《備考指南 化學(xué) 》課件-第5章 第3節(jié) 考點(diǎn)3

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第五章第三節(jié)化學(xué)鍵分子間作用力考點(diǎn)3分子間作用力和氫鍵欄目導(dǎo)航01夯實(shí)考點(diǎn)03真題體驗(yàn)·直擊高考02考點(diǎn)突破04配套訓(xùn)練夯實(shí)考點(diǎn)11．分子間作用力(1)概念：____________________的作用力，又稱__________。(2)特點(diǎn)：分子間的作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的______、______等物理性質(zhì)。(3)存在：分子間作用力存在于多數(shù)____________和絕大多數(shù)液態(tài)、固態(tài)非金屬______分子之間。(4)規(guī)律：對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力______，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)______。例如鹵族單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大小順序：_________________?！局R(shí)梳理】把分子聚集在一起范德華力熔點(diǎn)沸點(diǎn)共價(jià)化合物單質(zhì)越大越高I2＞Br2＞Cl2＞F2

2．氫鍵(1)概念：分子間存在的一種比分子間作用力______的相互作用力。(2)形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常是______________。(3)存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)______。稍強(qiáng)

N、O、F

升高

1．判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)。(1)H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵(

)(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)榉肿娱g作用力越來(lái)越大(

)(3)共價(jià)化合物分子間均不存在分子間作用力(

)(4)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，其熔沸點(diǎn)逐漸升高(

)(5)由于分子間作用力逐漸增加，甲烷、乙烷、丙烷的沸點(diǎn)逐漸升高(

)(6)H2S、H2O為同一主族元素的氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量：H2S＞H2O，則必有沸點(diǎn)：H2S＞H2O(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×【思維深化】2．氫鍵屬于化學(xué)鍵嗎？范德華力、氫鍵、化學(xué)鍵三者的強(qiáng)弱關(guān)系如何？【答案】氫鍵不屬于化學(xué)鍵，應(yīng)屬于分子間作用力。范德華力<氫鍵<化學(xué)鍵。考點(diǎn)突破21．右圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～第ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是(

)A．H2S

B．HClC．PH3

D．SiH4【答案】D分子間作用力與氫鍵的存在與比較★★【解析】在第ⅣA～ⅦA族元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點(diǎn)反常的高，則含a點(diǎn)的線為第ⅣA族元素的氫化物，推知a點(diǎn)為SiH4。2．下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是(

)①NH3的熔、沸點(diǎn)比第ⅤA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵潞芊€(wěn)定A．①②③④

B．①②③C．①②

D．①③【答案】B【解析】水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又蠴—H鍵的鍵能大。3．下列變化需克服相同類型作用力的是(

)A．碘和干冰的升華B．Na2O2和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．溴的汽化和NH4Cl加熱分解【答案】A【解析】A項(xiàng)變化克服的都是分子間作用力，正確；B項(xiàng)Na2O2和C60的熔化分別克服的是離子鍵和分子間作用力，錯(cuò)誤；C項(xiàng)氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價(jià)