2022屆河南省開封市五縣部分校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

2021~2022學(xué)年開封市五縣高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Zn-65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.鉀離子的電子排布式：[Ar]4s1B.基態(tài)氮原子的電子排布圖：C.水的電子式：D.基態(tài)鉻原子(24Cr)

的價電子排布式：

3d44s2【答案】B【解析】【詳解】A．K的原子序數(shù)為19，核內(nèi)19個質(zhì)子，核外19個電子，K+表示失去最外層一個電子，核外只有18個電子，鉀離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故A錯誤；B．N原子核外有7個電子，分別位于1s、2s、2p軌道，基態(tài)氮原子的電子排布圖為，故B正確；C．H2O中O原子與每個H原子形成一對共用電子對，只有共價鍵，電子式為，故C錯誤；D．電子排布處于全滿或半滿狀態(tài)是穩(wěn)定狀態(tài)，則基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1，故D錯誤；答案為B。2.下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是A.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有固定的熔沸點(diǎn)B.晶體有自范性的原因是粒子在微觀空間呈周期有序性排列C.固體食鹽、水晶、塑料、膽礬、玻璃均屬于晶體D.區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)可靠的方法是檢測其是否具有各向異性【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有自范性，微粒在微觀空間是否呈現(xiàn)周期性的有序排列，故A錯誤；B.晶體有自范性是粒子在微觀空間呈周期有序性排列的宏觀表象，故B正確；C.玻璃不是晶體，故C錯誤；D.區(qū)別晶體與非晶體的最科學(xué)可靠的方法是X—射線衍射法，故D錯誤。綜上所述，答案為B。3.已知某化合物的晶體是由如圖所示的最小結(jié)構(gòu)單元密置堆積而成，下列關(guān)于該化合物敘述錯誤的是（）A.該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O6B.1mol該化合物中含有1molYC.1mol該化合物中含有3molCuD.1mol該化合物中含有2molBa【答案】A【解析】【詳解】A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Y位于頂點(diǎn)，個數(shù)為8×=1，Cu位于體內(nèi)，個數(shù)為3，Ba位于棱上，個數(shù)為8×=2，O位于面上和體內(nèi)，個數(shù)為10×+2=7，則化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O7，故A錯誤；B.由化合物的化學(xué)式Y(jié)Ba2Cu3O7可知，1mol該化合物中含有1molY，故B正確；C.由化合物的化學(xué)式Y(jié)Ba2Cu3O7可知，1mol該化合物中含有3molCu，故C正確；D.由化合物的化學(xué)式Y(jié)Ba2Cu3O7可知，1mol該化合物中含有2molBa，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】計算晶胞中所含原子或離子的數(shù)目時，常運(yùn)用均攤法，若原子位于立方體的頂點(diǎn)，則只有八分之一屬于此晶胞；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶胞；若原子位于面上，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于體內(nèi)，則完全屬于此晶胞。4.現(xiàn)有4種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④。則下列比較中，正確的是A.第一電離能：④>③>②>① B.原子半徑：④>③>②>①C.電負(fù)性：④>③>②>① D.最高正化合價：④>③=②>①【答案】A【解析】【分析】由題干信息可知，①即為S；②即為P；③即為N；④即為F，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA、VA與VIA反常，同一主族從上往下元素的第一電離能依次減小，故第一電離能：④>③>②>①，A正確；B．同一周期從左往右主族元素原子半徑依次減小，同一主族從上往下元素原子半徑依次增大，故原子半徑：②>①>③>④，B錯誤；C．同一周期從左往右元素電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下元素電負(fù)性依次減小，故電負(fù)性：④>③>①>②，C錯誤；D．主族元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)(O、F除外)，故最高正化合價：①>③=②>④，D錯誤；故答案為：A。5.三氯化磷分子和氨分子結(jié)構(gòu)和空間構(gòu)型相似，是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子的敘述，不正確的是A.PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵能和鍵角都相等B.PCl3分子中的P—Cl鍵屬于極性共價鍵C.PCl3分子中既有σ鍵，又有π鍵D.PCl3分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【解析】【詳解】A．PCl3分子中三個P-Cl鍵完全相同，所以鍵長、鍵角都相等，故A正確；B．不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，則分子中P-Cl鍵是極性共價鍵，故B正確；C．PCl3分子中只有σ鍵，沒有π鍵，故C錯誤；D．在PCl3分子中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為C。【點(diǎn)晴】從鍵能、鍵長及鍵角等多個方面綜合分析分子結(jié)構(gòu)，PCl3分子中三個P-Cl鍵完全相同，所以鍵能、鍵長，鍵角都相等；分子中P-Cl鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價鍵，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子；據(jù)此答題即可。6.冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知冰中氫鍵的作用能為，冰的熔化熱。下列有關(guān)說法正確的是

A.冰晶胞內(nèi)水分子間以共價鍵結(jié)合B.每個冰晶胞平均含有4個水分子C.水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性，也是鍵的一種D.當(dāng)在0℃冰變成液態(tài)水時，氫鍵部分被破壞【答案】D【解析】【詳解】A．冰晶胞內(nèi)水分子間主要以氫鍵結(jié)合，選項A錯誤；B．由冰晶胞的結(jié)構(gòu)可知，每個冰晶胞平均占有的分子個數(shù)為，選項B錯誤；C．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，選項C錯誤；D．冰中氫鍵的作用能為，1mol冰中含有2mol氫鍵，而冰的熔化熱為，說明在0℃冰變?yōu)橐簯B(tài)水時只是破壞了一部分氫鍵，液態(tài)水中仍存在氫鍵，選項D正確；答案選D7.下列說法正確的是（）ANa2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類型完全相同B.NH3比PH3穩(wěn)定是因為NH3分子間存在氫鍵C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D.H2O2是含非極性鍵的極性分子【答案】D【解析】【詳解】A.NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，所以兩者化學(xué)鍵類型不同，A錯誤；B.氫鍵影響物理性質(zhì)，不影響氫化物穩(wěn)定性，NH3比PH3穩(wěn)定是因為N元素非金屬強(qiáng)于P，B錯誤；C.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂生成新鍵，CO2溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，則CO2溶于水存在共價鍵和分子間作用力的改變，干冰升華只是CO2從固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只有分子間作用力改變，因此二者作用力的改變不相同，C錯誤；D.H2O2即含極性共價鍵又含非極性鍵的極性分子，D正確；故答案為：D?！军c(diǎn)睛】氫鍵不是化學(xué)鍵，是一種分子間作用力，主要影響物理性質(zhì)，比如熔沸點(diǎn)、溶解性等，不影響其化學(xué)性質(zhì)。8.下列關(guān)于氫鍵及范德華力的敘述正確的是A氫鍵比范德華力強(qiáng)，它們都屬于化學(xué)鍵B.分子間形成的氫鍵會使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C.HF分子間只存在氫鍵，沒有范德華力D.由于HF分子間存在氫鍵，所以HF比H2O更穩(wěn)定【答案】B【解析】【分析】氫鍵僅存在于電負(fù)性較強(qiáng)的F、O、N元素對應(yīng)的氫化物中，是一種分子間作用力，但比分子間作用力強(qiáng)，比共價鍵弱，可影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，以此解答該題?！驹斀狻緼．氫鍵比范德華力強(qiáng)，是一種介于化學(xué)鍵與分子間作用力之間的作用力，但它們不屬于化學(xué)鍵，故A錯誤；B．氫鍵能影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，故B正確；C．HF分子間存在氫鍵，也存在范德華力，故C錯誤；D．HF與H2O的穩(wěn)定性與H?F、H?O鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題需要注意氫鍵與分子間作用力、化學(xué)鍵的區(qū)別，易錯點(diǎn)為氫鍵只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，而不能影響化學(xué)性質(zhì)。9.下列有關(guān)晶體性質(zhì)的比較正確的是A.熔點(diǎn)：金剛石>晶體硅>碳化硅 B.沸點(diǎn)：>>HFC.硬度：白磷>冰>二氧化硅 D.熔點(diǎn)：>>SiCl4【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．三種物質(zhì)都是原子(或共價)晶體，因原子半徑r(C)>r(Si)，所以鍵長：C—C>C—Si>Si—Si，鍵長越短，鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅，故A錯誤；B．氟化氫、水、氨都是分子晶體，其沸點(diǎn)高低與分子間作用力大小有關(guān)，因為這三種物質(zhì)分子之間都存在氫鍵，且H2O在常溫下為液體，故水的沸點(diǎn)最高，NH3分子之間氫鍵最弱，氨的沸點(diǎn)最低，故B錯誤；C．二氧化硅是原子(或共價)晶體，硬度大，白磷和冰都是分子晶體，硬度較小，故C錯誤；D．鹵化硅為分子晶體，它們的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間不存在氫鍵，故相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，故D正確；故選D。10.下列說法錯誤的是①分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M③、、、熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高④、、、分子中各原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，所以不會破壞化學(xué)鍵⑥HF分子很穩(wěn)定是由于HF分子之間能形成氫鍵⑦固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比是1∶2⑧由于非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HIA.②⑤⑥⑧ B.①③④⑤ C.②④⑤⑦ D.③⑤⑦⑧【答案】A【解析】【詳解】①分子中N原子和N原子之間形成非極性共價鍵，N原子和H原子之間形成極性共價鍵，①正確；②和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于與R相鄰的下一周期，所以原子序數(shù)：M＞R，②錯誤；③、、、是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高，③正確；④、、、分子中各原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④正確；⑤固體熔化成液體的過程是物理變化，可能破壞化學(xué)鍵，例如氫氧化鈉熔融時離子鍵被破壞，⑤錯誤；⑥HF分子很穩(wěn)定，因為H-F鍵鍵能大，跟氫鍵無關(guān)，⑥錯誤；⑦固體中的陰離子和陽離子分別是、，個數(shù)比是1∶2，⑦正確；⑧氫化物的酸性與元素的非金屬性無關(guān)，酸性：HCl＜HBr＜HI，⑧錯誤；綜上，錯誤的有②⑤⑥⑧；答案選A。11.下列關(guān)于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的說法中正確的是A.NaCl晶體中，每個周圍吸引的與每個周圍吸引的數(shù)目相等B.NaCl晶體中，每個周圍吸引1個C.NaCl晶胞中的質(zhì)點(diǎn)代表一個NaClD.NaC1晶體中存在單個的NaCl分子【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鈉晶體中，每個周圍吸引6個，而每個周圍吸引6個，數(shù)目相等，選項A正確；B．氯化鈉晶體中，每個周圍吸引6個，而每個周圍吸引6個，選項B錯誤；C．NaCl晶體中的質(zhì)點(diǎn)表示或，選項C錯誤；D．NaCl晶體中不存單個NaCl分子，選項D錯誤。答案選A。12.A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB.元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C.元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A＜CD.元素A、C的電負(fù)性大小關(guān)系為A＞C【答案】C【解析】【分析】A元素是地殼中含量最多的元素，A為O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，K、L層電子填充完全，共10個電子，則B元素的原子核外有20個電子，B為Ca元素；同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，所以第三周期第一電離能最小的是Na元素，最大的是Ar元素，即C為Na元素，D為Ar元素?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，A為O元素，B為Ca元素，C為Na元素，D為Ar元素，A正確；B．A為O元素，B為Ca元素，C為Na元素，O可以與Ca、Na形成過氧化物、氧化物等，如可形成CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，B正確；C．A、C形成的簡單離子分別為O2－、Na＋，兩者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑大?。篛2－＞Na＋，C錯誤；D．同一周期，從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則O的電負(fù)性大于Na，D正確；答案選C。13.關(guān)于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的說法正確的是A.配位數(shù)為6 B.配體為NH3和Cl－C.[Zn(NH3)4]2＋為內(nèi)界 D.Zn2＋和NH3以離子鍵結(jié)合【答案】C【解析】【詳解】配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成。配合物中，配離子是含有配位鍵的離子，可以是陽離子或陰離子；配位體是提供孤電子對的分子或離子；配位原子是配體中提供電子對的原子；中心原子一般指接受電子對的原子；配位數(shù)是中心原子周圍的配位原子個數(shù)。配合物[Zn(NH3)4]Cl2中外界是Cl-，內(nèi)界是[Zn（NH3）4]2+，Cl-和[Zn（NH3）4]2+以離子鍵結(jié)合，[Zn（NH3）4]2+離子中Zn2＋是配離子，NH3是配位體，Zn2＋和NH3以配位鍵結(jié)合，配位數(shù)為4，故選C。14.根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的立體構(gòu)型正確的是()選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CNF3sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、SO2中心原子雜化方式sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，含有一個孤電子對，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，選項A錯誤；B、HCHO分子中心原子雜化方式sp2，價層電子對互斥模型為平面三角形，沒有孤電子對，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，選項B錯誤；C、NF3分子中心原子雜化方式sp3，價層電子對互斥模型為四面體形，含有一個孤電子對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形，選項C錯誤；D、NH4+的中心原子雜化方式sp3，價層電子對互斥模型為正四面體形，沒有孤電子對，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，選項D正確；答案選D。15.肼(H2N-NH2)和偏二甲肼[H2N-N(CH3)2]均可用作火箭燃料。查閱資料得知，肼是一種良好的極性溶劑，沿肼分子球棍模型的N—N鍵方向觀察，看到的平面圖如下圖所示。下列說法不正確的是A.肼分子中的氮原子采用sp3雜化 B.肼分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.肼分子是非極性分子 D.肼與偏二甲肼互稱同系物【答案】C【解析】【詳解】A．肼分子中的每個氮原子都有三個δ鍵，還有一對孤對電子，因此電子對有四對，因此采用sp3雜化，A正確；B．肼分子中既有N—H極性鍵又有N—N非極性鍵，B正確；C．由圖可知，肼分子中6個原子不在同一平面上，結(jié)構(gòu)不對稱，因此是極性分子，C錯誤；D．肼與偏二甲肼結(jié)構(gòu)相似，組成相差兩個—CH2—結(jié)構(gòu)，因此互稱同系物，D正確；答案選C。二、非選擇題：本題包括5小題，共55分。16.A、B、C為短周期主族元素并且原子序數(shù)依次增大，且為同周期元素。A元素是非金屬元素且原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；B元素最外層有3個未成對電子；C元素核外有3對成對電子。請根據(jù)相關(guān)信息，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）A的基態(tài)原子核中核外有___________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)最高能級的電子云廓圖為___________。（2）B的氫化物的VSEPR模型名稱為____，其分子空間結(jié)構(gòu)為____；A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為____(填元素符號))。（3）中B原子的雜化軌道類型為____。（4）由A、C形成分子中，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為___________(為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）①.6②.啞鈴形（2）①.四面體形②.三角錐形③.N＞O＞C（3）（4）【解析】【分析】A、B、C為短周期主族元素并且原子序數(shù)依次增大，且為同周期元素。A元素是非金屬元素且原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，電子排布式為，則為C元素；B元素最外層有3個未成對電子，核外電子排布式是，則為N元素；C元素核外有3對成對電子，核外電子排布式是，則為O元素?！拘?詳解】A是C元素，C原子核外有6個電子，基態(tài)原子核中核外有6種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；B是N元素，基態(tài)N原子的核外電子排布式是，電子占據(jù)最高能級是2p，電子云輪廓圖為啞鈴形；【小問2詳解】中N原子價層電子對數(shù)是4，VSEPR模型名稱為四面體形，有1對孤電子對，其分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，N原子2p軌道半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；【小問3詳解】中N原子價層電子對數(shù)是3，所以雜化軌道類型為；【小問4詳解】由C、O形成分子，結(jié)構(gòu)式是，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為。17.鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點(diǎn)。①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為______________。②Fe的基態(tài)原子共有_________種不同能級的電子。（2）制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_____（用元素符號表示）。②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____，中心原子的雜化方式為_____________。（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10﹣2nm和7.8×10﹣2nm．則熔點(diǎn)：NiO________（填“＞”、“＜”或“=”）FeO。（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點(diǎn)，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶體的化學(xué)式為_____________。②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，密度為dg?cm﹣3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是_____（用含M、d、NA的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮竣?3d24s2②.7③.O＞Cl＞C④.3：1⑤.sp2⑥.＞⑦.LaNi5⑧.cm3【解析】【詳解】（1）考查電子排布式的書寫，Ti屬于過渡元素，價電子包括最外層電子和次外層d能級上的電子，即Ti的價電子排布式為3d24s2；鐵元素屬于26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，共有7種不同能級的電子；（2）考查電負(fù)性的規(guī)律、化學(xué)鍵數(shù)目的判斷、雜化類型的判斷，①非金屬是O、C、Cl，同周期從左向右電負(fù)性增大，根據(jù)HClO中化合價，推出O的電負(fù)性大于Cl，根據(jù)CCl4中化合價，Cl的電負(fù)性大于C，即電負(fù)性由大到小的規(guī)律是O>Cl>C，②COCl2所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即COCl2的結(jié)構(gòu)式為，成鍵原子間只能形成一個σ鍵，雙鍵之間有1個π鍵，因此σ鍵和π鍵數(shù)目的比值為3：1；C有3個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為3，雜化類型為sp2；（3）考查晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，NiO和FeO都屬于離子晶體，根據(jù)所給離子半徑，Ni2＋半徑小于Fe2＋，NiO的晶格能大于FeO，NiO的熔點(diǎn)高于FeO；（4）考查晶胞的計算，①La位于晶胞的頂點(diǎn)，晶胞實際占有的個數(shù)為8×1/8=1，Ni位于面上和內(nèi)部，晶胞實際占有的個數(shù)是8×1/2＋1=5，因此化學(xué)式為LaNi5；②晶胞的質(zhì)量為1×M/NAg，根據(jù)密度的定義，晶胞的體積為cm3。18.回答下列問題：（1）鐵的一種配合物的化學(xué)式為[Fe(Htrz)3](ClO4)2，其中Htrz為1，2，4-三氮唑，配合物中陰離子空間構(gòu)型為_______，陰離子的中心原子的雜化方式是_______。（2）下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：①代表金剛石的是_______(填編號字母，下同)，其中每個碳原子與_______個碳原子最近且距離相等，金剛石屬于_______晶體。②代表石墨的是_______，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_______個。（3）蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有I、II、III、IV4種類型，蘇丹紅I的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示。蘇丹紅I在水中溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會_______(填“增大”或“減小”)，原因是_______。【答案】（1）①.正四面體形②.sp3（2）①.D②.4③.原子④.E⑤.2（3）①.增大②.因為蘇丹紅I形成分子內(nèi)氫鍵，而修飾后的分子可形成分子間氫鍵，與水分子間形成氫鍵后，有利于增大化合物在水中的溶解度【解析】【小問1詳解】的價電子對數(shù)為，Cl原子上沒有孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體型，Cl原子采用sp3雜化；【小問2詳解】①金剛石中每個碳原子都連接4個碳原子，這4個碳原子構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，所以代表金剛石的是D，其中每個碳原子與4個碳原子最近且距離相等。金剛石是碳原子間通過共價鍵形成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體；②石墨中的碳原子是sp2雜化，形成平面六元環(huán)結(jié)構(gòu)，故代表石墨的是E，每個正六邊形有6個碳原子，每個碳原子被三個環(huán)共有，所以每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為6×=2個；【小問3詳解】O、N原子半徑小，非金屬性強(qiáng)，在蘇丹紅I中容易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致蘇丹紅I的水溶性較小，而當(dāng)分子中的羥基連接在另一個取代基的對位上時，該物質(zhì)的分子之間會形成氫鍵，該物質(zhì)分子的羥基與水分子之間形成分子間氫鍵，并且蘇丹紅II與水分子間形成氫鍵后有利于增大化合物在水中的溶解度，故其水溶性比蘇丹紅I大。19.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的外圍電子排布式為，f的最外層只有一個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a、e各元素分別是___________、___________(填元素符號)。（2）b、c、d中第一電離能由大到小的順序是：___________(填元素符號)，f的價層電子軌道示意圖為___________，f的焰色反應(yīng)為亮綠色，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因___________，預(yù)測電離能___________的大小(填大于、小于、等于)。（3）a和b、c、d形成的二元共價化合物有很多種，其中有一分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式___________。（4）能與、、等形成配位數(shù)為4的配合物。①中不存在的化學(xué)鍵類型有___________(填序號)。A．配位鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵②寫出的結(jié)構(gòu)式___________。(只標(biāo)出配位鍵)【答案】（1）①.H②.Fe（2）①.N＞O＞S②.③.電子從高能級躍遷回低能級，以光的形式釋放能量④.小于（3）（4）①.C②.【解析】【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則c是O元素；b的價電子層中的未成對電子有3個，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；d與c同族，且原子序數(shù)大于c，則d是S元素；e的外圍電子排布式為，e原子核外電子數(shù)，e是Fe元素；f的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，則f原子核外電子數(shù)為，f是Cu元素?！拘?詳解】根據(jù)分析，a，e各元素分別為S、Fe；【小問2詳解】同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族元素中，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，N元素第一電離能最大，O元素大于S元素的第一電離能﹐所以b、c、d元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞S，f的價層電子為3d，4s電子，其價層電子排布圖為，當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子，激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長(可見光區(qū)域)光的形式釋放能量，e是Fe，f是Cu，Cu失去一個電子后形成全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe失去一個電子后不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此Fe小于Cu；【小問3詳解】a是H，b是N，c是O，d是S，a與其他元素形成的二元共價化合物中，一種化合物分子成三角錐形，該分子式為，N原子上1對孤對電子，形成3個N-H鍵，中心原子的雜化方式為雜化；【小問4詳解】①f是Cu，中與之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價鍵；②的結(jié)構(gòu)式為。20.鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)Zn原子