2024-2025學(xué)年天津市濱海新區(qū)高二上學(xué)期化學(xué)期末化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市濱海新區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期末試卷本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題），共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷第1至4頁，第Ⅱ卷第5至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號、座位號填寫在答題卡上。答卷時，考生務(wù)必將第Ⅰ卷（選擇題）答案用鉛筆涂寫在答題卡上，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號；第Ⅱ卷（非選擇題）答案寫在答題卡上，答案寫在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O16Ag108第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：本卷全部為選擇題，共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.在鍋爐的內(nèi)壁焊上一定數(shù)量的鋅片可延長鍋爐的使用壽命B.工業(yè)廢水中的、等重金屬離子可用作沉淀劑，轉(zhuǎn)化為沉淀除去C.乙炔與氧氣反應(yīng)放出的熱量可用于切割金屬D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，草木灰和銨態(tài)氮肥混合施用，可以增加氮肥肥效【答案】D【解析】在鍋爐的內(nèi)壁焊上一定數(shù)量的鋅片利用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可延長鍋爐的使用壽命，A正確；硫化銅和硫化汞不溶于水，可用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的、，B項(xiàng)正確；乙炔在氧氣中燃燒可以放出大量的熱，產(chǎn)生的高溫可用于切割金屬，C正確；草木灰主要成分是碳酸鉀，水溶液呈堿性，草木灰和銨態(tài)氮肥混合施用可發(fā)生水解的相互促進(jìn)，使NH3逸出，降低肥效，銨態(tài)氮肥和草木灰不宜混合施用，D錯誤；答案選D。2.常溫時，下列溶液中的是A.的醋酸 B.C.的溶液 D.氨水【答案】A【解析】的醋酸中c(H+)=10-2mol/L，A符合題意；由H2SO4=2H++可知，0.1mol/L中c(H+)=0.2mol/L，B不合題意；常溫時的溶液中c(H+)=10-12mol/L，C不合題意；NH3?H2O是弱堿，0.01mol/L氨水溶液呈堿性，無法計(jì)算出H+濃度，但H+濃度小于10-7mol/L、不可能為10-2mol/L，D不合題意；故答案為：A。3.銅鋅原電池裝置（如圖），該原電池在工作時，下列說法正確的是（含飽和溶液的瓊膠）A.極流出電子，發(fā)生還原反應(yīng)B.極電極反應(yīng)式為C.鹽橋中移向溶液D.鹽橋的作用是傳導(dǎo)電子，形成閉合回路【答案】C【解析】活潑金屬Zn為負(fù)極，不活潑金屬Cu為正極，鹽橋的作用傳導(dǎo)離子平衡電荷，使原電池產(chǎn)生平穩(wěn)的電流。極流出電子，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B錯誤；原電池工作時，溶液中的陰離子移向負(fù)極，鹽橋中移向溶液，C正確；鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子，形成閉合回路，D錯誤；答案選C。4.下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A.工業(yè)合成氨時，把氨氣液化后及時從平衡混合物中分離出去B.高錳酸鉀（）溶液加水稀釋后顏色變淺C.實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時，常用排飽和食鹽水的方法D.配制溶液時，常先將晶體溶于較濃的鹽酸中【答案】B【解析】合成氨工業(yè)中及時從反應(yīng)體系中分離出氨氣，使生成物的濃度降低，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，可以用平衡移動原理解釋，A不符合題意；酸性高錳酸鉀溶液加水后溶液顏色變淺，是因?yàn)槿芤鹤兿?，濃度降低所?dǎo)致，不能用平衡移動原理解釋，B符合題意；實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度大使平衡Cl2+H2O?H++Cl?+HClO逆向移動，可以用平衡移動原理解釋，C不符合題意；配制溶液時，存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+平衡，將晶體溶于較濃的鹽酸中，增大H+濃度，抑制FeCl3水解，可以用平衡移動原理解釋，D不符合題意；答案選B。5.在基態(tài)多電子原子中，下列說法正確的是A.、、能級的軌道數(shù)依次增多B.能級的能量一定比能級的能量高C.、、軌道相互垂直，能量相等D.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示繞核做高速圓周運(yùn)動的電子【答案】C【解析】、、能級的軌道數(shù)都是5個，軌道數(shù)相等，A錯誤；相同能層的p能級的能量比s能級的能量高，不同能層不一定p能級的能量比s能級的能量高，如2p能級的能量低于3s能級，B錯誤；2px、2py、2pz軌道相互垂直，同一能級的不同軌道的能量相同，所以2px、2py、2pz軌道的能量相同，C正確；在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)是電子在原子核外出現(xiàn)概率密度形象描述，而不是表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動的軌跡，D錯誤；答案選C。6.時，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B.增大反應(yīng)物濃度能使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加C.反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量大于生成物成鍵所釋放的總能量D.平衡后，向該容器中充入氦氣，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A錯誤；增大反應(yīng)物濃度，增加了活化分子數(shù)，從而增加單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)，B正確；該反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量小于生成物成鍵所放出的總能量，C錯誤；恒容密閉容器充入氦氣，各物質(zhì)的濃度均不變，則平衡不移動，D錯誤；故選B。7.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中錯誤的是A.采用外加電流法保護(hù)鋼閘門，把鋼閘門與直流電源正極相連B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，速率也大得多D.利用陽極氧化法，使鋁制品表面形成致密的氧化膜而鈍化【答案】A【解析】將鋼閘門與直流電源的正極相連作陽極加快腐蝕，應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕，A錯誤；鐵比錫活潑，用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處鐵做負(fù)極而加速腐蝕而生銹，B正確；金屬材料中通常都含有雜質(zhì)，則金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，且形成原電池后加快反應(yīng)速率，C正確；陽極氧化是一種通過電解在鋁表面形成致密氧化膜的方法，可以有效防止進(jìn)一步腐蝕，D正確；故選A。8.下列事實(shí)一定能說明亞硝酸（）是弱電解質(zhì)的是①用溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗②常溫下，溶液的③溶液與溶液恰好完全反應(yīng)④常溫下，溶液中存在的微粒有：、、、、A.①④ B.①③ C.②③ D.②④【答案】D【解析】①用濃度很稀的溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，不能說明HNO2是弱電解質(zhì)，①不符合題意；②常溫下，若HNO2是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該完全電離，溶液的pH應(yīng)該等于1，現(xiàn)在，說明HNO2是部分電離，屬于弱電解質(zhì)，②符合題意；③NaOH是一元堿，溶液與溶液恰好完全反應(yīng)說明HNO2是一元酸，不能說明是弱電解質(zhì)，③不符合題意；④常溫下，溶液中存在的微粒有：、、、，說明HNO2的溶液中存在電解質(zhì)分子和離子，屬于部分電離，是弱電解質(zhì)，④符合題意；答案選D。9.已知下列兩個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②下列說法錯誤的是A.與所具有內(nèi)能不同B.熱化學(xué)方程式②可表示甲烷的燃燒熱C.反應(yīng)的D.生成放出的熱量大于【答案】D【解析】液態(tài)水與水蒸氣狀態(tài)不同，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣是內(nèi)能增大的過程，所具有的內(nèi)能不同，故A正確；燃燒熱是指1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成指定的化合物的反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式②可表示甲烷的燃燒熱，故B正確；根據(jù)蓋斯定律，由①×4-②可得CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(l)ΔH=4×(-285.8kJ?mol-1)-(-890.3kJ?mol-1)=-252.9kJ?mol-1＜0，故C正確；氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的高，故生成1molH2O(g)放出的熱量小于285.8kJ，故D錯誤；答案選D。10.下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫錯誤的是A.用明礬[]作凈水劑：B.溶液呈弱堿性：C.向溶液中滴加少量濃（忽略熱量變化），溶液橙色加深：D.為了除去鍋爐水垢中的，可先用溶液處理：【答案】B【解析】用明礬[]作凈水劑是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附雜質(zhì)，故A正確；溶液呈弱堿性，以第一步水解為主：，故B錯誤；向溶液中滴加少量濃，增大了H+的濃度，平衡逆向移動，溶液橙色加深，故C正確；用飽和溶液處理鍋爐水垢中的是硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，，故D正確；答案選B。11.活化能和簡單碰撞理論可以解釋一些因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)實(shí)際上是經(jīng)過下列兩個基元反應(yīng)完成的：?、⒎磻?yīng)過程中的能量變化如下圖所示：下列說法錯誤的是A.反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞才能發(fā)生基元反應(yīng)B.反應(yīng)ⅰ比反應(yīng)ⅱ的活化能大C.反應(yīng)的D.因?yàn)棰≈袛嚅_化學(xué)鍵吸收能量，所以【答案】D【解析】反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，使化學(xué)鍵斷裂，才能發(fā)生基元反應(yīng)，A正確；由圖像可知，反應(yīng)i的活化能比反應(yīng)ii的活化能大，B正確；?、⒏鶕?jù)蓋斯定律，反應(yīng)i+反應(yīng)ii得到反應(yīng)，則反應(yīng)的，C正確；因?yàn)棰≈袛嚅_化學(xué)鍵吸收能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以，D錯誤；答案選D。12.下列圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（部分夾持裝置已略去）不能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄亢腿芙舛鹊拇笮y定鋅粒與硫酸反應(yīng)的速率選項(xiàng)CD實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄看呋瘎┤绾斡绊懛纸獾乃俾释ㄟ^采集壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】滴加氯化鈉溶液后一定產(chǎn)生氯化銀沉淀，再加入硫化鈉，由于體系中硝酸銀過量，可以繼續(xù)產(chǎn)生硫化銀沉淀，不能比較溶度積的大小，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氫氣，通過觀察單位時間內(nèi)注射器體積變化或產(chǎn)生一定體積氣體所用的時間，可測定反應(yīng)速率，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；除了加入氯化鐵溶液條件不相同外，其余條件均相同，可以探究催化劑如何影響分解的速率，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；析氫腐蝕會生成氫氣，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大；吸氧腐蝕會消耗容器內(nèi)氧氣，使壓強(qiáng)減小，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選A。第Ⅱ卷注意事項(xiàng)：用黑色的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。本卷共4題，共64分。13.下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）上圖中屬于區(qū)的元素是______（填元素名稱）。（2）基態(tài)①原子中能量最高的電子，其電子云輪廓圖的形狀為______。（3）基態(tài)②原子的核外電子有______種空間運(yùn)動狀態(tài)。（4）②、③、④三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_____（用元素符號表示）。（5）③、④兩種元素中第一電離能較大的元素是______（用元素符號表示）。根據(jù)“對角線規(guī)則”，與元素④性質(zhì)相似的元素是______（用元素符號表示）。（6）基態(tài)⑤原子的核外電子排布式為____________。（7）基態(tài)⑥原子中，其占據(jù)的最高能層的符號是______，若基態(tài)⑥原子的電子發(fā)生電子躍遷形成激發(fā)態(tài)時，______（填“吸收”或“釋放”）能量。（8）基態(tài)⑦原子的價層電子軌道表示式為__________。（9）元素①~⑧中，電負(fù)性最大的元素是______（用元素符號表示）。（10）元素①~⑧中，某元素的原子逐級電離能如下圖所示，該元素是______（用元素符號表示）。【答案】（1）鋅（2）啞鈴形（3）5（4）（5）①.②.（6）（7）①.②.吸收（8）（9）（10）【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是O元素、F元素、Mg元素、Al元素、S元素、K元素、Cr元素、Zn元素?！拘?詳析】ⅠB、ⅡB族元素是ds區(qū)，則屬于ds區(qū)元素的是鋅；【小問2詳析】O原子價電子排布式為，能量最高的電子在2p能級，其電子云輪廓圖的形狀為啞鈴形；【小問3詳析】F原子的核外電子排布式為，核外電子有種空間運(yùn)動狀態(tài)；【小問4詳析】電子層數(shù)越多，原子半徑越大，若電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越小，F(xiàn)、Mg、Al原子半徑由大到小的順序?yàn)?；【小?詳析】同周期從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，Mg的3s能級的能量低于Al的3p能級的能量，其第一電離能反常，故第一電離能較大的元素是Mg；由于Be與Al處于對角線位置，根據(jù)“對角線規(guī)則”，與元素Al性質(zhì)相似的元素是Be。小問6詳析】基態(tài)S原子的核外電子排布式為；【小問7詳析】基態(tài)K原子核外電子排布式為；有4個電子層，其占據(jù)的最高能層的符號是N；若基態(tài)K原子的電子發(fā)生電子躍遷形成激發(fā)態(tài)時，電子躍遷到能量更高的軌道，因此需要吸收能量；【小問8詳析】基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為，價層電子軌道表示式為；【小問9詳析】非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素①~⑧中，電負(fù)性最大的元素是F；【小問10詳析】由逐級電離能示意圖可知，第三電離能和第四電離能差距較大，其化合價為+3價，則該元素是Al。14.降低大氣中的CO2含量和有效開發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題，CO2與氫氣合成甲醇的反應(yīng)為：△H＜0，請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的自發(fā)條件是______（填“高溫自發(fā)”“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”）。（2）下列有利于提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施有______（填字母）。A.縮小容器容積，增大壓強(qiáng) B.升溫C.使用催化劑 D.增大H2和CO2的初始投料比（3）在容積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，在500℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時。①達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_________，前10min內(nèi)用H2(g)的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(H2)=______。②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為______（保留兩位小數(shù)）。③保持溫度不變，平衡后如果將容器的容積擴(kuò)大到4L，達(dá)到新平衡時，c(CH3OH)______0.375mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）恒溫恒容條件下，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是______(填字母)。A.B.單位時間內(nèi)生成1molH2O(g)的同時生成3molH2(g)C.混合氣體的密度不隨時間而變化D.容器中混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間而變化（5）以CO2、H2為原料合成CH3OH時，還發(fā)生了副反應(yīng)：該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示，請回答下列問題：t/℃7008008301000K0.60.91.01.7①該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②1000℃時，某時刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、3mol/L、3mol/L，則此時上述副反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)開_________（“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）。【答案】（1）低溫自發(fā)（2）AD（3）①.75%②.0.225③.5.33④.＜（4）BD（5）①.吸熱②.逆反應(yīng)方向【解析】【小問1詳析】根據(jù)體系的自由能公式△G=△H-T△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)△H＜0的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，△H＜0，△S＜0，則要使△G=△H-T△S＜0，則反應(yīng)溫度是是低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行；【小問2詳析】若縮小容器容積，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率提高，A符合題意；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，因而導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率降低，B不符合題意；使用催化劑，能夠使正、逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，因此化學(xué)平衡不移動，所以使用催化劑不能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；增大H2和CO2的初始投料比，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，因此可以使更多CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為生成物，因此能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，D符合題意；故合理選項(xiàng)是AD；【小問3詳析】①根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：10min反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH的濃度為0.75mol/L，則會同時反應(yīng)消耗CO2的濃度為0.75mol/L，由于容器的容積是2L，則消耗CO2的物質(zhì)的量是n(CO2)=0.75mol/L×2L=1.5mol，反應(yīng)開始時CO2的物質(zhì)的量是n(CO2)=2mol，故達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=75%；根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：在前10min內(nèi)產(chǎn)生CH3OH的濃度為0.75mol/L，同時消耗H2的濃度為△c(H2)=3×0.75mol/L=2.25mol/L，故前10min內(nèi)用H2(g)的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(H2)==0.225mol/(L·min)；②在反應(yīng)開始時c(CO2)=1mol/L，c(H2)=3mol/L，在10min反應(yīng)達(dá)到平衡時c(CH3OH)=0.75mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，同時會產(chǎn)生H2O的濃度c(H2O)=0.75mol/L，消耗CO2的濃度△c(CO2)=0.75mol/L，△c(H2)=2.25mol/L，故平衡時c(CO2)=0.25mol/L，△c(H2)=0.75mol/L，因此該溫度下是化學(xué)平衡常數(shù)K==5.33；③保持溫度不變，平衡后如果將容器的容積由2L擴(kuò)大到4L，若平衡不發(fā)生移動，則CH3OH的濃度應(yīng)該是原來的一半，c(CH3OH)==0.335mol/L，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若容器的容積擴(kuò)大，相當(dāng)于減小體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動，因此當(dāng)達(dá)到新平衡時，c(CH3OH)＜0.335mol/L；【小問4詳析】A．在恒溫恒容時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，，因此時反應(yīng)未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．若單位時間內(nèi)生成1molH2O(g)的同時生成3molH2(g)，則反應(yīng)體系中任何物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B符合題意；C．反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系的密度始終不變，因此不能根據(jù)混合氣體的密度不變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；該反應(yīng)是正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，氣體的壓強(qiáng)減小，因此若容器中混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間而變化，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)就，D符合題意；故合理選項(xiàng)是BD；【小問5詳析】①根據(jù)溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系式可知：升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故△H＞0；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在1000℃時化學(xué)平衡常數(shù)K=1.7。若在1000℃時，某時刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、3mol/L、3mol/L，則此時濃度熵Qc==2.25＞1.7，則上述副反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)橄蚰娣磻?yīng)方向移動。15.如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)為，請回答下列問題：（1）甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。（2）丙池中總反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）當(dāng)乙池中極質(zhì)量增加時，甲池中理論上消耗的體積為______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（4）反應(yīng)一段時間后，斷開開關(guān)，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度的是______（填字母）。a．b．c．（5）若丙池中電極不變，將其溶液換成滴有酚酞的溶液，開關(guān)閉合一段時間后，極附近觀察到的現(xiàn)象是______。（6）若用丙池模擬鐵制品表面鍍銅，需要更換電極，則鐵制品應(yīng)放在______（填“”或“”）電極?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）（5）溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生（6）【解析】根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知甲池是甲醇燃料電池，左邊Pt電極為負(fù)極，右邊Pt電極為正極，進(jìn)而推出乙、丙池為電解池，A、C為陽極，B、D為陰極。【小問1詳析】甲池為原電池。負(fù)極上CH3OH失去電子在堿性條件下生成，電極反應(yīng)式為：；【小問2詳析】丙池是電解池，電解CuCl2溶液，總反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳析】乙池中B極上發(fā)生Ag++e-=Ag，4.32gAg的物質(zhì)的量為，電路中的電子轉(zhuǎn)移為0.04mol，甲池中O2參與的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，則參加反應(yīng)的O2是物質(zhì)的量為0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L；【小問4詳析】乙池的總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+，減少的元素是Ag和O元素，加入Ag2O能使溶液恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度，答案選c；【小問5詳析】若丙池中電極不變，將其溶液換成滴有酚酞的NaCl溶液，總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，D極為陰極，陰極上生成H2氣體和OH-，現(xiàn)象是：溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生；【小問6詳析】鐵上鍍銅，鐵做陰極，銅做陽極，含有Cu2+的溶液做電解質(zhì)溶液，鐵制品應(yīng)該放在陰極D電極上。16.水溶液中的離子反應(yīng)和平衡與生命活動、日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等息息相關(guān)，請根據(jù)水溶液中的離子反應(yīng)與平衡知識及下表數(shù)據(jù)回答下列問題：時部分弱酸的電離平衡常數(shù)化學(xué)式電離常數(shù)（1）溶液和溶液中，______（填“>”“<”或“=”）。（2）向溶液中加入下列物質(zhì)，能促進(jìn)水解的是______（填字母）。A B. C. D.（3）常溫下已知某濃度的水溶液：①該溶液中由水電離出的濃度為______。②該溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)開____________。③將少量通入溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________。（4）某學(xué)習(xí)小組用的溶液來測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸：①用標(biāo)準(zhǔn)的溶液滴定待測的鹽酸時，選擇酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為：___________。②某同學(xué)在滴定時進(jìn)行了以下操作，其中會使所測鹽酸的濃度偏高的是______（填字母）。A．滴定前用蒸餾水沖洗盛放待測鹽酸的錐形瓶B．滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出C．檢查堿式滴定管活塞不漏水后，未潤洗直接加入標(biāo)準(zhǔn)堿液D．盛放標(biāo)準(zhǔn)堿液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失E．讀取溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)③常溫下，將溶液滴入溶液中，測得溶液的變化曲線如圖所示：則點(diǎn)溶液中：______（填“>”“<”或“=”），點(diǎn)溶液中______。（5）現(xiàn)有含和的混合溶液，其中，用碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的為______可使恰好沉淀完全（離子濃度），此時______（填“有”或“無”）沉淀生成。（已知，此溫度下，，，假設(shè)溶液體積不變）【答案】（1）<（2）D（3）①.②.③.（4）①.當(dāng)?shù)稳氚氲稳芤簳r，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色②.③.<④.（5）①.②.無【解析】【小問1詳析】由于Ka(HCN)＜Ka(H2CO3)，可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依據(jù)越弱越水解規(guī)律，0.1mol/LNaCN溶液中，CN-的水解能力大于0.1mol/LNaHCO3溶液中的水解能力，則＜；【小問2詳析】溶液中存在水解平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，

向溶液中加入下列物質(zhì)：通入水中生成一水合氨，電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，抑制水解，A不選；電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，抑制水解，B不選；固體不影響CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡，C不選；加稀釋，促進(jìn)水解，D選；答案選D?！拘?詳析】常溫下已知某濃度的水溶液：①水解促進(jìn)水的電離，該溶液中由水電離出的濃度為。②是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，該溶液因微弱水解呈堿性：c(H+)＜c(OH?)，按電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CN?)+c(OH?)，則各離子濃度由大到小順序?yàn)椋?。③根?jù)表中數(shù)據(jù)可知，Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸得的反應(yīng)規(guī)律，將少量CO2通入NaCN溶液生成HCN和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?詳析】①用標(biāo)準(zhǔn)的溶液滴定待測的鹽酸時，選擇酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為：當(dāng)?shù)稳氚氲稳芤簳r，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色剛好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色。②滴定前用蒸餾水沖洗盛放待測鹽酸的錐形瓶，不影響鹽酸的物質(zhì)的量，對標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無影響，A不選；滴定過程中振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，則結(jié)果偏低，B不選；檢查堿式滴定管活塞不漏水后，未潤洗直接加入標(biāo)準(zhǔn)堿液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液被稀釋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則結(jié)果偏高，C選；盛放標(biāo)準(zhǔn)堿液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，則結(jié)果偏高，D選；讀取溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測得濃度偏低，E不選；答案選CD；③常溫下，將溶液滴入溶液中，b點(diǎn)HCOOH溶液有剩余，NaOH溶液完全反應(yīng)，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和HCOOH的混合溶液，所得溶液呈酸性：c(H+)＞c(OH?)，按電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO?)+c(OH?)，則點(diǎn)溶液中：＜。d點(diǎn)溶液中pH=8，c(H+)=10-8mol/L，Ka==1.8×10?4，點(diǎn)溶液中==1.8×104?！拘?詳析】現(xiàn)有含和的混合溶液，其中，c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L時，根據(jù)此溫度下，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1.25×10-39可知，溶液中的c(OH-)=5.0×10-12mol/L，，此時pH=-lgc(H+)≈3-0.3=2.7；故用碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的為2.7可使恰好沉淀完全，此時，Qc=c(Ni2+)×c2(OH-)=0.35×(5.0×10-12)2=8.75×10-24＜Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，則無Ni(OH)2生成，故答案為：2.7；無。天津市濱海新區(qū)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)期末試卷本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題），共100分，考試用時60分鐘。第Ⅰ卷第1至4頁，第Ⅱ卷第5至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、準(zhǔn)考證號、座位號填寫在答題卡上。答卷時，考生務(wù)必將第Ⅰ卷（選擇題）答案用鉛筆涂寫在答題卡上，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號；第Ⅱ卷（非選擇題）答案寫在答題卡上，答案寫在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：O16Ag108第Ⅰ卷注意事項(xiàng)：本卷全部為選擇題，共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.在鍋爐的內(nèi)壁焊上一定數(shù)量的鋅片可延長鍋爐的使用壽命B.工業(yè)廢水中的、等重金屬離子可用作沉淀劑，轉(zhuǎn)化為沉淀除去C.乙炔與氧氣反應(yīng)放出的熱量可用于切割金屬D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，草木灰和銨態(tài)氮肥混合施用，可以增加氮肥肥效【答案】D【解析】在鍋爐的內(nèi)壁焊上一定數(shù)量的鋅片利用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可延長鍋爐的使用壽命，A正確；硫化銅和硫化汞不溶于水，可用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的、，B項(xiàng)正確；乙炔在氧氣中燃燒可以放出大量的熱，產(chǎn)生的高溫可用于切割金屬，C正確；草木灰主要成分是碳酸鉀，水溶液呈堿性，草木灰和銨態(tài)氮肥混合施用可發(fā)生水解的相互促進(jìn)，使NH3逸出，降低肥效，銨態(tài)氮肥和草木灰不宜混合施用，D錯誤；答案選D。2.常溫時，下列溶液中的是A.的醋酸 B.C.的溶液 D.氨水【答案】A【解析】的醋酸中c(H+)=10-2mol/L，A符合題意；由H2SO4=2H++可知，0.1mol/L中c(H+)=0.2mol/L，B不合題意；常溫時的溶液中c(H+)=10-12mol/L，C不合題意；NH3?H2O是弱堿，0.01mol/L氨水溶液呈堿性，無法計(jì)算出H+濃度，但H+濃度小于10-7mol/L、不可能為10-2mol/L，D不合題意；故答案為：A。3.銅鋅原電池裝置（如圖），該原電池在工作時，下列說法正確的是（含飽和溶液的瓊膠）A.極流出電子，發(fā)生還原反應(yīng)B.極電極反應(yīng)式為C.鹽橋中移向溶液D.鹽橋的作用是傳導(dǎo)電子，形成閉合回路【答案】C【解析】活潑金屬Zn為負(fù)極，不活潑金屬Cu為正極，鹽橋的作用傳導(dǎo)離子平衡電荷，使原電池產(chǎn)生平穩(wěn)的電流。極流出電子，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，B錯誤；原電池工作時，溶液中的陰離子移向負(fù)極，鹽橋中移向溶液，C正確；鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子，形成閉合回路，D錯誤；答案選C。4.下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是A.工業(yè)合成氨時，把氨氣液化后及時從平衡混合物中分離出去B.高錳酸鉀（）溶液加水稀釋后顏色變淺C.實(shí)驗(yàn)室收集氯氣時，常用排飽和食鹽水的方法D.配制溶液時，常先將晶體溶于較濃的鹽酸中【答案】B【解析】合成氨工業(yè)中及時從反應(yīng)體系中分離出氨氣，使生成物的濃度降低，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，可以用平衡移動原理解釋，A不符合題意；酸性高錳酸鉀溶液加水后溶液顏色變淺，是因?yàn)槿芤鹤兿?，濃度降低所?dǎo)致，不能用平衡移動原理解釋，B符合題意；實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度大使平衡Cl2+H2O?H++Cl?+HClO逆向移動，可以用平衡移動原理解釋，C不符合題意；配制溶液時，存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+平衡，將晶體溶于較濃的鹽酸中，增大H+濃度，抑制FeCl3水解，可以用平衡移動原理解釋，D不符合題意；答案選B。5.在基態(tài)多電子原子中，下列說法正確的是A.、、能級的軌道數(shù)依次增多B.能級的能量一定比能級的能量高C.、、軌道相互垂直，能量相等D.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示繞核做高速圓周運(yùn)動的電子【答案】C【解析】、、能級的軌道數(shù)都是5個，軌道數(shù)相等，A錯誤；相同能層的p能級的能量比s能級的能量高，不同能層不一定p能級的能量比s能級的能量高，如2p能級的能量低于3s能級，B錯誤；2px、2py、2pz軌道相互垂直，同一能級的不同軌道的能量相同，所以2px、2py、2pz軌道的能量相同，C正確；在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)是電子在原子核外出現(xiàn)概率密度形象描述，而不是表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動的軌跡，D錯誤；答案選C。6.時，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B.增大反應(yīng)物濃度能使單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加C.反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量大于生成物成鍵所釋放的總能量D.平衡后，向該容器中充入氦氣，平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A錯誤；增大反應(yīng)物濃度，增加了活化分子數(shù)，從而增加單位時間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)，B正確；該反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵所吸收的總能量小于生成物成鍵所放出的總能量，C錯誤；恒容密閉容器充入氦氣，各物質(zhì)的濃度均不變，則平衡不移動，D錯誤；故選B。7.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說法中錯誤的是A.采用外加電流法保護(hù)鋼閘門，把鋼閘門與直流電源正極相連B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，速率也大得多D.利用陽極氧化法，使鋁制品表面形成致密的氧化膜而鈍化【答案】A【解析】將鋼閘門與直流電源的正極相連作陽極加快腐蝕，應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕，A錯誤；鐵比錫活潑，用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處鐵做負(fù)極而加速腐蝕而生銹，B正確；金屬材料中通常都含有雜質(zhì)，則金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，且形成原電池后加快反應(yīng)速率，C正確；陽極氧化是一種通過電解在鋁表面形成致密氧化膜的方法，可以有效防止進(jìn)一步腐蝕，D正確；故選A。8.下列事實(shí)一定能說明亞硝酸（）是弱電解質(zhì)的是①用溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗②常溫下，溶液的③溶液與溶液恰好完全反應(yīng)④常溫下，溶液中存在的微粒有：、、、、A.①④ B.①③ C.②③ D.②④【答案】D【解析】①用濃度很稀的溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，不能說明HNO2是弱電解質(zhì)，①不符合題意；②常溫下，若HNO2是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)該完全電離，溶液的pH應(yīng)該等于1，現(xiàn)在，說明HNO2是部分電離，屬于弱電解質(zhì)，②符合題意；③NaOH是一元堿，溶液與溶液恰好完全反應(yīng)說明HNO2是一元酸，不能說明是弱電解質(zhì)，③不符合題意；④常溫下，溶液中存在的微粒有：、、、，說明HNO2的溶液中存在電解質(zhì)分子和離子，屬于部分電離，是弱電解質(zhì)，④符合題意；答案選D。9.已知下列兩個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②下列說法錯誤的是A.與所具有內(nèi)能不同B.熱化學(xué)方程式②可表示甲烷的燃燒熱C.反應(yīng)的D.生成放出的熱量大于【答案】D【解析】液態(tài)水與水蒸氣狀態(tài)不同，液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣是內(nèi)能增大的過程，所具有的內(nèi)能不同，故A正確；燃燒熱是指1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成指定的化合物的反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式②可表示甲烷的燃燒熱，故B正確；根據(jù)蓋斯定律，由①×4-②可得CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(l)ΔH=4×(-285.8kJ?mol-1)-(-890.3kJ?mol-1)=-252.9kJ?mol-1＜0，故C正確；氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的高，故生成1molH2O(g)放出的熱量小于285.8kJ，故D錯誤；答案選D。10.下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫錯誤的是A.用明礬[]作凈水劑：B.溶液呈弱堿性：C.向溶液中滴加少量濃（忽略熱量變化），溶液橙色加深：D.為了除去鍋爐水垢中的，可先用溶液處理：【答案】B【解析】用明礬[]作凈水劑是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附雜質(zhì)，故A正確；溶液呈弱堿性，以第一步水解為主：，故B錯誤；向溶液中滴加少量濃，增大了H+的濃度，平衡逆向移動，溶液橙色加深，故C正確；用飽和溶液處理鍋爐水垢中的是硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，，故D正確；答案選B。11.活化能和簡單碰撞理論可以解釋一些因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)實(shí)際上是經(jīng)過下列兩個基元反應(yīng)完成的：?、⒎磻?yīng)過程中的能量變化如下圖所示：下列說法錯誤的是A.反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞才能發(fā)生基元反應(yīng)B.反應(yīng)ⅰ比反應(yīng)ⅱ的活化能大C.反應(yīng)的D.因?yàn)棰≈袛嚅_化學(xué)鍵吸收能量，所以【答案】D【解析】反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，使化學(xué)鍵斷裂，才能發(fā)生基元反應(yīng)，A正確；由圖像可知，反應(yīng)i的活化能比反應(yīng)ii的活化能大，B正確；?、⒏鶕?jù)蓋斯定律，反應(yīng)i+反應(yīng)ii得到反應(yīng)，則反應(yīng)的，C正確；因?yàn)棰≈袛嚅_化學(xué)鍵吸收能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以，D錯誤；答案選D。12.下列圖示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（部分夾持裝置已略去）不能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄亢腿芙舛鹊拇笮y定鋅粒與硫酸反應(yīng)的速率選項(xiàng)CD實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄看呋瘎┤绾斡绊懛纸獾乃俾释ㄟ^采集壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】滴加氯化鈉溶液后一定產(chǎn)生氯化銀沉淀，再加入硫化鈉，由于體系中硝酸銀過量，可以繼續(xù)產(chǎn)生硫化銀沉淀，不能比較溶度積的大小，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氫氣，通過觀察單位時間內(nèi)注射器體積變化或產(chǎn)生一定體積氣體所用的時間，可測定反應(yīng)速率，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；除了加入氯化鐵溶液條件不相同外，其余條件均相同，可以探究催化劑如何影響分解的速率，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；析氫腐蝕會生成氫氣，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大；吸氧腐蝕會消耗容器內(nèi)氧氣，使壓強(qiáng)減小，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故選A。第Ⅱ卷注意事項(xiàng)：用黑色的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。本卷共4題，共64分。13.下圖為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，回答下列問題：（1）上圖中屬于區(qū)的元素是______（填元素名稱）。（2）基態(tài)①原子中能量最高的電子，其電子云輪廓圖的形狀為______。（3）基態(tài)②原子的核外電子有______種空間運(yùn)動狀態(tài)。（4）②、③、④三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開_____（用元素符號表示）。（5）③、④兩種元素中第一電離能較大的元素是______（用元素符號表示）。根據(jù)“對角線規(guī)則”，與元素④性質(zhì)相似的元素是______（用元素符號表示）。（6）基態(tài)⑤原子的核外電子排布式為____________。（7）基態(tài)⑥原子中，其占據(jù)的最高能層的符號是______，若基態(tài)⑥原子的電子發(fā)生電子躍遷形成激發(fā)態(tài)時，______（填“吸收”或“釋放”）能量。（8）基態(tài)⑦原子的價層電子軌道表示式為__________。（9）元素①~⑧中，電負(fù)性最大的元素是______（用元素符號表示）。（10）元素①~⑧中，某元素的原子逐級電離能如下圖所示，該元素是______（用元素符號表示）?！敬鸢浮浚?）鋅（2）啞鈴形（3）5（4）（5）①.②.（6）（7）①.②.吸收（8）（9）（10）【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是O元素、F元素、Mg元素、Al元素、S元素、K元素、Cr元素、Zn元素?！拘?詳析】ⅠB、ⅡB族元素是ds區(qū)，則屬于ds區(qū)元素的是鋅；【小問2詳析】O原子價電子排布式為，能量最高的電子在2p能級，其電子云輪廓圖的形狀為啞鈴形；【小問3詳析】F原子的核外電子排布式為，核外電子有種空間運(yùn)動狀態(tài)；【小問4詳析】電子層數(shù)越多，原子半徑越大，若電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越小，F(xiàn)、Mg、Al原子半徑由大到小的順序?yàn)椋弧拘?詳析】同周期從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，Mg的3s能級的能量低于Al的3p能級的能量，其第一電離能反常，故第一電離能較大的元素是Mg；由于Be與Al處于對角線位置，根據(jù)“對角線規(guī)則”，與元素Al性質(zhì)相似的元素是Be。小問6詳析】基態(tài)S原子的核外電子排布式為；【小問7詳析】基態(tài)K原子核外電子排布式為；有4個電子層，其占據(jù)的最高能層的符號是N；若基態(tài)K原子的電子發(fā)生電子躍遷形成激發(fā)態(tài)時，電子躍遷到能量更高的軌道，因此需要吸收能量；【小問8詳析】基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為，價層電子軌道表示式為；【小問9詳析】非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素①~⑧中，電負(fù)性最大的元素是F；【小問10詳析】由逐級電離能示意圖可知，第三電離能和第四電離能差距較大，其化合價為+3價，則該元素是Al。14.降低大氣中的CO2含量和有效開發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題，CO2與氫氣合成甲醇的反應(yīng)為：△H＜0，請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的自發(fā)條件是______（填“高溫自發(fā)”“低溫自發(fā)”或“任何溫度下都自發(fā)”）。（2）下列有利于提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施有______（填字母）。A.縮小容器容積，增大壓強(qiáng) B.升溫C.使用催化劑 D.增大H2和CO2的初始投料比（3）在容積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，在500℃時，發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得平衡時。①達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_________，前10min內(nèi)用H2(g)的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(H2)=______。②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為______（保留兩位小數(shù)）。③保持溫度不變，平衡后如果將容器的容積擴(kuò)大到4L，達(dá)到新平衡時，c(CH3OH)______0.375mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）恒溫恒容條件下，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是______(填字母)。A.B.單位時間內(nèi)生成1molH2O(g)的同時生成3molH2(g)C.混合氣體的密度不隨時間而變化D.容器中混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間而變化（5）以CO2、H2為原料合成CH3OH時，還發(fā)生了副反應(yīng)：該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示，請回答下列問題：t/℃7008008301000K0.60.91.01.7①該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②1000℃時，某時刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、3mol/L、3mol/L，則此時上述副反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)開_________（“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）?！敬鸢浮浚?）低溫自發(fā)（2）AD（3）①.75%②.0.225③.5.33④.＜（4）BD（5）①.吸熱②.逆反應(yīng)方向【解析】【小問1詳析】根據(jù)體系的自由能公式△G=△H-T△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)△H＜0的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，△H＜0，△S＜0，則要使△G=△H-T△S＜0，則反應(yīng)溫度是是低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行；【小問2詳析】若縮小容器容積，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率提高，A符合題意；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，因而導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率降低，B不符合題意；使用催化劑，能夠使正、逆反應(yīng)速率都增大，且增大的倍數(shù)相同，因此化學(xué)平衡不移動，所以使用催化劑不能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C不符合題意；增大H2和CO2的初始投料比，導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，因此可以使更多CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為生成物，因此能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，D符合題意；故合理選項(xiàng)是AD；【小問3詳析】①根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：10min反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH的濃度為0.75mol/L，則會同時反應(yīng)消耗CO2的濃度為0.75mol/L，由于容器的容積是2L，則消耗CO2的物質(zhì)的量是n(CO2)=0.75mol/L×2L=1.5mol，反應(yīng)開始時CO2的物質(zhì)的量是n(CO2)=2mol，故達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為：×100%=75%；根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：在前10min內(nèi)產(chǎn)生CH3OH的濃度為0.75mol/L，同時消耗H2的濃度為△c(H2)=3×0.75mol/L=2.25mol/L，故前10min內(nèi)用H2(g)的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(H2)==0.225mol/(L·min)；②在反應(yīng)開始時c(CO2)=1mol/L，c(H2)=3mol/L，在10min反應(yīng)達(dá)到平衡時c(CH3OH)=0.75mol/L，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，同時會產(chǎn)生H2O的濃度c(H2O)=0.75mol/L，消耗CO2的濃度△c(CO2)=0.75mol/L，△c(H2)=2.25mol/L，故平衡時c(CO2)=0.25mol/L，△c(H2)=0.75mol/L，因此該溫度下是化學(xué)平衡常數(shù)K==5.33；③保持溫度不變，平衡后如果將容器的容積由2L擴(kuò)大到4L，若平衡不發(fā)生移動，則CH3OH的濃度應(yīng)該是原來的一半，c(CH3OH)==0.335mol/L，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若容器的容積擴(kuò)大，相當(dāng)于減小體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的逆反應(yīng)方向移動，因此當(dāng)達(dá)到新平衡時，c(CH3OH)＜0.335mol/L；【小問4詳析】A．在恒溫恒容時，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，，因此時反應(yīng)未處于平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．若單位時間內(nèi)生成1molH2O(g)的同時生成3molH2(g)，則反應(yīng)體系中任何物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B符合題意；C．反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，體系的密度始終不變，因此不能根據(jù)混合氣體的密度不變來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；該反應(yīng)是正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，若反應(yīng)未達(dá)到平衡，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，氣體的壓強(qiáng)減小，因此若容器中混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間而變化，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)就，D符合題意；故合理選項(xiàng)是BD；【小問5詳析】①根據(jù)溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系式可知：升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故△H＞0；②根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在1000℃時化學(xué)平衡常數(shù)K=1.7。若在1000℃時，某時刻反應(yīng)混合物中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol/L、2mol/L、3mol/L、3mol/L，則此時濃度熵Qc==2.25＞1.7，則上述副反應(yīng)的平衡移動方向?yàn)橄蚰娣磻?yīng)方向移動。15.如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)為，請回答下列問題：（1）甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。（2）丙池中總反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）當(dāng)乙池中極質(zhì)量增加時，甲池中理論上消耗的體積為______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（4）反應(yīng)一段時間后，斷開開關(guān)，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度的是______（填字母）。a．b．c．（5）若丙池中電極不變，將其溶液換成滴有酚酞的溶液，開關(guān)閉合一段時間后，極附近觀察到的現(xiàn)象是______。（6）若用丙池模擬鐵制品表面鍍銅，需要更換電極，則鐵制品應(yīng)放在______（填“”或“”）電極。【答案】（1）（2）（3）（4）（5）溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生（6）【解析】根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知甲池是甲醇燃料電池，左邊Pt電極為負(fù)極，右邊Pt電極為正極，進(jìn)而推出乙、丙池為電解池，A、C為陽極，B、D為陰極?！拘?詳析】甲池為原電池。負(fù)極上CH3OH失去電子在堿性條件下生成，電極反應(yīng)式為：；【小問2詳析】丙池是電解池，電解CuCl2溶液，總反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳析】乙池中B極上發(fā)生Ag++e-=Ag，4.32gAg的物質(zhì)的量為，電路中的電子轉(zhuǎn)移為0.04mol，甲池中O2參與的反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，則參加反應(yīng)的O2是物質(zhì)的量為0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L；【小問4詳析】乙池的總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+，減少的元素是Ag和O元素，加入Ag2O能使溶液恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度，答案選c；【小問5詳析】若丙池中電極不變，將其溶液換成滴有酚酞的NaCl溶液，總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，