2024年高考化學一輪復習一遍過專題38物質(zhì)的檢驗鑒別和制備選擇題含解析

PAGEPAGE1專題38物質(zhì)的檢驗、鑒別和制備1．通過試驗得出的結(jié)論不正確的是（）A．在某固體試樣中加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+B．某固體試樣加水完全溶解，然后滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，則該固體試樣中存在Ag+C．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該固體試樣中不確定存在SO42﹣D．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則該固體試樣中仍可能存在Fe3+【答案】D【解析】A．氨氣易溶于水，滴加NaOH溶液，如濃度較低，即使含有銨根離子，也不生成氨氣，故A正確；B．滴加鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，說明生成AgCl沉淀，可說明固體試樣中存在Ag+，故B正確；C．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可能生成AgCl或硫酸鋇沉淀，則固體試樣中不確定存在SO42﹣，故C正確；D．如含有鐵離子，加入KSCN，溶液呈紅色，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，則確定不存在鐵離子，故D錯誤。2．某溶液中只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO32﹣、SO42﹣和Cl﹣中的幾種。將試樣平均分成甲、乙、丙各100mL三份，每次均加入足量的試劑，設計如下試驗。已知：SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+下列說法正確的是（）A．溶液中可能含有Na+、K+、Cu2+B．溶液中確定含有Cl﹣、SO42﹣和Mg2+，且c（Cl﹣）＝0.2mol?L﹣1C．可能存在的陽離子可用焰色反應進一步檢驗確認D．溶液中確定不含Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO32﹣、Cl﹣【答案】D【解析】分成3份，甲加入溴水，溴水不褪色，說明不含SO32﹣；乙加入酸化的氯化鋇，生成2.33g沉淀，確定含有SO42﹣，且n（SO42﹣）═n（BaSO4）＝＝0.01mol，則至少加入0.01molBaCl2，溶液中加入硝酸銀溶液生成沉淀為AgCl，n（AgCl）＝＝0.02mol＝2n（BaCl2），說明原溶液不含Cl﹣；丙加入氫氧化鈉溶液，生成0.58g白色沉淀，說明含有Mg2+，不含Cu2+，且n（Mg2+）＝＝0.01mol，無氣體生成，說明不含NH4+，則可確定n（SO42﹣）＝0.01mol，n（Mg2+）＝0.01mol，不含SO32﹣、Cl﹣、NH4+、Cu2+，電荷的物質(zhì)的量為2n（Mg2+）＝2n（SO42﹣）＝0.02mol，溶液呈電中性，則不含Na+、K+，無須再用焰色反應檢驗，只有D正確，故選：D。3．已知Fe3++I-→Fe2++I2，為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應是否存在確定的限度，取5mL0.5mol?L-1KI溶液，向其中加入0.1mol?L-1的FeCl31mL，充分反應，下列試驗操作能驗證該反應是否存在限度的是（）A．再滴加AgNO3溶液，視察是否有黃色沉淀產(chǎn)生B．再加入CCl4振蕩后，視察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，視察是否有白色沉淀產(chǎn)生D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，視察溶液是否變成血紅色【答案】D【解析】A．由2Fe3++2I-═2Fe2++I2反應可知，取5mL0.5mol?L-1KI溶液，向其中加入0.1mol?L-1的FeCl31mL，反應后KI過量，無論是否存在反應限度，滴加AgNO3溶液，都有黃色沉淀、白色沉淀生成，故A不選；B．再加入CCl4振蕩后，視察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色，只能說明生成碘，不能確定反應限度，故B不選；C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，視察有否白色沉淀產(chǎn)生，不能確定反應限度，反應前后溶液中均存在氯離子，故C不選；D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，視察溶液是否變血紅色，可知Fe3+有沒有反應完，從而確定KI和FeCl3的反應有確定的限度，故D選。4．某溶液A中可能只含有K+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-中的若干種，為檢驗確認其中所含的各離子，取1L溶液A，進行如下試驗：已知氣體A、B的體積都為2.24L（標況下），沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol，依據(jù)以上試驗操作與現(xiàn)象，有關(guān)于該溶液的結(jié)論正確的是：A．溶液A中確定存在Fe2+、Ag+、Mg2+、NO3-B．溶液A中確定不含Al3+C．溶液A中可能含有Cu2+、Cl-D．溶液A中c（NO3-）≥1.0mol/L【答案】D【解析】A.溶液中Mg2+的存在不能確定，故A錯誤；B.

Al3+的存在不能確定，故B錯誤；C.溶液A中無Cl?，故C錯誤；D.溶液中的Fe2+的物質(zhì)的量為0.3mol;由于生成的NH3的物質(zhì)的量為0.1mol,而0.1molAg+轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+消耗NH30.2mol,故溶液中NH4+共0.3mol;Ag+的物質(zhì)的量為0.1mol,設溶液中的NO3-的物質(zhì)的量為xmol,由于溶液中除了Fe2+,NH4+,Ag+,還可能含有其他的陽離子,依據(jù)溶液電中性,故有：X?0.3mol×2+0.3mol+0.1mol=1mol,則c(NO3-)=n/V?1mol/1L=1mol/L，故D正確，故選：D。5．下列檢驗及結(jié)論確定正確的是（）A．某溶液中先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，則溶液中確定含有大量的SO32-B．用干凈的鉑絲蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，視察到火焰呈黃色，則表明待測液中確定含有Na+而不含K+C．某溶液中加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中不確定含有CO32-和HCO3-D．將某固體試樣溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則該試樣中存在Fe3+【答案】C【解析】A、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液中確定含有氯離子、亞硫酸根或是硫酸根離子中的至少一種，故A錯誤；B．鈉的焰色反應為黃色，待測液置于酒精燈外焰灼燒時，焰色反應為黃色，確定含有鈉元素，說明溶液中含有Na+，但鉀離子要經(jīng)過藍色的鈷玻璃來看，否則無法推斷，故B錯誤；C．某溶液中加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化碳或二氧化硫，溶液中不確定含有CO32-和HCO3-，故C正確；D．將某固體試樣溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則不能證明該試樣中確定存在Fe3+，可能是硝酸亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸形成稀硝酸氧化Fe2+生成Fe3+，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液生成血紅色溶液，故D錯誤。6．用試紙檢驗氣體是一種重要的試驗方法。下列試紙的選用以及對應的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的一項是（）A．用干燥的pH試紙檢驗HCl氣體B．SO2能使潮濕的品紅試紙褪色C．用干燥的紅色石蕊試紙檢驗NH3D．能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體確定是氯氣【答案】B【解析】A．HCl氣體不能使干燥pH試紙變色，則干燥的pH試紙不能檢驗HCl，故A錯誤；B．二氧化硫使品紅褪色，則SO2能使潮濕的品紅試紙褪色，因二氧化硫具有漂白性，故B正確；C．檢驗氨氣利用潮濕的紅色石蕊試紙，則干燥的紅色石蕊試紙不能檢驗NH3，故C錯誤；D．具有氧化性的氣體能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍，如氯氣、臭氧、二氧化氮等，故D錯誤。7．為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì))能達到目的的是A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．漂白粉(Na2CO3溶液)C．新制氯水(AgNO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)【答案】A【解析】A.氫氧化鈉與氫氧化鋇不反應，無現(xiàn)象，而變質(zhì)后的產(chǎn)物碳酸鈉會和他反應生成白色沉淀，因此能達到試驗目的，故A正確；B.漂白粉變質(zhì)前后均含有鈣離子，與碳酸鈉反應均會產(chǎn)生白色沉淀，因此無法用碳酸鈉檢驗其是否變質(zhì)，故B錯誤；C.氯水變質(zhì)前后溶液中均存在氯離子，均會與硝酸銀反應生成白色沉淀，因此無法用硝酸銀檢驗其是否變質(zhì)，故C錯誤；D.亞硫酸鈉與氯化鋇會反應生成亞硫酸鋇沉淀，變質(zhì)后的產(chǎn)物硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，二者均為白色沉淀，所以無法用氯化鋇檢驗其是否變質(zhì)，故D錯誤。8．以下試驗方案合理的是()試驗目的試驗設計A鑒別乙醇和二甲醚分別取少量樣品用元素分析儀進行測定B用高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的乙二酸溶液用待裝液體分別潤洗酸式和堿式滴定管再進行操作C確定某無色溶液中含有離子取少量待測液加溶液，再加入稀鹽酸，視察沉淀是否溶解D鑒別、和溶液分別滴加氨水至過量，視察現(xiàn)象【答案】D【解析】A.元素分析儀可確定有機物的組成，但不能區(qū)分有機物的官能團，乙醇和二甲醚的組成元素相同，但其官能團不同，應當用紅外光譜法鑒別，A項錯誤；B.高錳酸鉀有強氧化性，作為標準液盛裝在酸式滴定管中進行滴定，用高錳酸鉀溶液潤洗酸式滴定管。待測液乙二酸呈酸性，同樣要盛裝在酸式滴定管中，用待測液潤洗酸式滴定管，B項錯誤；C.硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，會將溶液中的亞硫酸根離子轉(zhuǎn)化為硫酸根離子，干擾試驗，C項錯誤；D.氨水與鋁離子反應生成氫氧化鋁白色沉淀，溶液遇氨水先出現(xiàn)渾濁，接著滴加氨水后沉淀會溶解最終形成銀氨溶液，而氨水與硝酸鉀無明顯現(xiàn)象發(fā)生，因此可以用逐滴加入氨水的方法鑒別、和溶液，D項正確。9．下列試驗操作、現(xiàn)象與對應的結(jié)論或說明正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論或說明A用干凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰吳黃色原溶液中有，無B將與乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入盛有少量酸性溶液中溶液紫色褪去發(fā)生消去反應，且氣體產(chǎn)物有乙烯C向溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液與能大量共存D向盛有少量溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振蕩，靜置上、下層液體均近無色裂化汽油不行用作溴的萃取溶劑【答案】D【解析】A.用干凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰吳黃色，只能證明含有Na+，不能推斷是否含有K+，A錯誤；B.乙醇簡單揮發(fā)，故產(chǎn)物中確定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應產(chǎn)生了乙烯，B錯誤；C.向AgNO3溶液在滴加過量氨水，是由于發(fā)生反應：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+,AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O，產(chǎn)生了絡合物，C錯誤；D.裂化汽油中含有烯烴，能夠與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應，生成不溶于水的鹵代烴，兩層液體均顯無色，因此裂化汽油不行用作溴的萃取溶劑，D正確。10．某探討性學習小組利用下圖裝置探究草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)的分解產(chǎn)物，下列說法錯誤的是A．試驗前通入N2的作用是排出裝置內(nèi)的空氣B．②、⑥中澄清石灰水的作用均是為了檢驗CO2氣體C．裝置中試劑X為NaOH溶液，固體Y為CuO固體D．將①中所得固體溶于KSCN溶液，可以檢驗其中鐵元素的化合價【答案】D【解析】A.反應裝置中含有空氣，若不將裝置中的空氣排出，會將草酸亞鐵分解產(chǎn)生的FeO氧化為Fe2O3，影響試驗測定，因此該操作合理，A正確；B.②中澄清石灰水的作用是為了檢驗FeC2O4·2H2O分解產(chǎn)物中含CO2氣體；⑥中澄清石灰水的作用是為了檢驗CO2氣體，進而證明FeC2O4·2H2O分解產(chǎn)生的物質(zhì)中含CO，CO與⑤處的灼熱的CuO發(fā)生了反應產(chǎn)生了CO2，B正確；C.FeC2O4·2H2O受熱分解產(chǎn)生的CO2氣體通過②檢驗出來，通過裝置中試劑X為NaOH溶液來除去，經(jīng)無水氯化鈣干燥后經(jīng)灼熱的固體Y反應轉(zhuǎn)化為CO2氣體，所以Y為CuO固體，C正確；D.將①中所得固體為FeO，該物質(zhì)在KSCN溶液中不能溶解，且其中含有的鐵元素為+2價，與KSCN也不能發(fā)生反應，因此不行以檢驗其中鐵元素的化合價，D錯誤。11．試驗室可以運用如圖所示裝置制取的氣體，且藥品選用也正確的是()A．O2：二氧化錳和雙氧水B．SO2：亞硫酸鈉和稀硫酸C．CO2：大理石和稀硫酸D．H2S：硫化亞鐵和稀硫酸【答案】D【解析】A.二氧化錳和雙氧水反應猛烈，難以限制，不能用簡易氣體發(fā)生裝置制備，故A錯誤；B.亞硫酸鈉溶于水，不能做到隨開隨用、隨關(guān)隨停，故B錯誤；C.大理石和稀硫酸反應在大理石的表面生成微溶于水的硫酸鈣，阻礙反應的進行，難以制備二氧化碳氣體，故C錯誤；D.硫化亞鐵不溶于水，能與硫酸反應生成硫化氫氣體，可用該裝置制備，故D正確。12．下圖是產(chǎn)生和收集氣體的試驗裝置示意圖，該裝置適合于A．用濃硝酸和Cu制取NO2B．用濃鹽酸和MnO2制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2制取O2D．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH3【答案】C【解析】A．二氧化氮與水反應，不能運用排水法收集，故A錯誤；B．濃鹽酸和MnO2反應須要加熱，圖中缺少加熱裝置，故B錯誤；C．H2O2溶液和MnO2反應不須要加熱，且氧氣不溶于水，則圖中固液反應不加熱、排水法收集可制取O2，故C正確；D．NH4Cl和Ca(OH)2反應，為固體加熱制備氣體的原理，圖中缺少加熱裝置，故D錯誤。13．常溫下，溴苯是不溶于水的液體，且不與酸、堿反應，可用如圖裝置制取(主反應為放熱反應)，制取時視察到燒瓶中有大量紅棕色蒸氣，錐形瓶中導管口有白霧出現(xiàn)。下列說法錯誤的是()A．制備溴苯的反應屬于取代反應B．錐形瓶中導管口有白霧出現(xiàn)是因為HBr極易溶于水C．裝置圖中長玻璃導管僅起導氣作用D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液除去【答案】C【解析】A.制備溴苯的方程式為：，依據(jù)化學反應特點，制備溴苯的反應屬于取代反應，A項正確；B.HBr易揮發(fā)且極易溶于水，生成的HBr遇到水蒸氣出現(xiàn)白霧，B項正確；C.該反應放出熱量，所以裝置圖中長直玻璃導管起導氣和冷凝作用，C項錯誤；D.溴苯與NaOH溶液不反應且不溶于NaOH溶液，Br2能與NaOH溶液反應，所以溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗滌除去，D項正確。14．采納下列裝置和操作，能達到試驗目的的是（）A．裝置甲可用于檢驗1—溴丙烷的消去產(chǎn)物 B．裝置乙用于試驗室制硝基苯C．裝置丙可證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚 D．裝置丁用于制取乙酸乙酯【答案】B【解析】A．由于揮發(fā)出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此必需先利用水除去乙醇，才能達到試驗目的，選項A錯誤；B．試驗室制硝基苯在50-60℃下發(fā)生反應，須要用水浴加熱，且溫度計測量的是水浴的溫度，選項B正確；C．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫可與苯酚鈉反應制取苯酚，不能證明酸性碳酸＞苯酚，選項C錯誤；D．乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下生成乙酸乙酯和水，產(chǎn)生的乙酯乙酯用飽和碳酸鈉汲取，不能用氫氧化鈉溶液汲取，選項D錯誤。15．用下列裝置(夾持儀器已略去)進行相關(guān)試驗，裝置正確且能達到試驗目的的是（）A．圖1裝置配制銀氨溶液B．圖2裝置分別苯萃取碘水后已分層的水層與有機層C．圖3裝置分別混合物的苯和甲苯D．圖4裝置檢驗溴乙烷的消去反應產(chǎn)物中含有乙烯【答案】B【解析】A.向硝酸銀中滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解可制備銀氨溶液，圖中試劑依次不合理，A錯誤；B.苯的密度比水的密度小，萃取后水在下層，圖中分層現(xiàn)象合理，B正確；C.苯和甲苯互溶，蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計水銀球應在支管口處，且冷水應下進上出，C錯誤；D揮發(fā)的醇及生成的烯烴均使高錳酸鉀褪色，由現(xiàn)象不能說明乙烯的生成，D錯誤。16．關(guān)于下列試驗的描述中正確的是（）A．試驗室可以選擇電石和蒸餾水制備乙炔B．可用溴水除去乙烷中混有的乙烯C．用溴水和苯在催化劑作用下制備溴苯D．試驗室可用右圖裝置制備乙炔【答案】B【解析】A.電石與水反應太猛烈，為減緩反應速率，試驗室應當選擇電石和飽和食鹽水制備乙炔，A錯誤；B.乙烯和溴水發(fā)生加成反應，可用溴水除去乙烷中混有的乙烯，B正確；C.應當用液溴和苯在催化劑作用下制備溴苯，C錯誤；D.電石溶于水后不能保持塊狀，因此試驗室不能用裝置制備乙炔，D錯誤。17．某化學小組同學用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取SO3的過程，下列相關(guān)說法錯誤的（）A．裝置c后應增加尾氣處理裝置B．裝置a只有干燥氣體的作用C．試驗室制取SO2或O2可運用同樣的氣體發(fā)生裝置D．V2O5是催化劑并且也會參加反應【答案】B【解析】A、SO2不行能完全反應，因此要對尾氣進行處理，選項A正確；B、裝置a的作用有干燥，使氣體充分混合、通過視察氣泡快慢調(diào)整氣體流速，選項B錯誤；C、試驗時制取SO2(Na2SO3固體與濃硫酸)或O2(MnO2與H2O2)都可運用固液混合不加熱制氣體的發(fā)生裝置，選項C正確；D、催化劑加快反應速率的原理就是變更反應路徑從而降低活化能，選項D正確。18．擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及收集裝置均已略去；必要時可加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)。由此所得試驗結(jié)論正確的是()氣體abcdCO2Na2CO3粉末稀鹽酸濃H2SO4NaOH溶液O2雙氧水MnO2H2O濃H2SO4H2濃鹽酸鋅粒濃H2SO4H2OHClNaCl固體濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4A．能制得干燥純凈的CO2B．能制得干燥純凈的O2C．能制得干燥純凈的H2D．能制得干燥純凈的HCl【答案】B【解析】A.分液漏斗a中應當加液體試劑，圓底燒瓶b中應放入固體藥品，A項錯誤；B.雙氧水和二氧化錳可以制備氧氣，氧氣難溶于水，最終用濃硫酸干燥氧氣，能夠得到純凈的氧氣，B項正確；C.稀鹽酸與鋅?？梢灾苽錃錃?，且濃硫酸汲取水蒸氣，水可以汲取氯化氫，但藥品裝反了，最終不能得到純凈干燥的氫氣，C項錯誤；D.生成的HCl會與氫氧化鈉溶液反應，最終達不到試驗目的，D項錯誤。19．氫化鈣(CaH2)常作供氫劑，遇水蒸氣猛烈反應。某小組設計如下試驗制備氫化鈣。下列說法錯誤的是A．裝置Ⅱ、Ⅲ盛裝試劑依次為NaOH溶液、濃硫酸B．裝置Ⅰ優(yōu)點是能限制反應的發(fā)生和停止C．可以用稀硫酸替代濃鹽酸制備氫氣D．裝置Ⅴ用于汲取尾氣，避開H2擴散到空氣中【答案】D【解析】A.濃鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，用氫氧化鈉溶液汲取氯化氫，濃硫酸干燥氫氣，A項正確；B.裝置Ⅰ中，打開活塞，球形漏斗中濃鹽酸流到容器中與Zn接觸發(fā)生反應產(chǎn)生氫氣，關(guān)閉活塞，容器內(nèi)的反應接著發(fā)生使容器內(nèi)壓強增大，將酸液壓回球形漏斗中，停止反應；B項正確；C.稀硫酸與鋅反應生成氫氣，C項正確；D.由于CaH2遇水蒸氣猛烈反應，裝置V堿石灰汲取空氣中二氧化碳和水蒸氣，不能汲取氫氣，裝置V的作用是防止外界空氣進入裝置IV中，D項錯誤。20．以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，試驗裝置如下：下列說法不正確的是A．裝置②中試劑可以是NaOH溶液B．裝置③的作用是干燥O2C．收集氧氣應選擇裝置aD．裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶【答案】C【解析】A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳氣體，故不選A；B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，故不選B；C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b，故選C；D.裝置②、③之間應增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故不選D。21．下表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（）選項氣體abcANH3濃氨水生石灰濃硫酸BCO2稀硫酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CSO2濃硫酸亞硫酸鈉濃硫酸DCl2濃鹽酸二氧化錳飽和NaCl溶液【答案】C【解析】A.NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，且氨氣的密度比空氣小，不能運用向上排空氣方法收集，A錯誤；B.稀硫酸與碳酸鈣反應產(chǎn)生的硫酸鈣是微溶物質(zhì)，會覆蓋在碳酸鈣表面，阻擋反應的進一步發(fā)生，B錯誤；C.濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應產(chǎn)生SO2氣體，SO2氣體與濃硫酸不能反應，可以運用濃硫酸干燥；SO2密度比空氣大，用向上排空氣方法收集，C正確；D.濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣須要加熱，該裝置不能加熱，因此不能制取得到氯氣，D錯誤。22．下列試驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是（）選項試驗及現(xiàn)象結(jié)論A向SiO2固體加入過量鹽酸振蕩，固體不溶解SiO2不溶于任何酸B用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應時視察到黃色火焰該樣品含鈉元素，不含鉀元素C向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反應后的溶液中加入BaCl2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4D向某無色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀溶液中確定含有SO42-【答案】C【解析】A．二氧化硅與鹽酸不反應，但與HF酸反應，選項A錯誤；B．焰色反應為元素的性質(zhì)，鈉的焰色為黃色，玻璃棒中含鈉元素，不能用玻璃棒做焰色反應，應選鐵絲或鉑絲蘸取某樣品進行焰色反應時視察到黃色火焰，但不能解除是否含有鉀元素，視察鉀元素的焰色反應須要透過藍色鈷玻璃，選項B錯誤；C．KMnO4溶液通入