化學(xué)丨湖北省八市2025屆高三下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)試卷及答案

關(guān)注湖北升學(xué)通獲取最新消息2025年湖北省八市高三(3月)聯(lián)考命題單位:潛江市教研室審題單位:天門市教科院黃石市教科院2025.3本試卷共8頁,19題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。★?？荚図樌镒⒁馐马?1.答題前,先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上,并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答:每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答:用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并上交。一、選擇題:本題共有15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述中沒有涉及化學(xué)變化的是A.生物固氮B.染發(fā)燙發(fā)C.血液透析D.油脂硬化2.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是A.聚氯乙烯用于食品包裝B.苯甲酸及其鈉鹽用作食品防腐劑C.纖維素用于生產(chǎn)燃料乙醇D.聚乙炔用于制備導(dǎo)電高分子材料3.下列化學(xué)用語表述正確的是2的VSEPR模型B.反式聚異戊二烯結(jié)構(gòu)簡式C.四氯化碳的電子式D.Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖4.下列實驗方法或試劑使用正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ蛟噭〢測定乙酸晶體及分子結(jié)構(gòu)X射線衍射法B用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸溶液用甲基橙作指示劑C除去乙炔中混有的H2SD化學(xué)試卷第1頁(共8頁)關(guān)注湖北升學(xué)通獲取最新消息關(guān)注湖北升學(xué)通獲取最新消息5.下列對有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述錯誤的是A.圖1為18-冠-6與K+形成的超分子,其形成作用力主要存在于K+與O之間B.圖2為某合金原子層狀結(jié)構(gòu),原子層之間的相對滑動變難導(dǎo)致合金的硬度變大C.圖3為烷基磺酸根離子在水中形成的膠束,表現(xiàn)出超分子自組裝的特征D.圖4為由兩個硅氧四面體形成的簡單陰離子,其化學(xué)式為Si2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(4),7)-6.生活中兩種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥物阿斯匹林(乙酰水楊酸)和撲熱息痛(對乙酰氨基酚),貝諾酯可由這二種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.以上三種有機物中共有4種官能團3溶液鑒別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C.貝諾酯作為緩釋藥可有效降低藥物對腸胃的刺激性7.化學(xué)反應(yīng)中,量變可以引起質(zhì)變。下列反應(yīng)離子方程式書寫錯誤的是A.Na[Al(OH)4]溶液中加入過量的鹽酸:[Al(OH)4]-+4H+==Al3++4H2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(-),3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),4)3溶液中通入過量的H2S氣體:2Fe3++3H2S==2FeS↓+S↓+6H+8.物質(zhì)結(jié)構(gòu)差異會引起物質(zhì)性質(zhì)差異。下列事實解釋錯誤的是4溶液中加入過量的氨水:Cu2++4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2+8.物質(zhì)結(jié)構(gòu)差異會引起物質(zhì)性質(zhì)差異。下列事實解釋錯誤的是選項事實解釋A前者形成分子間氫鍵,后者形成分子內(nèi)氫鍵BC前者烴基占比小,后者烴基占比大D硬度:金剛石>C60前者含有共價鍵,后者不含共價鍵化學(xué)試卷第2頁(共8頁)關(guān)注湖北升學(xué)通獲取最新消息關(guān)注湖北升學(xué)通獲取最新消息9.某熒光粉基材成分的化學(xué)式為XYZW3,其中Y、Z、W三種元素位于短周期,Y是地殼中含量最高的金屬元素,W的第一電離能高于它的同周期相鄰元素,且其基態(tài)原子核外電子有5種空間運動狀態(tài),Z元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的一半,X的原子序數(shù)是Y和W原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A.Z的氧化物可以做半導(dǎo)體材料B.W的簡單氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形C.X元素的氯化物可以做融雪劑D.Y的氧化物中化學(xué)鍵既有離子性又有共價性10.一種由離子交換樹脂—碳納米管構(gòu)成的膜分離裝置如圖,M側(cè)可以連續(xù)去除空氣中的2并轉(zhuǎn)化為HCOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3),同時N側(cè)實現(xiàn)了CO2的富集。下列說法正確的是A.M側(cè)空氣中發(fā)生變化的只有CO2B.復(fù)合薄膜既能傳導(dǎo)離子,又能傳導(dǎo)電子EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(-),3)211.固態(tài)儲氫材料具有不易泄露,不易爆炸等優(yōu)點。下圖是鐵鎂儲氫材料的晶胞,晶胞參數(shù)為anm;氫原子通過與鐵鎂形成化學(xué)鍵儲存在晶體中,并位于以鐵原子為中心的正八面體頂點處。下列說法錯誤的是B.與鐵原子最近的鎂原子有8個C.儲氫后晶體密度為12.科學(xué)家研發(fā)了一種基于Na3[Fe(CN)6]/Na4[Fe(CN)6]氧化還原循環(huán)系統(tǒng)的電驅(qū)動膜分離技術(shù),將Na2SO4廢水回收為高價值的H2SO4和NaOH,雙極膜中H2O解離的HOH-在電場作用下向兩極遷移,簡易工作原理如圖。下列說法錯誤的是A.電極a與外接電源負極相連B.裝置中離子交換膜1和3均是陽離子交換膜C.b電極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4--e-==[Fe(CN)6]3-化學(xué)試卷第3頁(共8頁)關(guān)注湖北升學(xué)通獲取最新關(guān)注湖北升學(xué)通獲取最新消息13.酞菁(a)可看作是卟啉的衍生物,是一類由8個N原子、8個C原子組成的16中心的芳香共軛體系的大環(huán)分子,酞菁(a)及它的一種金屬配合物(b)的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是A.酞菁屬于芳香烴類化合物B.該金屬配合物中心離子M的價態(tài)為+2C.酞菁分子中N原子雜化方式有兩種D.酞菁分子中大環(huán)π鍵電子數(shù)為1614.下列實驗中所涉及的操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象與結(jié)論A的葡萄糖溶液,振蕩、加熱煮沸試管表面形成光亮的銀鏡;說明葡萄糖具有還原性B2溶液的試管中先有白色沉淀產(chǎn)生,后生成紅褐色沉淀;說明Ksp:C3溶液的試管中溶液變?yōu)榧t色,后無明顯變化;說明上述反應(yīng)不是可逆反應(yīng)D滴溴乙烷,加熱振蕩,靜置;取上層清液少許,滴入到裝有硝酸酸化的硝酸銀溶液的試管中有淺黃色沉淀產(chǎn)生;說明溴乙烷發(fā)生水解反應(yīng)15.常溫下,將NaOH溶液分別滴加到等濃度等體積的氯乙酸(CH2ClCOOH)、二氯乙酸(CHCl2COOH)、三氯乙酸(CCl3COOH)溶液中,溶液pH與溶液中相關(guān)粒子濃度比值的負對數(shù)值X的關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化)。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅲ對應(yīng)的是三氯乙酸(CCl3COOH)溶液B.常溫下Ka(CH2ClCOOH)的數(shù)量級C.常溫下滴加至溶液的pH=7時,上述三種酸消耗n(NaOH)最多的是氯乙酸D.加入等濃度的NaOH至恰好完全中和時,三種溶液中離子濃度大小關(guān)系為-)化學(xué)試卷第4頁(共8頁)關(guān)注湖北升學(xué)通獲取最新消息關(guān)注湖北升學(xué)通獲取最新消息二、非選擇題(本題共4個小題,共55分)16.(14分)醋酸銅可作色譜分析試劑和有機合成催化劑等,可以用堿式碳酸銅[xCu(OH)2·3]為原料制備。實驗Ⅰ.用堿式碳酸銅制備醋酸銅晶體步驟1:稱取4.4g堿式碳酸銅于裝置a中,加入50mL水,攪拌得藍綠色懸濁液。步驟2:水浴加熱a至65℃,然后向該裝置b中加入2.4g的冰醋酸,緩慢滴入到裝置a中,此時逸出大量氣泡。繼續(xù)在65℃下混合攪拌5min左右,至基本無氣泡逸出即可。步驟3:趁熱迅速減壓抽濾,將濾液倒入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)至溶液體積為原先1/3,冰醋酸,繼續(xù)蒸發(fā)母液,又可得部分藍綠色醋酸銅晶體。(1)裝置a的名稱是,裝置c的作用是。(2)步驟2中,溫度需要控制在65℃左右的原因是。(3)步驟3中,趁熱減壓抽濾的目的是。(4)步驟3中,加熱蒸發(fā)時補加冰醋酸的原因是。實驗Ⅱ.間接碘量法測定堿式碳酸銅xCu(OH)2·yCuCO3中x與y的比已知:Cu2+能與I-反應(yīng)生成CuI,CuI不溶于水。步驟1:準確稱取mg堿式碳酸銅樣品于燒杯中,加入適量10%稀硫酸使固體完全溶解;將得到的溶液完全轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,洗滌轉(zhuǎn)移并定容至刻度線。步驟2:用移液管移取25.00mLCOONa緩沖溶液,再加入過量碘化鉀溶液,振蕩搖勻;用已標定的cmol·L-1Na2S2O3溶液滴至淺黃色,再加入3mL0.5%淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點。(I2+2S2OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)-==2I-+S4OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),6)-)步驟4:平行滴定3次,平均消耗Na2S2O3溶液Vm關(guān)注湖北升學(xué)通獲取最新消息(5)滴定至終點時,溶液的顏色變化為。(6)加入碘化鉀后Cu2+發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為?；瘜W(xué)試卷第5頁(共8頁)關(guān)注湖北升學(xué)通獲取最新消息17.(14分)氧化鈧(Sc2O3)廣泛應(yīng)用于航天、激光等科學(xué)領(lǐng)域。一種從赤泥(一種礦渣,主要成3332)中提取氧化鈧的路徑如下:已知:TiO2難溶于鹽酸?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Sc的價電子軌道表示式為。(2)①酸浸后濾渣的主要成分為。②酸浸時要考慮影響鈧的浸出率的因素有(至少寫兩條)。(3)有機萃取劑萃取Sc3+的反應(yīng)原理可表示為:Sc3++3HR==ScR3+3H+(HR代表有機萃取劑,ScR3為有機配合物)。①反萃取時鈧發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②反萃液可以再生利用,其方法是。(4)萃取時易發(fā)生Sc3+、Fe3+共萃現(xiàn)象,有機萃取劑的濃度對萃取率(萃取率=被萃取物進入到有機相中的量占萃取前溶液中被萃取物總量的百分比)具有重要的影響,下圖為有機萃取劑的濃度與鈧、鐵的萃取率關(guān)系圖像,從圖像中選擇最合適的萃取劑濃度為 %;為提高鈧的回收率,“萃取分液”操作可進行多次,假設(shè)“濾液”中c(Sc3+)=amol/L,“萃取分液”每進行一次,Sc3+的萃取率為98%,三次操作后“水相”中的c(Sc3+)(5)反萃固體進一步酸溶再沉鈧的目的是。(6)焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。化學(xué)試卷第6頁(共8頁)關(guān)注湖北升學(xué)通獲取最新消息關(guān)注湖北升學(xué)通獲取最新消息18.(13分)氯雷他定(H)是一種常用的抗過敏藥物,其常見的合成路線如圖所示:已知:(1)A中含氧官能團的名稱是。(2)F→G的反應(yīng)類型為。(3)的系統(tǒng)命名為。(4)①D在PPA條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成E,E的分子式為。②在相同條件下,除了生成E外還可以生成另一種產(chǎn)物,該產(chǎn)物與E互為同分異構(gòu)且具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其結(jié)構(gòu)簡式為。(5)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(6)有機物B的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有種,其中核磁共振氫譜有3組峰且峰面積之比為1:1:1的分子結(jié)構(gòu)簡式為19.(14分)(1)在恒溫恒容密閉容器中,加入一定量的CO2、H2和催化劑PST的反應(yīng)歷程和能壘圖如下圖(TS表示過渡態(tài),?表示吸附在催化劑表面的物種)液態(tài)陽光甲醇合成技術(shù)是實現(xiàn)“雙碳”目標的重要途徑,其中最關(guān)鍵的技術(shù)之一是二氧化碳加氫制甲醇,主反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2((1)在恒溫恒容密閉容器中,加入一定量的CO2、H2和催化劑PST的反應(yīng)歷程和能壘圖如下圖(TS表示過渡態(tài),?表示吸附在催化劑表面的物種)化學(xué)試卷第7頁(共8頁)關(guān)注湖北升學(xué)通獲取最新關(guān)注湖北升學(xué)通獲取最新消息②下列說法正確的是(填選項標號)A.低溫有利于主反應(yīng)朝正方向自發(fā)進行B.CO是主要副產(chǎn)物,高選擇性催化劑是提高制備效率的關(guān)鍵C.高溫不利于甲醇生成,工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)盡量保持低溫(2)2MPa、280℃某催化條件下的恒容體系,H2與CO2投料比和CO2的轉(zhuǎn)化率α及甲醇產(chǎn)率Φ的關(guān)系如下表?；卮鹣铝袉栴}:n(H2)/n(CO2)23572)/%Φ(CH3OH)/%①從表格中可以看出,該條件下隨H2與CO2投料比增大,CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH產(chǎn)率均增大,所以有同學(xué)認為在實際生產(chǎn)中氫碳投料比越大越好,你是否認同這個觀點并說出你的理由。②分析計算上述條件下,表格中甲醇產(chǎn)量最高的投料比為(填表格中數(shù)值)。(3)在Mn-CZA催化條件下,保持H2與CO2投料比為3,且初始壓強為4MPa下的恒容體系中,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率以及產(chǎn)物CO和CH3OH的選擇性(產(chǎn)物選擇性是指轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物的原料量在轉(zhuǎn)化了的原料量中所占的比例)隨溫度變化關(guān)系如圖1所示,圖2為該體系不同溫度時甲醇的時空收率(產(chǎn)品的時空收率是指在單位時間內(nèi)單位質(zhì)量的催化劑作用下收到產(chǎn)品的量)。回答下列問題:②240℃時主反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp=(MPa)-2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),寫出計算代數(shù)式即可)。OH的時空收率下降可能的原因?；瘜W(xué)試卷第8頁(共8頁)關(guān)注湖北升學(xué)通獲取最新消息一、選擇題：本題共有15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號123456789答案CABADDCDABCDBBC二、非選擇題（本題共4個小題，共55分）1614分）（1）三頸燒瓶（1分三口燒瓶或三頸瓶也給分）冷凝回流冰醋酸（2分缺少冰醋酸也給分，見錯不給分）（2）溫度過低反應(yīng)速率太慢，溫度過高冰醋酸揮發(fā)太快（2分）（不全給1分，見錯不給分）（3）防止濾液冷卻結(jié)晶，減少產(chǎn)品損失（2分）（合理即給分，見錯不給分）（4）抑制醋酸銅水解，提高產(chǎn)品純度和產(chǎn)率（2分）（合理即給分，見錯不給分）（5）藍色變無色（1分）（有半分鐘內(nèi)溶液顏色不再變化也給分）（6）2Cu2＋＋4I－===I2＋2CuI↓（2分）（無沉淀符號扣1分，寫錯或未配平不給分）或或見錯不給分）1714分）（11分見錯不給分）（2）①SiO2、TiO2（1分漏寫或多寫、寫錯均不給分）②反應(yīng)溫度、酸的濃度、接觸面積（或顆粒大?。?、固液比、浸取時間等（2分）（任意兩個均給2分，一個給1分，寫錯不給分）（3）①ScR3＋3OH－===Sc(OH)3↓+3R－2分）（無沉淀符號扣1分，寫錯或未配平不給分）②向反萃液中加入適量的酸后分液（1分寫鹽酸或硫酸均給分，無分液也給分）（4）1（1分）8×10－6a（2分見錯不給分）（5）進一步分離雜質(zhì)（鐵），提高產(chǎn)品純度（2分）（合理即給分）（6）2Sc2(C2O4)3＋3O22Sc2O3＋12CO2（2分）1（高溫條件也給分，沒有反應(yīng)條件扣1分，寫錯、沒有配平均不給分）1813分）（1）酰胺基（1分）（寫酰胺鍵或肽鍵均不給分，錯別字不給分）（2）消去反應(yīng)（1分只寫消去或?qū)戝e均不給分）（3）氯甲酸乙酯（1分一氯甲酸乙酯也給分，見錯不給分）（4）①C14H10NOCl（2分）（見錯不給分，不考慮N、O、Cl順序）②（2分見錯不給分）…)（2分反應(yīng)條件中沒有加熱不扣分，見錯不給分）（6）9（2分2分見錯不給分）1914分）（1）①-49.12（2分不標“－”不給分，數(shù)據(jù)不對不給分）②ABD（2分少選給1分，錯選不給分）（2）①不認同，在投料總量恒定的條件下，氫碳比越大，含碳量越低，甲醇產(chǎn)量可能下降，且原料氫氣成本較高，綜合效益不高（2分合理但不全給1分，僅寫不認同不給②3（2分見錯不給分）（3）①b（2分見錯不給分）②（2分2.67無小括號也給分，見錯不給分）③升溫平衡逆向移動，溫度過高還會造成催化劑選擇性或活性下降（2分）（考慮催化劑因素不考慮平衡移動也給2分，只考慮平衡移動給1分）21解析血液透析屬于膠體的滲析，是物理變化。2解析聚氯乙烯中添加的塑化劑對人體有害。3解析A項，VSEPR還包括S的一對孤對電子，C項，每個Cl原子外還有3對未成鍵的電子，D項，F(xiàn)e2＋先失去的是最外層的2個電子，第3層還有14個電子。4解析B項，滴定終點為CH3COONa，水解顯堿性，故選擇在堿性條件下變色的指示劑酚酞，C項，乙炔也能被酸性KMnO4氧化，D項，NaClO溶液具有漂白性，會使pH試紙褪色，可使用pH計測量。5解析D項，Si為＋4價，O為－2價，離子符號應(yīng)為Si2O76－。6解析A項，共有羧基，酯基，(酚)羥基，酰胺基4種含氧官能團，B項，乙酰水楊酸中有羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，C項，乙酰水楊酸和乙酰氨基酚都有酸性，對腸胃有刺激性，合成貝諾酯可以消除藥物的酸性，D項，貝諾酯水解后生成1mol(消耗2molNaOH)、2molCH3COOH(消耗2molNaOH)和1mol(消耗1molNaOH)，共消耗5molNaOH。7解析C項，產(chǎn)物中的FeS能溶于強酸，離子方程式為2Fe3H2S===2Fe2S↓+2H＋。8解析D項，金剛石和C60中均有共價鍵，金剛石的硬度與共價鍵有關(guān)，而C60與范德華力有關(guān)。9解析根據(jù)題干信息，可推測X、Y、Z和W分別為Ca、Al、Si和N。A項，Si的氧化物不能作半導(dǎo)體材料，而是其單質(zhì)Si，B項，NH3的價層電子對數(shù)是3＋1＝4，故分子構(gòu)型為三角錐形，C項，氯化鈣可以用作融雪劑的主要原因包括其吸濕性、降低水的冰點以及溶解過程中放熱等特性，D項，Al2O3的離子鍵的成份只有41%，按共價晶體處理。10解析分析圖像，N側(cè)H2中H元素化合價升高，失電子，故M側(cè)得電子，化合價降低，另外，題干中有CO2轉(zhuǎn)化為HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)，故應(yīng)有O2參與反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4CO2＋O2＋2H2O+4e－===4HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)，HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)再通過陰離子交換膜進入N側(cè)，反應(yīng)方程式為H2＋2HCOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up5(－),3)－2e－===2H2O2，C項，未說明CO2處于標況下。11解析C項，沒有將儲氫后的氫原子算在晶胞中計算。12解析