黑龍江省大慶2025屆高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

黑龍江省大慶2025屆高三二診模擬考試化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列過程中涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字 B．14C考古斷代C．煤焦油分餾得到苯及其同系物 D．糧食釀酒2、海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中可以提取鎂、溴等產(chǎn)品。某興趣小組以MgBr2為原料，模擬從海水中制備溴和鎂。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOHB．設(shè)計(jì)步驟②、③、④的目的是為了富集溴C．步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液D．工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂3、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是A．有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素B．聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的過程C．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性D．“玉兔二號(hào)”的太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅4、25℃時(shí)，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HX為弱酸B．V1＜20C．M點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1mol·L－1NaOH溶液和0.1mol·L－1HX溶液等體積混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）5、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-B．向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-＋2MnO4-＋3H2O=5NO3-＋2Mn2＋＋6OH－C．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+D．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O6、下列說法正確的是（）A．用分液的方法可以分離汽油和水B．酒精燈加熱試管時(shí)須墊石棉網(wǎng)C．NH3能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅D．盛放NaOH溶液的廣口瓶，可用玻璃塞7、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A．還原性：HF>HCl>HBr>HIB．丙烷分子的比例模型：C．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D．Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵8、化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．塑料、有機(jī)玻璃、光導(dǎo)纖維、碳纖維都是新型有機(jī)高分子材料B．磁性氧化鐵可用于制備紅色顏料和油漆C．用明礬溶液可清除銅鏡表面的銅銹，是因?yàn)槿芤褐械腁13＋離子能與銅銹反應(yīng)D．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療，該過程涉及膠體性質(zhì)的應(yīng)用9、分子式為C4H8Br2的有機(jī)物同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為（）A．9 B．10 C．11 D．1210、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是()A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液顏色變紅B．將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，氯化鉀晶體先析出C．向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無(wú)色，上層有色D．將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙11、分析化學(xué)中，“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說法中不正確的是（）A．該酸堿中和滴定過程應(yīng)選擇酚酞做指示劑B．根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得a的數(shù)值為3.5C．從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中水的電離程度逐漸增大D．x點(diǎn)處的溶液中滿足：c(HA)+c(H+)＞c(A-)+c(OH-)12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中B．工業(yè)生產(chǎn)時(shí)加入適宜的催化劑，除了可以加快反應(yīng)速率之外，還可以降低反應(yīng)所需的溫度，從而減少能耗C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了“焰色反應(yīng)”D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的13、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（）A．膽水煉銅是中國(guó)古代冶金中一項(xiàng)重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應(yīng)B．古語(yǔ)：“雷雨發(fā)莊稼”,是因?yàn)榘l(fā)生了自然固氮C．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D．中國(guó)古代利用明礬溶液來(lái)清除銅鏡表面的銅銹14、2018年是“2025中國(guó)制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識(shí)的說法錯(cuò)誤的是A．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B．我國(guó)發(fā)射“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維，是一種非金屬材料C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用D．碳納米管表面積大，可用作新型儲(chǔ)氫材料15、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液B．分離溴苯和水混合物C．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律D．可以實(shí)現(xiàn)防止鐵釘生銹16、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2，Y是形成化合物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是()A．由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價(jià)鍵B．簡(jiǎn)單離子半徑：r(W—)>r(X+)C．室溫下，同濃度的氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液的pH：Z＜YD．Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______，紅褐色沉淀的化學(xué)式______。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式____________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)色，用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因____________。18、一種防止血栓形成與發(fā)展的藥物J的合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件略去）：回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱是_________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是___________。(2)J的分子式是__________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。(4)已知C有多種同分異構(gòu)體。寫出同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。（只需寫出兩個(gè)）①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；②1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣。(5)請(qǐng)參照J(rèn)的合成方法，完成下列合成路線：___________________19、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取保險(xiǎn)粉。已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比Na2SO3強(qiáng)，易與酸反應(yīng)（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。（一）鋅粉法步驟1：按如圖方式，溫度控制在40～45℃，當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3～3.5時(shí)，停止通入SO2，反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液。步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體。步驟3：，經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120～140℃的熱風(fēng)干燥得到Na2S2O4。（二）甲酸鈉法步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70～83℃，持續(xù)通入SO2，維持溶液pH在4～6，經(jīng)5～8小時(shí)充分反應(yīng)后迅速降溫45～55℃，立即析出無(wú)水Na2S2O4。步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4。回答下列問題：（1）步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。（2）步驟2中“向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體”的原理是（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和文字說明）______。（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：______。（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應(yīng)為______。（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是______。（7）限用以下給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。20、實(shí)驗(yàn)室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備。（1）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降面停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與己知量（過量）反應(yīng)，稱量剩余的質(zhì)量。丁方案：與足量反應(yīng)，測(cè)量生成的體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定甲方案不可行。現(xiàn)由是_________。②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a．量取試樣，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是____，消耗，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為_______b．_________，獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。③判斷兩方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．[已知：、]④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。a．使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到____中。b．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素），至體積不變時(shí)，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，此時(shí)讀數(shù)測(cè)得的體積__________（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）（2）若沒有酒精燈，也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B___________C______________D______________21、合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義(1)工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是____________,氨分子的電子式是__________(2)圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______。（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）(3)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_____（填序號(hào)）A．保持容器的體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。B．達(dá)到平衡時(shí)若升高溫度，混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大。C．達(dá)到平衡時(shí)若減少容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率。D．達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率一定相等。(4)在催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是___________(5)把NH3通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7,此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系是__________;______

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.通過“掃描隧道顯微鏡”操縱原子“書寫”文字，沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B.14C考古斷代是元素的放射性衰變，故B錯(cuò)誤；C.分餾是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)的方法，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.糧食釀酒，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】物理變化與化學(xué)變化區(qū)別，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析解答。2、D【解析】

由流程可知，MgBr2與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr，則濾液含NaBr，②中氯氣可氧化溴離子生成溴，③吹出溴，④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸收溴并生成HBr，⑤中氯氣與HBr反應(yīng)生成溴；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到MgCl2?6H2O，在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O，使其脫去結(jié)晶水得到無(wú)水MgCl2，⑥中電解熔融MgCl2生成Mg，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.工業(yè)上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH，便宜易得，故A正確；B.海水中溴離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集溴，故B正確；C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液，與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，生成HBr，故C正確；D.Mg為活潑金屬，其還原性強(qiáng)于氫氣，氫氣無(wú)法還原氯化鎂，工業(yè)上實(shí)現(xiàn)步驟⑥，通常用電解法，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無(wú)法將其還原為金屬單質(zhì)，只能用最強(qiáng)有力的氧化還原反應(yīng)手段——電解，將其還原，但同時(shí)需注意，根據(jù)陰極的放電順序知，電解含Mg2+的水溶液時(shí)，水電離的H+會(huì)優(yōu)先放電，Mg2+不能在陰極得到電子，不能被還原得到金屬單質(zhì)，因此工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動(dòng)順序表中鋁以前的金屬，如常用電解熔融Al2O3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。3、C【解析】

A.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的過程，油脂不屬于高分子，故B錯(cuò)誤；C.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，其目的是避免蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去活性，故C正確；D.硅是半導(dǎo)體，“玉兔二號(hào)”的太陽(yáng)能電池帆板的材料是硅，故D錯(cuò)誤；故選C。4、D【解析】

A.由圖可知，0.1mol·L－1HX溶液的pH＝3，說明HX為弱酸，故A正確；B.若V1＝20，則溶液中的溶質(zhì)只有NaX，由于HX為弱酸，則NaX溶液呈堿性，pH＞7，所以V1應(yīng)小于20，故B正確；C.M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的HX和NaX，溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X－的水解程度，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故C正確；D.兩種溶液等體積混合時(shí)，根據(jù)電荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－），故D錯(cuò)誤；故選D。5、C【解析】

A.因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱關(guān)系為H2CO3>C6H5OH>HCO3-，所以即使通入過量的CO2也不會(huì)有CO32-生成：C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO3-。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)槭撬嵝匀芤海援a(chǎn)物中不會(huì)有OH-生成，正確的反應(yīng)方程式為5NO2-＋2MnO4-＋6H+===5NO3-＋2Mn2＋＋3H2O。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Al(OH)3不能與氨水反應(yīng)，所以該離子方程式是正確的，C項(xiàng)正確；D.離子方程式不符合物質(zhì)[Ba(OH)2]的組成，正確的離子方程式為2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷題中常見錯(cuò)誤：(1)不能正確使用分子式與離子符號(hào)；(2)反應(yīng)前后電荷不守恒；(3)得失電子不守恒；(4)反應(yīng)原理不正確；(5)缺少必要的反應(yīng)條件；(6)不符合物質(zhì)的組成；(7)忽略反應(yīng)物用量的影響等。6、A【解析】A．汽油和水彼此不溶，可用分液的方法進(jìn)行分離，故A正確；B．試管可用酒精燈直接加熱，無(wú)須墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．NH3的水溶液顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D．玻璃中含有的SiO2能和NaOH溶液反應(yīng)，則盛放NaOH溶液的廣口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D錯(cuò)誤；答案為A。7、D【解析】

A．鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，即還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，故A錯(cuò)誤；B．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，失電子能力逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉的電子式為，過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵，又含O-O共價(jià)鍵，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱。8、D【解析】

A.光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅不屬于有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；B.磁性氧化鐵的成分是四氧化三鐵，是黑色固體，不能制備紅色顏料和油漆，故B錯(cuò)誤；C.明礬溶液中水解使溶液呈酸性，銅銹為溶于酸性溶液，故能利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，而不是因?yàn)槿芤褐械碾x子能與銅銹反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.血液透析原理就是膠體的滲析原理，膠體不能通過半透膜，涉及膠體性質(zhì)，故D正確；故答案為：D。9、A【解析】

分子式為C4H8Br2的同分異構(gòu)體有主鏈有4個(gè)碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3；CH2BrCH2CHBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主鏈有3個(gè)碳原子的：CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有9種情況答案選A。10、B【解析】

A、FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色，據(jù)此可檢驗(yàn)鐵離子，選項(xiàng)A正確；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、正已烷密度小于水，與水不互溶且與溴水不反應(yīng)，向裝有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振蕩后靜置，應(yīng)該為萃取后分層，下層無(wú)色，上層有色，選項(xiàng)C正確；D、將灼熱的銅絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，生成氯化銅，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)及制備。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，注意固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低變化較大，將混有少量氯化鉀的硝酸鉀飽和溶液在冰水中冷卻，硝酸鉀晶體先析出。11、D【解析】

以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時(shí)，a點(diǎn)溶液中只有HA，x點(diǎn)HA與NaA等比混合，y點(diǎn)溶液呈中性，z點(diǎn)為二者恰好完全反應(yīng)，即z點(diǎn)為滴定終點(diǎn)。【詳解】A.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點(diǎn)為堿性，則應(yīng)選擇酚酞做指示劑，故A正確；B.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得K（HA）=，a點(diǎn)時(shí)，溶液中只有HA，c（H+）=c（A-），則有，解得，pH=3.5，故B正確；C.從x點(diǎn)到z點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由HA對(duì)水的抑制，到NaA對(duì)水的促進(jìn)，水的電離程度逐漸增大，故C正確；D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA等比混合，有質(zhì)子守恒：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，因?yàn)閏(H+)＞c(OH-)，則c(HA)+c(H+)＜c(A-)+c(OH-)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】求a點(diǎn)的pH時(shí)，可逆向思維思考，若求pH，即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數(shù)，進(jìn)而利用y點(diǎn)中性的條件求出平衡常數(shù)，返回計(jì)算即可求a點(diǎn)的pH了。12、A【解析】

A.二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項(xiàng)B正確；C.利用鉀和鈉的焰色反應(yīng)不同進(jìn)行區(qū)分，選項(xiàng)C正確；D.乙烯有催熟的效果，高錳酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項(xiàng)D正確。答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。13、A【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；放電情況下，氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O，然后被O2氧化為NO2，NO2溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當(dāng)于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工藝過程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，主要應(yīng)用了Na2CO3與NaHCO3的溶解度的差異，C正確；明礬中鋁離子水解顯酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)A；14、C【解析】

A．二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，所以高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠被堿腐蝕而造成斷路，A正確；B．碳纖維是碳的一種單質(zhì)，屬于非金屬材料，B正確；C．聚氯乙烯難降解，大量使用能夠引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包裝以及生產(chǎn)快餐盒等，C錯(cuò)誤；D．碳納米管表面積大，據(jù)有較大的吸附能力，所以可以用作新型儲(chǔ)氫材料，D正確；答案選C。15、B【解析】

A．配制溶液時(shí)，NaNO3固體不能直接放在容量瓶中溶解，故A錯(cuò)誤；B．溴苯的密度大于水，不溶于水，溴苯在下層，故B正確；C．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，反應(yīng)后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量減少，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；D．作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，作原電池負(fù)極或電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負(fù)極而加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用藥品和裝置應(yīng)考慮：①只有質(zhì)量沒有變化的化學(xué)變化才能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒；②如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置。16、B【解析】

由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為L(zhǎng)i元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C元素；Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是Cl元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、由H元素和C元素組成的化合物為烴，烴分子中可以含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，H—和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑r(H—)>r(Li+)，故B正確；C項(xiàng)、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、H、C、Cl三元素形成的化合物為氯代烴，氯代烴為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O3Fe(OH)36Fe2O34Fe3O4＋O2↑2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2【解析】

無(wú)色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有I2生成，而使試紙變藍(lán)色，據(jù)此分析解答。【詳解】無(wú)色氣體Y為O2，同素異形體的分子式是O3，且X中含有鐵元素，結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X，可以推斷得到X為氧化鐵，再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知，Z為Fe3O4，W為FeCl3，紅褐色沉淀為Fe(OH)3；由于FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性，所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有I2生成，而使試紙變藍(lán)色，（1）無(wú)色氣體Y為O2，其同素異形體的分子式是O3；紅褐色沉淀為Fe(OH)3；故答案為：O3；Fe(OH)3；（2）X為Fe2O3，Y為O2，Z為Fe3O4，F(xiàn)e2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2，化學(xué)反應(yīng)方程式為6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；故答案為：6Fe2O34Fe3O4＋O2↑；（3）W為FeCl3，F(xiàn)eCl3具有較強(qiáng)的氧化性，能將KI氧化為I2，試紙變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2；故答案為：2I－＋2Fe3＋=2Fe2＋＋I(xiàn)2?！军c(diǎn)睛】本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分，有兩點(diǎn)：①第（1）問經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫成名稱；②第（3）問錯(cuò)將離子方程式寫成化學(xué)方程式；學(xué)生們做題時(shí)一定要認(rèn)真審題，按要求作答，可以用筆進(jìn)行重點(diǎn)圈畫，作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱，讓寫化學(xué)方程式還是離子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，不要造成不必要的失分。18、(酚)羥基消去反應(yīng)C19H16O4+CO(OC2H5)2+2C2H5OH、、、(任寫兩個(gè))【解析】

對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B，同時(shí)還生成CH3COOH，B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異構(gòu)生成C，對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)、去掉2個(gè)H原子生成D，同時(shí)還生成C2H5OH，由F的分子式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為，對(duì)比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻繉?duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B，同時(shí)還生成CH3COOH，B、C互為同分異構(gòu)體，B發(fā)生異構(gòu)生成C，對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)、去掉2個(gè)H原子生成D，同時(shí)還生成C2H5OH，由F的分子式，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知E為，對(duì)比E、F的分子式，可知E與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)，可知F為，(1)A為苯酚，含有的官能團(tuán)為酚羥基，由以上分析可知，反應(yīng)⑤為在濃硫酸加熱的條件發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故答案為：(酚)羥基；消去反應(yīng)；(2)由J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知其分子式是C19H16O4，由以上分析知F為，故答案為：C19H16O4；；(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知，C組成多1個(gè)、去掉2個(gè)H原子生成D，同時(shí)還生成C2H5OH，故反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH，故答案為：+CO(OC2H5)2+2C2H5OH；(4)同時(shí)滿足下列條件的C()的所有同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位上的取代基；②1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)生成1g氫氣，則含有一個(gè)羥基或一個(gè)羧基，當(dāng)含有一個(gè)羥基時(shí)，還應(yīng)含有一個(gè)醛基或者一個(gè)羰基，符合條件的同分異構(gòu)體有：、、、，故答案為：、、、(任寫兩個(gè))；(5)與乙酸酐反應(yīng)生成，然后與AlCl3/NaCl作用生成，最后與CO(OC2H5)2反應(yīng)得到，故答案為：。19、H2O+SO2=H2SO3，Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)水浴加熱Na2S2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4【解析】

合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物為Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在40～45℃，當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3～3.5時(shí)，停止通入SO2，反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物有Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在40～45℃，當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3～3.5時(shí)，說明發(fā)生了：H2O+SO2=H2SO3反應(yīng)，最后反應(yīng)得到ZnS2O4溶液，說明又發(fā)生了：Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O反應(yīng)，總過程也可以寫成：Zn+2SO2ZnS2O4，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（2）溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體；（3）根據(jù)溫度控制在40～45℃可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱；（4）根據(jù)步驟2中將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn(OH)2，向?yàn)V液中加入食鹽，才析出Na2S2O4?2H2O晶體，可知Na2S2O4在水中溶解度較大；根據(jù)步驟5析出的晶體用無(wú)水乙醇洗滌的目的是使晶體迅速干燥，避免溶解而減少損耗，可知其在酒精中溶解度較?。唬?）由題意可知甲酸鈉、二氧化硫、碳酸鈉反應(yīng)生成Na2S2O4，同時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)的方程式為2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2；（6）鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離；（7）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4，要避免Na2S2O4干擾，所以取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4。20、殘余液中的也會(huì)與反應(yīng)形成沉淀甲基橙1．1111重復(fù)上述滴定操作2-3次偏小鋅粒殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫偏大收集氯氣防倒吸吸收尾氣【解析】

（1）①甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)不可行；②用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選甲基橙作指示劑；依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過程中的化學(xué)反應(yīng)定量計(jì)算；重復(fù)滴定操作2-3次，求平均值；③與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大；④依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答；使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)．這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)．反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。氣體的體積與壓強(qiáng)呈反比。（2）A制取氯氣B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸D吸收尾氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）①甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故不能用來(lái)測(cè)定殘余液中鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)不可行；②用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選甲基橙作指示劑；量取試樣21.11mL，用1.1111mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.11mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度，由cHClVHCl=cNaOHVNaO