第1講酸和堿課件浙教版九年級上冊科學

第1講酸和堿酸和堿一、酸性物質和堿性物質1.酸性物質常見的酸性物質：食醋、橘子汁、番茄醬、蘋果汁、檸檬汁、鹽酸、硫酸和硝酸。2.電離概念物質溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程，叫做電離表示方法離子方程式：用化學式和離子符號來表達物質電離的式子。書寫時，等號左邊是物質的化學式，右邊是構成該物質的離子符號舉例

<m></m>

溶于水的電離方程式為

<m></m>

說明

在溶液里，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負電荷總數(shù)相等。3.酸概念電離時，生成的陽離子有且只有氫離子

<m></m>

的化合物叫酸常見的酸硫酸

<m></m>

、鹽酸

<m></m>

、硝酸

<m></m>

、

碳酸

<m></m>

、醋酸

<m></m>

等含酸的水果4.酸的電離

5.堿概念電離時，生成的陰離子有且只有氫氧根離子

<m></m>

的化合物叫堿常見的堿燒堿（氫氧化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣）、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水（

<m></m>

的水溶液）等

名稱化學式電離方程式溶液中的主要離子氫氧化鈉

<m></m>

<m></m>

<m></m>

、

<m></m>

氫氧化鈣

<m></m>

<m></m>

<m></m>

、

<m></m>

氫氧化鉀

<m></m>

<m></m>

<m></m>

、

<m></m>

特別提醒（1）明確變色物質：指示劑與酸性或堿性溶液混合后，是指示劑變色，而不是酸性或堿性溶液變色。例如，不能說酸遇到紫色石蕊試液變紅，也不能說堿遇到無色酚酞試液變紅。

題型

1

酸和堿的概念辨析

★★★典例1

下列關于酸和堿的敘述正確的是(

)BA.堿一定能使無色酚酞試液變紅B.酸和堿中都含有氫元素C.酸性溶液中一定含有酸D.堿性溶液中一定含有堿二、溶液酸堿性的強弱程度1.溶液的酸堿性不同酸溶液的酸性強弱不同，不同堿溶液的堿性強弱也不同。酸堿指示劑只能測量溶液的酸堿性，無法衡量溶液酸堿性的強弱程度。2.溶液的酸堿度概念表示溶液的酸堿度通常用

<m></m>

表示。

<m>“

<m></m>

”小寫，“

<m></m>

”大寫

<m></m>

的范圍通常為

0~14，

<m></m>

與溶液酸堿性的關系可用下圖表示：

教材深挖

（2）溶液酸堿度的重要意義領域重要意義科學實驗與化工生產許多反應都必須在一定

<m></m>

的溶液里才能進行農業(yè)生產農作物一般適宜在

<m></m>

或接近7的土壤中生長，

<m></m>

或

<m></m>

的土壤都不利于農作物生長。調節(jié)土壤的

<m></m>

是改良土壤的方法之一環(huán)保監(jiān)測正常雨水中溶有二氧化碳，常溫常壓下，二氧化碳的飽和水溶液的

<m></m>

約為

<m></m>

，

<m></m>

的降雨稱為酸雨。雨水

<m></m>

越小，酸性越強，說明空氣污染越嚴重。酸雨對農作物及建筑等不利，隨時檢查雨水的

<m>，</m>

可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施醫(yī)療保健健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內，如果出現(xiàn)異常，則可能導致疾病

圖2圖1幾種常見的酸知識要點學習指引幾種常見的酸酸鹽酸硫酸化學式HClH2SO4顏色、狀態(tài)無色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3＋）（濃）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性濃鹽酸易揮發(fā)（瓶口有白霧）（濃）吸水性（干燥劑）、脫水性、腐蝕性、溶于水放出大量的熱（稀釋：濃酸入水里）敞口放置質量減小、質量分數(shù)減小，但不會變質質量會增大，質量分數(shù)會減小，也不變質用途①金屬除銹；②人體含有少量鹽酸、助消化①金屬除銹；②化肥農藥；③精煉石油注意：1.濃硫酸不能干燥堿性氣體：如NH3

2.吸水性是物理性質，脫水性是化學性質，木頭等遇濃硫酸變

黑是脫水性辨析比較敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較

物質濃鹽酸濃硫酸性質揮發(fā)性吸水性不同點溶質質量減小不變溶劑質量不變增大溶液質量減小增大相同點溶質質量分數(shù)減小變化類型物理變化題型2鹽酸和硫酸的區(qū)別典例2

下列有關酸的說法錯誤的是(

)AA.濃硫酸要密封保存，這與濃硫酸的揮發(fā)性有關B.濃硫酸、濃鹽酸都具有強烈的腐蝕性C.打開盛濃鹽酸的試劑瓶，空氣中會形成白霧D.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶質質量分數(shù)均減小[解析]

濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃硫酸要密封保存是因其有吸水性。知識要點學習指引酸的共性：具有通性的原因是酸電離時生成的陽離子都是氫離子(或H＋)。①能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。②酸＋堿→鹽＋水(酸堿反應)

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O③酸＋金屬氧化物→鹽＋水

3H2SO4

＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O④酸＋金屬→鹽＋氫氣

2HCl＋Mg===CuSO4＋2H2OH2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑⑤酸＋鹽→新鹽＋新酸

2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2

↑

↑典例3

在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液這四種物質中，與稀硫酸、稀鹽酸都發(fā)生反應且反應中表現(xiàn)了“酸的通性”的是(

)BA.①②③④

B.①②③

C.①③④

D.②③④[解析]

氯化鋇溶液能與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應，不能體現(xiàn)出酸的通性，氯化鋇溶液與稀硫酸的反應體現(xiàn)了酸中陰離子的性質。3.氯離子的檢驗依據(jù)（1）

<m></m>

是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀；（2）檢驗氯離子時，加入稀硝酸可防止某些酸根離子的干擾，如

<m></m>

，它能和

<m></m>

反應生成沉淀，但這些沉淀都能被稀硝酸溶解，因此

<m></m>

溶液可用于檢驗氯離子的存在操作先向待測液中加入

<m></m>

溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，證明溶液中含有

<m></m>

化學方程式

<m></m>

典例4

若只有稀鹽酸和硝酸銀兩種試劑，該如何檢驗溶液中是否有氯離子？4.硫酸根離子的檢驗方法依據(jù)（1）

<m></m>

是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀；（2）在檢驗某溶液中是否含有

<m></m>

時，當用

<m></m>

溶液作為檢驗試劑時，若溶液中含有

<m></m>

也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，因為

<m></m>

會和

<m></m>

結合生成不溶于酸的

<m></m>

白色沉淀，為排除

<m></m>

的干擾，可用

<m></m>

溶液代替

<m></m>

溶液，因此可用

<m></m>

溶液檢驗硫酸根離子的存在操作先向待測液中加入

<m></m>

溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，證明溶液中含有

<m></m>

化學方程式

<m></m>

典例5

若只有稀鹽酸和硝酸鋇兩種試劑，該如何檢驗溶液中是否有硫酸根離子？典例6

如何檢驗溶液中是否存在氯離子和硫酸根離子？幾種常見的堿學習指引知識要點幾種常見的堿氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色狀態(tài)白色固體，極易溶于水白色粉末，微溶于水腐蝕性強腐蝕性有腐蝕性制法Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O===Ca(OH)2性質易吸水潮解，能做干燥劑（不能干燥CO2等酸性氣體）敞口放置會與CO2反應變質成Na2CO3（用于吸收CO2）溶于水放出大量熱敞口放置會與CO2反應變質成CaCO3（用于檢驗CO2）用途①氫氧化鈉固體作干燥劑；②化工原料：制肥皂、造紙；③去除油污：爐具清潔劑中含有氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉；②農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液；③作建筑材料解題通法物質露置在空氣中的變化及原因分析物質質量溶液質量分數(shù)變化類型原因濃鹽酸減小變小物理變化濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體濃硫酸增加變小濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣氫氧化鈉增加——化學變化生石灰增加——石灰水減小變小氫氧化鈣會和二氧化碳反應生成沉淀典例7

下列物質露置在空氣中一段時間后，質量增加且發(fā)生化學變化的是(

)CA.濃硫酸

B.濃鹽酸

C.氫氧化鈉

D.石灰石石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣不與空氣中的物質反應，露置在空氣中質量不變。故選C。[解析]知識要點學習指引4.堿的共性：其在水溶液中電離出的陰離子全部是OH－。①可溶性堿都能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。②堿＋非金屬氧化物→鹽＋水

2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O應用：工業(yè)上常用堿溶液來吸收SO2氣體。③酸＋堿→鹽＋水(酸堿反應)④堿＋鹽→新堿＋新鹽

2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl

現(xiàn)象：產生藍色絮狀沉淀3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl

現(xiàn)象：產生紅褐色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

應用：用于實驗室制取少量的氫氧化鈉。

典例8

&4&

科學興趣小組對實驗室中已經變質的氫氧化鈉固體進行探究。

【進行實驗】

步驟實驗操作實驗現(xiàn)象①取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解固體全部溶解②取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的

<m></m>

溶液產生白色沉淀③取少量__________________________于另一試管中，再加入少量

<m></m>

溶液產生紅褐色絮狀沉淀操作②中試管內的上層清液【解釋與結論】

（1）請將步驟③中的實驗操作補充完整。

檢驗碳酸鈉，并除去混合物中的碳酸鈉

（3）

根據(jù)實驗現(xiàn)象，可確定該固體__________（填“完全變質”或“部分變質”）；氫氧化鈉變質的原因是______________________________（用化學方程式表示）。部分變質

正確

中和反應2.中和反應概念酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應表達式酸

<m></m>

堿

<m></m>

鹽

<m></m>

水舉例

<m></m>

拓展培優(yōu)1.中和反應是放熱反應，這可以作為判斷中和反應發(fā)生的依據(jù)之一。2.并不是所有的中和反應都沒有明顯現(xiàn)象。如硫酸與氫氧化鋇溶液反應可產生白色沉淀；難溶性的堿與酸反應，難溶性的堿會溶解等。中和反應舉例現(xiàn)象M白色固體溶解，生成無色溶液C藍色固體溶解，生成藍色溶液Ba生成白色沉淀

典例9

（杭州中考）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“&2&

”“&3&

”“&4&

”“&5&

”表示不同離子）。則下列說法正確的是(

)DA.&6&

表示氯離子B.&7&

表示鈉離子C.&8&

可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢測D.此反應的實質是&9&

和&10&

結合生成水分子[解析]

向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全