2024高中化學第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解第2課時鹽類水解的影響因素及應用課后提升練習含解析新人教版選修4

PAGE5-鹽類水解的影響因素及應用[A篇對點強化訓練]學問點一影響鹽類水解的因素1．有①Na2CO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是()A．三種溶液pH的大小依次是③＞②＞①B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH改變最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小依次③＞①＞②答案C解析酸根離子越弱越水解，因此三種溶液pH的大小依次應是③＞①＞②；若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會水解產(chǎn)生少量的OH－，因此pH改變最大的應是③；選項D正確的依次應為②＞①＞③；C正確，是因為加鹽酸之前①②③均顯堿性，而加入鹽酸后由于②有CH3COOH生成而顯酸性，①生成NaHCO3和NaCl，溶液呈堿性，③恰好完全反應生成NaCl溶液呈中性，所以pH最大的是①。2．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白性效率的是()A．加H2O B．通入CO2C．通入SO2 D．加少量NaOH答案B解析HClO濃度越大，漂白性越強。加水，使平衡右移，但HClO濃度減?。煌ㄈ隒O2后消耗OH－，使平衡右移；SO2也使平衡右移，但是發(fā)生氧化還原反應，消耗HClO；加NaOH后，平衡左移。3．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH較大，則關(guān)于同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的是()A．電離程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND．酸根離子濃度：c(ClO－)>c(CN－)答案D解析因為NaCN溶液的pH大于NaClO，說明CN－的水解程度大于ClO－的水解程度，依據(jù)水解規(guī)律“越弱越水解”，則酸性：HClO>HCN，同濃度時pH：HClO<HCN，A、B錯誤；與NaOH恰好完全反應時，消耗n(NaOH)兩者相同，C錯誤。4．0.1mol·L－1的K2CO3溶液中，由于COeq\o\al(2－,3)的水解，使得c(COeq\o\al(2－,3))<0.1mol·L－1。假如要使c(COeq\o\al(2－,3))更接近于0.1mol·L－1，可以實行的措施是()A．加入少量鹽酸 B．加入適量的水C．加入適量的KOH D．加熱答案C解析A項，發(fā)生反應：H＋＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)，COeq\o\al(2－,3)濃度更??；B項和D項均促進COeq\o\al(2－,3)水解，使COeq\o\al(2－,3)濃度更??；C項，KOH抑制了COeq\o\al(2－,3)的水解，正確。5.常溫下，稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，圖中的縱坐標可以表示()A．COeq\o\al(2－,3)水解的平衡常數(shù)B．溶液的pHC．溶液中HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目D．溶液中的c(COeq\o\al(2－,3))答案C解析平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，稀釋時COeq\o\al(2－,3)水解的平衡常數(shù)不變，故A錯誤；稀釋Na2CO3溶液時，隨著溶液體積的增大，溶液的堿性漸漸減弱，pH漸漸減小，故B錯誤；稀釋時COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－的水解平衡正向移動，溶液中c(COeq\o\al(2－,3))漸漸減小，HCOeq\o\al(－,3)的數(shù)目漸漸增多，故C正確，D錯誤。6．欲使CH3COONa稀溶液中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)的值增大，可在恒溫時，向溶液中加入少量下列物質(zhì)中的()①NaOH固體②KOH固體③CH3COONa固體④NaHSO4固體A．①或④B．②或③C．①或②D．③或④答案B解析在CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。①加入少量NaOH固體，c(Na＋)增大，c(OH－)增大，平衡左移，c(CH3COO－)也增大，但c(CH3COO－)增大的倍數(shù)比c(Na＋)增大的倍數(shù)小，因此eq\f(cCH3COO－,cNa＋)減小；②加入KOH固體，c(OH－)增大，平衡左移，所以eq\f(cCH3COO－,cNa＋)增大；③加入CH3COONa固體，則相當于CH3COONa稀溶液變?yōu)闈馊芤?，而依?jù)“稀釋促進水解”可知在濃溶液中，eq\f(cCH3COO－,cNa＋)將增大；④加入NaHSO4，其電離產(chǎn)生的H＋促進了CH3COO－的水解，使c(CH3COO－)減小，c(Na＋)增大，則eq\f(cCH3COO－,cNa＋)減小。學問點二鹽類水解的應用7．配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是()A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl)C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)答案A解析A項中加入鐵屑是防止Fe2＋被氧化。8．將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學組成與原固體物質(zhì)相同的是()①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④氯化銅A．③B．①④C．①②③D．全部答案A解析膽礬CuSO4·5H2O溶于水得CuSO4溶液，因硫酸難揮發(fā)、蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒得CuSO4；AlCl3、CuCl2發(fā)生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，加熱時HCl不斷揮發(fā)，平衡右移，不斷生成Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，灼燒得Al2O3、CuO；Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4，硫酸難揮發(fā)，最終仍得Al2(SO4)3。9．下列關(guān)于鹽類水解的應用中，說法正確的是()A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最終可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C．明礬凈水的反應：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D．加熱蒸干KCl溶液，最終得到KOH固體(不考慮CO2的反應)答案C解析A項，加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液，雖然加熱促進COeq\o\al(2－,3)水解，但生成的NaHCO3與NaOH又反應生成了Na2CO3；B項，引入了新雜質(zhì)Na＋，應用MgO或MgCO3固體；D項，KCl不水解，不行能得到KOH固體。10．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的HCl，這種試劑是()①NH3·H2O②MgO③Na2CO3④NaOH⑤MgCO3A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②⑤答案D解析加入NH3·H2O、NaOH或Na2CO3，會引入雜質(zhì)離子NHeq\o\al(＋,4)或Na＋，不符合除雜原則；因為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，當加入MgO或MgCO3時，消耗H＋使平衡向右移動，溶液pH上升；Fe3＋水解生成的Fe(OH)3在加熱攪拌條件下發(fā)生聚沉而被除去；最終加入適量HCl，用于抑制MgCl2水解。[B篇綜合提升訓練]11．為使Na2S溶液中eq\f(cNa＋,cS2－)的值減小，可加入的物質(zhì)是()①鹽酸②適量的NaOH溶液③適量的KOH溶液④適量的KHS溶液A．①②B．②③C．③④D．①④答案C解析在Na2S溶液中存在S2－＋H2OHS－＋OH－。①中加入鹽酸，H＋中和OH－，水解平衡右移，c(S2－)減小，eq\f(cNa＋,cS2－)的值增大；②中加入適量的NaOH溶液，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，但c(Na＋)增大得更多，故eq\f(cNa＋,cS2－)的值增大；③中加入適量的KOH溶液，c(OH－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，而c(Na＋)不變，故eq\f(cNa＋,cS2－)的值減??；④中加入適量的KHS溶液，c(HS－)增大，平衡左移，c(S2－)增大，而c(Na＋)不變，故eq\f(cNa＋,cS2－)的值減小。12．下列各組數(shù)據(jù)中，前者肯定比后者大的是()A．相同溫度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水電離出的OH－濃度B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液與0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NHeq\o\al(＋,4)濃度C．Na2CO3溶液中HCOeq\o\al(－,3)和OH－的濃度D．純水在80℃和在常溫下的pH答案B解析在硫酸銨溶液中存在銨根離子的水解，在碳酸銨溶液中存在銨根離子的水解和碳酸根離子的水解，銨根離子水解呈酸性，碳酸根離子水解呈堿性，相互促進，因此在等濃度的硫酸銨和碳酸銨溶液中后者銨根離子的水解程度將大于前者，因此后者溶液中的銨根離子濃度更小。Na2CO3溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，故c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))。13．化學學科中的電離平衡和水解平衡均符合勒夏特列原理。常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的5種溶液的pH如下表所示。請回答下列問題：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1(1)上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子實力最強的是________。(2)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L－1的下列4種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是________(填編號)；將各溶液分別稀釋100倍，pH改變最小的是________(填編號)。A．HCN B．HClOC．H2CO3 D．CH3COOH(3)要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為____________________。答案(1)COeq\o\al(2－,3)(2)DA(3)2Cl2＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClO解析依據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律知酸性強弱依次為CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCOeq\o\al(－,3)，酸性越弱，其陰離子結(jié)合質(zhì)子的實力越強。(3)中Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，假如加入少量Na2CO3，則Na2CO3先與H＋反應，使平衡右移，從而c(HClO)增大。14．10℃時加熱NaHCO3溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學認為，該溶液的pH上升的緣由是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增加，該反應的離子方程式為_____________________________________________。乙同學認為，溶液pH上升的緣由是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。丙同學認為甲、乙的推斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)推斷正確。試劑X是________。A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃(3)查閱資料，發(fā)覺NaHCO3的分解溫度為150℃________________________________________________________________。答案HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150解析乙同學推斷NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，因溶液堿性增加，故后者水解程度大于前者；丙同學加入足量的試劑X，目的是檢驗溶液中碳酸根離子的存在，A、D均為堿，加入后無論是否存在碳酸根離子均會產(chǎn)生沉淀，不能說明問題，C中NaOH是強堿，不能產(chǎn)生沉淀，故只能加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則說明存在碳酸根離子，即乙同學觀點正確；反之，則乙同學觀點不正確。15．工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是：①將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾；②對①所得濾液按下列步驟進行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH為4～5時不水解，而Fe3＋卻幾乎完全水解而沉淀。請回答下列問題：(1)X是什么物質(zhì)？(寫一種)________。其反應的離子方程式為__________________________。(2)Y物質(zhì)應具備的條件是______________