天津市薊州區(qū)上倉中學(xué)高二下學(xué)期化學(xué)月考練習(xí)卷

2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高二年級化學(xué)階段性練習(xí)（一）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Cu64As75一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1．符號“3px”沒有給出的信息是（）A．能層 B．能級C．電子云在空間的伸展方向 D．電子的自旋方向2．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）A．分子中有2個(gè)手性碳原子 B．此有機(jī)物按碳骨架分類屬于脂肪烴的衍生物C．莽草酸的分子式為C7H4O5 D．分子中有三種官能團(tuán)3．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B．基態(tài)鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖：C．乙炔的空間填充模型：D．基態(tài)碳原子的價(jià)層電子的軌道表示式：4．已知?dú)浠X鋰是有機(jī)合成中非常重要的還原劑，遇水即爆炸性分解，發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是A．電負(fù)性：O>Li>H>Al B．堿性：C．離子半徑： D．既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵5．下列分子或離子的中心原子為雜化，且雜化軌道容納1對孤電子對的是A．、、 B．、、C．HCN、、 D．、、6．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．和 B．和C．和HCl D．和7．用價(jià)電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是A．是V形分子 B．鍵角大于C．是三角錐形分子 D．和的空間結(jié)構(gòu)相同8．、和均可作為燃料電池的燃料。下列說法錯(cuò)誤的是A．、和中C、N雜化方式均相同B．和的空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形C．、和均為極性分子D．沸點(diǎn)：9．下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是A．和 B．和NaCl C．和KCl D．和MgO10．下列說法正確的是A．CO2、CS2和SiO2的結(jié)構(gòu)相似B．H—F的鍵能比H—Cl的鍵能大，所以HF比HCl穩(wěn)定，HF的穩(wěn)定性與HF分子間存在氫鍵無關(guān)C．干冰易升華，這與分子中C=O鍵的鍵能大小有關(guān)D．H2O和H2S的空間構(gòu)型相似，CaO2和CaH2的化學(xué)鍵類型完全相同11．下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（

）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋B．由于乳酸（）中存在一個(gè)手性碳原子，導(dǎo)致該物質(zhì)存在互為鏡像的兩個(gè)手性異構(gòu)體；生產(chǎn)中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子C．的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D．分子的結(jié)構(gòu)為，可知為極性分子12．鐵、氮?dú)?、丙?)和乙醇可參與制備鐵氮化合物(FexNy)，以下說法不正確的是A．丙酮中碳原子采用sp2和sp3雜化B．Fe元素位于元素周期表的第VIIIB族C．1個(gè)N2分子中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵D．乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷，是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵13.列物質(zhì)性質(zhì)排序錯(cuò)誤的是A.酸性：F3CCOOH>Cl3CCOOH B.沸點(diǎn)：C.熔點(diǎn)： D.穩(wěn)定性：14．關(guān)于化學(xué)式為的配合物，下列說法正確的是A．配位體是和，配位數(shù)是5B．中心離子是，配離子是C．內(nèi)界和外界中的的數(shù)目比是1∶2D．在1mol該配合物中加入足量溶液，可以得到3molAgCl沉淀15．幾種晶體的晶胞(或晶體結(jié)構(gòu))如圖所示，下列說法正確的是（）NaCl晶胞CO2晶胞金剛石晶胞石墨晶體結(jié)構(gòu)A．NaCl中Na+的配位數(shù)小于干冰中CO2分子的配位數(shù)B．干冰晶胞中CO2分子之間和金剛石晶胞中碳原子間的靜電作用均是共價(jià)鍵C．若金剛石的晶胞邊長為acm，其中兩個(gè)最近的碳原子之間的距離為cmD．石墨晶體層內(nèi)是共價(jià)鍵，層間是范德華力，所以石墨是一種過渡晶體16.下列各項(xiàng)敘述不正確的是A.若硫原子核外電子排布圖為則違反了泡利原理B.若21號元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了構(gòu)造原理C.鈹原子核外有4種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D.原子的電子排布子由能釋放特定能量產(chǎn)生發(fā)射光譜17.如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關(guān)說法正確的是A.冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體B.冰晶體具有共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，是共價(jià)晶體C.水分子間通過形成冰晶體D.冰晶體融化時(shí)，水分子間的空隙增大18.利用超分子可以對一些物質(zhì)進(jìn)行分離，例如利用杯酚(結(jié)構(gòu)如圖1所示，用“”表示)分離和的過程如圖2所示。下列說法不正確的是()A.與結(jié)構(gòu)相似，由于鍵的鍵長小于鍵，所以的熔、沸點(diǎn)低于B.該流程體現(xiàn)了超分子具有“分子識別”的特征C.，互為同素異形體D.杯酚中所有原子不可能位于同一平面第II卷非選擇題（共46分）19.（12分）下表為元素周期表前36號元素，回答下列問題：(1)上表元素中位于d區(qū)的元素為（填名稱）；戊元素最高能層的符號為，(2)基態(tài)甲原子核外電子排布圖為；乙、丙組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為。(3)上述所有非金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序是。(4)已知鉻原子、己原子的電離能[I/（kJ·mol-1）]數(shù)據(jù)如下表所示。鉻的第二電離能比己的第二電離能大的原因是。電離能I1I2鉻6531591己717150920．（16分）氟在已知元素中電負(fù)性最大、非金屬性最強(qiáng)，其單質(zhì)直到1886年才被首次分離出來。回答下列問題：(1)基態(tài)氟原子的電子有種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)已知：CH3COOH的pKa=4.76，CF3COOH的pKa=0.23。酸性：CF3COOH(填“>”或“<”)CH3COOH，原因是。(3)OF2中O的化合價(jià)為；鍵角：OF2H2O(填“>”“<”或“=”)。(4)AlF3結(jié)構(gòu)屬立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①已知：AlF3的熔點(diǎn)為1090℃，AlCl3的熔點(diǎn)為192℃。AlF3的熔點(diǎn)高于AlCl3的原因是。②圖中A表示(填離子符號)。③圖中A與B的最近距離為apm，則該晶體的密度ρ=g/cm3(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。21．（18分）硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體（下圖），有油膩感，可做潤滑劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列有關(guān)硼酸晶體的說法正確的是__________；A．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)B．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵C．分子中B、O最外層均為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．硼原子雜化軌道的類型為sp2，同層分子間的主要作用力是范德華力(2)硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是：。(3)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子的雜化方式為。(4)用價(jià)層電子對互斥理論推斷的VSEPR模型名稱是；屬于分子(填“極性”或“非極性”)分子中