高考化學(xué)需要記憶的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高考化學(xué)需要記憶的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)!

一、化學(xué)史：

（1）分析空氣成分的第一位科學(xué)家一一拉瓦錫；

（2）近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者——道爾頓（英國）；

（3）提出分子概念一一何伏加德羅（意大利）；

（4）候氏制堿法——候德榜（1926年所制的“紅三

角”牌純堿獲美國費(fèi)城萬（5）國博覽會(huì)金獎(jiǎng)）；

（6）金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者一一戴維（英國）；

（7）C12的發(fā)現(xiàn)者——舍（8）勒（瑞典）；

（9）在元素相對(duì)原子量的測(cè)定上作出了卓越貢獻(xiàn)的

我國化學(xué)家一一張青蓮；

（10）元素周期律的發(fā)現(xiàn)，

（11）元素周期表的創(chuàng)立者一一門捷列夫（俄

國）；

（12）1828年首次用無機(jī)物氨酸鐵合成了有機(jī)物

尿素的化學(xué)家——維勒（德國）；

（13）苯是在1825年由英國科學(xué)家一一法拉第首先

發(fā)現(xiàn)；

（14）德國化學(xué)家——?jiǎng)P庫勒定為單雙健相間的六

邊形結(jié)構(gòu)；

（15）鐳的發(fā)現(xiàn)人—居里夫人。

(16)人類使用和制造第一種材料是一一陶

二、俗名：

無機(jī)部分，

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2c03

小蘇打：NaHCOs

大蘇打：Na2s2。3

石膏(生石膏)：CaSO4-2H2O

熟石膏：2CaS04H20

瑩石：CaF2

重晶石：BaS04(無毒)

碳錢：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaC03

生石灰：CaO

食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(0H)2

芒硝:Na2so4,7H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠磯:FaSO4-7H2O

干冰：C02

明磯：KAI(SO4)212H2O

漂白粉：Ca(C10)2sCaCh(混和物)

瀉鹽：MgSO47H2。

膽磯、藍(lán)磯:CuSO4,5H2O雙氧水:H2O2

皓磯：ZnSO47H20

硅石、石英：Si02

剛玉：AI2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦:Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(0H)2c03

菱鐵礦：FeC03赤銅礦:CU20

波爾多液:Ca(0H)2和CuS04

石硫合劑;Ca(0H)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3>CaSiO3>SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po4)2和CaSCU

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2Po4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：

CO和H2

硫酸亞鐵鐵(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水

后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HN03：濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物°尿素：CO

（NH2）2

有機(jī)部分：

氯仿：CHC13電石；CaC2電石氣：C2H4（乙烘）

TNT：三硝基甲苯

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞03層。

酒精、乙醇：C2H50H

裂解氣成分（石油裂化）：烯燒、烷燒、烘燒、

H2S、CO2、CO等。

焦?fàn)t氣成分（煤干儲(chǔ)）；H2、CH4、乙烯、C。等。

醋酸：CH3COOH

甘油、三醇：C3H803石炭酸：苯酚蟻醛：甲

醛CH20

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲

酸CH2O2

葡萄糖：C6Hl206果糖：C6Hl206

蔗糖；C12H22O1I麥芽糖；Cl2H22。11

淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：Ci7H35co0H油酸：Ci7H33coOH軟脂

酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH（能使藍(lán)墨水褪色，

呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，能使KMnCU酸性

溶液褪色）。

三、顏色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(0H)2——

白色沉淀

Fe3+——黃色Fe(0H)3——紅褐色沉淀Fe

(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅；單質(zhì)是紫紅色

2+

Cu——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅

色CuSO4(無水)一白色CUSO4-5H2O——藍(lán)

色Cu2(OH)2c03—綠色

Cu(0H)2——藍(lán)色[CU(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

FeS——黑色固體

BaSCM、BaC03、Ag2co3、CaCOs、

AgCl、Mg(0H)2、三澳苯酚均是白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀

沉淀

C12、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體BF2—

—深紅棕色液體

12——紫黑色固體HF、HCKHBr、HI均為無色氣

體，在空氣中均形成白霧

CC14——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體Ag3Po4—黃色沉淀S—黃色

固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀03—淡藍(lán)色氣體S02—無色，有

剌激性氣味、有毒的氣體

S03—無色固體（沸點(diǎn)44.8度）品紅溶液——紅色

氫氟酸；HF——腐蝕玻璃

N2O4、N0——無色氣體N02——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

四、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（0H）2與NH4cl反

應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H20（放有酚酣）反應(yīng)，熔化、浮于水面、

轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出：

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻

璃）、Cu綠色、Ca碗紅；

4、Cu絲在C12中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；

5、H2在C12中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在C12中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在C12中

燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；

8、S02通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃

燒生成白色粉末(MgO),產(chǎn)生黑煙；

12、鐵絲在C12中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；

13、HF腐蝕玻璃；

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后

變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2sCM和濃HNO3中鈍

化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeC13溶液，溶液

呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣

味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2-

—淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4-------明

亮并呈藍(lán)色的火焰S在02中燃燒——明亮的藍(lán)紫

色火焰。

五、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律——見書上的溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙V3.1紅色3.1——4.4橙色＞4.4黃色

酚獻(xiàn)<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：

AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>A1

3+〉Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：S2->F>Br->Cr>OH->#

氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還

原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、電荷平衡：溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)

應(yīng)相等0

例；Cmol/L的NaHCO3溶液中:

C(Na+)+C(H+)=C(HCO3')+2C(CO32-)+C(OH')

5、物料平衡：某組分的原始濃度C應(yīng)等于它在溶液

中各種存在形式的濃度之和。

例：Cmol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=

C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2c03)

Cmol/LNa2s溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2')+

C(HS-)+C(H2S)

注意：此二平衡經(jīng)常相互代換，衍變出不同的變式Q

6、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的

離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；(2)配平：在左邊先配

平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、0不平則

在那邊加水。

例；當(dāng)NaC03與A1C13溶液混和時(shí);

3CO32-+2A伊+3H2。=2Al（OH）3l+3co2f

7、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)

物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：KC1+H20-H2+C12+

K0H配平：2KC1+2H20=H2f+C12f+2K0H

8、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方

法：（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；（2）再考

慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原

子數(shù)、電荷數(shù)相等c

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+Pb02+2H2s04二

2Pbs04+2H2。試寫出作為原電池（放電）時(shí)的電極反

應(yīng)6

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb-2e.T

PbS04Pb02+2e--PbS04

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

2-

應(yīng)為：負(fù)極:Pb+SO4-2e-=PbS04

正極：Pb02+4H++SO?-+2e-=PbSCH+2H2。

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極

反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：

PbS04+2e^=Pb+SO?'陽極：PbSCU+2H2-2/=

PbO2+4H++SO?-

9、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒

等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法

有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、

十字交*法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守

恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電

子守恒用得多）

10、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半

徑越??；

11、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體

中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。

原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>0）o

12、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，

分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

13、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧

化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物

的膠體粒子帶負(fù)電c

14、氧化性：MnO<>C12>Br2>Fe3+>h>S=4（+4

價(jià)的S）

例；h+SO2+H2O=H2SO4+2HI

15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2。、NH3、HF、

CH3cH20Ho

17、含有10個(gè)電子的物質(zhì)：

CH4SNH3、NH/、H2O、02\以0十、0H\HFS

F\Ne、Na，Mg2+>A伊。

18、離子是否共存；（1）是否有沉淀生成、氣體放

出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化

還原反應(yīng)：（4）是否生成絡(luò)離子[Fe（SCN）2、

Fe（SCN）3、Ag（NH3）+[CU（NH3）4]2+等];（5）是否

發(fā)生雙水解。

19、地殼中：含量最多的元素是——0；含量第二

的元素是----Si含量最多的金屬元素是----

AlHC104（高氯酸）一一是最強(qiáng)的酸

20、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg（-38.9c）,；熔點(diǎn)最高的是

W（鴇3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最

大（常見）是Pt.

21、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

22、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸>甲酸>苯甲

酸>乙酸>碳酸>苯酚>HC03-

23、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溟苯（不溶

于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

24、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燒水

解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；

25、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只

要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H20及

耗02的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生

的C02、H20和耗02量。

26、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不

同：

烯、快等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪

色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化

褪色）、有機(jī)溶劑[CC14、氯仿、溟苯、CS2（密度大

于水），燒、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]

發(fā)生了萃取而褪色c

27、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰

錢（HCNH20）、葡萄酒、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生

銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（0H）2反應(yīng)）

計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO——2Ag

注意，當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特

殊：CH2O——4Ag|+H2CO3

反應(yīng)式為:HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+

4AgJ+6NH3T+2H2O

28、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入

電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（0H）3sAgk牛奶、豆?jié){、

粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、

煙水晶等。

29、聚合反應(yīng)種種：（1）烯燒、二烯燃的加聚；

（2）酚醛聚合；（3）竣酸與醇的聚；（4）成肽的

聚合等。

30、大氣成分：N2：78%^0221%、稀有氣體

0.94%、CO20.03%

31、污染大氣氣體：S02、COsNO2,其中SO2、

NO2形成酸雨。

32、環(huán)境污染；大氣污染、水污染、土壤污染、食品

污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢

渣、廢水、廢氣。

33、在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上一一易溶；

大于1克的——可溶；小于1克的一一微溶；小于

0.01克的——難溶。

34、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不

到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石

油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

35、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：

0.03%——2%o粗鹽：是NaCl中含有MgCb和

CaC12,因?yàn)镸gC12吸水，所以粗鹽易潮解。濃

HNO3在空氣中也形成白霧Q固體NaOH在空氣中易

吸水形成溶液。

36、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水

里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。

37、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的

濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

六、重要的化學(xué)反應(yīng)方程式：

①2NH2O2+2H2。=4NaOH+02T

2NazO2+2CO2=2Na2cO3+02T

C12+H2O=HC1+HC10

Ca(OH)2+2Ch=Ca(C10)2+CaCh+2H2O

4HC1(濃)+M11O2==MnC12+2H2O+Cl2T

2KMnO4==K2M11O4+MnOz+02T

2KMnO4+16HC1(濃)=2KC1+2MnCh+5c12廿

8H2O

②2Al+NaOH+2H20=2NaA102+3H2T

AI2O3+2NaOH=2NaA102+2H2O

A1(OH)3+NaOH=NaAlO：+2H2O

2A1(OH)3=二A12O3+3H20

A12(SO4)3+6NH3?H20=2Al(OH)3l+3(NH3)2SO4

③2H2s+S02=3S+2H2O

H2s+C12=S+2HC1

Cu+S==Cu2s

2H2SO4(濃)+Cu==CuS04+2H2O+SO2T

2H2SO4(濃)+C==CO2T+SO2T+2H20

Si02+2NaOH=Na2SiO3+H2O

2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

2H2O2===2H2O+02T

NaC03+Si02===Na2SiO3+CO2f

④4NH3+502===4N0+6H2。

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4N0+302+2H2。=4HNO3

Cu+4HNO3(濃)=CU(NO3)2+2NO2?+2H2。

3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NO「4H2O

4HNO3(濃)+C=2H20+4NO2T+CO2T

Na2s2O3+H2SO4=Na2sO4+SO2T+S[+H2O

CU(NO3)2===CuO+4NO2f+02f

2AgNO3===2Ag+NO2t+02f

⑤FeCh+3KSCN=Fe(SCN)3+3KC1

2A1+Fe2O3===2Fe+AI2O3

3Fe+4H20(g)===Fe3O4+4H2

FeO+4HNO3(濃)=Fe(NO3)3+NO2?+2H2。

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2FeCh+Cu=CuCh+2FeC12

2FeCl