高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)硫及其化合物說課課件

《硫及其化合物》說課高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)CONTENTS目錄01020304教情分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)過程05教學(xué)反思PART01教情分析課標(biāo)內(nèi)容要求結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。結(jié)合實例認(rèn)識硫及其化合物的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會文明進(jìn)步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價值。課標(biāo)學(xué)業(yè)要求能列舉、描述、辨識硫及其化合物的重要的物理和化學(xué)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象。能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測硫及其化合物的化學(xué)性質(zhì)和變化，設(shè)計實驗進(jìn)行初步驗證，能分析、解釋相關(guān)實驗現(xiàn)象。

能依據(jù)物質(zhì)類別和元素價態(tài)列舉硫元素的典型代表物，并說明硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化路徑。能說明硫及其化合物的應(yīng)用對社會發(fā)展的價值、對環(huán)境的影響。能有意識運用所學(xué)的知識或?qū)で笙嚓P(guān)證據(jù)參與社會性議題的討論（如酸雨防治、食品安全等）。近五年山東高考題

年份真題再現(xiàn)化學(xué)原理2024

5A．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性Ca(OH)2+SO2=5C．制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性CaSO4是電解質(zhì)12B．鉛蓄電池使用過程中兩電極的質(zhì)量均增加，電池發(fā)生了放電反應(yīng)PbSO4正極電極反應(yīng)式：

負(fù)極電極反應(yīng)式：18(1)“熱浸”時，難溶的PbS和Ag2S轉(zhuǎn)化為[PbCl4]2—和[AgCl2]—及單質(zhì)硫PbS

+Fe3++Cl—=

Ag2S

+Fe3++Cl—=19．“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量S→SO2+I2→H2SO42023

2A．稀硫酸用于蔗糖和淀粉的水解

稀硫酸的作用是（

）2D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液用于苯的磺化

濃硫酸的作用是（

）3A．CS2是非極性分子CS2分子構(gòu)型為（

）形3C．SO3是非極性分子SO3分子構(gòu)型為（

）形13．一種制備Cu2O的工藝Cu+濃硫酸→SO2→NaHSO3→Na2SO3→H2SO417．用生石灰去除溶液中的SO42—CaO+H2O+SO42—

=2022

1C．石硫黃(S)：“能化…銀、銅、鐵、奇物”Ag+S=Cu+S=Fe+S=12．以硫化銅精礦為主要原料制備銅粉CuS+O2+H+

=近五年山東高考題年份

真題再現(xiàn)化學(xué)原理2021

5A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO3—具有氧化性HSO3—+H2S=8．工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3SO2→NaHSO3→Na2SO318（3）碘量法測定WCl6的純度I2+2S2O32—=2I—+S4O62—20201B．用濃硫酸干燥二氧化硫濃硫酸具有（

）性16（1）用軟錳礦和BaS制備高純MnCO3MnO2+

BaS

+H2O=Ba(OH)2+MnO+S核心考點（1）SO2（+4）的主要性質(zhì)與應(yīng)用、治理與回收

（2）硫酸鹽的主要性質(zhì)與應(yīng)用（3）濃、稀硫酸的主要性質(zhì)與應(yīng)用

（4）硫化物的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用（5）硫單質(zhì)及其他含硫物質(zhì)的主要性質(zhì)與結(jié)構(gòu)

Na2S2O3Na2S2O4Na2S2O5Na2S2O6Na2S2O7Na2S2O82024√√√√

√√

√2023√√√√

√

2022√√

√2021√√

2020√√√√近五年全國及其他省市高考題陌生多硫含氧酸鹽（Na2S2O3）的考查PART02學(xué)情分析學(xué)情分析已有知識：1.掌握了硫及其化合物的重要物理和化學(xué)性質(zhì)及實驗現(xiàn)象。能用化學(xué)方程

式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。2.了解了硫及其化合物的應(yīng)用對社會發(fā)展的價值、對環(huán)境的影響。已有技能：1.基本掌握從物質(zhì)類別和元素價態(tài)的角度，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反

應(yīng)原理，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化。2.已經(jīng)具有一定的知識整合和證據(jù)推理能力，能夠初步分析和歸納總結(jié)真

實情境中的化學(xué)原理。學(xué)情分析知識生長點：1.在從物質(zhì)類別、元素價態(tài)兩個角度認(rèn)識和理解物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)上，嘗試

從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識和理解物質(zhì)的性質(zhì)，構(gòu)建“類-價-構(gòu)”多角度認(rèn)

識物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)知模型。2.在理解和掌握硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的基礎(chǔ)上，總結(jié)“SO2的治理與回

收微型工藝流程題”的解題步驟并構(gòu)建解題模型。PART03教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1.學(xué)會從物質(zhì)類別、元素價態(tài)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識和理解SO2的主要性質(zhì)。2.學(xué)會構(gòu)建并應(yīng)用“SO2的治理與回收微型工藝流程題”的解題模型。3.學(xué)會從物質(zhì)類別、元素價態(tài)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識和理解陌生多硫含氧酸

鹽的主要性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。學(xué)科核心素養(yǎng)：宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、

科學(xué)探究與創(chuàng)新意識、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任學(xué)習(xí)任務(wù)任務(wù)一：多角度認(rèn)識SO2的性質(zhì)任務(wù)二：SO2的治理與回收微型工藝流程題任務(wù)三：陌生多硫含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究PART04教學(xué)過程引入：預(yù)習(xí)展示:山東卷“硫及其化合物”的核心考點及常見考查形式（1）SO2（+4）的主要性質(zhì)與應(yīng)用、治理與回收

（2）硫酸鹽的主要性質(zhì)與應(yīng)用（3）濃、稀硫酸的主要性質(zhì)與應(yīng)用

（4）硫化物的轉(zhuǎn)化與應(yīng)用（5）硫單質(zhì)及其他含硫物質(zhì)的主要性質(zhì)與結(jié)構(gòu)

“硫及其化合物”在高考中通常不單獨出現(xiàn)，常常借助工藝流程、化學(xué)實驗、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等形式進(jìn)行考查。明確教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)任務(wù)：1.學(xué)會從物質(zhì)類別、元素價態(tài)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識和理解SO2的主要性質(zhì)。2.學(xué)會構(gòu)建并應(yīng)用“SO2的治理與回收微型工藝流程題”的解題模型。3.學(xué)會從物質(zhì)類別、元素價態(tài)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識和理解陌生多硫含氧酸

鹽的主要性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。任務(wù)一：多角度認(rèn)識SO2的性質(zhì)任務(wù)二：SO2的治理與回收微型工藝流程題任務(wù)三：陌生多硫含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究任務(wù)一：多角度認(rèn)識SO2的性質(zhì)學(xué)習(xí)模式：自主練習(xí)→小組討論→展示交流→重點講解分別考查了SO2的什么性質(zhì)？水

堿

堿性氧化物

鹽

等

H2S

O2、X2、H2O2、FeCl3溶液、KMnO4溶液、NaClO溶液

等【鏈接教材】2.下列說法正確的是C.SO2

可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒

《魯科版必修1》p98、p130科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任SO2使品紅溶液褪色的原理任務(wù)一：多角度認(rèn)識SO2的性質(zhì)----③從分子結(jié)構(gòu)的角度學(xué)習(xí)模式：自主分析練習(xí)→小組討論→展示交流→點撥提高任務(wù)一：多角度認(rèn)識SO2的性質(zhì)----③從分子結(jié)構(gòu)的角度孤對電子極性分子角形

《無機(jī)化學(xué)

下冊

第四版》高等教育出版社

學(xué)習(xí)模式：自主分析練習(xí)→小組討論→展示交流→點撥提高

科學(xué)探究與創(chuàng)新意識[教材鏈接]【練一練】學(xué)習(xí)模式：自主練習(xí)→小組討論→展示交流→構(gòu)建模型任務(wù)二：SO2的治理與回收微型工藝流程題22+H2O【直擊高考】例2.【2023山東卷13】

pH在3~4及時補(bǔ)加NaOH

pH=5氧化還原反應(yīng)低溫真空蒸發(fā)

目的溶液Y可循環(huán)用參與反應(yīng)Ⅲ的X與CuSO4（1）信息提取與標(biāo)注（在題干中標(biāo)注關(guān)鍵信息，明確選項考點）（2）符號表征與推理（解題過程可視化）反應(yīng)Ⅱ：Na2CO3+SO2=NaHSO3+CO2調(diào)pH=11：NaHSO3=Na2SO3Na2SO3

Na2SO3溶液反應(yīng)Ⅲ：SO32?

+Cu2+=Cu2O+SO42?

2+2H2O+4H+（3）題目歸納與總結(jié)（解題過程的全面復(fù)盤）CD電離平衡常數(shù)+NaOH+H2O

Na2S2O3Na2S2O4Na2S2O5Na2S2O6Na2S2O7Na2S2O82024√√√√

√√

√2023√√√√

√

2022√√

√2021√√

2020√√√√近五年陌生多硫含氧酸鹽在全國及其他省市高考題中的考查

近五年多以工藝流程、化學(xué)實驗題為載體，主要考查Na2S2O3的結(jié)構(gòu)特點、化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用；

今年還以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理題為載體，考查除Na2S2O3以外的其它多硫含氧酸鹽。任務(wù)三：陌生多硫含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究①物質(zhì)類別：③物質(zhì)結(jié)構(gòu)：②化合價：Na2S2O3學(xué)習(xí)模式：問題導(dǎo)引→展示交流→總結(jié)歸納強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性；與強(qiáng)酸反應(yīng)【鏈接教材】

《無機(jī)化學(xué)

下冊

第四版》高等教育出版社

p500亞硫酸H2SO3硫酸H2SO4非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)硫代硫酸H2S2O3二元弱酸【2022重慶卷9A】將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的氣體可使品紅溶液褪色，Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性【2024全國甲卷8C】用硫代硫酸鈉溶液脫氯【2024安徽卷15(7)】Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6【2021湖南卷12B】H+、K+、S2O32?、SO42?不能大量共存【2023廣東卷9】用硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸熱水浴制備SO2任務(wù)三：陌生多硫含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究①物質(zhì)類別：③物質(zhì)結(jié)構(gòu)：②化合價：Na2S2O3強(qiáng)堿弱酸鹽+2

以還原性為主，也有氧化性水解顯堿性；與強(qiáng)酸反應(yīng)【2023湖南卷10A】S2O32?和SO42?的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體【2024安徽卷15(4)】用硫代硫酸鈉溶液將“浸渣2”中的AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3?學(xué)習(xí)模式：問題導(dǎo)引→展示交流→總結(jié)歸納【直擊高考】例3.[2023北京卷15]硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根S2O32?可看作是SO42?中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物。（1）S2O32?的空間結(jié)構(gòu)是__________形。（2）同位素示蹤實驗可證實S2O32?中兩個S原子的化學(xué)環(huán)境不同，

實驗過程為。過程ⅱ中，S2O32?斷裂的只有硫硫鍵，若過程ⅰ所用試劑是Na232SO3和35S，過程ⅱ含硫產(chǎn)物是__________（填化學(xué)式）。Na232SO4、Ag235S

四面體【直擊高考】例3.[2023北京卷15]硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根S2O32?可看作是SO42?中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物。（3）浸金時，S2O32?作為配體可提供孤電子對與Au+形成Au[(S2O3)2]3?。

分別判斷S2O32?中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并

說明理由：________________________________________。S2O32?中的中心原子S的價層電子對數(shù)為4，無孤電子對，不能做配位原子；端基S原子含有孤電子對，能做配位原子

Na2S2O3Na2S2O4Na2S2O5Na2S2O8名稱硫代硫酸鈉連二亞硫酸鈉焦亞硫酸鈉過二硫酸鈉多硫含氧酸根結(jié)構(gòu)

硫元素的化合價

化學(xué)性質(zhì)

任務(wù)三：陌生多硫含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究+22.還原性和氧化性3.配位性1.水解、與強(qiáng)酸反應(yīng)+3+4還原性還原性【2024湖南卷16】Na2S2O4將[Ag(SO3)2]3?和[Ag(SO3)3]5?還原為Ag【2023新課標(biāo)卷27(6)】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，將Cr2O7

2?轉(zhuǎn)化為Cr3+【直擊高考】例4．（1）[2022河北卷17(5)]下圖是硫的四種含氧酸根的結(jié)構(gòu)，根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)推斷，能在酸性溶液中將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4?的是_________(填標(biāo)號)，理由是_____________________________________________________。A．B．

C．D．D中含有

?1價的O元素，具有強(qiáng)氧化性，能將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4—

D

Na2S2O3Na2S2O4Na2S2O5Na2S2O8名稱硫代硫酸鈉連二亞硫酸鈉焦亞硫酸鈉過二硫酸鈉多硫含氧酸根結(jié)構(gòu)

硫元素的化合價

化學(xué)性質(zhì)

任務(wù)三：陌生多硫含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究+2還原性和氧化性配位性水解、與強(qiáng)酸反應(yīng)+3+4還原性還原性+6強(qiáng)氧化性【直擊高考】例4．（2）[2024安徽卷15(7)]Na2S2O3可被I2氧化為Na2S4O6。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析S4O62?的結(jié)構(gòu)為a而不是b的原因：________________________________。a．b．a(chǎn)結(jié)構(gòu)中電子云分布較均衡，結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定；b結(jié)構(gòu)中正負(fù)電荷中心不重合，極性較大，較不穩(wěn)定，且存在過氧根，過氧根的氧化性大于I2，故Na2S2O3不能被I2氧化成b結(jié)構(gòu)1．下列轉(zhuǎn)化中多硫含氧酸鹽分別表現(xiàn)了哪些性質(zhì)？（1）用硫代硫酸鈉溶液脫氯（2）“沉錳”步驟中，Na2S2O8將Mn2+轉(zhuǎn)化為二氧化錳（3）用硫代硫酸鈉溶液將“浸渣2”中的AgCl轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)2]3?

（4）“銀還原”工序中用Na2S2O4將[Ag(SO3)2]3?和[Ag(SO3)3]5?還原為Ag

（5）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，將Cr2O7

2?轉(zhuǎn)化為Cr3+【練一練】還原性氧化性配位性還原性還原性【練一練】2．（1）（2）（3）（4）（5）【練一練】平衡氣壓，使雙氧水順利地滴入圓底燒瓶中將產(chǎn)生的氨氣及時排除，防止副反應(yīng)的發(fā)生

用作安全瓶，防倒吸

吸收氨氣，防止污染環(huán)境

防止Na2S2O8

在較高溫度(高于65℃)分解，

減壓導(dǎo)致溶液沸點降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發(fā)掉

溶液由無色變?yōu)樽霞t色

5S2O82–+2Mn2++8H2O

=2MnO4–+10SO42–+16H+課堂總結(jié)任務(wù)一：多角度認(rèn)識SO2的性質(zhì)任務(wù)二：SO2的治理與回收微型工藝流程題從物質(zhì)類別、化合價、物質(zhì)結(jié)構(gòu)三個角度信息提取與標(biāo)注→符號表征與推理→題目歸納與總結(jié)任務(wù)三：陌生多硫含氧酸鹽的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探