【初中化學(xué)】常見的鹽（第2課時復(fù)分解反應(yīng)）-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版（2024）下冊

第十單元常見的酸、堿、鹽課題3常見的鹽第2課時

復(fù)分解反應(yīng)2024人教版組成里含有CO32-（或HCO3-）的鹽都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體結(jié)論碳酸鹽微觀分析CO3

2-+2H+

═H2O+CO2↑HCO3

-+H+

═H2O+CO2↑碳酸鹽與酸反應(yīng)的實質(zhì)碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）：碳酸鹽+酸=新鹽+CO2↑+H2O回顧舊知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

碳酸鈉（鹽）能與稀鹽酸（酸）反應(yīng)，能否與氫氧化鈣（堿）溶液反應(yīng)呢？【實驗10-12】實驗步驟：

向盛有澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察、記錄并分析現(xiàn)象?；顒?探究碳酸鈉與澄清石灰水的反應(yīng)現(xiàn)象分析化學(xué)方程式澄清石灰水變渾濁有碳酸鈣生成Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓工業(yè)可用該反應(yīng)制燒堿找規(guī)律：下列反應(yīng)有什么共同特征?

AB

＋

CD

=AD

＋

CBCaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O+CO2↑Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O+CO2↑Na2CO3

+

Ca(OH)2

=

2NaOH+CaCO3↓Fe2O3

+6HCl=2FeCl3+

3H2OCuO

+H2SO4=CuSO4+

H2O化合物化合物化合物化合物H2CO3H2CO3一、復(fù)分解反應(yīng)1.定義在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.特征：“兩交換，價不變”。1（教材85頁第2題）下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）D

C.Na2CO3

+

Ca(OH)2

=

2NaOH+CaCO3↓A.H2SO4+Ca(OH)2

=

CaSO4+2H2O

B.H2SO4+BaCl2

=

BaSO4+2HCl

D.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑練習(xí)與應(yīng)用

酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？【實驗10-13】實驗步驟：

向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象?；顒?探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件實驗內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式NaOH溶液+CuSO4溶液BaCl2溶液+CuSO4溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生白色沉淀CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4思考與討論P81：(1)上述兩個反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)?觀察到的現(xiàn)象有什么共同之處?(2)碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根離子的鹽與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時，

可觀察到的共同現(xiàn)象是什么?(3)前面學(xué)過的酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)?中和反應(yīng)的生成物中，相同的生成物是什么?都有沉淀生成屬于都有氣體生成都有水生成屬于CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2HCl+NaOH=

NaCl+

H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OCaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O+CO2↑Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O+CO2↑1.結(jié)合教材P81思考與討論的問題，你認(rèn)為發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時生成物需要滿足哪些條件？水沉淀氣體活動2探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件2.結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的定義，你認(rèn)為發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時對反應(yīng)物有沒有要求？一、復(fù)分解反應(yīng)3.反應(yīng)的條件：②只有兩種化合物互相交換成分，有沉淀或有氣體或有水（至少滿足上述條件之一）生成時，才發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。①反應(yīng)物：有酸可不溶，無酸需都溶酸堿鹽之間有的能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有的不能發(fā)生。我咋知道哪些物質(zhì)是沉淀？

閱讀教材116頁，找出常見的酸、堿、鹽的溶解性，并試著找出常見的酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，并歸納記憶方法?；顒?探究常見物質(zhì)的溶解性

小結(jié)：觀察下表，了解常見的酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，并歸納記憶方法。1.常見四酸__________；都能溶2.堿溶銨鉀鈉鋇鈣；NH3·H2O3.鉀鈉硝銨全都溶；4.鹽酸鹽_____________；難溶AgCl5.硫酸鹽_____________；難溶BaSO46.碳酸鹽_____________；只溶鉀鈉銨小結(jié)：初中階段常見的八大沉淀常見難溶性的堿和鹽Cu(OH)2(藍(lán)色)Mg(OH)2(白色)Al(OH)3(白色)Fe(OH)3(紅褐色)CaCO3(白色)AgCl(白色)BaSO4(白色)BaCO3(白色)四鹽四堿既不溶于水，也不溶于稀硝酸記憶口訣：美女撿鐵桶，綠人蓋被被思考與討論P82：參考附錄I“部分酸、堿和鹽的溶解性表(室溫)”（教材116頁），判斷下列溶液兩兩混合后能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、K2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液。學(xué)生活動：①試著總結(jié)出判斷溶液兩兩混合后能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的時候你都考慮了哪些因素？②對于能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的，試寫出化學(xué)方程式。思考與討論：名稱NaOH溶液NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2溶液稀硫酸判斷依據(jù)稀鹽酸判斷依據(jù)方法小結(jié)：解此類題的關(guān)鍵是先雙互換，后判斷生成物中是否有水、氣體或沉淀。能能能不能有水生成無水、氣體、沉淀生成有氣體生成有沉淀生成能不能能不能有水生成無水、氣體、沉淀生成有氣體生成無水、氣體、沉淀生成判斷的時候你都考慮了哪些因素？對于能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的，試寫出化學(xué)方程式。01四大基本反應(yīng)類型的比較基本反應(yīng)類型反應(yīng)物種類生成物種類反應(yīng)表達(dá)式實例化合反應(yīng)兩種或兩種以上一種A+B+???→X2Mg+O2=2MgO分解反應(yīng)一種兩種或兩種以上X→A+B+???置換反應(yīng)一種單質(zhì)、一種化合物一種單質(zhì)、一種化合物A+BC→B+AC復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物兩種化合物AB+CD→AD+CB點燃MnO22H2O2==2H2O+O2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O課堂小結(jié)：學(xué)完本節(jié)課你收獲了什么？復(fù)分解反應(yīng)1.定義：在溶液中，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.特征：“兩交換，價不變”。3.反應(yīng)的條件：②生成物：有沉淀或有氣體或有水（至少滿足上述條件之一）①反應(yīng)物：有酸可不溶，無酸需都溶小結(jié)：初中階段常見的八大沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3練習(xí)與應(yīng)用D3．先秦《周禮?考工記》中記載了古代處理帛（絲綢）的過程：“練帛，以欄為灰，渥淳其帛，實諸澤器，淫之以蜃”。其過程是