高考化學(xué)無(wú)機(jī)結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧

高考化學(xué)無(wú)機(jī)結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧

金點(diǎn)于：

無(wú)機(jī)結(jié)構(gòu)包括：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)等。在解答此類試題時(shí)，其主要方法與

技巧包括：

1.最外層8電子結(jié)構(gòu)的判斷技巧

對(duì)于ABn型分子，如果A的化合價(jià)的絕對(duì)值加最外層電子數(shù)等于8,即A原子的最外

層為8電子結(jié)構(gòu)，如N%、PCh、H2s等。其計(jì)算式為：

|人的化合價(jià)|+最外層電子數(shù)=8。

2.非極性分子的判斷技巧

對(duì)于ABn型分子，如果A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于最外層電子數(shù)，即為非極性分子。如

82、BF3、PCk等。其計(jì)算式為：IA的化合價(jià)I;最外層電子數(shù)。

3.分子結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧

常見的無(wú)機(jī)分子結(jié)構(gòu)有直線形分子（如CO。、平面三角形分子（如BF。、彎曲形分子（如

HzO）、三角錐形分子（如NH3）等。在解題時(shí)，要能將常見的分子構(gòu)形根據(jù)電子排布的相似點(diǎn)，

遷移到新的物質(zhì)中。此類試題主要采用遷移類比法分析。

4.晶體結(jié)構(gòu)的分析與判斷技巧

常見的晶體有離子晶體（NaCl型和CsCI型）、分子晶體（如干冰）、原子晶體（如金剛石、

晶體硅、二氧化硅、碳化硅及新型無(wú)機(jī)非金屬材料）、金屬晶體及過渡型晶體（如石墨）。在解

題時(shí)，既要能分析其晶體結(jié)構(gòu)，又要能將常見的晶體結(jié)構(gòu)根據(jù)題中敘述，遷移到新的物質(zhì)中。

此類試題主要采用遷移類比法分析。

經(jīng)典題：

例題1：（1999年全國(guó)高考）下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（）

A.BeChB.PChC.PCI5D.N2

方法：利用ABn型分子中價(jià)目子排布規(guī)律分析求解。

捷徑：根據(jù)金點(diǎn)子中的技法概述1知，屬ABn型分子的有BcCb、PCI3、PCI5,只有

PCh分子中的IP的化合價(jià)+3|+最外層電子數(shù)=8。故PCb分子中P原子的最外層滿足

8電子結(jié)構(gòu)，又C1原子為?1價(jià)，也滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故B符合題設(shè)要求。又因N2

的電子式是：N：原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。以此得正確答案為BD。

總結(jié)：BcCh中Be原子的最外層只有2個(gè)電子，所以它不論形成離子化合物還是共價(jià)

化合物，其最外層電子數(shù)都不可能是8。PCb的電子式可聯(lián)系到中學(xué)階段所學(xué)的NH3分子的

:如，，

結(jié)構(gòu)書寫，即為E魂0

例題2：（1999年全國(guó)高考〕關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）

A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子

B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

方法：從中學(xué)范圍內(nèi)四種類型的晶體綜合分析。

捷徑:在金屬晶體中,存在金屬陽(yáng)離子和自由電子，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體硅的熔點(diǎn)1410C,

要比金屬鋁的熔點(diǎn)（3419℃）低，而金屬汞的熔點(diǎn)（常溫下是液態(tài)）又比蔗糖、磷等（常溫

下是固態(tài)）低。以此說法正確的只有A。

總結(jié)：部分考生由于對(duì)金屬晶體理解不深，錯(cuò)誤認(rèn)為：在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有

陰離子，而出現(xiàn)誤選B的現(xiàn)象較多。

例題3:（2001年全國(guó)高考理科綜合）已知

化合物B3N3H6（硼氮苯）與C6H6（苯）的分子結(jié)

構(gòu)相似，如右圖：

則硼氮苯的二氯取代物B3N3HKb的同分異構(gòu)

體的數(shù)目為（）

A.2B.3C.4D.6

方法：遷移類比法分析獲解。

捷徑：硼氮苯又名無(wú)機(jī)苯，根據(jù)題中信息，其結(jié)構(gòu)與苯相似，也呈平面結(jié)構(gòu)，故鄰、對(duì)

位二氯代物異構(gòu)體各有一種，間位二氯代物因出現(xiàn)硼、氮兩種連接方式，故有2種異構(gòu)體。

以此二氯代物異構(gòu)體共有4種，得答案C。

總結(jié)：此題有不少考生，在遷移類比時(shí)未能分清無(wú)機(jī)苯與苯的不同之處，即苯中為6個(gè)

碳，而無(wú)機(jī)苯中為N和B,而出現(xiàn)誤選B。

例題4：（2001年廣東、河南高考）氮化硅（SisNQ是一種新型的耐高溫耐磨材料，

在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（）

A.原子晶體B.分子晶體C.金屬晶體D.離子晶體

方法：遷移類比法分析。

捷徑：題干提供Si3N4是一種耐高溫耐磨材料。也就是說Si3N4具有高的熔點(diǎn)和硬度，是

典型原子晶體具有的物理性質(zhì)。因此它屬于原子晶體，選A。

總結(jié)：此題為一新型無(wú)機(jī)非金屬材料，在解題時(shí)要求考生將題中所述物質(zhì)的性質(zhì)與晶體

的性質(zhì)相比較。

例題5：（1996年全國(guó)高考）右圖是石英???

晶體平面示意圖，它實(shí)際上是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一夕一0一第一。一彳1一

其中硅、氧原子數(shù)之比為。原硅酸根離OOQ

子SiO44-的結(jié)構(gòu)可表示為左圖。二聚硅酸根離；-Si-O-Si-O-Si-

000

子Si2O76-中，只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)可表示

為。

方法：通過題設(shè)結(jié)構(gòu)比較分析。

捷徑：通過石英晶體的平面示意圖，可以看出一個(gè)硅原子周圍有四個(gè)氧原子，一個(gè)氧原

子周圍有二個(gè)硅原子，所以在二氧化硅晶體中，硅原子與氯原子的最簡(jiǎn)單整數(shù)比為1：2。

原硅酸（H4SiOQ的結(jié)構(gòu)可表示為,兩個(gè)原硅酸分子可發(fā)生分子間脫水：

生成二聚原硅酸，二聚原硅酸電離出6個(gè)H+后，形成帶6個(gè)負(fù)電荷的二聚原硅酸根離

子，以此二聚硅酸根離子的結(jié)構(gòu)可表示為：「^-16-

O-Si-O-Si-O

總結(jié)：二氧化硅的真實(shí)結(jié)構(gòu)相當(dāng)于晶體硅結(jié)構(gòu)中Si與Si之間插入一個(gè)氧原子而成。

例題6：(1997年全國(guó)高考11996年諾貝化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)發(fā)現(xiàn)Cco有重大貢獻(xiàn)的三位科

學(xué)家.C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

①C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；

②C60分子只含有五邊形和六邊形；

③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：

頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱法跖

據(jù)上所述,可推知C60分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形,C60分子

所含的雙鍵數(shù)為30.

請(qǐng)回答下列問題：

(1)固體C60與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是理由是：.

(2)試估計(jì)C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可

能“)，并簡(jiǎn)述其理由：。

(3)通過計(jì)算，確定C60分子所含單鍵數(shù).

C60分子所含單鍵數(shù)為.

(4)C70分子也已制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮而推知.通過計(jì)算確定C70分

子中五邊形和六邊形的數(shù)目.

C70分子中所含五邊形數(shù)為六邊形數(shù)為.

方法：根據(jù)題設(shè)結(jié)構(gòu)分析，并與金剛石結(jié)構(gòu)比較。

捷徑：(1)因固體C60為分子晶體，而金剛石為原子晶體，兩者相比較，熔點(diǎn)較高者為金

剛石。理由是：金剛石屬原子晶體,而固體C60不是,故金剛石熔點(diǎn)較高.

(2)因C60分子含30個(gè)雙鍵，與極活潑的F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F60。

(3)依題意,分子形成的化學(xué)鍵數(shù)為:■(3x60)=90

也可由歐拉定理計(jì)算鍵數(shù)(即棱邊數(shù))：：60+(12+20)-2=90

C60分子中單鍵為：90-30=60。

(4)設(shè)C70分子中五邊形數(shù)為x,六邊形數(shù)為y。依題意可得方程組：

-(5x+6y)=l(3X70)(鍵數(shù),即棱邊數(shù))

122

70+(x+y)--(3X70)=2(歐拉定理)

2

解得：五邊形數(shù)x=12,六邊形數(shù)戶25。

總結(jié)：此題在當(dāng)年高考中屬較難題，部分考生未能正確作答的原因是未能理清C60結(jié)構(gòu)

及參于成鍵的電子數(shù)之故。

例題7：(1999年全國(guó)高考)(1)中學(xué)教材上圖示了NaCl晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸

得到完美晶體。NiO(氧化銀)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl

相同，Ni2+與最鄰近0〉的核間距離為axl0%m,計(jì)

算NiO晶體的密度(已知NiO的摩爾質(zhì)量為

74.7g.mor1).

(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各

種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如右圖所示

的缺陷：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩人Ni?+被兩個(gè)Ni3+

所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化銀樣品

組成為NiosO,試計(jì)算該晶體中Ni3+與Ni?+的離子數(shù)之比。

方法：遷移類比法分析。

捷徑：(1)Icn?中陰、陽(yáng)離子總數(shù)=1.00cm3/(axlO%m)3

1cm3中即2+—。2-離子對(duì)數(shù)=[.oocm3/(axl()-8cm)3xl/2

密度={[L00cm3/(ax10'8cm)3]x74.7gmor,)/2XNA

={[1.00cm3/(ax10-8cm)3]x74.7gmol,)/2x6.02x1O^moF1

=(62.0/a3)gcm-3。

(2)設(shè)ImolN10.97O中含Ni3*xmol,Ni2+(0.97-x)mol

根據(jù)電中性原理得:3xmol+2(0.97-x)mol=2xlmol?解得x=0.06。

Ni?,為(0.97-x)mol=0.91。離子數(shù)之比n(Ni3+):(Ni2*)=0.06:0.91=6:91。

總結(jié)：該題的第(2)問雖不難，僅需通過電中性即可求解，但由于部分考生對(duì)題中Nio.970

不會(huì)分析，從而造成無(wú)法作答。

金鑰匙：

例題1：用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，同時(shí)用射頻電火花噴射氮?dú)?，?/p>

時(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜，這種化合物可以比金剛石更堅(jiān)硬，其原囚可能是

()

A.碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B.碳、氮的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均不活潑

C.碳、氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更短D.氮原子最外層電子數(shù)比碳原子多

方法：遷移類比分析求解。

捷徑：碳氮化合物比金剛石更堅(jiān)硬，說明碳氮原子形成的是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，

由于氮原子半徑比碳原子半徑小，故N-C鍵比C-C鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能大。答案：AC.

總結(jié)：鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，原子晶體熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。

例題2：Pt(NH3)2呈平面四邊形結(jié)構(gòu)。它可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水

中溶解度小：另一種為黃綠色，在水中溶解度較大。請(qǐng)?jiān)谝韵路娇騼?nèi)畫出相應(yīng)的固體分子的

結(jié)構(gòu)圖，并解釋黃綠色固體在水中溶解度較大的原因。

淡黃色固體黃綠色固體

方法：將此固體的極性與水分子的極性相比較，根據(jù)相似者相溶原理分析。

捷徑：水為極性分子，黃綠色固體在水中溶解度較大，根據(jù)相似相溶原理，黃綠色固體

中分子一定是極性分子，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，極性

不能抵消，而淡黃色固體中的分子一定是非

極性分子，因此，它在水中溶解度才會(huì)小。H3N\/I

在Pt離子周圍的平面上分布兩種四個(gè)微粒，/Pt、

有兩種可能(見右圖)：C1Z'NH3

顯然I式極性抵消，為非極性分子，淡黃(I)

色固體。

n式極性不能抵消，為極性分子，黃綠色固體。

總結(jié)：淡黃色、黃綠色都是固體性質(zhì)的描述，無(wú)需(目前也無(wú)

法)從結(jié)構(gòu)上解釋。溶解度的不同，才是本題的“題眼”所在。

co?分子晶體

?表示一個(gè)co2分子

例題3：（1）右圖為CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分。觀察圖形，誠(chéng)說明每個(gè)CO2分子周

圍有一個(gè)與之緊鄰等距離的C02分子。

（2）試判斷:①CCh②CS2③SQ晶體的沸點(diǎn)由高到低排列的順序是>

（填寫相應(yīng)物質(zhì)的編號(hào)）。

方法：結(jié)構(gòu)分析與結(jié)構(gòu)比較法。

捷徑：（1）以晶體中右面中心上的CO?分子為考查對(duì)象，在同一面上，與之相鄰且等

距離的CCh分子有4個(gè)，向左分析，與之相交的四個(gè)垂直面上共有4個(gè)CO2分子距離與之

相等。再向右延伸，可以想象與之相交的四個(gè)垂直面上共有4個(gè)CO2分子距離與之相等。

故在它的周圍將有12個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子。

⑵由于③SiOz為原子晶體，所以沸點(diǎn)最高，而通常情況下，CO2為氣態(tài)，CS2為液態(tài),

則沸點(diǎn)CS2高于CO2，因此，沸點(diǎn)③，②》①。

總結(jié)：此題主要是考查空間思維能力，屬于晶體結(jié)構(gòu)的知識(shí)。

例題4：阿伏加德羅常數(shù)是以12gl2c所含有的碳原子數(shù)作

為標(biāo)準(zhǔn)的，其測(cè)定方法有大分子油膜法、電解法等。隨著科學(xué)

技術(shù)的發(fā)展，其測(cè)定手段越來越多，測(cè)定精確度也越來越高。

有人設(shè)想用NaCl晶體來測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)，已知NaCl晶體

的結(jié)構(gòu)如右圖所示，x射線測(cè)得NaCl晶體中靠得最近的Na4與

C廠間的平均距離為scm。

為了測(cè)定方便，現(xiàn)僅借助于中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常用儀器進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，并寫出

測(cè)定步驟中所用器材及試劑的名稱。測(cè)定過程中所獲得的數(shù)據(jù)依次用a、b、c…表示，用所

設(shè)計(jì)的測(cè)定方法及獲得的數(shù)據(jù)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為

NA=。（因受實(shí)驗(yàn)條件的限制，NaCl很難制得大塊的立方晶體）。

方法：將宏觀與微觀通過體積關(guān)系相聯(lián)系而獲解。

捷徑：根據(jù)NaCl晶胞圖知，I個(gè)晶胞相當(dāng)于4個(gè)Na，和4個(gè)。一（頂點(diǎn)離子有1用屬于

晶胞、棱上離子有1/4屬于晶胞、面上離子有1/2屬于晶胞、內(nèi)部離子完全屬于該晶胞），

其體積為（2scmp=8s3cm3。借助中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用儀器測(cè)阿伏加德羅常數(shù)，可設(shè)法獲

得一定質(zhì)量NaCl的體積。因NaCl很難獲得大塊立方晶體，故NaCl晶體體積的確定是此題

的難點(diǎn)。聯(lián)想到中學(xué)化學(xué)中的定容容器，以此可采用體積加合法，使NaCl的體積與某種不

相溶液體的體積加合后等于某一固定體積來測(cè)定NaCl的體積。其測(cè)定步驟為：

①用托盤天平準(zhǔn)確稱取ag干燥、純凈的NaCl晶體；

②將稱得的晶體轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中；

③用酸式滴定管向容量瓶中滴加苯（或其它非極性有機(jī)溶劑），K斷振蕩，直至加苯至

容量瓶的刻度線，以獲得NaCl晶體的體積ben?。

1

以此得測(cè)定結(jié)果：NA=moF。

2aS1

總結(jié)：該題以阿伏加德羅常數(shù)的獲得為目的，要求考生在充分認(rèn)識(shí)晶胞的基礎(chǔ)上，通過

思維的定向、聯(lián)想、調(diào)用、剖析，將宏觀與微觀巧妙地連在一起。對(duì)考生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、分析?/p>

力、創(chuàng)造性設(shè)計(jì)能力要求都較高。

例題5：正硅酸根離子和多硅酸根離子結(jié)構(gòu)如下圖所示（圖中“O”表示氯原子，“一”

表示“Si-O”鍵，“一”表示空間結(jié)構(gòu)）.

若有多硅酸根中硅原子數(shù)為n,則離子符號(hào)為

方法：通過數(shù)學(xué)歸納法或成鍵特點(diǎn)求算。

捷徑：方法一：數(shù)學(xué)歸納法。

Si原子個(gè)數(shù)為1,離子符號(hào)：SiO?-

Si原子個(gè)數(shù)為2,離子符號(hào)：(SiCU+SiCh)0^廠

Si原子個(gè)數(shù)為3,離子符號(hào)：［SiO4+(SiO3)2］(4+2X2)-

Si原子個(gè)數(shù)為n,離子符號(hào)：［SiO4+(SiO3)nT嚴(yán)2X(0廠

2(n+，)

以此得離子符號(hào)為：SinO3n+l-O

方法二：根據(jù)Si的成鍵特點(diǎn)求算。每個(gè)硅原子有四根共價(jià)鍵，均與氧原子相連，當(dāng)n

個(gè)Si(V-縮合時(shí)，有n-1個(gè)氧原子共用，以此氧原子個(gè)數(shù)為4n-(n-l)=3n+l個(gè)，電荷為+4n

-2(3n+l)=-2(n+l)?以此得離子符號(hào)為：SiQ3n+W+「。

總結(jié)：該題雖然給出了正硅酸根離子和多硅酸根離子的空間結(jié)構(gòu)，但在求算硅原子數(shù)為

n的離子符號(hào)時(shí)，仍是抓住n=l、n=2>n=3的離子符號(hào)來進(jìn)行分析。

例題6:已知Lil晶體結(jié)構(gòu)為NaCl型，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Li+和I最鄰近的距離為3.02X10,om,

假定I和Li+都是剛性球。試回答下列各問：

(1)欲計(jì)算得到Li.和廠的近似半徑，你還須做何假設(shè)？(2)計(jì)算Li4、廠的近似半徑

(3)若用另一方法測(cè)得3的半徑為6.0X10_,1m-6.8X1()"m,試驗(yàn)證你的假設(shè)是否正確。

方法：遷移類比法分析。

捷徑：(1)由于陰陽(yáng)離子半徑為“接觸”半徑，所以還必須假設(shè)離子間相接觸。

(2)在上述假設(shè)下，聯(lián)想NaCl晶胞結(jié)構(gòu)，并取其一個(gè)面來觀察，［得

如右圖所示關(guān)系。

在△abc中，因小近X2X3.02XI0l0m=4r(I)

4r(F)=2.14X10-10mQ2Wcy

故r(Li+)=8.80Xl(F"m

(3)由于離子間并非接觸，即:3.02X10-,0>r(Li+)+r(r)r(Li+)<8.80X10-11m,所

以假設(shè)成立。

總結(jié)：此題要求考生將NaCl的晶體結(jié)構(gòu)遷移到Lil,并與數(shù)學(xué)知:只相聯(lián)系。

例題7：已知［Co(NH3)6產(chǎn)的立體結(jié)構(gòu)如右圖。

其中1、2、3、4、5、6處的交點(diǎn)表示N%分子，且

各相鄰的NH3分子間的距離相等，Co"位于正八面體

的中心，若其中2個(gè)NH3分子被C「取代，所形成的

［Co(NH3)4cl2廠的同分異構(gòu)體有種；若其中4

-

個(gè)NH3分子被C「取代，所形成的［Co(NH3)2C14J

的同分異構(gòu)體有種。

方法：通過正八面體空間結(jié)構(gòu)分析比較獲解。

捷徑：在［Co(NH3)6戶+中兩個(gè)NH3分子被兩個(gè)

C「取代，所形成的［Co(NH3)的同分異構(gòu)體有相鄰和相對(duì)兩種。若其中4個(gè)N%分

子被4個(gè)。取代，所形成的［Co(NH3)2CI4］的同分異構(gòu)體與［Co(NH3)4cl2］+相同(均為

兩同、四不同)，即為2種。

總結(jié)：本題并不難，但缺乏空間想象力的同學(xué)會(huì)束手無(wú)策。要解答好這類題，就要提高

對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的空間想象力。

聚寶盆:

1.利用直觀模型，建立空間概念

模型是客觀實(shí)物的模擬品，也是對(duì)微觀對(duì)象想象的類似品。通過模型的“形似”，發(fā)揮

你的想象力，力求達(dá)到“神似”，避免“就是那個(gè)樣”的錯(cuò)誤印象。如在離子化合物一節(jié)中，

關(guān)于“氯化鈉晶體內(nèi)鈉離子和氯離子在空間交替排列”一句話中的“空間交替排列”很難想

象，此時(shí)，可通過觀察氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)模型分析。在理解清NaCl的晶體結(jié)構(gòu)后，再與氯

化鈉晶體結(jié)構(gòu)作比較，便不難得出：雖然氯化鈉與氯化飽化學(xué)式相同，但晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)卻

不同。這樣，通過直觀結(jié)構(gòu)模型，糾正平面結(jié)構(gòu)錯(cuò)覺，經(jīng)過數(shù)次感性認(rèn)識(shí)，在大腦中逐步建

立起正確的、完整的、清晰的立體形象。

2.抓住空間形象特點(diǎn)分析空間結(jié)構(gòu)問題

在近幾年高考中，經(jīng)常出現(xiàn)根據(jù)一定的空間形象和信息解答一定的結(jié)構(gòu)及有關(guān)性質(zhì)問題。

解答此類試題，應(yīng)認(rèn)真閱讀題給信息，走出平面思維定勢(shì)，進(jìn)行創(chuàng)造性思維，靈活地將信息

——空間形象——性質(zhì)有機(jī)結(jié)合起來，建立完整的立體形象。

3.解答或分析晶體結(jié)構(gòu)，在絕大多數(shù)情況下都可采用遷移類比法。

熱身賽：

1.已知重水和普通水之間能夠發(fā)生氫也能發(fā)生氫交換,次磷酸(H3P02)也能發(fā)生氫交換，

但次磷酸鈉(NaH2Po2)都不跟D2O發(fā)生氫交換。由此可知H3Po2的分子結(jié)構(gòu)應(yīng)是()

Ho

It0—0H0

p\/\/c

——H—P—HH-P—0

2.兩個(gè)原硅酸分子的OH原子團(tuán)之間可以相互作用而脫去一分子水，0H

如2H4SiO4-H2O=H6Si2O7o已知原硅酸的結(jié)構(gòu)如右圖：&

則在所得的H6Si2O7的分子結(jié)構(gòu)中，含有的硅氧鍵數(shù)目為()一廣

A.5B.6C.7D.80H

3.下列說法中正確的是()

A.凡是高熔點(diǎn)的物質(zhì)，一定是原子晶體

B.冰的熔化，碘的升華都有化學(xué)健的變化

C.北極性分子，一定具有非極性鍵

D.因?yàn)?-1鍵的鍵能小于Br—Br鍵的鍵能，故Bg分子比b分子穩(wěn)定

4.下表給出幾種氯化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

NaClMgChAlChSiCh

熔點(diǎn)(℃)801712190-68

沸點(diǎn)(℃)1465141618057

下列敘述跟表中數(shù)據(jù)一致的是()

(a)氯化鋁加熱時(shí)能升華(b)四氯化硅在室溫下是液體

(c)氯化鈉在1500C時(shí)以蒸氣形式存在(d)四氯化硅晶體是分子晶體

(e)氯化鎂中鍵的強(qiáng)度比氯化鈉中鍵的強(qiáng)度強(qiáng)

A.(a)(b)B.(a)(b)(c)C.(a)(b)(c)(d)D.(a)(b)(c)(d)(e)

5.下列有關(guān)晶體的敘述中不正確的是()

A.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+(或。一)周圍緊鄰有6個(gè)C「(或Na+)。

B.在CsCl晶體中，每個(gè)Cs，周圍緊鄰有8個(gè)Cr，而和每個(gè)Cs+等距緊鄰的也有8個(gè)

Cs+o

C.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，共價(jià)健形成碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子。

D.在干冰晶體中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰14個(gè)CO2分子。

6.六十年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm,其中

(m-n四韭羥基氧原子數(shù)，鮑林認(rèn)為含氨酸的強(qiáng)弱與韭羥基氧原子數(shù)(m—n),節(jié)如下關(guān)系:

m—n0123

含氧酸強(qiáng)度弱酸中強(qiáng)強(qiáng)很強(qiáng)

實(shí)例

HC10H3Po4HNO3HC104

試簡(jiǎn)要回答下列問題：

⑴按此規(guī)則判斷H3ASO4、HzCrOj、HMiQ酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?/p>

(2)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于酸，與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致？其可能的

原因是O

(3)H3P02(次磷酸)為中強(qiáng)酸，則它的分子結(jié)構(gòu)為,它為元酸。

00

IIII

7.HO—S—O—(S03)x—S—OH(多硫酸)中S的價(jià)態(tài)為_,連多硫酸鈉

IIII

00

(Na2SmO6)中S的價(jià)態(tài)為o

8.如圖中直線交匯處的黑點(diǎn)為氯化鈉晶體中鈉離子或氯離子所

處的位置(不考慮體積大小)，問：

(1)在晶體中每個(gè)鈉離子周圍與它最接近的且距離相等的氯離子

共有多少個(gè)？

(2)在晶體中每個(gè)鈉離子周圍與它最接近的且距離相等的鈉離子

?OCr

共有多少個(gè)？:??

9.某離子化合物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，陽(yáng)離子位于中心，陰離子位于8個(gè)頂角，

則在該離子化合物晶體中每個(gè)陰離子同時(shí)吸引個(gè)陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比

10.1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢

獻(xiàn)的化學(xué)家。能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。。3分子Q

的結(jié)構(gòu)如右圖：呈V型，鍵角116.5%三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，廠

與另外兩個(gè)0原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電。

子，旁邊兩個(gè)O原子各提供1個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部分)一一三個(gè)O

原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答：

(1)臭氧與氧氣的關(guān)系是。

(2)下列物質(zhì)的分子與03分子的結(jié)構(gòu)最相似的是。

A.H20B.CO2C.SO2D.BeCl2

(3)分子中某一原子有1對(duì)沒有跟其它原子共用的電子叫做孤對(duì)電子，那么03分子中有

對(duì)孤對(duì)電子。

（4）03分子是否為極性分子（填是或否）

（5）03與02間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)

（6）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：

—PbS+—。3——PbSO4+—O2

11.晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位被稱為晶胞。中學(xué)教材中的

NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖即為NaCl的一個(gè)晶胞。已知Fex。晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺

陷，x<1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得FexO晶體的密度為：P=5.71?cnT3,晶胞邊長(zhǎng)為：（1=4.28X10r%!。

（1）求FexO中的x的具體數(shù)值。x=o

（2）晶體中Fe元素只有+2價(jià)和+3價(jià)，則n（Fe2+）/n（Fe3+）=。

（3）晶體中，與一距離最近且相等的Fe2+（或Fe3+）所圍成的空間幾何構(gòu)型是

A.正方形B.正六面形C.正八面形D.三棱柱

（4）晶體中，F(xiàn)e元素的離子間最近距離為r=m。

12.2000年在河南發(fā)現(xiàn)世界級(jí)特大金紅石（含TiO2）礦床。鈦和鈦合金及其重要化合

物，在許多領(lǐng)域具有廣泛、重要的應(yīng)用，被稱為21世紀(jì)的金屬。常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)

酸反應(yīng)，紅熱時(shí)可被氧化。

（1）日前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：

第一步：將金紅石、碳粉混合在高溫下通入Cb制TiCL和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的方

程式是，其中還原劑是。

第二步：在氧氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiC14反應(yīng)制得金屬鈦。該反應(yīng)

的方程式為,如何由上述所得產(chǎn)物中提純金屬鈦？（簡(jiǎn)述

步驟）

（2）TiO2（二氧化鈦）是高級(jí)的白色顏料，它可用下列反應(yīng)制得:

第一步：FeTiO3+2H2SO4=Ti0SO4+FeSO4+2H2O,此時(shí)，鈦鐵礦中的Fe2（）3也與H2s

發(fā)生反應(yīng)，可加入鐵屑使其還原成Fe?+,寫出此過程的離子反應(yīng)方程式：o

第二步：T2SO4+2H2OTi02?H2O+H2SO4：△〃>（）

制二氧化鈦的關(guān)鍵是第二步水解反應(yīng)。為使第二步反應(yīng)進(jìn)

行得更完全，可采用下列措施。

A.加酸B.加堿C.加熱D.加壓

（3）最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分

子，如右圖所示，則它的化學(xué)式為：。

大檢閱：

1.B2.D3.D4.C5.BD

6.（1）HMnO4>H2CO4>H3ASO4

（2）中強(qiáng)，不一致，可能CO2溶于水后，只有少部分與水結(jié)合生成H2c03,但計(jì)算時(shí)根據(jù)

溶解的CO2量計(jì)算，所以得到弱酸的結(jié)論。

m⑶I0I

H——P——OH,—

7.+6,+10/m

8.6個(gè)12個(gè)

9.81：1

10.（1）同素異形體，因?yàn)槁葰夂统粞跏峭辉匦纬傻牟煌膯钨|(zhì)。

(2)C(3)5(4)是(5)是(6)1,4,1,4

11.(1)0.92(2)19/4(3)C(4)3.02X10」°

12.(1)TiO2+2Cl2+2C=^=TiCL+2CO；碳粉；

TiCU+2Mg=Ti+2Mge12；向含有Mg雜質(zhì)的Ti中加入足量的鹽酸使之充分反應(yīng)后

再過濾，并用蒸儲(chǔ)水洗凈固體即得純凈的金屬鈦。

+3+3+2+

(2)Fe2O3+6H===2Fe+3H20,2Fe+Fe===3Fe：BC

(3)Tii4c修

策略16無(wú)機(jī)合成與推斷題的解題方法與技巧

就

合成與推斷既相互聯(lián)系，又有所區(qū)別。本專題主要討論元素化合物的某些知識(shí)規(guī)律，應(yīng)

用在合成與綜合推斷時(shí)的思維方法。而從高考試題中的重點(diǎn)來看，又主要是無(wú)機(jī)的推斷。此

類試題由于可全面考查無(wú)機(jī)化學(xué)知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，及其分析問題的方法和解決問題的能力，

而成為優(yōu)秀的傳統(tǒng)題型。

無(wú)機(jī)合成主要有常見無(wú)機(jī)物的合成和新型無(wú)機(jī)物的合成兩大類。

無(wú)機(jī)物質(zhì)推斷主要分為限定范圍推斷（給出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或特定組合元素及必要數(shù)據(jù)）和不

定范圍推斷（只給出物質(zhì)類別或狀態(tài)及轉(zhuǎn)化框圖）兩大類。其特點(diǎn)及解題思路分別為：

（1）限定范圍推斷

主要適用于氣體或離子的推斷。解題時(shí)要注意：（1）題目中所限定的條件，如轉(zhuǎn)化關(guān)

系、反應(yīng)條件、物質(zhì)狀態(tài)、特定數(shù)據(jù)等。（2）緊扣現(xiàn)象，抓住物質(zhì)的特性確定突破口。

（2）不定范圍推斷

常用單質(zhì)及化合物的框圖推斷，解題的關(guān)鍵是：先從題給框圖關(guān)系中找出特殊現(xiàn)象，再

從題給信息為“切入點(diǎn)”正向，或逆向?qū)訉臃治鐾评?，得出結(jié)論，也可先猜想并提出假設(shè)，然

后歸納推敲、篩選、驗(yàn)證、得出合理的假設(shè)范圍.最后得出正確結(jié)論△

經(jīng)典題：

例題1：（1991年三南高考）在下列各式所表示的生成最終產(chǎn)物的方法中，正確的是

（）

A.Nad（港渝稀石叫

汨Clt

人虢瑪SO.,加熱

B.N1K固體）------->Iat冷切固體）

C.CBgCEQH狒H戶中170P,叫=叫

篇H530d①加熬至飽和

D.CuO-------$TCuSO式格布.CuSO.GE水)

方法：利用物質(zhì)性質(zhì)逐項(xiàng)分析。

捷徑：分析得：A項(xiàng)中使用NaCl溶液制HC1錯(cuò)，應(yīng)改用NaQ固體。C項(xiàng)中所加硫酸應(yīng)

為濃硫酸。D項(xiàng)析出的物質(zhì)應(yīng)為膽磯，不是無(wú)水物。只有B選項(xiàng)正確。

總結(jié)：此題為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)的制取，在解題時(shí)，要注意條件與產(chǎn)物。

例題2：(1995年上海高考)今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依

次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子

數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS2溶劑中，則四種元素是：A

BCD寫出兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)

方程式：。

方法：通過題設(shè)規(guī)律尋找。

捷徑：由題意可知A、B、C、D在周期表中的位置可能為：

(1)_____________(2).一周期A

二周期AB,二周期B

三周期CD三周期CD

設(shè)A元素的質(zhì)子數(shù)為x,B元素的質(zhì)子數(shù)為y,

若為(1),由題意知：2(2x+8)=2y+8,得x=(y—4)/2,又4<y<10,x、y為正整

數(shù)，則有以下情況：x=l,y=6,A為H,不在笫二周期，不合理；x=2,y=8,A為He,也

不合理。

若為(2)，則A為H,C為Na,由題意(1+11)X2=2y+8,y=8為氧，D為S,得解

A：H、B：0、C：Na、D：So

兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaHSO3+NaHSO4

屋=Na2sO4+H2O+SO2to

總結(jié)：此題也可從“有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS2溶劑中”為突破口尋找元素。

例題3：(1995年全國(guó)高考)A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩

種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì).這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：

―~”化g物A

化合物B、化合物B

化合物A1化合麗|單質(zhì)乙嬴合嗣

據(jù)此判斷：

(1)在A、B、C這三種化合物中,必定含有乙元素的是_.(用A、B、C字母填寫)

(2)單質(zhì)乙必定是(填“金屬"或"非金屬)其理由是.

(3)單質(zhì)乙的分子式可能是，則化合物B的分子式是.

方法：通過反應(yīng)規(guī)律判斷。

捷徑：(1)題圖可轉(zhuǎn)化為如下三個(gè)反應(yīng)：①甲+乙一A②甲+B-A+C③A+B-乙+C。

由①知A一定含乙元素，再由②可知：甲為單質(zhì)，A中含乙元素，所以B中一定含乙元素，

可得出必定含有乙元素的是A,Bo

(2)再由③看出一定是氧化還原反應(yīng)，而乙單質(zhì)為。價(jià)。故乙元素在A、B中必有一種為

負(fù)價(jià)而另一種為正價(jià)，所以得出乙是非金屬的答案。

(3)由反應(yīng)③的分析可知符合的元素可能為S,N等，然后代入。即可得最佳答案是乙為S,

B為HzS?；蛞覟镹2，B為N%。

總結(jié)：本題將化合價(jià)的概念與具體的化學(xué)反應(yīng)相結(jié)合，考查學(xué)生的分析、推理、正向思

維和逆向思維、抽象思維和具體運(yùn)用諸種思維能力。盡管在當(dāng)年考試、難度為0.37,但仍不

失為高考化學(xué)試題的發(fā)展方向。

例題4：(1996年全國(guó)高考)A、B、C和D分別是NaNCh、NaOH、HNO3和Ba(NCh)2四

種溶液中的一種?，F(xiàn)利用另一種溶液X,用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定。試確定

A、B、C、D、X各代表何種溶液.

A:B:C:D:X:

蛙-不喻

加過量的A,

白色沉淀

也蹄

力電量的Bl

不反應(yīng)

她-不蹄

加過量的C、

白色沉淀

皿不言

應(yīng)

方法：根據(jù)所給物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試探分析。

捷徑：X與四種物質(zhì)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)后生成白色沉淀。這兩種物質(zhì)一定不是NaNO.3

和HNO3,因?yàn)樵谥袑W(xué)范圍內(nèi)NaNCh不與任何物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而HNCh只能與

NazSiCh等物質(zhì)反應(yīng)，有白色沉淀生成，但這種可能性極小。所以初步確定A、C為NaOH

和Ba(NO3)2，B、D是NaNCh與HNO3。再?gòu)暮竺娴臈l件中看到加B后沉淀不溶解，則

B為NaNCh，D為HNO3o加入HNO3后沉淀不溶解應(yīng)是BaSO4,所以C是Ba(NO3)2，

X是硫酸鹽，A是NaOH。與過量A能生成臼色沉淀是Mg2+,且Mg(OH)2溶于HNO3。

所以X是MgSCh。以此其結(jié)果為：A一一NaOH,B--NaNCh，C一—Ba(NO3)2,D一一

HNO3，X--MgSO4.

總結(jié)：推斷物質(zhì)的試題大多數(shù)因?yàn)轭}目復(fù)雜而不能輕松判斷，此時(shí)應(yīng)該通過閱讀試題，

作出一個(gè)大概的判斷，即先假設(shè)某物質(zhì)是什么，然后依次小心驗(yàn)證，在驗(yàn)證過程中及時(shí)修正

自己的判斷，最終獲得正確的答案。如果在驗(yàn)證過程中發(fā)現(xiàn)自己的假設(shè)是錯(cuò)誤的，應(yīng)及時(shí)放

棄再作下一個(gè)嘗試。這樣實(shí)踐多了，人就有“靈感”，自己的第一次假設(shè)的成功率會(huì)不斷上

升。

例題5：(1997年全國(guó)高考)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試

樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)請(qǐng)寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試

樣X中氧化銅的質(zhì)量為。(用m表示)

方法：根據(jù)反應(yīng)順向分析。

捷徑：(1)根據(jù)題中反應(yīng)知：粉末Z是單質(zhì)鐵和銅的混合物?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式有FeO+CO

Fe+CO2，^=COC11+CO2。母J與溶液Y中的CB和H?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

2+2++2+

Cu+Fe=Cu+Fe,2H+Fe=Fe+H21o

(2)由于反應(yīng)③后，溶液仍顯強(qiáng)酸性，所以不溶物中沒有Fe,mg全部是Cu,且此銅

來自二份試樣中。因CuO—Cu,所以每份試樣中含CuO為:

18On加=0.625m

2-V

總結(jié)：解答此題時(shí)必須明確，單質(zhì)鐵與氧化性較強(qiáng)的Cu‘先反應(yīng)，再與H'反應(yīng)。

例題6：（2001年高考試測(cè)題）若以X、Y和Z代表三種元素，且知X與Y可形成原

子數(shù)之比為1：1的化合物甲，Y與Z也可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物乙，又知甲分

子含18個(gè)電子，乙分子含38個(gè)電子，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

（1）元素Y在第周期.

（2）化合物甲的分子式是o

（3）化合物乙的分子式是。

方法：從題示化合物中原子數(shù)之比與分子中電子數(shù)，采用試探法分析獲解。

捷徑：因X與Y可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物甲，且甲分子中含18個(gè)電子，甲

可能為HC1或H2O2,又Y與Z也可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物乙，且乙分子中含38

個(gè)電子，以此甲不可能為HCL只能為H2O2,則乙為NazCh。元素Y為氧，位于周期表中

第二周期。

總結(jié)：對(duì)“原子數(shù)之比為1：1的化合物”的理解是解答該題的關(guān)鍵。部分考生將其鎖

定在AB型化合物上，從而造成無(wú)法解答。

金的感：

例題1：下列制取物質(zhì)的方案能夠達(dá)到目的的是（）

A.用生銹的廢鋼鐵與稀H2s04反應(yīng)制取綠研

B.用稀HNO3與硫化亞鐵反應(yīng)制取H2s

C.用NaCl、MnO2＞和濃H2sO4共熱制取Cb

D.用Na2s溶液和AlCh溶液混合制取Al2s3

方法：利用物質(zhì)的性質(zhì)，逐項(xiàng)分析。

捷徑：從物質(zhì)性質(zhì)分析，稀硝酸具有氧化性、硫化鋁在水溶液中要水解，故B、D不能

達(dá)到目的。A項(xiàng)中生銹的廢鋼鐵雖含有氧化鐵，但在鹽酸溶解后，可與單質(zhì)鐵作用轉(zhuǎn)變成二

價(jià)鐵，C項(xiàng)中NaQ與濃硫酸作用相當(dāng)于產(chǎn)生了HCL故可制得氯氣。以此得答案為AC。

總結(jié)：此題要求考生依據(jù)題意逐一化解。

例題2：A化合物溶于水中，配成較濃的溶液，然后分成兩等份，分別盛放在a、b兩

支試管中，再分別加入少量AgNO3溶液，結(jié)果都產(chǎn)生白色沉淀。在a試管中加稀HNCh，

沉淀不溶解，而在b試管中加入幾滴濃的NaOH溶液，振蕩后沉淀立即溶解。問A是什么

物質(zhì)？簡(jiǎn)述判斷理由o

方法：采用遷移類比法求解。

捷徑：與AgNCh溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，此沉淀為Ag。。而在b試管中

加入幾滴濃的NaOH溶液，振蕩后沉淀立即溶解，而AgCl沉淀不溶于NaOH,將有機(jī)化學(xué)

中的銀氨溶液遷移到這里，可知在加入NaOH后，NKT與06生成了NH3-H2O可把AgCl

溶解。以此說明原物質(zhì)中含有銹根離子，為NHKX

總結(jié)：此題由于需將有機(jī)化學(xué)中的知識(shí)遷移到無(wú)機(jī)反應(yīng)中，對(duì)考生來說有一定的難度。

例題3：研究某一化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

A?F屬于下列物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氨

水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高缽酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、

氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮?dú)?、氧氣?/p>

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；

(1)D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色

(2)無(wú)水硫酸銅粉末放入無(wú)色透明的E中得到藍(lán)色溶液

(3)點(diǎn)燃的鎂條伸入無(wú)色無(wú)味的F中.鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)。將該發(fā)黃

色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。

通過分析回答：

1、寫出A?F的物質(zhì)名稱：

A,B,C，

D,E,F,

2、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：

A與B；

C與D；

E與無(wú)水硫酸銅：

F與Mg：

F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水o

方法：尋找解題的突破口，找出具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，然后層層剖析。

捷徑：根據(jù)黃色物質(zhì)放入水中，有具有刺激性氣味的氣體放出，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊

試紙變藍(lán)，知該氣體為NE，F(xiàn)就是N2。因此，從限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從氨水中獲

取.然后結(jié)合發(fā)生裝置特點(diǎn)(固、液、不加熱)及其他實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，便可推斷其他的物質(zhì)。其

結(jié)果為A、濃氨水；B、氧化鈣；C、氨氣；D、氧化銅；E、水；F、氮?dú)?。發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式略。

總結(jié)：“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)”是解答此題的突破

口。

例題4；某混合液中含有五種禽子，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)步驟，把各“反應(yīng)后肯定存在的生

成物分子式填在(1)?(7)的方框中，并推斷出存在的五種離子。

方法：尋找解題的突破口，找出具有特殊性質(zhì)的物質(zhì)，然后層層剖析。

捷徑：根據(jù)框圖中的反應(yīng)現(xiàn)象，首先推斷出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH3O

然后再推其它物質(zhì)，得結(jié)果為:(l