物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（第3課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化）-高一化學(xué)教學(xué)課件

組織建設(shè)第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化（第3課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化）第一章物質(zhì)及其變化物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物單質(zhì)混合物稀有氣體單質(zhì)有機(jī)化合物無機(jī)化合物

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、酸、堿、鹽的性質(zhì)【思考與討論】（1）酸的主要化學(xué)性質(zhì)酸的主要化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象或化學(xué)方程式(以H2SO4為例)基本反應(yīng)類型與指示劑作用紫色石蕊溶液遇酸顯_____，酚酞溶液遇酸_______

與活潑金屬反應(yīng)(Mg)______________________________反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)(CuO)________________________________反應(yīng)與堿反應(yīng)(NaOH)______反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)(Na2CO3)______反應(yīng)紅色不變色Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑置換CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O復(fù)分解2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O復(fù)分解Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O復(fù)分解【歸納總結(jié)】酸的通性

酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有H＋。＋酸堿指示劑，如使紫色石蕊溶液變紅色＋活潑金屬—→鹽＋氫氣(置換反應(yīng))＋堿性氧化物—→鹽＋水＋堿—→鹽＋水＋鹽—→新酸＋新鹽酸復(fù)分解反應(yīng)（2）堿和鹽的通性①堿的通性a.堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，不同的堿溶液中都含有OH－。b.堿的通性堿＋酸堿指示劑，如使酚酞溶液變紅色＋酸性氧化物―→鹽＋水＋酸―→鹽＋水＋鹽―→新堿＋新鹽復(fù)分解反應(yīng)②鹽的通性a.同一類鹽具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：從微觀角度來看，組成上含有相同陰離子或陽離子。b.鹽的化學(xué)性質(zhì)常涉及的化學(xué)反應(yīng)【特別提醒】鹽與鹽、鹽與堿能反應(yīng)的條件一般要求二者都可溶。

（3）結(jié)合上述分析，初中所學(xué)酸與金屬、鹽與金屬的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)；酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。【小試牛刀】根據(jù)堿的通性解答下列問題。（1）指出表中各物質(zhì)的類別物質(zhì)NaOHHNO3CO2P4Na2CO3CuCl2MgO類別______________________________堿酸氧化物單質(zhì)鹽鹽氧化物（2）寫出上述物質(zhì)中能與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________________________________；②_____________________________________________________________；③____________________________________；④___________________________________。2HNO3＋Ba(OH)2＝Ba(NO3)2＋2H2OCO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O[或2CO2＋Ba(OH)2===Ba(HCO3)2]Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOHCuCl2＋Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓＋BaCl2

【再來一刀】根據(jù)物質(zhì)類別預(yù)測(cè)陌生物質(zhì)的性質(zhì)，SO2和CO2同為酸性氧化物，試根據(jù)CO2的性質(zhì)推測(cè)二氧化硫的性質(zhì)，用化學(xué)方程式表示并指出反應(yīng)類型。①SO2＋H2O===_______，_________；②SO2＋CaO===_______，_________；③二氧化硫通入足量的澄清石灰水：_______________________________，___________。H2SO3化合反應(yīng)CaSO3化合反應(yīng)SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O復(fù)分解反應(yīng)2、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（1）基本依據(jù)：化學(xué)變化過程中，元素是不會(huì)改變的。即化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒?！舅伎寂c討論】①________________，_________；②_____________________，_________；③___________________________，___________；④____________________________________，___________。③2Ca＋O2===2CaO化合反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2化合反應(yīng)CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaOH復(fù)分解反應(yīng)①________________，_________；②___________________，_________；③___________________，_________；④______________________________，___________；⑤______________________________，___________?；戏磻?yīng)C＋O2===CO2點(diǎn)燃CO2＋H2O===H2CO3化合反應(yīng)Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)CaO＋CO2===CaCO3化合反應(yīng)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O復(fù)分解反應(yīng)（2）單質(zhì)到鹽的一般轉(zhuǎn)化關(guān)系：工業(yè)生產(chǎn)中的其他因素：原料來源、成本高低、設(shè)備要求和環(huán)保要求等。

【小試牛刀】單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用下圖簡(jiǎn)單表示。選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)化用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。②

；③

；

④

；⑤

；⑥

；⑦

。CO2＋H2O===H2CO3CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCaO＋H2O===Ca(OH)2單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納總結(jié)1．堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（

）A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色

B．能與鹽酸反應(yīng)生成水C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀

D．能與CO2反應(yīng)生成水C選項(xiàng)甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCCuODFeCuCl2ZnHCl2．如圖所示，“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng)，“―→”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中，符合圖示要求的是（

）D3．硫酸、碳酸鈉、二氧化碳、銅片、氧氧化鋇、氫氧化鈉、鐵片、生石灰和木炭粉9種物質(zhì)中的幾種存在如圖所示關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)(酸、堿、鹽均配制成稀溶液)。（1）判斷出它們的化學(xué)式分別為①

；②

；③

；④

；⑤

。FeH2SO4CO2Ba(OH)2Na2CO3（2）寫出下列序號(hào)對(duì)應(yīng)物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：①和②：

；②和④：

；②和⑤：

；④和⑤：