四川省涼山州2024-2025學(xué)年高二上冊期末復(fù)習(xí)化學(xué)學(xué)情檢測試題1（附答案）

四川省涼山州2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末復(fù)習(xí)化學(xué)學(xué)情檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題1．漢武帝之孫“?；韬睢眲①R之墓中發(fā)掘出大量的珍貴文物，下列文物中不屬于合金的是A．浮雕螭虎紋玉劍珌B．青銅鐎C．馬蹄金D．千年古劍2.下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.硅太陽能電池和鋰離子電池的工作原理不同B.暖寶寶的發(fā)熱原理與金屬的吸氧腐蝕原理相同C.和下，反應(yīng)在點燃和光照下的不同D.反應(yīng)物和生成物具有的總能量高低，決定了該反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)3.一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。達到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A.升高反應(yīng)的溫度 B.增大容器的容積C.恒容下通入氦氣 D.分離出部分乙烯4.室溫下，對于1L0.1mol?L-1醋酸溶液，下列判斷正確的是（）A.該溶液中CH3COO-的粒子數(shù)為6.02×1022B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C.與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為+2H+=H2O+CO2↑D.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1mol5.下列敘述正確的是（）A.電子云中的一個小黑點代表一個電子B.各能層的能級都是從s能級開始到f能級結(jié)束C.從空間角度看，軌道比軌道大，其空間包含了軌道D鈉原子由時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)6.甲、乙兩溶液的分別為2和4，那么甲溶液中與乙溶液中的比值為（）A.100 B.2 C. D.7.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列說法正確的是（）A.周期表中s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素B.周期表中p區(qū)元素均為主族元素C.同周期的第ⅠA族元素與第ⅢA族元素原子序數(shù)一定相差2D.價電子排布式為5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族8.已知的反應(yīng)機理和反應(yīng)過程中能量變化圖如下，下列說法錯誤的是（）反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：A. B.是該反應(yīng)的催化劑C.總反應(yīng)速率由反應(yīng)Ⅱ決定 D.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能9.下列用于解釋事實化學(xué)用語表達錯誤的是（）A.氫氧化鎂懸濁液中滴入酚酞，變紅色：B.明礬常用作凈水劑：C.用惰性電極電解溶液，陽極上有氣泡產(chǎn)生：D.用飽和溶液處理鍋爐水垢中的10.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH－H、1molN－H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為（）A.431.3kJ B.945.6kJ C.649.1kJ D.869.7kJ11.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．的氯化鐵飽和溶液制成的氫氧化鐵膠粒數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為C．含有的陰離子數(shù)目為D．的鹽酸中含有分子數(shù)為12.利用下列裝置(部分夾持裝置已略去)或操作進行實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.實驗1測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率 B.實驗2測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.實驗3比較和溶解度大小 D.實驗4銅牌表面鍍銀13．下列實驗操作和現(xiàn)象能夠得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向等體積、等物質(zhì)的量濃度的K2SO4、K2S的稀溶液中分別滴加1滴0.1mol/LAgNO3溶液，充分振蕩，只有K2S溶液中產(chǎn)生沉淀Ksp(Ag2SO4)>Ksp(Ag2S)B將純堿與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液，產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：C>SiC將鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后同時浸入含有酚酞的食鹽水，露置于空氣中，一段時間后，銅片附近溶液變紅色裝置中發(fā)生析氫腐蝕D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2

電離出H+的能力比CH3COOH的強14．科研人員利用高壓氣流將水微滴噴射到涂覆催化劑的石墨網(wǎng)上，研究常溫制氨，其反應(yīng)歷程中微粒轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，相對能量變化關(guān)系如圖2所示，吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“*”標(biāo)注。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂與形成及極性鍵的斷裂B．由圖1反應(yīng)歷程可以看出，生成需要消耗C．Ⅱ表示的微粒符號是D．反應(yīng)歷程中化學(xué)反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)是二、非選擇題15.現(xiàn)有五種元素，其中W、X、Y、Z為短周期主族元素，M為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息W基態(tài)原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1X基態(tài)原子最外層電子排布為Y基態(tài)原子的M能層只有1種自旋電子Z基態(tài)原子第一至第四電離能如下：M位于元素周期表第八列（1）W元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_______。（2）X元素基態(tài)原子核外電子的運動狀態(tài)有_______種，其中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈_____形。（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷Z元素基態(tài)原子核外電子排布圖為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_______。（4）W、X、Y、Z四種元素中，電負(fù)性最大的是_______(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是_______。（5）按照核外電子排布，M元素屬于_______區(qū)，其基態(tài)核外未成對電子數(shù)為_______。16.磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反應(yīng)制取SO2Cl2，裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。已知：SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，產(chǎn)生白霧?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲裝置用于實驗室制SO2，則下列試劑組合中合適的是______。A．18.4mol?L-1的硫酸和CuB．1mol?L-1的硝酸和Na2SO3C．70%的硫酸和Na2SO3（2）儀器c的名稱是_______，乙和丁可以使用同樣的試劑，該試劑為______。（3）導(dǎo)管a作用是______，裝置b的作用是_____。（4）請從平衡移動原理的角度解釋戊中選擇飽和食鹽水的原因______。（5）實驗結(jié)束后關(guān)閉分液漏斗的活塞和止水夾k，此時裝置戊的作用是______。（6）滴定法測定工業(yè)磺酰氯的純度取1.8g樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，加入100mL0.50mol?L-1NaOH溶液充分水解，冷卻后加蒸餾水稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞，用0.10mol?L-1的鹽酸滴定。①滴定前，需要將裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管中的氣泡排盡，應(yīng)選擇圖中_______。a.b.c.d.②滴定數(shù)據(jù)記錄如表，計算磺酰氯的純度為_______。

第一次第二次第三次第四次滴定前讀數(shù)/mL0.101.101.450.00滴定后讀數(shù)/mL10.1211.0815.4510.0017.NOx是汽車尾氣和化工生產(chǎn)中的常見大氣污染物，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。工業(yè)上可以用不同的方法處理NOx。I．碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)方程式為，反應(yīng)歷程可表示為：第一步(快反應(yīng))I2(g)2I(g)第二步(慢反應(yīng))第三步(快反應(yīng))2IO(g)+2N2O(g)→2N2(g)+2O2(g)+I2(g)（1）寫出第二步反應(yīng)___________。（2）下列表述正確的是___________。A.增大I2的濃度能提高N2O的平衡轉(zhuǎn)化率 B.第二步活化能比第三步大C.第三步對總反應(yīng)速率起決定作用 D.IO為反應(yīng)的催化劑II．汽車尾氣中含有較多的氮氧化合物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以將其轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體，從而降低氮氧化合物的排放量。例如：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)（3）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)H2=+181.0kJ·mol?1，CO的燃燒熱H3=-283.5kJ·mol?l，則H1=___________kJ·mol?1。（4）在絕熱，恒容的密閉容器中，充入1molCO和1molNO，下列選項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變C.平衡常數(shù)K保持不變 D.2?(N2)正=?(CO)逆（5）為探究溫度和催化劑對反應(yīng)的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其他條件不變，在相同時間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。M點是否為平衡點___________(填“是”或“不是”)，M點以后，乙催化劑條件下，NO轉(zhuǎn)化率降低，其原因是___________。（6）一定溫度下，在2L的密閉容器中充人1molCO和1molNO，壓強為20kPa，平衡時壓強變?yōu)槠鹗嫉?.9倍，已知：?正=k正c2(NO)c2(CO)，?逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。若升高溫度，k正增大的倍數(shù)___________(填“>”或“<”)k逆增大的倍數(shù)；該溫度下，Kp=___________kPa-1。(保留小數(shù)點后2位)注：Kp為用氣體分壓計算的平衡常數(shù)，氣體分壓等于氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。18.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。I．粗制晶體中常含有雜質(zhì)。為制得較純凈的晶體，某化學(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗方案：請回答下列問題：（1）溶解時，為了防止溶液變渾濁，應(yīng)將粗制晶體溶解在_______中。（2）適合本實驗的試劑X是_______(填字母標(biāo)號)。A. B. C. D.（3）用必要的化學(xué)用語和文字說明，結(jié)合平衡移動原理解釋加入的作用是_______。II．用中和滴定法測定某燒堿的純度。稱取燒堿樣品，將其配成待測液備用。請回答下列問題：（4）中和滴定實驗中不需要的儀器是_______(填字母標(biāo)號)。A.量筒 B.堿式滴定管 C.錐形瓶 D.滴定管夾（5）以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，達到滴定終點的現(xiàn)象是_______。（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算樣品燒堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______%(結(jié)果保留2位小數(shù))。(假設(shè)燒堿中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng))滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（7）滴定過程，下列情況會使測定結(jié)果偏高的是_______(選填序號)。①堿式滴定管未潤洗直接量取待測液②滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失③滴定時，錐形瓶搖動太劇烈，導(dǎo)致部分待測液濺出④滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時仰視讀數(shù)19.（小班做）化合物I是藥物合成的中間體，其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)G中含氧官能團的名稱為，B→C的反應(yīng)類型為。(2)C→E反應(yīng)中，的作用為。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)G與足量的氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)關(guān)于化合物I，下列說法正確的是(填字母)。a．I可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)b．1個I分子中含有2個手性碳原子c．I分子含有雜化的原子個數(shù)為d．I分子間只存在氫鍵，不存在范德華力(6)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種。①分子中含有苯環(huán)②分子中含有，且與苯環(huán)直接相連③可以與新制氫氧化銅懸濁液在加熱的條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀(7)由合成的路線如下(反應(yīng)條件略去)，其中J和K的結(jié)構(gòu)簡式分別為和。答案1-5：BCCDC6-10：ADBDB11-14:CCAD15、【正確答案】（1）1s22s22p3（2）①.8②.啞鈴形（3）泡利原理（4）①.O②.Na（5）①.d②.416、【正確答案】（1）C（2）①.球形冷凝管②.濃硫酸（3）①.平衡壓強，使?jié)恹}酸順利流下②.尾氣處理SO2和Cl2，防止污染空氣，吸收空氣中的水蒸氣，防止進入到丙中與磺酰氯反應(yīng)（4）Cl2+H2OH++Cl-+HClO，用飽和食鹽水，增大了溶液中的Cl-濃度，使該反應(yīng)逆向移動，以減少氯氣在水中的溶解（5）做安全瓶，平衡壓強，防止壓強過大引起爆炸；儲存過量Cl2（6）①.b②.75%17、【正確答案】（1）I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（2）B（3）-748.0（4）AB（5）①.不是