第1講酸和堿課件浙教版九年級上冊科學(xué)

第1講酸和堿酸和堿一、酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)1.酸性物質(zhì)常見的酸性物質(zhì)：食醋、橘子汁、番茄醬、蘋果汁、檸檬汁、鹽酸、硫酸和硝酸。2.電離概念物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而形成自由移動(dòng)離子的過程，叫做電離表示方法離子方程式：用化學(xué)式和離子符號來表達(dá)物質(zhì)電離的式子。書寫時(shí)，等號左邊是物質(zhì)的化學(xué)式，右邊是構(gòu)成該物質(zhì)的離子符號舉例

<m></m>

溶于水的電離方程式為

<m></m>

說明

在溶液里，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。3.酸概念電離時(shí)，生成的陽離子有且只有氫離子

<m></m>

的化合物叫酸常見的酸硫酸

<m></m>

、鹽酸

<m></m>

、硝酸

<m></m>

、

碳酸

<m></m>

、醋酸

<m></m>

等含酸的水果4.酸的電離

5.堿概念電離時(shí)，生成的陰離子有且只有氫氧根離子

<m></m>

的化合物叫堿常見的堿燒堿（氫氧化鈉）、熟石灰（氫氧化鈣）、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水（

<m></m>

的水溶液）等

名稱化學(xué)式電離方程式溶液中的主要離子氫氧化鈉

<m></m>

<m></m>

<m></m>

、

<m></m>

氫氧化鈣

<m></m>

<m></m>

<m></m>

、

<m></m>

氫氧化鉀

<m></m>

<m></m>

<m></m>

、

<m></m>

特別提醒（1）明確變色物質(zhì)：指示劑與酸性或堿性溶液混合后，是指示劑變色，而不是酸性或堿性溶液變色。例如，不能說酸遇到紫色石蕊試液變紅，也不能說堿遇到無色酚酞試液變紅。

題型

1

酸和堿的概念辨析

★★★典例1

下列關(guān)于酸和堿的敘述正確的是(

)BA.堿一定能使無色酚酞試液變紅B.酸和堿中都含有氫元素C.酸性溶液中一定含有酸D.堿性溶液中一定含有堿二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度1.溶液的酸堿性不同酸溶液的酸性強(qiáng)弱不同，不同堿溶液的堿性強(qiáng)弱也不同。酸堿指示劑只能測量溶液的酸堿性，無法衡量溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。2.溶液的酸堿度概念表示溶液的酸堿度通常用

<m></m>

表示。

<m>“

<m></m>

”小寫，“

<m></m>

”大寫

<m></m>

的范圍通常為

0~14，

<m></m>

與溶液酸堿性的關(guān)系可用下圖表示：

教材深挖

（2）溶液酸堿度的重要意義領(lǐng)域重要意義科學(xué)實(shí)驗(yàn)與化工生產(chǎn)許多反應(yīng)都必須在一定

<m></m>

的溶液里才能進(jìn)行農(nóng)業(yè)生產(chǎn)農(nóng)作物一般適宜在

<m></m>

或接近7的土壤中生長，

<m></m>

或

<m></m>

的土壤都不利于農(nóng)作物生長。調(diào)節(jié)土壤的

<m></m>

是改良土壤的方法之一環(huán)保監(jiān)測正常雨水中溶有二氧化碳，常溫常壓下，二氧化碳的飽和水溶液的

<m></m>

約為

<m></m>

，

<m></m>

的降雨稱為酸雨。雨水

<m></m>

越小，酸性越強(qiáng)，說明空氣污染越嚴(yán)重。酸雨對農(nóng)作物及建筑等不利，隨時(shí)檢查雨水的

<m>，</m>

可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施醫(yī)療保健健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，如果出現(xiàn)異常，則可能導(dǎo)致疾病

圖2圖1幾種常見的酸知識要點(diǎn)學(xué)習(xí)指引幾種常見的酸酸鹽酸硫酸化學(xué)式HClH2SO4顏色、狀態(tài)無色液體；工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3＋）（濃）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性濃鹽酸易揮發(fā)（瓶口有白霧）（濃）吸水性（干燥劑）、脫水性、腐蝕性、溶于水放出大量的熱（稀釋：濃酸入水里）敞口放置質(zhì)量減小、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但不會變質(zhì)質(zhì)量會增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小，也不變質(zhì)用途①金屬除銹；②人體含有少量鹽酸、助消化①金屬除銹；②化肥農(nóng)藥；③精煉石油注意：1.濃硫酸不能干燥堿性氣體：如NH3

2.吸水性是物理性質(zhì)，脫水性是化學(xué)性質(zhì)，木頭等遇濃硫酸變

黑是脫水性辨析比較敞口放置在空氣中的濃鹽酸和濃硫酸的比較

物質(zhì)濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)揮發(fā)性吸水性不同點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量減小不變?nèi)軇┵|(zhì)量不變增大溶液質(zhì)量減小增大相同點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小變化類型物理變化題型2鹽酸和硫酸的區(qū)別典例2

下列有關(guān)酸的說法錯(cuò)誤的是(

)AA.濃硫酸要密封保存，這與濃硫酸的揮發(fā)性有關(guān)B.濃硫酸、濃鹽酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性C.打開盛濃鹽酸的試劑瓶，空氣中會形成白霧D.濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減小[解析]

濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃硫酸要密封保存是因其有吸水性。知識要點(diǎn)學(xué)習(xí)指引酸的共性：具有通性的原因是酸電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子(或H＋)。①能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。②酸＋堿→鹽＋水(酸堿反應(yīng))

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O③酸＋金屬氧化物→鹽＋水

3H2SO4

＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O④酸＋金屬→鹽＋氫氣

2HCl＋Mg===CuSO4＋2H2OH2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑⑤酸＋鹽→新鹽＋新酸

2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2

↑

↑典例3

在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液這四種物質(zhì)中，與稀硫酸、稀鹽酸都發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的是(

)BA.①②③④

B.①②③

C.①③④

D.②③④[解析]

氯化鋇溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)，不能體現(xiàn)出酸的通性，氯化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)體現(xiàn)了酸中陰離子的性質(zhì)。3.氯離子的檢驗(yàn)依據(jù)（1）

<m></m>

是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀；（2）檢驗(yàn)氯離子時(shí)，加入稀硝酸可防止某些酸根離子的干擾，如

<m></m>

，它能和

<m></m>

反應(yīng)生成沉淀，但這些沉淀都能被稀硝酸溶解，因此

<m></m>

溶液可用于檢驗(yàn)氯離子的存在操作先向待測液中加入

<m></m>

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，證明溶液中含有

<m></m>

化學(xué)方程式

<m></m>

典例4

若只有稀鹽酸和硝酸銀兩種試劑，該如何檢驗(yàn)溶液中是否有氯離子？4.硫酸根離子的檢驗(yàn)方法依據(jù)（1）

<m></m>

是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀；（2）在檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/p>

<m></m>

時(shí)，當(dāng)用

<m></m>

溶液作為檢驗(yàn)試劑時(shí)，若溶液中含有

<m></m>

也會出現(xiàn)同樣的現(xiàn)象，因?yàn)?/p>

<m></m>

會和

<m></m>

結(jié)合生成不溶于酸的

<m></m>

白色沉淀，為排除

<m></m>

的干擾，可用

<m></m>

溶液代替

<m></m>

溶液，因此可用

<m></m>

溶液檢驗(yàn)硫酸根離子的存在操作先向待測液中加入

<m></m>

溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，證明溶液中含有

<m></m>

化學(xué)方程式

<m></m>

典例5

若只有稀鹽酸和硝酸鋇兩種試劑，該如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子？典例6

如何檢驗(yàn)溶液中是否存在氯離子和硫酸根離子？幾種常見的堿學(xué)習(xí)指引知識要點(diǎn)幾種常見的堿氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2俗名火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰顏色狀態(tài)白色固體，極易溶于水白色粉末，微溶于水腐蝕性強(qiáng)腐蝕性有腐蝕性制法Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O===Ca(OH)2性質(zhì)易吸水潮解，能做干燥劑（不能干燥CO2等酸性氣體）敞口放置會與CO2反應(yīng)變質(zhì)成Na2CO3（用于吸收CO2）溶于水放出大量熱敞口放置會與CO2反應(yīng)變質(zhì)成CaCO3（用于檢驗(yàn)CO2）用途①氫氧化鈉固體作干燥劑；②化工原料：制肥皂、造紙；③去除油污：爐具清潔劑中含有氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉；②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液；③作建筑材料解題通法物質(zhì)露置在空氣中的變化及原因分析物質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化類型原因濃鹽酸減小變小物理變化濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體濃硫酸增加變小濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣氫氧化鈉增加——化學(xué)變化生石灰增加——石灰水減小變小氫氧化鈣會和二氧化碳反應(yīng)生成沉淀典例7

下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量增加且發(fā)生化學(xué)變化的是(

)CA.濃硫酸

B.濃鹽酸

C.氫氧化鈉

D.石灰石石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，露置在空氣中質(zhì)量不變。故選C。[解析]知識要點(diǎn)學(xué)習(xí)指引4.堿的共性：其在水溶液中電離出的陰離子全部是OH－。①可溶性堿都能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色。②堿＋非金屬氧化物→鹽＋水

2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O應(yīng)用：工業(yè)上常用堿溶液來吸收SO2氣體。③酸＋堿→鹽＋水(酸堿反應(yīng))④堿＋鹽→新堿＋新鹽

2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl

現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl

現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

應(yīng)用：用于實(shí)驗(yàn)室制取少量的氫氧化鈉。

典例8

&4&

科學(xué)興趣小組對實(shí)驗(yàn)室中已經(jīng)變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究。

【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量固體于小燒杯中，加水充分溶解固體全部溶解②取少量燒杯中的溶液于試管中，加入過量的

<m></m>

溶液產(chǎn)生白色沉淀③取少量__________________________于另一試管中，再加入少量

<m></m>

溶液產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀操作②中試管內(nèi)的上層清液【解釋與結(jié)論】

（1）請將步驟③中的實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整。

檢驗(yàn)碳酸鈉，并除去混合物中的碳酸鈉

（3）

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定該固體__________（填“完全變質(zhì)”或“部分變質(zhì)”）；氫氧化鈉變質(zhì)的原因是______________________________（用化學(xué)方程式表示）。部分變質(zhì)

正確

中和反應(yīng)2.中和反應(yīng)概念酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)表達(dá)式酸

<m></m>

堿

<m></m>

鹽

<m></m>

水舉例

<m></m>

拓展培優(yōu)1.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這可以作為判斷中和反應(yīng)發(fā)生的依據(jù)之一。2.并不是所有的中和反應(yīng)都沒有明顯現(xiàn)象。如硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色沉淀；難溶性的堿與酸反應(yīng)，難溶性的堿會溶解等。中和反應(yīng)舉例現(xiàn)象M白色固體溶解，生成無色溶液C藍(lán)色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Ba生成白色沉淀

典例9

（杭州中考）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“&2&

”“&3&

”“&4&

”“&5&

”表示不同離子）。則下列說法正確的是(

)DA.&6&

表示氯離子B.&7&

表示鈉離子C.&8&

可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢測D.此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是&9&

和&10&

結(jié)合生成水分子[解析]

向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全