柳州專版2025版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí)第04部分第03單元初高銜接題重難題型突破針對練習(xí)

第三單元初高連接題類型一與中學(xué)學(xué)問聯(lián)系的化學(xué)方程式■針對練習(xí)1.[2024·百色]Sb2O5是一種重要的阻燃劑，用X來生成該阻燃劑的化學(xué)方程式為X+2H2O2Sb2O5+2H2O。依據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷X的化學(xué)式是 ()A.Sb2O3 B.SbO2 C.HSb3 D.H3SbO42.[2024·長春]ClO2是一種高效的水處理劑，其制備反應(yīng)為2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2X。下列說法錯誤的是 ()A.SO2的名稱為二氧化硫 B.ClO2中氯的化合價是-1C.X的化學(xué)式是NaHSO4 D.ClO2中氯、氧元素的質(zhì)量比為71∶643.[2024·襄陽]干粉滅火器在我們身邊隨處可見，常見的一種ABC型滅火器內(nèi)充裝物的主要成分是磷酸二氫銨(NH4H2PO4)，運用時，磷酸二氫銨受熱分解，產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣(NH3)，同時生成兩種常見的氧化物，試寫出磷酸二氫銨受熱分解的化學(xué)方程式：。

4.[2024·柳州]過氧化氫俗稱雙氧水，在試驗室中可用來制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。過氧化鈉是一種淡黃色固體，由單質(zhì)鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)得到，它的組成與過氧化氫類似。在潛水艇中它被用作供氧劑，當(dāng)它與人體呼出的二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)后，生成氧氣和一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

5.[2024·柳州]鋁是一種比較活潑的金屬，它與酸、堿均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。(1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。完成NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaAlO2+HCl+

Al(OH)3↓+NaCl。(3)當(dāng)鹽酸過量時，NaAlO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

類型二原子、離子的結(jié)構(gòu)學(xué)問■針對練習(xí)1.[2024·齊齊哈爾]學(xué)習(xí)化學(xué)要建立元素觀、粒子觀、變更觀和分類觀，請用所學(xué)化學(xué)學(xué)問回答下列問題。圖4-3-1(1)從圖A中可知，鎢的相對原子質(zhì)量為。

(2)B~E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，屬于種元素的粒子，其中與E化學(xué)性質(zhì)相像的粒子是(填字母)。

2.[2024·黃石]從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片，硅元素的用途特別廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應(yīng)原理的微觀示意圖如圖4-3-2所示。請回答下列問題。圖4-3-2(1)畫出硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

(2)甲物質(zhì)中兩種元素的質(zhì)量比為。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。

(4)反應(yīng)后硅元素的化合價(填“上升”“降低”或“不變”)。

3.[2024·青島]聯(lián)合國將2024年列為“國際化學(xué)元素周期表年”。鍶、鎂元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖4-3-3所示，請回答下列問題。圖4-3-3(1)鎂原子的核電荷數(shù)為，鎂元素的相對原子質(zhì)量為。

(2)鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中簡單(填“得”或“失”)電子，鍶的氧化物的化學(xué)式為。

(3)元素的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)有親密關(guān)系。原子的最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，最外層電子離核越遠(yuǎn)，原子核對最外層電子的吸引力越小。由此推想，鍶的金屬活動性比鎂的金屬活動性(填“強”或“弱”)。

4.[2024·柳州]圖4-3-4中的①和②依次是硅元素和鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答：圖4-3-4(1)硅元素的原子序數(shù)為，鈣的相對原子質(zhì)量為。

(2)A、B、C、D中屬于金屬元素的粒子是(填序號)。

(3)a的數(shù)值可以是。

(4)結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)示意圖可以推想元素的化學(xué)性質(zhì)。在元素周期表前20號元素中，最活潑的非金屬元素是(填元素符號)，推斷的依據(jù)是。

5.[2024·柳州]元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖4-3-5所示，請依據(jù)圖中信息回答問題。圖4-3-5(1)碳元素的原子序數(shù)為，硫原子的核外電子數(shù)為。

(2)第三周期金屬元素的活潑性由強到弱的依次是(填元素符號)。

(3)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒有幾種，寫出其中一種陽離子。

(4)鎂在空氣中燃燒除了能生成氧化鎂外還能生成氮化鎂，氮化鎂的化學(xué)式為?，F(xiàn)有24g鎂在空氣中完全燃燒，生成固體38g，生成的固體中氮化鎂的質(zhì)量是g。

類型三物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化■針對練習(xí)1.[2024·湘潭]分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸的依次排列的一組是 ()A.Zn、CO2、H3PO4 B.H2、H2O、KClO3C.O2、NaOH、H2SO4 D.CO、MgO、NaHSO42.[2024·柳州]推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，以下推理正確的是 ()A.有機物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都屬于有機物 B.溶液都由溶劑和溶質(zhì)組成，因此溶液都是混合物C.催化劑可以改變更學(xué)反應(yīng)的速率，因此全部化學(xué)反應(yīng)都須要催化劑 D.酸堿中和反應(yīng)都生成鹽和水，因此生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)3.[2024·連云港改編]在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是 ()A.H2O2O2SO2 B.CuAgAgClC.酒精CO2CO D.Na2SO4Na2CO3NaOH4.[2024·柳州節(jié)選]不是全部的溶液都能導(dǎo)電。下列物質(zhì)溶于水后形成的溶液不能導(dǎo)電的是 ()A.硫酸 B.氫氧化鉀 C.碳酸鈉 D.乙醇5.[2024·青島]化學(xué)概念之間在邏輯上存在并列、交叉和包含等關(guān)系。圖4-3-7中概念之間關(guān)系正確的是 ()圖4-3-76.[2015·柳州]小明學(xué)習(xí)了中國化學(xué)家侯德榜獨創(chuàng)的侯氏制堿法的反應(yīng)原理，發(fā)覺最終產(chǎn)物是Na2CO3。他對“制堿法”的名稱產(chǎn)生了疑問，帶著疑問去查找資料發(fā)覺：Na2CO3屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)類，俗名，是一種重要的化工原料，水溶液顯堿性。他又對Na2CO3水溶液顯堿性的緣由產(chǎn)生了愛好。

提出問題Na2CO3溶液顯堿性的緣由是什么？查閱資料①NaCl、CaCl2溶液顯中性，Cl-對溶液的酸堿性沒有影響。②Na2CO3在水中全部電離生成Na+和CO3提出猜想猜想一：Na+與水作用，使溶液顯堿性。猜想二：水分子單獨起作用，使溶液顯堿性。猜想三：。

試驗探究試驗操作試驗現(xiàn)象結(jié)論將確定量的NaCl溶于水，滴入2滴酚酞溶液不顯紅色猜想一不成立向確定量的蒸餾水中滴入2滴酚酞溶液不顯紅色猜想二不成立將確定量的Na2CO3溶于水，滴入2滴酚酞，再向溶液中加入適量的CaCl2溶液先顯紅色，加入CaCl2后紅色消逝，出現(xiàn)

猜想三成立探討與溝通小明與老師和同學(xué)們進(jìn)行溝通，大家確定了他的結(jié)論：Na2CO3溶液顯堿性是因為在溶液中生成了新的微粒。請你寫出可能產(chǎn)生的微粒(至少填兩種)。

他們在溝通中還發(fā)覺強堿與強酸反應(yīng)生成的鹽溶液顯中性，強酸與弱堿反應(yīng)生成的鹽溶液顯酸性，強堿與弱酸反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性。Na2CO3溶液可以看成是強堿與弱酸反應(yīng)生成的鹽溶液，所以顯堿性。由此可推出NH4Cl溶液顯性，KNO3溶液顯性。

類型四化學(xué)反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)■針對練習(xí)1.[2024·柳州]下列屬于化合反應(yīng)的是 ()A.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ B.BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaClC.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 D.CaCO3CaO+CO2↑2.[2024·廣元]提升“中國芯”的性能是我國信息產(chǎn)業(yè)的當(dāng)務(wù)之急?！爸袊尽钡暮诵牟牧鲜歉呒兌鹊膯钨|(zhì)硅，工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。下列說法正確的是 ()A.硅元素在地殼中的含量比氧元素多 B.該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)C.在此反應(yīng)中硅元素的化合價上升 D.該反應(yīng)體現(xiàn)了碳的氧化性3.[2024·哈爾濱]下列有關(guān)敘述對應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是 ()A.溶洞的形成：Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑分解反應(yīng)B.酸雨的形成：CO2+H2OH2CO3化合反應(yīng)C.碳與灼熱氧化銅反應(yīng)：C+2CuOCO2↑+2Cu還原反應(yīng)D.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)4.[2024·德州]依據(jù)對初中所學(xué)四種基本反應(yīng)類型(化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng))概念的理解，結(jié)合下列化學(xué)方程式，比較反應(yīng)前后元素化合價的變更狀況：(1)確定有變更的是(填反應(yīng)類型，下同)。

(2)不確定有變更的是。(3)確定沒有變更的是。

①CO2+H2OH2CO3②Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag③S+O2SO2④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑⑤NaOH+HClNaCl+H2O⑥2HgO2Hg+O2↑5.[2024·齊齊哈爾]鈦(Ti)和鈦合金是二十一世紀(jì)重要的金屬材料，享有“將來金屬”的美稱，可用于制造航天飛機、船舶等。鈦的冶煉方法許多，方法之一是利用二氧化鈦和金屬鋁在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中化合價上升的元素是，該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是。

類型五化學(xué)試驗的設(shè)計與探究■針對練習(xí)1.[2024·婁底]下列試驗不能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖? ()圖4-3-11A.圖甲區(qū)分硬水和軟水 B.圖乙探究CO2與水的反應(yīng)C.圖丙探究接觸面積對反應(yīng)速率的影響 D.圖丁比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量2.[2024·柳州]一瓶不純的Na2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、NaCl、CuSO4、K2CO3中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行了如下試驗：(1)取少量該粉末置于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得到無色溶液；(2)取少許上述無色溶液置于兩支試管中，分別加入AgNO3溶液和BaCl2溶液，再分別滴加稀硝酸?，F(xiàn)象如下表：試管編號現(xiàn)象1滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀部分溶解2滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，白色沉淀全部溶解下列關(guān)于該粉末組成的說法中，不正確的是 ()A.雜質(zhì)可能含KNO3、K2CO3 B.雜質(zhì)確定含NaCl，可能含Ca(NO3)2C.雜質(zhì)確定不含Ca(NO3)2，可能含KNO3 D.雜質(zhì)確定含NaCl，確定不含CuSO43.[2024·十堰改編]為達(dá)到試驗?zāi)康模铝性囼灧桨冈O(shè)計合理的是 ()選項試驗?zāi)康脑囼灧桨窤除去CO中的HCl氣體將氣體通過NaOH溶液，再通過濃硫酸B驗證甲烷中含有碳、氫兩種元素點燃甲烷，在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，視察現(xiàn)象C探究燃燒的條件之一是溫度達(dá)到物質(zhì)的著火點用棉花分別蘸酒精和水，放在酒精燈火焰上加熱片刻，視察現(xiàn)象D鑒別稀鹽酸、K2CO3溶液、(NH4)2CO3溶液取樣，相互滴加，視察現(xiàn)象4.[2024·廣州]下列試驗中，現(xiàn)象正確且可得到相應(yīng)結(jié)論的是 ()試驗操作現(xiàn)象結(jié)論A把硫在空氣中點燃，再伸進(jìn)充溢氧氣的集氣瓶里硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰硫在空氣中燃燒生成SO2，在氧氣中燃燒生成SO3B在電解器的玻璃管中加滿水，接通直流電源兩極玻璃管中有氣體生成，正極與負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比是1∶2水是化合物，可分解C高溫條件下，將CO通入Fe2O3粉末黑色粉末變?yōu)榧t色可利用CO的還原性來煉鐵D將帶火星的木條置于一瓶盛有氧氣的集氣瓶口上方木條不復(fù)燃O2能支持燃燒5.[2024·徐州]請依據(jù)圖4-3-12所示的試驗裝置圖回答有關(guān)問題。圖4-3-12(1)寫出標(biāo)號儀器的名稱：①；②。

(2)試驗室收集少量氫氣時，可選用的裝置是(填序號)。試驗室制取少量二氧化碳時，若用裝置C收集二氧化碳，則檢驗其是否收集滿的方法是。

(3)若試驗室實行加熱KClO3與MnO2的混合物制少量O2，則可選用的發(fā)生裝置是(填序號)，二氧化錳固體的顏色是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)已知：一氧化氮(NO)是生命體系信息分子之一，在常溫下，它難溶于水且不與水反應(yīng)，易與O2反應(yīng)生成二氧化氮(NO2)。①NO與O2反應(yīng)生成NO2的化學(xué)方程式為。

②試驗室收集少量NO的裝置可用(填序號)。

6.[2024·通遼]小明在試驗室里進(jìn)行以下試驗：他首先取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%、密度為1.15g·mL-1的較濃鹽酸40mL與46g蒸餾水混合配制稀鹽酸，再跟石灰石反應(yīng)制得氣體，將此氣體通入澄清石灰水，但始終未見渾濁出現(xiàn)。為此，小明請教老師，老師建議他為弄明緣由進(jìn)行試驗探究。下面是他探究的過程，請你幫他將答案補充完整。提出問題為什么制得的氣體不能使石灰水變渾濁？猜想假設(shè)猜想一：鹽酸濃度仍過大，氣體中有揮發(fā)出來的氯化氫氣體；猜想二：澄清石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)。試驗探究試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論①將所得氣體通入稀硝酸和硝酸銀的混合溶液中

猜想一正確：化學(xué)方程式為

②吸取少量所用澄清石灰水于試管中，滴加，振蕩

溶液變?yōu)榧t色猜想二不正確分析結(jié)論原來所配制鹽酸濃度達(dá)，應(yīng)當(dāng)將其再進(jìn)行稀釋。

反思拓展①小明的試驗證明白澄清石灰水沒有完全變質(zhì)，但并不能說明澄清石灰水沒有變質(zhì)，理由是。

②若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，可選擇的最佳試劑是(填序號)。

a.氫氧化鈉溶液 b.水 c.飽和的碳酸氫鈉溶液 d.硝酸銀溶液7.[2024·柳州]某?；瘜W(xué)愛好小組將Cu塊加入到盛稀硫酸溶液的試管中，Cu塊不溶解，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。再向此試管中加入KNO3溶液，發(fā)覺Cu塊漸漸溶解，有無色氣體產(chǎn)生，該氣體與空氣接觸后變成紅棕色的氣體，最終Cu塊完全溶解，變成藍(lán)色溶液。提出問題Cu塊與什么物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是H2嗎？小軍同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體確定不是H2，你認(rèn)為他作出此推斷的合理理由是。

查閱資料他們通過查閱資料知道：NO是一種無色氣體，與空氣接觸后生成紅棕色的NO2氣體。請寫出此氣體顏色發(fā)生變更的化學(xué)方程式：。

提出猜想猜想一：Cu塊與KNO3溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；猜想二：Cu塊與K2SO4溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；猜想三：Cu塊與溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

設(shè)計試驗試驗步驟試驗現(xiàn)象說明或結(jié)論①將Cu塊加入到KNO3溶液中Cu塊不溶解說明猜想一是錯誤的②將Cu塊加入到溶液中

Cu塊不溶解說明猜想二是錯誤的③將Cu塊加入到稀HNO3溶液中Cu塊溶解，有無色氣體產(chǎn)生，該氣體與空氣接觸后變成紅棕色的氣體，溶液變成藍(lán)色說明猜想三是正確的試驗結(jié)論猜想三成立。請寫出Cu塊加入到稀HNO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

探討溝通試驗結(jié)束后，同學(xué)們在一起進(jìn)行溝通。從復(fù)分解反應(yīng)的角度分析，H2SO4和KNO3(填“能”或“不能”)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。Cu塊是如何與稀硝酸溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的呢？他們帶著這個問題去請教老師，老師告知他們：H2SO4溶液解離出H+和SO42-，KNO3溶液解離出，可以間接地看成有HNO3溶液。老師還告知大家：Ag也能與稀HNO3溶液反應(yīng)。請寫出將Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所產(chǎn)生的試驗現(xiàn)象：8.[2024·昆明]小晨同學(xué)從課外讀物中得知：在加熱條件下，鈉與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是設(shè)計試驗對產(chǎn)物成分進(jìn)行探究。查閱資料①BaCl2溶液呈中性；②4Na+O22Na2O；③Na2O+H2O2NaOH；④2Na+2H2O2NaOH+H2↑；⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。提出問題在加熱條件下，鈉與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物有哪些？猜想假設(shè)猜想一：產(chǎn)物中確定有C；猜想二：產(chǎn)物中確定有CO；猜想三：產(chǎn)物中確定有Na2CO3；猜想四：產(chǎn)物中確定有Na2O。試驗驗證用圖4-3-13所示裝置(夾持裝置已略去)進(jìn)行試驗探究。圖4-3-13裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置C的作用是。

序號試驗操作試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論(1)待鈉完全反應(yīng)后，將裝置D中的固體置于燒杯中，加蒸餾水溶解有黑色不溶物猜想正確

(2)將試驗(1)所得混合物過濾，取濾液加入過量BaCl2溶液

猜想三正確(3)

猜想二正確反思與評價小晨同學(xué)向試驗(2)所得溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色。于是得出結(jié)論：在加熱條件下，鈉與CO2反應(yīng)確定產(chǎn)生Na2O。該結(jié)論是否嚴(yán)謹(jǐn)？(填“是”或“否”)，理由是

。

類型六化學(xué)計算■針對練習(xí)1.[2024·柳州]某同學(xué)用Na2O和Na2O2的混合物14g配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液80g，須要加水的質(zhì)量是(提示：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑) ()A.60.8g B.62.4g C.64.4g D.67.6g2.[2024·衡陽]已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()A.1-a% B.1-a%3 C.2(3.[2024·柳州節(jié)選]丁烷(C4H10)不完全燃燒生成CO和CO2的質(zhì)量比為56∶44，請寫出丁烷不完全燃燒的化學(xué)方程式：。

4.已知C2H4、C2H6O、C3H6三種混合物質(zhì)的含碳量為78%，則所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

5.[2024·柳州]800g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中通入確定量的二氧化碳，生成兩種鹽的質(zhì)量為137g，生成的Na2CO3為g。

6.[2024·柳州節(jié)選]硫酸的濃度不同，化學(xué)性質(zhì)會有很大差異。將65g鋅加入到150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中，鋅漸漸溶解，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體是形成酸雨的主要氣體。隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，硫酸濃度變小，變成稀硫酸，此時產(chǎn)生的氣體沒有刺激性氣味。最終鋅與硫酸恰好完全反應(yīng)，剩余的溶液只含有一種溶質(zhì)。生成的氣體總質(zhì)量是g。

7.[2024·柳州]已知NaHCO3受熱后會分解生成Na2CO3。小紅同學(xué)把84g的NaHCO3加熱一段時間后，稱得剩余固體(不含水分)質(zhì)量為68.5g(提示：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)。請回答：(1)CO2由元素組成，水分子中氫原子與氧原子的個數(shù)比為。

(2)CO2的相對分子質(zhì)量是。

(3)此時生成的二氧化碳質(zhì)量是g。

(4)計算此時剩余固體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)8.[2024·重慶B]AgNO3可用于電影膠片制作?，F(xiàn)取含有NaNO3的AgNO3樣品100g，在確定條件下讓樣品充分反應(yīng)，只有AgNO3發(fā)生反應(yīng)，得到固體69g，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑。試計算：(1)AgNO3中N、O元素的質(zhì)量比為。

(2)分解產(chǎn)生的混合氣體中O2的質(zhì)量。(3)另取100g該樣品和確定質(zhì)量的NaCl固體全部溶解于142.5g水中，得到含一種溶質(zhì)的溶液，該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【參考答案】【重難題型突破】類型一■針對練習(xí)1.A[解析]依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目、種類都不會發(fā)生變更，可得原子種類 HO Sb反應(yīng)前原子數(shù)目 4 4 0反應(yīng)后原子數(shù)目 4 7 2X中原子個數(shù) 0 3 2故X的化學(xué)式為Sb2O3。2.B[解析]化學(xué)式的讀法一般自右向左讀作某化某，故SO2的名稱為二氧化硫；ClO2中氧的化合價是-2，則氯的化合價是+4；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變可知，X的化學(xué)式為NaHSO4；ClO2中氯、氧元素的質(zhì)量比為35.5∶(16×2)=71∶64。3.2NH4H2PO42NH3↑+P2O5+3H2O4.2H2O22H2O+O2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O25.(1)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑(2)H2O(3)NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O[或NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl；Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O][解析]從題目中給出的信息可知鋁與酸、堿均能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。依據(jù)題中鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式，從生成物得到一種生疏的物質(zhì)NaAlO2，NaAlO2與適量鹽酸反應(yīng)生成Al(OH)3，而Al(OH)3又能與鹽酸反應(yīng)，那么NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)的方程式就能寫出來了。類型二■針對練習(xí)1.(1)183.8(2)3B[解析](1)由元素周期表的信息可知，鎢的相對原子質(zhì)量為183.8。(2)因為質(zhì)子數(shù)確定元素的種類，所以B~E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，屬于3種元素的粒子；因為最外層電子數(shù)確定元素的化學(xué)性質(zhì)，粒子E最外層有6個電子，所以粒子B與其化學(xué)性質(zhì)相像。2.(1)(2)14∶71(或71∶14)(3)2H2+SiCl4Si+4HCl置換反應(yīng)(4)降低[解析](1)由于硅的原子序數(shù)為14，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)由圖知甲物質(zhì)化學(xué)式為SiCl4，則甲物質(zhì)中硅、氯兩種元素的質(zhì)量比為28∶(35.5×4)=14∶71。(3)由圖知甲為SiCl4，乙為H2，在確定條件下反應(yīng)生成的丙為Si，丁為HCl，故化學(xué)方程式為2H2+SiCl4Si+4HCl；該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。(4)反應(yīng)前SiCl4中硅元素為+4價，反應(yīng)后硅單質(zhì)中硅元素為0價，故反應(yīng)后硅元素的化合價降低。3.(1)1224.31(2)失SrO(3)強[解析](2)最外層電子數(shù)小于4的原子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層上的電子，鍶原子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層上的2個電子；鍶元素在形成化合物時顯+2價，因此，鍶的氧化物的化學(xué)式為SrO。(3)鎂原子和鍶原子最外層電子數(shù)都是2，鎂原子核外有3個電子層，鍶原子核外有5個電子層，鍶原子核對最外層電子的引力小于鎂原子核對最外層電子的引力，鍶比鎂更易失去最外層電子，因此，鍶比鎂的活動性強。4.(1)1440.08(2)B(3)7(或8)(4)F只有兩個電子層，最外層電子數(shù)是7(合理即可)5.(1)616(2)Na、Mg、Al(3)Na+(或Mg2+、Al3+)(4)Mg3N210類型三■針對練習(xí)1.A[解析]由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，僅由氧元素和另一種元素組成的化合物叫做氧化物，在水中解離出的陽離子全是氫離子的化合物叫做酸，在水中解離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物叫做堿，由金屬(或銨根)離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽。Zn為單質(zhì)，CO2為氧化物，H3PO4為酸；H2為單質(zhì)，H2O為氧化物，KClO3為鹽；O2為單質(zhì)，NaOH為堿，H2SO4為酸；CO為氧化物，MgO為氧化物，NaHSO4為鹽。2.B[解析]有機物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不確定屬于有機物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)都是含有碳元素的化合物，因為性質(zhì)與無機物相像，所以屬于無機物，A錯誤；溶液都由溶劑和溶質(zhì)組成，因此溶液都是混合物，B正確；不是全部化學(xué)反應(yīng)都須要催化劑，例如鎂和鹽酸反應(yīng)，C錯誤；中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不確定是中和反應(yīng)，如氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水，不屬于中和反應(yīng)，D錯誤。3.A[解析]過氧化氫在二氧化錳催化的作用下可以分解生成氧氣，氧氣和硫單質(zhì)在點燃的條件下能生成二氧化硫；銅的活動性強于銀，可以從硝酸銀溶液中置換出銀單質(zhì)，銀是氫后金屬，不能跟稀鹽酸反應(yīng)；酒精是有機物，燃燒后生成二氧化碳和水，二氧化碳跟碳在常溫下不反應(yīng)，須要高溫加熱才能發(fā)生反應(yīng)；硫酸鈉和碳酸鉀反應(yīng)不能生成水、氣體或沉淀，所以兩者不反應(yīng)。4.D5.B[解析]純凈物包含單質(zhì)和化合物，化合物包含氧化物、酸、堿、鹽，化合物和氧化物是包含關(guān)系，不是交叉關(guān)系，A錯誤；化合物包含含碳化合物，含碳化合物包含有機物，還有部分含碳化合物不屬于有機物，B正確；復(fù)分解反應(yīng)前后各元素化合價均不變更，C錯誤；飽和溶液可能是濃溶液，也可能是稀溶液，即飽和溶液和濃溶液是交叉關(guān)系，不是并列關(guān)系，D錯誤。6.鹽純堿(或蘇打)提出猜想CO3試驗探究白色沉淀探討與溝通OH-、HCO3類型四■針對練習(xí)1.C2.B[解析]地殼中元素含量居前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)物SiO2中硅元素化合價為+4，反應(yīng)后生成物Si單質(zhì)中硅元素化合價為0，硅元素化合價降低；該反應(yīng)中碳奪取了二氧化硅中的氧元素，使二氧化硅還原為單質(zhì)硅，體現(xiàn)了碳的還原性。3.D[解析]溶洞的形成Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，屬于分解反應(yīng)，碳酸鈣是不溶于水的，應(yīng)標(biāo)注沉淀符號，故A選項不符合題意；酸雨的形成SO2+H2OH2SO3，屬于化合反應(yīng)，故B選項不符合題意；碳與灼熱氧化銅反應(yīng)C+2CuOCO2↑+2Cu，所屬的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故C選項不符合題意；用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D選項符合題意。4.(1)置換反應(yīng)(2)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)(3)復(fù)分解反應(yīng)5.3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3鋁二氧化鈦[解析]二氧化鈦和金屬鋁在高溫下反應(yīng)生成鈦和氧化鋁，化學(xué)方程式是3TiO2+4Al3Ti+2Al2O3；化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，在單質(zhì)中，元素的化合價為零，反應(yīng)前氧元素顯-2價，鈦元素顯+4價，鋁元素的化合價為零，反應(yīng)后氧元素顯-2價，鋁元素顯+3價，鈦元素的化合價為零，反應(yīng)后鋁元素的化合價上升；二氧化鈦中的氧被奪去，發(fā)生還原反應(yīng)。類型五■針對練習(xí)1.C[解析]用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，加入肥皂水后，泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水；CO2不能使干燥的石蕊紙花變紅，能使潮濕的石蕊紙花變紅，對比可得出CO2和水發(fā)生了反應(yīng)，生成了能使石蕊紙花變紅的物質(zhì)；丙圖中鹽酸的濃度不同，反應(yīng)物間的接觸面積不同，無法探究接觸面積對反應(yīng)速率的影響；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，人體呼出的氣體中二氧化碳含量較多，能使澄清石灰水變渾濁，空氣中二氧化碳含量少，不能使澄清石灰水變渾濁，可以通過對比現(xiàn)象得出結(jié)論。2.B3.A[解析]氫氧化鈉能和氯化氫反應(yīng)，可以除去氯化氫，再通過濃硫酸干燥后得到純凈的一氧化碳，方案正確；點燃甲烷在火焰上方罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，石灰水變渾濁，證明產(chǎn)生了二氧化碳，但只能驗證甲烷中含有碳元素，不能驗證是否含有氫元素；酒精是可燃物，水不是可燃物，所以可驗證的燃燒條件是燃燒是否須要可燃物，而不是溫度達(dá)到著火點；稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氣體，稀鹽酸和碳酸銨反應(yīng)也生成氣體，相互滴加，無法鑒別。4.B[解析]硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，是因為氧氣濃度不同，硫燃燒的猛烈程度不同，但生成物都是SO2；電解水用直流電源，兩極玻璃管中都有氣體生成，正極產(chǎn)生了氧氣，負(fù)極產(chǎn)生了氫氣，體積比是1∶2，說明水是化合物，可以分解；利用一氧化碳的還原性，在高溫條件下還原氧化鐵生成鐵，氧化鐵為紅棕色，鐵粉為黑色，所以現(xiàn)象是紅色粉末變?yōu)楹谏?；氧氣支持燃燒，能使帶火星的木條復(fù)燃。5.(1)鐵架臺錐形瓶(2)D(或E)將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已集滿(3)A黑色(或灰黑色)2KClO32KCl+3O2↑(4)①2NO+O22NO2②E[解析](2)氫氣的密度比空氣小，難溶于水，可以用向下排空氣法或排水法收集。(3)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣適用于固體加熱型的發(fā)生裝置。(4)NO能與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，又因為NO難溶于水，故可以用排水法收集。6.試驗探究①有白色沉淀生成HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓②酚酞溶液分析結(jié)論15%反思拓展①若石灰水部分變質(zhì)，也會使酚酞溶液變紅②c[解析]試驗探究①由于猜想一正確，說明有揮發(fā)出來的氯化氫氣體進(jìn)入稀硝酸和硝酸銀的混合溶液中，因氯化氫氣體易溶于水形成鹽酸，與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓。②由于猜想二不正確，說明澄清石灰水沒有完全變質(zhì)，則所用澄清石灰中還含有Ca(OH)2，所以滴加酚酞溶液，溶液變紅。分析結(jié)論因取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%、密度為1.15g·mL-1的較濃鹽酸40mL與46g蒸餾水混合配制稀鹽酸，則配制的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40反思拓展①澄清石灰水沒有完全變質(zhì)有兩種狀況，一是澄清石灰水沒變質(zhì)，溶質(zhì)為Ca(OH)2，二是澄清石灰水部分變質(zhì)，溶質(zhì)為較少量Ca(OH)2，在這兩種溶液中滴入酚酞溶液都會變紅。②除雜質(zhì)原理：除雜過程中不引入新的雜質(zhì)，除雜試劑不與所需物質(zhì)反應(yīng)，所需純物質(zhì)易與其他物質(zhì)分別。除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，因氫氧化鈉溶液會與二氧化碳反應(yīng)，則不能選a；二氧化碳易溶于水并能與水反應(yīng)，則不能選b；飽和碳酸氫鈉溶液能與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，同原來的二氧化碳一起排出，得到純凈的二氧化碳，則能選c；因二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸再與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生碳酸銀沉淀，則不能選d。7.提出問題由金屬活動性依次可知，銅排在氫的后面，因此銅不行能置