廣東省惠州市惠東中學(xué)2017-2018學(xué)年高一年級化學(xué)期末模擬復(fù)習(xí)訓(xùn)練二答案

高一年級化學(xué)期末模擬復(fù)習(xí)訓(xùn)練二參考答案及解析1、A2、C【解析】對于烴，一般來說其相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力也越大，其沸點越高，故正己烷的沸點比①、②、③的高，但比甲苯的低；對于相對分子質(zhì)量相同的烷烴，支鏈越多，沸點越低，故2－甲基戊烷的沸點比正己烷的低，故沸點由低到高的順序為①<②<③<④<正己烷<⑤，C正確。3、B解：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算。4、C【解析】解：A、元素的相對原子質(zhì)量是指元素的平均相對原子質(zhì)量，它是根據(jù)天然同位素原子所占的原子個數(shù)百分比和其相對原子質(zhì)量計算出的平均值，與人工合成的同位素種類不斷增加，沒有關(guān)系，故A錯誤；B、元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該核素的近似相對原子質(zhì)量以g·mol1為單位，數(shù)值上等于質(zhì)量數(shù)，而元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素相對原子質(zhì)量計算的平均值，故B錯誤；C、短周期主族元素的族序數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù)，故C正確；D、周期表中非金屬元素大多位于過渡元素右側(cè)，而氫卻位于左側(cè)，故D錯誤；故選C。5、B【解析】解：A．二氧化硅不是由碳制成的，故A錯誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，而石英的主要成分是二氧化硅，所以光纖通信的光導(dǎo)纖維是由石英經(jīng)特殊工藝制成，故B正確；C．石灰石高溫鍛燒生成生石灰，不是制光導(dǎo)纖維的原料，故C錯誤；D．硅常用于半導(dǎo)體材料，制作太陽能電池，故D錯誤．故選B．6、B【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題考查的是金屬合金鋼材的性質(zhì)及其用途。7、D【解析】量筒精確度最高為0．1mL，且為粗量，不估讀，A錯誤；鈉和硫酸銅不發(fā)生置換反應(yīng)，B錯誤；C中存在有催化劑氫氧化鈉，與硝酸銀反應(yīng)而干擾氯離子的檢驗，應(yīng)在加硝酸銀前加入硝酸酸化，C錯誤；D正確。8、C【解析】明礬溶于水可水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，能凈化水，但不能消毒和殺菌。9、B【解析】A項M的原子序數(shù)為36；C項中M的原子序數(shù)為45；D項中M的原子序數(shù)為38。10、B【解析】解：本題考查鋁的化合物的性質(zhì)。流程中的試劑X可以是鹽酸或硫酸，沉淀為二氧化硅；而AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，所以確定答案為B。11、A【解析】選項A，CH4、SiH4、GeH4、SnH4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，它們的沸點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高，所以沸點：CH4<SiH4<GeH4<SnH4。選項B，S2－與K＋、Na＋與F－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子原子序數(shù)越小離子半徑越大，故有：S2－>K＋>F－>Na＋。選項C，P、S在同一周期，S的非金屬性強于P。選項D，CH3COOH、H2CO3、HClO都是弱酸，HBr是強酸，酸性：HBr>CH3COOH>H2CO3>HClO。12、B13、(1)2H++SnO=Sn2++H2O；c；Sn2++2e=Sn(2)①KMnO4或KClO3；蒸餾燒瓶②缺少溫度計；E與F之間缺少干燥裝置③Sn4++4OH=H2SnO3↓+H2O④92.0%【解析】解：（1）已知H2SiF6為強酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為2H++SnO=Sn2++H2O。硅氟應(yīng)該在裝置E、F之間連接一個盛有堿石灰的干燥管（或U形管），防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中；③SnCl4溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀(二元酸)，白色沉淀是H2SnO3，反應(yīng)的離子方程式為Sn4++4OH=H2SnO3↓+H2O；④根據(jù)反應(yīng)：Sn+2Cl2SnCl4，5.95g錫的物質(zhì)的量是5.95g÷119g/mol＝0.05mol，理論上可得0.05molSnCl4，其質(zhì)量=0.05mol×261g/mol=13.05g，故SnCl4的產(chǎn)率=12.0g/13.05g×100%=92.0%。14、（1）2H++2e﹣=H2↑；銅片上有氣泡生成；（2）Cu﹣2e﹣=Cu2+；溶液變成藍色．【解析】解：（1）活潑金屬Zn作負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是Cu，正極上電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，觀察到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡生成，故答案為：2H++2e﹣=H2↑；銅片上有氣泡生成；（2）銅更活潑，作負極，失去電子，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+，銅離子在溶液中顯藍色，銀作正極，溶液中的銀離子在正極得電子產(chǎn)生銀單質(zhì)，故答案為：Cu﹣2e﹣=Cu2+；溶液變成藍色．15、（1）Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；（2）ad；（3）①離子鍵，共價鍵（非極性鍵）；②2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2；③H2O2(l)＋Cl2(g)=2HCl(g)＋O2(g)ΔH=+3.01kJ·mol1；（4）Cl－6e+3H2O=ClO3－+6H+。【解析】（1）氯氣和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；(2)Cl2具有消毒殺菌作用，利用其氧化性，能替代Cl2殺菌消毒的物質(zhì)的也具有氧化性，即臭氧、ClO2，故選項ad正確；(3)①NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，Cl2屬于非極性分子，含有共價鍵或非極性共價鍵；②根據(jù)信息，SO2中＋4價→＋6價，NaCl中－1價→0，化合價都升高，必然有化合價降低，燃煤過程，肯定有氧氣的參加，氧氣作氧化劑，即有SO2＋NaCl＋O2→Na2SO4＋Cl2，根據(jù)化合價的升降法配平，化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2＋2NaCl＋O2Na2SO4＋Cl2；③2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)①，H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)②，Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)③，①－2×②＋③×2得出：2H2O2(l)＋2Cl2(g)=4HCl(g)＋2O2(g)△H=＋6.02kJ·mol－1，即H2O2(l)＋Cl2(g)=2HCl(g)＋O2(g)△H=＋3.01kJ·mol－1；（4）根據(jù)電解原理，陽極上是陰離子失電子，即Cl－－6e－→ClO3－，根據(jù)缺項配平，因此電極反應(yīng)式為：Cl－＋3H2O－6e－=ClO3－＋6H＋。16、③②①④⑤⑥【解析】保存藥品的一般原則為：①固體藥品存放在廣口瓶中(便于取用)，液體藥品存放在細口瓶中；②見光易分解或變質(zhì)的藥品存放在棕色瓶中(注意與受熱分解的區(qū)別)；③堿性物質(zhì)存放在橡膠塞試劑瓶中(因為如果用玻璃塞，堿性物質(zhì)可以與玻璃中的S