2022屆湖北省恩施州高中教育聯(lián)盟高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

恩施州高中教育聯(lián)盟2022年度春季學(xué)期高二期中考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)生活及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A.“玉兔號(hào)”月球車帆板太陽能電池片的材料主要是二氧化硅B.廚房燃?xì)庑孤稌r(shí)，要及時(shí)打開抽油煙機(jī)進(jìn)行通風(fēng)換氣C.“奮斗者”號(hào)潛水器下沉?xí)r要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金D.綠色化學(xué)研究的是如何用化學(xué)技術(shù)與原理治理已經(jīng)被污染的環(huán)境【答案】C【解析】【詳解】A．太陽能電池片的材料主要是硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．廚房燃?xì)庑孤稌r(shí)，不能打開抽油煙機(jī)進(jìn)行通風(fēng)換氣，避免電火花引起火災(zāi)，應(yīng)直接開窗通風(fēng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生鐵是鐵和碳的合金，C項(xiàng)正確；D．綠色化學(xué)是利用化學(xué)技術(shù)從源頭上消除或減少污染的產(chǎn)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。2.下列化學(xué)用語使用正確的是A.的名稱：1，3，4-三甲基苯B.基態(tài)溴原子的電子排布式為C.的空間結(jié)構(gòu)模型：D.甲基的電子式為【答案】D【解析】【詳解】A．該命名取代基的編號(hào)不是最小的，命名應(yīng)為：1，2，4-三甲基苯，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．基態(tài)溴原子的電子排布式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．的空間結(jié)構(gòu)為直線型，中心C原子的半徑應(yīng)大于O原子半徑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．甲基的電子式為，D項(xiàng)正確；故答案為：D。3.1919年，盧瑟福做了用α粒子()轟擊原子核的實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了原子核的人工轉(zhuǎn)變，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：。下列說法正確的是A.基態(tài)氮原子核外電子有7種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)B.基態(tài)N和O原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為3：2C.O元素的第一電離能及電負(fù)性均大于N元素D.NH3和H2O分子中的N、O原子采取的雜化類型分別為sp2、sp雜化【答案】B【解析】【詳解】A．N原子核外電子排布式為1s22s2p3，1s、2s能級(jí)各有1個(gè)軌道，2p能級(jí)有3個(gè)軌道，電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s2p3，有3個(gè)未成對(duì)電子；基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s2p4，有2個(gè)未成對(duì)電子，因此基態(tài)N和O原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為3：2，B正確；C．同一周期元素，原子序數(shù)越大，其電負(fù)性就越大。由于N原子核外排布處于其軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰的O元素，故元素的電負(fù)性：O＞N，元素的第一電離能：N＞O，C錯(cuò)誤；D．NH3和H2O分子中的N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是：3+=4，因此N原子雜化類型是sp3雜化；H2O分子中的O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=4，故O原子采取的雜化類型也是sp3雜化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molHClO中含有的H-Cl鍵數(shù)為NAB.0.1mol/L的Na2SO3溶液中所含Na+數(shù)為0.2NAC.11.2LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.28g環(huán)戊烷(C5H10、)分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA【答案】D【解析】【詳解】A．HClO的結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl，物質(zhì)分子中不含H-Cl鍵，故1molHClO中含有的H-Cl鍵數(shù)為0，A錯(cuò)誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．缺少氣體所處外界條件，不能計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算反應(yīng)過程中只有電子的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．環(huán)戊烷分子式是C5H10，式量是70，分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是15個(gè)。28g環(huán)戊烷的物質(zhì)的量是n(C5H10)=，則其中含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量n=0.4mol×15=0.6mol，則相應(yīng)的物質(zhì)分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是6NA，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5.下列說法對(duì)應(yīng)的離子方程式合理的是A.泡沫滅火器的工作原理：B.溶液中加入足量溶液：C.與反應(yīng)：D.鉛蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：【答案】B【解析】【詳解】A．泡沫滅火器中的主要成分為硫酸鋁和碳酸氫鈉，故離子方程式中應(yīng)為碳酸氫根離子不是碳酸根離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉和足量的氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，離子方程式正確，B項(xiàng)正確；C．過氧化鈉和水反應(yīng)過程中水中的氧原子到氫氧化鈉中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鉛蓄電池中的正極反應(yīng)式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為的NaClO溶液和的溶液的pH比較HClO和的酸性強(qiáng)弱C將固體直接溶解于適量蒸餾水配制溶液D將洗凈的容量瓶放在烘箱中烘干縮短容量瓶干燥的時(shí)間A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈉中的碳酸根離子水解使溶液顯堿性，加入少量氯化鋇，碳酸根離子減少，溶液的堿性減弱，顏色變淺，A項(xiàng)正確；B．次氯酸鈉具有漂白性，無法用pH測(cè)試其pH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鐵離子能水解，故應(yīng)將氯化鐵溶解在鹽酸中，抑制其水解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．容量瓶不需要烘干，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。7.某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(Z)，W的單質(zhì)可用于制取漂白劑和自來水消毒。下列說法正確的是

A.YZ2屬于酸性氧化物B.X的氫化物的沸點(diǎn)一定低于Z的氫化物的沸點(diǎn)C.X、Y、Z與氫元素均可形成10電子的化合物D.X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性【答案】C【解析】【分析】該化合物(如圖所示)中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。W的單質(zhì)可用來制取漂白劑和自來水消毒，則W為Cl元素；X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑r(X)＞r(Y)＞r(Z)，同一周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，Z能夠形成1個(gè)雙鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X、Y、Z位于第二周期，X為C，Y為N，Z為O，W為Cl元素，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X為C，Y為N，Z為O，W為Cl元素。A．YZ2是NO2，NO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3、NO，反應(yīng)過程中元素化合價(jià)發(fā)生變化，因此NO2不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．X為C，X形成的氫化物有多種，可能是CH4等氣態(tài)物質(zhì)，也可以是石蠟等固體物質(zhì)，而Z為O，其形成的氫化物H2O、H2O2都是液體物質(zhì)，物質(zhì)的沸點(diǎn)：固體＞液體＞氣體，因此X的氫化物的沸點(diǎn)不一定低于Z的氫化物的沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．X為C，Y為N，Z為O，它們都可以形成的10電子的微粒，如CH4、NH3、H2O分子中都含有10電子，C正確；D．X為C，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3是弱酸，W為Cl，其形成的含氧酸可以是HClO、HClO3、HClO4，HClO是弱酸，而HClO3、HClO4都是強(qiáng)酸，題目未指明是否是最高價(jià)含氧酸，因此不能比較兩種元素的含氧酸的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及操作說法不正確的是A．能制備溴苯并驗(yàn)證其反應(yīng)類型B．不能分離乙醇與乙酸C．能比較、、S的氧化性強(qiáng)弱D．能通過蒸發(fā)結(jié)晶制備NaCl晶體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．苯與液溴在催化劑的作用下發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，四氯化碳吸收揮發(fā)出來的溴單質(zhì)，溴化氫與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色沉淀，可以達(dá)到目的，A正確；B．乙醇與乙酸互溶，不能通過分液分離，B正確；C．MnO2和濃鹽酸在加熱下才能反應(yīng)，不能制得氯氣，無法達(dá)到目的，C錯(cuò)誤；D．NaCl的溶解度隨溫度的變化不大，能通過蒸發(fā)結(jié)晶制備NaCl晶體，D正確；答案選C。9.是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室可利用制取該配合物：。下列敘述正確的是A.和的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同B.中H—N—H的鍵角大于中H—N—H的鍵角C.1mol中含9mol配位鍵D.和的熱穩(wěn)定性均較高，是因?yàn)樗鼈兎肿娱g均存在氫鍵【答案】B【解析】【詳解】A．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，二者相同，A錯(cuò)誤；B．中的N原子沒有孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是正四面體型，的N原子有一對(duì)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型是三角錐形，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有較大的斥力，導(dǎo)致鍵角被壓縮，故的H—N—H的鍵角大于中H—N—H的鍵角，B正確；C．中N原子提供孤電子對(duì)，Co3+提供空軌道，形成配位鍵，1mol中含6mol配位鍵，C錯(cuò)誤；D．決定物質(zhì)熱穩(wěn)定性的是其化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，和的熱穩(wěn)定性均較高，是因?yàn)樗鼈兊墓矁r(jià)鍵H—N和H—O具有較高的鍵能，與分子間均存在氫鍵無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。10.鈷的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm，A點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(0，0，0)，C點(diǎn)為(，，)，下列說法中錯(cuò)誤的是A.鈷位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)B.距離Ti4+最近且等距的O2-的數(shù)目為12C.B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(，0，)D.該晶體的密度為【答案】D【解析】【詳解】A．鈷是27號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d74s2，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，A正確；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知距離Ti4+最近且等距的O2-的數(shù)目為=12，B正確；C．根據(jù)已知各個(gè)坐標(biāo)，結(jié)合B點(diǎn)對(duì)A點(diǎn)的相對(duì)位置，可知B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(，0，)，C正確；D．該晶胞中含有Ti4+數(shù)目為：8×=1；含有Co2+數(shù)目是1，含有O2-數(shù)目是6×=3，則該晶體化學(xué)式為CoTiO3，其密度ρ=，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。11.已知一種生產(chǎn)聚苯乙烯的工業(yè)流程如下所示：則下列有關(guān)的敘述正確的是A.反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)B.1mol苯乙烯最多可與5mol發(fā)生加成反應(yīng)C.鑒別苯與苯乙烯可采用酸性溶液或溴水D.聚苯乙烯分子中所有原子可能都處于同一平面內(nèi)【答案】C【解析】【詳解】A．苯和乙烯反應(yīng)生成乙苯，從原子角度分析，沒有其他物質(zhì)生成，故該反應(yīng)為加成反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1mol苯乙烯最多可與4mol發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鑒別苯與苯乙烯可采用酸性溶液或溴水苯乙烯能是高錳酸鉀溶液或溴水褪色，但苯不能，C項(xiàng)正確；D．聚苯乙烯中有兩個(gè)碳形成四個(gè)共價(jià)鍵，形成四面體結(jié)構(gòu)，故聚苯乙烯不可能所有原子都在一個(gè)平面上，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。12.兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)如圖。下列說法正確的是A.S和過量反應(yīng)可直接生成B.含0.5mol的稀溶液與足量溶液反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱C.能使紫色石蕊試液先變紅后褪色D.若，則為放熱反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．O2不管過量與否，S和O2反應(yīng)都生成SO2，不可能直接生成SO3，A錯(cuò)誤；B．中和熱是指稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液生成1molH2O和可溶性鹽的過程中的熱效應(yīng)，由于生成BaSO4沉淀的過程也是會(huì)放出熱量，故含0.5mol的稀溶液與足量溶液反應(yīng)，放出的熱量不是中和熱，B錯(cuò)誤；C．SO2的漂白性是有局限性的，不能是指示劑褪色，即SO2能使紫色石蕊試液只變紅而不會(huì)褪色，C錯(cuò)誤；D．由題干圖示信息可知，過程①的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+H2O2(l)=H2SO4(aq)，過程②的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+(g)=SO3(g)，過程③的熱化學(xué)方程式為：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)，則反應(yīng)2①-2②-2③可得，故=2，故若，則＜0，故為放熱反應(yīng)，D正確；故答案為：D。13.25℃時(shí)，向20mL溶液中滴加的NaOH溶液，滴定曲線如圖1所示，含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨pH的變化關(guān)系如圖2所示，則下列說法正確的是A.圖2中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為5B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：D.滴定過程中，與之和保持不變【答案】A【解析】【分析】圖1中a點(diǎn)代表HAuCl4起始狀態(tài)，b點(diǎn)時(shí)加入NaOH量恰好中和一半HAuCl4，即此時(shí)組成為HAuCl4與NaAuCl4，兩者濃度相等，c點(diǎn)呈中性，d點(diǎn)代表NaOH與HAuCl4恰好反應(yīng)，此時(shí)組成為NaAuCl4。圖2中交點(diǎn)表示HAuCl4與濃度相等?！驹斀狻緼．圖2中交點(diǎn)表示HAuCl4與濃度相等，由分析知圖1中b點(diǎn)與之對(duì)應(yīng)，此時(shí)pH約為5，A正確；B．b點(diǎn)組成為HAuCl4與NaAuCl4，存在電荷守恒：，由圖知b點(diǎn)顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，故c(Na+)<，B錯(cuò)誤；C．d組成為NaAuCl4，存在電荷守恒：和物料守恒：，聯(lián)立兩守恒消去c(Na+)得：，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)元素守恒知HAuCl4與都來源于起始的HAuCl4，即兩者物質(zhì)的量之和等于原HAuCl4物質(zhì)的量，故始終保持不變，但滴定過程中，溶液的體積發(fā)生變化，則與之和有變，D錯(cuò)誤；答案選A。14.科學(xué)研究人員結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/催化劑表面上與的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在Pt/催化劑表面上的物種用“·”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。下列有關(guān)敘述正確的是A.前三步總反應(yīng)的，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由第三步反應(yīng)決定B.·HOCO轉(zhuǎn)化為·CO和·OH為吸熱過程C.催化劑通過參與化學(xué)反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，減小反應(yīng)的，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D.歷程中活化能(能壘)最小的反應(yīng)方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．由圖像分析可知，前三步總反應(yīng)，第一步反應(yīng)的活化能最大，活化能越大反應(yīng)速率越慢，而慢反應(yīng)決定總反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像，·HOCO轉(zhuǎn)化為·CO和·OH是圖中的第三步反應(yīng)，是放熱過程，B錯(cuò)誤；C．催化劑只能增大反應(yīng)速率，不會(huì)影響平衡，對(duì)轉(zhuǎn)化率無影響，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖像分析可知，

Ts3活化能最小，其對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式為：，D正確；故選：D15.微生物電解池(MEC)是一種新型的且能兼顧氫氣或甲烷回收的廢水處理技術(shù)，將電化學(xué)法和生物還原法有機(jī)結(jié)合，MEC具有很好的應(yīng)用前景。微生物電化學(xué)產(chǎn)甲烷法的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.“產(chǎn)電菌”極的電勢(shì)比“產(chǎn)甲烷菌”極的高B.該微生物電解池中的離子交換膜為陰離子交換膜C.陰極的電極反應(yīng)式為D.若產(chǎn)生1mol，理論上陽極室生成的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為44.8L【答案】B【解析】【詳解】A．左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，右側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，所以產(chǎn)電菌電極的電勢(shì)比產(chǎn)甲烷菌的電極的高，A項(xiàng)正確；B．左側(cè)產(chǎn)生氫離子，右側(cè)消耗氫離子，故該電解池為陽離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．陰極為二氧化碳得到電子生成甲烷，電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；D．產(chǎn)生1mol甲烷轉(zhuǎn)移8mol電子，陽極上產(chǎn)生2mol二氧化碳，標(biāo)況下體積為44.8L，D項(xiàng)正確。故選B。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.廣譜消毒劑二氧化氯()，可有效滅活新冠病毒，穩(wěn)定性較差，常采用和NaOH混合溶液將其吸收轉(zhuǎn)化為保存。現(xiàn)利用如圖裝置及試劑制備。

已知：①的熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11℃。純易分解爆炸；極易溶于水，且在堿性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)。②高于60℃時(shí)，分解成和NaCl?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是___________。（2）B為的發(fā)生裝置，生成的化學(xué)方程式為___________。（3）實(shí)驗(yàn)室可以加熱飽和溶液和飽和溶液制備，離子方程式___________。（4）裝置C需要采用冰水浴，可能的原因?yàn)開__________(回答一條即可)；該裝置中和NaOH需要按照一定比例加入，NaOH過量時(shí)導(dǎo)致的后果是___________。（5）裝置D的作用是___________。（6）飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是，高于38℃時(shí)析出的晶體是，從溶液中獲得固體的操作：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②___________；③無水乙醇洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。（7）產(chǎn)品純度的測(cè)定(雜質(zhì)只有NaCl)：稱取mg產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL溶液。加入足量的KI和稀)，充分反應(yīng)后加入指示劑，用c的N標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)()，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________?！敬鸢浮浚?）三頸燒瓶(或三口燒瓶)（2）或（3）↑（4）①.液化或防止在較高溫度下分解或防止溫度過高分解②.產(chǎn)品中含有雜質(zhì)（5）防倒吸或吸收尾氣，防止污染環(huán)境（6）趁熱過濾（7）【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)前通入氮?dú)饪膳懦b置內(nèi)空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，實(shí)驗(yàn)后通入則可將裝置內(nèi)二氧化氯全部驅(qū)趕至裝置C內(nèi)參與反應(yīng)，并稀釋防止其分解爆炸。實(shí)驗(yàn)過程用75%濃硫酸與Na2SO3固體和NaClO3固體共同作用，制得ClO2氣體，該氣體進(jìn)入NaOH和H2O2的混合溶液，在冰水浴環(huán)境下反應(yīng)制得，尾氣用水吸收，防止污染環(huán)境，且要注意防止倒吸?！拘?詳解】據(jù)圖示，儀器a是三頸燒瓶(或三口燒瓶)；【小問2詳解】據(jù)分析，B為的發(fā)生裝置，75%濃硫酸與Na2SO3固體和NaClO3固體共同作用，制得ClO2氣體，化學(xué)方程式為：或；【小問3詳解】實(shí)驗(yàn)室可以加熱飽和溶液和飽和溶液，N元素化合價(jià)歸中，制備，離子方程式為：↑；【小問4詳解】據(jù)題給已知信息，裝置C需要采用冰水浴，可能的原因?yàn)橐夯蚍乐乖谳^高溫度下分解或防止溫度過高分解；由于極易溶于水，且在堿性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)，若該裝置中NaOH過量時(shí)導(dǎo)致的后果是產(chǎn)品中含有雜質(zhì)；【小問5詳解】據(jù)分析，裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境，且能防止倒吸；【小問6詳解】由于飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是，高于38℃時(shí)析出的晶體是，要從溶液中獲得固體，則①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾，防止溫度下降析出；③無水乙醇洗滌；④低于60℃干燥，得到成品；【小問7詳解】將KI氧化為I2，離子方程式是：，得到的I2與反應(yīng)：，則有關(guān)系式：，實(shí)驗(yàn)中25.00mL產(chǎn)品品溶液含有物質(zhì)的量是，則mg產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。17.濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。用銅鎘渣回收金屬鎘、銅等的工藝流程如圖：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為)如下表：氫氧化物開始沉淀的pH1.56.57.28.0沉淀完全的pH3.29.99.511.1（1）酸浸銅鎘渣時(shí)，粉碎銅鎘渣的目的是___________。（2）完成操作I所得溶液中陽離子有、、、、，寫出鎘(Cd)與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，濾渣I主要成分為___________(填化學(xué)式)。（3）操作III中先加入適量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH，pH范圍為___________；選擇___________(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)試劑，能證明添加的已足量。（4）常用沉淀轉(zhuǎn)化法處理含廢水，寫出碳酸鈣處理的離子方程式：___________；若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中，溶液中___________。[已知25℃時(shí)，，]（5）電解后的廢液可用于電鍍鋅，電鍍鋅時(shí)陰極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)為___________?！敬鸢浮浚?）增大與酸接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的浸出率（2）①②.Cu（3）①.②.3.2≤pH＜7.2③.鐵氰化鉀（4）①.②.（5）【解析】【分析】由流程可知，銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)，加入稀硫酸后，銅不溶解，操作I過濾，濾渣I主要成分為Cu，濾液含有Zn2+、Fe2+、Cd2+、H+、Co2+，向?yàn)V液中加入鋅和Sb203，反應(yīng)生成Co、Sb，操作Ⅱ?yàn)檫^濾，向除鈷后的溶液中加入H2O2溶液氧化Fe2+變?yōu)镕e3+，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀后經(jīng)操作III過濾除去，即濾渣II主要為Fe(OH)3，最后經(jīng)電解制得鎘單質(zhì)，以此解答。【小問1詳解】將銅鎘渣粉碎成粉末，是為了增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的浸出率；故答案為：增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料的浸出率。【小問2詳解】鎘(Cd)與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，根據(jù)分析可知濾渣I主要成分為Cu；故答案為：，Cu。【小問3詳解】雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，根據(jù)表格中的信息可知在3.2≤pH＜7.2時(shí)，能確保Fe3+沉淀完全，而Cd2+不會(huì)沉淀，因此再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為3.2≤pH＜7.2，若加入的雙氧水過量，則溶液中沒有亞鐵離子殘余，所以檢驗(yàn)亞鐵離子即可，故選用鐵氰化鉀；故答案為：，3.2≤pH＜7.2，鐵氰化鉀?！拘?詳解】處理含鎘廢水常用加入碳酸鈣實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，該沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中，，可知溶液中，再根據(jù)，可知；故答案為:，?！拘?詳解】電鍍鋅時(shí)，陰極Zn2+得到電子生成Zn單質(zhì)，電極反應(yīng)式為：；故答案為:。18.已知：C是一種高分子化合物，D是一種果實(shí)催熟劑，E與A具有相同的實(shí)驗(yàn)式且可用于制備導(dǎo)電高分子材料。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：（1）寫出A的電子式：___________，分子中鍵與π鍵數(shù)目比為___________。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___________，B的化學(xué)式為___________。（3）寫出由苯生成F的化學(xué)方程式：___________；寫出A→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）已知：有機(jī)物甲是一種芳香烴，分子式為，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能使溴水因反應(yīng)褪色。則甲的結(jié)構(gòu)有___________種，請(qǐng)寫出其中兩種互為立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________、___________。【答案】（1）①.②.3：2（2）①.加聚反應(yīng)②.（3）①.②.（4）①.4②.③.【解析】【分析】碳化鈣與水反應(yīng)得到乙炔，三分子乙炔加成得到苯，苯與濃硫酸、濃硝酸條件下反應(yīng)得到F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)為：，D是一種果實(shí)催熟劑可知為乙烯，乙炔加成氫氣得到乙烯，E與A具有相同的實(shí)驗(yàn)式且可用于制備導(dǎo)電高分子材料，E結(jié)構(gòu)為：，乙炔與HCI加成得到氯乙烯，氯乙烯加聚得到高分子化合物C聚氯乙烯，據(jù)此解答?！拘?詳解】(1)A為乙炔，碳碳之間共用三對(duì)電子，碳?xì)渲g共用一對(duì)電子，電子式為，乙炔分子中有3個(gè)鍵與2個(gè)π鍵；故答案為：，3:2?！拘?詳解】由分析可知，②的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，B為；故答案為：加聚反應(yīng)，?！拘?詳解】由分析可知苯生成F的化學(xué)方程式為：，A→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。故答案為：，。【小問4詳解】由已知得，有機(jī)物甲是一種芳香烴，分子式為，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能使溴水因反應(yīng)褪色，說明苯環(huán)上的一個(gè)取代基有三個(gè)碳，且含有碳碳雙鍵，則甲的結(jié)構(gòu)可能為：、、、，其中兩種互為立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、；故答案為：4，、。19.甲烷及其衍生物在國民經(jīng)濟(jì)中有著重要的作用。（1）工業(yè)上甲烷可用于制造合成氣，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。①25℃、101kPa，CO(g)、H2(g)的燃燒熱依次為、。寫出該條件下，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。②在催化劑作用下將物質(zhì)的量均為1mol的CH4(g)和CO2(g)加入恒溫恒壓的密閉容器中(25℃、100kPa)，發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)速率，其中p為分壓。若該條件下，當(dāng)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為___________。（2）用CH4與CO2反應(yīng)制取H2，其反應(yīng)為，分別在一定體積的恒壓密閉容器中充入1.0molCH4和1.0molCO2，發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①壓強(qiáng)p1___________(填“＞”、“=”或“＜”)p2。②當(dāng)壓強(qiáng)為p1時(shí)，B點(diǎn)v正___________(填“＞”、“=”或“＜”)v逆。③若p1=2.0MPa，則A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(MPa)2。（3）CO2甲烷化加快了能源結(jié)構(gòu)由化石燃