2025屆四川省德陽(yáng)市高三質(zhì)量監(jiān)測(cè)（二）化學(xué)試題及答案

德陽(yáng)市高中2022化學(xué)試卷說明:1.本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,共8,須將答案答在答題卡上,,將答題卡交回。2.本試卷滿分100分,75分鐘完卷。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1N—14O—16Na—23S—32Fe—56Ni—59第Ⅰ共45153451.A.碳化硅是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料B.航天飛行材料硬鋁屬于合金C.冠醚與堿金屬離子形成的超分子材料是混合物D.宇宙飛船外殼材料酚醛樹脂是有機(jī)高分子化合物2.下列有關(guān)生物有機(jī)分子說法錯(cuò)誤的是A.核糖和脫氧核糖都是戊糖B.淀粉和纖維素均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.D.由2～10個(gè)單糖通過糖苷鍵連接而成的分子稱為多糖3.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示錯(cuò)誤的是A.2-甲基-3-乙基戊烷的鍵線式：+B.NHCl的電子式：NH[]-44C.乙炔的空間填充模型：D.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O4.XYA.X分子中所有原子一定共平面B.X不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.X轉(zhuǎn)化為Y經(jīng)歷了加成和消去兩步反應(yīng)D.X和Y的核磁共振氫譜均有5組峰化學(xué)試卷第185.AA2S中含有質(zhì)子數(shù)目為9AB100mL0.1mol/LNaSO溶液中，Na數(shù)目為0.02A+23C①每消耗6.4gSO0.3N2AD②每生成1molSO2-2A36.下列過程對(duì)應(yīng)的方程式正確的是A.熾熱的鐵水注入未干燥的模具：3Fe+4H2O(g)FeO+4H高溫342B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：FeO+6H+=2Fe3++3H2OC.用稀鹽酸清洗水垢中的MgOH2OH+H=H2OD.向亞硫酸鈉溶液中通入少量氯氣：SO32-+Cl+HO=HSO23－+－+Cl－+HClO2237.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖①B.圖②Fe3+與I的反應(yīng)是否可逆－C.圖③NaCO與NaHCO固體的熱穩(wěn)定性233D.圖④I228.下列說法錯(cuò)誤的是A.Y和環(huán)氧乙烷互為同系物B.Z可以發(fā)生水解反應(yīng)生成CO2C.XD.聚合物W屬于可降解高分子材料化學(xué)試卷第289.一種電解裝置可將CO2A.a為電源的負(fù)極B.電極N發(fā)生的電極反應(yīng)為：CO2+2HC.M極區(qū)加入稀NaOH溶液可提高CO2的轉(zhuǎn)化效率D.當(dāng)產(chǎn)生0.5molO24molH通過交換膜++2e=HCOOH－+10.MXYZ為原之和為16W原子的價(jià)層電子排布為3d下列說法錯(cuò)誤的是824s。A.Y的簡(jiǎn)單氫化物是一種常見的制冷劑B.此配合物中W元素為+4價(jià)C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子中的鍵角：X＞Y＞ZD.第一電離能：Y＞Z＞X下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋合理的是選項(xiàng)A實(shí)例解釋某些金屬灼燒時(shí)有特征焰色核外電子受熱吸收能量躍遷至較高能級(jí)B穩(wěn)定性：HF＞HClHF分子間能形成氫鍵－CFCH33C酸性：CFCOOH＞CHCOOH33羧基中的羥基極性不同D活潑性：CH=CH＞CHCH223312.KCrO227成如下實(shí)驗(yàn)：2-?2-已知：KCrO溶液中存在平衡：CrO+H2O2CrO+2H+?H227274化學(xué)試卷第38下列說法正確的是A.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以得出?H>0B.aNaCO23C.實(shí)驗(yàn)ⅢHSO24D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ13.某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理含金硫化礦粉（其中細(xì)小的Au顆粒被FeSFeAsS包2裹），以提高金的浸出率并冶煉金。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是.FeS2參加的反應(yīng)使體系的酸性增強(qiáng).NaCN將Au氧化成[AuCN2]從而浸出－C.礦粉中的鐵元素以Fe3+.pHFeOH3As微粒的沉降14.NiO和FeO的晶體結(jié)構(gòu)[M00]均與NaCl相同。NiO的熔點(diǎn)高于FeO，NiO晶體在氧氣中加熱時(shí)部分Ni2+被氧化為Ni3+體結(jié)構(gòu)產(chǎn)生缺陷組成變?yōu)镹ixO，測(cè)得其晶胞邊長(zhǎng)為apmρg·cm－31A.N11，）2B.離子半徑：Ni2+＜Fe2+C.NiO晶體中,距離Ni2+最近的2-圍成的空隙為正四面體ρa(bǔ)3×10-30×NA-64D.NiO晶體中,x=A236x15.常溫下檸檬HCdNO）的混合液中滴加KOH溶液合液中332c(HR)c(HR)c(R)--3-(Cd2+、2、、]與pH的關(guān)系如圖所示。下列pX[pX=-lgXX代表c)c(HR)(HR)c-c(HR-)32說法正確的是化學(xué)試卷第48Rc(3-HR)A.L1代表p[c(2-)]與pH的關(guān)系B.c點(diǎn)溶液中有CdOH2沉淀D.0.1mol/LNaH2R溶液呈酸性C.d4.5）第Ⅱ共5558.14定其中鐵含量。步驟1FeCl溶液中緩慢滴加NaCO20℃3231hFeOH3原膠泥；步驟2FeOHFe(OH)膠泥；33步驟3NaOH溶液調(diào)節(jié)其pHD-FeOH3步驟45.00mLXKMnO4溶液恰好顯粉紅色并能持續(xù)5sX與KI試30mL30mL和淀粉溶液2mL0.1mol/LNaSO標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗223NaSO標(biāo)準(zhǔn)液體積為17.90mLI+2NaSO=2NaI+NaSO2232223246回答下列問題：11。。2FeOH3原膠泥已洗滌干凈的方法為。4X為。4Fe元素的含量為。mg/mLa.KI溶液因接觸空氣部分變質(zhì)標(biāo)b.用NaSO標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)223c.滴加KMnO45s以上化學(xué)試卷第5817.14CO催化重整制CH24反應(yīng)Ⅰ）CO+H2）△H=+41.2kJ/mol221反應(yīng)Ⅱ2CO）2）反應(yīng)Ⅲ））△H=－247.1kJ/mol242+2H）△H22423回答下列問題：）△H=Ⅱ在3自發(fā)進(jìn)行。）22應(yīng)ⅢlgklgkH的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。正逆2已知該反應(yīng)的速率方程為v=kCO（4Hv=kCHH中k和k為2正正22逆逆42正逆①直線y代表。②b點(diǎn)時(shí)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：vv><=。正③TK=2p）在密閉容器中，1.01×10PanCOnH=14Ⅰ和ⅢCO5起始2起始22平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所n(CH)4×100%CH4的平衡選擇性=△n(CO)2①該催化劑催化CO反應(yīng)的最佳溫度為。2②體系溫度降低，CH的平衡選擇性4③CO的平衡轉(zhuǎn)化率在600℃之后隨溫度升高而增大的主要原因是2?；瘜W(xué)試卷第68.14CoNi、MgPb及一定量的Fe和MnNi和Co的工藝流程如下：已知：P204對(duì)Co2+Ni2+和Fe3+具有高選擇性回答下列問題：）基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布圖為。Fe的主要目的是。。Ni2+萃取的反應(yīng)原理為Ni2++2HRNiR2+2H+NaClO:NaCO=12CoOH233總反應(yīng)的離子方程式為。CoOCoO的化學(xué)方程式為。1MnSO4HOMnCOMnO）2232①②；AB。19.13J化學(xué)試卷第78已知：回答下列問題：）A的化學(xué)名稱為C中含氧官能團(tuán)的名稱為J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。）D+E→F的化學(xué)方程式為。）由F生成G的反應(yīng)類型為。）在D①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③含有一個(gè)手性碳④核磁共振氫譜有52:1:1:1:1。）某同學(xué)結(jié)合JKL和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、。OSN(K)OO化學(xué)試卷第88德陽(yáng)市高中2022化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第Ⅰ共45143451234567891012131415ADBCDAACBBCBBCD第Ⅱ卷共55458分16.共1422Fe3++3CO3-+3H2O20℃2FeOH↓+3CO↑32）HNOAgNO33）稀硫酸）30s內(nèi)不恢復(fù)原色）20.0）ac17.共142l1低1①lgk②>③逆①350℃～400②增大③60018.共1423d4s）1↑↓↑↓↑↑↑↑↓41Fe3+全部還原為Fe2+P204萃取Fe3+從而影響分離