人衛(wèi)6版 第十二章 滴定分析(統(tǒng))學(xué)習(xí)資料

第十二章滴定分析(TitrimetricAnalysis)§12-1滴定分析基本概念及幾個(gè)常用術(shù)語(yǔ)滴定分析方法：是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液——標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測(cè)物質(zhì)的溶液中，直到兩者按化學(xué)反應(yīng)式的計(jì)量關(guān)系反應(yīng)完全為止，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積計(jì)算被測(cè)物的含量或被測(cè)液的組成量度的分析方法。標(biāo)準(zhǔn)溶液（standardsolution)或滴定劑(titrant):已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。滴定（titration):用滴定管把標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴加到被測(cè)液中的操作過程。計(jì)量點(diǎn)（stoichiometricpoint):當(dāng)加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)物按化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量關(guān)系恰好反應(yīng)完全時(shí)，即達(dá)到了計(jì)量點(diǎn)。滴定終點(diǎn)（endpointofthetitration):滴定過程中指示劑（indicator)正好發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)。滴定誤差（titrationerror):通常滴定終點(diǎn)與計(jì)量點(diǎn)不一定恰好吻合，由此造成的誤差叫滴定誤差或終點(diǎn)誤差。滴定分析法常用于測(cè)定常量組分即被測(cè)組分的含量大于1％。三、滴定分析的類型和一般過程(一)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的組成標(biāo)度，一般用物質(zhì)的量濃度來表示1.直接法一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)(primarystandardsubstance)，又稱為基準(zhǔn)物：能用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)或能用來直接標(biāo)定溶液濃度的物質(zhì)。一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合的條件：(1)純度高，在99．9％以上。(2)物質(zhì)的組成與化學(xué)式完全符合。(3)性質(zhì)穩(wěn)定。(4)有較大的摩爾質(zhì)量。2.間接法標(biāo)定(standardization):確定溶液濃度的操作過程?！?2-2有效數(shù)字和滴定分析計(jì)算一、有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則有效數(shù)字：就是實(shí)際能夠測(cè)量到的數(shù)字，它包括準(zhǔn)確數(shù)字和一位可疑數(shù)字。運(yùn)算規(guī)則：幾個(gè)數(shù)字相加減時(shí)，和或差的有效數(shù)字的位數(shù)以小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少的數(shù)為準(zhǔn)。幾個(gè)數(shù)字相乘除時(shí)，積或商的有效數(shù)字的位數(shù)以有效數(shù)字位數(shù)最少的數(shù)為準(zhǔn)。二、滴定分析計(jì)算依據(jù)：滴定劑T與被測(cè)物A之間的計(jì)量關(guān)系注：1.b/t稱為換算因子，表示1mol標(biāo)準(zhǔn)溶液中的T物質(zhì)所相當(dāng)與被測(cè)物B的物質(zhì)的量。

2.以上各式溶液的體積單位均為ml。

3.摩爾質(zhì)量的單位為g.L-1。例1：精稱0.3216g純Na2C2O4，加水配成溶液并定容為250．00ml,取25．00ml用KMnO4溶液滴定，到終點(diǎn)時(shí)，用去22.84ml,計(jì)算c(KMnO4)

。

已知:M(Na2C2O4)=134.0g·mol-1

5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++

10CO2+8H2O例2：精稱市售草酸5．0000g，加水配成溶液并定容為250．00ml,取25．00ml用C(NaOH)=0．50000mol/LNaOH溶液滴定，到終點(diǎn)時(shí)，用去15．00ml，計(jì)算H2C2O4．2H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

H2C2O4+2NaOH=H2C2O4+

2H2O

§12-3酸堿滴定法一、基本原理酸堿滴定法的基本反應(yīng)如下：H3O++OH-

==2H2OH3O++B-

==HB

+H2OOH-+HA

==A-

+H2O

HIn+H2O

In-+H3O+酸色堿色pH=pKHIn+lg[In-][HIn]§12-3酸堿指示劑[[In-]=[HIn],即pH=pKHIn呈酸色與堿色的中間混合色，稱為指示劑的理論變色點(diǎn)[[In-]/[HIn]>10,即pH>pKHIn+1溶液呈單一堿色[[In-]/[HIn]<1/10,即pH<pKHIn-1溶液呈單一酸色

這種能看到指示劑顏色變化的pH范圍稱為指示劑的變色范圍，指示劑的理論變色范圍是 ：

pH=pKHIn-1～pKHIn+1二、滴定曲線與指示劑的選擇1313滴定曲線：以滴定過程中加入的酸或堿標(biāo)準(zhǔn)溶液為橫坐標(biāo)，以相應(yīng)溶液的pH值為縱坐標(biāo)，所繪制的關(guān)系曲線。利用此曲線可正確選擇指示劑1313一、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定（一）強(qiáng)酸的滴定滴定反應(yīng)：H3O++OH-

==2H2O

被測(cè)物

標(biāo)準(zhǔn)溶液pHNaOH加入量0．1000mol/LNaOH滴定20．00ml0．1000molHCl

的滴定曲線。酚酞（8．0～9．6）甲基紅（4．4～6．2）甲基橙（3．1～4．4）7．01313整個(gè)滴定過程中，溶液pH值變化規(guī)律：漸變→突變→漸變。指示劑選擇的原則：凡是指示劑的變色范圍部分或全部落在滴定突躍范圍之內(nèi)，都可用來指示終點(diǎn)1mol/L(pH:3．3～10．7)(pH:4．3～9．7)(pH:5．3～8．7)0．1mol/L0．01mol/LNaOH加入量pH不同濃度NaOH滴定不同濃度HCl的滴定曲線1313酸（堿）的濃度越大，滴定突躍范圍越寬，酸（堿）的濃度增大10倍，滴定突躍范圍增加2個(gè)pH單位，反之，酸（堿）的濃度減小10倍，滴定突躍范圍減少2個(gè)pH。1313二、一元弱酸與弱堿的滴定（一）一元弱酸的滴定滴定反應(yīng)：

HA+OH-

=A++

H2O被測(cè)物

標(biāo)準(zhǔn)溶液pHNaOH加入量0．1000mol/LNaOH溶液滴定0．1000mol/LHAc溶液的滴定曲線。酚酞(8.0～9.6)8.33NaOH加入量pH0．1000mol/LNaOH溶液滴定0．1000mol/L各種強(qiáng)度不同溶液的滴定曲線Ka=10-9Ka=10-7Ka=10-5Ka=10-3HCl1313（二）滴定突躍范圍與酸（堿）強(qiáng)度的關(guān)系。突躍范圍不僅與酸（堿）的濃度有關(guān)（濃度越大，突躍范圍越大）；還與酸（堿）的強(qiáng)度有關(guān)，酸（堿）的強(qiáng)度越強(qiáng)，突躍范圍越大；反之，酸（堿）的強(qiáng)度越弱，突躍范圍越小。1313濃度相同強(qiáng)度不同的弱酸，Ka越大，突躍范圍越大；反之，Ka越小，突躍范圍越小。當(dāng)弱酸的CKa≥10-8，才能用強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定當(dāng)弱堿的CKb≥10-8，才能用強(qiáng)酸準(zhǔn)確滴定pH=8.31pH=3.9pH中和百分?jǐn)?shù)HCl溶液滴定Na2CO3溶液的滴定曲線（酚酞）（甲基橙）目的要求：

1.掌握滴定分析計(jì)算的基本方法；

掌握酸堿滴定法的基本原理和結(jié)果計(jì)算。2.熟悉熟悉標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則

強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，強(qiáng)堿滴定弱酸，強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，強(qiáng)酸滴定弱堿的滴定曲線和指示劑的選擇。3、了解酸堿指示劑的變色原理。pHNaOH加入量