四川省某中學(xué)2024-2025學(xué)年高二年級上冊入學(xué)檢測化學(xué)試卷（含答案）

四川省資陽中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期入學(xué)檢測化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級：___________考號：

一,單選題

1.下列說法正確的是()

A.“杜甫草堂茅廬”所用的秸稈，經(jīng)現(xiàn)代科技可轉(zhuǎn)化為甲苯、苯乙醇、苯乙烯等芳香蜂

B.碳酸氫鏤可作為食品加工中的膨松劑；碳酸鈣可作為嬰幼兒奶粉中的營養(yǎng)強(qiáng)化劑

C.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

D.我國酸雨的形成主要是由于汽車排出的大量尾氣

2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCL所含氯原子數(shù)為4NA

B.56g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.在密閉容器中將2moiSO?和ImolOz混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為8NA

D.將lOmLO.lmol/LFeCL溶液滴入沸水中，得到Fe(OH，膠粒的個數(shù)為0.001S

3.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是()

①金屬鈉與水；②NH4cl晶體與Ba(OH)2-8H2?；旌蠑嚢?；③H?在C"中燃燒；④濃

硫酸溶于水；⑤中和反應(yīng)；⑥碳酸鈣熱分解；⑦碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

A.①④⑤B.①③⑤C.③④⑤⑦D.②⑥⑦

4.下列熱化學(xué)方程式的相關(guān)分析中，正確的是()

A.由“C(石墨尸C(金剛石)△H=+L9krmol-j可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

B.H2燃燒熱為285.8kTmo「，燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-57L6kJ

C.稀鹽酸和稀NaOH溶液混合，熱化學(xué)方程式為：

+1

H+OHH2OAH=-57.3kJ-mol

D.500C、30MPa下，將O.SmolN2和LSmolH?置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成

NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為：

1

N2(g)+3H2(g).盜工2NH3(g)A^=-38.6kJmor

5.下列離子方程式，書寫正確的是()

A.將SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O^HC1O+HSO3

+

B.氯氣通入氫硫酸中：H2S+C122H+2CF+S

C.等濃度等體積的NaHSC>4和Ba(OH)2溶液混合：

+-2+

2H+SO4+Ba+2OHBaSO4J+2H.O

2+3+

D.碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe+4H++NO33Fe+2H2O+NOT

6.下圖所示的實驗裝置中,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

A.甲：除去SO?中的HC1B.乙：檢驗乙醇的氧化性

C.丙:分離SiC)2和NH4clD.T：制備并收集乙酸乙酯

7.將等物質(zhì)的量的A、B混合通入到體積為IL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)+B(g)-xC(g)+D(g),經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5moLI；i,c(A):c(B)=l:2,

止匕時v(C)=0.5mol-L1?min1，下列說法正確的是()

A.反應(yīng)速率y(B)=0.5mol-lji-min-iB.該反應(yīng)方程式中，x=i

C.2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%Dornin時，B的物質(zhì)的量為1.5mol

8.某有機(jī)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是()

HOOC

A.X的分子式為C13Hl4。5

B.X能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

C.X分別與Na和NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比3：2

D.X中所有碳原子一定共平面

9.下圖為有關(guān)分子在催化劑作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化的示意圖，下列敘述正確的是（）。

oH

?O

ON

催化劑a催化劑b

A.N2—>NH3,NH3—>NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

10.一種共價化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元

素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是（）

X]XZ3

Zx—w—Y—w—XZ,

II3

xz3xz3

A.原子半徑：x>Y>Z

B.最高正價：Z>X>W

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>X>W

D.該化合物中各個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

11.我國科學(xué)家設(shè)計的：海泥電池：既可用于深海水下儀器的電源補(bǔ)給，又有利于海

洋環(huán)境污染治理，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性，電池工作原理如圖所示。下列說法錯

誤的是（）

+

B.H從海底沉積層通過交接面向海水層移動

+

C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH2O-4e-+H20-C02+4H

D.高溫下微生物蛋白質(zhì)變性失活，故升溫不一定能提高電池的效率

12.從海水中提取部分物質(zhì)的過程如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

L粗鹽精鹽一>氯堿工業(yè)

海水一I-Mg（OH）2--MgCb-6H2O**無水MgCh

一母液一

fNaBr?Br2-④》HBr溶液號-Br2

A.粗鹽中含有Ca2+、Mg2\S。：等雜質(zhì)，過程①為了除去這些離子，需要依次加入

Na2c溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液

B.母液到無水MgCL的一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)

C.工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)

D.③和⑤均涉及反應(yīng)：2Br+Cl2—Br2+2Cr,工業(yè)上每獲得ImolBr2,至少需要消耗

C1244.8L

13.下列實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

實驗方案現(xiàn)象結(jié)論

向甲、乙兩支試管中各加入2mLlmol/L的酸性甲試管褪反應(yīng)物濃度越

AKMnC>4溶液，再同時向甲、乙兩支試管分別加入色所需時大，化學(xué)反應(yīng)速

2mL0.Imol/L、0.05mol/L的H2C2O4溶液間小于乙率越快

試管

溶液變?yōu)樵摲磻?yīng)的產(chǎn)物中

B向銅絲與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中加蒸儲水稀釋

藍(lán)色有CuSC)4產(chǎn)生

為驗證某固體是Na2cO3還是NaHCC)3,室溫下取該固體是

c溫度降低

少量固體于試管中，插入溫度計，加幾滴水。Na2CO3

向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，在試管石蕊試紙該未知鹽溶液中

D

口放置濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)存在NH：

A.AB.BC.CD.D

14.將5.6g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X。再

向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，產(chǎn)生10.7g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體X的成分

可能是()

A.0.15molNO2B.0.2molNO

C.0.05molNO>0.15molNO2D.0.05molNO>0.2molN02

二,填空題

15.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中B、E同主族，

且E的原子序數(shù)是B的2倍，A的某種氫化物M可作為火箭推進(jìn)劑的燃料，C的原子

半徑在短周期主族元素中最大，D的氫氧化物是胃舒平的主要成分。用無本行號回答

下列問題：

(1)B在周期表中的位置為,氫化物M的電子式為o

(2)B、E、F所形成的簡單離子半徑由大到小的順序為o

(3)C?B2含有的化學(xué)鍵類型為,其與水反應(yīng)的離子方程式為：

(4)D的最高價氧化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

16.I.①MO與②F—C—C1與F—C一F；③CH30cH3與CH3cH2(DH；

FCl

④CH3(CH2)3CH3和CH3cH2cH(CH3)2；⑤氨氣和液氨；⑥C4H8和C3H6；⑦淀粉和

纖維素；⑧。2與。3；⑨CH3coOH和HCOOH；⑩葡萄糖與果糖。

(1)其中互為同分異構(gòu)體的是(填序號，下同)，屬于同系物的是，屬于

同一物質(zhì)的是o

⑵CH3CH2CH(CH3)2的二氯代物有種。

n.乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一，廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的

濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成分。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化(已知煌

A是衡量一個國家石油化工發(fā)展的重要標(biāo)志)。

(3)A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為,F中官能團(tuán)的名稱是o

(4)B生成C的化學(xué)方程式是,其反應(yīng)類型是。

(5)寫出F、D兩種物質(zhì)生成G的化學(xué)方程式o

17.I.已知：①2NO(g)N2(g)+O2(g)AH=-180.0kJ/mol

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)AH=-483.6kJ/mol

(1)氨氣催化氧化的熱化學(xué)方程式為。

II.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放，有助于實現(xiàn)碳中

和。其反應(yīng)可表示為CC)2(g)+3H2(g)*CH3OH(g)+H2O(g)AH

(2)已知反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示。

耳、區(qū)均為正值），活化能的大小對該反

應(yīng)的反應(yīng)熱..（填“有”或“無”）影響。

（3）恒溫條件下，向容積為5L的恒容容器中充入lmolCO2和2molH2,發(fā)生上述反應(yīng)。

①下列事實不能說明體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是.（填標(biāo)號）。

A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

B.3vM(H2)=ViE(CH3OH)

C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

D.CO2和H2的物質(zhì)的量濃度比值不再變化

②若3min末測得CH30H的體積分?jǐn)?shù)為25%,則用凡表示0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反

應(yīng)速率為,CO2的轉(zhuǎn)化率為

（4）某科研小組用電化學(xué)方法實現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇，工作原理如下圖所示。

①通入H?的一極為（填“正極”或“負(fù)極”），通入CO?的一極的電極反應(yīng)式為

②電極材料采用“多孔”碳棒，“多孔”的優(yōu)點是。

三、實驗題

18.石墨烯銅復(fù)合材料的電導(dǎo)率高，韌性好，可用于制備高鐵的“超級導(dǎo)線”。某化學(xué)

小組用如下組裝裝置測定其中的碳含量（銅、碳以外的成分不與濃硫酸反應(yīng)）。

(1)納米材料之一的石墨烯的同素異形體有多種，寫出其中一種同素異形體的名稱

(2)裝置接口的連接順序為aCo

(3)反應(yīng)容器F的名稱為,裝置B中球形干燥管中堿石灰的作用為

(4)實驗前后，各通入一次N2,第二次通入N2,的作用是o

(5)碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(6)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式o

(7)實驗結(jié)束后，B裝置中U型管增重mg,則碳含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))為。

參考答案

1.答案：B

解析：A.苯乙醇不是芳香煌，是芳香煌的衍生物，A錯誤；

B.碳酸氫鏤加熱分解產(chǎn)生氣體，可作為食品加工中的膨松劑，碳酸鈣可以用做補(bǔ)鈣

劑，可以用作嬰幼兒奶粉中的營養(yǎng)強(qiáng)化劑，B正確；

C.維生素C具有還原性，可用作水果罐頭的抗氧化劑，C錯誤；

D.我國酸雨的形成主要是化石燃料的燃燒產(chǎn)生的二氧化硫溶于水后形成的，D錯誤；

故答案為：Bo

2.答案：C

解析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl,呈液態(tài)，無法計算22.4LCC14所含氯原子數(shù)，A不正確；

B.鐵與鹽酸反應(yīng)，生成FeCU和HZ,則56g鐵(Imol)與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2小,B不正確；

C.在密閉容器中將2moiSO?和ImolO2混合反應(yīng)，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中原子的個

數(shù)與反應(yīng)物相同，所以體系中的原子數(shù)為8NA，C正確；

D.將lOmLO.lmol/LFeCL,溶液滴入沸水中，制得Fe(OH，膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒是由許許

多多個Fe(OH)3分子構(gòu)成，所以Fe(OH)3膠粒的個數(shù)小于O.OOINA，D不正確；

故選C。

3.答案：B

解析：①金屬鈉與水為放熱反應(yīng)；

②NH4C1晶體與Ba(OH)2用耳。混合攪拌為吸熱反應(yīng)；

③H?在C"中燃燒為放熱反應(yīng)；

④濃硫酸溶于水為物理變化；

⑤中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

⑥碳酸鈣熱分解為吸熱反應(yīng)；

⑦碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

故選B。

4.答案：B

解析：A.由“C(石墨尸C(金剛石)△H=+1.9kJ?moH”可知，金剛石所具有的能量比石墨

高，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯；

B.Hz燃燒熱為285.8kJ-mo「，所以2moi凡完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為

571.6kJmor',故燃燒的熱化學(xué)方程式為：

2H2(g)+02(g)^2H2O(l)AH=—571.6kJmol」，故選B；

C.稀鹽酸和稀NaOH溶液混合，熱化學(xué)方程式為：

+1

H(aq)+OH-(aq)^H2O(l)AH=-57.3kJ-mol,故C錯；

D.500C、30MPa下，將O^molN?和LSmolH?置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成

NH3(g),放熱19.3kJ,若Imol氮氣完全放出的熱量大于38.6kJ,其熱化學(xué)方程式

1

為：N2(g)+3H2(g).5oQ?pa-2NH3(g)AH<-38.6kJ-moF,故D錯。

答案選B。

5.答案：B

+

解析：A.SO?與NaClO發(fā)生氧化還原，S02+C10+H2O=C1+SO^+2H,A錯誤；

B.氯氣通入氫硫酸中，發(fā)生氧化還原生成硫單質(zhì)，與氯化氫，B正確；

C.等濃度等體積的NaHSC)4和Ba(OH)2溶液混合，

H++S0：+Ba?++OH'—BaSO4+H2O,C錯誤；

D.離子的還原性：r>Fe2+,所以向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸時，應(yīng)該是r先失

+

去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，6r+2NO-+8H=2NOT+3I2+4H2O,D錯誤；

故答案為：Bo

6.答案：C

解析：A.應(yīng)該用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去SO?中的HCL故A錯誤；

B.乙醇能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)乙醇的還原性，故B錯誤；

C.氯化鏤受熱分解為氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷生成氯化鏤，可以用加熱法分

離Si。2和NH￡1,故C正確;

D.制備并收集乙酸乙酯，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故D錯誤；

選C。

7.答案：C

解析：A.根據(jù)題意得丫①［空/行111。"=o.25mol-L」?min］，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率

之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可知v(B)=v(D)=0.25mol.I?.min1,故A錯誤；

B.根據(jù)題意得v(D)=0.25mol-L"-而11",以C表示的平均速率飲C)=0.5mol-!ji-min」，

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比可知x=2,故B錯誤；

C.2min時，D的物質(zhì)的量是0.5mol/LxlL=0.5mol,所以消耗A、B的物質(zhì)的量分別是

1.5moh0.5mol,設(shè)A、B起始物質(zhì)的量均為y,則剩余A、B的物質(zhì)的量分別是y-

1.5mol>y-0.5mol,根據(jù)c(A)：c(B)=1：2,即(y-1.5)：(y-0.5)=l:2,解得y=2.5mol,A

的轉(zhuǎn)化率為殳x100%=60%，故C正確；

2.5

D.由C項分析，2min時，B的物質(zhì)的量為2.5mol-0.5nlol=2mol,故D錯誤；

答案為C。

8.答案：D

解析：A.根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式得到X的分子式為C13H］Q5,故A正確；

B.X含有羥基、碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、苯環(huán)，能發(fā)生加成反

應(yīng)，含有羥基和酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C.羥基、竣基都能與鈉反應(yīng)，羥基不與氫氧化鈉反應(yīng)，酸基能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此

X分別與Na和NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比3：2,故C正確；

D.根據(jù)甲烷中三個原子在同一平面上，苯中12個原子在同一平面上，乙烯中6個原子

在同一平面上，竣基在同一平面上，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則X中所有碳原子可能共平

面，不能說一定共平面，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

9.答案：D

解析：A.把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，稱為氮的固定，N2—>NH3屬于氮的固

定，NH3----->N。不屬于氮的固定，故A錯誤；

B.催化劑a作用下，N2—>NH3,氮原子化合價從0降低至-3價，發(fā)生還原反應(yīng)，故

B錯誤；

C.催化劑a作用下，N2—>NH3,斷裂非極性共價鍵N三N鍵，催化劑b作用下，

NH3—>N0,斷裂極性共價鍵N-H鍵，故C錯誤；

D.催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故D正確；

故答案為D。

10.答案：B

解析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y

的原子序數(shù)之和且由共價化合物的結(jié)構(gòu)圖示可知X、W形成4個共價鍵，Y形成2個

共價鍵，則X為C、W為Si,Y為O,Z的形成1個共價鍵，Z可能為H、F、C1,但原

子序數(shù)需滿足X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素的要求，故Z為F。

A.同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，原子半徑：C>O>F，A正確；

B.F非金屬性強(qiáng)無正價，且C與Si同主族元素最高正價相等，B錯誤；

C.同周期元素非金屬性越來越強(qiáng)，同主族元素非金屬性越來越弱，非金屬性強(qiáng)弱為

F>O>C>Si,故簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>CH4>SiH4,C正確；

D.該化合物中各個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

故選B。

11.答案：C

解析：由圖可知，A極物質(zhì)由氧氣轉(zhuǎn)化為水，化合價降低，所以A極是正極，B極是

負(fù)極，據(jù)此解答。

A.由分析可知，A極是正極，B極是負(fù)極，故A正確；

B.由分析可知，A極是正極，B極是負(fù)極，質(zhì)子帶正電荷，放電時向正極移動，所以

質(zhì)子從海底沉積層通過交接面向海水層移動，故B正確；

C.CH2O在微生物作用下與硫酸根離子反應(yīng)生成co2和HS,并不是在負(fù)極的電極反

應(yīng)，負(fù)極上HS-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)，電極反應(yīng)式為：

HS-2e=S^+H+,故C錯誤；

D.微生物蛋白質(zhì)高溫條件下會失活，故升溫不一定能提高電池的效率，故D正確；

故選：C。

12.答案：B

解析：A.在粗鹽中含有Mg?：SO：、Ca2+等雜質(zhì)，加入碳酸鈉的目的是除去

Ca2\Ba2+,加入除雜試劑的順序NaOH溶液-Bad2溶液—Na2cO3溶液一鹽酸，故

A錯誤；

B.母液到無水MgCL的一系列變化中，沒有元素化合價變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，

故B正確；

C.工業(yè)上一般用電解熔融氯化鎂的方法制取Mg單質(zhì)，故C錯誤；

D.沒有給出氣體的溫度和壓強(qiáng)，無法計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；

選B。

13.答案：D

解析：A.向甲、乙兩支試管中各加入2mLimol/L的酸性KM11O4溶液，再同時向甲、

乙兩支試管分別加入2mLO.lmol/L、0.05mol/L的H2c2O4溶液，高鎰酸鉀過量，高鎰

酸鉀溶液不褪色，故A錯誤；

B.銅絲與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中含有較濃硫酸，應(yīng)該把銅絲與濃硫酸反應(yīng)后的溶液倒

入蒸儲水中稀釋，故B錯誤；

C.Na2cO3溶于水放熱，NaHCC)3溶于水吸熱，故C錯誤；

D.向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊

試紙變藍(lán)，說明有氨氣放出，則未知鹽溶液中存在NH；,故D正確；

選D。

14.答案：C

解析：將5.6g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，反應(yīng)所得溶液中加入足量

的NaOH溶液，產(chǎn)生10.7g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為

10.7g-5.6g=5.1g,物質(zhì)的量為“g=o.3mol,根據(jù)電荷守恒可知，5.6g的Mg、Cu

17g-mol

提供的電子為0.3mob結(jié)合選項根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒解析。

A.生成0.15molNC)2,N元素獲得電子為0.15molx(5-4)=0.15mol,得失電子不相等，故

A錯誤；

B.生成0.2molNO,N元素獲得電子為0.2molx(5-2)=0.6mol,得失電子不相等，故B錯

誤；

C.生成0.05molNO、0.15molNO2,N元素獲得電子為0.05molx(5-2)+0.15molx(5-

4)=0.3mob得失電子相等，故C正確；

D.生成0.05molNO、0.2molNO2,N元素獲得電子為0.05molx(5-2)+0.2molx(5-

4)=0.35mol,得失電子不相等，故D錯誤；

故選：Co

HH

15.答案：⑴第二周期VIA族；????

H：N：N：H

(2)s2>cr>o2-

+

(3)離子鍵、共價鍵；2Na2O2+2H2O=4OH+4Na+O2T

(4)A12O3+2NaOH—2NaA102+H20

解析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中B、E同主

族，且E的原子序數(shù)是B的2倍，則B為氧元素，E為硫元素；A的某種氫化物M可

作為火箭推進(jìn)劑的燃料，則A為氮元素；C的原子半徑在短周期主族元素中最大，則

C為鈉元素；D的氫氧化物是胃舒平的主要成分，則D為鋁元素；F的原子序數(shù)比E

大，則F為氯元素。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、0、Na、AhS、Cl元

素。

(1)0為8號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為建)26,在周期表中的位置為第二周期VIA

HH

族，氫化物M為NR,，電子式為????。答案為：第二周期VIA族；

H：N：N：H

HH

H：N：N：H；

(2)B、E、F分別為0、S、CLC>2一核外有2個電子層，s/C1的電子層結(jié)構(gòu)相

同，核外都有3個電子層，且C1的原子序數(shù)比S大，則所形成的簡單離子半徑由大到

小的順序為s%Acr>。%。答案為：s2>cr>o2；

(3)C2B2為Na?。？，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵，Na?。?與水反應(yīng)，生成

+

NaOH和。2，離子方程式為：2Na2O2+2H2O-4OH+4Na+O2To答案為：離子

+

鍵、共價鍵；2Na2O2+2H2O-4OH+4Na+O2T；

（4）D的最高價氧化物為ALO3，與C的最高價氧化物的水化物NaOH反應(yīng)，生成

NaAlC>2和H?O,化學(xué)方程式為A12O3+2NaOH-2NaAlO2+H2。。答案為：

A12O3+2NaOH^2NaA102+H2Oo

16.答案：⑴③④⑩；⑨；②⑤

⑵10

（3）CH2=CH2；羥基、竣基

(4)2CH3CH2OH+O22cH3CHO+2H2。；氧化反應(yīng)

CHCHCOOHCH3CHCOOH

(5)I3+CH.COOHH,O+

OHAOOCCH3

解析：（1）①16。與18。是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，16。與18。互為同位素;

CIlCI1

②F—C—C1與F—C—F是同一種物質(zhì)；

II

FC1

③CH30cH3與CH3cH20H結(jié)構(gòu)式不同、分子式都是C2H6。，互為同分異構(gòu)體;

④CH3（CH2）3CH3和CH3cH2cH￡珥）2結(jié)構(gòu)式不同、分子式都是c5H12,互為同分異

構(gòu)體；

⑤氨氣和液氨都只含NH3分子是同一種物質(zhì)；

⑥C4H8和C3H6都屬于燒類，有可能是環(huán)烷煌或烯燃；

⑦淀粉和纖維素都屬于多糖、聚合度不同是兩種不同物質(zhì)，也不是同分異構(gòu)體；

⑧與同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；

⑨CH3coOH和HCOOH結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個CH2,屬于同系物；

⑩葡萄糖與果糖結(jié)構(gòu)式不同、分子式都是C6Hl。6,互為同分異構(gòu)體;

因此互為同分異構(gòu)體的是③④⑩，屬于同系物的是⑨，屬于同一物質(zhì)的是②⑤。

答案為：③④⑩；⑨；②⑤。

(2)采用“定一移一”的方法計算CH3cH2cH(CHSh的二氯代物的數(shù)目。

CH3cH2cH(CH)2有4種等效氫，因此CH3cH2cH9旦)2上取代1個氯原子的方法有

①②③④

4種，如圖中的編號所示：H3c——CH2——CH—CH3o當(dāng)?shù)?個氯原子在①號位

CH3

①//

時，第2個氯原子有4種取代方法，如圖中的箭頭所示H3C——CH2——CH—CH3；

1夕CH3

當(dāng)?shù)?個氯原子在②號位時，第2個氯原子有3種不重復(fù)的取代方法，如圖中的箭頭

所示H3C—CH2——CH—CH3,注意不要去重復(fù)的位置；當(dāng)?shù)?個氯原子在③號

/鼠

位時，第2個氯原子有1種不重復(fù)的取代方法，如圖中的箭頭所示

③/

H3c——CH2——CH—CH3；當(dāng)?shù)?個氯原子在④號位時，第2個氯原子有2種不

CH3

④

重復(fù)的取代方法，如圖中的箭頭所示H3c——CH2——CH—CH3；一共10種。

-CH3%

答案為10o

(3)煌A是衡量一個國家石油化工發(fā)展的重要標(biāo)志，則A為乙烯，結(jié)構(gòu)式為

CH2=CH20F中含有的官能團(tuán)名稱為竣基、羥基。

答案為CH2=CH2羥基、竣基。

(4)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為乙醇，乙醇在銅作催化劑、加熱的條件下,

發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,則C為乙醛，化學(xué)方程式為

；。

2CH3.CH2.OH+OZ,0A>2CH33cHe)+2H2,O

答案為2cH.3CH2QH+O,Z\A>2cH35cHe)+2HZ,O;氧化反應(yīng)。

(5)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,C為乙酸；乳酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)生成乳酸，乙酸與

乳酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,方程式為

CH3CHCOOH，CH3CHCOOH

I+CH3COOH=?=H,O+Io

OHA-OOCCH3

CH3CHCOOHCH3CHCOOH

答案為|+CH3COOH=1=H2O+Io

OHAOOCCH3

17.答案：(l)4NH,(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-906kJ/mol

(2)-(耳-4)或耳一耳;無

(3)BC；0.1mol/(Lmin)；50%

+

(4)負(fù)極；CO2+6H+6e—CH3OH+H2O;提高氣體在電極表面的吸附量，使其與溶

液充分接觸，提高反應(yīng)速率

解析：由題干裝置圖可知，左側(cè)電極為CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH,即C的化合價降低被還

+

原，則左側(cè)電極為正極，電極反應(yīng)為：CO2+6H+6e=CH3OH+H2O,右側(cè)電極為

+

負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2-2e—2H,據(jù)此回答。

(1)由蓋斯定律，3x③-2x(①+②)可得

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)

AH=3AH3-+△//?)=3x(-483.6kJ/mol)-

2(-180.0kJ/mol-92.4kJ/mol)=-906kJ/mol；

(2)已知反應(yīng)熱即熔變等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，由圖可知

AH=-(4-4)或耳-爸；根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，

與反應(yīng)途徑無關(guān)，活化能的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；

(3)A.由題干方程式可知，反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，即密閉容器中混合

氣體的壓強(qiáng)一直在改變，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化時說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A錯

誤;

31

B.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，即

V逆（凡）V正（CHQH）

vffi（H2）=3viE（CH3OH）時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，即3V逆（凡）=丫正（CH3OH）時不能說明反

應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B正確；

C.由題干方程式可知，反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量保持不變，容器的體積保持不變，即容

器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，故容器內(nèi)氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到

化學(xué)平衡，C正確；

D.由題干信息可知，反應(yīng)中CO?和HZ的消耗量之比為1：3,而投料比為1：2,則反

應(yīng)過程中C。?、凡的物質(zhì)的量濃度之比一直在改變，故CO?和H2的物質(zhì)的