重慶市2023-2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期12月月考題（含解析）

2023-2024學(xué)年高三12月月考質(zhì)量監(jiān)測(cè)

化學(xué)試題

（全卷共二大題18小題，總分100分，考試時(shí)長(zhǎng)75分鐘）

注意事項(xiàng)：

1.請(qǐng)將所有答案寫(xiě)在答題卡上，不得在試卷上直接作答。

2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lNa-230-16Si-28Cu-64Te-128Bi-209

一、單項(xiàng)選擇題（本題包括14小題，共42分）

1.化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載的“石膽能化鐵為銅”的變化屬于化學(xué)變化

B.加入濃鹽酸可增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果

C.天宮二號(hào)衛(wèi)星所使用的高性能計(jì)算機(jī)芯片含有硅單質(zhì)

D.中國(guó)研制的先進(jìn)微納米光刻機(jī)，其材料之一四甲基氫氧化鏤（CHJNOH,能溶于水

【答案】B

【解析】

【詳解】A.“石膽能化鐵為銅”的變化是鐵轉(zhuǎn)化為銅的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，A正確；

B.84消毒液主要成分是次氯酸鈉，加入濃鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，減小HC10的濃度，則減

弱84消毒液的漂白效果，B錯(cuò)誤；

C.晶體硅為良好的半導(dǎo)體，是制造芯片的主要原料，C正確；

D.四甲基氫氧化鏤屬于一元堿，易溶于水，D正確；

故選B

2.下列敘述正確的是

A.碳酸鈉溶液與鹽酸相互滴加的反應(yīng)和現(xiàn)象相同

B.SiO,具有導(dǎo)電性，用于制造光導(dǎo)纖維

C.明研溶于水可水解形成膠體，用于水的消毒殺菌

D.鋁熱反應(yīng)，可用作焊接鋼軌

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)是分布進(jìn)行的，先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過(guò)量會(huì)與碳酸氫鈉反應(yīng)

生成C0?和H2,相互滴加的反應(yīng)和現(xiàn)象不相同，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，向鹽酸中滴

加碳酸鈉溶液，會(huì)立即產(chǎn)生氣泡，故A錯(cuò)誤；

1

B.SiOz不具有導(dǎo)電性，用于制造光導(dǎo)纖維利用的是SiOe對(duì)光的反射，故B錯(cuò)誤；

C.明研溶于水可水解形成膠體，用于水的凈化，但不具有消毒殺菌的作用，故C錯(cuò)誤；

D.鋁熱反應(yīng)，可用作焊接鋼軌，故D正確；

故選Do

3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

3+

A.泡沫滅火器反應(yīng)原理：A1+3HCO；=3CO2t+A1(OH)3I

2+

B.CuO溶于NaHSC)4溶液：CuO+2HSO；=Cu+SO^"+H2O

C.已知：酸性H2c(VHC10〉HCO，貝ij有CIO-+CO2+H2OHCIO+COj

D.向NaNOj溶液中通入SO?：2NO；+SO2=2NO2+80^

【答案】A

【解析】

3+

【詳解】A.泡沫滅火器為ALGO,和NaHCOs雙水解反應(yīng)原理:A1+3HCO；=3C02t+A1(OH)3I,A正確;

+2+

B.CuO溶于NaHS04溶液，HSO；在水中完全電離，離子方程式為：CuO+2H=Cu+H2O,B錯(cuò)

誤；

C.已知:酸性H2C03>HC10>HCO;,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理HC10和CO；不共存，則有C10+C02+H20=HC10+HCO；,

C錯(cuò)誤；

D.向NaNC>3溶液中通入SO?,NO；在酸性條件下有強(qiáng)氧化性被還原為NO,SO?有強(qiáng)還原性被氧化為，

+

離子方程式為：2NO-+3SO2+2H2O=2NO+3SO；-+4H,D錯(cuò)誤；

故選Ao

4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.ILpH均為2的硫酸和醋酸溶液，氫離子數(shù)均為0.02NA

B.60g二氧化硅晶體中含有NA個(gè)SiO2分子

C.lmol()中含有。鍵的數(shù)目為5NA

-

D.由1molCH3COONa和少量CH3coOH形成的中性溶液中，CH3COO|fc目等于NA

【答案】D

【解析】

2

【詳解】A.pH為2,貝Uc(H+)=0.01mol/L,1L硫酸和1L醋酸溶液，氫離子數(shù)均為QOINA,A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅晶體為共價(jià)晶體，構(gòu)成微粒為硅原子和氧原子，不存在SiO,分子，B錯(cuò)誤；

C.該物質(zhì)分子式為C4H5N,分子中含有C—C、C—N、C—H。鍵，Imol該物質(zhì)中含有。鍵的數(shù)目為

IONA,C錯(cuò)誤；

+

D.在CHsCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，c(OH)=c(H),及電荷守恒

+++

c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H),貝ijc(CH3coeF)=c(Na),Na*的物質(zhì)的量為Imol,

CH3coer的數(shù)目為NA，D正確；

答案為D。

5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素?；鶓B(tài)X、Z原子的電子均填充了3個(gè)能級(jí)，且均有

2個(gè)未成對(duì)電子，W的核外電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是

A.與Y同周期且第一電離能比Y小的元素有四種

B.元素X的氫化物的沸點(diǎn)一定比元素Y的氫化物低

c.Z與W形成WZ,屬于離子晶體可作耐高溫材料

D.簡(jiǎn)單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

【答案】C

【解析】

【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素?；鶓B(tài)X、Z原子的電子均填充了3個(gè)能級(jí)，

且均有2個(gè)未成對(duì)電子，則X為C、Z為0,那么Y為N；W的核外電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍，W

為12號(hào)元素Mg；據(jù)此分析解答。

【詳解】A.同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大

于同周期相鄰元素，則與Y同周期且第一電離能比Y小的元素有Li、Be、B、C、。共五種，A錯(cuò)誤；

B.碳可以形成相對(duì)分子質(zhì)量很大的崎，其沸點(diǎn)可能很高，故元素X的氫化物的沸點(diǎn)不一定比元素Y的氫化

物低，B錯(cuò)誤；

C.Z與W組成的化合物氧化鎂熔點(diǎn)為2800℃,可作耐高溫材，C正確；

D.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡(jiǎn)單離子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W),

D錯(cuò)誤；

故選Co

6.下列由實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

3

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

向1mL0.1mol?L硝酸銀溶液中，加入2mL等濃度NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶解度

A

再加入幾滴等濃度的Na2s溶液，有黑色沉淀生成AgCl>Ag2S

適量澳乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高銃酸鉀溶液，證明有乙烯生

B

溶液紫紅色褪去成

原溶液中一定

C某溶液中加鹽酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激味氣體

存so；一

說(shuō)明水解平衡

D對(duì)有酚獻(xiàn)的碳酸鈉溶液加熱，溶液顏色變淺

逆向移動(dòng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.向1mL0.1mol?「硝酸銀溶液中，加入2mL等濃度NaCl溶液，NaCl溶液過(guò)量，硝酸銀完

全反應(yīng)生成氯化銀沉淀，再加入幾滴等濃度的Na2s溶液，有黑色沉淀生成為硫化銀，存在沉淀轉(zhuǎn)化，可以

說(shuō)明溶解度AgCDAgzS,A正確；

B.乙醇蒸氣液具有還原性，也能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C.加鹽酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激味氣體，原溶液中也可能存在HSO1,C錯(cuò)誤；

D.由于碳酸根的水解是吸熱反應(yīng)，故對(duì)有酚醐的碳酸鈉溶液加熱，使水解程度增大，導(dǎo)致溶液中氫氧根離

子濃度增大，堿性增強(qiáng)，溶液顏色變深，D錯(cuò)誤；

故選Ao

7.奧培米芬是一種雌激素受體調(diào)節(jié)劑，其合成中間體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

4

關(guān)于該中間體，下列說(shuō)法正確的是

A.含有三種官能團(tuán)

B.能發(fā)生消去反應(yīng)、水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.所有碳原子可能共平面

D.苯環(huán)上的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.由題干有機(jī)物的鍵線式可知，分子中含有碳氯鍵、碳碳雙鍵、酸鍵和酯基四種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤;

B.由題干有機(jī)物的鍵線式可知，分子中含有碳氯鍵，且與氯原子相鄰的碳原子上還有H,故能發(fā)生消去反

應(yīng)和水解反應(yīng)，同時(shí)含有酯基也能發(fā)生水解反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C.分子中含有直接相連的飽和碳原子，故所有碳原子不可能處于同一平面，C錯(cuò)誤；

D.由題干有機(jī)物的鍵線式可知，分子中三個(gè)苯環(huán)不對(duì)稱,

故苯環(huán)上的一氯代物有8種結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故選Bo

8.類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要思想，下列各項(xiàng)中由客觀事實(shí)類比得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)客觀事實(shí)類比結(jié)論

A電解熔融的MgCL制備鎂電解熔融的A1CL,可制備鋁

B與溶液反應(yīng)生成

H2sCuSO4CuSH2s與Na2s。4溶液反應(yīng)可生成Na2s

C與反應(yīng)生成和

C02與Na2O2反應(yīng)生成Na2c。3和。2S02Na2O2Na2SO302

D加2?。4)3可作凈水劑Fe2(SC)4)3也可作凈水劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

5

【解析】

【詳解】A.AICL,是共價(jià)化合物，熔融的狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以電解熔融的A1CL,不能制備鋁，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CuS難溶于水，H2s與CuS。,溶液反應(yīng)可以生成CuS,但Na2s易溶于水，H2s與Na2so《溶液不反

應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

c.SO?具有還原性，與Na?。？反應(yīng)生成Na2so4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Al2(so4)3與Fe?(SC)4)3水解產(chǎn)生膠體可作凈水劑，D項(xiàng)正確；

故選D。

9.下列說(shuō)法不正確的是

1

A.0.1mol.U的CH3COONa溶液加水稀釋,9H)的比值逐漸減小

c(H)

B.常溫下，pH和為14的鹽酸與氨水等體積混合后，溶液的pH>7

C.對(duì)MgCkfHzO的固體加熱灼燒，最后可得MgO固體

n3611

D.^P[Mg(0H)2]=l.8X10,4P[Fe(OH)3]=4.0X10,向lOmLO.ImoK的MgCl2溶液中滴加20mL0.Imol-U

1

的NaOH溶液，取澄清溶液滴加兩滴0.Imol-L的FeCl3溶液，沒(méi)有渾濁出現(xiàn)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.0.Imol/LCLCOONa溶液中存在水解平衡CECOCT+IW.,CLCOOH+OIT,加水稀釋，促進(jìn)CHsCOCT

的水解，cGiMxxn、c(om均減小，溫度不變水的離子積不變，則C(H+)增大，故加水稀釋,(CH3coO)

c(H)

的比值逐漸減小，A項(xiàng)正確；

B.鹽酸為強(qiáng)酸溶液，氨水為弱堿溶液，常溫下pH和為14的鹽酸與氨水等體積混合，充分反應(yīng)后氨水過(guò)量,

溶液呈堿性，溶液的pH>7,B項(xiàng)正確；

C.對(duì)MgCLfHQ的固體加熱時(shí)，MgCkfHzO首先失去結(jié)晶水，MgCL溶于結(jié)晶水中發(fā)生水解：

MgCl2+2H20.-Mg(0H)2+2HCl,加熱由于HC1的揮發(fā)促進(jìn)MgCL水解,最終MgCL轉(zhuǎn)化成Mg(OH”，Mg(OH)z灼

燒分解成MgO固體，C項(xiàng)正確；

D.向lOmLO.ImobU1的MgCL溶液中滴加20mL0.ImoK1的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2I+2NaCL兩者恰好完全反應(yīng)，上層清液為Mg(0H)2的飽和溶液，由于

-11-36

XP[Mg(OH)2]=1.8X10?KSP[Fe(OH)3]=4.0XIO,故取澄清溶液滴加兩滴0.Imol/L的FeCL溶液，產(chǎn)生

Fe(0H)3渾濁,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

6

答案選D。

10.用下圖所示裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過(guò)氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生

的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來(lái)判斷裝置氣密性的好壞；能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A

符合題意；

B.濃鹽酸和二氧化鋅加熱生成氯氣，不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不符合題意；

C.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用

量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒

引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最

后定容顛倒搖勻，不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；

D.制取Fe（OH）3紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸儲(chǔ)水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；不能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)

驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意；

故選Ao

11.500℃,HC1在催化劑M的作用下被氧化依次有如圖（I）、（II）、（III）三步反應(yīng)組成，計(jì)算機(jī)模擬單

個(gè)分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

7

HC1

HC1

A.反應(yīng)H的活化能為1.45eV

B.反應(yīng)I的反應(yīng)速率最慢

C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HC1(g)+02(g)=2H20(g)+2CL(g)A41.98eV-moF'

D.HOOCl(g)比HCl(g)和Qz(g)穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

【詳解】A.反應(yīng)II的活化能為(1.45—0.73)eV=0.72eV,A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)I的能壘最高，所以反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)速率最慢，B正確；

C.圖像給出的是單個(gè)分子參與反應(yīng)時(shí)的能量變化，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)AH=-1.98治0丫?，C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)I可知HOOCl(g)的總能量比HCl(g)和O2(g)的總能量高，能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，D錯(cuò)

誤；

故選B。

12.我國(guó)科學(xué)家以CO?與辛胺［CHs(CH?)vNHj為原料能夠高選擇性的合成甲酸和辛晴［CH3(CH2)6CN］,實(shí)現(xiàn)了C02

的再利用，有益于解決全球變暖問(wèn)題。其工作原理如圖，已知右池反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體生成。下列說(shuō)法不亞

確的是

8

A.Ni2P電極的電勢(shì)高于In/In203r電極

B.In/In203T電極上可能有副產(chǎn)物出生成

C.陰極上的電極反應(yīng)：C02+H20+2-=HCOCr+Ofr

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO?參與反應(yīng)時(shí)，Ni2P電極有1.5mol辛睛生成

【答案】D

【解析】

【分析】C0?在In電極轉(zhuǎn)化為HCOCT發(fā)生還原反應(yīng)，該極為電解池的陰極與電源負(fù)極相連。而Ni2P為陽(yáng)極與

電源的正極相連。

【詳解】A.陽(yáng)極的電勢(shì)高于陰極，A項(xiàng)正確；

B.1可能在In電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生出，B項(xiàng)正確；

--

C.CO?在In電極轉(zhuǎn)化為HCOO「發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為：C02+H20+2e-=HCOO+0H,C項(xiàng)正確；

D.33.6LCO2標(biāo)況下物質(zhì)的量為1.5molo按照得失電子守恒2C02"CH3(CH2)6CN,即1.5mol的C0?產(chǎn)生0.75mol

辛睛，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Do

13.納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g).CH3OH(g)AH,按投料比

=2將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、

壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

9

}co的平衡轉(zhuǎn)化率

7TC

>

A.AH<0,Pi>P2P3

n（H）

B.達(dá)到平衡后，再按照22加入氣體，平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)增大

n（CO）

C.M點(diǎn)平衡后，恒溫恒容下，向容器中再加入2moic%0H、3molC0,則平衡不移動(dòng)

D.工℃、P3壓強(qiáng)下，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v正〉v逆

【答案】B

【解析】

【詳解】A.隨著溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率下降，說(shuō)明升溫平衡逆移，即AH<0,壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng),

CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，根據(jù)圖示，P1>P2>P3，故A正確；

n（H）

B.達(dá)到平衡后，再按照-^^2=2加入氣體，由于該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，再加入反應(yīng)物，壓強(qiáng)

n（CO）

增大，平衡會(huì)正向移動(dòng)，且平衡后CO的轉(zhuǎn)化率大于原平衡，CO體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；

C.M點(diǎn)平衡后，恒溫恒容下，向容器中再加入2moicHQH、3molC0,其濃度嫡Qc=K,則平衡不移動(dòng)，故C

正確；

D.工℃、P3壓強(qiáng)下，Q點(diǎn)還未平衡，正在正向進(jìn)行，即v正〉v逆，故D正確；

故選Bo

14.滴定分?jǐn)?shù)是指滴定過(guò)程中標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。25℃時(shí)，用（0.ImoLI^NaOH

溶液滴定2c溶液所得滴定曲線如圖所示。已知10-13=0.05,下列說(shuō)法正確的是

10

PH

123

滴定分?jǐn)?shù)

A.25℃時(shí)HzC。的電離常數(shù)：=10"

++-

B.點(diǎn)②所示溶液中:c(H)+c(Na)=c(0H)+c(HC204)+c(C20〉)

C.滴定分?jǐn)?shù)為0.5對(duì)應(yīng)曲線上的點(diǎn)的溶液中：2c(H+)+c(HC04)=2c(0fT)+3c(C201)+c(HC20：)

++

D.點(diǎn)①所示溶液中：c(Na)>c(HC20；)>C(H2C204)>C(C201)>C(H)>C(OH)

【答案】C

【解析】

_c(H+')c(HCO)IO'^XIO1-3

【詳解】A.HCO,的電離常數(shù)七=」_LA_24,根據(jù)起始時(shí)pH為1.3,則=m2xIO-16，

C(H2C2O4)0.1-10-3

A錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)②所示溶液中，根據(jù)電荷守恒可得c(H+)+c(Na,)=c(0r)+c(HC20；)+2c(C20t),B錯(cuò)誤；

C.滴定分?jǐn)?shù)為0.5時(shí)，NaOH的量是H2c2。&的一半，由物料守恒得①,(阻0：)+c(H2c￡4)=2c(Na+),

由電荷守恒得②c(H+)+c(Na*)=C(OH)+C(HC2O；)+2c(C20丁),①+2②可得

+-

2c(H)+c(H2C2O4)=2c(OH)+3c(C20^)+c(HC2O；),C正確；

D.點(diǎn)①為第一個(gè)滴定終點(diǎn)，此時(shí)溶質(zhì)為NaHCzO”，此時(shí)溶液顯酸性，因此HCzO；電離大于水解，故c。。：)

+

>C(H2C2O4),離子濃度大小順序?yàn)閏(Na*)>C(HC2O；)>C(H)>C(C2O^)>c(OHO>C(H2C2O4),D錯(cuò)誤；

故選Co

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.硅在冶金工業(yè)中用途廣泛，被譽(yù)為現(xiàn)代工業(yè)的維生素。某精煉銅的陽(yáng)極泥經(jīng)過(guò)處理后的主要成分為

Cu?Te、TeO3>CuO等，從中回收神和膽研的工藝如下：

11

硫酸

碗廢渣

NaOH溶液

己知：①高溫熔燒后的產(chǎn)物為T(mén)eO2和Cu20；

②C4。在酸性條件下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)；

③Te元素在酸化和堿浸后分別轉(zhuǎn)化為T(mén)eOS。4和Na2TeO3兩種易溶于水的鹽。

回答下列問(wèn)題：

(1)“高溫焙燒”時(shí)，從結(jié)構(gòu)的角度分析C%Te的產(chǎn)物是CqO而不是CuO的原因?yàn)椤?/p>

(2)“酸化”時(shí)還需要加入一定量的H2。？，其目的是0

(3)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)堿浸后銅元素的存在形式為(寫(xiě)化學(xué)式)。

(5)“電解”制Te的原理如圖，其中N與電源的(填“正極”或“負(fù)極”)相連：與M相連的

惰性電極上發(fā)生電極反應(yīng)式為o

惰性NM

電極、廠I

NaOH溶液.告/Na2TeC>3溶液

交換膜

(6)膽研的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是—

/H\

A.膽研晶體中含有離子鍵、配位鍵、氫鍵等化學(xué)鍵B.膽帆屬于離子晶體

12

c.so1的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.電負(fù)性0>S,第一電離能O<S

（7）Ci^Te的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。其中Te的配位數(shù)為；已知晶胞邊長(zhǎng)為apm,NA為阿伏

伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g-cm^3（列出計(jì)算式即可）。

【答案】（1）基態(tài)+1價(jià)Cu的價(jià)電子排布式為3/°,處于穩(wěn)定狀態(tài)

(2)將生成的Cu全部轉(zhuǎn)移至溶液中

2++

TeO+2SO2+3H2O=2S*+TeJ+6H

(4)Cu2O

(5)①.正極②.TeO；-+3H2O+4e-=Te+6OH-(6)BC

64x4+128x2

(7)①.4②.一―xi1o3300

axK

【解析】

【分析】高溫熔燒后的產(chǎn)物為T(mén)e。?和CqO,酸浸后C4。在酸性條件下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為:

+3+

CU2O+2H=CU+CU+H2O,Te元素在酸化轉(zhuǎn)化為T(mén)eOS。"TeOSC^在二氧化硫的作用下被還原為T(mén)e,

同時(shí)回收溶液中的硫酸銅；Te元素在堿浸后轉(zhuǎn)化為Na2TeC>3，焙燒產(chǎn)物CqO不溶于堿也不溶于NazTeC^

的鹽溶液，故堿浸后C4。經(jīng)過(guò)濾除去，溶液電解后得到Te。

【小問(wèn)1詳解】

10

從結(jié)構(gòu)的角度分析此時(shí)產(chǎn)物是Cu20而不是CuO的原因：基態(tài)+1價(jià)Cu的價(jià)電子排布式為3d,處于穩(wěn)定狀態(tài)。

故答案為基態(tài)+1價(jià)Cu的價(jià)電子排布式為3d10,處于穩(wěn)定狀態(tài)。

【小問(wèn)2詳解】

+2+

酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CU20+2H=CU+CU+H20,為了將生成的Cu全部轉(zhuǎn)移至溶液中需要加入一定量的H202o

故答案為將生成的Cu全部轉(zhuǎn)移至溶液中。

【小問(wèn)3詳解】

13

還原時(shí)，發(fā)生的離子方程式為T(mén)e()2++2S02+3H2=2SO：-+TeJ+6H+,故答案為T(mén)eCT+ZSOz+BHGZSO。

+

+TeJ+6HO

【小問(wèn)4詳解】

高溫熔燒后的產(chǎn)物為T(mén)eO2和Cu2O,堿浸后Cu2O不溶于堿也不溶于Na2TeO3的鹽溶液，故答案為

Cu2Oo

【小問(wèn)5詳解】

根據(jù)“電解”制Te的裝置圖可知，與M相連的惰性電極上的電極反應(yīng)式為T(mén)eO；+3H2O+4e-=Te+6OH\

所以N與電源的正極相連。故答案為：正極；TeO1+3H2O+4e=Te+6OH0

【小問(wèn)6詳解】

A.膽研晶體中含有離子鍵、配位鍵等化學(xué)鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.膽研是離子化合物，屬于離子晶體，故B項(xiàng)正確；

C.硫酸根的空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)。硫原子位于正四面體的中心點(diǎn)上，硫原子以sp'雜化軌道成鍵，硫原

子位于四面體的中心位置上，而四個(gè)氧原子則位于它的四個(gè)頂點(diǎn)，故C項(xiàng)正確，

D.同主族電負(fù)性從上到下越來(lái)越小，故電負(fù)性O(shè)>S,同主族從上到下第一電離能越來(lái)越小，故O>S,

故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為BC。

【小問(wèn)7詳解】

由CuzTe的立方晶胞結(jié)構(gòu)可知，黑球代表Cu,白球代表Te,所以Te的配位數(shù)為4；已知晶胞參數(shù)為apm、

64x4+128x2..

心為阿伏加德羅常數(shù)值。根據(jù)晶胞體積和晶胞質(zhì)量可知晶體的密度為————xlO30Og.cm-3,故答案

a義總

64x4+128x2^33003

為4；一―xl0g.cm-o

ax%

【點(diǎn)睛】本題以回收確和膽磯的工藝為載體。體現(xiàn)對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵、電化學(xué)、晶胞結(jié)構(gòu)分析等

基本概念、基本理論知識(shí)的基礎(chǔ)性、綜合性、創(chuàng)新性、應(yīng)用性的考查?？疾閷W(xué)生的理解與辨析、分析與推

測(cè)和歸納與論證能力。

16.秘酸鈉(NaBiOs)常用作分析試劑、氧化劑等，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯氣氧化Bi(OH)3制取NaBiOs,并進(jìn)

行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。已知NaBiOs固體不溶于冷水，能與沸水或酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生在酸性條件下能將Mn"氧化為

MnO；；Bi(0H)3為白色難溶于水的固體。各實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

14

攪拌

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置的連接順序是---(填字母)。

(2)C中裝有的試劑是,若沒(méi)有裝置C,可能產(chǎn)生的影響是。

(3)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)Ki和無(wú)，B中CL發(fā)生的反應(yīng)有；C12+2NaOH=NaC10+NaC1+H20,(填化學(xué)

方程式)。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置B中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作是、過(guò)濾、冷水洗滌、

干燥。

(5)取上述NaBiOs產(chǎn)品wg,加入足量稀硫酸和MnSOi稀溶液使其完全反應(yīng)，再用cmol?U1的H2co標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定生成的MnO；,消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①滴定終點(diǎn)判斷,如果裝H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前有氣泡、滴定后沒(méi)有氣泡，則會(huì)導(dǎo)致

測(cè)定結(jié)果(填偏大或偏小)。

②不能用cmol?L的H2c2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定NaBiOs的原因是。

③該產(chǎn)品的純度為(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。

(6)取少量B中反應(yīng)后的懸濁液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有口2。該實(shí)驗(yàn)不能證

明一定是NaBiOs氧化了CF,理由是用離子方程式說(shuō)明。

【答案】(1)ACBD

(2)①.飽和食鹽水②.混在氯氣中的HC1會(huì)中和B中的NaOH,導(dǎo)致NaBiOs的產(chǎn)率下降

(3)Cl2+Bi(OH)3+3NaOH=NaBi03+2NaC1+3H20

(4)在冰水浴中冷卻結(jié)晶

(5)①.當(dāng)最后半滴HCO”標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶，溶液紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)②.偏

大③.難以配制NaBiOs的水溶液，且NaBiOs在酸性條件下易分解，滴定會(huì)有很大誤差④.

280CVX13

°X10QO/O

W

(6)C10+Cl+2H+=CI2個(gè)+乩0

【解析】

15

【分析】在裝置A反應(yīng)生成Cl2,通過(guò)裝置C飽和食鹽水除去CL中混合的HC1雜質(zhì)氣體，進(jìn)入B中反應(yīng)生

成NaBiOs,尾氣使用D中堿液吸收減少污染。氯氣中含有揮發(fā)的氯化氫氣體，HC1也會(huì)與堿NaOH發(fā)生反應(yīng),

故應(yīng)在Cl2與堿溶液反應(yīng)前除去，否則會(huì)影響產(chǎn)率及物質(zhì)的純度，可根據(jù)電子守恒找到NaBiOs與H2c的關(guān)

系式，利用滴定消耗HGOi的物質(zhì)的量，計(jì)算NaBiO,的物質(zhì)的量及質(zhì)量，進(jìn)而可得該產(chǎn)品的純度。

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)上述分析可知：在裝置A中用酸性KMnO4溶液與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Ck,濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的HC1

隨CL進(jìn)入裝置B中，用飽和食鹽水除去CL中的雜質(zhì)HCL然后在裝置B中與NaOH和Bi(0H)3混合物發(fā)生

反應(yīng)制取NaBiOs,CL是有毒氣體，可根據(jù)CL與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止污染環(huán)境，

故裝置的連接順序是A-CfB-D；

【小問(wèn)2詳解】

裝置C中盛有飽和食鹽水，其作用是除去CL中的雜質(zhì)HC1,若沒(méi)有裝置C,可能產(chǎn)生的影響是混在氯氣中

的HC1會(huì)中和B中的NaOH,導(dǎo)致NaBiOs的產(chǎn)率下降；

【小問(wèn)3詳解】

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)心和心，B中CL發(fā)生的反應(yīng)有：C12+2Na0H=NaC10+NaCl+Ha及制取NaBiOs的反應(yīng)：

CL+Bi(OH)3+3NaOH=NaBi03+2NaC1+3H20；

【小問(wèn)4詳解】

反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置B中獲得盡可能多的產(chǎn)品NaBiOs,根據(jù)題目已知信息可知：NaBiOs固體不溶于冷水，

能與沸水或酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生因此需要進(jìn)行的操作是在冰水浴中冷卻結(jié)晶，然后進(jìn)行過(guò)濾、冷水洗滌、

干燥；

【小問(wèn)5詳解】

①在反應(yīng)中NaBiOs被還原為Bi",Mr?+被氧化產(chǎn)生高錦酸根為紫紅色，高錦酸根再將HGO,氧化產(chǎn)生CO2氣體,

則達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為：當(dāng)最后半滴HGO,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶，溶液紫紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不恢

復(fù)；

如果裝HC0,標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前有氣泡、滴定后沒(méi)有氣泡，則使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果

偏大；

②根據(jù)已知信息可知：NaBiOs固體不溶于冷水，因此難以配制NaBi()3的水溶液，且NaBiOs在酸性條件下易

分解，直接使用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定會(huì)有很大誤差，因此不能用cmol?L的H2c◎標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定NaBiOs；

③在反應(yīng)中NaBiOs被還原為Bi*Mn"被氧化產(chǎn)生高鎰酸根，高鎰酸根再將HC0&氧化產(chǎn)生CO?氣體，根據(jù)電

子守恒可得關(guān)系式：NaBiOs?2e「?H2c2(X,反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)H2c溶液的物質(zhì)的量為n(H￡20j=cmol/LXVXIO-3

L=cVXl(T3moi,則可知反應(yīng)產(chǎn)生NaBiOs的物質(zhì)的量n(NaBiO3)=n(H2C2O4)=cVXl(f3mol,其質(zhì)量為

16

-3-328℃VxlO\ioo%；

m(NaBiO?>cVX10molX280g/mol=280cVX10g,故該樣品的純度為:

w

【小問(wèn)6詳解】

取少量B中反應(yīng)后的懸濁液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有CL,由于在裝置B中同時(shí)

發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：C12+2NaOH=NaC10+NaC1+H20,CL+Bi(OH)3+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O,NaBiOs具有強(qiáng)氧化

性，可以氧化C「產(chǎn)生Cb,溶液中的CIO一也能氧化C「生成Ck,發(fā)生的離子方程式為:CIO"C「+2H+=CkT+玲0,

因此該實(shí)驗(yàn)不能證明一定是NaBiOs氧化了CFo

17.2022年4月16日，中國(guó)空間站的3名航天員乘神舟十三號(hào)載人飛船平安返回地球?？臻g站處理C0?的

一種重要方法是對(duì)CO?進(jìn)行收集和再生處理，重新生成可供人體呼吸的氧氣。其技術(shù)路線可分為以下三步：

I.固態(tài)胺吸收與濃縮co2

在水蒸氣存在下固態(tài)胺吸收C02反應(yīng)生成酸式碳酸鹽(該反應(yīng)是放熱反應(yīng))，再解吸出C02的簡(jiǎn)單方法是加熱。

II.C02的加氫甲烷化

民還原CO?制CHj的部分反應(yīng)如下：

,1

i.COz(g)+Hz(g)峰珍CO(g)+H20(g)△Hi=+41kJmor

1

ii.C0(g)+3H?(g)脩?CH4(g)+H20(g)△H2=-246kJ?moU

(1)反應(yīng)C02(g)+4為(g)簿.CH4(g)+2H20(g)的△!!=kj?mo『。

(2)向恒容絕熱的密閉容器中充入amolCO與2amolH2(g),進(jìn)行反應(yīng)ii,下列能判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀

態(tài)的是________

a容器中混合氣體密度不變b.混合氣體中c(CHD與c(lW)之比不變

c.viE(H2)=3va!(H20)d.容器內(nèi)溫度不變

III.COz和乂合成甲烷也是C0?資源化利用的重要方法。對(duì)于上述⑴的反應(yīng)CO2(g)+4H?(g)修診CH4(g)+2H2O(g)

△H,催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO?轉(zhuǎn)化率和生

成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖所示：

17

100100

(a)C

c1：M80

p8()-Ni,60

選

轉(zhuǎn)--*-Ni-CeC)240

擇

化20

性

率

/%/%

200240280320360

溫度/℃

(3)高于320℃后，以Ni為催化劑，CO?轉(zhuǎn)化率仍在上升，其原因是

(4)對(duì)比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是,使用的合適溫度為

n(H)

⑸控制起始2時(shí)前,恒容條件下，若只發(fā)生反應(yīng)—i,平衡時(shí)各物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度

的變化如圖所示:

?003004<M)5(M)64MJ700MOO

①圖中代表出的曲線是(填“a"、"b”或“c”)；溫度低于500℃時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0,

說(shuō)明此條件下，反應(yīng)________(填“i”或“ii”)化學(xué)平衡常數(shù)大，反應(yīng)完全。

②M點(diǎn)(T<500℃)時(shí)，平衡分壓p(COz)=atm,反應(yīng)CO?(g)+4乂(g)脩為田心)+2壓09)的平衡常數(shù)

Kp=atm-(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))o

【答案】(1)-205

(2)cd(3)以Ni為催化劑，CO?甲烷化速率較慢，升高溫度加快反應(yīng)速率，相同的時(shí)間內(nèi)CO?轉(zhuǎn)化率提高

(4)①.Ni-Ce02②.320℃

(5)①.b②.ii③.0.04④.625

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

1

根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)I+II可得反應(yīng)C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H20(g),△H=AH1+AH2=41-246=-205kJ-moF；

18

故答案為：-205；

【小問(wèn)2詳解】

達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷方法是“正逆反應(yīng)速率相等”，“變量不變”。容器中混合氣體密度是定值，密度不

變不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體中c(CH。與c(lW)之比是定值，始終是1:1,不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；

v正(Hj=3v逆(員0)符合正逆反應(yīng)速率相等，能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；恒容絕熱的密閉容器中溫度是變量，溫度

不變說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；故選cd；

【小問(wèn)3詳解】

高于320℃后，以Ni為催化劑，C0,轉(zhuǎn)化率仍在上升，其原因是以Ni為催化劑，CO2甲烷化速率較慢，升高

溫度加快反應(yīng)速率，相同的時(shí)間內(nèi)CO?轉(zhuǎn)化率提高；

【小問(wèn)4詳解】

對(duì)比上述兩種催化劑，Ni—CeOz作為催化劑時(shí)甲烷的選擇性高，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是Ni—CeOz,320℃

時(shí)轉(zhuǎn)化率高選擇性大，使用的合適溫度為320℃；

【小問(wèn)5詳解】

對(duì)于反應(yīng)0)2(8)+4112他)e(2乩出)+211205)4加-20510?11101%升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，壓的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

增大，CH,和凡。的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，且CH,和乂0的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1：2,故圖中a、b、c代表的物

質(zhì)分別為壓0、CH4、溫度低于500℃時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)約為0,說(shuō)明C0幾乎完全反應(yīng)，化學(xué)平衡常

數(shù)越大，反應(yīng)越完全，則反應(yīng)ii的化學(xué)平衡常數(shù)大；故答案為：b；ii；

n(H,)

起始時(shí)X=4,設(shè)CO2的起始量為amoL變化量為xmol,則壓的起始量為4amol,列三段式計(jì)算如

n(CO2)

下：

CQ(g)+4H2(g)二CH4(g)+2H20(g)

起始量(mo/)a4〃00

轉(zhuǎn)化量(mol)x4xX2x

平衡量(mol)a-x4(2-4%X2x

M點(diǎn)時(shí),n(CH4)=n(H2),即4a-4x=x,整理得x=0.8a,則平衡時(shí)CO2、M、㈤、乩0的物質(zhì)的量分別為0.2amol、

0.8amol>0.8amol>1.6amol,各氣體的總物質(zhì)的量為(0.2a+0.8a+0.8a+l.6a)mo1=3.4amol,在恒溫恒容

下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則言=詈'平衡時(shí)平衡分壓p