2022屆湖北省七市州聯(lián)盟高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

2021-2022高二下期中化學(xué)試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修2、選擇性必修3第一章。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cr52一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.有機(jī)化合物在我們生活中應(yīng)用廣泛，下列物質(zhì)屬于有機(jī)物且分類正確的是A.乙酸：脂肪烴衍生物 B.聯(lián)氨(N2H4)：脂肪烴衍生物C.苯酚()：芳香烴 D.三氯甲烷：脂肪烴【答案】A【解析】【分析】根據(jù)有機(jī)物的命名進(jìn)行判斷，烴是僅含有碳、氫元素的有機(jī)物，烴的衍生物是烴分子中的氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代的產(chǎn)物；【詳解】A．乙酸含有羧基屬于烴的衍生物，故A正確；B．聯(lián)氨中沒(méi)有碳原子不屬于有機(jī)物，故B不正確；C．苯酚含有氧原子，不屬于烴，故C不正確；D．三氯甲烷含有氯原子，不屬于烴，故D不正確；故選答案A【點(diǎn)睛】此題考查有機(jī)物的分類，根據(jù)有機(jī)物的定義及有機(jī)物中含有的元素進(jìn)行判斷。2.有機(jī)物(如圖)中下方標(biāo)有數(shù)字“1”“2”“3”的碳原子的雜化方式依次為A.sp、sp2、sp3 B.sp2、sp、sp3 C.sp3、sp2、sp D.sp、sp、sp3【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷碳原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，如果價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，則碳原子采用sp3雜化，如果價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，則碳原子采用sp2雜化，如果價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2，則碳原子采用sp雜化；苯環(huán)上碳原子依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋為：VSPE(價(jià)層電子對(duì)數(shù))=(4+2)/2=3，根據(jù)理論即sp2雜化，中心原子碳的分子構(gòu)型為平面三角形，所以鍵角為120度，此時(shí)每個(gè)碳原子還剩一個(gè)單電子，就形成一個(gè)大鍵，就是介于單鍵與雙鍵之間的特殊鍵；“1”苯環(huán)上碳原子雜化方式是sp2；“2”碳碳三鍵兩端的C原子含有2個(gè)鍵，則碳原子采用sp雜化；“3”甲基含有4個(gè)鍵，則碳原子采用sp3雜化，根據(jù)上述分析可知，三個(gè)碳原子的雜化方式分別為：sp2、sp、sp3，故答案為：B。3.X、Y、Z為同周期元素，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Y是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，Z原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是A.X、Y、Z的氫化物均為分子晶體B.Z原子的簡(jiǎn)化電子排布式是[Ne]3s23p5C.Y元素與氧元素只能形成一種二元化合物D.X元素為硅，其氯化物SiCl4為非極性分子【答案】D【解析】【分析】由X的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知x=2，X為Si；X、Y、Z為同周期元素，Y是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，故Y為Na；Z原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，Z為P。【詳解】A．NaH離子晶體，A錯(cuò)誤；B．Z為P，P原子的簡(jiǎn)化電子排布式是[Ne]3s23p3，B錯(cuò)誤；C．Y為Na，與氧元素可以形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉，C錯(cuò)誤；D．X元素為硅，其氯化物SiCl4為非極性分子，D正確；故選D。4.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p4；②1s22s22p63s23p4；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A.第一電離能；③>②>① B.原子半徑；②>①>③C.電負(fù)性：②>①>③ D.最高正化合價(jià)：③>②=①【答案】B【解析】【分析】①1s22s22p4是O原子的電子排布式；②1s22s22p63s23p4是S原子的電子排布式；③1s22s22p5是F原子的電子排布式?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，同主族元素從上到下第一電離能減小，第一電離能；F>O>S，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右原子半徑減小，同主族元素從上到下原子半徑增大，原子半徑S>O>F，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，電負(fù)性：F>O>S，故C錯(cuò)誤；D．F元素沒(méi)有正價(jià)，O元素最高正價(jià)是+2，S的最高正價(jià)是+6，故D錯(cuò)誤；選B。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.常溫常壓下，42g丙烯中采用sp2雜化的碳原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LPCl5中Cl的價(jià)層電子數(shù)為7NAC.1mol[Ag(NH3)2]+中含有配位鍵數(shù)為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molC中含有的未成對(duì)電子數(shù)為NA【答案】B【解析】【詳解】A．42g丙烯的物質(zhì)的量為1mol，只有2molC原子采取sp2雜化，碳原子數(shù)為2NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下PCl5為固體，B錯(cuò)誤；C．1mol[Ag(NH3)2]+中心原子與氨氣形成2mol配位鍵，配位鍵數(shù)為2NA，C正確；D．C的價(jià)層電子排布為2s22p2，未成對(duì)電子數(shù)為2，故0.5molC中含有的未成對(duì)電子數(shù)為NA，D正確；故選B。6.黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，已知黑火藥發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列說(shuō)法正確的是A.S、C、K2S三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃>K2S>SB.NO的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.附著在試管內(nèi)壁的硫可用冷水洗滌D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O【答案】A【解析】【詳解】A．S屬于分子晶體，C屬于原子晶體，K2S屬于離子晶體，原子晶體熔點(diǎn)最高、分子晶體熔點(diǎn)最低，則三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镃>K2S>S，A項(xiàng)正確；B．NO中N作為中心原子提供5個(gè)電子，第VIA族的元素O作為周圍原子時(shí)，不提供電子，NO有一個(gè)負(fù)電荷，多1個(gè)電子，所以價(jià)電子一共6個(gè)，即3對(duì)，沒(méi)有孤對(duì)電子，N元素屬于sp2雜化，離子構(gòu)型是平面三角形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．硫不溶于冷水中，附著在試管內(nèi)壁的硫可用二硫化碳洗滌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CO2結(jié)構(gòu)中，碳氧原子之間有兩對(duì)共用電子對(duì)，則結(jié)構(gòu)式為O=C=O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。7.下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是A干冰晶體中，每個(gè)CO2周圍緊鄰12個(gè)CO2B.氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-C.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有6個(gè)D.金剛石為三維骨架結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子【答案】C【解析】【詳解】A．干冰晶胞為面心立方晶胞，每個(gè)二氧化碳分子周圍緊鄰12個(gè)二氧化碳分子，A正確；B．氯化銫晶胞為體心立方晶胞，每個(gè)Cs+周圍緊鄰且距離相等的Cl-共有8個(gè)，B正確；C．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍緊鄰且距離相等的Na+共有12個(gè)，C錯(cuò)誤；D．金剛石為三維骨架結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成，D正確；答案選C。8.李比希法和現(xiàn)代儀器分析是確定有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的常用方法。下列說(shuō)法正確的是A.李比希法可以確定有機(jī)化合物的分子式B.利用紅外光譜可以獲得有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量C.二甲醚和乙醇互為同分異構(gòu)體，可以通過(guò)核磁共振氫譜鑒別D.質(zhì)譜法和X射線衍射法均可測(cè)定有機(jī)化合物的官能團(tuán)【答案】C【解析】【詳解】A．李比希法，定量測(cè)定有機(jī)物中碳和氫元素含量的一種分析法，可以確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式，A錯(cuò)誤；B．利用紅外光譜可以確定有機(jī)物的特征官能團(tuán)和分子結(jié)構(gòu)，不能獲得有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．二甲醚和乙醇互為同分異構(gòu)體，氫原子的化學(xué)環(huán)境和個(gè)數(shù)不同，前者只有1種不同環(huán)境的H原子，后者有3種，可以通過(guò)核磁共振氫譜鑒別，C正確；D．質(zhì)譜法用于測(cè)定有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，X射線衍射法可以區(qū)分晶體和非晶體，D錯(cuò)誤；故選C。9.粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，經(jīng)過(guò)一系列操作可提純苯甲酸。下列敘述錯(cuò)誤的是選項(xiàng)ABCD裝置

操作加熱溶解過(guò)濾冷卻結(jié)晶離子檢驗(yàn)敘述加熱的目的是增大苯甲酸在水中的溶解度常溫下過(guò)濾，除去不溶性雜質(zhì)泥沙利用了苯甲酸和NaCl的溶解度隨溫度變化的差異性用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)苯甲酸中的NaCl是否除盡A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．加熱后苯甲酸的溶解度增大，加熱可以加速苯甲酸的溶解，A項(xiàng)正確；B．冷卻結(jié)晶，可以得到苯甲酸，則除去不溶性雜質(zhì)泥沙，要趁熱過(guò)濾，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaCl溶解度隨溫度的變化很小，苯甲酸的溶解度隨溫度的變化很大，則可以采用冷卻結(jié)晶得到苯甲酸晶體，C項(xiàng)正確；D．氯離子與銀離子反應(yīng)，生成白色沉淀，則可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)苯甲酸中的NaCl是否除盡，D項(xiàng)正確；答案選B。10.三氯化六氨合鈷(III){[Co(NH3)6]Cl3}是重要的化工原料，工業(yè)上可以活性炭為催化劑，通過(guò)H2O2氧化有氨和NH4Cl存在的CoCl2溶液來(lái)制備。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CoCl2·6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+14H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.配離子[Co(NH3)6]3+中的Co位于由N原子組成的正八面體中心B.配合物{[Co(NH3)6]Cl3]}中含有離子鍵、極性鍵和配位鍵C.[Co(NH3)6]Cl3中的配體為NH3，中心離子的配位數(shù)為6D.取鈷(III)的另一種配合物一[Co(NH3)5Cl]Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng)，得到沉淀的物質(zhì)的量為3mol【答案】D【解析】【詳解】A．[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心，位于由N原子組成的正八面體中心，故A正確；B．{[Co(NH3)6]Cl3]}中Co3+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價(jià)鍵，配離子與氯離子形成離子鍵，故B正確；C．[Co(NH3)6]Cl3的中心離子為Co3+，配體為NH3，配位數(shù)為6，故C正確；D．配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，1mol該配合物中含2mol外界離子Cl-，即配離子中含有2個(gè)Cl-，1mol該配合物生成2molAgCl沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：D。11.前三周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大；a、c的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為V形；b在短周期元素中電負(fù)性最小。下列說(shuō)法正確的是A.b2c2中不含非極性共價(jià)鍵B.b、c、d的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閏>d>bC.c、d的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閐>cD.c的單質(zhì)在過(guò)量a的單質(zhì)中燃燒，所得產(chǎn)物分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形【答案】B【解析】【分析】由題干信息可知，前三周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大；a、c的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，可知a為O，c為S，d為Cl；b在短周期元素中電負(fù)性最小，則b為Na，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，b2c2即Na2O2，則其中的中含O-O非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，b、c、d分別為Na、S、Cl，三種的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞Cl-＞Na+即c>d>b，B正確；C．由分析可知，c、d分別為S、Cl，非金屬性Cl＞S，則它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H2SO4即d>c，但不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就不一定了，如H2SO4＞HClO等，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，c的單質(zhì)即S，在過(guò)量a的單質(zhì)即O2中燃燒，所得產(chǎn)物為SO2，SO2分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，D錯(cuò)誤；故答案為：B。12.氨氧化物會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨，在Fe3+的催化作用下，NH3可將NO還原為無(wú)污染的氣體，反應(yīng)歷程如圖。下列說(shuō)法正確的是A.該過(guò)程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成B.基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d54s1C.NH3的穩(wěn)定性比H2O的強(qiáng)D.圖中的總反應(yīng)可表示為4NH3+6NO5N2+6H2O【答案】A【解析】【詳解】A．該過(guò)程中NH3和NO、O2是反應(yīng)物，N2、H2O是生成物，化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂和新鍵形成，存在N-H極性鍵和O=O非極性鍵的斷裂，形成H-O極性鍵和N≡N非極性鍵，A正確；B．基態(tài)Fe原子失去4s能級(jí)上的2個(gè)電子生成基態(tài)Fe2+，基態(tài)Fe2+上3d能級(jí)上的6個(gè)電子為其價(jià)電子，所以基態(tài)Fe2+的價(jià)層電子排布式為3d6，B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性：O>N，非金屬性越強(qiáng)則其最簡(jiǎn)氫化物穩(wěn)定性越穩(wěn)定，則H2O的穩(wěn)定性比NH3的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．該過(guò)程中NH3和NO、O2是反應(yīng)物，N2、H2O是生成物，總反應(yīng)可表示為4NH3+4NO+O24N2+6H2O，D錯(cuò)誤；故選：A。13.美沙拉嗪是治療潰瘍性結(jié)腸炎的活性成分，對(duì)腸壁的炎癥有顯著的抑制作用，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.分子式為C7H6NO3B.苯環(huán)上的一氯代物有2種C.分子中的所有原子不可能共平面D.含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、酮羰基、氨基【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，該分子中含有7個(gè)碳原子，7個(gè)氫原子，3個(gè)氧原子和1個(gè)氮原子，其分子式為C7H7NO3，故A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上的一氯代物有3種，故B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)可看作鄰羥基苯甲酸取代NH3分子中的一個(gè)氫原子形成的，氨氣為三角錐型結(jié)構(gòu)，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，因此該分子中的所有原子不可能共平面，故C正確；D．由圖可知，該物質(zhì)中含有的官能團(tuán)為(酚)羥基、羧基、氨基，故D錯(cuò)誤；答案選C。14.4.4g某有機(jī)化合物(M)在足量氧氣中完全燃燒，只生成11gCO2和5.4gH2O。則下列分析正確的是A.M中不含氧元素B.M能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.M分子中含有的官能團(tuán)只可能為羥基D.M的同分異構(gòu)體(不考總立體異構(gòu))的數(shù)目大于8【答案】D【解析】【分析】4.4g某有機(jī)化合物燃燒生成11gCO2和5.4gH2O，根據(jù)元素守恒則一定含有C、H元素，11g二氧化碳的物質(zhì)的量為，n(C)=n(CO2)=0.25mol，m(C)=nM=0.25mol×12g/mol=3g，5.4g水的物質(zhì)的量為：，n(H)=2n(H2O)=0.6mol，m(H)=0.6g，由于m(C)+m(H)=3g+0.6g=3.6g＜4.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，且n(O)=，

該有機(jī)物分子中含有的故化合物中N(C)：N(H)：N(O)=0.25mol：0.6mol：0.05mol=5：12：1，其最簡(jiǎn)式為C5H12O?！驹斀狻緼．由分析可知，M一定含有氧元素，故A錯(cuò)誤；

B．結(jié)合分析可知，該有機(jī)物最簡(jiǎn)式為C5H12O，為飽和結(jié)構(gòu)，只含有單鍵，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．M分子為C5H12O，可能結(jié)構(gòu)為CH3CH2CH2CH2CH2OH，官能團(tuán)是羥基，可能是CH3CH2CH2OCH2CH3，官能團(tuán)是醚鍵，故C錯(cuò)誤；

D．M分子為C5H12O，結(jié)構(gòu)為、、、等，還含有醚類，同分異構(gòu)體超過(guò)8種，故D正確；

故選：D。15.某原子半徑為r的金屬的堆積方式為六方最密堆積，結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，1、2、3、4原子形成正四面體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該晶胞中含有的金屬原子數(shù)目為2 B.該晶胞的高為C.圖1結(jié)構(gòu)中含3個(gè)晶胞 D.該晶胞的空間利用率為【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)均攤原則，該晶胞中含有的金屬原子數(shù)目為，故A正確；B．原子半徑為r，則底面邊長(zhǎng)為2r，則1、2、3、4原子形成正四面體的高為，晶胞的高為正四面體的高的2倍，則晶胞的高為，故B錯(cuò)誤；C．圖1結(jié)構(gòu)可分割為3個(gè)圖2所示的3個(gè)晶胞，故C正確；D．該晶胞中含有2個(gè)原子，2個(gè)原子的體積為，晶胞的體積為，空間利用率為=，故D正確；選B。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.現(xiàn)有8種物質(zhì)：①②③CH3CH2OH④HOCH2CH2OH⑤⑥⑦⑧根據(jù)要求，回答下列問(wèn)題：（1）①分子中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___，②分子中最多可能有____個(gè)原子共平面，⑦分子中碳環(huán)上的一溴代物有____種。（2）上述8種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是____(填序號(hào)，下同)，互為同系物的是____。（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于上述8種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。A.②能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B.相同條件下，在水中的溶解度：⑤>④C.常溫常壓下，23g③中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目為2.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L⑥與Na反應(yīng)生成的H2的數(shù)目為0.5NA（4）⑧的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有____種，其中一種同分異構(gòu)體滿足以下條件：核磁共振氫譜圖有4組峰，且峰面積之比為3：3：2：2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___?！敬鸢浮浚?）①.碳碳雙鍵、氯原子②.7③.4（2）①.⑥⑦②.③⑤（3）AC（4）①.18②.【解析】【小問(wèn)1詳解】①中的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、氯原子；②分子中含有碳碳雙鍵，與雙鍵碳原子直接相連的原子共平面，另單鍵可以旋轉(zhuǎn)，最右側(cè)C原子上最多有一個(gè)原子與其共平面，故最多可能7個(gè)原子共平面；⑦分子中碳環(huán)上的一溴代物有4種，如圖所示：；【小問(wèn)2詳解】⑥⑦的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；③⑤中均含一個(gè)羥基，結(jié)構(gòu)相似，組成上相差3個(gè)-CH2-，互為同系物；【小問(wèn)3詳解】A．②中含雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)；含氯原子，能發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B．④含兩個(gè)羥基，烷基鏈較短，水中溶解度大，⑤含一個(gè)羥基，烷基鏈相對(duì)較長(zhǎng)，水中溶解度較小，故相同條件下在水中的溶解度：⑤<④，B錯(cuò)誤；C．23g③乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，1mol乙醇中含碳?xì)滏I5mol，故0.5mol乙醇中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目為2.5NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下⑥不是氣體，與Na反應(yīng)生成的H2的數(shù)目無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選AC。【小問(wèn)4詳解】⑧的同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物，說(shuō)明含苯環(huán)，當(dāng)其同分異構(gòu)體為醇類時(shí)，若苯環(huán)上一個(gè)取代基，則有、，共2種；苯環(huán)上兩個(gè)取代基時(shí)，取代基為-OH和-CH2CH3時(shí)，同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種，如圖所示：（數(shù)字代表羥基位置）：；當(dāng)取代基為-CH3和-CH2OH時(shí)，除⑧外，同分異構(gòu)體數(shù)目為2種，如圖所示（數(shù)字代表甲基的位置）：；當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)取代基時(shí)，取代基分別為兩個(gè)甲基和一個(gè)羥基，同分異構(gòu)體數(shù)目有6種，如圖所示（數(shù)字代表羥基位置）：、、；當(dāng)同分異構(gòu)體為醚類時(shí)，若苯環(huán)上有一個(gè)取代基，、共2種；當(dāng)苯環(huán)上有2個(gè)取代基時(shí)，-CH3，-OCH3，同分異構(gòu)體共3種，如圖所示，數(shù)字代表甲基的位置：；綜上共18種；核磁共振氫譜圖有4組峰，說(shuō)明有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，峰面積之比為3：3：2：2說(shuō)明氫原子個(gè)數(shù)比為3：3：2：2，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。17.已知W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)或離子結(jié)構(gòu)W原子核內(nèi)無(wú)中子X(jué)基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等Y元素的原子半徑在同周期中最大Z基態(tài)原子核外有9種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且有2個(gè)未成對(duì)電子NN+的M層全充滿回答下列問(wèn)題：（1）X對(duì)應(yīng)單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___，基態(tài)Y原子中電子占據(jù)中的最高能級(jí)的原子軌道形狀是____。（2）X、Y、Z任意兩種元素形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（3）上述五種元素中第一電離能最小的是____(填元素符號(hào)，下同)；W、X、Z三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)___。（4）N2X與N2Z的熔點(diǎn)更高的是____(填化學(xué)式)，原因是____。（5）ZX和ZX中鍵角較小的是____(用離子符號(hào)表示)，原因是____。【答案】（1）①.O2②.球形（2）SO2+Na2O2=Na2SO4（3）①.Na②.O>S>H（4）①.Cu2O②.氧離子半徑比硫離子小，Cu2O中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高（5）①.SO②.SO、SO的硫原子都是sp3雜化，但SO有孤電子對(duì)，排斥作用較大，使其鍵角小于SO【解析】【分析】W、X、Y、Z、N是周期表中前四周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，W原子核內(nèi)無(wú)中子，W是H元素；X基態(tài)原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，說(shuō)明X電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；Y元素的原子半徑在同周期中最大，Y是Na元素；Z基態(tài)原子核外有9種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，且有2個(gè)未成對(duì)電子，說(shuō)明Z核外有16個(gè)電子，Z是S元素；N+的M層全充滿，N是29號(hào)元素，N是Cu元素?！拘?wèn)1詳解】X是O元素，對(duì)應(yīng)單質(zhì)是氧氣，氧氣的化學(xué)式為O2，Y是Na元素，基態(tài)Na原子核外電子排布式為1s22s22p63s1，電子占據(jù)的最高能級(jí)為3s，原子軌道形狀為球形，故答案為：O2；球形；【小問(wèn)2詳解】X、Y、Z任意兩種元素形成的化合物SO2和Na2O2之間可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2O2=Na2SO4，故答案為：SO2+Na2O2=Na2SO4；【小問(wèn)3詳解】上述五種元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，第一電離能最小的是Na；元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，H、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>S>H，故答案為：Na；O>S>H；【小問(wèn)4詳解】O2-的半徑小于S2-，Cu2O的離子鍵比Cu2S強(qiáng)，所以Cu2O熔點(diǎn)更高，故答案為：Cu2O；氧離子半徑比硫離子小，Cu2O中離子鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高；【小問(wèn)5詳解】、的硫原子都是sp3雜化，但有孤電子對(duì)，排斥作用較大，所以的鍵角比中鍵角小，故答案為：SO；SO、SO的硫原子都是sp3雜化，但SO有孤電子對(duì)，排斥作用較大，使其鍵角小于SO。18.硼是第IIIA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B的第一電離能比Be低，原因是____，按照“對(duì)角線規(guī)則”，硼的性質(zhì)應(yīng)該和_____(填元素符號(hào))相似，因此晶體硼的晶體類型是____。（2）氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵，氨硼烷(H3NBH3)是目前頗具潛力的儲(chǔ)氫材料之一。①硼烷能溶于水，其主要原因是____。②氨硼烷熱分解放氫，能生成一種環(huán)狀的平面分子(B3N3H6)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___。③分子之間除范德華力外，還有可能形成氫鍵，處于不同環(huán)境中氫原子也有可能顯不同的電性，此時(shí)帶相反電性的兩個(gè)氫原子會(huì)形成一種新的作用力，叫雙氫鍵，氨硼烷分子間既能形成氫鍵又能形成雙氫鍵。下列選項(xiàng)中表示氨硼烷分子間的氫鍵的是____(填標(biāo)號(hào)，下同)，表示氨硼烷分子間的雙氫鍵的是____。a.H—B…H—Bb.B—H…H—Bc.N—H…H—Nd.H—N…H—Ne.H—N…H—Bf.B—H…H—Ng.H—B…H—N（3）硼氫化鈉(NaBH4)是一種常用的還原劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①Na+的配位數(shù)是____。②若晶胞的上、下底面心處的Na+被Li+取代，得到晶體的化學(xué)式為_(kāi)___。【答案】（1）①.Be最外層為2s2全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②.Si③.共價(jià)(原子)晶體（2）①.氨硼烷和水均為極性分子且氨硼烷和水分子之間還能形成分子間氫鍵②.③.d④.f（3）①.8②.Na3Li(BH4)4【解析】【小問(wèn)1詳解】由于Be最外層為2s2全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而B(niǎo)的最外層上2p1不是全充滿、半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，導(dǎo)致B的第一電離能比Be低，按照“對(duì)角線規(guī)則”，Si位于B的右下角相鄰元素，則硼的性質(zhì)應(yīng)該和Si相似，已知晶體硅是共價(jià)(原子)晶體，因此晶體硼的晶體類型是共價(jià)(原子)晶體，故答案為：Be最外層為2s2全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Si；共價(jià)(原子)晶體；【小問(wèn)2詳解】①根據(jù)相似相溶原理可知，氨硼烷和水均為極性分子且氨硼烷和水分子之間還能形成分子間氫鍵，故硼烷能溶于水，故答案為：氨硼烷和水均為極性分子且氨硼烷和水分子之間還能形成分子間氫鍵；②氨硼烷熱分解放氫，能生成一種環(huán)狀的平面分子(B3N3H6)，(B3N3H6)與C6H6互為等電子體，根據(jù)等電子原理可知，該分子的結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；③分子之間除范德華力外，還有可能形成氫鍵，處于不同環(huán)境中氫原子也有可能顯不同的電性，此時(shí)帶相反電性的兩個(gè)氫原子會(huì)形成一種新的作用力，叫雙氫鍵，氨硼烷分子間既能形成氫鍵又能形成雙氫鍵。正常氫鍵存在于N、O、F電負(fù)性較大的原子和已經(jīng)和N、O、F結(jié)合的H之間的作用力，故表示氨硼烷分子間的氫鍵的是H—N…H—N，已知N的電負(fù)性大于H，即N-H中N顯負(fù)價(jià)，H顯正價(jià)，而B(niǎo)的電負(fù)性弱于H，即B-H鍵中B顯正價(jià)，H顯負(fù)價(jià)，則表示氨硼烷分子間的雙氫鍵的是B—H…H—N，故答案為：d；f；【小問(wèn)3詳解】①由題干晶胞圖示可知，以底面Na+為研究對(duì)象，其配位的位于晶胞的頂點(diǎn)和左右或前后的各一半面心上，則Na+的配位數(shù)是8，故答案為：8；②若晶胞的上、下底面心處的Na+被Li+取代，則一個(gè)晶胞中Na+為：=3，Li+為：=1，為：=4，則得到晶體的化學(xué)式為：LiNa3(BH4)4，故答案為：LiNa3(BH4)4。19.氮化鉻常用于薄膜涂層，是一種良好的耐磨材料，同時(shí)在超級(jí)電容器領(lǐng)域有良好的應(yīng)用前景。工業(yè)上以鉻鐵礦(FeO·Cr2O