青海省部分學校2024-2025學年高三下學期開學聯(lián)考 化學試卷（原卷版+解析版）

高三化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16F19一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.家務勞動中蘊含著豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是A.定期檢驗天然氣灶具的管道，天然氣是易燃易爆氣體B.用牛油制作火鍋底料，牛油屬于不飽和脂肪酸的酯類物質(zhì)C.制作腌菜、醬菜時添加食鹽：高濃度的NaCl溶液迫使微生物脫水失活D.用重油清潔劑(含有堿性物質(zhì))清洗廚房油煙機：油污可以在堿性環(huán)境下水解2.“?？惶枴笔莵喼奘姿覉A筒型浮式生產(chǎn)儲卸油裝置(FPSO)，每天能處理約5600噸原油，可連續(xù)在海上運行15年不回塢?！昂？惶枴痹诮ㄔ爝^程中，采用了大量的高科技和自主設計制造的關鍵設備。建造“?？惶枴笔褂玫牟牧嫌泻芏啵纾轰?、鐵皮、水泥和砂漿等。鋼和鐵皮的主要成分均為A.硅酸鹽陶瓷 B.無機非金屬 C.有機高分子 D.鐵3.下列化學用語錯誤的是A.基態(tài)O原子的核外電子排布式：B.的VSEPR模型：C.KCl中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.溶于水的電離方程式：4.下列操作及裝置(夾持裝置省略)能達到實驗目的的是A．制備B．噴泉實驗C．收集D．聞氣味A.A B.B C.C D.D5.在催化劑X的作用下有機物(a)的環(huán)氧化反應如圖所示。已知：—Me表示甲基，—Boc表示。下列說法正確的是A.催化劑X的分子中含有4個手性碳原子B.(a)能發(fā)生氧化、加成、取代、縮聚反應C.(b)的核磁共振氫譜圖有5組峰D.(a)(b)中碳原子的雜化類型完全相同6.隨著半導體產(chǎn)業(yè)的迅猛發(fā)展，高純四氟化碳()的需求日益增長，一種制備的方法為，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.為非極性分子 B.每消耗22.4L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2C.19g中，含有σ鍵總數(shù)為 D.易溶于水7.下列反應方程式的書寫正確的是A.向氯化亞鐵溶液中加入溶液：B.用惰性電極電解飽和溶液的總反應：C.加熱氯化銨和熟石灰的混合固體制氨氣：D.制備芳綸纖維凱芙拉：8.乙腈()具有很強的生物毒性，乙腈催化生成毒性弱的乙酰胺()的部分反應歷程如圖所示，下列說法正確的是A.反應的決速步為B.反應過程中有非極性鍵的斷裂與形成C.使用合適的催化劑能提高乙腈的平衡轉(zhuǎn)化率D.總反應符合原子經(jīng)濟性反應9.300K時，在反應器中發(fā)生反應：。速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關；n為反應級數(shù))。NOCl的初始濃度和初始反應速率的數(shù)據(jù)如下表所示。實驗初始初始①0.30②0.60③0.90下列選項錯誤的是A.速率方程為B.C.如果初始NOCl濃度增大至2倍，則初始反應速率增至4倍D.在較高溫度下，上述正反應能自發(fā)進行10.根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A以鉑為電極，電解含、的溶液，陰極上先析出Y氧化性：B向某待測液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀該待測液中含C向苯酚溶液中滴加濃溴水，產(chǎn)生白色沉淀苯環(huán)活化了鍵D向的溶液中加入KI溶液，振蕩，下層液體顏色變淺發(fā)生了反應：A.A B.B C.C D.D11.是有機合成中重要的還原劑，也是一種供氫劑，一種制備的流程如圖所示。下列敘述正確的是A.流程中所有裝置和原料都要保持干燥 B.該實驗需要冷凝管、坩堝和溫度計C.“溶解”中加入作催化劑 D.“減壓蒸餾”的目的是蒸餾出產(chǎn)品12.已知：前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且位于不同族，元素周期表中X的原子半徑最小，Y為空氣中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Z與Y同周期且相鄰，在前四周期元素的基態(tài)原子中基態(tài)W原子的核外未成對電子數(shù)最多。下列說法正確的是A.最簡單氫化物的沸點：Y>ZB.Z的單質(zhì)均為含非極性鍵的非極性分子C.的鍵角：D.W元素屬于元素周期表ds區(qū)的金屬元素13.研究人員將二氧化鈦()光電極嵌入新型水系鈉離子電池的正極，模擬太陽光照下水系鈉離子電池的充電及放電過程，其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.光輔助充電時，c極的電極反應式為B.放電時，a電極上的電勢高于b電極上的電勢C.該裝置工作時，陰極上還可能有產(chǎn)生D.該電池可實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化和存儲14.常溫下，溶液中分別與三種金屬離子形成配離子、、，平衡時，與的關系如圖所示，其中I表示的是與變化的關系。已知：①②，，。下列說法錯誤的是A.其中Ⅲ表示的是與變化的關系B.當Ⅰ對應的相關離子濃度處于P點時，金屬配離子的解離速率小于生成速率C.反應的平衡常數(shù)D.當Ⅱ和Ⅲ對應相關離子的混合液處于Q點，達到平衡時，二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鐵、鈷、鎳是重要的戰(zhàn)略性金屬?？刹捎盟峤?氨浸等工藝從鐵鈷鎳礦(主要含Co2O3、NiO，CoO、FeO、Fe2O3，還含少量MgO、CaO、SiO2)中提取Fe、Co、Ni，并獲得一系列化工產(chǎn)品，部分流程如圖。已知：①Co2+易與NH3發(fā)生配位生成[Co(NH3)6]2+，[Co(NH3)6]2+不穩(wěn)定，易被氧化為[Co(NH3)6]3+；②Ksp(CaF2)=1.6×10-10，Ksp(MgF2)=6.4×10-11?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為___________。（2）為提高溶礦速率，可采取的措施有___________(任寫一種)。（3）經(jīng)測定“除鈣鎂”后溶液中c(F-)=2×10-3mol/L，則溶液中c(Ca2+)：c(Mg2+)=___________。（4）“氨浸”過程中，Co(OH)2轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]3+的離子方程式為___________。（5）“氧化”的目的是___________，寫出該反應的離子方程式：___________。（6）“沉鎳”過程中使用NH4HCO3溶液而不使用NaHCO3溶液的原因是___________。（7）CoSO4、NiCO3、FeCl3可用來制備含鎳、鈷的鐵合金，該合金的立方晶胞如圖所示。晶體中每個Fe周圍與它距離最近且相等的Fe有___________個。16.尿素［］是一種重要化工原料，也是重要的氮肥。工業(yè)上，合成尿素的原理是。回答下列問題：（1）尿素和丙醇的相對分子質(zhì)量相同，但是，在常溫常壓下，尿素呈固態(tài)，丙醇呈液態(tài)，其主要原因是___________。（2）已知NH3和合成尿素的總反應分兩步進行：i．2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)=-159.47ii．H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)=+72.492NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)=___________。（3）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1molNH3和1mol，發(fā)生反應：。下列情況表明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A.氣體總壓強不隨時間變化 B.體積分數(shù)不隨時間變化C.氣體密度不隨時間變化 D.尿素濃度不隨時間變化（4）在體積可變的密閉容器中充入1mol和2mol，發(fā)生反應(反應過程中各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強［X、Y(、)分別代表溫度或壓強］的變化關系如圖所示。①X代表___________(填“壓強”或“溫度”)，___________(填“>”“<”或“=”)。②在a、b、c三點對應反應中，平衡常數(shù)由大到小的排序為___________。③在a、b、c三點對應反應中，正反應速率由小到大的排序為___________。④達到平衡時，保持溫度和容器體積不變，再充入0.1mol和0.2mol，達到新平衡時，平衡轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）某溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的NH3和發(fā)生上述反應，達到平衡時的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，。該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為___________。17.苯乙酮是重要的化工原料，常用作有機化學合成的中間體、纖維樹脂等的溶劑和塑料的增塑劑，可以用于調(diào)配櫻桃、番茄、草莓、杏等食用香精，也可用于煙用香精，其合成路線如下：++CH3COOH已知：①制備過程中存在副反應：。②相關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表。物質(zhì)沸點/℃密度/()(20℃下)溶解性苯乙酮2021.03不溶于水，易溶于多數(shù)有機溶劑苯800.88難溶于水乙酸1181.05能溶于水、乙醇、乙醚等有機溶劑乙酸酐139.81.08遇水反應，溶于氯仿、乙醚和苯主要實驗步驟：用如圖所示裝置進行反應(部分夾持、加熱裝置已省略)，迅速稱取20.0g無水加入三頸燒瓶中，再向三頸燒瓶中加入30.0mL苯，邊攪拌邊滴加6.12g乙酸酐和10.0mL苯，在120℃恒溫下回流一段時間。(注：本實驗中用到的苯、乙酸酐中均不含水)請回答以下問題：（1）儀器K的名稱是___________；儀器M中支管的作用是___________。（2）為了防止氯化鋁和乙酸酐水解，該反應需在無水條件下進行。已知乙酸酐在酸性水溶液中，通過水解反應只生成一種產(chǎn)物；試寫出乙酸酐在酸性水溶液中總水解反應的化學方程式：___________。（3）該反應裝置的加熱方式應為___________(填“水浴”或“油浴”)，在120℃下回流的目的是___________。（4）粗品提純過程：①冰水浴冷卻下，邊攪拌邊滴加濃鹽酸與冰水的混合液，直至固體完全溶解后停止攪拌，靜置、分液；②水層用苯萃取，萃取液并入有機層；③依次用5%NaOH溶液和水各20.0mL洗滌有機層；④將有機層放入錐形瓶中并加入無水，然后過濾，取濾液；⑤對濾液進行蒸餾，收集產(chǎn)品。第③步用5%NaOH溶液洗滌有機層目的是___________；第⑤步蒸餾應在___________(填標號)溫度范圍內(nèi)收集餾分。A．116~120℃B．138~142℃C．198~202℃（5）經(jīng)蒸餾后收集到5.76g苯乙酮，則苯乙酮的產(chǎn)率是___________(用百分數(shù)表示)。18.有機物H()是合成某種藥物的中間體，其合成路線如圖：回答下列問題：（1）D分子中含有的含氧官能團的名稱是___________。（2）寫出C→D的化學方程式：___________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是___________，D→E的反應類型為___________。（4）上述流程中涉及的有機物(除DMSO，外)中，含有手性碳原子的是___________(填標號)。（5）K是H的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的K的結(jié)構(gòu)簡式(不包括立體異構(gòu)體)：___________(任寫一種)。a．除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；b．紅外光譜顯示分子內(nèi)含有硝基；c．核磁共振氫譜顯示共有3組峰。（6）［三乙基胺，化學式為］是一種有機堿。①、、三者中堿性最弱的是___________(填化學式)。②相比于三乙基胺，苯胺堿性更弱，試解釋其原因：___________。

高三化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：高考全部內(nèi)容。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16F19一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.家務勞動中蘊含著豐富的化學知識。下列相關解釋錯誤的是A.定期檢驗天然氣灶具的管道，天然氣是易燃易爆氣體B.用牛油制作火鍋底料，牛油屬于不飽和脂肪酸的酯類物質(zhì)C.制作腌菜、醬菜時添加食鹽：高濃度的NaCl溶液迫使微生物脫水失活D.用重油清潔劑(含有堿性物質(zhì))清洗廚房油煙機：油污可以在堿性環(huán)境下水解【答案】B【解析】【詳解】A．天然氣的主要成分是甲烷，屬于易燃易爆氣體，天然氣灶具的管道要定期檢驗，消除安全隱患，A正確；B．牛油屬于脂肪，屬于飽和脂肪酸的酯類物質(zhì)，B錯誤；C．制作腌菜、醬菜時添加食鹽，是由于水總是從濃度小的地方流向濃度大的地方。高濃度的NaCl溶液迫使微生物脫水，蛋白質(zhì)失去水分就會失去生理活性，因此食鹽具有防腐能力，C正確；D．廚房油煙機上油污屬于油脂，油脂在堿性條件下水解成溶于水的物質(zhì)，從而清除，D正確；答案選B2.“?？惶枴笔莵喼奘姿覉A筒型浮式生產(chǎn)儲卸油裝置(FPSO)，每天能處理約5600噸原油，可連續(xù)在海上運行15年不回塢。“?？惶枴痹诮ㄔ爝^程中，采用了大量的高科技和自主設計制造的關鍵設備。建造“?？惶枴笔褂玫牟牧嫌泻芏?，例如：鋼、鐵皮、水泥和砂漿等。鋼和鐵皮的主要成分均為A.硅酸鹽陶瓷 B.無機非金屬 C.有機高分子 D.鐵【答案】D【解析】【詳解】鋼和鐵皮都是鐵合金，主要成分均為鐵，屬于金屬材料，故選D。3.下列化學用語錯誤的是A.基態(tài)O原子的核外電子排布式：B.的VSEPR模型：C.KCl中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.溶于水的電離方程式：【答案】B【解析】【詳解】A．O元素是8號元素，基態(tài)O原子的核外電子排布式：，A項正確；B．中C原子的價層電子對數(shù)為，且不含孤電子對，故的VSEPR模型為直線形，B項錯誤；C．Cl原子得到一個電子形成Cl-，則Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項正確；D．是強電解質(zhì)，在水中電離產(chǎn)生Na+和，電離方程式為，D項正確；答案選B。4.下列操作及裝置(夾持裝置省略)能達到實驗目的的是A．制備B．噴泉實驗C．收集D．聞氣味A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．加熱固體，試管口應該朝下，該裝置不能達到實驗目的，A項不選；B．氨氣不溶于CCl4，燒杯中的溶液無法通過干燥管進入燒瓶，該裝置不能達到實驗目的，B項不選；C．氯氣會與溶液反應，收集氯氣應選擇排飽和食鹽水法，該裝置不能達到實驗目的，C項不選；D．實驗室聞氣體氣味，應該用手在瓶口輕輕煽動，使少量氣體飄進鼻孔，該方法正確，能達到實驗目的，D項選；答案選D。5.在催化劑X的作用下有機物(a)的環(huán)氧化反應如圖所示。已知：—Me表示甲基，—Boc表示。下列說法正確的是A.催化劑X的分子中含有4個手性碳原子B.(a)能發(fā)生氧化、加成、取代、縮聚反應C.(b)的核磁共振氫譜圖有5組峰D.(a)(b)中碳原子的雜化類型完全相同【答案】C【解析】【詳解】A．1個X分子中含有3個手性碳原子，即標記紅色的碳原子，A錯誤；B．(a)能發(fā)生氧化、加成、取代反應，但是不能發(fā)生縮聚反應，B錯誤；C．(b)的核磁共振氫譜圖有5組峰，苯環(huán)上有三組峰，支鏈上兩組峰，C正確；D．(a)中碳原子只有雜化，(b)中苯環(huán)上的碳原子為，取代基上的碳是雜化，D錯誤；故選C。6.隨著半導體產(chǎn)業(yè)的迅猛發(fā)展，高純四氟化碳()的需求日益增長，一種制備的方法為，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.為非極性分子 B.每消耗22.4L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2C.19g中，含有的σ鍵總數(shù)為 D.易溶于水【答案】A【解析】【詳解】A．CF?分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，四個F原子對稱分布在C周圍，屬于非極性分子，A項正確；B．未說明氣體狀態(tài)，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，B項錯誤；C．19gF?的物質(zhì)的量為0.5mol，每個F?分子含1個σ鍵，則0.5molF?含σ鍵數(shù)為0.5，C項錯誤；D．為非極性分子，水為極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理，難溶于水，D項錯誤；答案選A。7.下列反應方程式的書寫正確的是A.向氯化亞鐵溶液中加入溶液：B.用惰性電極電解飽和溶液的總反應：C.加熱氯化銨和熟石灰的混合固體制氨氣：D.制備芳綸纖維凱芙拉：【答案】D【解析】【詳解】A．向氯化亞鐵溶液中加入的離子方程式為：，A錯誤；B．電解飽和溶液的總反應為：，B錯誤；C．熟石灰為氫氧化鈣，反應方程式為：，C錯誤；D．單體是對苯二胺和對苯二甲酸，發(fā)生的反應是縮聚反應，則制備芳綸纖維凱芙拉方程式為：，D正確；故選D。8.乙腈()具有很強的生物毒性，乙腈催化生成毒性弱的乙酰胺()的部分反應歷程如圖所示，下列說法正確的是A.反應的決速步為B.反應過程中有非極性鍵的斷裂與形成C.使用合適的催化劑能提高乙腈的平衡轉(zhuǎn)化率D.總反應符合原子經(jīng)濟性反應【答案】D【解析】【詳解】A．決速步驟為活化能最大的一步，即為決速步驟，A錯誤；B．反應過程中沒有非極性鍵的斷裂和形成，B錯誤；C．催化劑能改變反應歷程，加快反應速率，但是不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．該反應中反應物所有原子都轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，總反應符合原子經(jīng)濟性反應，D正確；故選D。9.300K時，在反應器中發(fā)生反應：。速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關；n為反應級數(shù))。NOCl的初始濃度和初始反應速率的數(shù)據(jù)如下表所示。實驗初始初始①0.30②0.60③0.90下列選項錯誤的是A.速率方程為B.C.如果初始NOCl濃度增大至2倍，則初始反應速率增至4倍D.在較高溫度下，上述正反應能自發(fā)進行【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)①②兩組數(shù)據(jù)，，n=2，速率方程為，A錯誤；B．根據(jù)速率方程，代入①組數(shù)據(jù)，，B正確；C．根據(jù)速率方程，初始NOCl濃度增大至2倍，則初始反應速率增至4倍，C正確；D．該反應正反應吸熱，熵增，根據(jù)反應自發(fā)進行，可知在較高溫度下，上述正反應能自發(fā)進行，D正確；故選A。10.根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A以鉑為電極，電解含、的溶液，陰極上先析出Y氧化性：B向某待測液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀該待測液中含C向苯酚溶液中滴加濃溴水，產(chǎn)生白色沉淀苯環(huán)活化了鍵D向的溶液中加入KI溶液，振蕩，下層液體顏色變淺發(fā)生了反應：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．含同濃度、的溶液，陰極上先析出的離子氧化性強，初始金屬陽離子濃度不一定相等，不能得出氧化性強弱的結(jié)論，A項錯誤；B．也可能含有，Ag2CO3也是白色沉淀，B項錯誤；C．苯酚與溴水生成三溴苯酚，羥基活化了苯環(huán)上鄰、對位鍵，C項錯誤；D．向的溶液中加入KI溶液，振蕩，平衡正向移動，下層液體CCl4中I2的濃度變小，顏色變淺，D正確；答案選D。11.是有機合成中重要的還原劑，也是一種供氫劑，一種制備的流程如圖所示。下列敘述正確的是A.流程中所有裝置和原料都要保持干燥 B.該實驗需要冷凝管、坩堝和溫度計C.“溶解”中加入作催化劑 D.“減壓蒸餾”的目的是蒸餾出產(chǎn)品【答案】A【解析】【詳解】A．、易于水反應，流程中所有裝置和原料都要保持干燥，A正確；B．坩堝用來加熱灼燒固體，上述流程中不需要坩堝，B錯誤；C．“溶解”中添加四氫鋁鋰作“晶種”，促進晶體析出，而不是作催化劑，C錯誤；D．乙醚沸點低，“減壓蒸餾”目的是蒸餾出乙醚，最終留下產(chǎn)品，D錯誤；故選A。12.已知：前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且位于不同族，元素周期表中X的原子半徑最小，Y為空氣中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Z與Y同周期且相鄰，在前四周期元素的基態(tài)原子中基態(tài)W原子的核外未成對電子數(shù)最多。下列說法正確的是A.最簡單氫化物的沸點：Y>ZB.Z的單質(zhì)均為含非極性鍵的非極性分子C.的鍵角：D.W元素屬于元素周期表ds區(qū)的金屬元素【答案】C【解析】【分析】元素周期表中X的原子半徑最小，X為H元素；Y為空氣中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Y為N元素；Z與Y同周期且相鄰，Z為O元素；前四周期元素的基態(tài)原子中基態(tài)W原子的核外未成對電子數(shù)最多，W為Cr元素?！驹斀狻緼．H2O分子間平均1分子水有2個氫鍵，NH3分子間平均1分子有1個氫鍵，水分子間氫鍵個數(shù)大于氨氣分子間氫鍵個數(shù)，最簡單氫化物的沸點：H2O>NH3，A項錯誤；B．Z的單質(zhì)有O2和O3，分子是由極性鍵構(gòu)成的含有極性鍵的極性分子，B項錯誤；C．[Cr(NH3)6]3+中NH3通過配位鍵與Cr3+結(jié)合，N原子周圍無孤電子對，NH3中N原子有孤電子對，孤電子對斥力大，NH3中H-N-H鍵角小，C正確；D．W為Cr元素，位于第四周期第VIB族，位于元素周期表的d區(qū)，D項錯誤；答案選C。13.研究人員將二氧化鈦()光電極嵌入新型水系鈉離子電池的正極，模擬太陽光照下水系鈉離子電池的充電及放電過程，其裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.光輔助充電時，c極的電極反應式為B.放電時，a電極上的電勢高于b電極上的電勢C.該裝置工作時，陰極上還可能有產(chǎn)生D.該電池可實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化和存儲【答案】B【解析】【分析】TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，所以充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學能，充電時Na2S4還原為Na2S，I?轉(zhuǎn)化為，放電和充電互為逆過程，放電時，a是電池的負極，b是電池的正極，在充電時，c為陽極，發(fā)生失電子的氧化反應：；【詳解】A．根據(jù)分析，光輔助充電時，c極的電極反應式為，A正確；B．放電時，a是電池的負極，b是電池的正極，a電極上的電勢低于b電極上的電勢，B錯誤；C．該裝置工作，光輔助充電時，陰極上發(fā)生還原反應，還可能水得電子有產(chǎn)生，C正確；D．根據(jù)分析，該電池可實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化和存儲，D正確；故選B。14.常溫下，溶液中分別與三種金屬離子形成配離子、、，平衡時，與的關系如圖所示，其中I表示的是與變化的關系。已知：①②，，。下列說法錯誤的是A.其中Ⅲ表示的是與變化的關系B.當Ⅰ對應的相關離子濃度處于P點時，金屬配離子的解離速率小于生成速率C.反應的平衡常數(shù)D.當Ⅱ和Ⅲ對應相關離子的混合液處于Q點，達到平衡時，【答案】B【解析】【分析】根據(jù)反應，，則，整理可得，=0時，，結(jié)合，可知，Ⅱ表示的是與變化的關系，Ⅲ表示的是與變化的關系。【詳解】A．由上述分析可知，Ⅲ表示是與變化的關系，A項正確；B．由圖像可知，當Ⅰ對應的相關離子濃度處于P點時，此時小于平衡狀態(tài)，則反應向生成金屬離子的方向進行，即金屬配離子的解離速率大于生成速率，B項錯誤；C．反應的平衡常數(shù)，C項正確；D．根據(jù)，則，當Ⅱ和Ⅲ對應相關離子的混合液處于Q點，達到平衡時，，即，，解得，則x=，D項正確；答案選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鐵、鈷、鎳是重要的戰(zhàn)略性金屬?？刹捎盟峤?氨浸等工藝從鐵鈷鎳礦(主要含Co2O3、NiO，CoO、FeO、Fe2O3，還含少量MgO、CaO、SiO2)中提取Fe、Co、Ni，并獲得一系列化工產(chǎn)品，部分流程如圖。已知：①Co2+易與NH3發(fā)生配位生成[Co(NH3)6]2+，[Co(NH3)6]2+不穩(wěn)定，易被氧化為[Co(NH3)6]3+；②Ksp(CaF2)=1.6×10-10，Ksp(MgF2)=6.4×10-11?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為___________。（2）為提高溶礦速率，可采取的措施有___________(任寫一種)。（3）經(jīng)測定“除鈣鎂”后的溶液中c(F-)=2×10-3mol/L，則溶液中c(Ca2+)：c(Mg2+)=___________。（4）“氨浸”過程中，Co(OH)2轉(zhuǎn)化為[Co(NH3)6]3+的離子方程式為___________。（5）“氧化”的目的是___________，寫出該反應的離子方程式：___________。（6）“沉鎳”過程中使用NH4HCO3溶液而不使用NaHCO3溶液的原因是___________。（7）CoSO4、NiCO3、FeCl3可用來制備含鎳、鈷的鐵合金，該合金的立方晶胞如圖所示。晶體中每個Fe周圍與它距離最近且相等的Fe有___________個?！敬鸢浮浚?）3d84s2（2）粉碎礦石、適當增大硫酸的濃度、適當升高溫度等(任寫其中一條即可)（3）5：2（4）4Co(OH)2+O2+24NH3·H2O=4[Co(NH3)6]3++12OH-+22H2O或4Co(OH)2+O2+24NH3+2H2O=4[Co(NH3)6]3++12OH-（5）①.將Fe2+氧化為Fe3+②.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（6）等濃度下NH4HCO3溶液的堿性弱于NaHCO3防止生成Ni(OH)2（7）6【解析】【分析】鐵鈷鎳礦加入硫酸與金屬氧化物反應生成Co3+、Ni2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+，二氧化硅不與硫酸反應，加入NH4F與鎂離子反應生成MgF2，用過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全形成Fe(OH)3沉淀，濾渣2為Fe(OH)3；向濾液中加入氨水，Co2+易與NH3·H2O發(fā)生配位生成[Co(NH3)6]2+進入溶液，同時[Co(NH3)6]2+會被溶解在溶液的氧氣氧化為[Co(NH3)6]3+，然后向溶液中通入SO2還原[Co(NH3)6]3+生成CoSO4，加入氨水時，溶液中的Ni2+與氨水反應形成Ni(OH)2沉淀，濾渣3為Ni(OH)2；加入硫酸酸浸反應產(chǎn)生NiSO4，再向溶液中加入NH4HCO3溶液反應產(chǎn)生NiCO3沉淀?！拘?詳解】Ni是28號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ni原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，則基態(tài)Ni原子的價電子排布式為3d84s2；【小問2詳解】鐵鈷鎳礦是固體物質(zhì)，為了提高硫酸溶礦速率，可采取的措施有：將粉碎礦石、適當增大硫酸的濃度、適當升高溫度等；【小問3詳解】經(jīng)測定“除鈣鎂”后的溶液中c(F-)=2×10-3mol/L，由于Ksp(CaF2)=1.6×10-10，Ksp(MgF2)=6.4×10-11，則溶液中c(Ca2+)：c(Mg2+)==5：2；【小問4詳解】“氨浸”過程中，Co(OH)2溶于氨水的同時被氧化為[Co(NH3)6]3+，該反應的離子方程式為：4Co(OH)2+O2+24NH3·H2O=4[Co(NH3)6]3++12OH-+22H2O或?qū)憺?Co(OH)2+O2+24NH3+2H2O=4[Co(NH3)6]3++12OH-；【小問5詳解】“氧化”的目的是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+，但Co3+、Co2+和Ni2+不形成沉淀；根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，H2O2氧化Fe2+的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；【小問6詳解】“沉鎳”過程中使用NH4HCO3溶液而不使用NaHCO3溶液的原因是由于等濃度下NH4HCO3溶液的堿性弱于NaHCO3，使用NH4HCO3溶液就可以防止生成Ni(OH)2沉淀；小問7詳解】由晶胞圖可知：在晶體中，F(xiàn)e原子位于晶胞的頂點上，在每個Fe周圍與它距離最近且相等的Fe有上、下、左、右、前、后共6個。16.尿素［］是一種重要的化工原料，也是重要的氮肥。工業(yè)上，合成尿素的原理是。回答下列問題：（1）尿素和丙醇的相對分子質(zhì)量相同，但是，在常溫常壓下，尿素呈固態(tài)，丙醇呈液態(tài)，其主要原因是___________。（2）已知NH3和合成尿素的總反應分兩步進行：i．2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)=-159.47ii．H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)=+72.492NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)=___________。（3）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1molNH3和1mol，發(fā)生反應：。下列情況表明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。A.氣體總壓強不隨時間變化 B.體積分數(shù)不隨時間變化C.氣體密度不隨時間變化 D.尿素濃度不隨時間變化（4）在體積可變的密閉容器中充入1mol和2mol，發(fā)生反應(反應過程中各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強［X、Y(、)分別代表溫度或壓強］的變化關系如圖所示。①X代表___________(填“壓強”或“溫度”)，___________(填“>”“<”或“=”)。②在a、b、c三點對應反應中，平衡常數(shù)由大到小的排序為___________。③在a、b、c三點對應反應中，正反應速率由小到大的排序為___________。④達到平衡時，保持溫度和容器體積不變，再充入0.1mol和0.2mol，達到新平衡時，平衡轉(zhuǎn)化率將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（5）某溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的NH3和發(fā)生上述反應，達到平衡時的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，。該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為___________?！敬鸢浮浚?）分子間氫鍵強于丙醇，或者形成的分子間氫鍵數(shù)目更多，導致氫鍵強于丙醇（2）-86.98（3）AC（4）①.壓強②.<③.④.⑤.增大（5）300【解析】【小問1詳解】因為分子間氫鍵強于丙醇，或者形成的分子間氫鍵數(shù)目更多，導致氫鍵強于丙醇，所以在常溫常壓下，尿素呈固態(tài)，丙醇呈液態(tài)；【小問2詳解】根據(jù)蓋斯定律，i+ii可得：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)=（-159.47+72.49）=-86.98；【小問3詳解】A.該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，恒溫恒容時，氣體總壓強是變量，當不隨時間變化時，一定達平衡狀態(tài)，正確；B.反應前體積分數(shù)是50%，設任意時刻消耗amol，則消耗2amol，生成水a(chǎn)mol，則氣體總物質(zhì)的量為（0.1-2a+0.1-a+a）mol=(0.2-2a)mol，則體積分數(shù)是：，即體積分數(shù)一直不隨時間變化，故不能說明達平衡，錯誤；C.恒溫恒容時，氣體質(zhì)量為變量，體積不變，則密度是變量，當不隨時間變化時，說明達平衡，正確；D.尿素是固體，濃度是常數(shù)，不隨時間變化，錯誤；故選AC；【小問4詳解】①該反應是氣體分子數(shù)減小、放熱的反應，如果X代表溫度，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符，則X不代表溫度，即X代表壓強；相同壓強下，升高溫度，平衡逆向移動，平衡轉(zhuǎn)化率減小，則<；②因為平衡常數(shù)只與溫度有關，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡常數(shù)減小，根據(jù)圖知，溫度：，則平衡常數(shù)由大到小的排序為；③溫度：，壓強：，溫度越高、壓強越大，正反應速率越大，則正反應速率由小到大的排序為：；④達到平衡時，保持溫度和容器體積不變，再充入0.1mol和0.2mol，相當于增大壓強，平衡正移，則達到新平衡時，平衡轉(zhuǎn)化率將增大；小問5詳解】因為達到平衡時的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，，設起始濃度為c，則平衡時消耗了0.75c，則。17.苯乙酮是重要的化工原料，常用作有機化學合成的中間體、纖維樹脂等的溶劑和塑料的增塑劑，可以用于調(diào)配櫻桃、番茄、草莓、杏等食用香精，也可用于煙用香精，其合成路線如下：++CH3COOH已知：①制備過程中存在副反應：。②相關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表。物質(zhì)沸點/℃密度/()(20℃下)溶解性苯乙酮2021.03不溶于水，易溶于多數(shù)有機溶劑苯800.88難溶于水乙酸1181.05能溶于水、乙醇、乙醚等有機溶劑乙酸酐139.81.08遇水反應，溶于氯仿、乙醚和苯主要實驗步驟：用如圖所示裝置進行反應(部分夾持、加熱裝置已省略)，迅速稱取20.0g無水加入三頸燒瓶中，再向三頸燒瓶中加入30.0mL苯，邊攪拌邊滴加6.12g乙酸酐和10.0mL苯，在120℃恒溫下回流一段時間。(注：本實驗中用到的苯、乙酸酐中均不含水)請回答以下問題：（1）儀器K的名稱是___________；儀器M中支管的作用是___________。（2）為了防止氯化鋁和乙酸酐水解，該反應需在無水條件下進行。已知乙酸酐在酸性水溶液中，通過水解反應只生成一種產(chǎn)物；試寫出乙酸酐在酸性水溶液中總水解反應的化學方程式：___________。（3）該反應裝置的加熱方式應為___________(填“水浴”或“油浴”)，在120℃下回流的目的是___________。（4）粗品提純過程：①冰水浴冷卻下，邊攪拌邊滴加濃鹽酸與冰水的混合液，直至固體完全溶解后停止攪拌，靜置、分液；②水層用苯萃取，萃取液并入有機層；③依次用5%NaOH溶液和水各20.0mL洗滌有機層；④將有機層放入錐形瓶中并加入無水，然后過濾，取濾液；⑤對濾液進行蒸餾，收集產(chǎn)品。第③步用5%NaOH溶液洗滌有機層的目的是___________；第⑤步蒸餾應在___________(填標號)溫度范圍內(nèi)收集餾分。A．116~120℃B．138~142℃C．198~202℃（5）經(jīng)蒸餾后收集到5.76g苯乙酮，則苯乙酮的產(chǎn)率是___________(用百分數(shù)表示)?！敬鸢浮浚?）①.球形冷凝管②.平衡氣壓，使恒壓滴液漏斗中的液體能順利流下（2）（3）①.油?、?將副產(chǎn)物乙酸不斷地蒸出，從而提高產(chǎn)物的產(chǎn)率（4）①.中和有機層中的、HCl等酸性物質(zhì)，生成鹽后進入水層(合理即可)②.C（5）80%【解析】【分析】為防止氯化鋁水解，失去催化活性，防止乙酸酐水解，迅速稱取20.0g無水氯化鋁，加入反應瓶中，再加入30mL無水苯；反應放熱，滴加太快，溫度過高，反應不易控制，所以邊攪拌邊滴加6.5g新蒸出的乙酸酐和10mL無水苯，水浴加熱直至氣體全部逸出，得苯乙酮粗產(chǎn)品?！拘?詳解】由圖可知，儀器K為球形冷凝管；儀器M中支管能平衡氣壓，使恒壓滴液漏斗中的液體能順利流下；【小問2詳解】乙酸酐在酸性水溶液中，通過水解反應只生成一種產(chǎn)物，由此推出，酸性條件下，乙酸酐水解生成乙酸，總水解反應的化學方程式；【小問3詳解】該實驗需要在120℃恒溫下回流一段時間，根據(jù)反應溫度，應選擇的加熱方式應為油??；由反應++CH3COOH可知，制備過程中生成的產(chǎn)物有苯乙酮和乙酸，乙酸的沸點為118℃，在120℃下回流，能將副產(chǎn)物乙酸不斷地蒸出，從而提高產(chǎn)物的產(chǎn)率；【小問4詳解】由反應++CH3COOH和可知，產(chǎn)物中除了苯乙酮外，還含有