2024九年級化學下冊 第6章 金屬6.2 金屬的化學性質(zhì)第2課時 金屬活動性順序教學實錄 科粵版

2024九年級化學下冊第6章金屬6.2金屬的化學性質(zhì)第2課時金屬活動性順序教學實錄科粵版學校授課教師課時授課班級授課地點教具設計思路本節(jié)課以“金屬活動性順序”為主題，通過實驗探究、小組合作、課堂討論等方式，引導學生深入理解金屬活動性順序的概念及其應用。課程設計緊密結合課本內(nèi)容，注重培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和分析能力，旨在提高學生的化學素養(yǎng)。核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究能力、化學實驗技能和科學思維能力。學生將通過實驗操作，學會觀察、記錄和分析實驗現(xiàn)象，提高實驗操作的準確性和安全性。同時，通過討論和交流，提升學生的科學表達能力和團隊合作精神，培養(yǎng)其科學態(tài)度和價值觀。教學難點與重點1.教學重點，

①理解金屬活動性順序的概念及其在金屬置換反應中的應用；

②掌握常見金屬與酸、鹽溶液反應的實驗操作和現(xiàn)象觀察；

③能夠運用金屬活動性順序解釋和預測金屬的化學性質(zhì)。

2.教學難點，

①理解金屬活動性順序的排列原理和實驗驗證方法；

②正確操作實驗，確保實驗結果的準確性和可靠性；

③將金屬活動性順序與實際生活應用相結合，如金屬腐蝕、金屬回收等問題的解決思路。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有《化學》九年級下冊教材，以及相應的教學參考書。

2.輔助材料：準備金屬活動性順序的圖片、金屬與酸反應的實驗視頻，以及相關的圖表。

3.實驗器材：實驗小組每組配備金屬片、稀硫酸、試管、滴管等實驗器材，確保安全無遺漏。

4.教室布置：設置實驗操作臺，預留分組討論區(qū)，確保學生能夠舒適地進行實驗和討論。教學流程1.導入新課

詳細內(nèi)容：

-首先，通過提問學生生活中常見的金屬物品，如鐵、銅、鋁等，引出金屬在日常生活中的重要性。

-接著，展示金屬制品的圖片，引導學生思考不同金屬在日常生活中的應用差異，引出金屬化學性質(zhì)的話題。

-最后，簡要介紹本節(jié)課的學習目標和內(nèi)容，激發(fā)學生的學習興趣。

2.新課講授

詳細內(nèi)容：

①介紹金屬活動性順序的概念，通過展示金屬與酸反應的實驗現(xiàn)象，引導學生觀察不同金屬的活性差異。

-實施步驟：展示鐵、鋅、銅與稀硫酸反應的實驗，引導學生觀察氣泡產(chǎn)生的速率，初步感知金屬活動性的差異。

②講解金屬活動性順序的排列原理，通過實驗和理論知識，使學生理解金屬活動性順序的形成依據(jù)。

-實施步驟：通過金屬與鹽溶液的置換反應實驗，讓學生觀察反應現(xiàn)象，引導學生總結金屬活動性順序的排列規(guī)律。

③分析金屬活動性順序在實際生活中的應用，如金屬腐蝕、金屬回收等。

-實施步驟：結合生活實例，引導學生分析金屬活動性順序在實際問題中的應用，如不銹鋼的防腐原理。

3.實踐活動

詳細內(nèi)容：

①學生分組進行金屬與酸反應實驗，觀察實驗現(xiàn)象，總結金屬活動性順序的規(guī)律。

-實施步驟：學生分組進行實驗，教師巡回指導，確保實驗操作正確，記錄實驗數(shù)據(jù)，分析金屬活動性順序的規(guī)律。

②學生通過多媒體資源，查找有關金屬活動性順序的實際應用案例，進行小組討論。

-實施步驟：學生利用多媒體資源查找案例，小組討論，分享自己的觀點，教師引導學生總結金屬活動性順序的應用。

③學生進行金屬活動性順序排序練習，鞏固所學知識。

-實施步驟：教師提供排序練習題，學生獨立完成，教師批改反饋，幫助學生鞏固知識點。

4.學生小組討論

寫3方面內(nèi)容舉例回答XXX：

①舉例回答：請列舉生活中常見的金屬腐蝕現(xiàn)象，并分析其產(chǎn)生原因。

-回答舉例：生銹的鐵制品、受潮的鋁制品等，產(chǎn)生原因主要是金屬與氧氣、水分發(fā)生化學反應。

②舉例回答：請舉例說明金屬活動性順序在實際生活中的應用。

-回答舉例：不銹鋼的防腐原理是利用鉻、鎳等金屬在表面形成一層致密的氧化物薄膜，防止金屬腐蝕。

③舉例回答：請解釋為什么在金屬回收過程中，需要按照金屬活動性順序進行分類。

-回答舉例：按照金屬活動性順序進行分類，有利于回收過程中金屬的分離和提純，提高回收效率。

5.總結回顧

內(nèi)容：

-本節(jié)課通過實驗、討論等多種形式，讓學生掌握了金屬活動性順序的概念、排列原理和應用。

-重點強調(diào)了金屬活動性順序在金屬置換反應中的應用，以及在實際生活中的意義。

-通過實踐活動，學生加深了對金屬活動性順序的理解，提高了實驗操作能力和團隊合作精神。

用時：45分鐘教學資源拓展1.拓展資源：

-金屬活動性順序的起源與發(fā)展：介紹金屬活動性順序的歷史背景，從古代的煉金術到現(xiàn)代化學的發(fā)展，以及科學家們在研究金屬活動性順序過程中的重要發(fā)現(xiàn)。

-金屬活動性順序的實驗驗證：提供一些經(jīng)典的金屬活動性順序?qū)嶒灒玷F與硫酸銅溶液反應、鋅與硫酸反應等，以及實驗的原理和注意事項。

-金屬與酸反應的化學方程式：列出幾種常見金屬與酸反應的化學方程式，如鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣等。

-金屬腐蝕與防護：介紹金屬腐蝕的類型、原因和防護措施，如電化學腐蝕、均勻腐蝕和局部腐蝕等，以及常見的防腐方法，如涂層保護、陰極保護等。

2.拓展建議：

-鼓勵學生查閱相關書籍或資料，了解金屬活動性順序的歷史背景和發(fā)展過程。

-建議學生進行金屬活動性順序的實驗探究，通過實際操作加深對理論知識的理解。

-引導學生關注金屬腐蝕與防護在生活中的應用，如了解家庭用品的材質(zhì)選擇、建筑材料的防腐處理等。

-建議學生通過互聯(lián)網(wǎng)資源，如化學教育網(wǎng)站、在線實驗平臺等，獲取更多關于金屬活動性順序的實驗數(shù)據(jù)和案例。

-組織學生進行小組討論，分享各自對金屬活動性順序的理解和應用，促進知識的交流和深化。

-建議學生撰寫小論文，探討金屬活動性順序在環(huán)境保護、資源利用等方面的作用和意義。

-鼓勵學生參與化學競賽或科技創(chuàng)新活動，將所學知識應用于實際問題解決中。

-建議學生關注國內(nèi)外化學領域的最新研究動態(tài)，了解金屬活動性順序在材料科學、能源科學等領域的應用前景。課后作業(yè)1.實驗設計題：

設計一個實驗，驗證銅不能與稀鹽酸反應，但能與稀硫酸反應。請寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。

答案：

實驗步驟：

①準備兩支試管，分別加入少量稀鹽酸和稀硫酸。

②將銅片分別放入兩支試管中。

③觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

預期現(xiàn)象：

稀鹽酸試管中無明顯現(xiàn)象，稀硫酸試管中銅片表面出現(xiàn)氣泡。

結論：

銅不與稀鹽酸反應，但能與稀硫酸反應，說明金屬活動性順序中銅位于氫之后。

2.應用題：

生活中常見的鋁制品表面有一層氧化鋁保護膜，這層膜是如何形成的？為什么這層膜可以防止鋁制品進一步腐蝕？

答案：

氧化鋁保護膜是在鋁制品表面與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應形成的。鋁與氧氣反應生成氧化鋁，這層氧化鋁膜致密，可以阻止氧氣和水分進一步與鋁反應，從而防止鋁制品進一步腐蝕。

3.分析題：

分析以下反應，并判斷反應是否能夠發(fā)生：

Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

答案：

該反應能夠發(fā)生。根據(jù)金屬活動性順序，鐵的活性高于銅，因此鐵可以將銅從其鹽溶液中置換出來，生成硫酸亞鐵和銅。

4.推理題：

如果將鋅片放入硫酸銅溶液中，觀察到鋅片表面有紅色固體析出，請推斷該紅色固體是什么物質(zhì)。

答案：

根據(jù)金屬活動性順序，鋅的活性高于銅，因此鋅可以將銅從其鹽溶液中置換出來。紅色固體是銅，因為鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅。

5.綜合題：

下列哪種金屬可以與稀硝酸反應生成氫氣？

A.鋁

B.銅

C.鐵

D.金

答案：

C.鐵。根據(jù)金屬活動性順序，鐵的活性高于氫，因此鐵可以與稀硝酸反應生成氫氣。其他選項中的金屬活性低于氫，不能與稀硝酸反應生成氫氣。課堂小結，當堂檢測課堂小結：

本節(jié)課我們學習了金屬的化學性質(zhì)，重點探討了金屬活動性順序及其應用。通過實驗和討論，同學們掌握了以下知識點：

1.金屬活動性順序的概念：金屬活動性順序是根據(jù)金屬與酸反應或金屬與鹽溶液置換反應的難易程度排列的順序。

2.金屬活動性順序的排列原理：金屬活動性順序的排列是基于金屬原子失去電子的能力，活性越強，失去電子的能力越強。

3.常見金屬的活動性順序：通過實驗觀察，我們可以發(fā)現(xiàn)鐵、鋅、銅等金屬的活動性順序。

4.金屬活動性順序在實際生活中的應用：金屬活動性順序可以幫助我們解釋和預測金屬的化學性質(zhì)，如金屬的腐蝕、金屬的回收等。

當堂檢測：

1.選擇題：

（1）下列金屬中，活性最強的是：

A.鋁

B.鐵

C.銅

D.金

答案：A.鋁

（2）下列反應中，能夠發(fā)生的是：

A.Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

B.Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑

C.Zn+HCl→ZnCl2+H2↑

D.Ag+HNO3→AgNO3+H2↑

答案：C.Zn+HCl→ZnCl2+H2↑

2.填空題：

金屬活動性順序中，氫之前的金屬能與稀酸反應生成氫氣，氫之后的金屬不能與稀酸反應生成氫氣。

3.判斷題：

金屬活動性順序只適用于金屬與酸反應，不適用于金屬與鹽溶液反應。（）

答案：×（錯誤，金屬活動性順序也適用于金屬與鹽溶液反應）

4.簡答題：

請簡述金屬活動性順序在金屬腐蝕與防護