貴州省鳳岡縣二中2025年高考化學考前最后一卷預測卷含解析

貴州省鳳岡縣二中2025年高考化學考前最后一卷預測卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在環(huán)境和能源備受關(guān)注的今天，開發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國政府的國家戰(zhàn)略，科學家發(fā)現(xiàn)產(chǎn)電細菌后，微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意圖如下所示（假設(shè)有機物為乙酸鹽）。下列說法錯誤的是A．A室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌B．A室的電極反應式為CH3COO??8e?+2H2O2CO2+8H+C．微生物燃料電池(MFC)電流的流向為b→aD．電池總反應式為CH3COO?+2O2+H+2CO2+2H2O2、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y和Z組成的一種化合物可有效滅殺新型冠狀病毒，它的結(jié)構(gòu)式為：。向W的一種鈉鹽水溶液中通入YZ2氣體，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m與通入YZ2氣體的體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．氫化物的熔點一定是：Y<ZB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>WC．X、Y、Z三種元素只能組成一種化合物D．工業(yè)上常用熱還原法冶煉單質(zhì)W3、垃圾分類并回收利用,可以節(jié)約自然資源,符合可持續(xù)發(fā)展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應的垃圾分類標志是A． B． C． D．4、古往今來傳頌著許多與酒相關(guān)的古詩詞，其中“葡萄美酒夜光杯，欲飲琵琶馬上催”較好地表達了戰(zhàn)士出征前開杯暢飲的豪邁情懷。下列說法錯誤的是（）A．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度數(shù)越高密度越小B．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)C．制作夜光杯的鴛鴦玉的主要成分為3MgO?4SiO2?H2O，屬于氧化物D．紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯5、我國某科研團隊設(shè)計了一種新型能量存儲／轉(zhuǎn)化裝置（如下圖所示）。閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時，供電。下列說法錯誤的是A．制氫時，溶液中K+向Pt電極移動B．制氫時，X電極反應式為C．供電時，Zn電極附近溶液的pH降低D．供電時，裝置中的總反應為6、下列分子中，所有碳原子總是處于同一平面的是A． B． C． D．7、第三周期元素的原子中，未成對電子不可能有（）A．4個 B．3個 C．2個 D．1個8、只能在溶液中導電的電解質(zhì)是()A．KOH B．CH3COONH4 C．SO2 D．CH3COOH9、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．還原鐵粉能用作食品抗氧化劑B．夜空中光柱的形成屬于丁達爾效應C．浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑D．燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放10、近年來，我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象，在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕。下列說法正確的是A．陰極的電極反應式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O B．陽極的電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋C．通電時，該裝置為犧牲陽極的陰極保護法 D．斷電時，鋅環(huán)失去保護作用11、控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結(jié)論的是選項AB裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍色結(jié)論催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2選項CD裝置圖現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金屬性：C>SiA．A B．B C．C D．D12、下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將銅粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低A．A B．B C．C D．D13、下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說法不正確的是A．向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力B．向NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClOD．室溫下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時，相關(guān)粒子濃度滿足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)14、全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學能的方式存儲在不同價態(tài)釩離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學反應，進行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖：下列說法正確的是()A．放電時正極反應為：B．充電時陰極反應為：C．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極D．該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、B．弱堿性溶液中：K+、Na+、I－、ClO－C．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、D．能使甲基橙變紅的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、16、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．a(chǎn)點時，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1B．電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)C．b點時，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時：c(B-)>c(HB)二、非選擇題（本題包括5小題）17、磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物，研究發(fā)現(xiàn)，該藥在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A是一種芳香經(jīng)，B中官能團的名稱為__________________。（2）反應A→B中須加入的試劑a為___________________。（3）B反應生成C的反應化學反應方程式是______________________。（4）C→D反應類型是_________，D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。（5）F→G反應類型為________________。（6）I是E的同分異構(gòu)體，與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡式是__________________________。①I是三取代的環(huán)狀有機物，氯原子和羥基的取代位置與E相同；②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外，還有4組峰，峰面積比3:1:1:1；③I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。18、已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中X為常見離子化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為____________________。（2）物質(zhì)X的電子式為_____________________。（3）寫出B與Ca(OH)2反應的化學方程式______________________________。（4）寫出X在條件II下反應生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。（5）寫出實驗室制B的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________。（6）請簡述鑒定物質(zhì)X的實驗方法____________________________________。19、苯甲酸乙酯是重要的精細化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實驗室制備流程如下：試劑相關(guān)性質(zhì)如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體沸點/℃249.078.0212.6相對分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑與水任意比互溶難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚回答下列問題：（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為_________。（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇（約0.5mol）和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應1.5~2h。儀器A的作用是_________；儀器C中反應液應采用_________方式加熱。（3）隨著反應進行，反應體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_________。（4）反應結(jié)束后，對C中混合液進行分離提純，操作I是_________；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。（5）反應結(jié)束后，步驟③中將反應液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有_____；加入試劑X為_____（填寫化學式）。（6）最終得到產(chǎn)物純品12.0g，實驗產(chǎn)率為_________%（保留三位有效數(shù)字）。20、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關(guān)實驗。已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性密度/g?cm-3苯胺-6.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚-116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為__________；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是______。Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。(2)冷凝管的進水口是____(填“a”或“b”)；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為______________。Ⅲ.提取苯胺。i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：ii.加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。(4)裝置B無需用到溫度計，理由是______。(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是__________。(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為_____________。(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案：_________________。21、I．據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+205.9kJ/mol①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mol②二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)CO(g)+2H2(g)△H3③則反應①自發(fā)進行的條件是______________ΔH3=________kJ/mol。Ⅱ．氮的化合物以及氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。(2)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如圖所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是____________，該反應ΔH_______0(填“>”“<”或“=”)。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“=”)。③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為_______Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，石墨Ⅱ的電極名稱為_______。在使用過程中石墨Ⅰ電極反應生成一種氧化物Y，石墨Ⅰ電極反應可表示為______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

根據(jù)裝置圖可知B室中氧氣參與反應，應為好氧菌，選項A正確；方程式中電荷和氫原子不守恒，選項B錯誤；MFC電池中氫離子向得電子的正極移動，即向b極移動，b為正極，電流方向是由正極流向負極，即b→a，選項C正確；電池的總反應是醋酸根離子在酸性條件下被氧化成CO2、H2O，即CH3COO?+2O2+H+2CO2+2H2O，選項D正確。2、B【解析】

X、Y和Z組成的化合的結(jié)構(gòu)式為：，構(gòu)成該物質(zhì)的元素均為短周期主族元素，且該物質(zhì)可以消毒殺菌，該物質(zhì)應為過氧乙酸：CH3COOOH，X為H、Y為C、Z為O；向W的一種鈉鹽水溶液中通入CO2氣體可以產(chǎn)生沉淀且通過量的CO2氣體沉淀不溶解，則該沉淀應為H2SiO3或Al(OH)3，相應的鈉鹽為硅酸鈉或偏鋁酸鈉，W為Al或Si?！驹斀狻緼．C元素有多種氫化物，其中相對分子質(zhì)量較大的一些氫化物的熔點要高于O的氫化物，故A錯誤；B．無論W為Al還是Si，其非金屬性均小于C，最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>W，故B正確；C．C、H、O元素可以組成多種烴類的含氧衍生物，故C錯誤；D．若W為Si，工業(yè)上常用碳還原法冶煉，但W為Al，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制取鋁，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】易錯選項為D，要注意硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳均可以產(chǎn)生沉淀，且沉淀不會與二氧化碳反應，所以根據(jù)題目所給信息無法確認W具體元素，要分情況討論。3、A【解析】

根據(jù)垃圾分類標志的含義判斷?！驹斀狻繌U棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。本題選A。4、C【解析】

A.酒精的密度小于水的密度，其密度隨著質(zhì)量分數(shù)的增大而減小，因此葡萄酒的度數(shù)越高密度越小，故A說法正確；B.牛筋的主要成分是蛋白質(zhì)，故B說法正確；C.3MgO·4SiO2·H2O屬于硅酸鹽，不屬于氧化物，故C說法錯誤；D.密封過程中一部分乙醇被氧化酸，酸與醇反應生成了有香味的酯，故D說法正確；答案：C。5、D【解析】

閉合K2、斷開K1時，該裝置為電解池，Pt電極生成氫氣，則Pt電極為陰極，X電極為陽極；斷開K2、閉合K1時，該裝置為原電池，Zn電極生成Zn2+，為負極，X電極為正極?！驹斀狻緼.制氫時，Pt電極為陰極，電解池中陽離子流向陰極，故A正確；B.制氫時，X電極為陽極，失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)根據(jù)化合價可知該過程中Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH，電極方程式為，故B正確；C.供電時，Zn電極為負極，原電池中陰離子流向負極，所以氫氧根流向Zn電極，電極反應為Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，轉(zhuǎn)移兩個電子同時遷移兩個OH-，但會消耗4個OH-，說明還消耗了水電離出的氫氧根，所以電極負極pH降低，故C正確；D.供電時，正極為NiOOH被還原，而不是水，故D錯誤；故答案為D。6、D【解析】

A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，和雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故A錯誤；B.與苯環(huán)相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定總是處于一個平面，故B錯誤；C.與雙鍵相連的碳原子是烷烴結(jié)構(gòu)的碳原子，所有碳原子不一定處于一個平面，故C錯誤；D.苯為平面結(jié)構(gòu)，苯甲醇中甲基碳原子處于苯中H原子位置，所有碳原子都處在同一平面上，故D正確；故答案為：D。7、A【解析】

第三周期的元素最多能填到，而p軌道上最多有3個未成對電子，因此不可能有4個未成對電子，答案選A。8、D【解析】

A．氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，故不選A；B．醋酸銨是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導電，故不選；C．二氧化硫為非電解質(zhì)，不能導電，故不選C；D．醋酸是共價化合物，只有在水溶液里能電離導電，故選D。9、D【解析】

A．Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；B．含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達爾效應，故B正確；C．乙烯具有催熟效果，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期，故C正確；D．加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；故選D。10、B【解析】

A.通電時，陰極發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，A項錯誤；B.通電時，鋅作陽極，則陽極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋，B項正確；C.通電時，該裝置是電解池，為外接電流的陰極保護法，C項錯誤；D.斷電時，構(gòu)成原電池裝置，鐵為正極，鋅為負極，仍能防止鐵帽被腐蝕，鋅環(huán)仍然具有保護作用，D項錯誤；答案選B。11、A【解析】兩只試管中滴加的溶液的唯一區(qū)別就是左邊加入的Cu2+，右邊加入的是Fe3+，所以右邊反應較快，能說明催化活性：Fe3+>Cu2+，選項A正確。選項B中的實驗，氯氣通入溴化鈉溶液變?yōu)樽厣?，通入淀粉碘化鉀溶液變?yōu)樗{色，能證明氯氣的氧化性強于溴單質(zhì)也強于碘單質(zhì)，但是不能證明氧化性：Br2>I2，選項B錯誤。向氯化銀懸濁液中加入少量溴化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明氯化銀轉(zhuǎn)化為溴化銀，即Ksp：AgCl>AgBr；再加入少量的碘化鈉，出現(xiàn)黃色沉淀，應該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgCl>AgI，但是不能得到Ksp：AgBr>AgI，選項C錯誤。鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳氣體中一定會有HCl，所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HCl和硅酸鈉反應的結(jié)果，不能證明一定是碳酸強于硅酸，進而不能證明非金屬性強弱，選項D錯誤。12、B【解析】

A．Cu與硫酸鐵反應生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；B．鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和C，由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；C．稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則充分反應后滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不合理，故C錯誤；D．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，現(xiàn)象不合理，故D錯誤；答案選B。13、B【解析】

A.新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡，加碳酸鈣，消耗氫離子，平衡正向移動，HClO濃度增大，漂白能力增強，選項A正確；B.酸性:H2CO3>HClO>HCO3-，故HClO與CO32-不能同時產(chǎn)生，選項B錯誤；C.足量氯氣和水產(chǎn)生的鹽酸將CO32-全部反應成CO2氣體，選項C正確；D.中性時由電荷守恒得到c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于發(fā)生氧化還原反應，由得失電子守恒得到c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，兩式聯(lián)立可得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，選項D正確。答案選B。14、D【解析】

放電時，消耗H+，溶液pH升高，由此分析解答?！驹斀狻緼.正極反應是還原反應，由電池總反應可知放電時的正極反應為VO2++2H++e-═VO2++H2O，故A錯誤；B.充電時，陰極反應為還原反應，故為V3+得電子生成V2+的反應，故B錯誤；C.電子只能在導線中進行移動，在電解質(zhì)溶液中是靠陰陽離子定向移動來形成閉合回路，故C錯誤；D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現(xiàn)，正確；故答案為D?！军c睛】本題綜合考查原電池知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理，答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大。15、A【解析】

A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、、離子之間不反應，能夠大量共存，故A符合題意；B．弱堿性溶液中：I－和ClO－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B不符合題意；C．中性溶液中：Fe3+會大量水解生成氫氧化鐵，不能大量存在，故C不符合題意；D．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，H+和不能大量共存，且Al3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應不能大量共存，故D不符合題意；答案選A?！军c睛】澄清透明不是無色，含銅離子的溶液是藍色透明的液體，在酸性和堿性條件下都不能大量共存。16、B【解析】

A.a點時，=0，c(A-)=c(HA)，溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4，抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1，選項A正確；B.=0，c(A-)=c(HA)，電離平衡常數(shù)：Ka(HA)===10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，電離平衡常數(shù)：Ka(HB)===10-5mol/L，Ka(HA)>Ka(HB)，選項B錯誤；C.b點時，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，選項C正確；D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，>0，c(B-)>c(HB)，選項D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基濃硫酸、濃硝酸+Cl2+HCl還原反應取代反應【解析】

產(chǎn)物中含有苯環(huán)，則A是苯，B為硝基苯，B到C是一個取代反應，考慮到E中氮原子和氯原子處于間位，因此C是間硝基氯苯，D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯，E到F即題目信息中給出的反應，從F到G，分子式中少1個O和1個H，而多出了一個Cl，因此為一個取代反應，用氯原子取代了羥基，最后再進一步取代反應得到H，據(jù)此來分析本題即可。【詳解】（1）根據(jù)分析，B是硝基苯，其官能團為硝基；（2）硝化反應需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸；（3）B到C即取代反應，方程式為+Cl2+HCl；（4）C到D是硝基被還原為氨基的過程，因此是一個還原反應，D為鄰氨基氯苯，即；（5）根據(jù)分析，F(xiàn)到G是一個取代反應；（6）加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體，因此分子中一定含有羧基，結(jié)合其它要求，寫出符合條件的同分異構(gòu)體，為。18、通電2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（用雙線橋表示也可）用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-【解析】

X為離子化合物，左邊為熔融液，右邊為水溶液，說明X易溶于水，則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2，電解其水溶液，生成Mg(OH)2、H2、Cl2，電解其熔融液時，生成Mg、H2。則B為Cl2，A為Mg，但Mg生成Mg(OH)2時，需要與水反應，而Mg與H2O不反應，所以X只能為NaCl。從而得出A為Na，B為Cl2，C、D為NaOH、H2中的一種，Y為H2O。（1）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。（2）物質(zhì)X為NaCl，由此可寫出其電子式。（3）Cl2與Ca(OH)2反應，用于生產(chǎn)漂白粉。（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應生成NaOH、Cl2、H2。（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。（6）鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-?！驹斀狻浚?）已知條件I和條件II相同，則該反應條件為通電。答案為：通電；（2）物質(zhì)X為NaCl，其電子式為。答案為：；（3）Cl2與Ca(OH)2反應，化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（4）X為NaCl，在條件II下，電解氯化鈉的水溶液，反應的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；（5）實驗室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得，表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為：（用雙線橋表示也可）；（6）鑒定物質(zhì)NaCl時，既要鑒定Na+，又要鑒定Cl-，鑒定Na+用焰色反應，鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為：用焰色反應檢驗Na+，用硝酸銀和稀硝酸檢驗Cl-?！军c睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì)，鑒別物質(zhì)時，只需檢驗物質(zhì)中所含的某種微粒，只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開便達到目的。鑒定物質(zhì)時，物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗，若為離子化合物，既需檢驗陽離子，又需檢驗陰離子，只檢驗其中的任意一種離子都是錯誤的。19、重結(jié)晶冷凝回流乙醇和水水浴加熱吸水劑由白色變?yōu)樗{色蒸餾分液漏斗降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分層Na2CO3或NaHCO380.0【解析】

苯甲酸與乙醇在濃硫酸作催化劑發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙醇和苯甲酸能夠混溶，苯甲酸乙酯與乙醇沸點差異較大，因此操作I為蒸餾，混合液2中主要成分為苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入試劑X除去苯甲酸，因此可選擇試劑飽和碳酸鈉進行除雜，然后分液制備粗產(chǎn)品，然后通過干燥制備苯甲酸乙酯純品，以此解答本題?！驹斀狻浚?）可通過重結(jié)晶的方式提高原料苯甲酸的純度；（2）儀器A為球形冷凝管，在制備過程中乙醇易揮發(fā)，因此通過球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；該反應中乙醇作為反應物，因此可通過水浴加熱，避免乙醇大量揮發(fā)；（3）儀器B中吸水劑為無水硫酸銅的乙醇飽和溶液，吸收水分后生成五水硫酸銅，吸水劑由白色變?yōu)樗{色；（4）由上述分析可知，操作I為蒸餾；操作II為分液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器為分液漏斗；（5）因苯甲酸乙酯難溶于冷水，步驟③中將反應液倒入冷水的目的還有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分層；試劑X為Na2CO3溶液或NaHCO3溶液；（6）12g苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為，苯甲酸的物質(zhì)的量為，反應過程中乙醇過量，理論產(chǎn)生苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol，實驗產(chǎn)率為。20、NH3+HCl=NH4Cl苯胺沸點較高，不易揮發(fā)bC6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O蒸出物為混合物，無需控制溫度防止B中液體倒吸60.0%加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入氫氧化鈉溶液，分液去水層后，加入NaOH固體干燥、過濾【解析】

(1)根據(jù)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性結(jié)合題中信息苯胺沸點184℃分析；(2)為了獲得較好的冷凝效果，采用逆流原理；(3)根據(jù)題中信息，聯(lián)系銨鹽與堿反應的性質(zhì)，通過類比遷移，不難寫出離子方程式；(4)根據(jù)蒸餾產(chǎn)物分析；(5)根據(jù)裝置內(nèi)壓強突然減小會引起倒吸分析；(6)根據(jù)關(guān)系式即可計算苯胺的產(chǎn)率；(7)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析作答?！驹斀狻?1)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，是濃氨水揮發(fā)出來的NH3和濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl反應生成NH4Cl固體小顆粒，化學方程式為：NH3+HCl=NH4Cl；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是苯胺沸點184℃，比較高，不易揮發(fā)；(2)圖1裝置包含了產(chǎn)品的分餾，是根據(jù)各組分的沸點的不同、用加熱的方法來實現(xiàn)各組分的分離的操作，冷凝管是下口進水，上口出水，保證冷凝效果，故答案為：b；(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為C6H5NH3++OH-→C6H5NH2+H2O；(4)因為蒸餾出來的是水和苯胺的混合物，故無需溫度計；(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是防止裝置B內(nèi)壓強突然減小引起倒吸；(6)設(shè)理論上得到苯胺m，根據(jù)原子守恒可知C6H5NO2～C6H5NH2，則m＝=4.65g，所以該實驗中苯胺的產(chǎn)率=×100%=60%；(7)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再往水溶液中加NaOH溶液析出苯胺，分液后用NaOH固體干燥苯胺中還含有的少量水分，濾去NaOH固體，即可得較純凈的苯胺，即實驗方案是：加入稀鹽酸，分液除去硝基苯，再加入