)

氫元素

1個(gè)氫原子

該原子個(gè)數(shù)

第19頁(yè)19(4)元素分類(lèi)①金屬元素：鐵(Fe)、銅(Cu)等，普通為“钅”字旁，汞除外；②非金屬元素：碳(C)、氧(O)、溴(Br)等，以“石”“氣”或“氵”為偏旁。第20頁(yè)202．元素周期表(1)原子序數(shù)：按元素原子核電荷數(shù)遞增次序給元素編號(hào)，且原子序數(shù)＝___________＝___________。(2)橫行(周期)：每一個(gè)橫行叫作一個(gè)周期，共有___________個(gè)周期。(3)縱行(族)：每一個(gè)縱行叫作一個(gè)族，共有___________個(gè)縱行，___________個(gè)族，其中___________三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族。核電荷數(shù)

核外電子數(shù)

七

18

16

8、9、10

第21頁(yè)21(4)元素周期表中有以下規(guī)律：①元素周期表中同一橫行元素，原子電子層數(shù)相同。②元素周期表中同一縱行元素，從上到下電子層數(shù)逐步增多，原子最外層電子數(shù)相同。③同一周期(第一周期除外)元素原子最外層電子數(shù)由1逐步遞增至8。④同一周期元素從左到右依次是金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素。第22頁(yè)22(5)每一格包含信息(以碳元素為例)第23頁(yè)23三年中考·講練請(qǐng)點(diǎn)擊此處進(jìn)入WORD文檔第24頁(yè)24一、分子性質(zhì)(易錯(cuò)點(diǎn))【例1】以下相關(guān)分子敘述正確是()A．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)一個(gè)粒子B．分子受熱體積變大，遇冷體積變小C．分子是組成物質(zhì)唯一粒子D．分子是不停運(yùn)動(dòng)D第25頁(yè)25【易錯(cuò)辨析】①對(duì)分子概念了解不清楚。物質(zhì)是由分子組成，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子，常被誤認(rèn)為是“保持物質(zhì)性質(zhì)一個(gè)粒子”。在此應(yīng)明確，物質(zhì)性質(zhì)包含物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，物質(zhì)物理性質(zhì)需大量分子集合體一起來(lái)表達(dá)，單個(gè)分子很小，看不見(jiàn)摸不著，所以無(wú)法保持物質(zhì)顏色、狀態(tài)等物理性質(zhì)。②物質(zhì)由微觀粒子組成，微觀粒子含有以下幾點(diǎn)性質(zhì)：a.微粒質(zhì)量和體積都很小；b.總在不停地運(yùn)動(dòng)，溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)速率越快；c.微粒之間有間隔。物質(zhì)在受熱或遇冷過(guò)程中，只是分子間間隔增大或縮小，而分子本身體積沒(méi)有發(fā)生改變。組成物質(zhì)粒子除分子外，還有原子和離子。第26頁(yè)26【針對(duì)訓(xùn)練1】以下關(guān)于“酒精溫度計(jì)遇冷示數(shù)下降”微觀解釋正確是()A．分子停頓運(yùn)動(dòng)B．分子體積縮小C．分子間間隔減小D．分子種類(lèi)發(fā)生了改變C第27頁(yè)27二、元素周期表(難點(diǎn))由元素周期表中一格，可獲取信息：①左上角數(shù)字是原子序數(shù)，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；②右上角是元素符號(hào)；③中間是元素名稱(chēng)，名稱(chēng)偏旁部首是“钅”元素為金屬，其余為非金屬(汞除外，汞是金屬)；④正下方數(shù)字為該元素相對(duì)原子質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量不是原子實(shí)際質(zhì)量，其單位是“1”，通常省略不寫(xiě)，因?yàn)樵淤|(zhì)量非常小，故相對(duì)原子質(zhì)量約等于中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和。第28頁(yè)28【例2】(·北京)鉻在元素周期表中信息如圖所表示，以下相關(guān)鉻元素說(shuō)法正確是()A．原子序數(shù)是24B．屬于非金屬元素C．一個(gè)鉻原子核外有28個(gè)電子D．相對(duì)原子質(zhì)量為52.00gA第29頁(yè)29【解析】依據(jù)元素周期表中一格獲取信息以下，該元素原子序數(shù)為24，A正確；依據(jù)元素名稱(chēng)可知，該元素屬于金屬元素，B錯(cuò)誤；依據(jù)原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，可知原子核外電子數(shù)為24，C錯(cuò)誤；依據(jù)元素周期表中一格可知，該元素相