2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)魯教新版九年級(jí)同步經(jīng)典題精練之復(fù)分解反應(yīng)

第48頁(yè)（共48頁(yè)）2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)魯教新版九年級(jí)同步經(jīng)典題精練之復(fù)分解反應(yīng)一．選擇題（共15小題）1．（2024秋?海倫市期末）下列可溶性鹽中，一般不參與復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．氯化鈉 B．硝酸鈉 C．硫酸鈉 D．碳酸鈉2．（2024?單縣三模）在“宏觀一微觀”之間建立聯(lián)系是化學(xué)獨(dú)特的思維方式。如圖是兩物質(zhì)間反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) B．該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和CO32-結(jié)合生成H2O和C．反應(yīng)前后數(shù)量沒(méi)有變化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O D．碳酸鈉溶液過(guò)量時(shí)溶液呈中性3．（2024秋?福山區(qū)期中）下列各組溶液混合后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且溶液總質(zhì)量不變的是（）A．氫氯化鋇溶液和稀鹽酸 B．氫氧化鉀溶液和氯化鈉溶液 C．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 D．碳酸鈉溶液和稀鹽酸4．（2024秋?文登區(qū)期中）下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．堿與非金屬氧化物生成鹽和水的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．反應(yīng)物必須全部溶于水 C．生成物一定有鹽 D．反應(yīng)物一定有酸5．（2024秋?淄博期中）下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O B．CH4+2O2點(diǎn)燃ˉCO2+2H2OC．AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓ D．H2+CuO△ˉCu+H26．（2024春?龍華區(qū)校級(jí)月考）下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且溶液總質(zhì)量減小的是（）A．稀鹽酸和ZnCO3固體 B．KOH溶液和BaCl2溶液 C．銅和AgNO3溶液 D．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液7．（2024春?龍華區(qū)校級(jí)月考）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型說(shuō)法不正確的是（）A．置換反應(yīng)不一定在溶液中進(jìn)行 B．復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+X═Y+AgCl↓，Y是鹽 C．化合反應(yīng)中元素化合價(jià)不一定會(huì)變 D．分解反應(yīng)的產(chǎn)物中可能有化合物8．（2024?東明縣二模）下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象的一組是（）A．H2SO4、NaHCO3、KCl B．KNO3、NaCl、Ca（OH）2 C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、CuCl2、（NH4）2SO49．（2024?天?？h三模）判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，不必考慮的是（）A．是否有沉淀生成 B．是否有氣體生成 C．是否有水生成 D．金屬活動(dòng)順序10．（2024?濱城區(qū)一模）已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲+乙→丙+丁，下列判斷正確的是（）A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素 B．丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為中和反應(yīng) C．甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng) D．丙為Cu（NO3）2，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽11．（2024?東港區(qū)校級(jí)三模）物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．NaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HF B．CaC2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和C2H2 C．PCl3的水解產(chǎn)物之一是PH3 D．Mg3N2水解產(chǎn)物是Mg（OH）2和NH312．（2024秋?淄博期末）下列各組離子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（）A．K+、Na+、NO3-、B．Mg2+、K+、NO3-、ClC．Na+、NH4+、Cl﹣、D．K+、Ag+、NO3-、13．（2024秋?城陽(yáng)區(qū)期末）下列各組物質(zhì)不能在水溶液中大量共存的是（）A．硫酸銅和稀鹽酸 B．硝酸銀和氯化鈉 C．氫氧化鈉和氯化鈣 D．硝酸鉀和硫酸鎂14．（2024?泰安）下列各組物質(zhì)在pH＝3的溶液中能大量共存且為無(wú)色透明溶液的是（）A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．NaNO3、HCl、KCl C．CuCl2、Na2SO4、KNO3 D．CaCl2、KOH、NH4NO315．（2024秋?濟(jì)寧校級(jí)期中）河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含H+、K+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-六種離子。兩廠廢水中各含三種離子，其中甲廠的廢水能使紫色石蕊溶液變紅，已知甲廠或乙廠廢水中的H+和Ba2+個(gè)數(shù)比為A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4二．填空題（共6小題）16．（2024?平橋區(qū)三模）由初中階段的學(xué)習(xí)可知，圖1所示可以體現(xiàn)出中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟（以硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為例）：Ⅰ.寫出硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。Ⅱ.把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體、水和單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：Cu2++SO42-+2Na++2OH﹣＝Cu（OH）2↓Ⅲ.刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子，即得離子方程式：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓。請(qǐng)回答：如圖2是碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：。17．（2024?梁山縣一模）微觀粒子模型化是研究化學(xué)變化的重要方法。（1）圖甲是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖。該圖說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定變化的是（填序號(hào)）。A．原子的核電荷數(shù)B．原子的電子層數(shù)C．原子的最外層電子數(shù)（2）圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的示意圖，參加反應(yīng)的微粒是（填符號(hào)）。（3）圖丙中反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是，屬于氧化物的是（填字母）。18．（2024?濰城區(qū)一模）“宏觀﹣微觀﹣符號(hào)”是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題。（1）純水不導(dǎo)電，在做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)可加入少量硫酸鈉等物質(zhì)以增強(qiáng)導(dǎo)電性，其原因是，下列物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電的是（填字母序號(hào)）。A.蔗糖B.氯化氫C.乙醇（2）工業(yè)上可用FeCl3溶液蝕刻電路板上的銅，反應(yīng)的微觀示意圖如圖1所示，參加反應(yīng)的微觀粒子是，其反應(yīng)的個(gè)數(shù)比為。（3）在總結(jié)酸堿鹽之間相互反應(yīng)時(shí)，小明同學(xué)對(duì)“堿和鹽反應(yīng)一定會(huì)生成新堿和新鹽”提出了質(zhì)疑，讀高中的姐姐以氫氧化鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)的實(shí)例加以解釋，如圖2所示，請(qǐng)分析反應(yīng)發(fā)生的微觀實(shí)質(zhì)是。（4）通過(guò)圖3和圖4對(duì)比，分別向等濃度等體積的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中逐滴滴加相同濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的速度前者明顯高于后者的原因是。19．（2024?白云區(qū)校級(jí)模擬）如圖是向Na2CO3溶液中滴入Ca（NO3）2溶液至恰好完全反應(yīng)前后溶液中的主要離子。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)現(xiàn)象為。（2）寫出圖中小球代表的離子符號(hào)：“”，“”。該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。（3）下列物質(zhì)能與Na2CO3溶液反應(yīng)，且反應(yīng)實(shí)質(zhì)與圖中反應(yīng)相同的是（填序號(hào)）。A.NaOHB.Ca（OH）2C.CaCl2D.HCl20．（2024?江南區(qū)校級(jí)開學(xué)）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。（1）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的微觀示意圖如圖1所示。從復(fù)分解反應(yīng)的角度看，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是生成了（填化學(xué)符號(hào)）。（2）以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價(jià)類圖。如圖2為硫的部分價(jià)類圖，請(qǐng)分析該圖回答下列問(wèn)題：①B點(diǎn)表示的物質(zhì)的化學(xué)式是。②在D的稀溶液中加入適量鎂條，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③某物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO3，它對(duì)應(yīng)是圖2中的點(diǎn)（填字母）。21．（2023秋?龍巖期末）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。（1）氧氣和硫單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧與硫元素的化合價(jià)均為﹣2價(jià)，從原子結(jié)構(gòu)上分析它們化合價(jià)相同的原因是；（2）一定量的Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)微觀示意圖如丙所示。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，反應(yīng)后的溶液顯性（填“酸”或“堿”）。

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)魯教新版九年級(jí)同步經(jīng)典題精練之復(fù)分解反應(yīng)參考答案與試題解析題號(hào)1234567891011答案BBACCDBBDDC題號(hào)12131415答案ABBB一．選擇題（共15小題）1．（2024秋?海倫市期末）下列可溶性鹽中，一般不參與復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．氯化鈉 B．硝酸鈉 C．硫酸鈉 D．碳酸鈉【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【答案】B【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)互相交換成分有沉淀或氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、氯化鈉能與硝酸銀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、由硝酸鈉轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，假設(shè)能反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的是硝酸鹽和鈉鹽，而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，一般不會(huì)與其它物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。C、硫酸鈉能與含鋇離子的氫氧化鋇或可溶性鋇鹽發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、碳酸鈉能與可溶性鈣鹽、鋇鹽發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀，滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀或氣體或水生成）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。2．（2024?單縣三模）在“宏觀一微觀”之間建立聯(lián)系是化學(xué)獨(dú)特的思維方式。如圖是兩物質(zhì)間反應(yīng)的微觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) B．該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和CO32-結(jié)合生成H2O和C．反應(yīng)前后數(shù)量沒(méi)有變化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O D．碳酸鈉溶液過(guò)量時(shí)溶液呈中性【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【答案】B【分析】A、根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸來(lái)分析；B、根據(jù)碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水來(lái)分析；C、根據(jù)反應(yīng)后水分子數(shù)量增加，鈉離子、氯離子沒(méi)有變化來(lái)分析；D、根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性來(lái)分析?！窘獯稹拷猓篈、該反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸，碳酸再分解生成水和二氧化碳，是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)中，氯離子和鈉離子在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化，說(shuō)明該反應(yīng)是碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、該反應(yīng)中，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，水分子數(shù)量增加，鈉離子、氯離子沒(méi)有變化，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、碳酸鈉過(guò)量時(shí)，溶液中含有碳酸鈉和氯化鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。3．（2024秋?福山區(qū)期中）下列各組溶液混合后，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且溶液總質(zhì)量不變的是（）A．氫氯化鋇溶液和稀鹽酸 B．氫氧化鉀溶液和氯化鈉溶液 C．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液 D．碳酸鈉溶液和稀鹽酸【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【答案】A【分析】A.根據(jù)氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水進(jìn)行分析；B.根據(jù)氫氧化鉀和氯化鈉相互交換成分不能形成沉淀、氣體和水進(jìn)行分析；C.根據(jù)硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉進(jìn)行分析；D.根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈.氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，能發(fā)生反應(yīng)且溶液總質(zhì)量不變，故正確；B.氫氧化鉀和氯化鈉相互交換成分不能形成沉淀、氣體和水，二者不能反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)后生成了沉淀，從溶液中析出，溶液質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤；D.碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，生成了氣體，溶液質(zhì)量減小，故錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行。4．（2024秋?文登區(qū)期中）下列關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．堿與非金屬氧化物生成鹽和水的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．反應(yīng)物必須全部溶于水 C．生成物一定有鹽 D．反應(yīng)物一定有酸【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【答案】C【分析】復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。【解答】解：A.堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，例如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，這個(gè)反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)椴皇莾煞N化合物互相交換成分，故A錯(cuò)誤；B.復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物不一定全部溶于水，例如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣是不溶于水的，故B錯(cuò)誤；C.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，其中一種生成物一定是鹽，故C正確；D.復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物不一定有酸，例如氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鈉，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度簡(jiǎn)單，旨在考察學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)概念及其特點(diǎn)的理解，通過(guò)本題，學(xué)生可以更加深入地理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)和特征，提高解題能力和對(duì)化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力，同時(shí)，本題也提醒學(xué)生在解答選擇題時(shí)，要逐一分析選項(xiàng)，找出符合題目要求的正確答案。5．（2024秋?淄博期中）下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O B．CH4+2O2點(diǎn)燃ˉCO2+2H2OC．AgNO3+NaCl＝NaNO3+AgCl↓ D．H2+CuO△ˉCu+H2【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的定義．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【答案】C【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)的反應(yīng)物中氧氣是單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。D、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解復(fù)分解反應(yīng)的特征（換成分，價(jià)不變）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（2024春?龍華區(qū)校級(jí)月考）下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且溶液總質(zhì)量減小的是（）A．稀鹽酸和ZnCO3固體 B．KOH溶液和BaCl2溶液 C．銅和AgNO3溶液 D．Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【答案】D【分析】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀或氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、稀鹽酸和ZnCO3固體反應(yīng)生成氯化鋅、水和二氧化碳，參加反應(yīng)的碳酸鋅固體的質(zhì)量大于生成二氧化碳的質(zhì)量，則能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且溶液總質(zhì)量增加，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、KOH溶液和BaCl2溶液交換成分沒(méi)有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、銅和AgNO3溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Na2CO3溶液和Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于有沉淀生成，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少，故選項(xiàng)正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，明確復(fù)分解反應(yīng)的特征、溶解物質(zhì)的質(zhì)量與所析出物質(zhì)的質(zhì)量的差值是正確解題的關(guān)鍵，當(dāng)析出質(zhì)量大于所溶解質(zhì)量時(shí)，所得溶液質(zhì)量會(huì)小于反應(yīng)前溶液。7．（2024春?龍華區(qū)校級(jí)月考）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型說(shuō)法不正確的是（）A．置換反應(yīng)不一定在溶液中進(jìn)行 B．復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+X═Y+AgCl↓，Y是鹽 C．化合反應(yīng)中元素化合價(jià)不一定會(huì)變 D．分解反應(yīng)的產(chǎn)物中可能有化合物【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；化合反應(yīng)及其應(yīng)用；分解反應(yīng)及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【答案】B【分析】A.依據(jù)置換反應(yīng)特點(diǎn)分析；B.依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn)分析；C.依據(jù)化合反應(yīng)特點(diǎn)分析；D.依據(jù)分解反應(yīng)特點(diǎn)分析。【解答】解：A、置換反應(yīng)不一定在溶液中進(jìn)行，如氫氣還原氧化銅產(chǎn)生銅和水，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，則Y不一定為鹽，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、化合反應(yīng)中元素的化合價(jià)不一定改變，如二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，且該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、分解反應(yīng)是指一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，則產(chǎn)物中可能含有化合物，如過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，水為化合物，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】此題主要考查四個(gè)基本反應(yīng)類型的應(yīng)用，主要是利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及四個(gè)基本反應(yīng)類型的應(yīng)用來(lái)分析和解決有關(guān)問(wèn)題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。8．（2024?東明縣二模）下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象的一組是（）A．H2SO4、NaHCO3、KCl B．KNO3、NaCl、Ca（OH）2 C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、CuCl2、（NH4）2SO4【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【答案】B【分析】A、根據(jù)碳酸氫鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水進(jìn)行分析。B、根據(jù)硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣之間不能反應(yīng)進(jìn)行分析。C、根據(jù)氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀進(jìn)行分析。D、根據(jù)氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，氫氧化鈉和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈、碳酸氫鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，產(chǎn)生氣泡，故A錯(cuò)誤；B、硝酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈣之間不能反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，故B正確；C、氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氫氧化鈉和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水，具有刺激性氣味，故D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。9．（2024?天祝縣三模）判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，不必考慮的是（）A．是否有沉淀生成 B．是否有氣體生成 C．是否有水生成 D．金屬活動(dòng)順序【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【答案】D【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故是否有沉淀生成需要考慮，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故是否有氣體生成需要考慮，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故是否有水生成需要考慮，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故金屬活動(dòng)性順序沒(méi)有必要考慮，故選項(xiàng)正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．10．（2024?濱城區(qū)一模）已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲+乙→丙+丁，下列判斷正確的是（）A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素 B．丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為中和反應(yīng) C．甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng) D．丙為Cu（NO3）2，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的定義；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；中和反應(yīng)的概念及微觀本質(zhì)．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【答案】D【分析】根據(jù)題意，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲+乙→丙+丁，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)和中和反應(yīng)的特征、質(zhì)量守恒定律等，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：A、甲、乙、丙、丁有可能含有同一種元素，如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽碳酸鈉和水，反應(yīng)物和生成物中均含有氧元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，丙為鹽、丁為水，該反應(yīng)不一定為中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，不屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、甲、乙為化合物，該反應(yīng)不一定為復(fù)分解反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽碳酸鈉和水，符合甲+乙→丙+丁的反應(yīng)關(guān)系，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、丙為Cu（NO3）2，則甲可能為單質(zhì)，如Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2；甲也可能是氧化物，如CuO+2HNO3＝H2O+Cu（NO3）2；甲也可能是堿，如Cu（OH）2+2HNO3＝Cu（NO3）2+2H2O；甲也可能是鹽，如：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解復(fù)分解反應(yīng)的特征、金屬的化學(xué)性質(zhì)、中和反應(yīng)的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。11．（2024?東港區(qū)校級(jí)三模）物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)稱為水解反應(yīng)。例如：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．NaF的水解產(chǎn)物是NaOH和HF B．CaC2的水解產(chǎn)物是Ca（OH）2和C2H2 C．PCl3的水解產(chǎn)物之一是PH3 D．Mg3N2水解產(chǎn)物是Mg（OH）2和NH3【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【答案】C【分析】根據(jù)題意信息：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，所以將物質(zhì)分為陰離子和陽(yáng)離子兩部分，陽(yáng)離子和氫氧根結(jié)合即為產(chǎn)物，陰離子和氫離子結(jié)合即為產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓篈.NaF與H2O發(fā)生的反應(yīng)，NaF+H2O＝NaOH+HF，屬于復(fù)分解反應(yīng)，為水解反應(yīng)，故正確；B.CaC2與2H2O發(fā)生的反應(yīng)，CaC2+2H2O＝Ca（OH）2+C2H2↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)，為水解反應(yīng)，故正確；C.PCl3的水解產(chǎn)物是HCl和P（OH）3，PCl3+3H2O＝P（OH）3+3HCl，故錯(cuò)誤；D.Mg3N2與6H2O發(fā)生的反應(yīng)，Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3，屬于復(fù)分解反應(yīng)，為水解反應(yīng)。故正確。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題是一道信息給定題，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用，屬于開放式的題目，難度不大。12．（2024秋?淄博期末）下列各組離子在pH大于7的溶液中，能大量共存的是（）A．K+、Na+、NO3-、B．Mg2+、K+、NO3-、ClC．Na+、NH4+、Cl﹣、D．K+、Ag+、NO3-、【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題．【答案】A【分析】根據(jù)pH大于7的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合生成沉淀或氣體或水，則離子不能大量共存，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓簆H大于7的溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣。A、五種離子間不能結(jié)合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確。B、Mg2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、NH4+、OHD、Ag+、Cl﹣兩種離子能結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或氣體或水；還要注意是在堿性溶液中共存。13．（2024秋?城陽(yáng)區(qū)期末）下列各組物質(zhì)不能在水溶液中大量共存的是（）A．硫酸銅和稀鹽酸 B．硝酸銀和氯化鈉 C．氫氧化鈉和氯化鈣 D．硝酸鉀和硫酸鎂【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題．【答案】B【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，則能夠在溶液中大量共存，進(jìn)行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、硫酸銅和稀鹽酸在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、硝酸銀和氯化鈉在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)正確。C、氫氧化鈉和氯化鈣在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、硝酸鉀和硫酸鎂在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，考查物質(zhì)的共存問(wèn)題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或氣體或水。14．（2024?泰安）下列各組物質(zhì)在pH＝3的溶液中能大量共存且為無(wú)色透明溶液的是（）A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．NaNO3、HCl、KCl C．CuCl2、Na2SO4、KNO3 D．CaCl2、KOH、NH4NO3【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題．【答案】B【分析】pH為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無(wú)色透明溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等?！窘獯稹拷猓簆H為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+。A、Na2CO3能和酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，且BaCl2、Na2CO3不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。C、三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中大量共存，但CuCl2的水溶液呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、KOH能和酸性溶液中的氫離子反應(yīng)生成水，不能在酸性溶液中大量共存，且KOH、NH4NO3也不能共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，考查物質(zhì)的共存問(wèn)題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或氣體或水，還要注意是在酸性溶液中共存和特定離子的顏色。15．（2024秋?濟(jì)寧校級(jí)期中）河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含H+、K+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-六種離子。兩廠廢水中各含三種離子，其中甲廠的廢水能使紫色石蕊溶液變紅，已知甲廠或乙廠廢水中的H+和Ba2+個(gè)數(shù)比為A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題．【答案】B【分析】根據(jù)題意，河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含H+、K+、Ba2+、NO3-、S【解答】解：根據(jù)題意可知，河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含H+、K+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-六種離子。兩廠廢水中各含三種離子，其中甲廠的廢水能使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明甲廠的廢水顯酸性，則甲廠廢水含氫離子，且不含碳酸根離子（因?yàn)闅潆x子和碳酸根離子不能共存）；甲廠廢水中的氫離子和鋇離子個(gè)數(shù)比為2：1，則甲廠廢水中含有鋇離子，不含硫酸根離子（鋇離子和硫酸根離子不能共存）；根據(jù)溶液呈電中性及兩廠廢水中各含三種離子，甲廠廢水中含有硝酸根離子、鋇離子、氫離子，且氫離子故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀或氣體或水。二．填空題（共6小題）16．（2024?平橋區(qū)三模）由初中階段的學(xué)習(xí)可知，圖1所示可以體現(xiàn)出中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟（以硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為例）：Ⅰ.寫出硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。Ⅱ.把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體、水和單質(zhì)等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：Cu2++SO42-+2Na++2OH﹣＝Cu（OH）2↓Ⅲ.刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子，即得離子方程式：Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓。請(qǐng)回答：如圖2是碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-=H【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【答案】2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；2H++CO32-=【分析】離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等?？筛鶕?jù)反應(yīng)原理及離子方程式的書寫規(guī)律和要求進(jìn)行分析解答?！窘獯稹拷猓篒.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為：2H++CO32-=故答案為：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；2H++CO32-=【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，考查離子方程式的書寫，解題時(shí)注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電荷守恒、是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析離子方程式的書寫是否正確。17．（2024?梁山縣一模）微觀粒子模型化是研究化學(xué)變化的重要方法。（1）圖甲是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖。該圖說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定變化的是C（填序號(hào)）。A．原子的核電荷數(shù)B．原子的電子層數(shù)C．原子的最外層電子數(shù)（2）圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的示意圖，參加反應(yīng)的微粒是Ba2+、SO4（3）圖丙中反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)，屬于氧化物的是D（填字母）。【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【答案】（1）C；（2）Ba2+、SO（3）置換反應(yīng)；D?！痉治觥浚?）根據(jù)鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的示意圖，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氧氣點(diǎn)燃的條件下生成氮?dú)夂退?，氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，進(jìn)行分析解答。【解答】解：（1）圖甲是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，該圖說(shuō)明在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中原子的核電荷數(shù)不變，原子的電子層數(shù)可能會(huì)發(fā)生改變，一定發(fā)生變化的是原子的最外層電子數(shù)。（2）圖乙是硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的示意圖，從粒子角度分析該化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)是：Ba2+和SO42-結(jié)合生成（3）根據(jù)微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和氧氣點(diǎn)燃的條件下生成氮?dú)夂退摲磻?yīng)是單質(zhì)和化合物生成新化合物和新單質(zhì)，屬于置換反應(yīng)；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧的化合物，根據(jù)微觀示意圖可知，D水是由氫、氧元素組成的化合物，屬于氧化物。故答案為：（1）C；（2）Ba2+、SO（3）置換反應(yīng)；D。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，了解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化等是正確解答本題的關(guān)鍵。18．（2024?濰城區(qū)一模）“宏觀﹣微觀﹣符號(hào)”是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題。（1）純水不導(dǎo)電，在做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)可加入少量硫酸鈉等物質(zhì)以增強(qiáng)導(dǎo)電性，其原因是硫酸鈉在水中可以解離出自由移動(dòng)的離子，下列物質(zhì)溶于水后能導(dǎo)電的是B（填字母序號(hào)）。A.蔗糖B.氯化氫C.乙醇（2）工業(yè)上可用FeCl3溶液蝕刻電路板上的銅，反應(yīng)的微觀示意圖如圖1所示，參加反應(yīng)的微觀粒子是銅原子和鐵離子，其反應(yīng)的個(gè)數(shù)比為1：2。（3）在總結(jié)酸堿鹽之間相互反應(yīng)時(shí)，小明同學(xué)對(duì)“堿和鹽反應(yīng)一定會(huì)生成新堿和新鹽”提出了質(zhì)疑，讀高中的姐姐以氫氧化鈉與硫酸氫鈉反應(yīng)的實(shí)例加以解釋，如圖2所示，請(qǐng)分析反應(yīng)發(fā)生的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子（或H++OH﹣＝H2O）。（4）通過(guò)圖3和圖4對(duì)比，分別向等濃度等體積的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中逐滴滴加相同濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的速度前者明顯高于后者的原因是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，氫離子與碳酸氫根離子生成水分子和二氧化碳分子；而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，氫離子與碳酸根離子結(jié)合先生成碳酸氫根離子（從宏觀物質(zhì)角度也可以）?！究键c(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；空氣與水．【答案】（1）硫酸鈉在水中可以解離出自由移動(dòng)的離子；B；（2）銅原子和鐵離子；1：2；（3）氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子（或H++OH﹣＝H2O）；（4）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，氫離子與碳酸氫根離子生成水分子和二氧化碳分子；而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，氫離子與碳酸根離子結(jié)合先生成碳酸氫根離子（從宏觀物質(zhì)角度也可以）?！痉治觥浚?）根據(jù)溶液導(dǎo)電的原因是有自由移動(dòng)的離子分析；（2）根據(jù)圖中粒子的變化分析；（3）根據(jù)圖中粒子的變化分析；（4）根據(jù)圖中粒子的變化分析。【解答】解：（1）純水不導(dǎo)電，硫酸鈉溶液中含有鈉離子、酸酸根離子，在做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)可加入少量硫酸鈉等物質(zhì)以增強(qiáng)導(dǎo)電性，是因?yàn)榱蛩徕c在水中可以解離出自由移動(dòng)的離子；A、蔗糖溶于水后形成的蔗糖溶液中含有蔗糖分子、水分子，無(wú)自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，該選項(xiàng)不符合題意；B、氯化氫氣體溶于水后形成的鹽酸溶液中含有氫離子、氯離子、水分子，有自由移動(dòng)的離子，故可以導(dǎo)電，該選項(xiàng)符合題意；C、乙醇溶于水后形成的乙醇溶液中含有乙醇分子、水分子，無(wú)自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，該選項(xiàng)不符合題意；（2）反應(yīng)前的微粒為：2個(gè)Cu原子、6個(gè)Cl﹣、2個(gè)Fe3+，反應(yīng)后的微粒為：1個(gè)Cu原子、1個(gè)Cu2+，6個(gè)Cl﹣、2個(gè)Fe2+，故參加反應(yīng)的微粒為Cu原子，F(xiàn)e3+，兩者個(gè)數(shù)比為1：2；（3）反應(yīng)前的微粒為：2個(gè)鈉離子、1個(gè)氫氧根離子、1個(gè)硫酸根離子、1個(gè)氫離子，反應(yīng)后的微粒為：2個(gè)鈉離子、1個(gè)硫酸根離子、1個(gè)水分子，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水分子，故其微觀實(shí)質(zhì)為：H++OH﹣＝H2O；（4）根據(jù)圖3可知，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，氫離子與碳酸氫根離子生成水分子和二氧化碳分子；根據(jù)圖4可知，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，氫離子與碳酸根離子先結(jié)合生成碳酸氫根離子，并沒(méi)有直接產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故向等濃度等體積的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中逐滴滴加相同濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的速度前者明顯高于后者。故答案為：（1）硫酸鈉在水中可以解離出自由移動(dòng)的離子；B；（2）銅原子和鐵離子；1：2；（3）氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子（或H++OH﹣＝H2O）；（4）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，氫離子與碳酸氫根離子生成水分子和二氧化碳分子；而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，氫離子與碳酸根離子結(jié)合先生成碳酸氫根離子（從宏觀物質(zhì)角度也可以）?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。19．（2024?白云區(qū)校級(jí)模擬）如圖是向Na2CO3溶液中滴入Ca（NO3）2溶液至恰好完全反應(yīng)前后溶液中的主要離子。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3，反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。（2）寫出圖中小球代表的離子符號(hào)：“”NO3-，“”Na+。該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣。（3）下列物質(zhì)能與Na2CO3溶液反應(yīng)，且反應(yīng)實(shí)質(zhì)與圖中反應(yīng)相同的是BC（填序號(hào)）。A.NaOHB.Ca（OH）2C.CaCl2D.HCl【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料．【答案】（1）Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3；產(chǎn)生白色沉淀；（2）NO3-；Na（3）BC?！痉治觥浚?）根據(jù)碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉分析；（2）根據(jù)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；（3）根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鈉和硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3，觀察到產(chǎn)生白色沉淀；（2）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故溶液中剩余的主要離子為鈉離子和硝酸根離子，圖形代表的離子“”為NO3-；“”為Na+，反應(yīng)后消失的陰離子是CO3（3）溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故選：BC。故答案為：（1）Na2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2NaNO3；產(chǎn)生白色沉淀；（2）NO3-；Na（3）BC。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件、實(shí)質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。20．（2024?江南區(qū)校級(jí)開學(xué)）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。（1）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)的微觀示意圖如圖1所示。從復(fù)分解反應(yīng)的角度看，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是生成了H2O、CO2（填化學(xué)符號(hào)）。（2）以化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖像叫價(jià)類圖。如圖2為硫的部分價(jià)類圖，請(qǐng)分析該圖回答下列問(wèn)題：①B點(diǎn)表示的物質(zhì)的化學(xué)式是SO2。②在D的稀溶液中加入適量鎂條，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑。③某物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO3，它對(duì)應(yīng)是圖2中的G點(diǎn)（填字母）?！究键c(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用；常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別；化學(xué)式的書寫及意義；化合價(jià)規(guī)律和原則．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；物質(zhì)的分類．【答案】（1）H2O、CO2；（2）①SO2；②Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；③G?！痉治觥浚?）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)分析；（2）根據(jù)B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)為氧化物，且硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)；鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；Na2SO3是由鈉離子和亞硫酸根構(gòu)成的，屬于鹽，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓海?）Na2CO3與H2SO4相互交換成分后能生成氣體水和CO2，則兩物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；（2）①B點(diǎn)的S為+4價(jià)，且為氧化物，O在化合物中顯﹣2價(jià)，化合物中正負(fù)元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，則該氧化物的化學(xué)式為SO2；②D中的S為+6價(jià)，且為酸，則為H2SO4，H2SO4與Mg反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；③Na2SO3由Na+與SO32-組成，屬于鹽，且其中S為+4故答案為：（1）H2O、CO2；（2）①SO2；②Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；③G?！军c(diǎn)評(píng)】本題通過(guò)微觀粒子的反應(yīng)模型圖及價(jià)類二維圖，根據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行解答。21．（2023秋?龍巖期末）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。（1）氧氣和硫單質(zhì)分別與氫氣反應(yīng)生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧與硫元素的化合價(jià)均為﹣2價(jià)，從原子結(jié)構(gòu)上分析它們化合價(jià)相同的原因是氧原子和硫原子的最外層均為6個(gè)電子，均易得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）一定量的Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)微觀示意圖如丙所示。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O，反應(yīng)后的溶液顯酸性（填“酸”或“堿”）?！究键c(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；原子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．【答案】（1）氧原子和硫原子的最外層均為6個(gè)電子，均易得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；酸?！痉治觥浚?）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)分析；（2）根據(jù)反應(yīng)原理和溶液的酸堿性分析。【解答】解：（1）從原子結(jié)構(gòu)上看，氧原子和硫原子的最外層均為6個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中均易得到2個(gè)電子，所以它們化合價(jià)相同；（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，所以方程式為：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；由圖分析可知，反應(yīng)后的溶液中還存在氫離子，因此反應(yīng)后的溶液呈酸性。故答案為：（1）氧原子和硫原子的最外層均為6個(gè)電子，均易得到2個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；（2）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O；酸?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子的結(jié)構(gòu)、鹽類參與的反應(yīng)、溶液的酸堿性等，難度不大。

考點(diǎn)卡片1．常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別是根據(jù)氧化物、酸、堿和鹽的概念，以及它們的組成或構(gòu)成特點(diǎn)，來(lái)對(duì)某化合物進(jìn)一步地辨析、推斷，看它到底是氧化物、酸、堿和鹽中的哪一種．具體的判別方法或技巧是：1．從宏觀角度來(lái)說(shuō)，首先，要看它是不是純凈物，是不是化合物，只有當(dāng)它是純凈物中的化合物時(shí)，它才有可能是氧化物、酸、堿或鹽．然后，再根據(jù)它們的組成特點(diǎn)，對(duì)號(hào)入座即可．而它們的特點(diǎn)分別是：（1）氧化物的組成特點(diǎn)是含有兩種元素，并且，其中一種必須是氧元素；書寫其化學(xué)式時(shí)，氧元素符號(hào)在后面．例如：二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）和氧化銅（CuO）等．（2）酸的組成特點(diǎn)是它是由氫元素和酸根組成的；書寫其化學(xué)式時(shí)，一般氫元素符號(hào)在前，氫原子的個(gè)數(shù)是由后面的酸根的化合價(jià)的數(shù)值決定的（不過(guò)，醋酸特殊一點(diǎn)，起作用的氫原子在后面，前面是醋酸根）．例如：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等．（3）堿的組成特點(diǎn)是它是由金屬元素和氫氧根組成的；書寫其化學(xué)式時(shí)，金屬元素符號(hào)在前，后面的氫氧根的個(gè)數(shù)是由前面的金屬元素的化合價(jià)決定的．例如：氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca（OH）2]和氫氧化銅[Cu（OH）2]等．（4）鹽的組成特點(diǎn)是它是由金屬元素和酸根組成的；書寫其化學(xué)式時(shí)，金屬元素符號(hào)在前，酸根在后；并且金屬離子所帶正電荷的總數(shù)等于酸根離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)．例如：氯化鈉（NaCl）、碳酸鈣（CaCO3）和硫酸鋁[Al2（SO4）3]等．2．從微觀角度來(lái)說(shuō)，首先，也要看它是不是純凈物，是不是化合物；當(dāng)確認(rèn)它是化合物時(shí)，再根據(jù)它們的構(gòu)成粒子的不同，來(lái)進(jìn)一步分析、判斷．如果它是由某原子和氧原子構(gòu)成的，就是氧化物（如水H2O）；如果它是由氫原子和酸根構(gòu)成的，就是酸（如碳酸H2CO3）；如果它是由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成的，就是堿（如氫氧化鈉NaOH）；如果是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，就是鹽（如氯化鈉NaCl）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別方法的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)及元素的分類和類別辨析、氧化物和酸堿鹽的概念、化學(xué)式的書寫和命名等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別方法等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)氧化物、酸、堿和鹽的概念、判別及其化學(xué)式的書寫（或命名）等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的概念、組成或構(gòu)成特點(diǎn)、判別方法，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．在對(duì)氧化物、酸、堿和鹽進(jìn)行判別時(shí)，首先，要明確它們都是化合物的進(jìn)一步分類；只有確認(rèn)某物質(zhì)是化合物以后，才可對(duì)它進(jìn)一步分析、判別，然后，根據(jù)氧化物、酸、堿和鹽的概念、宏觀組成或微觀構(gòu)成特點(diǎn)，來(lái)確認(rèn)它到底是氧化物、酸、堿和鹽中的哪一種．2．在對(duì)氧化物、酸、堿和鹽進(jìn)行判別時(shí)，還要注意一種特殊的堿（即氨水NH3?H2O）和一種特殊的鹽（即硝酸銨NH4NO3）；前者是由銨根離子和氫氧根離子構(gòu)成的，后者是由銨根離子和硝酸根離子構(gòu)成的；雖然其中的銨根離子不是金屬離子，但是，由于它的性質(zhì)跟金屬離子的很相似，所以就把它看作金屬離子了；這樣，它們也就順理成章地分別歸為堿和鹽了．2．中和反應(yīng)的概念及微觀本質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】1.定義：中和反應(yīng)是指酸與堿互相交換成分，生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)。例如，稀鹽酸（HCl）與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水（H2O），方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。2.微觀本質(zhì)：從微觀角度來(lái)說(shuō)，中和反應(yīng)的本質(zhì)是酸溶液中的氫離子（H?）與堿溶液中的氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水分子的過(guò)程：H++OH?＝H2O，這個(gè)過(guò)程不僅涉及離子的結(jié)合，還伴隨著鹽的生成。【命題方向】在中考中，中和反應(yīng)主要考查以下幾個(gè)方面：1.概念理解：學(xué)生需要明確中和反應(yīng)的定義及特點(diǎn)。2.方程式書寫：能夠熟練書寫常見(jiàn)的酸堿中和反應(yīng)方程式，并能解釋這些方程式的含義。例如：HCl+NaOH＝NaCl+H2O，這種能力對(duì)于解決相關(guān)題目至關(guān)重要。3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：理解并能夠描述中和反應(yīng)過(guò)程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，如使用指示劑（如酚酞）觀察顏色變化來(lái)判斷反應(yīng)是否完全進(jìn)行。4.應(yīng)用實(shí)例：掌握中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用，如改良土壤酸堿性、治療胃酸過(guò)多等?！窘忸}方法點(diǎn)撥】1.回歸教材：在解題過(guò)程中，首先要回歸教材，確保對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握。通過(guò)課本例題和習(xí)題進(jìn)行反復(fù)練習(xí)，提高對(duì)基本概念的理解和應(yīng)用能力。2.離子方程式：學(xué)會(huì)書寫和理解離子方程式，這是解決中和反應(yīng)問(wèn)題的關(guān)鍵。例如，將上述反應(yīng)表示為離子方程式：H++OH?＝H2O這有助于學(xué)生更好地理解反應(yīng)的本質(zhì)。3.推理與分析：培養(yǎng)邏輯推理能力，學(xué)會(huì)從已知信息推導(dǎo)出未知結(jié)論。例如，在選擇題中，可以通過(guò)排除法確定正確答案。4.多維視角：在解題時(shí)，可以采用多維視角進(jìn)行分析，包括宏觀現(xiàn)象、微觀本質(zhì)、質(zhì)能變化等方面。這有助于全面理解和解決問(wèn)題。3．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系，如圖所示：其具體內(nèi)容是酸性溶液的pH＜7；中性溶液的pH＝7；堿性溶液的pH＞7．可簡(jiǎn)記：“小酸大堿中7”；其含義是：“pH＜7為酸性，pH＞7為堿性，pH＝7為中性?！辈⑶移渲械摹靶∷岽髩A”還可暗示：“pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH越大，溶液的堿性越強(qiáng)?！薄久}方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的理解和掌握情況，或者是解答與之相關(guān)問(wèn)題的能力等。命題方式是根據(jù)溶液的酸堿性來(lái)推斷其pH大小，或者是根據(jù)溶液的pH大小來(lái)推斷其酸堿性強(qiáng)弱，有時(shí)對(duì)給出的有關(guān)表達(dá)進(jìn)行判斷或評(píng)價(jià)，有時(shí)還要求進(jìn)行誤差分析，等等。題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，以及對(duì)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的理解和掌握情況。特別是，對(duì)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的應(yīng)用能力和知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考的熱點(diǎn)，當(dāng)然，也是中考考查這塊知識(shí)的重中之重?！窘忸}方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先要理解和熟記溶液的酸堿性與pH的關(guān)系等相關(guān)知識(shí)。然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等各種信息資源，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求對(duì)癥下藥，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。4．鹽的化學(xué)性質(zhì)【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】鹽的化學(xué)性質(zhì)主要有如下幾點(diǎn)：1．某些鹽能與某些金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（該金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來(lái)）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．2．某些鹽能與酸發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有時(shí)生成的新酸不穩(wěn)定，會(huì)繼續(xù)分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．3．某些鹽能與堿發(fā)生反應(yīng)生成新鹽和新堿；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（藍(lán)色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（紅褐色沉淀）．4．鹽能與鹽發(fā)生反應(yīng)生成兩種新鹽；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．5．某些鹽受熱分解；例如，2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O2↑、2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑、2NaHCO3△ˉNa2CO3+【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活動(dòng)性順序、酸（或堿）的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)的推斷和鑒別、碳酸根離子（或硫酸根離子、氯離子）的檢驗(yàn)、氧氣（或二氧化碳）的實(shí)驗(yàn)室制取原理、二氧化碳的工業(yè)制法、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、常用鹽的用途、有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作（或現(xiàn)象、結(jié)論）等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題和計(jì)算題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，或評(píng)價(jià)表達(dá)的正誤，或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)等．特別是，對(duì)鹽的化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的考查，以及知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記酸的化學(xué)性質(zhì)、用途、反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)方程式，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，聯(lián)系起來(lái)綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：1．由于不同鹽的溶液里，含有的陽(yáng)離子（或陰離子）不盡相同，所以鹽沒(méi)有必然的相似化學(xué)性質(zhì)．但是，組成中具有相同成分的少部分鹽，也是具有一定的規(guī)律的．2．某些鹽和某些金屬的反應(yīng)與否，可以根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用來(lái)判斷（切記：“前置后，鹽可溶，鉀、鈣、鈉不能夠”）；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)置換反應(yīng)的定義（或特點(diǎn)）來(lái)進(jìn)行．3．某些鹽和酸（或堿、鹽）的反應(yīng)與否，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷；而所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義（或?qū)嵸|(zhì)、特點(diǎn)）來(lái)進(jìn)行．4．某些鹽的分解，可以聯(lián)系著氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取原理和二氧化碳的工業(yè)制取反應(yīng)原理，來(lái)理解和識(shí)記相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)即可．5．根據(jù)碳酸鹽（即含有碳酸根的鹽）能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)速度的快慢（碳酸鈉和碳酸氫鈉的反應(yīng)太快，常被用作滅火器的反應(yīng)原理）和生成物的溶解性（碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在主要成分為碳酸鈣的石灰石或大理石的表面上，使反應(yīng)慢且不連續(xù)，甚至?xí)袛啵?，可以推斷出?shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳時(shí)，應(yīng)該選用主要成分為碳酸鈣的石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)為好．5．離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題就是指當(dāng)不同的離子或物質(zhì)存在于同一溶液中時(shí)，如果不能相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)，則說(shuō)明它們是能夠共存的；例如，氯化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的．如果能夠相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水等特殊物質(zhì)的話，則說(shuō)明它們是不能夠共存的；例如，氯化鈉和硝酸銀在同一溶液中是不能夠共存的（因?yàn)槠渲械穆入x子和銀離子能夠相互結(jié)合生成氯化銀沉淀）．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與常見(jiàn)常用的酸堿鹽的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)、物質(zhì)的鑒別和推斷、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題和部分酸堿鹽的溶解性表及其相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)常見(jiàn)常用的、特殊的離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題和部分酸堿鹽的溶解性的考查，以及對(duì)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題和部分酸堿鹽的溶解性表，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的實(shí)驗(yàn)、問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或?qū)嶒?yàn)、圖表信息）等，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還需要注意以下幾點(diǎn)：1．對(duì)離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題的分析和探究，可以聯(lián)系著化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和復(fù)分解的條件與實(shí)質(zhì)來(lái)思考推斷它們是否共存．2．當(dāng)考慮離子或物質(zhì)之間是否能夠結(jié)合生成沉淀時(shí)，可以聯(lián)想著部分酸堿鹽的溶解性表及其導(dǎo)記口訣來(lái)分析探究之．3．一般的技巧是：當(dāng)組成物質(zhì)的陽(yáng)離子或陰離子相同時(shí)，這樣的物質(zhì)是能夠共存的（因?yàn)閷⑵渲械年?yáng)離子或陰離子交換時(shí)，還是原來(lái)的組合，并不會(huì)產(chǎn)生新的特殊物質(zhì)）．6．微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用就是從物質(zhì)的微粒性角度來(lái)分析解決實(shí)際問(wèn)題．也就是，運(yùn)用分子、原子或離子等微觀粒子的知識(shí)來(lái)分析解釋實(shí)際問(wèn)題．例如，水受熱變成了水蒸氣，是由于水受熱時(shí)，水分子獲得的能力大，運(yùn)動(dòng)加劇，分子間隔逐漸變大，從而使水由液態(tài)變成了氣態(tài)．而模型圖的應(yīng)用是指把看不見(jiàn)的、抽象的微觀粒子，用能夠看到的模型圖的形式形象展現(xiàn)出來(lái)，以便用來(lái)解釋抽象的概念、化學(xué)反應(yīng)或?qū)嶋H問(wèn)題等．例如，分析圖1中的模型圖可知：（1）A表示的是某種原子（因?yàn)樵幽Ｐ椭g沒(méi)有連接起來(lái)）；當(dāng)該原子是能夠直接物質(zhì)的原子（即金屬元素的原子、稀有氣體元素的原子和能夠構(gòu)成固態(tài)非金屬的非金屬元素的原子）時(shí)，該圖還能表示由這種原子直接構(gòu)成的單質(zhì)．（2）B表示的是由同種原子構(gòu)成的分子（因?yàn)樵幽Ｐ椭g連接起來(lái)了，即原子結(jié)合構(gòu)成了分子），還表示由該分子構(gòu)成的單質(zhì)．（3）C表示的是由不同種原子構(gòu)成的分子，還表示由該分子構(gòu)成的化合物．（4）D表示的是兩種由同種原子構(gòu)成的不同的分子，還表示由這兩種分子構(gòu)成的混合物．（5）原子模型之間沒(méi)有連接起來(lái)的表示是原子；原子模型之間連接起來(lái)的表示是分子（即原子結(jié)合構(gòu)成了分子）．（6）單質(zhì)是只含有一種原子或分子（指由同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；化合物是只含有一種分子（指由不同種原子構(gòu)成的）的物質(zhì)；混合物是含有多種分子的物質(zhì)．又如，分析圖2中的模型圖可知：（1）2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子．（2）參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物，反應(yīng)生成的丙物質(zhì)和乙物質(zhì)都屬于單質(zhì)．（3）該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變．（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個(gè)乙分子中含有2個(gè)A原子．（5）甲、乙、丙的化學(xué)式分別是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知條件和物質(zhì)的狀態(tài)，所以暫時(shí)不夠全面）．（7）該反應(yīng)的類型是分解反應(yīng)．【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．尤其是借助微觀粒子反應(yīng)模型圖考查分子、原子知識(shí)是近年中考的新亮點(diǎn)．此類試題提高了試題的趣味性和可讀性．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類和類別辨析、分子和原子的辨析、化學(xué)式和化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)類型、質(zhì)量守恒定律等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)運(yùn)用分子觀點(diǎn)來(lái)分析解釋實(shí)際問(wèn)題和運(yùn)用模型圖分析解答有關(guān)物質(zhì)的組成、構(gòu)成、分類和化學(xué)反應(yīng)等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．運(yùn)用微粒觀點(diǎn)解釋實(shí)際問(wèn)題時(shí)，要先看看與哪種粒子有關(guān)，然后再聯(lián)系著該粒子的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析解答之．2．運(yùn)用模型圖來(lái)解答有關(guān)題目時(shí)，要先留意單個(gè)原子模型圖的說(shuō)明（即原子模型圖所代表的意義和相應(yīng)的元素符號(hào)），然后再逐一分析，綜合考慮．尤其是，在解答用模型圖來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的題目時(shí)，一定要特別細(xì)心地進(jìn)行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性質(zhì)，分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；（2）抓在化學(xué)反應(yīng)中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新組合成新的分子；（3）抓分子是由原子構(gòu)成的；（4）抓化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變；（5）抓反應(yīng)基本類型及反應(yīng)物、生成物的類別；（6）抓單個(gè)分子的構(gòu)成情況；等等．7．原子結(jié)構(gòu)示意圖【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】原子結(jié)構(gòu)示意圖是為了形象地描述極其微小的原子的結(jié)構(gòu)，而采用圖示的方法，將原子結(jié)構(gòu)直觀的表現(xiàn)出來(lái)的一種結(jié)構(gòu)示意圖。具體以鈉原子為例，介紹如下：離子結(jié)構(gòu)示意圖就是指原子得失電子以后的結(jié)構(gòu)示意圖。當(dāng)原子通過(guò)失去最外層電子，而變成陽(yáng)離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比，不僅減少了一個(gè)電子層，而且電子數(shù)也減少了，小于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；當(dāng)原子通過(guò)獲得電子，而變成陰離子時(shí)，該離子結(jié)構(gòu)示意圖與其原子結(jié)構(gòu)示意圖相比電子層數(shù)是一樣的，但是電子數(shù)比原來(lái)多了，大于了核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。還是以鈉原子所變成的鈉離子為例吧，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該為：具體的原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的比較，如表所示【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與原子的構(gòu)成、原子的核外電子的排布、核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用、原子和離子的相互轉(zhuǎn)化、元素或物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、元素的化合價(jià)、離子符號(hào)等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查。當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等。當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等。特別是，對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷、最外層電子的得失情況和得失數(shù)目的判斷、是否是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重?！窘忸}方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖及其含義，以及與之相關(guān)的知識(shí)。然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可。同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)：1．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；最外層的電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，并且還能用來(lái)推斷該離子所帶的電荷和該元素的化合價(jià)。也就是，最外層電子數(shù)大于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中得到幾個(gè)電子（即8與其最外層電子數(shù)的差），該陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷，該元素就顯負(fù)幾價(jià)；最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中失去幾個(gè)電子（即其最外層電子數(shù)），該陽(yáng)離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，該元素就顯正幾價(jià)；最外層電子數(shù)為8的原子在化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有得失電子，該元素就顯零價(jià)。反過(guò)來(lái)，依然成立。因此，還可以根據(jù)元素的化合價(jià)來(lái)判斷該原子結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)，以及離子所帶的正、負(fù)電荷數(shù)，等等。2．最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3．原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的主要區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等。如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是原子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是原子了；如果某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等，那么該粒子結(jié)構(gòu)示意圖就是離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是離子了；不過(guò)，此時(shí)又分兩種情況：當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陽(yáng)離子了；當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)時(shí)，該粒子結(jié)構(gòu)示意圖是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖，它所表示的粒子也就是陰離子了。因此，在辨別某粒子結(jié)構(gòu)示意圖是原子結(jié)構(gòu)示意圖還是離子結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，一定要抓住它們的這個(gè)主要區(qū)別，進(jìn)行細(xì)心地分析判斷。4．在對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖相互推斷時(shí)，一定要根據(jù)原子得失電子的規(guī)律來(lái)進(jìn)行思考、分析。也就是，原子得失電子是由該原子最外層電子數(shù)決定的。一般來(lái)說(shuō)，最外層電子數(shù)大于4的原子（即非金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子（所得的電子數(shù)是8與其最外層電子數(shù)的差），變成相應(yīng)的陰離子（所帶的負(fù)電荷數(shù)就是所得的電子數(shù)），此時(shí)電子層數(shù)不變，只是最外層電子增多了，從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)小于4的原子（即是金屬元素的原子），在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子（所失的電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)），變成相應(yīng)的陽(yáng)離子（所帶的正電荷數(shù)就是所失的電子數(shù)），此時(shí)電子層數(shù)減少了一層，并且原來(lái)的最外層電子也減少掉了，從而達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；由此可見(jiàn)，原子的得失電子與離子所帶的電荷是密切相關(guān)的，可以利用這個(gè)關(guān)系來(lái)彼此相互推斷其結(jié)構(gòu)示意圖。8．化學(xué)式的書寫及意義【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】化學(xué)式的書寫分兩種情況：1．單質(zhì)的化學(xué)式的書寫：此時(shí)又分為兩種：（1）由原子構(gòu)成的單質(zhì)，用組成該單質(zhì)的元素的元素符號(hào)來(lái)表示它的化學(xué)式．例如，鐵的化學(xué)式為Fe；硫的為S；氦氣的為He；等等．（2）由分子構(gòu)成的單質(zhì)，要先寫出組成該單質(zhì)的元素的元素符號(hào)，再在其右下角標(biāo)出該分子的構(gòu)成（即該分子中所含的原子個(gè)數(shù)）；才能完成其化學(xué)式的書寫．例如，氧氣的化學(xué)式為O2；氮?dú)獾臑镹2；氫氣的為H2；等等．2．化合物的化學(xué)式的書寫：（1）是要先按照“左正右負(fù)”的原則[即正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在左邊，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫在右邊；但甲烷（CH4）、氨氣（NH3）除外]，書寫出組成該化合物的元素的元素符號(hào)；（2）是采用交叉法（即交叉正、負(fù)化合價(jià)的數(shù)值），找到并標(biāo)出各元素符號(hào)右下角所要標(biāo)注的原子或離子個(gè)數(shù)；即可得到該化合物的化學(xué)式．而化學(xué)式的意義一般是指宏觀上表示該物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)成．如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是原子，那么它還能表示元素和一個(gè)該原子；如果構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是分子，它除了表示一個(gè)該分子外，還表示該分子的構(gòu)成；等等．當(dāng)然，有時(shí)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，結(jié)合所給的原子的相對(duì)原子質(zhì)量，還能計(jì)算出該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、其中的元素質(zhì)量比或某元素