高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)晶體結(jié)構(gòu)

晶體類型與性質(zhì)高三化學(xué)總復(fù)習(xí)第1頁(yè)晶體知識(shí)回顧：離子晶體原子晶體金屬晶體分子晶體第2頁(yè)晶體類型組成微粒離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力金屬鍵一、四種晶體類型比較微粒間作用一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵含有極性鍵或非極性鍵含共價(jià)鍵或不含任何化學(xué)鍵金屬鍵含化學(xué)鍵情況第3頁(yè)晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體熔沸點(diǎn)硬度晶體不導(dǎo)電（熔融時(shí)導(dǎo)電）除半導(dǎo)體外不導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電，水溶液可能導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電性較高高較低有較高、有較低硬而脆大小有大有小一、四種晶體類型比較思索題：離子晶體熔融時(shí)能導(dǎo)電，熔融時(shí)能導(dǎo)電晶體一定是離子晶體嗎？第4頁(yè)常見(jiàn)晶體離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體大多數(shù)鹽強(qiáng)堿一些金屬氧化物金剛石、晶體硅、B、Ge、SiO2、SiC、Si3N4

、BN等金屬單質(zhì)、合金部分非金屬單質(zhì)部分非金屬氧化物非金屬氫化物酸絕大多數(shù)有機(jī)物混合型晶體（過(guò)渡型晶體）：石墨等共價(jià)化合物或單質(zhì)離子化合物金屬單質(zhì)或合金第5頁(yè)二、晶體類型判斷普通方法1、依據(jù)組成微粒判斷2、依據(jù)物理性質(zhì)判斷比如：硬度、導(dǎo)電性、熔沸點(diǎn)等第6頁(yè)金剛石＞SiC＞晶體硅三、晶體熔、沸點(diǎn)比較(普通而言)晶體中微粒間作用越強(qiáng)，晶體熔沸點(diǎn)越高晶體熔化是破壞微粒間相互作用2、離子晶體：晶格能越大，熔沸點(diǎn)越高離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，3、金屬晶體：金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高金屬陽(yáng)離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，1、原子晶體：共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高原子半徑越小，4、分子晶體：分子組成與結(jié)構(gòu)相同,相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高;假如分子間存在氫鍵，因?yàn)槠渥饔帽确肿娱g作用力強(qiáng),故熔沸點(diǎn)更高。第7頁(yè)四、常見(jiàn)晶體微觀結(jié)構(gòu)（1）NaCl晶體（1）鈉離子和氯離子位置：鈉離子：體心和棱中點(diǎn)；氯離子：面心和頂點(diǎn)，或者反之。（2）每個(gè)晶胞含鈉離子、氯離子個(gè)數(shù)計(jì)算方法：頂點(diǎn)占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1氯離子：鈉離子：

（3）與Na+等距離且最近Na+、Cl-各有幾個(gè)？與Na+等距離且最近Na+

有：12個(gè)與Na+等距離且最近Cl-有：6個(gè)第8頁(yè)氯化鈉晶體中與Na＋等距離且最近Cl

－有

6個(gè)，它們組成是

體。235461正八面

第9頁(yè)（1）銫離子和氯離子位置：（2）每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子個(gè)數(shù)（2）CsCl晶體銫離子：體心氯離子：頂點(diǎn)；或者反之。銫離子：1個(gè)；（3）與銫離子等距離且最近氯離子、銫離子各有幾個(gè)？銫離子：6個(gè)氯離子：8個(gè)；氯離子：1個(gè)第10頁(yè)8個(gè)頂點(diǎn)六個(gè)面心是鈣原子，共4個(gè)鈣原子；內(nèi)部1/8晶胞體心處為氟，共8個(gè)氟原子；氟配位數(shù)為4，鈣配位數(shù)為8(3)、CaF2晶體第11頁(yè)（4）干冰晶體（1）二氧化碳分子位置：二氧化碳分子位于：體心和棱中點(diǎn)（面心和頂點(diǎn)）（2）每個(gè)晶胞含二氧化碳分子個(gè)數(shù)二氧化碳分子個(gè)數(shù)：4個(gè)（3）與每個(gè)二氧化碳分子等距離且最近二氧化碳分子有幾個(gè)？

12個(gè)第12頁(yè)（5）金剛石（晶體硅）與石墨石墨金剛石晶體構(gòu)型鍵角正四面體、空間網(wǎng)狀原子晶體平面正六邊形、層狀混合晶體109

o28′120

o

第13頁(yè)下列圖是石墨晶體結(jié)構(gòu)俯視圖(1)圖中平均每個(gè)六元環(huán)含有_____個(gè)碳原子，含有_____個(gè)C—C鍵。(2)右圖七個(gè)環(huán)碳原子數(shù)為

個(gè)，其計(jì)算式為：

_______。

231427

第14頁(yè)（6）二氧化硅晶體二氧化硅中Si－O鍵夾角為109☉28‘，思索：1、硅原子與跟它相連4個(gè)氧原子組成空間構(gòu)型是

。2、Si-O鍵與Si原子個(gè)數(shù)比為

。3、最小環(huán)由

個(gè)原子圍成。正四面體形4

：112第15頁(yè)

在二氧化硅晶胞中有8個(gè)硅原子位于立方晶胞8個(gè)頂角，有6個(gè)硅原子位于晶胞6個(gè)面心，還有4個(gè)硅原子與16個(gè)氧原子在晶胞內(nèi)組成4個(gè)硅氧四面體，它們均勻錯(cuò)開(kāi)排列于晶胞內(nèi)。二氧化硅晶胞圖第16頁(yè)六、金屬晶體原子在二維平面上兩種放置方式－非密置層和密置層非密置層配位數(shù)為４密置層配位數(shù)為６第17頁(yè)三維堆積——四種方式金屬晶體原子堆積模型簡(jiǎn)單立方堆積鉀型（體心立方）由非密置層一層一層堆積而成第18頁(yè)ＡＢＡＣＢＡ鎂型銅型金屬晶體兩種最密堆積方式金屬晶體原子堆積模型第19頁(yè)金屬晶體四種堆積模型對(duì)比堆積模型經(jīng)