2024北京育英學(xué)校高三（上）統(tǒng)測一化學(xué)試題及答案

2024北京育英學(xué)校高三（上）統(tǒng)測一化學(xué)第一部分本部分共題，每題3分，共分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列生活中的現(xiàn)象與物質(zhì)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)不正確的是．．．A．煙花的絢麗多彩與得失電子有關(guān)B．橡膠老化與碳碳雙鍵有關(guān)C．鉆石的高硬度與其為共價晶體有關(guān)D．金屬可加工成各種形狀與金屬鍵有關(guān)A.AB.BC.CD.D2.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是電解A.2AlO(熔融)4Al+3O2↑B.MgCl2()Mg+Cl2↑23ΔC.FeO+3CO2Fe+3CO2D.2HgO2Hg+O2↑233.NH4的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是第1頁/共18頁A.NH4Cl晶體屬于離子晶體B.NH4ClH-N-H鍵角為90°C.NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵D.每個Cl-周圍與它最近且等距離的NH+4的數(shù)目為84.石油中常因有少量硫醇而產(chǎn)生難聞的氣味。硫醇是-SH與鏈烴基相連的含硫有機物，其性質(zhì)與醇類有相似之處。但是，由于-SH的存在，也導(dǎo)致硫醇有一些醇類所沒有的化學(xué)性質(zhì)，例如硫醇能跟NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，硫醇在空氣中能被氧化等等。根據(jù)信息判斷下列有關(guān)硫醇性質(zhì)的比較正確的是A.沸點：CHSH>CHB.酸性：CHSH<CHOH25252537C.水溶性：CHSH<CHOHD.還原性：CHSH<CHOH252525255.四種常見元素基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)信息如下表。下列大小關(guān)系不一定正確的是．．．元素XYZQ價電子排布式為結(jié)構(gòu)信息有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子有8個不同運動狀能級上有2態(tài)的電子3d4s1個電子A.電負性：YXB.第一電離能：YXZQXZC.單質(zhì)的硬度：D.最高價含氧酸的酸性：6.下列化學(xué)用語表述正確的是A.氯氣通入水中：ClHO=2H++Cl-＋ClO-22B.電解飽和食鹽水：2Cl－+2H+=Cl↑+H↑22C.向H18O中投入NaO固體：2H18O+2NaO=4Na++4OH-+18O↑2222222D.向Ba(OH)中逐滴加入NaHSO溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO↓+HO244427.下列實驗中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖堑?頁/共18頁A．制備并收集乙酸B．證明氯化銀溶解度C．驗證溴乙烷的消去D．推斷S、C、Si的非金屬性乙酯大于硫化銀產(chǎn)物是乙烯強弱A.AB.BC.CD.D8.取一定量的兩種試劑或藥品相互反應(yīng)，產(chǎn)物一定相同的是選項ABCD粉Na2CO溶液氨水試劑①苯酚3Na2CO溶液3試劑②溶液稀HNO3鹽酸溶液3A.AB.BC.CD.Dyx9.如圖為物質(zhì)的量隨加入量的變化圖，下列表格中各物質(zhì)間的反應(yīng)符合圖中變化的是選y實驗操作x項NaOH溶液體向向()溶液中滴入產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量CaHCONaOH溶液A32積BC溶液中滴加氨水氨水的體積3生成量的物質(zhì)的2Cl2的體積2向溶液中通入2第3頁/共18頁向等物質(zhì)的量的NaOH和2CO混和溶液中滴加鹽3D鹽酸的體積產(chǎn)生氣體的體積酸A.AB.BC.CD.D10.FeCl、CuCl的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是32A.溶液中一定含Cu2＋B.溶液中一定含F(xiàn)e2＋C.加入溶液一定不變紅色D.剩余固體中一定含Cu鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過下列工藝可以冶煉金屬鋁。下列說法中不正確的是A.①②中除加試劑外，還需要進行過濾操作B.ab中鋁元素的化合價相同C.③中需要通入過量的CO2D.④進行的操作是過濾、加熱，而且d一定是氫氧化鋁12.A、B、、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，下列說法不正確的是．．．A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C.若B為FeCl3X一定是FeD.A可以是碳單質(zhì)，也可以是O210.00mL0.50mol?13CaCl溶液中滴加不同濃度的213.向溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時，停止加熱渾濁滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實驗現(xiàn)象。下列說法不正確的是CaCl溶液時的2序滴加()(1)cCaCl/L實驗液時的實驗現(xiàn)象2號①實驗現(xiàn)象1LNaHCO3至1.32mL時產(chǎn)生明顯有較多氣渾濁，但無氣泡產(chǎn)生泡生成0.05溶液第4頁/共18頁至15.60mL時產(chǎn)生明顯渾濁，但無氣泡產(chǎn)生有少量氣泡生成②③0.005至20mL未見渾濁0.0005—()()(CaCO3)KspcCa2+cCO32?A.①中產(chǎn)生渾濁的原因是B.未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：CaCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的2HCO?Ca+2+=CaCO3H2CO3+3C.加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因為2NaHCO0.5molCaCl溶液，可能同時產(chǎn)生渾濁和氣泡2D.向上述溶液中加入足量314.某興趣小組將鎂條投入水中，鎂條表面緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后反應(yīng)停止，鎂條表面失去光澤。NH+4HCO-3對鎂與水反應(yīng)的影響，該小組將與水反應(yīng)后的鎂條加入到4種鹽溶液中進行對比為了探究和實驗，結(jié)果如下。實驗序號abcd鹽溶液(均為0.1mol/L)溶液起始pHNH4ClNaHCO3NaClNH4HCO35.18.30.77.07.830min時產(chǎn)生氣體體積(mL)1.5<0.11.4氣體的主要成分H2大量固體附著(固體可溶于鹽酸)30min時鎂條表面情況下列說法錯誤的是A.b、d所得固體中可能有堿式碳酸鎂-3B.根據(jù)實驗a、d，可以推出C.綜合實驗a～d，可以推出HCO不能促進鎂與水反應(yīng)NH+4HCO-和能夠相互促進水解3D.鎂與水反應(yīng)數(shù)分鐘后停止，是因為其表面被生成的難溶性固體覆蓋所致第二部分本部分共5題，共58分。15.由氧元素形成的常見物質(zhì)有HO、HO、O和O等。22223（1）基態(tài)氧原子的電子排布式是_______。（2）H2O分子的VSEPR模型是_______形。（3）對HO分子結(jié)構(gòu)的研究，曾有以下推測：22第5頁/共18頁①根據(jù)測定HO分子中_______(填字母序號)，確定其結(jié)構(gòu)一定不是甲。22a．H-O鍵長b．OO鍵能c．H-O-O鍵角②由于HO不穩(wěn)定，很難得到晶體。20世紀(jì)40年代初，盧嘉錫等化學(xué)家用尿素()與H2O222形成較穩(wěn)定的尿素過氧化氫復(fù)合物晶體，進而測得HO結(jié)構(gòu)為乙。上述晶體中尿素與HO分子交替排列2222且二者中的O均與另外分子的H之間形成氫鍵。a．HO為_______(填“”或“非極性”)分子。22b．用“X—H…Y”表示出上述晶體中形成的氫鍵：_______。（4）O2的晶胞為立方體，結(jié)構(gòu)如下。根據(jù)圖中信息，可計算O2晶體密度是_____g·cm-3。（5）已知O分子空間結(jié)構(gòu)為V形，中心O為sp2雜化。除σ鍵外，O分子中還形成了含4個電子的大π33鍵。每個O3分子中用于成鍵的電子總數(shù)是_____個，中心O提供參與成鍵的電子數(shù)是_____個。16.AsO在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗AsO：2323（1）“堿漫的目的是將廢水中的HAsO和HAsO轉(zhuǎn)化為鹽。HAsO轉(zhuǎn)化為NaAsO反應(yīng)的化學(xué)方程式33343434是___________。AsO3-O2___________mol。（2）“氧化時，1mol轉(zhuǎn)化為3-至少需要43（3）“沉砷是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca(AsO)OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：543a．Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0第6頁/共18頁b．5Ca2++OH-+3-=Ca(AsO)OHH>0△543研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃，用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是___________。（4）“還原過程中HAsO轉(zhuǎn)化為HAsO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。3433（5）“還原后加熱溶液，HAsO分解為AsO，同時結(jié)晶得到粗AsOAsO在不同溫度和不同濃度硫33232323酸中的溶解度(S)曲線如圖所示。為了提高粗AsO的沉淀率，“結(jié)晶”過程進行的操作是___________。23（6）下列說法中，正確的是___________(填字母)。a．粗AsO中含有CaSO234b．工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率c．通過先沉砷”后“的順序，可以達到富集砷元素的目的17.Mn及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。I.以含MnCO3的礦石為原料，經(jīng)硫酸溶解得到含Mn2+的溶液，再經(jīng)一系列處理后進行電解，獲得金屬Mn。（1）Mn_______(填“”或“陰極生成。（2）陽極泥中含有MnO，寫出產(chǎn)生MnO的電極反應(yīng)式：_______。22II.陽極泥中除含錳元素外，還含有鉛元素，采用如下方法可將它們分別轉(zhuǎn)化為活性MnO2和PbO。已知：(CHPb在水中難解離。32（3）操作X為_______。（4）①中反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）濾液C能循環(huán)使用，②中溶液B的溶質(zhì)為_______。（6）a.為了將③中MnO完全轉(zhuǎn)化為MnO，理論上④中加入的NaClO與MnO的物質(zhì)的量之比為232323_______(已知NaClO3的還原產(chǎn)物為NaCl)。第7頁/共18頁b.加入NaClO3前，需將溶液pH調(diào)大至6左右。調(diào)節(jié)pH的目的是_______。（7）活性MnO2純度的測定i.用Vmol?L-1NaCO溶液(HSO)酸化)溶解wg活性MnO樣。品。(MnO+C2O4-112242422+4H+=2CO↑+Mn2++2HO)22C2O2-V2mL。(5C2O-+2MnO-4ii.用cmol?L酸性KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i中剩余的消耗KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液4244+16H+=2Mn2++10CO↑+8HO)22樣品中MnO的質(zhì)量分數(shù)=_______[M(MnO)=87g·mol-1]。22氯雷他定在治療過敏性疾病方面具有優(yōu)異的臨床表現(xiàn)，其中間產(chǎn)物G的合成路線如圖：已知：①②++CH+R3OH③(1)A是鏈狀化合物，A中官能團是_______。(2)B→C的化學(xué)方程式是_______。(3)A→B的轉(zhuǎn)化中，需加入一種高效阻聚劑(THQ)，其目的是避免發(fā)生副反應(yīng)：_______(用化學(xué)方程式表．．．示)。(4)M不含氧元素，D的核磁共振氫譜有4組峰，其峰面積之比是_______(數(shù)值按由小到大排列)。．．(5)下列說法不正確的是_______(填字母序號)。．．．A.具有2個醛基的C的同分異構(gòu)體共三種B.C能發(fā)生取代反應(yīng)C.D→E過程中生成了甲醇第8頁/共18頁(6)E→F可看成如下兩步反應(yīng)，中間產(chǎn)物N的結(jié)構(gòu)簡式是_______。E→中間產(chǎn)物N→F(7)已知：在開展③反應(yīng)時，取代基R或R越大，反應(yīng)越難進行。在實際合成G時，所加原料需要34>1，可有效降低副產(chǎn)物_______(寫結(jié)構(gòu)簡式)的產(chǎn)生。19.某小組同學(xué)以不同方案探究CuFeCl3溶液的反應(yīng)。（1）甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉，觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色，由此證明發(fā)生了反應(yīng)，其離子方程式是__。（2）乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪色，有白色沉淀A產(chǎn)生。針對白色沉淀A，查閱資料：A可能為CuCl和CuSCN（其中硫元素的化合價為-2價）中的一種或兩種。實驗過程如下：請回答：①根據(jù)白色沉淀B是__A中一定存在CuSCN。②僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN，從氧化還原角度說明理由：__。③向濾液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCla是__根據(jù)以上實驗，證明A僅為CuSCN。④進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補充完整：_Cu2+_SCN-=_CuSCN↓＋_(SCN)2⑤結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3Fe3+＋3SCN-的平衡，分析（2）中溶液紅色褪去的原因：__。（3）已知(SCN)稱為擬鹵素，其氧化性與Br相近。將KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，觀察到溶液22變紅色，則溶液變紅的可能原因是__或__。第9頁/共18頁參考答案第一部分本部分共題，每題3分，共分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.【答案】A【詳解】A．形成煙花的過程中金屬原子由較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)，煙花的絢爛多彩與電子躍遷有關(guān)，與得失電子無關(guān)，A錯誤；B．橡膠含有碳碳雙鍵，易被氧化，所以橡膠老化與碳碳雙鍵有關(guān)，B正確；C．鉆石成分是金剛石，是通過共價鍵結(jié)合的共價晶體，具有很大硬度，C正確；D．金屬晶體組成微粒為金屬離子和自由電子，存在金屬鍵，當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但是金屬鍵未被破壞，所以金屬具有良好的延展性，可以加工成各種形狀與其金屬鍵有關(guān)，D正確；故答案為：A。2.【答案】A【詳解】A．Al為活潑金屬，應(yīng)用電解法冶煉，通常用AlO，不能用AlCl23電解不導(dǎo)電，由于AlO熔點高，還應(yīng)加入冰晶石降低其熔點，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3232冰晶石4Al+3O2↑A錯誤；B．Mg為活潑金屬，應(yīng)用電解法冶煉，通常用MgCl2MgO，因為其熔點太高，耗能較大，故B正確；C．Fe在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故C正確；D．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故D正確；故選：A。3.【答案】B【詳解】A．氯化銨由銨根離子和氯離子構(gòu)成，為離子晶體，A正確；B．銨根離子中N原子雜化方式為sp3雜化，鍵角為10928'B錯誤；。C．NH4Cl晶體中銨根和氯離子之間為離子鍵，氮原子和氫原子之間為共價鍵，C正確；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知每個Cl-周圍與它最近且等距離的銨根離子的數(shù)目為8，在周圍八個立方體體心位置，D正確；故選B。4.【答案】C【詳解】A．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，因此沸點熔沸點升高，CH＜CHSH，2537A錯誤；第10頁/18頁B．硫醇能跟NaOH溶液反應(yīng)生成鹽，而乙醇與堿不反應(yīng)，可說明酸性CHSH＞CHOH，B錯誤；2525C．CHOH與水分子間能夠形成氫鍵，易溶于水，C正確；25D．硫醇在空氣中能被氧化，可說明還原性：CHSH＞CH，D錯誤；2525答案項C。5.【答案】C【分析】X由有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子，可知X的核外電子排布式為1s22s22p3，X為N；Y有8個不同運動狀態(tài)的電子，則Y有8個核外電子，Y為O；Z的核外電子排布式為1s22s22p2，則Z為CQ的價電子排布式為3d104s1，則Q為Cu。【詳解】A．同周期從左到右電負性依次增大，則電負性O(shè)＞N，A項正確；B．N為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于O，B項正確；C．C有多種同素異形體，比如金剛石、石墨等，石墨的硬度小于Cu，而金剛石的硬度大于Cu，C項不一定正確；D．N的最高價含氧酸為HNO，C的最高價含氧酸為HCO，酸性HNO＞HCO，D項正確。323323答案選C。6.【答案】D【詳解】A.氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，其離子方程式應(yīng)該使用可逆符號，HClO是弱酸，化學(xué)式不拆寫，A項錯誤；B,.電解飽和食鹽水，反應(yīng)物中有水且不拆寫，生成物中還有OH-，漏寫反應(yīng)條件，B項錯誤；C.NaO與HO的反應(yīng)是一個歧化反應(yīng)，O中的氧原子均來自于NaO而不是水，C項錯誤；D.假222222設(shè)Ba(OH)為1molBa2+有1mol，完全沉淀需要SO2-1mol，所以需要加入NaHSO1mol，其中H+和244OH-反應(yīng)，OH-剩余1mol，據(jù)此寫出完整的離子方程式：Ba+OH-+H++SO2-=BaSO↓+HO，D項正確；答442案選D項?！军c睛】涉及量的離子方程式的書寫，通?？稍O(shè)量少的為1mol。本題中D項，是恰好完全中和至中性，還是恰好完全沉淀某離子，對應(yīng)的離子方程式不同。7.【答案】D【詳解】A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的AgNO溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO有剩余，再滴33加幾滴0.1mol/L的NaS，AgNO與NaS反應(yīng)生成AgS沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，2322故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)放出二氧化碳，證明非金屬性S>C，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，證明非金屬性C>SiD。8.【答案】A?【詳解】A．酸性：HCO>苯酚>HCO，不論加入的量與先后，產(chǎn)物都是碳酸氫鈉，A符合題意；233B．Fe粉少量生成三價鐵，過量生成二價鐵，產(chǎn)物不同，B不符合題意；Na2CO2H+CO2?=CO+HO，產(chǎn)生無色氣體；將HCl溶22+C．將溶液加入HCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)3Na2COH++CO2?=HCO?3液加入溶液中，先發(fā)生反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，后發(fā)生反應(yīng)3H++HCO3CO2H2O+?=，產(chǎn)生無色氣體，現(xiàn)象不同，C不符合題意；D．氨水滴入硝酸銀中先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，將硝酸銀滴入氨水中沒有沉淀產(chǎn)生，D不符合題意；答案選A。9.【答案】D()溶液中滴入2溶液，立刻反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，A不符合題意；CaHCONaOH【詳解】A．向3B．向溶液中滴加弱堿氨水，立刻生成氫氧化鋁沉淀，B不符合題意；3溶液中通入，亞鐵離子還原性較強，亞鐵離子首先和0.5mol2C．假設(shè)為1mol，則22轉(zhuǎn)化為鐵離子，溴離子再和1mol的氯氣轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，與圖不符，C不符合題意；D．向等物質(zhì)的量的NaOH和2CO混和溶液中滴加鹽酸，首先氫氧化鈉消耗與其等量的鹽酸生成水，3碳酸鈉再消耗等量的鹽酸轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再消耗等量的鹽酸生成二氧化碳氣體，D符合題意；故選D。10.【答案】A【分析】加入鐵粉后，因為Fe3＋氧化性強于Cu2＋，鐵粉先與FeCl反應(yīng)，然后與CuCl反應(yīng)，充分反應(yīng)后32仍存在的固體一定含有Cu，可能含有Fe。【詳解】A．由分析知，若加入的鐵粉與CuCl2恰好完全反應(yīng)或者鐵粉過量，溶液中都不會含Cu2＋，A符合題意；B．由于鐵粉先與FeCl3反應(yīng)，溶液中一定含F(xiàn)e2，B不符合題意；C．由分析知，所得溶液中一定不含F(xiàn)e3＋，一定含有Fe2＋，可能含Cu2，故加入KSCN一定不變紅色，C不符合題意；D．剩余固體一定含有Cu，可能含有Fe，D不符合題意；故選A?！敬鸢浮緿【分析】根據(jù)鋁土礦的成分，AlO為兩性氧化物，F(xiàn)eO為堿性氧化物，SiO為酸性氧化物，加入鹽酸23232后，AlO→AlCl，F(xiàn)eO→FeCl，SiO不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于鹽酸，然后進行過濾，除去SiO，即a為23323322AlCl和FeCl，加入過量的NaOH，AlCl→Na［Al(OH)FeCl→Fe(OH)，然后進行過濾，除去333433Fe(OH)，b溶液為Na［Al(OH)34CO，然后過濾，得到Al(OH)沉淀，加熱氫氧化鋁，使之分解成氧化鋁和HO，最后電解熔融狀態(tài)的氧232化鋁冶煉鋁?！驹斀狻緼．①過程有不溶的SiO，需要過濾除去，②過程生成Fe(OH)沉淀，需要過濾除去，A正確；23B．a(chǎn)含有AlClb含有Na［Al(OH)Al元素的化合價都是+3價，B34C．③中為使Na［Al(OH)］完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)沉淀，需要通入過量CO，C正確；432第12頁/18頁D．根據(jù)分析知，c是含有Al(OH)沉淀的混合物，需要過濾分離出Al(OH)固體，凈化后加熱使Al(OH)333分解成氧化鋁和水，因此④的操作是過濾、加熱，d是AlO，D錯誤；23故選D。12.【答案】B【詳解】A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮氣，故B錯誤；C.若B為FeCl3A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B。【點睛】元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合運用。13.【答案】C【分析】向10.00mL0.50mol?LNaHCO溶液中滴加不同濃度的CaCl溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時，沒有32?3氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)2HCO+Ca2+=CaCO↓+HCO，生成的沉淀是碳酸鈣，加熱后生成的氣體為CO。3232?3【詳解】A．根據(jù)溶度積規(guī)則，①中能產(chǎn)生CaCO3沉淀，說明c(Ca2+)?c(CO)>K(CaCO)，故A正確；sp3B．未加熱前①和②不放出二氧化碳，說明碳酸沒有達到飽和，加熱后碳酸分解放出二氧化碳，所以未加?3熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO+Ca2+=CaCOCO，故B正確；323?3C．加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO+Ca2+=CaCO↓+HCO，碳酸鈣在溶液中受熱不分解，加熱渾濁323液產(chǎn)生氣泡主要是因為碳酸受熱分解產(chǎn)生了CO2，故CD．由實驗現(xiàn)象可知，實驗中是否產(chǎn)生渾濁和氣泡與加入的CaCl2溶液的濃度和體積有關(guān)，所以向上述NaHCO溶液中加入足量0.5mol?L-1CaCl溶液，可能同時產(chǎn)生渾濁和氣泡，故D正確；32答案選C。14.【答案】B【詳解】A．b、d中都含有HCO-3，而Mg+2HO=Mg(OH)+H↑Mg(OH)在b、d中進一步解離成2，222-反應(yīng)：2HCO-+2Mg+2HO=Mg(OH)+2H↑+COMg2+，使得Mg與HCO3，故A項正確；2223233B．c中產(chǎn)生氣體的量很小，說明Na+、Cl-不能促進Mg與水的反應(yīng)，b中產(chǎn)生的氣體量比c多，因此可說HCO-3能促進鎂與水反應(yīng)，故B錯誤；明NH+4HCO-3C．綜合實驗a～d可推知，和都能與Mg(OH)2作用從而加快Mg與水反應(yīng)，d中產(chǎn)生氣體的NH+4HCO-3量小于a，則推出和能夠相互促進水解導(dǎo)致d中產(chǎn)生氣體的量小于aC正確；第13頁/18頁D．由于Mg與水反應(yīng)生成Mg(OH)2，難溶物附著于Mg表面使得反應(yīng)難以進行，故D正確；綜上所述，說法錯誤的是B項，故答案為B。第二部分本部分共5題，共58分。15.【答案】（1）1s22s22p4（2）四面體（3）①.C②.極性③.-H…O、N-H…O432（4）NAa3（5）①.8②.4【小問1氧元素為8號元素，原子核外有8個電子，基態(tài)氧原子的電子排布式是1s22s22p4。答案為：1s22s22p4；【小問2H2O分子中，O原子的價電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，所以VSEPR模型是四面體。答案為：四面體；【小問3①鍵長和鍵能不能決定分子結(jié)構(gòu)，所以根據(jù)測定HO分子中H-O-O鍵角，確定其結(jié)構(gòu)一定不是甲，故選22C。②a．由圖乙可知，HO中的4個原子不在同一條直線上，所以HO為極性分子。2222b．因為“晶體中尿素與HO分子交替排列且二者中的O均與另外分子的H之間形成氫鍵”，所以用22“X—H…Y”表示出上述晶體中形成的氫鍵：O-H…O、N-H…O。答案為：C；極性；O-H…O、N-H…O；【小問4432118+6=4O2根據(jù)圖中信息，可計算出晶胞中所含O2的個數(shù)為，所以晶體密度是g·cm-3。3a82NA432NAa答案為：；3【小問5每個O3分子中，中心O原子與周圍2個O原子各形成1對共用電子，另外還形成含4個電子的大π鍵，所以用于成鍵的電子總數(shù)是2×2+4=8個，中心O原子提供2個電子形成σ鍵，提供2個電子形成大π鍵，所以中心O原子參與成鍵的電子數(shù)是4個。答案為：8；?！军c睛】可利用均攤法，計算晶胞中所含微粒的數(shù)目。16.【答案】（1）HAsO+3NaOH=NaAsO+3HO34342（2）0.5（3）溫度升高，反應(yīng)a平衡逆向移動，c(Ca2+)下降，反應(yīng)b平衡逆向移動，Ca(AsO)OH沉淀543率下降（4）HAsO+HO+SO=HAsO+HSO43422332（5）調(diào)硫酸濃度約為7mol/L，冷卻至25℃（6）abc第14頁/18頁【分析】含砷元素(As)的工業(yè)廢水加氫氧化鈉堿浸，得到含NaAsO、NaAsO的溶液，通入氧氣氧化3433NaAsO為NaAsO，再加石灰乳沉砷得到Ca(AsO)OH沉淀，用稀硫酸溶解沉淀生成HAsO和硫酸鈣，333454334通入二氧化硫?qū)AsO還原為HAsO，還原后加熱溶液，HAsO分解為AsO，調(diào)硫酸濃度約為7mol/L，34333323冷卻至25℃，過濾得粗AsO，濾液2含硫酸。23【小問1HAsO與NaOH發(fā)生酸堿中和生成NaAsO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HAsO+3NaOH=NaAsO+3HO；343434342【小問21molAsO3-轉(zhuǎn)化為失去42mol1mol4mol電子，據(jù)電子得失守恒，至少需要的物質(zhì)O23的量為0.5mol；【小問3砷元素轉(zhuǎn)化為Cas(AsO4)OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：a．Ca(OH)(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)△H<0，32b．5Ca2++OH-+3-=Ca(AsO)OHH>0，溫度高于85℃后，平衡a逆向移動，c(Ca2+)減小，平衡b△543逆向移動，所以Ca(AsO)OH沉淀率下降；543【小問4“還原”SO將HAsO還原為HAsO，自身被氧化為HSO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2343324HAsO+HO+SO=HAsO+HSO；34223324【小問5據(jù)圖示，AsO的溶解度在25℃、硫酸濃度約為7mol/L時最小，為了提高粗AsO的沉淀率，“結(jié)晶”過程2323進行的操作為：調(diào)硫酸濃度約為7mol/L，冷卻至25℃，過濾；【小問6a．CaSO微溶于水，鈣離子未完全除去，所以粗AsO中含有CaSO，故a4234b．濾液2含AsO，工業(yè)生產(chǎn)中可循環(huán)使用，提高砷的回收率，故b23c．沉砷得到Ca(AsO)沉淀，用稀硫酸溶解沉淀生成HAsO和硫酸鈣，所以可以通過先“沉砷”后“酸54334化的順序，達到富集砷元素的目的，故c故答案為：abc。Mn2+-+17.【答案】（1）陰極（2）22（3）過濾（4）PbO+2CH3COO-+2NH4+HO=(CHCOO)Pb+2NHHO23232+（5）NH4HCO36）①.1:3②.防止pH較低時氯酸鈉和二氧化錳將氯離子氧化為氯氣87(cV-2.5cV)（7）1122%10w【分析】II分析，陽極泥經(jīng)過預(yù)處理得到MnO和PbO的混合物，醋酸銨溶液和PbO反應(yīng)生成醋酸鉛溶23液和氨水，MnO不參與反應(yīng)，過濾得到醋酸鉛溶液和氨水混合液與MnO，O再和硫酸反應(yīng)得到二232323氧化錳和硫酸錳，硫酸錳再被氯酸鈉氧化得到二氧化錳，經(jīng)過一系列操作可得到活性二氧化錳；由題干知濾液C能循環(huán)使用，前面用到了醋酸銨溶液，即濾液C，結(jié)合生成物中的PbCO3，②中溶液B的溶質(zhì)為第15頁/18頁NHHCO，經(jīng)過一系列操作得到PbO。43【小問1由題干知硫酸溶解得到含Mn2+的溶液，再經(jīng)一系列處理后進行電解，獲得金屬Mn，所以應(yīng)該是Mn2+得電子生成Mn，故在陰極生成，故答案為：陰極；【小問2陽極泥中含有MnO，應(yīng)該是錳離子在陽極放電，產(chǎn)生MnO的電極反應(yīng)式為22Mn2+-+Mn2+-+，故答案為：；2222【小問3醋酸銨溶液和PbO反應(yīng)生成醋酸鉛溶液和氨水，MnO不參與反應(yīng)，操作X是分離醋酸鉛溶液和氨水混合23液與MnO，所以是過濾，故答案為：過濾；23【小問4①中醋酸銨溶液和PbO反應(yīng)生成醋酸鉛溶液和氨水，MnO不參與反應(yīng)，離子方程式為23PbO+2CH3COOPbO+2CH3COO-+2NH4+2NH4++HO=(CHCOO)Pb+2NHHO23232，故答案為：+HO=(CHCOO)Pb+2NHHO；23232-+【小問5由分析可知②中溶液B的溶質(zhì)為NHHCO，故答案為：NHHCO；4343【小問6a.1molMnO完全轉(zhuǎn)化為MnO，錳元素從+3價升高到+4價，1molMnO2mol電子，1molNaClO轉(zhuǎn)232233化為NaCl，氯元素從+5價降低到-1價，1molNaClO3需要轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)得失電子守恒得，理論上④中加入的NaClO與O的物質(zhì)的量之比為1:3；故答案為：1:3；323b.氯離子有還原性，加入NaClO3前，需將溶液pH調(diào)大至6左右，目的是防止pH較低時氯酸鈉和二氧化錳將氯離子氧化為氯氣，故答案為：防止pH較低時氯酸鈉和二氧化錳將氯離子氧化為氯氣；【小問75C2O2-+2MnO-+16H+=2Mn2++10CO↑+8HOn(C2O4-)=n(MnO4)=由題干數(shù)據(jù)和方程式5得2214422.5cV10-3mol，所以MnOC2O2-n(C2O4-)2=的物質(zhì)的量為消耗的2224cV10-3mol-2.5cV10-3mol=(cV?2.5cV)10-3molMnO+CO2-224，再由方程式C2O2-)=(cV-2.5cV10-3mol，所以樣品中MnO的質(zhì)量分211221122+4H+=2CO↑+Mn2++2HO得n(MnO)=n(222241122(cV-2.5cV10-3mol87g/mol87(cV-2.5cV)100%=%，故答案為：數(shù)=11221122wg10w87(cV-2.5cV)1122%。10wΔ18.【答案】①.碳碳雙鍵②.CH=CH-COOH+CHOHCH=CHCOOCH+HO③.n23223第16頁/18頁+?④.3：：4：6⑤.A⑥.⑦.n3【分析】A(CH)是鏈狀化合物，不飽和度為=1A中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)式為362CHCH=CH，A和氧氣反應(yīng)生成CH=CHCOOH，CH=CHCOOH和甲醇在加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，3222生成CH=CHCOOCH，結(jié)合信息①和D的分子式CHNO可知，M不含O，D中含有4個，則2個C239174與M反應(yīng)，D中有9個C原子，2個C含有3個C原子，則M中含有1個碳原子，M為CHNH，D為32HCOOCHN(CH)CHCHCOOCH，D通過信息②反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)式為，E在酸性3223223環(huán)境中先水解再分解生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為，F(xiàn)和發(fā)生信息③反應(yīng)生成G，以此解答?！驹斀狻?1)A是鏈狀化合物，由分析可知A中官能團是碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；(2)CH=CHCOOH和甲醇在加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成CH=CHCOOCH，B→C的化學(xué)方程式是：223ΔCH=CH-COOH+CHOH=CHCOOCH+HO，故答案為：CH=CH-COOH+CHOH2322323ΔCH=CHCOOCH+HO；232(3)A為CHCH=CH，阻聚劑(THQ)的作用是防止加聚反應(yīng)的發(fā)生，其目的是避免發(fā)生副反應(yīng)：n32+?n